山东省平阴县第一中学2017届高三上学期期中考试化学试题(含答案)

平阴一中2016—2017学年度高三上学期期中考试化学试题2016.11本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，共100分。考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量： H-lC-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Mg-24Fe-56Cu-64Ba-137第Ⅰ卷（选择题共48分） 注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A或B）用铅笔涂写在答题卡上。考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。选择题(本题共16小题,每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．下列物质与其用途完全符合的是（）①Na2O2—供氧剂②晶体Si—太阳能电池③AgI—人工降雨④NaCl—制纯碱⑤Al2O3—焊接钢轨⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧SO2—食品防腐剂⑨NH3—制冷剂⑩水玻璃—耐火材料A．①④⑤⑧⑨B．①②③⑥⑦⑨C．①②③④⑥⑦⑨⑩D．①②③④⑥⑦⑨2.下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）A.漂白粉的成分为次氯酸钙B.实验室可用浓硫酸干燥氨气C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒3．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA4．氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑下列说法正确的是（）A．CaCN2中含有非极性键B．HCN既是氧化剂又是还原剂 C．CO为氧化产物，H2为还原产物 D．每消耗5gCaCO3生成1.12LCO25．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：eq\x(铝土矿)eq\o(→,\s\up12(盐酸),\s\do10(①))eq\x(a)eq\o(→,\s\up12(过量NaOH),\s\do10(②))eq\x(b)eq\o(→,\s\up12(),\s\do10(③))eq\x(c)eq\o(→,\s\up12(),\s\do10(④))eq\x(d)eq\o(→,\s\up12(电解))eq\x(Al)下列说法中错误的是()A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作B．a、b中铝元素的化合价相同C．③中需要通入过量的氨气D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝6. 短周期四种元素离子W2+、X-、Y2-、Z+的电子层结构相同。下列说法正确的是（ ）A. 原子序数：W>Z>X>YB. 离子半径：r(W2+ )>r(X-)>r(Y2-)>r(Z+)C. Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定D. 氢氧化物碱性强弱：W(OH)2>ZOH7．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．向明矾（KAl（SO4）2•12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓B．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OC．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH﹣=Na2SiO3↓+H2OD．VO2+与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2++MnO4﹣+H2O═5VO2++Mn2++2H+8．下列示意图与对应的反应情况符合的是（

）A．向含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量C．向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量D．向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入盐酸至过量9.常温下，甲组中的某种物质能与乙组中的所有物质发生反应，甲组中的该物质是()甲组①Al(OH)3②SiO2③FeCl3溶液④SO2乙组a.NaOH溶液b.浓HNO3c.氨水d.氯水e.H2O2溶液A．①B．②C．③D．④10．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是（）A．③=④＞①＞②B．③＞④＞①＞②C．④＞③＞②＞①D．④＞③＞①＞②11．某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3：1。滴入几滴紫色石蕊溶液后，用石墨作电极电解该混合溶液，根据电极产物，电解过程可明显分为三个阶段。下列叙述中不正确的是()A．阴极自始至终只产生H2B．电解过程中，溶液颜色呈现红色→紫色→蓝色的变化C．电解过程中，Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度保持不变D．第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到HCl12．根据下图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（）A．反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1:1D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:413.根据表中信息判断，下列选项不正确的是()序列参加反应的物质生成物①MnO4－……Cl2、Mn2+……②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4……A．第①组反应中生成0.5molCl2，转移电子1molB．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1︰2C．第③组反应的其余产物为H2O和O2D．氧化性由强到弱顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br214.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A原子在元素周期表中原子半径最小，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，D与B属于同一主族，CA2是一种储氢材料。下列叙述正确的是()A.工业上利用铝热反应可制得单质CB.元素B的单质与化合物A2D反应能生成D的单质C.原子B、C、D半径的大小顺序：D>C>BD.一定条件下，过量的B单质与D单质直接生成BD315．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是()A．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀16．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是()A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成C．负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低D．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品平阴一中2014级高三第二次阶段检测化学试题2016.11第Ⅱ卷（非选择题共52分）注意事项：第II卷共5个小题（17～21），请将答案写在答题纸规定范围之内。17．（10分）元素推断题：X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：XYZW请回答下列问题：（1）W元素在周期表中的位置。（2）X、Y、Z、W分别形成的简单离子的半径由小到大的顺序为＜＜＜（用化学式填写，下同）；Y、Z对应的气态氢化物的稳定性＞。（3）在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡时有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式为。（4）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式。18．（8分)某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：（1）产生气体A的离子方程式为；（2）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为；（3）转化⑦中的离子方程式为；（4）溶液X中，关于NO3ˉ的判断一定正确的是。a．一定有b．一定没有c．可能有19.（12分）铜、铁、铝是重要的金属材料，铜、铁、铝及其化合物有非常重要的用途。⑴工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为________．电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是________。⑵铁元素与氯元素可形成FeCl2和FeCl3两种化合物，下列说法正确的是(填序号)。①保存FeCl2溶液时，需向溶液中加入少量Fe②FeCl2只能通过置换反应生成，FeCl3只能通过化合反应生成③铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒④向淀粉－碘化钾溶液中滴加几滴FeCl2的浓溶液，原无色溶液变为蓝色⑤纯铁与稀盐酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuCl2·2H2O晶体，速率加快⑶高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂。K2FeO4可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式：。⑷工业上常用铝土矿（含SiO2等杂质）生产铝。从Na2SiO3和Na[Al(OH)4]混合溶液中制得Al(OH)3，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是。a.NaOH溶液b.氨水c.CO2d.盐酸⑸四氢铝锂（LiAlH4）是有机合成中重要的还原剂，溶解于NaOH溶液时产生一种无色气体，请完成并配平该反应的离子方程式。LiAlH4+＝++20.(10分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。已知：①2NO＋Na2O2=2NaNO2；②NO能被酸性KMnO4氧化成NOeq\o\al(－,3)，MnOeq\o\al(－,4)被还原为Mn2＋。I．制备NaNO2(1)装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为。(2)B装置的目的是。(3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是(填序号)。A.P2O5B.碱石灰C.无水CaCl2D.生石灰(4)E装置发生反应的离子方程式是。II．测定NaNO2纯度(5)准确称取质量为mg的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解。用amol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，达滴定终点时所用KMnO4溶液体积为bml。则样品中NaNO2的质量分数为。（假设样品中其他杂质与酸性KMnO4溶液不反应，用含m、a、b的代数式表示。）21．（12分）硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示：已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：氢氧化物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHMg（OH）29.310.8Fe（OH）27.69.6Al（OH）34.15.4Fe（OH）32.73.7（1）MgO的电子式为

。（2）滤渣2的主要成分是

，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为。（3）加入NaOH调节溶液pH=12．0时，发生反应的离子方程式为。（4）利用Mg（OH）2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为。（5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg（OH）2产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为

（用含有a、b