炎德·英才大联考2017届高三上学期第二次月考化学试题(含答案)

炎德·英才大联考湖南师大附中2017届高三月考试卷(二)化学命题人：刘惠平审题人：王建本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H～1C～12O～16Na～23S～32Cl～35.5Mn～55Cu～64Ag～108一、选择题(本题有16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法不正确的是(D)A．生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物B．烟、雾、豆浆、有色玻璃都是胶体C．汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物D．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质2．下列分离和提纯的实验操作中，正确的是(D)A．蒸发B．过滤C．蒸馏D．分液【解析】A.蒸发应用蒸发皿，不能用烧杯，故A错误；B.转移液体需要用玻璃棒引流，故B错误；C.冷凝水方向错误，应下进上出，故C错误；D.漏斗下端紧靠烧杯内壁，操作正确，故D正确。3．雾霾的主要成分为细颗粒、SO2和NOx、小重金属离子及芳香烃等，对环境危害极大，对其治理越来越受到重视。下列说法正确的是(C)A．重金属离子Ag＋、Cu2＋、K＋均可导致蛋白质变性B．SO2和NOx都属于非金属氧化物，也都是酸性氧化物C．部分颗粒分散在空气中可能会形成丁达尔现象D．苯和苯的衍生物都是芳香烃4．下列说法正确的是(D)A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口倒出B．使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干C．与金属反应时，稀HNO3被还原为NO，而浓HNO3被还原为NO2，故稀硝酸的氧化性强于浓硝酸D．用10mL量筒量取9.2mLNaCl溶液【解析】A.分液时，上层液体只能从上口倒出，苯的密度比水小，应从上口倒出，故A错误；B.容量瓶用于配制溶液，无需烘干，故B错误；C.与金属反应时，稀HNO3被还原为NO，反应缓慢，浓HNO3被还原为NO2，反应剧烈，所以稀硝酸的氧化性弱于浓硝酸，故C错误；D.量筒能精确到0.1mL，且量程与量取体积相近，可用10mL量筒量取9.2mLNaCl溶液。5．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是(D)A．在c(HCOeq\o\al(－,3))＝0.1mol·L－1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．在由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)C．在加入铝粉产生H2的溶液中：SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、Na＋、NHeq\o\al(＋,4)D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、Na＋、K＋6．下列有关物质性质的应用正确的是(C)A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥硫化氢和二氧化硫B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．金属钠具有强还原性，可用于与TiCl4溶液反应制取金属Ti7．酸雨形成的示意图如图。下列说法中，不正确的是(C)A．汽车尾气是导致酸雨的原因之一B．酸雨会使土壤、湖泊酸化C．酸雨形成中不涉及氧化还原反应D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨【解析】A.汽车尾气中含有二氧化硫和氮氧化物，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物质，所以汽车尾气是形成酸雨的原因之一，故A正确；B.酸雨具有酸性，能腐蚀碳酸盐、硅酸盐建造的建筑物，能破坏农作物的生长环境，落入土壤、湖泊使土壤、湖泊酸化，故B正确；C.图中分析可知，硫酸型酸雨形成是含硫燃料燃烧生成二氧化硫，二氧化硫被氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，其中生成二氧化硫、三氧化硫的反应是氧化还原反应，氮氧化物二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮(3NO2＋H2O=2HNO3＋NO)发生的是氧化还原反应，酸雨形成中涉及氧化还原反应，故C错误；D.煤燃烧产物中含二氧化硫，加入石灰石后将S元素转化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放，则燃煤中加入石灰石可起到脱硫作用，故D正确。8．下列说法不正确的是(C)A．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B．Al(OH)3可作阻燃剂，因此可以用于灭火C．SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱D．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现9．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2下列说法正确的是(D)A．两个反应中均为硫元素被氧化B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：MnO2＞SOeq\o\al(2－,4)＞IOeq\o\al(－,3)＞I2D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1∶510．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(B)A．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板：Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋Fe2＋B．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：COeq\o\al(2－,3)＋CaSO4=CaCO3＋SOeq\o\al(2－,4)C．碳酸钠溶液显碱性：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－D．用NaOH溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－=2Cl－＋H2O11．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是(B)选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)B向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中一定含有NHeq\o\al(＋,4)C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该溶液中一定含有COeq\o\al(2－,3)D用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色原溶液中不含K＋12.计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是(D)A．收集到的VL气体为NOB．若缺少操作Ⅱ，会导致实验结果偏小C．被铜银合金还原的硝酸可能为V/22.4molD．依据m和V不能确定铜的质量分数13．四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＋O2＋xOH－=Fe3O4↓＋S4Oeq\o\al(2－,6)＋2H2O。下列说法不正确的是(A)A．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5B．若有2molFe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.5molC．每生成1molFe3O4，反应转移的电子为4molD．O2是氧化剂，S2Oeq\o\al(2－,3)与Fe2＋是还原剂XYZW14.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是(B)A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3B．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜ZC．室温下，Z和W的单质均能溶于浓硝酸D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同15．把铝粉和某铁的氧化物(xFeO·yFe2O3)粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是5∶7，则x∶y为(B)A．1∶1B．1∶2C．5∶7D．7∶516．实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59g样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出该溶液25.00mL用0.1mol·L－1盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法或操作正确的是(C)A．上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl－、HCOeq\o\al(－,3)C．此样品n(NaHCO3)＝(28.1－2×11.9)×10－4molD．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点

答题卡题号12345678910111213141516答案DDCDDCCCDBBDABBC二、非选择题(本题有5个小题，共52分)17．(6分)X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如下表所示.元素部分结构知识部分性质XX的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存YY原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半Y能形成多种气态氢化物ZZ原子的最外层电子数多于4Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6WW原子的最外层电子数等于2n－3(n为原子核外电子层数)化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn＋填写下列空白：(提示：不能用字母X、Y、Z、W作答)(1)X的气态氢化物分子的电子式是__Heq\o\al(·,·)eq\o(N,\s\up6(··),\s\do4(··))Heq\o\al(·,·)H(1分)__，Z元素在周期表中的位置是__第三周期第ⅦA族(1分)__。(2)X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是__HClO4＞HNO3＞H2CO3(1分)__。(3)常温时，W的硫酸盐溶液的pH__＜(1分)__7(填“＝”、“＞”或“＜”)，理由是：__Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(1分)__(用离子方程式表示)。(4)实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是(用离子方程式表示)：__Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)(1分)__。18.(10分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)相同条件下，相等物质的量浓度的NH4Al(SO4)2中c(NHeq\o\al(＋,4))__<(2分)__(填“＝”、“>”或“<”)NH4HSO4中c(NHeq\o\al(＋,4))。(2)如图1是0.1mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图象。①其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是__A(2分)__(填写字母)；②室温时，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SOeq\o\al(2－,4))－c(NHeq\o\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝__10－3_(或10－3_－10－11)_(2分)__mol·L－1(填数值)。(3)室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是__a_(2分)__；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)_(2分)__。19．(16分)如下图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。(1)①实验中控制氯气与空气的体积比的方法是__通过观察A中产生气泡的比例调节流速(2分)___。②为使反应充分进行，实验中采取的措施有__搅拌、使用多孔球泡(2分)__。(2)①装置B中产生Cl2O的化学方程式为__2Cl2＋Na2CO3=Cl2O＋2NaCl＋CO2_(2分)__。②若B无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是__该反应放热，温度升高Cl2O会分解(2分)__。(3)装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为__HClO见光易分解(2分)__。(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用__酸式滴定管(2分)__量取20.00mL次氯酸溶液，__加入足量的H2O2溶液，充分反应后再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量(4分)__。(可选用的试剂有H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有电子天平、真空干燥箱)20．(12分)某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示。(1)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。步骤①配制1mol·L－1FeCl3溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A。FeCl3溶液显酸性的原因是__Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋_(1分)__(用离子方程式表示)。写出装置A中产生SO2的化学方程式：__Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2分)__。(2)当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。【查阅资料】Fe(HSO3)2＋离子为红棕色，它可以将Fe3＋还原为Fe2＋。生成Fe(HSO3)2＋离子的反应为可逆反应。解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2＋离子的原因(用方程式表示)：__H2O＋SO2H2SO3(1分)、H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)(1分)、Fe3＋＋HSOeq\o\al(－,3)Fe(HSO3)2＋(1分)__。写出溶液中Fe(HSO3)2＋离子与Fe3＋反应的离子方程式：__Fe3＋＋H2O＋Fe(HSO3)2＋=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋(2分)__。(3)为了探究如何缩短溶液由红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤②、③的实验。步骤②往5mL1mol·L－1FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3min，溶液颜色变为浅绿色。步骤③往5mL重新配制的1mol·L－1