高考化学二轮复习浙江选考版速练20

[121621](一)化学平衡状态1.一定条件下，可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，达到化学平衡状态时，下列说法一定正确的是()A.c(N2)∶c(H2)＝1∶3B.反应放出92.4kJ的热量C.v正(N2)＝3v逆(H2)D.容器内气体分子总数不再发生变化答案D解析c(N2)∶c(H2)的值与起始量、转化率有关，不能判断，A错误；放出热量与物质的量成正比，起始及转化的量未知，不能计算热量，B错误；由v正(N2)＝3v逆(H2)可知，不同物质的正、逆反应速率之比不等于化学计量数之比，不是化学平衡状态，C错误；该反应为气体体积减小的反应，则容器内气体分子总数不再发生变化，为平衡状态，D正确。2.(2017·金华市高三9月十校联考)在固定容积的密闭容器中，已知反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)。下列说法不正确的是()A.当混合气体的颜色不变时，达到平衡B.未达平衡时，放出的热量可能是akJC.当容器中气体的密度保持不变时，达到平衡D.其他条件不变，若容器体积增大，正、逆反应速率均减小答案C解析混合气体的颜色不变说明碘蒸气的浓度不变，达到平衡状态，故A正确；没有投料量，未达平衡时，放出的热量可能为任意值，故B正确；反应前后气体的质量不变，且容积固定，根据ρ＝eq\f(m,V)，密度是恒量，密度保持不变时，不一定达到平衡，故C错误；容器体积增大，浓度减小，正、逆反应速率均减小，故D正确。A.若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态B.若CO2体积分数不再发生变化，则说明反应达到平衡状态C.若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大D.若反应过程中吸收QkJ热量，则刚好有1molNH4HCO3发生分解答案B解析密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中气体的质量是变化的，容积始终是不变的，若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态，A正确；只有生成物是气体，因此CO2体积分数始终不变，不能说明反应达到平衡状态，B错误；若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大，C正确；根据热化学方程式可知若反应过程中吸收QkJ热量，则刚好有1molNH4HCO3发生分解，D正确。A.增大X的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0C.将0.2molX充入反应器中，充分反应后，生成的Z的物质的量可能为0.09molD.达到化学平衡状态时，共吸收akJ热量答案C解析A项，增大X的浓度，正、逆反应速率都增大，错误；B项，达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等但都不为0，错误；C项，该反应是可逆反应，将0.2molX充入反应器中，充分反应后，生成Z的物质的量介于0～0.3mol之间，正确；D项，没有说明参与反应的物质的量，无法计算吸收的热量，D错误。5.一定条件下，恒压容器中发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)。下列说法不正确的是()A.单位时间内生成2nmolX，同时生成nmolYB.混合体系的密度不再变化，说明该反应达到化学平衡状态C.反应过程中，X和Z的物质的量之和保持不变D.向容器中加入0.2molX与0.1molY充分反应，放出热量为0.1akJ答案D解析A项，根据方程式可知单位时间内生成2nmolX，同时生成nmolY，正确；B项，密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量是不变的，压强不变，容积改变，因此混合体系的密度不再变化，说明该反应达到化学平衡状态，正确；C项，2molX被消耗生成2molZ，所以反应过程中，X和Z的物质的量之和保持不变，正确；D项，向容器中加入0.2molX与0.1molY充分反应，由于是可逆反应，放出热量小于0.1akJ，错误。6.(2017·宁波市十校高三9月联考)恒温条件下，在体积不变的密闭容器中，有可逆反应X(s)＋2Y(g)2Z(g)ΔH<0，下列说法一定正确的是()A.0.2molX和0.4molY充分反应，Z的物质的量可能会达到0.35molB.从容器中移出部分反应物X，则正反应速率将下降C.当ΔH不变时，反应将达到平衡D.向反应体系中继续通入足量Y气体，X有可能被反应完全答案A解析A项，此反应是可逆反应，不能进行到底，因此Z的物质的量范围是0<n(Z)<0.4mol,0.357.与外界隔热、容积不变的密闭容器中，发生反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g)＋M(s)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)，下列说法不正确的是()A.容器的温度不再升高，表明反应达到平衡状态B.容器压强不变，表明反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，反应放出的总热量可能为akJD.反应过程中，气体的密度始终保持不变答案D解析温度不再改变，说明反应达到平衡状态，故A正确；因为此容器是隔热容器，且此反应是放热反应，随着反应进行，温度升高，压强增大，因此当压强不再改变时，说明温度不再变化，反应达到平衡状态，故B正确；投料量未知，有可能达到平衡时放出的热量为akJ，故C正确；因为M为固体，气体的总质量是变化的，容器为恒容状态，反应过程中密度是变化的，故D错误。8.在一定条件下，可逆反应2X(g)＋Y(s)2Z(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)，下列说法一定正确的是()A.当反应消耗1molY时，反应放出akJ的热量B.当反应达到平衡时，X、Y、Z三者的物质的量之比为2∶1∶2C.当反应达到平衡时，压缩体积，X的正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D.恒温恒容，反应达到平衡后，加入1molY平衡向正反应方向移动答案A解析根据方程式，当反应消耗1molY时，反应放出akJ的热量，故A正确；当反应达到平衡时，X、Y、Z的浓度不变，三者的物质的量之比不一定为2∶1∶2，故B错误；当反应达到平衡时，压缩体积，压强增大，平衡不移动，X的正、逆反应速率都增大，故C错误；Y为固体，恒温恒容，反应达到平衡后，加入1molY，Y的浓度不变，平衡不移动，故D错误。9.一定温度下，0.1molN2(g)与0.3molH2(g)在密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)。下列说法正确的是()A.达到化学平衡状态时，反应放出0.1akJ热量B.达到化学平衡状态时，v正(NH3)∶v逆(N2)＝2∶1C.n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2时，说明该反应达到平衡D.缩小容器体积，用氮气表示的反应速率：v正(N2)增大，v逆(N2)减小答案B解析反应可逆，0.1molN2(g)与0.3molH2(g)在密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，生成的氨气小于0.2mol，反应放出的热量小于0.1akJ，故A错误；n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2时，反应不一定达到平衡，故C错误；缩小容器体积，正、逆反应速率均增大，故D错误。。一定条件下将1molX(g)和4molY(g)通入2L的恒容密闭容器中，反应10min时，测得Y的物质的量为3.2mol。下列说法正确的是()A.在10min内，X和Y反应放出的热量为0.4akJB.在10min时，Y和Z的物质的量之比为2∶1C.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小D.达到平衡状态时，X、Y的浓度不再改变答案D解析反应10min时，测得Y的物质的量为3.2mol，则参加反应的Y为4mol－3.2mol＝0.8mol，物质的量与热量成正比，则放出的热量为eq\f(0.8,4)×akJ＝0.2akJ，故A错误；参加反应的Y为0.8mol，由X(g)＋4Y(g)2Z(g)可知，生成Z为0.4mol，消耗X为0.2mol，则10min时，Y和Z的物质的量之比为3.2mol∶0.4mol＝8∶1，故B错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，故C错误；平衡时各物质的浓度不变，则达到平衡状态时，X、Y的浓度不再改变，故D正确。(二)化学反应速率及其影响因素1.(2017·浙江省名校协作体高三上学期考试)一定温度下，10mL0.40mol·L－1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A.0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1B.6～10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1C.反应至6min时，c(H2O2)＝0.30mol·L－1D.反应至6min时，H2O2分解了50%答案C解析发生的反应为2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑。0～6min产生的氧气的物质的量n(O2)＝eq\f(22.4×10－3,22.4)mol＝0.001mol，分解的过氧化氢的物质的量为n(H2O2)＝2n(O2)＝0.002mol，v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1，故A正确；随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，6～10min的平均反应速率小于0～6min的平均反应速率，故B正确；由A计算可知，反应至6min时，c(H2O2)＝0.40mol·L－1－0.20mol·L－1＝0.20mol·L－1，故C错误；6min内Δc(H2O2)＝0.20mol·L－1，则H2O2分解率为(0.20mol·L－1÷0.40mol·L－1)×100%＝50%，故D正确。2.对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4＋2NO2N2＋CO2＋2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。组别温度时间/minn/mol010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.18…0.15下列说法正确的是()A.组别①中，0～20min内，NO2的平均反应速率为0.0125mol·L－1·min－1B.由实验数据可知实验控制的温度T1<T2C.40min时，表格中T2的数据应为0.18D.0～10min内，CH4的降解速率①>②答案B解析3.用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，实验编号温度/℃pH①251②451③257④251下列说法不正确的是()A.实验①在15min内M的降解速率为1.33×10－5mol·L－1·min－1B.若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大C.若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解D.实验④说明M的浓度越小，降解的速率越快答案D解析根据化学反应速率的数学表达式，v(M)＝eq\f(0.30－0.10×10－3mol·L－1·min－1,15)≈1.33×10－5mol·L－1·min－1，故A正确；①②不同的是温度，②的温度高于①，在相同的时间段内，②中M的浓度变化大于①，说明②中M的降解速率大，故B正确；①③对比温度相同，③的pH大于①，在相同的时间段内，①中M浓度变化大于③，说明①的降解速率大于③，故C正确；①④对比M的浓度不同，0～15min内，④中M浓度变化小于①，说明M的浓度越小，降解速率越小，故D错误。4.一定条件下，溶液的酸碱性对MnO2催化H2O2分解反应的影响如下图所示。下列判断不正确的是()A.在0～50min之间，pH＝2和pH＝7时H2O2的分解百分率相等B.溶液酸性越强，H2O2的分解速率越大C.相同条件下，H2O2的起始浓度越小，分解速率越大D.在20～25min之间，pH＝10时H2O2的平均分解速率为0.04mol·L－1·min－1答案C解析由图像可知，pH＝2和pH＝7时H2O2都是完全分解，分解百分率都是100%，故A正确；由图像可知pH＝2时，曲线下降是最快的，说明溶液的酸性越强，分解速率越大，故B正确；一般来说，相同条件下，反应物的浓度越大，反应速率越大，H2O2的起始浓度越小，其分解的速率越小，故C错误。5.以反应5H2C2O4＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃浓度/mol·L－1体积/mL浓度/mol·L－l体积/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050下列说法不正确的是()A.实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量B.实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝2.5×10－4mol·L－1·s－1C.实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响D.实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生