人教版高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡章末复习课时练习2

化学反应速率和化学平衡章末复习课时练习1．下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率2．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③3．(双选)下列情况下，反应速率相同的是A．等体积0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分别与0.2mol/LNaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应4．(双选)在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意整数(不为零)时，不能说明达到平衡状态的标志是

A、体系的压强不再改变B、各组分的浓度不再改变C、反应速率υA:υB:υC:υD=m:n:p:q

D、单位时间内mmolA断键发生反应，同时pmolC也断键发生反应5．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅6．下列关于判断过程的方向的说法正确的是 A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同7．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：(N2O42NO2△H＞0)乙甲(a)将两容器置于沸水中加热乙甲(b)在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙B．(a)甲＞乙，(b)甲＝乙C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙8．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 ①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④9．对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是10．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L1·s1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L1·s1③2

s时物质A的转化率为70%④2

s时物质B的浓度为0.7mol·L1其中正确的是A．①③B．①④C．②③D．③④11．通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的____________来实现；在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定_____________来测定该反应的速率；在Na2S2O3和H2SO4反应中，该反应的速率可通过_________________来测定。写出KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式：12．下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3,△H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.。 13．在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L时间(s)C(mol/L)020406080100C(N2O4)0．20a0．10cdeC(NO2)0．000．12b0．220．220．22反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。(1)该反应的化学方程式为，表中bc(填“<”、“=”、“>”)。(2)20s时，N2O4的的浓度为mol/L，0~20s内N2O4的平均反应速率为。(3)该反应的平衡常数表达式K=，在80℃时该反应的平衡常数K值为(4)在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时。A、N2O4的转化率越高B、NO2的产量越大C、N2O4与NO2的浓度之比越大D、正反应进行的程度越大【参考答案】题号12345678910答案CBACACCCDDDB11．时间溶液褪色所需时间出