重庆市西南大学附属中学2024-2025学年高三上学期12月一诊模拟考试化学试题

西南大学附中高2025届高三上12月一诊模拟考试化学试题(满分：100分；考试时间：75分钟)注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷学生保存，以备评讲)。可能用到的相对原子质量：H1

C12

O16

Cl35.5

Ti48一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．第十五届中国航展完美谢幕，全维度亮出“高精尖”硬核科技实力。下列说法错误的是A．新型隐形战机歼35A用到的碳纤维复合材料属于无机非金属材料B．“九天”重型无人机用到了玻璃纤维，其主要成分是SiC．翼龙X无人机使用了高性能航空燃油，燃油主要成分属于有机化合物D．地空导弹武器系统红旗19导弹弹头用到的陶瓷材料属于耐高温材料2．下列离子方程式书写正确的是A．用溶液腐蚀铜板：B．纯碱溶液可用于去油污的原因：C．漂白粉溶液暴露在空气中：D．配制银氨溶液时白色沉淀溶解：3．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．10g46%的溶液中含有羟基的数目为B．标准状况下，和HF中所含原子的数目都为C．常温下，的醋酸钠溶液中的数目约为D．向含的溶液中通入，当有被氧化时，转移电子的数目为4．下列实验原理或有关说法中正确的是A．向Fe片中加入浓硝酸，无明显变化，证明Fe与浓硝酸不反应B．向溶液中通入气体，产生白色沉淀，证明非金属性：C．向溶液中滴加乙醇，溶液由橙红色变为绿色，证明乙醇具有还原性D．向沉淀中分别加入盐酸和氨水，沉淀均溶解，证明为两性氢氧化物5．按下图所示装置进行实验，将产生的气体持续通入c中，最终出现浑浊。下列组合不符合要求的是a中试剂b中试剂c中溶液A稀盐酸固体溶液B浓氨水固体溶液C浓盐酸固体溶液D稀硫酸固体溶液A．A B．B C．C D．D6．已知氨和硼烷可以发生加合反应生成氨硼烷，它和乙烷具有相似的结构。下列有关这4种分子的说法正确的是A．有2种极性分子和2种非极性分子B．4种分子中除氢原子外的其他原子均采取杂化C．分子中的键角大于分子中之间的键角D．4种分子的熔点高低顺序为7．金属a的薄片在酒精灯上加热时的现象为融化而不滴落，a的相关转化如下所示。下列说法错误的是A．a易形成致密的氧化膜 B．b溶液的酸碱性为中性C．d可用于治疗胃酸过多 D．反应④可用于制作泡沫灭火器8．有机物A和B可以反应生成聚合物P。下列说法错误的是A．A和B按物质的量通过加成反应得到PB．1molB在碱性条件下完全水解需要消耗3molNaOHC．P是一种热塑性材料D．形成P链状结构的作用力与DNA分子单链内的作用力完全相同9．我校高2018届毕业生李祖航最近以第一作者身份在光学领域的国际顶级期刊《激光与光学评论》发表研究成果，利用超高功率的锗光探测器实现了无需放大器的无线通讯。已知锗(Ge)是元素周期表中第四周期第ⅣA族的元素，下列有关说法正确的是A．已知Ge的电负性为1.8，它既有金属性，又有非金属性，Ge单质属于金属晶体B．将第四周期主族元素的第一电离能按由大到小的顺序排列，Ge位于第4位C．基态Ge原子的电子排布式为，它的最高能级为半充满状态D．Ge原子半径大于C，故Ge原子形成单键和双键的能力比C更强10．在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将还原为碳基燃料(包括烷烃和羧酸等)，其装置原理如图所示。下列叙述正确的是A．外电路每转移，阴极室电解质溶液质量增加44gB．图中石墨烯为阴极，电极反应式为C．该装置工作时，通过质子交换膜从右向左移动D．该装置工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH减小11．CdS常见的有立方(晶胞为立方体)和六方(晶胞为底面是60°菱形的六面体)两种晶体结构。它们的结构如下，下列叙述正确的是(俯视图)立方CdS的晶胞六方CdS的晶体结构A．六方CdS的晶体结构图中，完全位于晶胞外的原子共有6个B．立方CdS中，阴阳离子的配位数不相等C．立方CdS中最近的两个阴离子之间的距离小于最近的两个阳离子之间的距离D．设六方CdS的晶胞参数为a和c，则晶体的密度的计算式为12．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的前四周期元素，由这四种元素形成的化合物M的结构如图所示。W的一种核素不含中子，X、Y处于同一周期，X的最外层电子数等于Y的最高能级电子数，Z的次外层电子数等于X与Y的核外电子数之和，下列说法正确的是A．原子半径： B．单质的沸点：C．非金属性： D．最高正化合价：13．在一定温度下，将和充入容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：。5min后反应达到平衡，测得容器内的浓度减少了，则下列叙述正确的是A．初始时的压强与平衡时的压强比为B．当体系中气体的密度不变时，无法判断反应是否达到平衡C．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为D．平衡时A的体积分数为20%14．常温下，某溶液体系中满足，现利用平衡移动原理，分析常温下在不同的体系中的可能产物。图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系，图2为沉淀溶解平衡曲线。下列说法错误的是A．B．M点时，溶液中存在C．某混合液体系中，初始状态为、，当体系达到平衡后，存在D．选用溶液沉淀制备比选用溶液效果好二、填空题：本大题共4小题，共58分。15．光催化技术是一种绿色高效的高级氧化技术，聚苯胺纳米复合材料是一种增强光催化活性的催化剂，一种制备复合材料的技术路线如下。(1)基态铜原子的价电子排布式为。(2)极易发生水解，在配制和保存溶液时要加入的试剂为(填名称)，该制备路线中与反应的化学方程式为。(3)晶体结构属于金红石结构，其晶胞结构如下图所示，的配位数为。(4)步骤②中加入乙醇的作用除有利于析出纳米颗粒外，还可以。(5)分别对复合10%、20%、40%的复合材料进行光催化分解RhB(一种强荧光材料)的性能测试，结果如下图所示，横坐标为时间，纵坐标为降解残留率，催化材料效果最佳的条件是、min。(6)活性空穴和超氧自由基是光催化降解过程中的主要活性物质，可用于分解大气中的苯系物、甲醛等挥发性有机物，将其转化为无毒无害的物质。活性物质与甲醛反应的方程式为。16．常用作有机合成催化剂，也可用于合成海绵钛、纳米材料等。已知常温下为液体，沸点为136℃，易挥发，极易水解，能溶于有机溶剂。(1)制备的装置如下：①仪器a的名称为，装置c中的试剂为。②装置d中除以外，还生成气体，发生反应的化学方程式为。③装置e收集到的产品含有少量，分离出的方法为。(已知沸点为76.8℃，难溶于水，易溶于有机溶剂)④装置f中的试剂为碱石灰，其作用为。⑤实验过程中，观察到装置g中有黑色固体产生。发生反应的化学方程式为。(2)产品中纯度测定：如图所示，取1.9g产品加入烧瓶中，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待充分反应后，将烧瓶和安全漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。已知：常温下，，呈砖红色，。①滴定达到终点的现象是，产品的纯度为%。②若未将安全漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，将导致测定结果(填“偏大”“偏小”或“不变”)。17．氮氧化物是造成大气污染的主要物质，研究它们的转化机理，对于消除环境污染具有重要意义。(1)已知：反应①

反应②

已知的热分解反应的正反应活化能为，则逆反应活化能为(用含的式子表示)。(2)反应的经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知经验公式为(为活化能，T为热力学温度，k为速率常数，R和C为常数)，则该反应的活化能；当改变外界条件时，实验数据如图中曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是。(3)通过加热分解可以得到：Ⅰ．；Ⅱ．。在一定温度下将充入1L恒容密闭容器中，反应至时达到平衡状态，和的物质的量随反应时间的变化关系如图所示。①平衡时的转化率为%。②若初始压强为p，反应Ⅱ的压强平衡常数(用含p的式子表示)。③的物质的量随反应时间先增大后减小的原因是。(4)传感器通常用于大气及环境监测。近日，某课题组利用离子导电水凝胶制备出高性能的传感器，使响应发生在电极水凝胶界面，始终保持良好的响应特性。其工作原理如图所示。①图中虚线箭头表示的是(填“电子”或“电流”)流向。②B电极上发生反应的方程式为。18．舒兰色罗盐酸盐(K)是一种受体桔抗剂，具有抗心律失常的功效，它的合成路线如下所示，其中Ac是基团“”的简写。(1)E中含氮官能团的名称为。(2)B的结构简式是，的反应类型为。(3)能实现转变的条件a为。(4)已知试剂X的分子式为，则X的结构简式为。(5)F生成G的化学方程式为。(6)与A互为同分异构体的化合物中，满足下列条件的有种。(i)属于芳香化合物(ii)不能与溶液发生显色反应(iii)能与氢氧化钠溶液反应(7)利用题目合成路线的方法，给出由甲苯制备的合成路线(其他试剂任选)。1．B【详解】A．碳纤维属于新型无机非金属材料，A正确；B．玻璃纤维，其主要成分是二氧化硅、氧化铝、氧化钙、氧化硼、氧化镁和氧化钠等，B错误；C．燃油是用于燃料发动机的燃料，主要分为汽油和柴油，属于有机化合物，C正确；D．陶瓷材料属于耐高温材料，属于硅酸盐材料，D正确；故选B。2．C【详解】A．氧化还原反应原理错误，应该得到Fe2+，离子方程式应该为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A错误；B．纯碱可以去油污是因为发生了水解，多元弱酸根水解是分步进行的，且水解很微弱，中间用可逆符号，离子方程式应该为CO+H2OHCO+OH，B错误；C．漂白粉溶液暴露在空气中会与空气中的CO2和H2O反应产生CaCO3沉淀和HClO，C正确；D．配制银氨溶液时产生的Ag(NH3)2OH要拆开写，且方程式不满足质量守恒，离子方程式应该：AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH+2H2O，D错误；故选C；3．D【详解】A．分子式C2H6O也可以是甲醚，甲醚无羟基，故A错误；B．HF在标准状态下为液体，不能根据体积确定其物质的量，故B错误；C．未说明体积，无法判断CH3COOH的数目，故C错误；D．Fe2+被氧化时，I−已经被氧化完，故转移电子总数应为5NA，故D正确；故选：D。4．C【详解】A．铁与浓硝酸为钝化反应，为化学变化，故A错误；B．Na2SiO3与SO2反应产生H2SiO3沉淀，只能证明酸性H2SO3>H2SiO3，H2SO3不是最高价氧化物的水化物，无法证明非金属性，故B错误；C．K2Cr2O7强氧化性，被乙醇还原为Cr3+(绿色)，故C正确；D．Cu(OH)2溶于氨水为配位反应(生成[Cu(NH3)4]2+)，无法与其他碱发生类似反应，故D错误；故选：C。5．A【详解】A．CO2不与BaCl2反应，A错误；B．浓氨水与CaO反应产生NH3，NH3能与AlCl3溶液反应产生Al(OH)3沉淀(NH3过量也不溶解)，B正确；C．浓盐酸与KMnO4反应产生Cl2(其中也含有挥发的HCl)，能使AgNO3变浑浊，C正确；D．稀硫酸与FeS反应产生H2S，H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，D正确；故选A；6．A【详解】A．NH3有3对成键电子对和1对孤对电子对，分子构型为三角锥形，是极性分子；BH3有3对成键电子对但没有对孤对电子对，分子构型为平面正三角形，是非极性分子；H3NBH3分子左右不对称，正电荷重心在B原子附近，负电荷重心在N原子附近，是极性分子；CH3CH3分子左右对称，正负电荷重心重合，是非极性分子，A正确；B．BH3分子为平面正三角形，有3对成键电子对，中心B原子采取sp2杂化；其他除H以外的原子均采取sp3杂化，B错误；C．NH3分子中还有一对孤电子对，H3NBH3中N上的孤电子对与B形成了配位键，无孤电子对，所以NH3分子中的键角受到孤电子对的排斥，所以键角更小，C错误；D．H3N—BH3和NH3能形成分子间氢键，熔点高于不能形成分子间氢键的CH3CH3，正确的熔点顺序为H3N—BH3(104℃)>NH3(78℃)>CH3CH3(181℃)，D错误；故选A。7．B【分析】金属a的薄片酒精灯上加热时的现象为融化而不滴落，a为铝，与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，通入气体c（二氧化碳）生成氢氧化铝；铝与硫酸反应生成硫酸铝，与碳酸氢钠反应生成氢氧化铝和二氧化碳，a为Al，b为Na[Al(OH)4]，c为CO2，d为Al(OH)3，e为Al2(SO4)3，据此分析；【详解】A．Al易形成致密的氧化膜，A正确；B．Na[Al(OH)4]为强碱弱酸盐，溶液显碱性，B错误；C．Al(OH)3可与盐酸（胃酸主要成分）反应，可用于治疗胃酸过多，C正确；D．Al2(SO4)3和NaHCO3发生双水解反应产生CO2，可用于制作泡沫灭火器，D正确；故选B；8．D【详解】A．A分子中的异氰酸酯中的碳氮双键与B分子中右边的氨基发生加成，生成酰胺基，1molA含有2mol异氰酸酯，1molB有1mol—NH2，故1molA能与2molB发生加成反应，A正确；B．B分子中圈出来的部分都是酰胺(或酰亚胺)的结构，均能发生水解生成羧酸和氨基，故1molB完全水解需要消耗3molNaOH，B正确；C．P分子靠有序氢键聚合成聚合物，加热时氢键容易被破坏，具有热塑性，C正确；D．P是一段小分子靠氢键聚合形成聚合物，DNA分子单链靠共价键形成长链状，两者链内的作用力不完全相同，D错误；故选：D。9．B【详解】A．Ge单质属于共价晶体，A错误；B．根据第二、三周期的规律，元素第一电离能的大小顺序为0>ⅦA>ⅤA>ⅥA>ⅣA>ⅡA>ⅢA>ⅠA，主族不包括0族，故第ⅣA族位于中间第4位，B正确；C．基态Ge原子的电子排布为[Ar]3d104s24p2，且最高能级不是半充满状态，C错误；D．Ge原子半径大于C原子，在形成双键时，pp轨道重叠程度不如C大，成键能力不如C，D错误；故选：B。10．D【分析】电解池工作过程中，Pt电极上H2O转化为O2，发生氧化反应，为阳极，电极反应式为2H2O4e=O2↑+4H+；阴极上CO2得电子被还原，结合氢离子转化为HCOOH，电极反应式为CO2+2H++2e=HCOOH。【详解】A．外电路每转移，阴极质量增加除了1molCO2，还有从阳极迁移来的2molH+，因此阴极室电解质溶液质量增加46g，A错误；B．阴极为二氧化碳得到电子发生还原反应，故电极方程式为CO2+2H++2e=HCOOH，B错误；C．H+移向阴极，因而从左向右移动，C错误；D．Pt电极为阳极，水放电生成H+和O2，故电极附近溶液的pH减小，D正确；选D。11．A【详解】A．根据六方CdS的晶胞，位于晶胞内的原子有顶点8个，棱上4个，体内2个，其余原子均位于晶胞外，一共6个，如俯视图中标注圈内的原子，每个圈内共有2个原子，A正确；B．立方CdS中，阴阳离子的配位数均为4，配位多面体是正四面体，B错误；C．立方CdS中阴阳离子等价，相同离子之间的距离彼此相等，均为面对角线的一半，C错误；D．六方CdS晶胞中，Cd、S的数目分别为、，晶胞体积为，六方CdS晶体的密度为，D错误；故选A。12．C【分析】W形成一条共价键，且不含中子，故W为H，X形成4条共价键，X为C，X、Y处于同一周期，X的最外层电子数等于Y的最高能级电子数，故Y为O，Z的次外层电子数等于X与Y的核外电子数之和，为14，故Z为Fe，通过分析得到W、X、Y、Z对应的元素分别为H、C、O、Fe，据此分析；【详解】A．电子层数越多半径越大，原子半径：O<Fe，A错误；B．C的单质一般为固体，氢气为气态，单质的沸点：C>H2，B错误；C．非金属性：H<O，C正确；D．C的最高正化合价为+4，Fe的最高正化合价为+6：C<Fe，D错误；故选C；13．A【详解】A根据题意列三段式如下：，气体压强之比等于气体物质的量之比，初始时的压强与平衡时的压强比=3∶(0.6+1.2+0.8)=3∶2.6，A正确；B．生成物中存在固体，反应体积不变，当密度不变时，气体质量不变，反应达到平衡，B错误；C．是固体，不能用浓度表示反应速率，C错误；D．根据三段式可知，平衡时A的体积分数为×100%=23%，D错误；故选A。14．B【详解】A．由图可知pH=6.37时，，Ka1=c(H+)=10−6.37，同理，pH=10.25时，可得Ka2=10−10.25，，故A正确；B．由图2可知，M点c(H+)=10−8.25mol•L−1，c(OH−)=10−5.75mol•L−1，结合图1可知，此时溶液中c(HCO)≈0.1mol•L−1，Ka2==10−10.25，则c(CO)=10−3mol•L−1，所以存在c(CO)>c(OH−)，故B错误；C．pH=9、lg[c(Ni2+)]=−5时恰好为Ni(OH)2的沉淀溶解平衡体系，不会生成NiCO3沉淀，含碳微粒总量不变，即体系达到平衡后存在：c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.1mol·L−1，故C正确；D．由图2可知，pH<8.25时，NiCO3优先于Ni(OH)2生成沉淀，pH>8.25时，Ni(OH)2优先于NiCO3生成沉淀，0.1mol•L−1NaHCO3溶液的pH接近8，0.1mol•L−1Na2CO3溶液的pH接近12，故选0.1mol•L−1NaHCO3溶液效果好，故D正确；故选：B。15．(1)3d104s1(2)浓盐酸SnCl4+4NaOH=SnO2+4NaCl+2H2O(3)6或4(4)作还原剂，将二价铜还原为单质铜(5)20%40(6)h＋+·O+CH2O=CO2+H2O+h【分析】和与反应生成SnO2，再加入乙醇得到，加入硫酸和苯胺，得到，据此分析；【详解】（1）铜是第29号元素，基态铜原子的价电子排布式为3d104s1；（2）极易发生水解，在配制和保存溶液时要加入的试剂为浓盐酸，抑制水解，该制备路线中与反应的化学方程式为SnCl4+4NaOH=SnO2+4NaCl+2H2O；（3）由均摊法可知，白色球的个数为2+4=4，黑色球的个数为8+1=2，结合二氧化锡(SnO2)的化学式可知，黑球表示Sn原子，白球表示O原子，则位于晶胞体心的原子是Sn，根据体心处Sn原子周围距离最近且相等的O有6个，知位于晶胞体心的Sn原子的配位数是6，顶角的Sn，则面上有4个距离最近且相等的O，知位于晶胞顶角的Sn原子的配位数是4；（4）步骤②中加入乙醇的作用除有利于析出纳米颗粒外，Cu2+转化成Cu，故还可以作还原剂，将二价铜还原为单质铜；（5）由图可知，20%时，效果最好，时间为40min；（6）由已知可知，甲醛转化为无毒无害的物质CO2和H2O，碳元素化合价升高，被氧化，活性物质与甲醛反应的方程式为h＋++CH2O=CO2+H2O+h；16．(1)蒸馏烧瓶浓硫酸TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO蒸馏吸收未反应完的Cl2，防止污染空气；防止g中水蒸气进入e中导致TiCl4水解CO+PdCl2+H2O=2HCl+Pd↓+CO2(2)当加入最后半滴AgNO3标准溶液时，溶液恰好出现砖红色沉淀，且半分钟不消失97.5偏小【分析】本题利用Cl2与TiO2反应制备TiCl4。a为制备Cl2的装置，d、e分别为制备、收集TiCl4的装置，因易水解，要求制备和收集过程无水，故在d前、e后都要加干燥装置，所以c、f中盛放试剂分别为浓硫酸、碱石灰；g中盛放PdCl2溶液，目的是除去反应生成的CO。【详解】（1）①由仪器构造可知a为蒸馏烧瓶；装置c的目的是防止水蒸气进入d中，应为浓硫酸；②装置d中Cl2、C与TiO2反应生成TiCl4、，根据得失电子守恒及元素守恒得反应方程式：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；③分离和，可利用两者沸点差异，采用蒸馏法分离；④装置f中的试剂为碱石灰，其作用为吸收未反应完的Cl2，防止污染空气；防止g中水蒸气进入e中导致TiCl4水解；⑤装置g中有黑色固体产生，可知CO将PdCl2还原为Pd，CO被氧化为CO2，根据得失电子守恒及元素守恒得反应方程式：CO+PdCl2+H2O=2HCl+Pd↓+CO2；（2）①由题中两种沉淀的Ksp可知先生成氯化银沉淀，滴定达到终点的现象是当加入最后半滴AgNO3标准溶液时，溶液恰好出现砖红色沉淀，且半分钟不消失；由反应可得关系式：，n()==，产品的纯度=；②若未将安全漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，则消耗硝酸银的量偏小，导致测定结果偏小。17．(1)(Ea+163)(2)245使用更高效的催化剂(3)755.4p反应初期，c(N2O5)较大，反应Ⅰ的反应速率比反应Ⅱ大，随着反应进行c(N2O5)逐渐减小，c(N2O3)增大，反应Ⅱ的反应速率比反应Ⅰ大，故N2O3物质的量先增大后减小。(4)电子NO2+2e−+H2O=NO+2OH−【详解】（1）根据盖斯定律，反应可得，，正反应活化能为，则逆反应活化能为(Ea+163)；（2）根据公式，将a曲线上两点（3.2，66）、（3.4，17）代入，解得245；其中R、C为常数，不随任何条件下的改变而变化；k为速率常数，与温度有关，如图，当改变外界条件时，a到b的斜率减小，根据公式可知，斜率的相反数为活