高中化学化学反应原理课件324盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用课件（38张）

第4课时盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用第3章

第2节学习目标定位1.能根据电解质的电离、弱离子的水解判断溶液中微粒种类。2.会比较离子浓度的大小。3.能根据盐类的水解判断相应酸(或碱)的强弱。一溶液中离子浓度的大小比较二水解平衡中的三个守恒关系内容索引达标检测提升技能一溶液中离子浓度的大小比较新知导学1.单一溶液中离子浓度大小的比较(1)氯化铵溶液①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。电离：___________________________________。水解：_________________________。判断溶液中存在的离子有____________________。②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较并确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________。

＋H2O

NH3·H2O＋H＋NH4Cl===

＋Cl－、H2O

H＋＋OH－

、Cl－、H＋、OH－[Cl－]>[

]>[H＋]>[OH－](2)CH3COONa溶液CH3COONa溶液中离子浓度大小比较方法与NH4Cl溶液相似，其离子浓度由大到小顺序是______________________________。(3)碳酸钠溶液①分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程：电离：______________________________________。水解：_____________________________________________________。溶液中存在的离子有_____________________________。②溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________________。[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋](4)碳酸氢钠溶液①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：电离：

。水解：__________________________。溶液中存在的离子有_____________________________。②由于

的电离程度_____的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________________________。小于2.混合溶液中离子浓度大小的比较(1)物质的量浓度相同的NaOH溶液、CH3COOH溶液等体积混合反应的化学方程式：____________________________________；溶液中存在的离子有__________________________；其浓度由大到小的顺序是_____________________________。(2)物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积混合反应的化学方程式：_______________________________；溶液中存在的离子有_________________________；其浓度由大到小的顺序是_______________________________。NaOH＋CH3COOH===CH3COONa＋H2ONa＋、CH3COO－、H＋、OH－[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋]NH4Cl＋NaOH===NH3·H2O＋NaCl(3)物质的量浓度相同的NH4Cl溶液、氨水等体积混合后不发生反应，溶液中的溶质为_________________，溶液呈碱性；溶液中存在的离子有_____________________；其浓度由大到小的顺序是___________________

_______。(4)物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液等体积混合，溶液中的溶质为___________________，溶液中存在的离子有_____________

____________________，由于ClO－的水解程度____CH3COO－的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________

____________。NH4Cl、NH3·H2O>[Cl－]>[OH－]>[H＋]CH3COONa、NaClONa＋、ClO－、CH3COO－、H＋、OH－大于[Na＋]>[CH3COO－]>[ClO－]>[OH－]>[H＋](5)物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，溶液中的溶质为________________，由于

的水解程度____的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________。3.不同溶液中同一离子浓度的比较比较不同溶液中同一离子浓度的大小时，要看其他离子对它的影响，如相同物质的量浓度的a.NH4Cl溶液，b.CH3COONH4溶液，c.NH4HSO4溶液，d.NH4HCO3溶液，c中H＋对

水解有_____作用，b中CH3COO－的水解对

水解有_____作用，d中

的水解对

水解有____作用，且对

的水解影响程度更大，所以四种溶液中[

]由大到小的顺序是________。Na2CO3和NaHCO3大于促进抑制促进c>a>b>d1.溶液中离子浓度大小比较的方法思路(1)先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小。(2)写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子。(3)依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小。2.特别注意的问题(1)多元弱酸的正盐溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次关系。即盐完全电离，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解，第二步水解大于水的电离。归纳总结(2)多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式酸根水解程度和电离程度的相对大小。若酸式酸根的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。(3)当两种溶液混合或两种物质发生反应时，要根据反应原理准确地判断溶质的成分，然后判断离子种类，再根据规律比较其大小。(4)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。1.将pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水等体积混合：(1)混合后溶液中的溶质是________________，呈___性。活学活用答案解析NH4Cl、NH3·H2O碱混合后发生反应HCl＋NH3·H2O===NH4Cl＋H2O，弱碱氨水中NH3·H2O浓度>OH－浓度(10－4mol·L－1)，反应后，氨水过量，溶质为NH4Cl和NH3·H2O，溶液呈碱性。(2)溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________。答案解析2.比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小。(1)浓度均为0.1mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是________________，[H2S]从大到小的顺序是________________。(2)相同浓度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH中，[CH3COO－]由大到小的顺序是___________。(3)物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，

由大到小的顺序为________________。答案③＞②＞④＞①④＞①＞②＞③②＞①＞③①＞③＞②＞④答案答案二水解平衡中的三个守恒关系1.电荷守恒电荷守恒是指溶液呈电中性，即溶液中所有________的电荷总浓度等于所有_______的电荷总浓度。如Na2CO3溶液中：

。2.物料守恒电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但原子总数是守恒的。如K2S溶液中，S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们的守恒关系：

。新知导学[K＋]＝2[S2－_]＋2[HS－]＋2[H2S]阳离子阴离子3.质子守恒(1)NH4Cl溶液中，水电离出的[H＋]和[OH－]的关系是[H＋]__[OH－]，与

结合的OH－和溶液中剩余的OH－的总物质的量与溶液中H＋的物质的量_____，所以NH4Cl溶液中，[H＋]___[OH－]＋[NH3·H2O]。(2)CH3COONa溶液中的质子守恒关系式为__________________________。(3)Na2CO3溶液中的质子守恒关系式为______________________________。＝相等[CH3COOH]＋[H＋]＝[OH－]＝1.溶液中离子浓度的比较常常涉及弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡以及水的电离，可以借助溶液中各微粒间存在的多种守恒关系判断各离子浓度的大小。2.溶液中离子浓度大小比较的四个步骤(1)判反应：判断两溶液混合时是否发生化学反应，明确溶液的真实组成。(2)写平衡：根据溶液的组成，写出溶液中存在的各种平衡(电离、水解)，尤其不能漏写水的电离平衡。归纳总结(3)列等式：根据溶液中存在的电荷守恒、物料守恒列出等式，据此可得出各离子浓度间的数学关系式。(4)分主次：根据溶液中存在的平衡和题目所给条件，结合平衡规律，分析平衡进行程度的相对大小，再依此比较出各离子的浓度大小。

3.将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是活学活用答案

解析HCl＋NH3·H2O===NH4Cl＋H2O，NH3·H2O过量，所以[

]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]。4.在0.1mol·L－1K2S溶液中，下列关系正确的是____________。①[K＋]>[S2－]>[OH－]>[HS－]>[H＋]②[K＋]＝0.2mol·L－1③[S2－]＝0.1mol·L－1④[K＋]＋[H＋]＝2[S2－]＋[OH－]＋[HS－]⑤[S2－]＋[HS－]＋[H2S]＝0.1mol·L－1⑥[OH－]＝[H＋]＋[HS－]＋2[H2S]答案①②④⑤⑥

解析K2S溶液中存在电离过程和水解过程：K2S===2K＋＋S2－S2－＋H2O

HS－＋OH－HS－＋H2O

H2S＋OH－S2－的水解程度远大于HS－的水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序是[K＋]>[S2－]>[OH－]>[HS－]>[H＋]，①正确；因为K＋不水解，[K＋]＝0.2mol·L－1，S2－发生水解，[S2－]<0.1

mol·L－1，故②正确，③不正确；K2S溶液呈电中性，溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(电荷守恒)，④正确；根据硫元素守恒(物料守恒)可判断⑤正确；K2S溶液中的H＋及HS－、H2S中所结合的氢元素均来源于水的电离，应与OH－等量(质子守恒)，⑥正确。达标检测提升技能1.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L－1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A.[Na＋]>[A－]>[H＋]>[OH－]B.[Na＋]>[OH－]>[A－]>[H＋]C.[Na＋]＋[OH－]＝[A－]＋[H＋]D.[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]答案解析√1234因A－＋H2O

HA＋OH－，所以[Na＋]>[A－]>[OH－]，水解后溶液呈碱性，则[OH－]>[H＋]；根据电荷守恒可知[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]。52.在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A.[Na＋]＞[CH3COO－]＞[H＋]＞[OH－]B.[OH－]＝[H＋]＋[CH3COOH]C.[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]D.[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]答案解析√1234512345A项，应为[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋]；B项，符合质子守恒；C项，符合物料守恒；D项，符合电荷守恒。3.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L－1的两种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列关系正确的是A.pH：②＞③＞④＞①B.[CH3COO－]：②＞④＞③＞①C.[H＋]：①＞③＞②＞④D.[CH3COOH]：①＞④＞③＞②答案√12345解析1234A项，pH：②＞④＞③＞①；C项和A项相反，应为①＞③＞④＞②；D项，应为①＞③＞④＞②。54.关于小苏打水溶液的表述正确的是A.存在的电离平衡为

＋H2O

H2CO3＋OH－B.[Na＋]＋[H＋]＝[

]＋[

]＋[OH－]C.的电离程度大于

的水解程度D.[Na＋]＝[

]＋[

]＋[H2CO3]解析1234答案√512345A项，电离平衡应为

错误；B项，不符合电荷守恒；C项，NaHCO3溶液呈碱性，所以

的水解程度大于

的电离程度；D项，符合物料守恒。5.某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是H2A===H＋＋HA－、HA－

H＋＋A2－回答下列问题：(1)Na2A溶液显_____(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是________________________(用离子方程式表示)。答案解析12345碱性A2－＋H2O

HA－＋OH－由题意得：HA－不水解，A2－水解。Na2A溶液应显碱性，因为A2－＋H2O

HA－＋OH－。(2)在0.1mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是______(填字母)。A.[A2－]＋[HA－]＋[H2A]＝0.1mol·L－1B.[OH－]