2018-2019学年高中一轮复习化学跟踪检测（二十五）化学平衡的移动

跟踪检测（二十五）化学平衡的移动1．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A．溴水中有平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C．氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度D．对CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深解析：选D加入AgNO3溶液后，生成AgBr沉淀，c(Br－)降低，平衡向右移动，c(Br2)降低，溶液颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意；对N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，有利于提高氨的产率，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸是一个可逆反应，饱和食盐水中Cl－的浓度较大，使平衡左移，会降低氯气在饱和食盐水中的溶解度，可以用勒夏特列原理解释，C不符合题意；反应中c(NO2)增大，颜色变深，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意。2．一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是()A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍B．增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行解析：选C该反应的化学平衡常数K＝c(CO2)，改变容器容积，平衡常数K不变，即达到平衡时c(CO2)不变，故A错误，C正确；CaCO3是固体，增加固体的量，平衡不移动，CO2的浓度不变，B错误；保持容器的容积不变，充入He，气体的浓度不变，则平衡不移动，D错误。3．某温度下，将2molSO2和1molO2置于容积为10L的密闭容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是()A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L－1B．由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800C．达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D．压强为0.50MPa时，不同温度下SO2的转化率与温度的关系如图丙所示，则T2>T1解析：选BB点SO2的转化率为0.85，则平衡时浓度为eq\f(2mol×0.15,10L)＝0.03mol·L－1，故A项错误；A点转化率为0.80，则2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)开始/(mol·L－1)0.20.10转化/(mol·L－1)0.160.080.16平衡/(mol·L－1)0.040.020.16K＝eq\f(0.162,0.042×0.02)＝800，故B项正确；达平衡后，若增大容器容积，反应速率减小，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图像不符，故C项错误；T1条件下反应先达到平衡，则T1>T2，故D项错误。4.(2018·亳州第二次联考)在t℃时，向aL密闭容器中加入1.6molHI(g)，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH>0，H2的物质的量随时间的变化如图所示，下列有关说法中正确的是()A．平衡时，I2蒸气的体积分数为25%B．若在1.5min时降低温度，则反应将向左进行C．平衡后若升高温度，v正增大，v逆减小D．平衡后向容器中加入一定量的H2后，平衡向左移动，H2的体积分数减小解析：选A该反应反应前后气体体积不变，由图可知，平衡时n(H2)＝0.4mol，则有n(I2)＝0.4mol，故I2蒸气的体积分数为eq\f(0.4mol,1.6mol)×100%＝25%，A正确；1.5min时反应未达到平衡状态，降低温度，反应速率减慢，但反应仍向右进行，直至平衡，B错误；平衡后若升高温度，v正、v逆均增大，但v正增大的程度大于v逆，平衡向右移动，C错误；平衡后加入H2，平衡向左移动，根据勒夏特列原理可知，达到新平衡后，c(H2)仍比原来大，则新平衡后H2的体积分数增大，D错误。5.在容积均为1L的三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1molCO，控制在不同温度下发生反应：Fe(s)＋5CO(g)Fe(CO)5(g)，当反应进行到5min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是()A．反应进行到5min时，b容器中v(正)＝v(逆)B．正反应为吸热反应，平衡常数：K(T1)>K(T2)C．b中v(正)大于a中v(逆)D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>c>a解析：选C根据图像可知，随着温度的升高，φ(CO)先减小后增大，若三个容器都未达到平衡状态，则应该是随着温度的升高，φ(CO)一直减小，但b容器中φ(CO)小于c容器，所以可以确定反应在T2到T3之间，先达到了平衡状态，然后随着温度升高，平衡向逆反应方向移动，所以可知该反应的正反应为放热反应，B项错误。若三个容器都达到平衡状态，因为是放热反应，a容器的φ(CO)应小于b容器，但实际上a容器的φ(CO)大于b容器，所以确定a容器还未达到平衡状态，b容器不确定，所以v(正)、v(逆)不一定相等，A项错误。a容器中反应还没达到平衡，反应向正反应方向进行，所以va(正)>va(逆)；因b容器的温度高于a容器的温度，所以相同时间内，vb(正)>va(正)，所以vb(正)>va(逆)，C项正确。因为该反应是放热反应，所以三容器达到平衡时，CO的转化率为a>b>c，D项错误。6.在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH>0。达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是()选项xyA通入A气体B的转化率B加入催化剂A的体积分数C增大压强混合气体的总物质的量D升高温度混合气体的总物质的量解析：选AA项，当通入A气体时，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，正确；B项，加入催化剂只能改变反应速率，平衡不移动，A的体积分数不变，错误；C项，增大压强，平衡向正反应方向移动，混合气体的总物质的量减小，错误；D项，正反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，混合气体的总物质的量减小，错误。7．(2018·淮北一模)已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)ΔH<0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法不正确的是()A．b点达到平衡状态B．b点与a点相比，c(NO2)、c(N2O4)均减小C．d点：v(正)<v(逆)D．若在c点将温度降低，其透光率将增大解析：选B曲线a→b段透光率不变，说明c(NO2)保持不变，故b点达到平衡状态，A正确；a、b两点的透光率相等，说明这两点中c(NO2)、c(N2O4)分别相等，且保持不变，B错误；由图可知，d点后透光率逐渐下降，说明c(NO2)逐渐增大，即平衡逆向移动，则有v(正)<v(逆)，C正确；c点降低温度，平衡正向移动，c(NO2)减小，则透光率将增大，D正确。8．(2018·大庆一模)一定量的混合气体在密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡后测得A的浓度为0.5mol·L－1，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得A的浓度为0.8mol·L－1，则下列叙述正确的是()A．平衡向正反应方向移动B．x＋y<zC．B的物质的量浓度减小D．C的体积分数降低解析：选A压缩容器的容积时体系压强增大，假设平衡不移动，A的浓度应为1mol·L－1，但再次平衡后小于1mol·L－1，说明增大压强平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理知，x＋y>z，平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，因为压缩了容器的容积，则B的物质的量浓度增大，故A项正确，B、C、D项错误。9.(2017·荆门调研)一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，在t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是()A．反应方程式中x＝2B．t2时刻改变的条件是使用催化剂C．t3时刻改变的条件是移去少量DD．t1～t3间该反应的平衡常数不相同解析：选At2时刻改变条件，浓度增大而平衡不移动，催化剂只改变反应速率，不影响平衡，则只能是改变容器的体积，使浓度增大且平衡不移动，所以反应前后气体体积不变，故x＝2，A项正确，B项错误；由于D是固体，D的多少不影响反应速率和化学平衡，故C项错误；平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故D项错误。10．在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中，均充入0.1molCO和0.2molH2，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是()A．该反应的正反应为吸热反应B．三个容器的容积：①＞②＞③C．在P点，CO的转化率为75%D．在P点，向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025mol，此时v正(CO)＜v逆(CO)解析：选C由题图可知，容积一定时，温度升高，CH3OH的体积分数减小，说明升高温度，平衡逆向移动，故该反应的ΔH＜0，正反应为放热反应，A错误。三个容器中起始加入CO和H2的量分别相等，温度一定时，容器的容积越小，体系的压强越大，反应向正反应方向进行的程度越大，反应物的转化率越大，CH3OH的体积分数越大，故容器的容积：①＜②＜③，B错误。P点CH3OH的体积分数为50%，根据同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，则有CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)起始量/mol0.10.20转化量/molx2xx平衡量/mol0.1－x0.2－2xx则CH3OH的体积分数为eq\f(x,0.1－x＋0.2－2x＋x)×100%＝50%，解得x＝0.075mol，故P点CO的转化率为eq\f(0.075mol,0.1mol)×100%＝75%，C正确。在P点，向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025mol，此时，容器②中n(CO)＝0.05mol、n(H2)＝0.075mol、n(CH3OH)＝0.1mol，设容器②的容积为VL，则达到平衡时K＝eq\f(\f(0.075,V),\f(0.025,V)×\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.05,V)))2)＝1200V2，充入气体后Qc＝eq\f(\f(0.1,VL),\f(0.05,V)×\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.075,V)))2)＝355.6V2＜K＝1200V2，平衡正向移动，此时v正(CO)＞v逆(CO)，D错误。11.中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。(1)从3min到9min，v(H2)＝_______mol·L－1·min－1。(2)能说明上述反应达到平衡状态的是________(填字母)。A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)B．混合气体的密度不随时间的变化而变化C．单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2OD．CO2的体积分数在混合气体中保持不变(3)平衡时CO2的转化率为________。(4)平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是_____________________________。(5)一定温度下，第9min时v逆(CH3OH)________(填“大于”“小于”或“等于”)第3min时v正(CH3OH)。解析：(1)从3min到9min消耗CO2是0.25mol·L－1，根据方程式可知消耗氢气是0.75mol·L－1，则v(H2)＝0.75mol·L－1÷6min＝0.125mol·L－1·min－1。(2)反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)时反应速率仍然发生变化，没有达到平衡状态，A错误；密度是混合气体的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，B错误；单位时间内消耗3molH2，同时一定生成1molH2O，不能说明反应达到平衡状态，C错误；CO2的体积分数在混合气体中保持不变说明反应达到平衡状态，D正确。(3)平衡时消耗CO2是0.75mol·L－1，则CO2的转化率为eq\f(0.75,1.00)×100%＝75%。(4)平衡时剩余氢气是0.75mol，生成水蒸气是0.75mol，则混合气体中CH3OH(g)的体积分数是eq\f(0.75,0.75＋0.75＋0.25＋0.75)×100%＝30%。(5)第9min时反应达到平衡状态，则v逆(CH3OH)小于第3min时v正(CH3OH)。答案：(1)0.125(2)D(3)75%(4)30%(5)小于12．当温度高于500K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_________________________________________。(2)在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是________。a．体系压强不再改变b．H2的浓度不再改变c．气体的密度不随时间改变d．单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3∶1(3)在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据中，起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如图。根据图中数据分析：①降低温度，平衡向________方向移动。②在700K、起始投料比eq\f(nH2,nCO2)＝1.5时，H2的转化率为________。③在500K、起始投料比eq\f(nH2,nCO2)＝2时，达到平衡后H2的浓度为amol·L－1，则达到平衡时CH3CH2OH的浓度为________。解析：(1)由题给信息可得到该反应的化学方程式为2CO2＋6H2eq\o(,\s\up7(500K))C2H5OH＋3H2O。(2)该反应为气体分子数减小的化学反应，当体系的压强不再改变时，反应达到平衡状态，另外氢气的浓度不再变化，也能说明反应达到平衡状态；由于在500K时，所有物质均为气体，故在恒容状态下气体的密度恒为定值，密度不变不能说明反应达到平衡状态；根据化学方程式可知，任何单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比均为3∶1。(3)①由图中信息可知，其他条件不变时，升高温度，CO2的转化率降低，说明平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即降低温度，平衡将向正反应方向移动。②700K时，当氢气与二氧化碳的起始投料比eq\f(nH2,nCO2)＝1.5时，由图像可知二氧化碳的转化率为20%，由化学方程式：2CO2＋6H2eq\o(,\s\up7(500K))C2H5OH＋3H2O，可计算出氢气的转化率为40%。③设起始时c(CO2)＝xmol·L－1，则起始时c(H2)＝2xmol·L－1，有2CO2＋6H2eq\o(,\s\up7(500K))C2H5OH＋3H2O起始(mol·L－1)：x2x00转化(mol·L－1):0.6x1.8x0.3x0.9x平衡(mol·L－1):0.4x0.2x0.3x0.9x0．2x＝amol·L－1，则0.3x＝1.5amol·L－1。答案：(1)2CO2＋6H2eq\o(,\s\up7(500K))C2H5OH＋3H2O(2)ab(3)①正反应(或右)②40%③1.5amol·L－113．醋酸由于成本较低，在生产中被广泛应用。(1)近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙醇或乙醛作中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势。其合成的基本反应如下：CH2=CH2(g)＋CH3COOH(l)eq\o(,\s\up7(杂多酸))CH3COOC2H5(l)下列描述能说明乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是________(填字母)。A．乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同B．酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等C．乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1molD．体系中乙烯的质量分数一定(2)在n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1的条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题：①温度在60～80℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是________[用v(p1)、v(p2)、v(p3)分别表示不同压强下的反应速率]，分析其原因：_________________________