人教版高中化学选修四2-2-1影响化学反应速率的因素（2）课时练习2

影响化学反应速率的因素(第一课时)课时测试1、下列各条件下发生反应X+Y=XY时，速率最快的是()A．常温下，20mL中含X、Y各0.003mol的溶液B．常温下，100mL中含X、Y各0.005mol的溶液C．常温下，0.1mol/L的X、Y溶液各l0mL相混合D．标准状况下，0.1mol/L的X、Y溶液各l0mL相混合2、少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧3、下列图示与对应的叙述相符的是()A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应(滴加CuSO4溶液的为虚线)C．图3表示KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，t时反应物转化率最大4、用如图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积．下列选项中可正确表示实验X及Y的结果是(实验所用的酸X25mL0.2mol/LY50mL0.1mol/LA．B．C．D．5、下列说法不正确的是()A．探究温度对反应速率影响时，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，不是先将两种溶液混合后再用水浴加热B．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快C．使用含有氯化钠的融雪剂会加快铁桥梁的腐蚀D．判断皂化反应是否完全，可取反应后的混合液滴入热水中6、可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的v﹣t图象如图，若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，其v﹣t图象如图：则①a1＞a2②a1＜a2③b1＞b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中不正确的是()A．②④⑤⑦B．①④⑥⑧C．②③⑤⑧D．①③⑥⑧7、当A、B两种气体物质的浓度比相同时，在不同温度下进行反应：A+2B=3C，10℃时测得反应速率vB=0.2mol·l﹣1·S﹣1，50℃时测得反应速率vA=25.6mol·l﹣1·S﹣1若温度每升高10℃，该反应的反应速率增大到原来的n倍，则n约为A．3B．3.58、下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是()A．铁与硝酸反应时，其他条件一定时，硝酸越浓，反应速率越快B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C．在2SO2+O22SO3反应中加入18O2，达到平衡后SO2中不可能含有18OD．无论是吸热还是放热反应，加热都能加快化学反应速率9、外界其他条件相同，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2A+B＝3+D中产物D的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关说法正确的是()A.pH＝8.8时，升高温度，反应速率不变B.保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越大C.为了实验取样，可以采用调节pH的方法迅速停止反应D.减小外界压强，反应速率一定减小10、下列说法不正确的是()A．用量筒量取一定量液体时，先从试剂瓶中直接倒入大部分试剂于量筒中，至接近刻度时改用如图所示操作，逐滴加入至刻度B．金属镁因保存不当造成失火可用细沙盖灭，不能用泡沫灭火器C．探究温度对化学反应速率影响时，先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热D．可用热氢氧化钠溶液鉴别地沟油(餐饮废弃油)和矿物油(汽油、煤油等)11、一定条件下，可逆反应C(s)+CO2(g)2CO(g)△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量．上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的()A．①③ B．①②③④ C．④② D．①③④12、如表为某学生进行的两组实验：反应物Na2S2O3溶液H2SO4溶液水甲0.1mol·L﹣110mL0.1mol·L﹣110mL5mL乙0.2mol·L﹣15mL0.2mol·L﹣15mL20mL若其他条件均相同，上述两组实验中，对应反应的反应速率关系为()A．甲＞乙B．甲＜乙C．甲=乙D．无法判断13、污鸡净的主要成分是KMnO4和H2C2O4，可用于洗涤有霉斑的衣物．某小组同学拟探究H2C2OⅠ．实验原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2Ⅱ．实验设计:(1)【方案一】测量气体产物：在相同温度下，利用如图装置，测定不同浓度H2C2O4溶液与KMnO4反应产生相同体积CO2所需的时间(忽略CO2溶解性的影响)上图方框中应选择(填编号)仪器组装量气装置，限选以下仪器：①广口瓶、②双孔塞、③水槽、④橡胶管、⑤导管、⑥量筒．(2)【方案二】观察反应现象：在其它相同条件下，测定不同浓度H2C2O4溶液与等体积等浓度KMnO4溶液混合后，溶液褪色所需的时间．拟定实验数据：表中①、②处的数据分别是、实验序号温度/℃各物质的体积/mL反应时间H2O3mol/L稀硫酸0.1mol/LKMnO4溶液0.6mol/LH2C2O41253.02.04.06.0t1225①2.04.04.0t23②7.02.04.02.0t3Ⅲ．讨论与交流：(3)实验室常用KMnO4标准溶液滴定某浓度草酸．KMnO4溶液置于滴定管(填“酸式”或“碱式”)中，判断到达滴定终点的现象是．若读取滴定管数据时，起始读数正确，终点俯视读数，则测定结果(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)．14、某学习小组研究“不同条件对化学反应速率影响的研究”，选用4mL0.01mol·L﹣1KMnO4溶液与2mL0.1mol·L﹣1H2C2O4(1)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验和(用①﹣④表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验和．(2)对比实验①和④，可以研究对化学反应速率的影响，实验④中加入1mL蒸馏水的目的是．组别草酸的体积/mL温度/℃其它物质①2mL20②2mL202滴饱和MnSO4溶液③2mL30④1mL201mL蒸馏水15、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：混合液ABCDEF4mol·L﹣1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100(1)上述实验中发生反应的化学方程式有．(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是．(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．①请完成此实验设计，其中：V1=，V6=，V9=．②反应一段时间后，实验E中的金属呈．③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因．16、高铁酸钾是一种新型非氯高效消毒剂，常用于工业废水与城市生活污水的处理．某小组同学为研究高铁酸钾对水溶液中苯酚的降解反应速率，在恒定实验温度298K或318K条件下(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验．(1)请完成下列实验设计表：实验编号pH投料比(高铁酸钾与苯酚的质量比)T/KFe3+实验目的Ⅰ410：12980参照实验Ⅱ48：12980Ⅲ探究温度对该降解反应速率的影响(2)若还要探究溶液的pH和Fe3+的存在对该降解反应速率的影响，除实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ外，至少还需进行次对比实验．(3)某同学以实验Ⅰ为参照实验，经过大量实验通过HPLC法测得不同pH下高铁酸钾对水溶液中苯酚的去除率，其结果如图所示．①工业上使用高铁酸钾除去废水中的苯酚时，pH控制在左右．②依据图中信息，给出一种使反应停止的方法：．【参考答案】1.A2.C3.C4.A5.B6.D7.C8.D9.C10.C11.A12.A13.(1)①②④⑤⑥(2)5；25；(3)酸式；当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色；偏低．14.(1)①、②；①、③；(2)草酸的浓度或反应物的浓度；确保①和④组对比实验中c(KMnO4)不变，或确保溶液总体积不变．15.(