2025年高考化学二轮总复习学案：物质的转化 练习（含解析）

板块一专题四选择题专项突破分级训练

【强基练】

1.（2024.湖北省七市州教科研协作体二模）NH3是重要的化工原料，下列流程

涉及NH3的制备与用途。有关说法正确的是（）

NH4cl和物质A

ncoci2

熟石灰与氯化镂固体热曲-inNacio

*N2H

加於----一定条件4

饱和食盐水NCO2

NaHC(%

A.过程I中，实验室制氨可用氢氧化钠代替熟石灰

B.过程n中，物质A是一种高效氮肥

C.过程HI中，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

D.过程IV中，反应的离子方程式为NH3+CO2+H2O==NH7+HC（K

2.（2024河北邯郸市二模）工业上制备高纯硅，一般需要先制得98%左右的粗

硅，再以粗硅为原料制备高纯硅，工艺流程如下；工业上还以粗硅为原料采用熔

融盐电解法制取甲硅烷（SiH4）,电解装置如图所示：

石英砌篝粗硅57a＞回而3（粗）|逋曳

--------高温573K以上---------------

S】HCk（纯高纯硅

----------］力/K

下列有关说法正确的是（）

A.制备粗硅的化学方程式：SiCh+C奠遢Si+2cCht

B.制备高纯硅的工艺中可循环使用的物质只有HC1

-

C.阴极发生的电极反应：H2+2e=2H

D.SiO2、Si、SiH4都属于共价晶体

3.（2024.江西新余市二模）工业上般烧含硫矿物产生的SO2可以按如图流程脱

除或利用。

0

।个蚓।煨烧八1八口\

一硫矿物|~j-15。2h~jjj~1S（）31~jy~►XCCH3O—S—0H）

0

0

已知：途径I、n、in中均有空气参与；硫酸的结构简式为H0—!—0H。下

II

0

列说法错误的是（）

A.含硫矿物粉碎有利于提高“煨烧”效率

B.途径II发生的反应为2SO2+02+2CaCO3^^2CaSO4+2CO2

C.途径HI产生的SO3也可以用浓硫酸吸收

D.1molX最多可以与1molNaOH反应

4.（2024河北保定二模）二氧化氯（C102）是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒

剂。“R7法”制备二氧化氯的优点是副产品氯气经处理后可循环利用，具体制备

流程如图所示。消毒效率=1mol消毒剂的质量Kmol消毒剂得电子数。

物质x

C102

下列说法正确的是（）

A.C1O2和C12的消毒效率之比为71：18

B.反应①生成C102的离子方程式：2C10,+2Cr+4Hl==2C1O2t+2H2。

+Cht

C.反应①消耗的硫酸与反应②生成的硫酸物质的量相等

D.反应②中S02作还原剂，物质X为H2SO4

5.（2024河北省大数据应用调研联合测评）MoO3主要用于测定蛋白质、酚、碑、

铅、钿等，一种以辉铜矿（主要成分为M0S2,含有FeO、SiO2等杂质）为原料制备

MOO3的流程如下图所示：

空气氨水

辉铝矿一廨谢一屐同一应阑一|工序1|一

滤;查

so2

(NH)MO()•4H2()—后鹿］—MO()3

424

I

气体

下列说法错误的是()

A.“焙烧”时会生成MOO3,则“浸取”时的离子方程式为MOO3+

2NH3-H2O===2NH4+MOO4+H2O

B.为提高“浸取”效率，可适当增大氨水浓度或将固体粉碎

C.“工序1”可为蒸发结晶

D.“灼烧”过程产生NH3,可回收利用至“浸取”工序

6.(2024弓可北承德二模)氮化硅(Si3N4)是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、

熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工艺流程如图所示。

炭Cl2NH3

右勤票盅粤西一定，度>|Si(NH)2

混合气体

上达

已知：SiC14在潮湿的空气中易水解，产生白雾

下列说法正确的是()

A.该流程中可循环使用的物质是NH3

B.第③步反应是氧化还原反应

C.ImolSiC14和Si3N4所含共价键数目均为4NA(设NA为阿伏加德罗常数的

值)

D.第③步反应可用氨水代替NH3

7.(2024.湖南邵阳市二模)利用废铝箔(主要成分为A1,含少量Mg、Fe等)制明

矶［KA1(SO4)2-12H2O］的一种工艺流程如图：

NaOH

稀硫酸溶液过量稀硫酸K2s()4

1।操作「I加1饱和产液

废铝箔-I①酸阍----->|②调pH|「|③酸化|一晶鬲一明研

下列说法错误的是()

A.该工艺步骤①与步骤②顺序互换会更节约生产成本

B.②中发生的反应有：Al(OH)3+NaOH===Na[Al(OH)4]

C③中稀H2s04酸化的目的是将Al(0H)3转化成Al3+

D.由④可知，室温下明矶的溶解度小于A12(SO4)3和K2s04的溶解度

【培优练】

8.(2024.唐山二模)由辉铜矿(含Cu2s,少量Fe3O4、SiO2)合成

[CU(NH3)4]SO4-H2O的流程如下。

空气硫酸氨水

辉铜矿一降烧酸浸I调pH—l反应

气体X浸渣1浸渣2

95%7醇

------->LCU(NH3)4]S()4-H2O

-20

已知:25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6X10-39,7^p[Cu(OH)2]=2.2X1O,离子

浓度〈lOfmoLL-1时可认为离子完全沉淀。下列说法正确的是()

A.煨烧时只有Cu、S两种元素被氧化

B.酸浸后，滤液的主要成分为FeSCU和CuSO4

C.调pH为3〜4时，可实现铜、铁的分离

D.95%乙醇的作用为增大[CU(NH3)4]SO4的溶解度

9.(202年河北沧州市二模)一种利用铅钿合金(主要成分为Pb、Bi、Au,杂质为

Ag)制备草酸铅的工艺流程如图所示。其中，熔化和制粒两步工序的具体操作为:

将铅铀合金加热熔化后，以一定的流速加入水中，形成直径为2〜4mm的合金颗

粒。

醋酸、HO

鼓人空优.22

CH3C00(0Bi)

已知：醋酸铅为弱电解质。下列说法错误的是（）

A.熔化和制粒的目的是增大铅钿合金与反应物的接触面积

B.氧化酸浸工序中，H2O2和空气中的02作氧化剂

C.氧化酸浸工序所得浸渣的主要成分为Au、Ag

D.制备草酸铅的反应可表示为2cH3coeT+Pb2++H2c2O4=PbC2O4I+

2CH3COOH

10.（2024.湖南怀化市二模）工业生产中利用方铅矿（主要成分为PbS,含有FeS2

等杂质）制备PbSO4晶体的工艺流程如下图：

物质M冰水

滤渣1滤渣2酸性废液

（含Na+、Mn2\Cl-等）

试剂N

厂》滤液a

—►沉淀转化一

「Pbso4晶体

822

已知：PbCh（s）+2Cr（aq）[PbCl^X叫）；^Sp（PbSO4）=1XIOmol-L-,

Ksp（PbC12）=1.6XIO-5mol3-L-3o

下列说法错误的是（）

A.由该工艺可知，PbC12（s）+2C「（叫）[PbC14p-（aq）为吸热反应

B.滤渣2的主要成分是氢氧化铁

C.“沉淀转化”过程达平衡时，溶液中宓片=6.25X10-4moLL-

+22

D.“浸取”时可发生反应：MnO2+PbS+4H+4Cr===[PbC14]~+S+Mn

++2H2O

板块一专题四选择题专项突破分级训练

【强基练】

1.（2024.湖北省七市州教科研协作体二模）NH3是重要的化工原料，下列流程

涉及NH3的制备与用途。有关说法正确的是（）

NH4cl和物质A

熟石灰与氯化镂固体高

饱和食盐水IV

NaHC（%

A.过程I中，实验室制氨可用氢氧化钠代替熟石灰

B.过程H中，物质A是一种高效氮肥

C.过程HI中，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

D.过程IV中，反应的离子方程式为NH3+CO2+H2O==NH7+HC（K

【答案】B

【解析】熟石灰和氯化铁固体混合加热制备氨气，氨气先通入饱和食盐水

中，然后再通入二氧化碳生成碳酸氢钠；过程III中氨气被次氯酸钠氧化生成N2H4,

据此解答。实验室制氨气不能用氢氧化钠代替熟石灰，因为氢氧化钠易吸水结块，

且易腐蚀试管，故A错误；根据质量守恒定律可推出物质A为尿素，是一种高效

氮肥，故B正确；反应III的化学方程式为2NH3+NaC10=N2H4+NaCl+H2。，

氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2,故C错误；过程IV的离子方程式为Na

+

+NH3+CO2+H2O==NH4+NaHCO3I,故D专昔误。

2.（2024弓可北邯郸市二模）工业上制备高纯硅，一般需要先制得98%左右的粗

硅，再以粗硅为原料制备高纯硅，工艺流程如下；工业上还以粗硅为原料采用熔

融盐电解法制取甲硅烷（SiH4,电解装置如图所示：

石英砂SiHCU粗）

高温573K以上

SiHH（纯）高纯硅

1357K

下列有关说法正确的是（）

A.制备粗硅的化学方程式：SiCh+C奠遢Si+2co2t

B.制备高纯硅的工艺中可循环使用的物质只有HC1

C.阴极发生的电极反应：H2+2e=2H

D.SiO2、Si、SiH4都属于共价晶体

【答案】C

【解析】石英砂加焦炭在高温条件下反应得到粗硅，粗硅与HC1在573K

以上加热生成粗SiHCh,精储得到纯的SiHCh,在1357K与氢气反应生成高纯

硅；制备粗硅的化学方程式为SiO2+2C直昼Si+2cOf,A项错误；制备高纯

硅的工艺中可循环使用的物质有H2和HC1,B项错误；阴极氢气得电子产生H\

发生的电极反应：H2+2e-=2H\C项正确；SiH4属于分子晶体，D项错误。

3.（2024.江西新余市二模）工业上煨烧含硫矿物产生的S02可以按如图流程脱

除或利用。

o

含硫矿物鹭||~|||~~»^67|43^（网0-1014）

0

0

已知：途径I、n、in中均有空气参与；硫酸的结构简式为H0—心一0H。下

II

0

列说法错误的是（）

A.含硫矿物粉碎有利于提高“煨烧”效率

B.途径H发生的反应为2SO2+02+2CaCO3^^2CaSO4+2CO2

c.途径ni产生的sc）3也可以用浓硫酸吸收

D.1molX最多可以与1molNaOH反应

【答案】D

【解析】含硫矿物燃烧产生二氧化硫，二氧化硫与氧气、碳酸钙发生反应:

2SO2+02+2CaCO3==2CaSO4+2CO2,二氧化硫经催化氧化产生三氧化硫，三

氧化硫与甲醇反应得到X。含硫矿物粉碎有利于提高“燃烧”效率，A正确；途

径II发生的反应为2SO2+02+2CaCO3^^2CaSO4+2CO2,B正确；途径III产

生的S03也可以用浓硫酸吸收得到焦硫酸，再稀释转化为浓硫酸可以避免三氧化

硫与水反应形成大量酸雾，C正确；X经水解可得到硫酸和甲醇，故1molX最

多可以与2molNaOH反应得到1mol硫酸钠和1mol甲醇，D错误。

4.（2024.河北保定二模）二氧化氯（C102）是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒

剂。“R7法”制备二氧化氯的优点是副产品氯气经处理后可循环利用，具体制备

流程如图所示。消毒效率=1mol消毒剂的质量勺mol消毒剂得电子数。

物质x

C102

下列说法正确的是（）

A.C1O2和C12的消毒效率之比为71：18

B.反应①生成C102的离子方程式：2C109+2Cr+4H+=2C1O2t+2H2。

+C12t

c.反应①消耗的硫酸与反应②生成的硫酸物质的量相等

D.反应②中S02作还原剂，物质X为H2SO4

【答案】B

【解析】氯气与热氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和氯酸钠，向反应后的溶

液中加入H2s04生成C102和C12,反应②中C12和S02反应生成H2SO4和HC1,X

为H2s04和HC1的混合物。C102中氯元素化合价由+4变为一1时，消毒效率为

等，C12中氯元素化合价由0变为一1时，消毒效率为?，则C102和C12的消毒

效率之比为誓：y=27：71,A错误；反应①中氯化钠和氯酸钠在酸性条件下

发生氧化还原反应生成C102和C12,根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程

式为2CKK+2c「+4H+=2C1O2t+2H2O+CI2t,B正确；反应②中Cb和S02

反应生成H2so4,根据得失电子守恒和质量守恒配平化学方程式为CI2+SO2+

2H20-H2so4+2HC1,反应①发生反应：2CKK+2Cr+4H+=2C102T+2H2O

+CI2t,当反应①生成1molCI2时，消耗2molH2SO4,反应②消耗1molCI2

时，生成1molH2so4,C错误；由C可知，反应②为C12+SO2+2H2O=H2s04

+2HC1,S元素化合价上升，S02作还原剂，物质X为H2s04和HC1的混合物，

D错误。

5.(2024河北省大数据应用调研联合测评)MOO3主要用于测定蛋白质、酚、碑、

铅、钿等，一种以辉铜矿(主要成分为M0S2,含有FeO、SiCh等杂质)为原料制备

MOO3的流程如下图所示：

空气氨水

S02滤渣

(NH4)2MO()4•4氏()一两圉一Mol%

气体

下列说法错误的是()

A.“焙烧”时会生成MoCh,则“浸取”时的离子方程式为MOO3+

2NH3H2O=2NH4+MOOF+H2O

B.为提高“浸取”效率，可适当增大氨水浓度或将固体粉碎

C.“工序1”可为蒸发结晶

D.“灼烧”过程产生NH3,可回收利用至“浸取”工序

【答案】C

【解析】辉锢矿(主要成分为MOS2,含有FeO、SiO2等杂质)在空气中焙烧

得二氧化硫气体、SiCh、氧化铁和MoCh,用氨水浸取过滤去除不溶物SiCh、氧

化铁，滤液中含(NH4)2MOO4,蒸发浓缩冷却结晶得(NH4)2MOO4-4H2。，灼烧得

MOO3O“焙烧”将MoS2转变为MOO3,则“浸取”时的离子方程式为MOO3+

2NH3H2O=2NH4+MOOF+H2O,A项正确；为提高“浸取”效率，可适当增

大氨水浓度或将固体粉碎，B项正确；“工序1”后得到带结晶水的锢酸铁，故

“工序1”不可为蒸发结晶，C项错误；锢酸铁“灼烧”过程产生NH3,可回收

利用至“浸取”工序，D项正确。

6.(2024河北承德二模)氮化硅(Si3N4)是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、

熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工艺流程如图所示。

炭Cl2NH3

晨砌票店粤西一定，度“Si(NH)2

Q>/------------------

混合气体

已知：SiC14在潮湿的空气中易水解，产生白雾

下列说法正确的是()

A.该流程中可循环使用的物质是NH3

B.第③步反应是氧化还原反应

C.ImolSiC14和Si3N4所含共价键数目均为4NA(设NA为阿伏加德罗常数的

值)

D.第③步反应可用氨水代替NH3

【答案】A

【解析】石英砂与焦炭发生氧化还原反应生成粗硅，粗硅中硅单质与C12

发生氧化还原反应生成SiCl4;SiC14和氨气一定温度生成Si(NH”，Si(NH”高温

下加热可得氮化硅，结合质量守恒可知，还生成氨气；由分析可知，Si(NH”高温

下加热生成的氨气可以在③中循环利用，A正确；第③步反应中SiC14和氨气一

定温度生成Si(NH”和HC1,不涉及元素化合价改变，不是氧化还原反应，B错

误；1molSiCL中含有4nlol硅氯键，而1molSi3N4中含有12moi硅氮键，所含

共价键数目分别为4NA、12NA,C错误；已知：SiC14在潮湿的空气中易水解，产

生白雾，故不能用氨水代替氨气，D错误。

7.(2024.湖南邵阳市二模)利用废铝箔(主要成分为AL含少量Mg、Fe等)制明

矶[KA1(SO4)2・12H2O]的一种工艺流程如图：

NaOH

稀硫酸溶液过量稀硫酸K2s(),

I操作a_i_过滤1饱和产液

废铝箔-I①酸溶|------②调pH|一|③酸化|「曷囿一明矶

下列说法错误的是()

A.该工艺步骤①与步骤②顺序互换会更节约生产成本

B.②中发生的反应有：Al(OH)3+NaOH===Na[Al(OH)4]

C.③中稀H2SO4酸化的目的是将A1(OH)3转化成Al3+

D.由④可知，室温下明矶的溶解度小于Ab(SO4)3和K2s04的溶解度

【答案】C

【解析】废铝箔(主要成分为A1,含少量Mg、Fe等)与稀硫酸反应，生成

AF+、Mg2+、Fe2+,过滤除去不溶于酸的杂质，再用NaOH溶液调节pH值，将

Mg2+、Fe?+转化为沉淀析出，AF+转化为[A1(OH)4「，过滤固体，继续向滤液中加

入适量稀硫酸得到Ab(SO4)3溶液，最后加饱和K2SO4溶液结晶得到溶解度更小的

明矶。由于Mg、Fe不与氢氧化钠溶液反应，步骤①与步骤②顺序互换后，通过

操作a(过滤)即可得到Na[Al(0H)4]溶液，再加稀硫酸可得到硫酸铝溶液，调换顺

序后，酸碱的浪费更少，可节约生产成本，故A正确；②中AF+转化为[A1(OH)4]

一,发生的反应方程式为A12(SO4)3+6NaOH==2Al(OH)3I+3Na2SO4,A1(OH)3

+NaOH==Na[Al(OH)4],故B正确；③中稀H2s。4酸化的目的是将[Al(OH)4r

转化为AF+,故C错误；④是根据溶解度差异来制取明矶，即室温下明矶的溶解

度小于Ab(SO4)3和K2s04的溶解度，故D正确。

【培优练】

8.(2024.唐山二模)由辉铜矿(含Cu2s,少量Fe3O4、S1O2)合成

[CU(NH3)4]SO4H2O的流程如下。

空气硫酸氨水

辉铜矿一屐富屐匐调pH|一康

气体X浸渣1浸渣2

95%乙醇「八、

U

-------->[C(NH3)4]S()4-H2()

-20

已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6X10-39,^p[Cu(OH)2]=2.2X1O,离子

浓度〈lOfmoLL-1时可认为离子完全沉淀。下列说法正确的是()

A.煨烧时只有Cu、S两种元素被氧化

B.酸浸后，滤液的主要成分为FeS04和CuS04

C.调pH为3〜4时，可实现铜、铁的分离

D.95%乙醇的作用为增大[CU(NH3)4]SO4的溶解度

【答案】C

【解析】辉铜矿(含Cu2S,少量Fe3O4>SiO2)在空气中燃烧生成氧化铜、

氧化铁和二氧化硫，加入硫酸得到硫酸铁，过滤，调节滤液的pH后过滤，向滤

液中加入过量氨水，再加入95%的乙醇，降低[Cu（NH3）4]SO4的溶解度。根据后面

分析，没有氧化铁的过程，说明燃烧时铁被氧化为+3价，因此燃烧时有Cu、S、

Fe三种元素被氧化，故A错误；根据调节pH值得到浸渣，说明生成了氢氧化铁

沉淀，则酸浸后，滤液的主要成分为Fe2（SO4）3和CuS04,故B错误；调pH为3-

4时，可实现铜、铁的分离，将铁元素变为氢氧化铁沉淀，故C正确；95%乙醇

的作用为降低[CU（NH3）4]SO4的溶解度，故D错误。

9.（202年河北沧州市二模）一种利用铅钿合金（主要成分为Pb、Bi、Au,杂质为

Ag）制备草酸铅的工艺流程如图所示。其中，熔化和制粒两步工序的具体操作为:

将铅钿合金加热熔化后，以一定的流速加入水中，形成直径为2〜4mm的合金颗

粒。

醋酸、HO

鼓人空W22

CH3COO（OBi）

已知：醋酸铅为弱电解质。下列说法错误的是（）

A.熔化和制粒的目的是增大铅钿合金与反应物的接触面积

B.氧化酸浸工序中，H2O2和空气中的。2作氧化剂

C.氧化酸浸工序所得浸渣的主要成分为Au、Ag

D.制备草酸铅的反应可表示为2cH3coeT+Pb2++H2c2O4==PbC2O4I+

2CH3COOH

【答案】D

【解析】熔化和制粒可以增大铅钛合金与反应物的接触面积，充分反应，

提高反应速率；氧化酸浸工序中，H2O2和空气中的02作氧化剂，氧化Pb、Bi,

浸渣的主要成分为Au、Ag,经过水解把钛元素沉淀，再加入草酸，把醋酸铅转

化为草酸铅，滤液转入氧化酸浸步骤循环利用。熔化和制粒可以增大铅钛合金与

反应物的接触面积，充分反应，提高反应速率，A正确；氧化酸浸工序中，H2O2

和空气中的02作氧化剂，氧化Pb、Bi,B正确；氧化酸浸工序中，H2O2和空气

中的02氧化Pb、Bi,浸渣的主要成分为Au、Ag,C正确；醋酸铅为弱电解质，

不能拆成离子形式，D错误。

10.（2024.湖南怀化市二模）工业生产中利用方铅矿（主要成分为PbS,含有FeS2

等杂质）制备PbSO4晶体的工艺流程如下图：

滤渣1滤渣2酸性废液

（含Na+、Mn2\Ch等）

试剂N

、，~•-滤液a