2025年九年级中考自主招生考试模拟化学试卷（含答案解析）

2025自主招生考试模拟训练化学试题

满分：50分时间：50分钟

相对原子质量：H-lC-120-16Cu-64S-32Na-23Cl-35.5Zn-65

Mg-24Al-27Ca-40Fe-56Ag-108N-14K-39Ba-137

一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符

合题目要求）

I.中华民族是一个有悠久历史又富有科学文化遗产的伟大民族。古代典籍（齐民要术）

中，记载了一种酒曲——白醇曲的制作工艺:小麦蒸：熬:生=1:1:1.用圆铁范（模具）压制成

曲饼。结合所学知识判断,下列说法不正确的是

A.酿酒过程中，“白曲”会产生催化剂B.小麦的主要成分是淀粉，不含蛋白

C.“圆铁范”对酒曲的化学性质不会有太大影响D.小麦在“蒸”、“熬”的过程中，发生

了化学变化

2.以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的各种说法中都正确的一项是

A.①④的化学性质比较稳定；③④属于同种元素

B.图中粒子共能表示四种元素；②中的粒子在化学反应中容易得到电子

C.①④表示的粒子核外电子排布结构相同；图中四种粒子所表示的元素均在同一周期

D.③表示的粒子在化学反应中易失去一个电子；①④形成的化合物属XY型

3.某化学反应的方程式为mA+nB=aM+bN,则下列说法正确的是

A.化学计量数m与n的比一定等于a与b的比

B.若M是单质、N为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物

C.若B是酸，则M和N一定有一种是盐

D.若M和N中一种是盐，一种是水，则该反应一定是复分解反应

4.下列说法：①人体摄入碘过量会引起甲状腺肿大；②用湿润的pH试纸测定酸性土

壤的pH值，所测pH数值偏低；③一定质量的某有机物充分燃烧，消耗48g氧气，生

成44g二氧化碳和27g水，说明该有机物的组成中不含氧元素；④洗涤剂、汽油、氢氧

化钠去除油污的原理相同；⑤纤维素属于糖类；⑥不用其他试剂就可鉴别稀盐酸、氢氧

化钠、硝酸钢、氯化钠、硫酸镁五瓶无色溶液；⑦稀土是储量较少、不可再生的非金属

资源，其中不正确的有

试卷第1页，共6页

A.4个B.3个C.2个D.1个

5.下列物质的转化过程不符合AUBfCfD的是

A.COUCO2fCaCO3->Ca(NO3),

B.CO2C6H12O6H2O-»Ca(OH)2

C.O2H2O—>H2fFe

D.CuUCuOfCu(OH),->CuSO4

6.在FeO、Fe。和CaCOs的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%,则CaCC)3的质

量分数可能是

A.25%B.35%C.38%D.43%

7.列表和作图是常用的数据处理方法。结合材料所绘图表判断下列说法正确的是()

氢氧化钠碳酸钠

20℃40℃20℃40℃

水109g129g21.8g49g

酒精17.3g40g不溶不溶

氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度

氢氧化钠分别在水、

酒精中的溶解度曲线

A.表格与图象均能反映温度对固体物质溶解度的影响，表格比图像更能直观体现变化

规律

B.由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响

C.4CTC时，将50gNaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液

D.4(TC时，将CO?通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成

8.利用海带提取碘单质(12)的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

试卷第2页，共6页

A.操作①中，所需要的玻璃仪器有3种

B.由于淀粉有遇碘（L）变蓝的特性，因此可以利用淀粉检验加入H2O2溶液后所得的

“溶液一”中是否有单质碘生成

C.在上述过程中碘元素的化合价没有发生变化

D.在蒸储操作中，蒸储烧瓶内加入沸石的目的是为了防止液体的暴沸

9.烧杯中盛有MgSCU和HC1的混合溶液100.0g,向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，

产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是

82（011〉2溶液质量8

A.a点对应溶液中只有1种溶质

B.b〜c段发生了2个反应

C.Ba（OH）2溶液的溶质质量分数约为13.7%

D.m=37.85

10.一瓶不纯的K2cO3粉末，所含杂质可能是KN。?、Ca（NO3）2,KCKCuCl?、Na2CO3

中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：（1）取少量该粉末于烧杯中，加入适量

蒸储水，充分搅拌，得无色澄清溶液；（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNOs溶

液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO3溶液，沉淀部分溶解；（3）另称取1.38g该粉末于

烧杯中，加入蒸储水溶解，再加入足量的BaCL溶液，充分反应后生成1.97g白色沉淀。

下列说法正确的是

A.杂质中可能含有KNO3、Na2CO3

B.杂质中肯定不含有Ca（NC>3）2、CuC%、Na2CO3

C.杂质中肯定含有KC1,可能含有Na2cO3

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D.杂质中肯定含有KC1、Na2co3,可能含有KNO3

二、填空与简答题(本大题包括3小题，共15分)

11.完成下列小题

⑴用相关化学用语表示：碘酒中的溶剂;侯氏制碱法中的“碱”是指;3个锦

酸根离子;可用作干燥剂的氧化物是0

(2)有复合肥生成的中和反应(方程式表示)o

(3)除去氯化钠中少量的硫酸钠杂质0

(4)铝碳酸镁咀嚼片的主要成分是AlMg(OH)3CO3,可治疗胃酸过多症，写出其发生反

应的化学方程式。

(5)在四种基本反应类型中，能生成水的反应类型有(填数字)种。

12.在A、B、C、D四种元素原子的核电荷数均小于18,且依次增大。A、C可按原

子个数比为1:1或2:1形成X、Y两种常见化合物，常温下为液态，B、C可按原子个

数比为1:1或1:2形成M、N两种常见化合物，常温下为气态，D、C可按原子个数比

为1:2或1:3形成Q、R两种化合物，Y能分别与Q、R发生化合反应得到两种产物的

水溶液常温时pH都小于7。

(1)写出有关物质的化学式，X为,M为0

(2)X也能与Q发生化合反应，其化学方程式为0

(3)Y与R发生化合反应的化学方程式为=

(4)当两微粒的原子个数相等、核外电子数之和也相等时，可互称为等电子体。如：S02

与O3、CN-与N2互为等电子体，写出与N20互为等电子体的一种微粒的化学

式=

++

13.已知纯水能发生微弱的电离，其电离方程式可表示为：2H2O^H3O+OH(H3O

通常简写为H+)。

(1)从某些性质看，液态氨(NHj)与纯水相似，NH：与H3O+相当，NH£和OH-相当。液

态氨(NH3)的电离方程式可表示为。

金属钙与液氨的反应方程式为o

(2)写出下列物质在液态氨中发生反应的化学方程式：

①NaNH?+NH4cl--；

②KjN+lNHjSO,一。

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三、实验探究题(本大题包括2小题，共11分)

14.小王和小李两位同学为了更深入了解酸、碱、盐的性质，在实验室中进行了如图所

示化学实验。请你跟他们一起参与实验并完成相应问题：

实验1实验2

稀盐酸

NaOH溶液

澄清石灰水

(1)小王在进行实验1时观察到了石灰水变浑浊，但小李却发现石灰水变浑浊后又恢复澄

清了，你认为小李实验现象不同的原因可能是(用化学方程式表示)o

(2)实验2无明显现象，可以用一种很简单的方法证明反应的确发生，这种方法是

(写出所用药品和预期现象即可)。

(3)小李想知道实验2中盐酸是否过量，设计了如下实验，请你跟他一起完成表格。

实验操作实验现象实验结论

方法取少量实验2所得溶液，向其中加入少量Na2cOj产生气证明盐酸过

溶液。泡。量。

取少量实验2所得溶液，向其中加入少量AgNOj

方法产生沉证明盐酸过

溶液

淀。量。

再加入稀硝酸。

方法

小王认为上述方法二有误，你认为原因是.

方法二由你完成：

并写出相关化学方程式，

15.已知硫化铜(CuS)、硫化亚铜(C%S)粉末的颜色和氧化铜粉末相似且都不溶于水，

在空气中燃烧硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。某同学根据上述性质，结

合方程式中质量变化，设计了一个不用任何化学试剂就能鉴别氧化铜、硫化铜、硫化亚

铜三种粉末的简便化学实验方案，请你并将方案加以完善。实验提供天平及其他必要的

设备。

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实验步骤现象结论及有关化学方程式

(1)分别称取样品各若干克

(2)在空气中分别燃烧三种样品——

⑶_____——

四、化学计算题(本大题包括1小题，共4分)

16.某液化气由两种含量相近的可燃性气体组成，二者的化学式均可表示为C.H2n+2，

且n值仅相差1.这两种气体燃烧的化学方程式可表示为：

CnH2n+2+(1.5n+0.5)O2=nCO2+(n+l)H2O,请根据燃烧l.On?该液化气消耗30m，空气,

求该液化气中两种组分的化学式。

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1.B

【详解】A、白曲会产生酵母菌，酵母菌是生成酒的催化剂，故选项正确；

B、小麦种含有淀粉、蛋白质、脂肪等，故选项错误；

C、“圆铁范”对酒曲只是起到改变形状的作用，对酒曲的化学性质不会有太大影响，选项正

确；

D、小麦的“蒸”、“熬”过程主要目的是杀菌，肯定有新物质生成，肯定发生了化学变化，选

项正确；

故选B。

2.A

【详解】A、①④的最外层电子数均为8,达到稳定结构，化学性质比较稳定；③④质子数

相同，属于同种元素，故A正确；

B、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，图中汞由8、17、11三种质子数，共能表示

三种元素；②中的粒子最外层电子数为7>4,在化学反应中容易得到电子，故B错误；

C、根据图示可知，①④表示的粒子核外电子排布结构相同；①质子数为8,表示氧元素，

氧原子核外有2个电子层，则氧元素位于第二周期，②质子数为17,表示氯元素，③和④

质子数为11,表示钠元素，氯原子和钠原子核外有3个电子层，位于第三周期，故C错误;

D、③表示的粒子最外层电子数为1<4,在化学反应中易失去一个电子；①质子数为8,核

外电子数为2+8=10,表示带2个单位负电荷的氧离子，氧元素在化合物中显-2价，④质子

数为11,核外电子数为2+8=10,表示带1个单位正电荷的钠离子，钠元素在化合物中显+1

价，①④形成的化合物为NazO,故D错误；

故选：Ao

3.C

【详解】A、化学计量数之间没有必然的联系，化学计量数m与n的比不一定等于a与b的

比，故选项说法错误；

B、若M是单质、N为化合物，A和B中不一定有一种是单质，一种是化合物，如甲烷在

氧气中燃烧生成二氧化碳和水，故选项说法错误；

C、若B是酸，酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，其中一种生成物中含有金属

离子和酸根离子，即其中一种生成物是盐，则M和N一定有一种是盐，故选项说法正确；

D、若M和N中一种是盐，一种是水，A和B中不一定一种是酸、一种是碱，也可能是酸

答案第1页，共8页

和金属氧化物的反应，也可能是碱与非金属氧化物的反应，故选项说法错误；

故选：Co

4.A

【详解】①人体缺碘或摄入的碘过量，均会引起甲状腺肿大，故正确；

②酸性溶液的pH<7,酸性越强，pH越小，用湿润的pH试纸测定酸性土壤的pH值，相当

于稀释了酸溶液，酸性减弱，所测pH数值偏高，故错误；

③一定质量的某有机物充分燃烧，消耗48g氧气，生成44g二氧化碳和27g水，根据质量守

恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则有机物中一定含有碳

元素和氢元素，根据反应前后元素质量不变，水中氧元素的质量：27gx1|xl00%=24g;

1O

32

二氧化碳中氧元素的质量为：44gx—xl00%=32g,32g+24g=56g>48g,说明该有机物的

组成中含氧元素，故错误；

④氢氧化钠去除油污是利用氢氧化钠与油污反应，洗涤剂除油污是利用乳化作用，汽油去除

油污是利用溶解原理，故错误；

⑤纤维素是构成细胞的基本物质，属于糖类，故正确；

⑥将这组溶液两两混合，其中有一种溶液能与其他两种溶液反应产生白色沉淀，则该溶液是

硫酸镁溶液（硫酸镁和硝酸领反应生成硫酸钢沉淀和硝酸镁，氢氧化钠和硫酸镁反应生成硫

酸钠和氢氧化镁沉淀），而另外的一种溶液能使其中一种白色沉淀溶解，则该溶液是稀盐酸

（稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水），而与硫酸镁反应生成这种白色沉淀的溶液是氢

氧化钠溶液，另一种能与硫酸镁反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀的溶液则是硝酸领溶液，

余下的溶液则是氯化钠溶液，故正确；

⑦稀土是储量较少的一类金属的统称，是不可再生的金属资源，故错误；

综上其中②③④⑦均错误，共有4个不正确的；

故选：Ao

5.D

【详解】A、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，二氧

化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙和硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，

转化过程符合A?B-C-D,故选项错误；

B、二氧化碳与水通过光合作用生成葡萄糖，葡萄糖与氧气反应生成二氧化碳和水，氧化钙

和水反应生成氢氧化钙，转化过程符合AUB-C-D,故选项错误；

答案第2页，共8页

C、氢气在氧气中燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧化铁加热生成铁和水，

转化过程符合AUB-C-D,故选项错误；

D、铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，氧化铜与氢气在加热条件下生成铜和水，氧化铜难

溶于水，不能与水反应，不能一步反应生成氢氧化铜，转化过程不符合AuB-C-D,故选

项正确；

故选：D。

6.A

【详解】假设混合物共100g，已知铁元素的质量分数为56%,则含Fe的质量为100gx56%=56g,

采用极端假设法，设混合物只有FeO和CaCO3,则含Fe的质量为56g,FeO中铁元素与氧

元素的质量比为56：16,则与Fe结合的O应该是16g,余下的28g是CaCCh;同理若为

FezCh和CaCCh的混合物，则含Fe的质量为56g,Fe2Ch中铁元素与氧元素的质量比为(56x2)：

(16x3)=56：24,则与Fe结合的O应该是24g,应该含CaCCh的质量为20g,所以三种

物质的混合物中，碳酸钙含量介于20g和28g之间，即100g混合物中CaCO3的质量分数

20%-28%之间，观察选项，只有A选项符合题意；

故选：Ao

7.D

【详解】A、通过分析溶解度表和溶解度曲线可知，图象与表格均能反映温度对固体物质溶

解度的影响，其中图象的优点是变化规律更直观，故A错误；

B、由表格数据可知，物质的溶解度受温度和溶剂等的影响，故B错误；

C、4(TC时，氢氧化钠在水中的溶解度是129g,氢氧化钠在酒精中的溶解度是40g,所以将

50gNaOH分别投入到100g水和酒精中，在水中不能形成饱和溶液，故C错误；

D、40。(3时，碳酸钠在酒精中难溶，所以将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成，

故D正确。

故选D。

8.C

【详解】A、操作①中是海带灰变为碘离子的溶液，该过程为过滤，过滤用到的玻璃仪器有

烧杯、漏斗和玻璃棒共3种，说法正确；

B、含碘离子的水溶液中加入双氧水后，溶液一中含有碘单质，则可利用淀粉溶液检验溶液

中是否含有碘单质，说法正确；

C、上述过程中碘离子的化合价为-1价，碘单质中碘元素的化合价为0,化合价发生变化,

答案第3页，共8页

说法错误；

D、蒸储烧瓶内加入沸石的目的是为了防止混合溶液加热时暴沸，说法正确;

答案：Co

9.D

【详解】。〜a段生成的是硫酸馍沉淀，a〜b段生成的是硫酸钢和氢氧化镁沉淀，b〜c段生

成的是氢氧化镁沉淀，所以

A、a点对应溶液中有氯化镁、硫酸镁2种溶质，说法错误；

B、b〜c段只发生氢氧化/和氯化镁的反应1个反应，说法错误；

C、设氢氧化钢的质量分数为x,

根据反应中的对应关系可知

2

Ba(OH)2-Ba*—BaSO4J

171233

lOOgx23.3g

171_IQOgx

233~23.3g

产17.1%,说法错误；

D、设硫酸根质量为y,氢氧化镁质量为z

Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4>L+Mg(OH)2

17123358

50gxl7.1%yz

171_50gxl7.1%17150gxi7.1%

233-y狗一z

y=\1.65g,z=2.9g；

所以m=23.3g+11.65g+2.9g=37,85g,说法正确。

故选：Do

10.D

【分析】氯化铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钙离子反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子

和钏离子会生成碳酸钮!沉淀，氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀；

(1)取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸储水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明粉末中

不含有硝酸钙和氯化铜，这是因为硝酸钙能和碳酸钾反应生成白色沉淀碳酸钙，含有铜离子

的溶液是蓝色溶液；

(2)取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNCh

答案第4页，共8页

溶液，沉淀部分溶解，说明粉末中一定含有氯化钾，这是因为氯化钾能和硝酸银反应生成不

溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，可能含有碳酸钠，这是因为碳酸钾、碳酸钠都能够和硝酸银

反应生成碳酸银沉淀，碳酸银沉淀溶于稀硝酸；

K2CO3+BaCl2=2KC1+BaCO3jNa2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3j

(3)根据138197、106197另取1.38g

1.38g1.97g1.06g1.97g

碳酸钾和足量的氯化领反应生成1.97g碳酸钢沉淀，1.06g碳酸钠和足量的氯化银反应生成

1.97g碳酸银沉淀，称取1.38g该粉末于烧杯中，加入蒸储水溶解，再加入足量的BaCb溶液,

充分反应后生成1.97g白色沉淀，因为粉末中一定含有氯化钾和碳酸钾，碳酸钾质量小于

1.38g,和氯化领反应生成的碳酸钢质量小于1.97g,因此粉末中一定含有碳酸钠；

综上，杂质中一定不含有硝酸钙、氯化铜，一定含有氯化钾、碳酸钠，可能含有硝酸钾。

【详解】A、杂质中可能含有KNO3,一定含有氯化钾、Na2co3,故A错误；

B、杂质中肯定不含有Ca(NO3)2和CUCL,一定含有氯化钾、碳酸钠，故B错误；

C、杂质中一定含有KC1、碳酸钠，故C正错误；

D、杂质中肯定含有KC1、Na2co3，可能含有KNO3,故D正确；

故选：D。

11.(1)C2H5(DH##C2H6O##CH3cH20HNa2cCh3MM-CaO

⑵HNO3+KOH=KNO3+耳0

(3)加入适量的氯化钢溶液，然后过滤

(4)//瞬(OH)3c+5HCI=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2T

(5)4

【详解】(1)碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶剂是酒精，化学式为C2H50H或C2H6。或

CH3CH2OH；

侯氏制碱法中的“碱”是指碳酸钠，碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，化学式为Na2cCh;

离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在

前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上

相应的数字。3个铳酸根离子表示为3跖7。广；

氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙，属于氧化物，是可用作干燥剂的氧化物，化学式为CaO；

答案第5页，共8页

(2)氢氧化钾属于碱，硝酸属于酸，氢氧化钾和硝酸反应生成硝酸钾和水，属于中和反应,

且硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，该反应的化学方程式为：

HNO3+KOH=KNO3+H,O；

(3)根据除杂的原则，除去杂质的同时不能引入新的杂质，所以除去氯化钠中少量的硫酸

钠杂质，可加入适量的氯化钢溶液，因BaCL+Na2sO4=BaSO41+2NaCl；生成的硫酸领为沉

淀，然后过滤即可得到氯化钠溶液，无新的杂质引入，符合除杂原则；

(4)铝碳酸镁咀嚼片的主要成分是AlMg(OH)3cCh可治疗胃酸过多症，能与盐酸反应生

成氯化铝、氯化镁、水和二氧化碳，化学方程式为：

AlMgCOH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2T；

(5)化合反应可以生成水，例如氢气燃烧生成水；

分解反应可以生成水，例如过氧化氢分解能生成水；

置换反应可以生成水，例如氢气和氧化铜反应能生成水；

复分解反应可以生成水，例如盐酸和氢氧化钠反应能生成水；

故在四种基本反应类型中，能生成水的反应类型有4种。

12.H2O2COH2O2+SO2=H2SO4H2O+SO3=H2SO4CO2

【详解】(1)A、C可按原子个数比为1:1或2:1形成X、Y两种常见化合物，常温下为液

态

则X可能是H2O2,Y可能是H2O,故A元素是氢元素，C元素是氧元素，B、C可按原

子个数比为1:1或1:2形成M、N两种常见化合物，常温下为气态，则B可能是碳元素，则

M为一氧化碳，N为二氧化碳，D、C可按原子个数比为1:2或1:3形成Q、R两种化合物,

Y能分别与Q、R发生化合反应得到两种产物的水溶液常温时pH都小于7,则D可能是硫

元素，Q和R可能是二氧化硫和三氧化硫，经分析推断合理，故X为H2O2,M为CO；

(2)X是过氧化氢，Q是二氧化硫，二者反应生成硫酸，反应方程式为

H2O2+SO2=H2SO4；

(3)三氧化硫与水反应生成硫酸，反应方程式为H2O+SC>3=112so4

(4)CO2与N2O互为等电子体，故化学式为CO2

13.(1)2NH30NH；+NH[Ca+2W3=Ca(W2)2+H2T

(2)NaNH2+NHfl—NaCl+2VH32K3N+3(W4)2SO,—3K2SQ,+8W3

答案第6页，共8页

【详解】（1）因为液态氨（NH3）与纯水相似，与H3O+（H+）相当，NH；^\0H-

相当，根据2H2OUH3O++OH-,因此液态氨（NH3）电离生成镂根离子和N用，电离方

程式可表示为：2NHVNH；+NH；；

金属钙与液氨的反应方程式为：Ca+2NH3—Ca{NH2）2+H2T；

（2）①NaNH2和NH4cl在液态氨中交换成分生成氯化钠和液态氨，反应的化学方程式为：

NaNH2+NHfil—NaCl+2W3；

②K3N和（NH4）2s04在液态氨中交换成分生成硫酸钾和液态氨，反应的化学方程式为：

2K3N+3（W4）2SQ（=3K21S'QJ+8W3O

14.（1）CaCO3+CO2+H2O=Cd.HCO^2

（2）向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酰溶液，加入稀盐酸后，溶液由红色逐渐变为无色

（3）氢氧化钠和稀盐酸反应生成的氯化钠也会与硝酸银反应生成氯化银沉淀取少

量实验2所得溶液，向其中加入少量镁粉Mg+2HCl=MgCl2+H2T

【详解】（1）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到石灰水变浑浊，继续

通入二氧化碳，碳酸钙和二氧化碳、水反应生成可溶的碳酸氢钙，所以石灰水又变澄清，化

学方程式为：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3\；

（2）实验2中稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，所以可向氢氧

化钠溶液中滴加无色酚酗溶液，溶液变为红色，然后滴加稀盐酸，溶液由红色逐渐变为无色,

可证明反应的确发生；

（3）方法二中由于稀盐酸和氢氧化钠反应生成的氯化钠也能与硝酸银反应产生沉淀，所以

方法二中产生沉淀，不能说明盐酸过量；

根据活泼金属也可以与酸反应，则可以取少量实验2所得溶液，向其中加入少量镁粉，若出

现气泡（镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气）可证明盐酸过量，化学方程式为：

Mg+2HCl=MgCl2+H2T。

15.有一种无明显变化；有两种产生刺激性气味的气体