2024年春九年级化学下册 第9单元 溶液 课题2 溶解度教学实录 （新版）新人教版

2024年春九年级化学下册第9单元溶液课题2溶解度教学实录（新版）新人教版学校授课教师课时授课班级授课地点教具设计思路本节课以“2024年春九年级化学下册第9单元溶液课题2溶解度”为主题，通过实验探究和理论讲解相结合的方式，引导学生理解和掌握溶解度的概念、影响因素及其应用。课程内容与课本紧密相连，注重培养学生的实验操作能力和科学探究精神，以实用性和实用性为原则，使学生在实际操作中提高化学素养。核心素养目标分析培养学生化学实验操作技能，提高观察、分析和解决问题的能力。通过溶解度概念的学习，增强学生对化学现象的理性认识，提升科学探究精神和科学态度。同时，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，增强社会责任感和环境保护意识。学情分析九年级学生处于青春期，好奇心强，但对抽象概念的理解能力尚在培养阶段。在化学学习方面，学生已经具备一定的实验操作经验，能够进行简单的化学实验，但对于溶解度的概念理解可能存在困难，需要通过直观实验和深入讲解相结合的方法进行教学。学生层次上，基础较好的学生能够较快掌握溶解度概念，而基础较弱的学生可能需要更多的指导和练习。知识方面，学生对溶液的基本概念有一定了解，但对溶解度的定量分析可能不够熟悉。能力上，学生的观察能力和实验操作能力有所提高，但数据分析能力和推理能力仍有待加强。素质方面，学生的学习兴趣和学习习惯良莠不齐，部分学生缺乏自主学习的能力，对化学学习缺乏积极性和主动性。这些因素可能会影响学生对溶解度这一章节的学习效果，因此在教学中需要针对不同层次的学生制定差异化的教学策略，注重培养学生的学习兴趣和学习习惯，提高学生的化学素养。教学资源准备1.教材：确保每位学生拥有最新版的人教版九年级化学下册教材。

2.辅助材料：准备溶解度相关的图片、图表、溶解度曲线视频等多媒体资源。

3.实验器材：准备烧杯、玻璃棒、温度计、蒸发皿、食盐、硝酸钾等实验材料。

4.教室布置：设置分组讨论区，布置实验操作台，确保学生安全操作。教学过程一、导入新课

1.老师提问：同学们，你们知道什么是溶液吗？请举例说明。

2.学生回答：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。

3.老师总结：今天我们要学习的是溶液的一个特殊性质——溶解度。

二、新课讲解

1.老师讲解溶解度的概念：在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。

2.老师举例说明：例如，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，这意味着在20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，达到饱和状态。

3.老师提问：溶解度受哪些因素影响？

4.学生回答：溶解度受温度、溶剂种类、溶质种类等因素的影响。

5.老师讲解溶解度曲线：通过溶解度曲线，我们可以直观地了解不同温度下溶质的溶解度。

6.老师展示溶解度曲线图，引导学生观察分析：随着温度的升高，溶解度会发生变化，有的溶质溶解度随温度升高而增大，有的则减小。

三、实验探究

1.老师讲解实验目的：验证溶解度受温度影响，探究不同温度下氯化钠的溶解度。

2.老师分配实验任务：将学生分成小组，每组准备烧杯、玻璃棒、温度计、氯化钠等实验器材。

3.学生按照实验步骤进行操作：

a.在烧杯中加入一定量的氯化钠，加入适量的水，用玻璃棒搅拌至饱和状态。

b.记录不同温度下氯化钠的溶解度。

c.将实验结果绘制成图表，观察分析溶解度随温度的变化。

4.学生汇报实验结果，老师引导学生分析讨论：为什么溶解度会随温度变化？

四、巩固练习

1.老师提问：如何判断溶液是否达到饱和状态？

2.学生回答：当溶质不能继续溶解时，溶液达到饱和状态。

3.老师讲解饱和溶液与不饱和溶液的区别：饱和溶液中溶质浓度达到最大值，不饱和溶液中溶质浓度未达到最大值。

4.老师出示例题，引导学生解答：计算20℃时，50g水中最多能溶解多少克氯化钠？

五、课堂小结

1.老师总结本节课所学内容：溶解度的概念、影响因素、溶解度曲线。

2.老师强调重点：溶解度受温度、溶剂种类、溶质种类等因素的影响。

3.老师布置作业：完成课后练习题，复习巩固所学知识。

六、课后拓展

1.老师布置拓展作业：查阅资料，了解不同物质的溶解度曲线，分析其溶解度随温度变化的特点。

2.老师鼓励学生：积极参与实验，培养科学探究精神，提高化学素养。知识点梳理1.溶解度的概念

-定义：在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。

-单位：通常以克/100g溶剂表示。

2.溶解度的影响因素

-温度：一般情况下，随着温度的升高，大多数固体溶质的溶解度增大；但也有例外，如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。

-溶剂种类：不同溶剂对同一溶质的溶解能力不同。

-溶质种类：不同溶质在同一溶剂中的溶解度不同。

3.溶解度曲线

-溶解度曲线图：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，表示溶质溶解度随温度变化的曲线。

-曲线分析：通过溶解度曲线，可以直观地了解不同温度下溶质的溶解度变化情况。

4.饱和溶液与不饱和溶液

-饱和溶液：在一定温度下，溶质浓度达到最大值，无法再溶解更多溶质的溶液。

-不饱和溶液：在一定温度下，溶质浓度未达到最大值，仍能溶解更多溶质的溶液。

5.溶解度与实际应用

-药物制剂：根据药物在不同温度下的溶解度，选择合适的溶剂和制备方法。

-食品加工：利用溶解度差异，控制食品中的添加剂和营养素的含量。

-环境保护：了解污染物的溶解度，采取有效的治理措施。

6.溶解度实验

-实验目的：验证溶解度受温度影响，探究不同温度下溶质的溶解度。

-实验步骤：配制溶液、观察记录、绘制图表、分析讨论。

7.溶解度计算

-计算公式：溶解度=溶质质量/溶剂质量×100%

-应用：根据溶解度计算溶液中溶质的质量分数。

8.溶解度与溶解速率

-溶解速率：指溶质在溶剂中溶解的速度。

-影响因素：温度、搅拌、溶质与溶剂的接触面积等。

9.溶解度与溶解度积

-溶解度积：指在一定温度下，溶液中溶质离子浓度的乘积。

-应用：用于判断溶液是否达到饱和状态，以及计算溶液中溶质的浓度。

10.溶解度与溶解平衡

-溶解平衡：指在一定温度下，溶质在溶剂中的溶解和析出达到动态平衡的状态。

-平衡常数：表示溶解平衡状态的常数，用于计算溶液中溶质的浓度。教学评价与反馈1.课堂表现：

-学生参与度：观察学生在课堂上的提问、回答问题以及参与讨论的积极性。

-实验操作：评估学生在实验过程中的操作规范性、准确性和安全性。

-思考能力：通过提问和回答问题，观察学生对溶解度概念的理解和应用能力。

2.小组讨论成果展示：

-小组合作：评估学生在小组讨论中的分工合作、沟通交流和团队协作能力。

-问题解决：观察学生在讨论中提出的问题和解决方案的合理性和创新性。

-汇报展示：评估学生的表达能力和对实验结果的总结归纳能力。

3.随堂测试：

-知识掌握：通过随堂测试，检验学生对溶解度概念、影响因素和溶解度曲线的理解程度。

-应用能力：测试学生在实际情境中运用溶解度知识解决问题的能力。

-时间管理：观察学生在规定时间内完成测试的能力，评估时间管理能力。

4.学生自评与互评：

-自我反思：鼓励学生课后反思自己在课堂上的表现，包括学习态度、参与程度和实验操作等方面。

-互评：组织学生之间进行互评，互相指出优点和不足，促进共同进步。

5.教师评价与反馈：

-针对课堂表现：对学生在课堂上的积极发言、实验操作和讨论表现给予肯定和鼓励，对不足之处提出改进建议。

-针对小组讨论：对小组合作、问题解决和汇报展示等方面进行评价，指出学生的优点和需要改进的地方。

-针对随堂测试：分析测试结果，针对学生的知识掌握程度和问题解决能力进行评价，提供针对性的辅导和复习建议。

-针对教学资源：评估教学资源的利用效果，对多媒体、实验器材等教学资源进行优化调整。

-针对教学方法：根据学生的反馈和教学效果，不断改进教学方法，提高教学质量。板书设计①溶解度的概念

-溶解度：在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。

-单位：克/100g溶剂

②溶解度的影响因素

-温度：一般随温度升高而增大，但有例外。

-溶剂种类：不同溶剂对同一溶质的溶解能力不同。

-溶质种类：不同溶质在同一溶剂中的溶解度不同。

③溶解度曲线

-横坐标：温度

-纵坐标：溶解度

-曲线分析：了解不同温度下溶质的溶解度变化。

④饱和溶液与不饱和溶液

-饱和溶液：溶质浓度达到最大值，无法继续溶解。

-不饱和溶液：溶质浓度未达到最大值，仍能溶解更多溶质。

⑤溶解度计算

-公式：溶解度=溶质质量/溶剂质量×100%

-应用：计算溶液中溶质的质量分数。

⑥溶解度与溶解速率

-影响因素：温度、搅拌、溶质与溶剂的接触面积等。

⑦溶解度与溶解平衡

-溶解平衡：溶质在溶剂中的溶解和析出达到动态平衡。

-平衡常数：表示溶解平衡状态的常数。典型例题讲解1.例题：

在20℃时，50g水中最多能溶解多少克氯化钠？

解答：

已知20℃时氯化钠的溶解度为36g/100g水。

设50g水中最多溶解的氯化钠质量为x克。

根据溶解度公式，有：

x/50=36/100

解得：x=18g

因此，在20℃时，50g水中最多能溶解18g氯化钠。

2.例题：

在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态时，溶解了25g。若将该溶液降温至10℃，此时溶液中溶质的质量分数是多少？

解答：

设该溶质在10℃时的溶解度为y克/100g水。

根据溶解度公式，有：

25/100=y/100

解得：y=25g

因此，在10℃时，100g水中最多溶解25g该溶质。

溶质的质量分数=(溶质质量/溶液总质量)×100%

溶液总质量=溶质质量+溶剂质量=25g+100g=125g

溶质的质量分数=(25/125)×100%=20%

3.例题：

20℃时，某固体溶质的溶解度为45g/100g水。若将该溶质加入50g水中，最多能溶解多少克？

解答：

设最多溶解的溶质质量为x克。

根据溶解度公式，有：

x/50=45/100

解得：x=22.5g

因此，在20℃时，50g水中最多能溶解22.5g该溶质。

4.例题：

在30℃时，某固体溶质的溶解度为60g/100g水。若将该溶质加入80g水中，溶液达到饱和状态时，溶质的质量分数是多少？

解答：

设溶液达到饱和状态时，溶质的质量为x克。

根据溶解度公式，有：

x/80=60/100

解得：x=48g

溶液总质量=溶质质量+溶剂质量=48g+80g=128g

溶质的质量分数=(48/128)×100%=37.5%

5.例题：

在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态时，溶解了30g。若将该溶液升温至40℃，此时溶液中溶质的质量分数是多少？

解答：

设该溶质在40℃时的溶解度为y克/100g水。

根据溶解度公式，有：

30/100=y/100

解得：y=30g

因此，在40℃时，100g水中最多溶解30g该溶质。

溶质的质量分数=(溶质质量/溶液总质量)×100%

溶液总质量=溶质质量+溶剂质量=30g+100g=130g

溶质的质量分数=(30/130)×100%≈23.08%教学反思与总结同学们，今天我们一起学习了溶液的溶解度，这个概念对于我们理解溶液的性质非常重要。在回顾整个教学过程之后，我想和大家分享一下我的教学反思和总结。

首先，我觉得今天的教学效果还是不错的。在课堂上，同学们的参与度很高，大家积极提问、回答问题，实验操作也很认真。特别是在讨论溶解度曲线时，同学们能够结合实际例子进行分析，这让我很欣慰。不过，我也发现了一些问题。

在教学方法上，我尝试了通过实验探究和理论讲解相结合的方式，让同学们更加直观地理解溶解度的概念。但是，我发现有些同学在实验过程中对实验步骤的掌握不够熟练，这可能是由于我在讲解实验步骤时没有做到足够详细。因此，在今后的教学中，我需要更加注重实验操作的细节讲解，确保每位同学都能独立完成实验。

在策略上，我采用了小组讨论的形式，鼓励同学们在合作中学习。这种方式确实提高了同学们的交流能力和团队合作精神，但也暴露出一些问题。比如，部分小组在讨论过程中存在领导力不足、分工不明确等问题。针对这一点，我会在今后的教学中加强对小组讨论的引导，确保每个同学都能参与到讨论中来，同时也要培养学生的领导力和团队协作能力。

在教学管理方面，我发现有些同学在课堂上注意力不够集中，有时会分心。为了提高课堂纪律，我尝试了