1.1物质的分类及转化 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

物质的分类及转化

第一课时

物质的分类课程导入快递企业运用智能机器人对快递物品进行分拣，24小时不间断工作，可以大大提高工作效率，节省70%的人力。。

知识点一：根据物质的组成对物质进行分类物质根据组成物质的种类混合物纯净物化合物单质根据组成元素的种类根据组成元素的性质根据是否含有碳元素金属单质非金属单质稀有气体无机化合物有机化合物根据物质的组成和性质酸碱盐氧化物其他同素异形体：由同种元素形成的几种不同的单质树状分类法如氢化物、氮化物、碳化物等知识点二：根据物质的性质对氧化物进行分类氧化物过氧化物：含过氧基的化合物，如H2O2、Na2O2等酸性氧化物：和碱反应只生成盐和水的氧化物，如CO2、SO2、SO3、SiO2等，多数酸性氧化物能溶于水，与水化合生成酸(SiO2例外)碱性氧化物：和酸反应只生成盐和水的氧化物，如Na2O、CaO、Fe2O3、CuO等，部分碱性氧化物能溶于水，与水化合生成碱(可溶性碱对应的金属氧化物)两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，如Al2O3、ZnO等不成盐氧化物：既不能与酸反应生成盐和水，又不能与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO、NO、NO2等2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O生成相应价态的盐SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

交叉分类法根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法根据组成

元素的性质根据物质的性质氧化物金属氧化物非金属氧化物Na2OCuOFe2O3Al2O3碱性氧化物酸性氧化物两性氧化物其他氧化物Na2OCuOCO2SO2Al2O3COH2O2Na2OCO2CO2SO2H2O2CONa2OCuO已知：Mn2O7+2KOH=2KMnO4+H2O思考：非金属氧化物和酸性氧化物的有什么关系？金属氧化物和碱性氧化物的有什么关系？归纳总结酸性氧化物碱性氧化物非金属氧化物金属氧化物大多数是不一定是大多数是一定是（1）碱性氧化物一定是金属氧化物（2）金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7、Al2O3（3）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7（4）非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO酸性氧化物、碱性氧化物、金属氧化物、非金属氧化物的关系

按酸性强弱

按是否含氧知识点三：根据物质的性质对酸进行分类酸无氧酸HCl、H2SH2SO4、HNO3H3PO4强酸弱酸HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4CH3COOH、H2S、H2C2O4按提供H+数目一元酸二元酸HCl、CH3COOH、HNO3H2SO4、H2S、H2CO3、H2C2O4挥发性酸H3PO4按挥发性难挥发性酸三元酸H3PO4、H2SO4浓盐酸、浓硝酸含氧酸六大强酸知识点四：根据物质的性质对碱进行分类

按碱性强弱

按溶解性碱难溶性碱Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O强碱弱碱KOH、NaOH、

Ca(OH)2

、Ba(OH)2Cu(OH)2、

NH3·H2O按提供OH-数目一元碱二元碱NaOH、NH3·H2OCa(OH)2、Ba(OH)2

、Fe(OH)2

Fe(OH)3

、Al(OH)3

三元碱可溶性碱四大强碱微溶知识点五：根据物质的性质对盐进行分类

按溶解性

按酸根是否含氧盐无氧酸盐NaCl、CaF2KNO3、KMnO4、FeSO4可溶性盐难溶性盐NaCl、AgNO3、CuSO4、NH4ClCaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl按照组成酸式盐碱式盐NaHSO4、

NaHCO3Cu2(OH)2CO3NaCl、NH4Cl、BaSO4正盐含氧酸盐复盐KAl(SO4)2·12H2O1.下列说法正确的是A.纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成B.纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成C.只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有

一种元素D.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物√FeCl3和FeCl2组成混合物O2和O3的混合气体是混合物2.生活中处处存在化学，下列关于生活中常见的物质的分类错误的是A.人们常使用酒精消毒，酒精属于有机物B.生石灰和熟石灰不是同一物质，生石灰是氧化物C.加碘食盐中含碘的物质是KIO3，KIO3属于盐D.纯碱可以用于除去油污，纯碱属于碱√纯碱(Na2CO3)为盐3.判断正误(1)由同一种元素组成的物质可能是混合物(2)Na2CO3含有氧元素，所以属于氧化物(3)NH3·H2O属于混合物(4)酸性氧化物都是非金属氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物(5)CH3COOH是多元酸(6)树状分类法各级物质间存在包含关系，交叉分类法物质间存在并列关系√××××√课堂小结根据物质的组成对物质进行分类根据物质的性质对物质进行分类酸碱盐氧化物两种分类方法：树状分类法、交叉分类法物质的分类及转化

第二课时

分散系及其分类课程导入知识点一：分散系及其分类组成根据分散质粒子的直径分散系分散质分散剂溶液胶体浊液(乳浊液或悬浊液）粒子直径<1nm分散系中被分散成粒子的物质分散系中容纳分散质的物质粒子直径为1~100nm粒子直径>100nm根据分散剂不同气溶胶，如云、雾液溶胶，如Fe(OH)3胶体固溶胶，如有色玻璃、合金分散剂为气体分散剂为液体分散剂为固体分散系定义：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中形成的混合物1nm=10-9m知识点二：Fe(OH)3胶体的制备取1个小烧杯，加入200ml蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1ml滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。知识点二：Fe(OH)3胶体的制备注意事项：1、必须使用FeCl3饱和溶液；

——否则不利于胶体形成2、不能用自来水；

——否则会形成Fe(OH)3沉淀3、不能用FeCl3和NaOH反应制备；

——否则会形成Fe(OH)3沉淀4、不能长时间加热；

——否则Fe(OH)3胶体会聚沉5、不能用玻璃棒搅拌；

——否则会形成Fe(OH)3沉淀知识点三：胶体的性质——丁达尔效应CuSO4溶液丁达尔效应：当光束通过胶体时，在垂直于光束的方向可以看到一条光亮的通路。

Fe(OH)3胶体鉴别胶体和溶液思考：如何分离胶体和溶液的混合物？蒸馏水半透膜总结：①分离胶体和溶液：渗析法②鉴别胶体和溶液：丁达尔效应③胶体和溶液本质区别：分散质粒子直径不同——渗析淀粉胶体和NaCl溶液知识点三：胶体的性质——聚沉

把阳离子或阴离子加入胶体中时，其所带电荷与胶体的分散质微粒所带电荷中和，会使胶体的分散质微粒聚集成较大的颗粒，形成沉淀析出。这种胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。食品凝固剂知识点三：胶体的性质——聚沉聚沉的方法：生活应用：黄河三角洲的形成、卤水点豆腐。1、加入电解质溶液；2、加热3、加入带相反电荷的粒子知识点三：胶体的性质——电泳胶体不带电，胶粒可能带有电荷，电场作用下，胶粒定向移动。应用：静电除尘Fe(OH)3胶体的电泳现象正极负极正极负极知识点三：胶体的性质——吸附性Fe(OH)3胶体具有吸附性，可净水。明矾净水原理：Al3+在溶液中可以形成Al(OH)3胶体，具有吸附性。知识点四：常见胶体1.牛奶2.豆浆3.血液4.墨水

5.含尘空气6.土壤7.蛋白质溶液

8.淀粉溶液9.烟水晶10.有色玻璃

11.玛瑙12.云、雾、烟

烟水晶玛瑙D2.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥Ｂ.②③④Ｃ．②③⑤Ｄ.①③④⑥B课堂小结分散系及其分类Fe(OH)3胶体的制备胶体的性质丁达尔效应鉴别胶体和溶液聚沉静电除尘电泳吸附性方法：加入电解质溶液；加热；加入带相反电荷的粒子净水介稳性物质的分类及转化

第三课时

物质的转化交流讨论请根据物质转化导学案对酸、碱、盐的性质进行总结，并思考这些反应分别属于哪些基本反应类型？反应表达式

反应类型A＋B＝AB

AB＝A＋B

AB＋C＝A＋CB

AB＋CD＝AD＋CB

酸、碱和盐之间要发生复分解反应，通常有______、______或_______等物质生成。化合反应分解反应置换反应复分解反应气体沉淀水知识点一：酸、碱、盐的性质——酸的通性酸的主要化学性质反应实例（写出化学方程式）反应类型使紫色石蕊溶液变6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2OHCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+CaCO3==H2O+CO2↑

+CaCl2

2HCl+

Fe==FeCl2+H2↑置换反应复分解反应复分解反应复分解反应红与活泼金属反应与碱发生中和反应与某些盐反应与碱性氧化物反应酸＋活泼金属→盐＋氢气酸＋碱→盐＋水酸＋盐→新酸＋新盐酸＋碱性氧化物→盐＋水使酸碱指示剂变色知识点一：酸、碱、盐的性质——碱的通性碱的主要化学性质反应实例（写出化学方程式）反应类型使紫色石蕊溶液变

，使无色酚酞变2NaOH+CO2

==Na2CO3+H2OHCl+NaOH==NaCl+H2O2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4复分解反应复分解反应与酸发生中和反应与某些盐反应与酸性氧化物反应酸＋碱→盐＋水碱＋盐→新碱＋新盐碱＋酸性氧化物→盐＋水使酸碱指示剂变色蓝红知识点一：酸、碱、盐的性质——盐的通性盐的主要化学性质反应实例（写出化学方程式）反应类型CuSO4+

Fe==FeSO4+CuNa2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaClNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

CuSO4+2NaOH

==Cu(OH)2↓+Na2SO4复分解反应复分解反应与某些酸反应与某些碱反应与某些盐反应盐＋酸→新盐＋新酸盐＋碱→新碱＋新盐盐＋盐→新盐＋新盐与金属反应盐＋金属→新盐＋新金属置换反应复分解反应盐=金属离子/铵根离子+酸根离子知识点二：物质的转化CaCaOCa(OH)2CaSO4①②③写出下列物质之间的化学方程式①2Ca＋O2===2CaO②CaO＋H2O===Ca(OH)2③Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4↓＋2H2O或

Ca(OH)2＋SO3=CaSO4↓＋H2OCCO2H2CO3CaCO3④⑤⑥④C＋O2===CO2点燃⑤CO2＋H2O===H2CO3⑥Ca(OH)2＋H2CO3===CaCO3↓＋2H2O或

H2CO3+CaO═CaCO3↓+H2O物质转化的应用1.化学反应遵循质量守恒定律，通过物之间的转化可以合成物质，如由单质可以制取盐，且有多种途径。金属单质碱性氧化物盐O2碱H2O酸或酸性氧化物非金属单质酸盐酸性氧化物O2H2O碱或碱性氧化物CaSO4CaCaOO2Ca(OH)2H2OSO3或H2SO4CaCO3CCO2O2H2CO3H2OCa(OH)2或CaO

2.从实际出发确定制取物质的方法在工业生产中要制取某种物质，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低、设备要求、环境保护等因素，选取最适当的方法。①不采用Na2O与H