4.2元素周期律 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二节

元素周期律第四章物质结构

元素周期律人教版(2019)化学必修

第一册【思考】通过对碱金属元素、卤素的结构和性质的研究，我们已经知道同主族元素的性质有相似性和递变性。ⅠALiNaKRbCsⅦAFClBrI金属性非金属性同主族从上到下电子层数增多原子半径增大原子核对最外层电子的引力减弱失电子能力增强、得电子能力减弱金属性减弱、非金属性增强那么同一周期的元素结构有什么相似性和递变性？性质又有什么变化规律？1.同周期原子核外电子排布变化规律

观察教材表4-5，总结规律周期序数原子序数电子层数最外层电子数一1—2

二3—10

三11—18

1231→21→81→8规律：同周期,从左到右,最外层电子数：1→8逐渐增加(第一周期除外)呈现周期性变化2.同周期原子半径的变化规律(稀有气体除外)规律：同周期由左向右元素的原子半径逐渐减小(不包括稀有气体)

观察教材表4-5，总结规律1为什么同周期元素的原子半径会随着原子序数的递增而逐渐减小呢？同周期元素原子：电子层数相同，从左至右，核电荷数增多，即原子核所带正电荷增多，原子核对核外电子吸引力增大，原子半径减小。2根据同周期、同主族的元素原子半径递变规律，分析影响微粒半径大小的因素？3电子层数多的元素原子半径一定大于电子层数少的元素吗？微粒半径大小的比较“三看”法比较粒子的半径大小:1.看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。

如：KNa、K＋Na＋2.看核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。

如：NaMgAl、O2－Na＋3.看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。如：Cl－Cl、Fe2＋Fe3＋＞＞＞＞＞＞＞1.比较下列各组微粒半径大小r(Mg2+)r(Na+)r(F-)r(Cl-)r(F-)r(F)<<>>【思考】主族元素的化合价（最高与最低）与原子的最外层电子数有何关系？【思考】主族元素的化合价（最高与最低）与原子的最外层电子数有何关系？O无最高正价F无正价最高正价：重复着由+1到+7的周期性变化最低负价：重复着由-4到-1的周期性变化主族元素的主要化合价NaMgAlSiPSCl

根据第三周期元素原子的核外电子排布规律，你能推测出该周期元素金属性和非金属性的变化规律吗？电子层数相同核电荷数增多原子半径减小原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强同周期元素从左到右原子核对最外层电子的吸引力增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

同周期元素金属性和非金属性的递变规律【思考】判断元素金属性和非金属性的事实有哪些？判断依据是什么呢？NaMgAlSiPSCl比较钠、镁单质与水反应的难易程度比较镁、铝单质与盐酸反应置换出氢气的难易程度金属性：Na>Mg>Al金属性：Na>Mg金属性：Mg>Al实验验证总结：自左往右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。对其它周期主族元素进行同样的研究，一般情况下也会得出同样的规律。NaMgAlSiPSCl

同周期元素金属性和非金属性的递变规律HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强思考：什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？它们分别位于元素周期表中的什么位置？总结：在元素周期表中，主族元素从上到下，从左到右，元素的金属性和非金属性存在着一定的递变规律。元素周期表和元素周期律的应用【例】下列能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HCl和H2S的水溶液前者的酸性强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤氯原子能得1个电子变成稳定离子，而硫原子能得两个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSBA.①②④ B.①③④⑥C.①②③⑤ D.①②③④⑥碱性：Mg(OH)2___Ca(OH)2稳定性：CH4___SiH41.比较同主族元素的性质2.比较同周期元素的性质酸性：H2SO4___HClO4稳定性：H2S___HCl3.比较不同周期不同主族元素的性质碱性：KOH___Mg(OH)2（1）族序数等于周期序数的短周期元素：（2）族序数等于周期序数2倍的元素：

（3）族序数等于周期序数3倍的元素：

（4）周期序数等于族序数2倍的短周期元素: