第五章 物质结构与性质、元素周期律（测试）解析版-2024年高考化学一轮复习

第五章物质结构与性质元素周期律

测试卷

时间：90分钟分值：100分

可能用到的相对原子质量：C12N14F19Na23Al27S32Ni59Cu64La139

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16x3分）

1.（2023•山西临汾•统考二模）某“杯酚”是对叔丁基苯酚与甲醛反应得到的一种环状缩合物，我国科学家将

C60、C70混合物加入该“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法正确的是

A.“杯酚”与C60之间通过分子间作用力形成超分子

B.对叔丁基苯酚分子中最多14个原子共平面

C.溶剂甲苯可溶解C70,二者均为非极性分子

D.Imol对叔丁基苯酚与足量滨水反应，最多消耗3moiBr2

【答案】A

【解析】A.C60无氢键，所以“杯酚”与C60之间通过分子间作用力形成超分子，A正确；B.［中苯环的

OH

10个原子，羟基O和H,C及外延一个甲基碳和甲基碳上的H均可以共平面，故最多15个C共平面，B

错误；C.甲苯中甲基的正负电荷中心不重合，为弱极性分子，C错误；D.苯酚与澳水反应，取代位置为

邻对位，所以消耗澳为2moLD错误；故答案为A。

2.（2023•北京东城・统考二模）Ga（钱）的稳定同位素::Ga和;;Ga是显示地表风化过程的一种指示剂。下列说

法不亚做的是

A.Ga和;:Ga的化学性质不相同

B.可用质谱法区分;;Ga和;:Ga

C.Ga位于元素周期表中第四周期、第IIIA族

D.Ga的第一电离能大于K的第一电离能

【答案】A

【解析】A.；：Ga和:;Ga为同位素，化学性质几乎完全相同，但物理性质有所差异，故A错误；B.质谱法

可以测相对分子量，由于同位素的相对质量不同，可用质谱法区分;;Ga和;;Ga,故B正确；C.Ga位于元

素周期表第四周期第IHA族，故C正确；D.同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的

趋势，Ga的第一电离能大于K的第一电离能，故D正确；故选：Ao

3.（2023・湖南郴州•统考三模）亚碑酸钠（NasAsOs）,易溶于水，主要用作杀虫剂、防腐剂、分析试剂等。

利用As2（）3（分子结构如图）制备亚碑酸钠涉及以下反应：AS2O3+6NH3-H2O=2（NH4）3AsO3+3H2O。下列

说法错误的是

A.用0的电子式为H：0：H

B.碑的原子结构示意图为卷）

C.（NHJAsO3中所含元素的电负性由大到小的顺序为N>O>H>As

D.（NHJASO3中阳离子的空间结构为正四面体形

【答案】C

【解析】A.H?。是共价化合物，电子式为H:O:H,A正确；B.碑的原子序数33,位于元素周期表的第

四周期第VA族，其原子结构示5意图））为B正确；C.同周期主族元素，电负性从左到右逐渐

增大，从上到下逐渐减小，电负性大小：0>N>As>H,C错误：D.NH；中，中心N原子为sp3杂化，不含

孤电子对，空间结构为正四面体形，D正确；故选C。

4.（2023・山东聊城•校联考三模）为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC向世界介绍了118位优秀青年化

学家，并形成张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的

代言人。下列围绕这些元素的相关说法正确的是

A.是一种化合物B.与36so2的化学性质相同

C.NH与H2s的电子数之比为1：2D.SisN,中含有非极性键

【答案】B

【解析】A.该物质是只有N元素组成的纯净物，它为单质，A项错误；B.两者均为S02,它们的化学性

质相同，B项正确；C.NH3中电子数为7+3=10,H2s中电子数为2+16=18,两者电子数之比为10:18=5:9,

C项错误；D.该物质中只有Si-N键，它为极性键，D项错误；故选B。

5.（2023・湖北•校联考模拟预测）硫的下列4种微粒，若失去一个电子所需要能量最多的是

A.[Ne]3s23P4B.[Ne]3s23P?C.[NeJSs^p^s1D.[Ne]3s23P34sl

【答案】B

【解析】A、B、C、D四项中的微粒分别对应基态S、S2+＞激发态S2+、激发态S,激发态上电子能量高,

不稳定，易失去，故需要能量最多的是基态的千+；答案选B。

6.(2023•湖南岳阳•统考三模)由铁及其化合物可制得FeSO#7H2。、FeCb、LFeCU等化工产品，它们在生

产、生活中具有广泛应用。已知NO能被FeSCU溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4。高炉炼铁的反应

为Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)AH=-23.5kJ-mol」。下列有关说法不正确的是

V-Fe晶胞

A.如图所示％Fe的晶胞中，铁原子的配位数为12

B.配离子为[Fe(NO)(H2O)5]2+,配位数为6

C.基态铁原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d74sl

D.该配合物中阴离子空间结构为正四面体形

【答案】C

2+

【解析】A.根据晶胞结构图知，该晶胞中Fe原子的配位数=寸=12,故A正确；B.[Fe(NO)(H2O)5]

中NO、H2O的个数之和为Fe2+的配位数，所以该配离子中配位数是6,故B正确；C.基态铁原子的核外

电子排布式为Is22s22P63s23P63d64s2,故C错误；D.该配合物的阴离子为SO：,S原子价层电子对数=4+

c=4且不含孤电子对,所以该离子为正四面体形，故D正确；故选：Co

7.(2023・上海・统考模拟预测)2022年6月，由来自德国、日本、美国和中国等国的科学家组成的国际科研

团队在《自然》杂志发表论文证实“四中子态”物质的存在。该物质只由四个中子组成，则其质量数是

A.1B.2C.3D.4

【答案】D

【解析】质量数等于质子数+中子数，由于该物质只由四个中子组成，则其质量数是4；故选D。

8.(2023・湖北武汉・统考模拟预测)某储氢材料锢保合金的晶胞结构如图所示。下列说法中错误的是

A.该物质的化学式为LaNis

B.距离La最近且相等的Ni的数目为6

C.利用原子光谱可鉴定储氢材料中的La元素

D-晶体密度：展装

【答案】D

【解析】A.该晶胞中La原子个数为12义!+2义［=3,Ni原子个数为18x1+6=15,则La、Ni原子个数之比

622

为3：15=1：5,化学式为LaNis,A正确；B.根据图知，以底面中心La原子为例，与其距离最近且相对

的Ni原子个数是6,B正确；C.原子光谱可以鉴定金属元素，所以利用原子光谱可鉴定储氢材料中的La

元素，C正确；D.该晶胞的体积为‘X（axlO-locm）2xsin60°x6x（bxlO-locm）=a2bx10-30cm3,晶体密

22

—x33Mr4M----------868百,、

2

度P-儿_~VNA~班xab?ItN,D错误；故答案为：D。

V2A人

9.（2023•山东•沂水县第一中学校联考模拟预测）某新型储氢材料的晶胞如图。八面体中心为M2+,顶点均

为NH3配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。该晶体属于立方晶系，晶胞边长为anm其摩尔质量

为188g/mol。下列说法错误的是

A.该晶体的化学式为M（NH3）6（BHj

B.金属离子M?+的价层电子对数为6

C.在晶胞体对角线的一维空间上会出现.0.0.0的排布规律

D.金属+与B原子的最短距离为由anm

4

【答案】C

【解析】A.根据晶胞结构，M2+与周围6个NH3配位，晶胞中共有（8xg+6x；=4）个八面体结构，B原

子与周围4个H原子配位，晶胞中共有8个四面体，故其化学式为M（NH3）6（BHJ2,A正确；B.M?+与

周围6个NH3配位，形成八面体，共有6对价层电子对，B正确；C.在晶胞体对角线的一维空间上应出现

•0—0•o一_0>o~0-的排布规律，c错误；D.如图••'id，pb长

*-——

度即为金属M?+与B原子的最短距离，pc=,a,bc=；a,pb2=pc2+bc2,则pb=^a,D正确。故选

Co

10.（2023•山西吕梁・统考三模）氟元素可形成多种有工业价值和科研价值的化合物，如OF2、NF3、XeF2

等。其中XeF2的四方晶胞结构如图所示，图中M点原子坐标参数为（J,1）,Xe和F的最短距离为

bnm、下列说法错误的是

B.XeF。中Xe的杂化方式为sp

C.基态N、F原子核外电子均有5种空间运动状态

D.Q点原子坐标参数为［4二,（!」）］

222c

【答案】B

【解析】A.OF2中O原子有2对孤电子对，NF3中N原子有1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥

力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，故OF2分子中键角小于NF3分子中的，A正确；B.XeF2中Xe

的价层电子对数目为5,不可能为sp杂化，B错误；C.基态N、F原子核外电子均占据5个原子轨道，故

均有5种空间运动状态，C正确；D.由信息，Q点原子坐标参数为""（I-"］,D正确；故答案为：

2212c）

Bo

H.（2023・湖北荆门•荆门市龙泉中学校联考二模）石墨相氮化碳是一种光催化剂，类似于石墨层状结构,

其结构单元及晶胞结构如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.C、N原子的杂化方式不同B.氮化碳晶体中存在的作用力只有共价键

3.68x1032

3

C.氮化碳晶体的熔点比金刚石低D.氮化碳晶体的密度为2g/cm

V3abNA

【答案】D

【解析】A.石墨相氮化碳类似于石墨层状结构，C、N原子的价层电子对数都为3,均发生sp2杂化，所以

杂化方式相同，A错误；B.氮化碳晶体中存在的作用力除共价键外，还有层与层间的范德华力，B错误;

C.氮化碳晶体为共价晶体，原子半径N<C,则氮化碳晶体的熔点比金刚石高，C错误；D.由均摊法可

得，一个晶胞中含有6个C原子、8个N原子，该晶体的密度为

6x12+8x14

.3.68xlO32

ax^axbxNxlO-30g-cm-3---------g--e--m-'3,D正确;故选D。

A-5/3a2bN

2AA

12.(2023•福建龙岩•统考模拟预测)某补血剂有效成分M的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次

增大的前四周期元素，X为原子半径最小的元素，Y和Z同主族，X、Y、Z原子序数之和为25,W为金属

且W3+的价层电子为半充满结构。下列说法正确的是

A.M具有氧化性，能与KI发生反应

B.Z的氧化物的水化物可能有还原性

C.M中W的轨道杂化方式为sp3

D.该晶体熔化时，只需克服离子键的作用

【答案】B

【分析】X为原子半径最小的元素，X为H。W为金属且W3+的价层电子为半充满结构，则W为Fe。Y和

Z同主族，X、Y、Z原子序数之和为25,再结合其结构，Y为O,Z为S。

【解析】A.结合图看，M的化学式为[Fe(H2O)6]SO#H2O,Fe的化合价为+2,+2的铁弱氧化性不能KI反

应，A项错误；B.Z的氧化物的水化物可能H2sCh,其中S为+4价均有强还原性，B项正确；C.M中W

的杂化为d2sp3,C项错误；D.该分子中存在分子间氢键，所以晶体熔化克服离子键和氢键，D项错误；故

选B。

13.（2023・湖南郴州•校联考模拟预测）冠酸是由多个二元醇分子之间失水形成的环状酸，X是其中的一种，

Li+因其体积大小与X的空腔大小相近而恰好能进入X的环内形成超分子Y,Y中Li+与氧原子间能形成化

学键.下列说法错误的是

XY

A.X形成的晶体为分子晶体B.电负性：0>C>H>Li

C.K+不能与X形成超分子D.Y中Li+与氧原子间形成的是离子键

【答案】D

【解析】A.X是酸类物质，熔点、沸点较低，是分子晶体，A项正确；B.由同周期元素从左至右电负性

逐渐增大的递变规律知，电负性：O>C>Li,由燃中碳元素显负价而氢元素显+1价知，电负性：OH,非金

属元素的电负性大于金属元素的电负性，故电负性：O>C>H>Li,B项正确；C.K+半径比Li+大许多，其

体积比X的空腔大，无法进入空腔内，C项正确；D.Li+与氧原子形成的是Li+提供空轨道、氧原子提供

孤电子对的配位键，D项错误；故选D。

14.（2023•湖北黄冈•黄冈中学校考三模）下列说法不正确的是

A.激光、焰色试验、原子光谱等与电子跃迁有关

B.硫化氢晶体中，一个硫化氢分子周围有12个紧邻分子

C.某元素基态原子的最外层电子排布式为4s1则该元素为IA族元素

D.CO》与SO1中，0-C-0键角大于0-S-0键角

【答案】C

【解析】A.激光、焰色反应、原子光谱、霓虹灯是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，故A

正确；B.硫化氢晶体是分子晶体，晶体中只存在分子间作用力，属于分子密堆积结构，所以晶胞中一个硫

化氢分子周围有12个紧邻的硫化氢分子，故B正确；C.基态钾原子、铭原子、铜原子的最外层电子排布

式都为4sl则基态原子的最外层电子排布式为4sl的元素不一定为IA族元素，故C错误；D.碳酸根离子

中碳原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0,离子的空间结构为平面三角形，亚硫酸根离子的价层电

子对数为4、孤对电子对数为1,离子的空间结构为三角锥形，则碳酸根离子中O-C-O键角大于亚硫酸根离

子中0-S-0键角，故D正确；故选C。

15.（2023•北京西城•北师大实验中学校考三模）下列图示或化学用语表示正确的是

4d5s

Na：C••l：-|\T\28142

B.基态47Ag的价层电子轨道表示C.Fe?+的结构示意D.Px的轨道的电子云轮

A.NaCl的电子式

式图廓图

【答案】B

【解析】A.NaCl由钠离子和氯离子构成，是离子化合物，其电子式为CI口-，A错误；B.基态

47Ag的价电子排布式为4di05sl根据洪特规则和泡利不相容原理可知，其价电子的轨道表示式为

4d

正确；的电子排布式为结构示意图为

nnnnTl,BC.Fe2+Is22s22P63s23P63d6,

C错误；D.p轨道的电子云轮廓图为哑铃形，为D错误;故答案选B。

16.（2023.海南海口・统考模拟预测）实验室利用CoCb制备[Co（NH3）6]Ch的原理是

2COC12+10NH3+2NH4C1+H2O2=2[Co（NH3）Jci3+2H2Oo下列有关说法错误的是

A.基态C03+的价层电子排布式为3d6

B.H2O2的电子式为H：6：0：H

C.NH4cl在水中的电离方程式为NH4clNH：+C1

D.NH3的空间填充模型为

【答案】C

【解析】A.C。为27号元素，C。原子的价层电子排布式为3d74s2,则基态Co3+的价层电子排布式为3d6,

A正确；B.H2O2为共价化合物，结构式为H-O-O-H,则电子式为H：0：0：H，B正确；C.NH4a为强电

解质，在水中发生完全电离，电离方程式为NH4c仁NH：+C「，C错误；D.NH3分子中的N原子，其价层

电子对数为4,发生sp3杂化，由于孤电子对与成键电子对间的排斥作用，使分子结构呈三角锥形，则其空

间填充模型为D正确；故选C。

二、主观题（共5小题，共52分）

17.（11分）（2023•上海金山・统考二模）白云石的化学组成是CaCCh-MgCCh,500℃以下分解成二氧化碳、

金属氧化物和碳酸盐，800℃以上则彻底分解成氧化物。

（1）镁和钙在元素周期表中位于族，它们的价电子轨道式表示式为（用n表示电子层

数）。

（2）白云石500℃以下分解的化学方程式为o

(3)从物质结构角度分析、比较白云石分解生成的MgO和CaO的热稳定性。o

(4)白云石分解得到的CO2是氨碱法制备纯碱的基本原料之一，写出氨碱法制纯碱主要反应的化学方程式

、;向氨碱法的母液中加入生石灰可实现(填化学式)的循环利用。处

理后的母液经蒸发、浓缩、冷却、固化可得CaCb。以质量比为1.44：1的CaC56H2O与冰水混合，可获得

-55℃的低温，配制该制冷剂时不使用无水CaCh的原因是o

ns

【答案】(除标注外，每空1分)(1)HA旺|

A

(2)CaCO3MgeO3=CaCO3+MgO+CO2T(2分)

(3)MgO和CaO同属离子晶体，与Ca2+相比，Mg2+的电子层数少，离子半径小，MgO比CaO的离子键强,

热稳定性好(2分)

A

=

(4)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3i+NH4C1NaHCO3Na2CO3+CO2T+H2ONH3无水CaCb水合时

放热，降低制冷效果(2分)

nsns

【解析】(1)镁和钙的最外层电子均为2,位于周期表HA族。价电子排布为血。答案为HA；固；

(2)500℃以下分解成二氧化碳、金属氧化物和碳酸盐，而Mg2+半径比Ca2+小，MgO的离子键强晶格能大

AA

稳定，所以MgCCh先分解。反应为CaCO3-MgCO3=CaCO3+MgO+CO2j答案为CaCO3-MgCO3=CaCCh

+MgO+CO2T；

(3)两则皆为离子晶体，差异主要是Mg?+和Ca2+。答案为MgO和CaO同属离子晶体，与Ca?+相比，Mg2+

的电子层数少，离子半径小，MgO比CaO的离子键强，热稳定性好；

(4)氨碱法制纯碱，先利用CO2、NH3和NaCl制得NaHCCh反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3；

A

=

+NH4CL再加热NaHCO3分解得到Na2co3：NaHCO3Na2CO3+CO2T+H2O0生石灰与NH4C1反应制得

NH3,从而循环利用。无水CaCh形成结晶水合物放热，而降低制冷效果。答案为NaCl+NH3+CCh+

A

H2O=NaHCO31+NH4Cl；NaHCO3=Na2CO3+CO2t+H2O；NH3；无水CaCb水合时放热，降低制冷效果。

18.(10分)(2023・天津•校联考一模)近日，我国研究人员利用硫氟酸甲基镂｛[CH3NH3]+[SCN]-｝气相辅助

生长技术，成功制得稳定的钙钛矿型甲眯铅碘(FAPbb)。请回答下列问题：

(1)基态S原子的价电子排布图为o

(2)甲眯(FA)的结构简式为H,NyNH

①其组成元素的电负性由小到大的排序为,其中碳原子的杂化方式为o

②甲眯比丙烷的熔点更高的原因是。

⑶FAPbb的晶体结构单元如图所示，图中Y表示Pb,位于八面体中心，则甲眯的碘配位数为0

(2)H<C<Nsp2杂化甲眯存在分子间氢键，丙烷分子间只存在范德华力

⑶12

【解析】(1)硫为16号元素，基态硫的价电子排布图为E!1，""\

3s3P

(2)①其组成元素为H、N、O三种元素，根据同周期元素，从左到右元素电负性增强分析，元素电负性

由小到大的排序为H<C<N,其中碳原子形成一个碳碳双键，杂化方式为sp2杂化；

②甲眯比丙烷的熔点更高的原因是甲眯存在分子间氢键，丙烷分子间只存在范德华力，氢键比分子间作用

力强；

(3)Y表示Pb,在晶胞中各微粒个数比为FA:Pb:I=l:l:3,Y在定点，为1个，甲眯在中心，为X,有1个，

Z为碘，在晶胞的棱中心，12XJ=3,与甲眯距离最近且相等的碘个数为12个，则甲眯的碘配位数为12。

19.(10分)(2023•海南海口•海南华侨中学校考二模)冰晶石的主要成分为六氟合铝酸钠(NasAIR)。工业

上制备冰晶石的化学方程式为2Al(OH)3+12HF+3Na2co3=2用3人叫+3€：02个+9凡。。

回答下列问题：

⑴A1激发态的电子排布式有,其中能量较高的是。(填字母)

a.[Ne]3s23Plb.[Ne]3s'3p2c.[Ne]3s23Pl4s〔d.[Ne]3s13Pl4sl

(2)HF的沸点比HQ的(填“高”或“低)其原因是»

(3)气态氯化铝是以双聚分子Al2c%的形式存在的，其结构式为o

(4)冰晶石的结构单元如图所示,该结构单元中Na+的数目为；已知晶胞参数a=0.5nm、b=0.5nm、

c=0.8nm、£=90。，阿伏加德罗常数的值为NA,则NajAlR晶体的密度/=g・nr3(列出计算式即

可)。

【答案】(除标注外，每空1分)(l)bd(2分)d

(2)低水分子间形成的氢键数较多

C1\/©、/0

⑶AlAI(2分)

/\/\

ClClC1

210x2…

({4)16-------2o----xlO(2分)

NAX0.5X0.8Q'

【解析】(1)A1的原子序数为13,其基态原子电子排布式为Is22s22P63s23pl

a.[Ne]3s七,，电子没有发生跃迁；

b.[Ne]3sl3P2,基态Al原子3s轨道的1个电子跃迁到3P轨道，属于Al激发态；

c.[Ne]3s?3pZsi,核外共有14个电子，不是A1原子；

d.[Ne]3si3pZsl基态Al原子3s轨道的1个电子跃迁到4s轨道，属于Al激发态；

而同一原子4s能级的能量比3p能级的能量高，因此能量最高的是[Ne]3sl3Pzst

(2)水分子间形成的氢键数较多，HF的沸点比H?O的低。

(3)气态氯化铝的分子结构中，由于铝原子和三个氯原子以共价单键结合，未达到8电子稳定结构，因此

气态氯化铝分子以双聚形式存在，氯原子用其未成键的孤对电子，进入铝原子的空轨道，以配位键结合，

C1XZC1

形成双聚分子，其结构式为AlA1。

/\Z\

ClClC1

(4)结构单元中，Na+的位置难以确定，应通过阴离子来计算。阴离子的个数为8X：+1=2,则Na+的个数

O

210x22.

xl

为2x3=6。m3人m6晶体的体积V=0.52x0.8xl。—27m3,则密度P=R―Nng°gm。

INAXU.DXU.o

20.(11分)(2023•江西赣州・统考二模)CuO、Cu2s等含铜化合物可以催化合成HCOOH.回答下列问题:

(1)基态铜原子的价电子排布式为。

(2)HCOOH中碳原子的轨道杂化类型为,元素电负性从大到小的顺序为0

(3)催化过程中可能产生CO；,CO；的空间构型为,碳氧键的平均键长CO；比CH30H要

(填“长"或‘短")o

(4)在有机溶剂中，H2sCU的电离平衡常数Kd(H2so4)比H2cCh的电离平衡常数Kai(H2co3)大，除S的非金

属性比C强外，在分子结构上还存在的原因是。

(5)已知Cu2s晶胞中S2-的位置如图所示，Cu+位于S2-所构成的正四面体中心。

S2-配位数为；已知图中A处(S2-)的原子分数坐标为(0,0,0),则晶胞中与A距离

最近的为Cu+原子分数坐标为；若晶胞参数anm,晶体的密度为dgvnN),则阿佛伽德罗常数的

值为(用含a和d的式子表示)。

【答案】(除标注外，每空1分)⑴30。4sl

⑵sp2杂化0>C>H

(3)平面(正)三角形短

(4)H2s04有2个非羟基氧而H2c03只有1个，中心原子的非羟基氧越多，其酸性越强(2分)

⑸8(:，P7)…64：Q分)

444daxlO

【解析】(1)Cu为29号元素，其电子排布式为Is22s22P63s23P63小咏1,故其价电子排布式为3于咏1,故答

案为：35咏1；

(2)HCOOH中竣基上的碳原子形成1个碳氧双键、2个单键，是sp2杂化；

元素的非金属性越强，电负性越大，H、C、0电负性从大到小的顺序为0>C>H；

(3)CO£的中心原子的价层电子对数键数+孤电子对数=3+0=3,则C为sp3杂化，三个。原子分别位

于杂化轨道的伸展方向上，所以CO；的空间构型为平面三角形；由于CO；有大兀键，所以CO；中C-O键长

较短；故答案为：平面三角形；短；

(4)H2sCU中有两个非羟基氧而H2cCh只有一个，非羟基氧越多，吸引电子能力越强，H-O的电子云密度

(电子出现概率)越小，H越易电离，其酸性越强，故答案为：H2s04中有两个非羟基氧而H2cCh只有一

个，中心原子的非羟基氧越多，其酸性越强；

(5)在Cu2s晶胞中，四面体中心共有8个，每个四面体中心均分布着一个Cu+,每个S2-周围有8个Cu+,

故S2-配位数为8；图中A处(S))的原子分数坐标为(0,0,0),A与相邻的三个面心原子形成一个正四面体，

与A距离最近的Cu+位于此正四面体的中心，则Cu+的原子分数坐标为(；二二)；晶胞的体积为(axl0”cm3,

444

4M(Cu,S)4M(Cu,S)640

每个晶胞的质量为一L2,则d=k3；总，则个=3：二/moH,只涉及数值，省略单位moH,

为NA-axl(Ja'dx