2022届河北省沧衡八校联盟高二下学期期中考试化学试题（含解析）

沧衡八校联盟高二年级2021~2022学年下学期期中考试化学试题注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修2、选择性必修3专题1至专题5第一单元.5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5K-39Cd-112Te-128一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与人类生产生活息息相关，下列说法正确的是A.聚氯乙烯制品易造成白色污染，宜采用焚烧法处理B.由石油分馏可以得到乙烯、丙烯等重要的化工原料C.蚕丝的主要成分为天然纤维，其性质稳定，不能水解D.苯酚有毒，不慎沾到皮肤上，可用乙醇清洗【答案】D【解析】【详解】A．聚氯乙烯制品焚烧时产生能造成污染的气体，所以聚氯乙烯制品不能用焚烧法处理，A错误；B．石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等重要化工基本原料，B错误；C．蚕丝的主要成分为天然纤维，属于天然蛋白质，可以水解，C错误；D．苯酚不易溶于水会腐蚀皮肤，易溶于酒精，酒精是良好有机溶剂，可以溶解苯酚减少对皮肤的伤害，D正确；故选D。2.下列化学用语表示正确的是A.醛基的电子式： B.乙酸分子的空间填充模型：C.一氯甲烷的电子式： D.用键线式表示苯甲酸：【答案】C【解析】【详解】A．碳和氧之间是两对共用电子对，电子式为：，A错误；B．乙酸结构简式为CH3COOH，原子半径：C>O>H，其空间填充模型为：，B错误；C．一氯甲烷中碳和氯满足8电子稳定结构，其电子式为：，C正确；D．苯甲酸的分子式为：C₇H₆O2，其键线式为，D错误；故选C。3.下列各组中的反应原理相同的是A.乙醇与浓硫酸共热到140℃、170℃，均能脱去水分子B.甲苯、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色C.向溴水中加入己烯或苯，充分振荡，溴水层均褪色D.1—溴丙烷分别与KOH水溶液、KOH乙醇溶液共热【答案】B【解析】【详解】A．乙醇与浓硫酸共热，140℃发生取代反应，生成乙醚，170℃发生消去反应，生成乙烯，原理不同，A错误；B．甲苯、乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，均是被高锰酸钾氧化，原理相同，B正确；C．加入己烯发生加成反应，加入苯，利用萃取使溴水褪色，原理不同，C错误；D．1—溴丙烷在氢氧化钾水溶液中加热发生取代反应，在氢氧化钾醇溶液中加热发生消去反应，原理不同，D错误；故选B。4.下列有机物的命名与结构简式相对应的是选项结构简式命名A4—甲基—2—乙基—1—戊烯BCH3OCH3乙醚C2—甲基—1，3—二丁醇D苯甲酸甲酯A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．的名称为4—甲基—2—乙基—1—戊烯，故A正确；B．CH3OCH3为甲醚，故B错误；C．的名称为2—甲基—1，3—丁二醇，故C错误；D．为苯甲酸乙酯，故D错误；故选A。5.H5O2Ge(BH4)3是钙钛矿型(ABX3型)化合物，量子化学计算结果显示，其具有良好的光电化学性能。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.BH的空间结构是正四面体B.基态O原子的电子排布式为[Ne]2s22p4C.组成该化合物的元素的电负性：Ge<B<H<OD.基态Ge原子有32种不同运动状态的电子【答案】B【解析】【详解】A．BH的B没有孤电子对，配位数为4，所以是sp3杂化，空间结构为正四面体，故A正确；B．O为8号元素，故电子排布式为[He]2s22p4，故B错误；C．非金属性越大，元素电负性越大，同周期元素从左到右非金属性依次增强，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，所以元素电负性顺序是：Ge<B<H<O，故C正确；D．根据泡利不相容原理可知，原子核外不管多少电子,没有两个运动状态相同电子，Ge核外有32个电子，即有32种不同运动状态的电子，故D正确；故选B。6.几种物质的熔点和沸点的数据如表，下列有关判断错误的是NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质M熔点/℃801712190-702300沸点/℃1465141217857.62500注：AlCl3的熔点在2.02×105Pa条件下测定。A.常温下，SiCl4为液态 B.单质M可能是共价晶体C.熔沸点：MgO<NaCl D.离子键强度：NaCl>MgCl2【答案】C【解析】【详解】A．由表格中的信息可知，SiCl4熔点为-70℃，沸点57.6℃，故常温的时候为液体，A正确；B．单质B的熔沸点很高，所以单质B是原子晶体，B正确；C．这两者都是离子晶体，其中镁离子的半径小，氧离子半径较小，故氧化镁的晶格能大，熔沸点高，C错误；D．离子晶体的离子键越强，熔沸点越高，由表中数据可以知道，NaCl的熔、沸点均比MgCl2高，所以NaCl晶体中的离子键应比MgCl2的强，D正确；故选C。7.下列有机反应的化学方程式和反应类型均正确的是A.+2NaOH+NaBr+H2O(水解反应)B.HOCH2—CH2OH+O2OHC—CHO+2H2O(氧化反应)C.HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O(取代反应)D.nCH3CH=CH—CH=CH2(加聚反应)【答案】D【解析】【详解】A．卤代烃的水解反应条件为NaOH的水溶液、加热，应为+2NaOH+NaBr+H2O，故A错误；B．醇氧化为醛的条件为Cu/Ag、加热，故应为HOCH2—CH2OH+O2OHC—CHO+2H2O，故B错误；C．HCHO与CH3CHO在氢氧化钠水溶液中加热生成的CH2=CHCHO和水，属于先加成后消去的反应，故C错误；D．nCH3CH=CH—CH=CH2属于加聚反应，故D正确；故选D。8.下列图示正确且能达到实验目的的是A.利用该装置可以制备酚醛树脂和硝基苯B.乙酸乙酯制备实验中，分离乙酸乙酯和水溶液C.检验产物中是否含有乙烯D.银氨溶液的配制A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．制备酚醛树脂和硝基苯，都需要加热，且温度低于100℃，可以水浴加热，A正确；B．乙酸乙酯的密度小于水，应该在上层，B错误；C．乙醇也可以使高锰酸钾溶液褪色，故不能检验产物中是否含有乙烯，C错误；D．配制银氨溶液，是将氨水滴加到硝酸银溶液中，至生成的沉淀恰好溶解为止，D错误；故选A。9.某有机物M的结构简式如图所示，若等物质的量的M在一定条件下分别与金属钠、氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液反应，则消耗的钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的物质的量之比为A.1：1：1 B.1：2：2 C.1：2：1 D.2：4：1【答案】D【解析】【详解】能与Na反应的官能团有羟基、羧基，1mol有机物可消耗2molNa；能与NaOH反应的官能团有酯基、酚羟基、溴原子和羧基，1mol有机物可消耗4molNaOH；能与碳酸氢钠反应的官能团只有羧基，1mol有机物只能消耗1mol碳酸氢钠，消耗的钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的物质的量之比为2：4：1，故合理选项是D。二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10.路易斯·巴斯德(LouisPasteur)分离手性酒石酸盐实验(1848年)被评为十大最美实验之首，左旋和右旋酒石酸铵钠盐的结构简式分别为、。酒石酸的制备方法之一是乙二醛与氢氰酸(HCN)反应再酸性水解：OHC—CHO+HCN。下列说法正确的是A.左旋和右旋酒石酸铵钠盐中含有的化学键类型相同B.氢氰酸溶液所含元素中第一电离能最大的是OC.一个酒石酸()分子中含有2个手性碳原子D.乙二醛(OHC—CHO)分子中σ键和π键的数目之比为3∶2【答案】AC【解析】【详解】A．左旋和右旋酒石酸铵钠盐中都是含有共价键和离子键，A正确；B．氢氰酸溶液所含元素中含有的元素有，H、N、C、O，其中N的价层电子排布式为2s22p3，为半满的稳定结构，其第一电离能大于O，故第一电离能最大的是N，B错误；C．酒石酸中，标有“*”的碳原子为手性碳，一共有2个手性碳原子，C正确；D．1个乙二醛(OHC—CHO)分子中，σ键为5个，π键的为2个数目之比为5∶2，D错误；故选AC。11.网红减压玩具水晶泥，是由聚乙烯醇(俗称PVA胶水)和硼砂以一定比例混合而成的一种凝胶，其中硼砂(一般写作Na2B4O7•10H2O)为白色晶体，易溶于水。当小孩不慎食用硼砂后，硼砂会在胃酸作用下转变为硼酸(结构式为)，硼酸易被人体吸收蓄积而中毒。下列说法错误的是A.聚乙烯醇中的碳原子为sp3杂化B.由于硼酸与水能形成分子间氢键，因此硼酸易溶于水C.硼酸分子中只有1种原子满足8电子稳定结构D.氨硼烷(NH3•BH3)分子中，N—B键是配位键，其电子对由B原子提供【答案】D【解析】【详解】A．聚乙烯醇中的碳原子为sp3杂化，故A正确；B．硼酸中含有-OH，能与水分子间形成氢键，因此硼酸易溶于水，故B正确；C．硼酸中只有O原子满足8电子稳定结构，H是2电子稳定结构，B满足6电子稳定结构，故C正确；D．氨硼烷(NH3•BH3)分子中，N—B键是配位键，其电子对由N原子提供，B提供空轨道，故D错误；故选D。12.某有机化合物的结构简式如图，下列有关该有机物的说法正确的是A.分子中含有5种官能团B.分子中共面碳原子最多有10个C.含氧官能团较多，因此易溶于水D.与足量的H2发生加成反应后所得产物的分子式为C10H16O4【答案】BD【解析】【详解】A．分子中含有羟基、醚键、酯基、碳碳双键4种官能团，故A错误；B．分子中苯环共面，碳碳双键共面，单键可以旋转到同一平面上，故最多共面碳原子为10个，故B正确；C．含氧官能团中羟基为亲水基，但是酯基和醚键都为憎水剂，故此有机物难溶于水，故C错误；D．有机物中苯环和碳碳双键都能与氢气加成，故和氢气加成后的分子式为C10H16O4，故D正确；故选BD。13.石墨烯可转化为富勒烯(C60)，科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm。下列说法正确的是A.C60和石墨烯互为同分异构体 B.该富勒烯化合物的化学式为K2C60C.C60周围等距且距离最近的C60的数目为8 D.该晶体的密度为ρ=g•cm-3【答案】C【解析】【详解】A．C60和石墨烯为同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A错误；B．该晶胞中含有K的个数为12×=6，C60的个数为8×+1=2，故化学式为K3C60，故B错误；C．以体心的C60为例，与其等距且距离最近的C60为顶点的8个，故C正确；D．该晶体的密度为ρ=g•cm-3，故D错误；故选C。三、非选择题：本题共4小题，共57分。14.X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素。基态X原子s能级的电子数是其p能级电子数的两倍；Y元素的最简单氢化物的键角为107°18′；基态Z原子的3p轨道上只有一个空轨道；W与Z同周期，其未成对电子数为1；基态Q2+与Q3+的未成对电子数之比为4∶5。请回答下列问题：（1）X为____，Z为____，Q为____。(填元素名称)（2）若X的单质与Z的单质均为共价晶体，则两者单质的熔点：X____(填“高于”或“低于”)Z，原因是____。（3）化合物YW3的空间结构为____，分子为____(填“极性分子”或“非极性分子”)。（4）X、Y、Z三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是____(填化学式)。（5）QW3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的Q2W6的结构式为____，其中Q的配位键的数目为____。【答案】（1）①.碳②.硅③.铁（2）①.高于②.碳单质与硅单质均为共价晶体，原子半径C<Si，共价键键长C—C<Si—Si，则键能C—C>Si—Si，故碳单质的熔点高于硅单质的熔点（3）①.三角锥形②.极性分子（4）HNO3>H2CO3>H2SiO3（5）①.②.2【解析】【分析】基态X原子s能级的电子数是其p能级电子数的两倍，则X为C，Y元素的最简单氢化物的键角为107°18′，则Y为N，基态Z原子的3p轨道上只有一个空轨道，则Z为Si，W与Z同周期，其未成对电子数为1，则W为Cl，基态Q2+与Q3+的未成对电子数之比为4∶5，在Q为Fe，综合分析，X为C，Y为N，Z为Si，W为Cl，Q为Fe，以此解题。【小问1详解】由分析可知X为碳，Z为硅，Q为铁；【小问2详解】X为C，Z为Si，若其单质都为共价晶体，则原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔点越高，故两者单质的熔点X高于Z，原因是：碳单质与硅单质均为共价晶体，原子半径C<Si，共价键键长C—C<Si—Si，则键能C—C>Si—Si，故碳单质的熔点高于硅单质的熔点；【小问3详解】由分析可知，Y为N，W为Cl，则YW3为NCl3，有3对成键电子对，和1对孤电子对，故其空间构型为三角锥形；其正负电荷中心不重合，为极性分子；【小问4详解】由分析可知X为C，Y为N，Z为Si，非金属性N>C>Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HNO3>H2CO3>H2SiO3；【小问5详解】由分析可知W为Cl，Q为Fe，则QW3为FeCl3，由于化学键具有明显的共价性，则蒸汽状态下以双聚分子存在的Fe2Cl6的结构式为：；一个Cl可以形成1个共价键，由结构可知Fe2Cl6中Fe的配位键的数目为：2；15.氧族元素是元素周期表中第VIA族元素，包含氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素，它们及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：（1）基态原子的核外电子排布式为____。（2）H2O、H2S、H2Se、H2Te的沸点由高到低的顺序为____，原因是____。（3）SO与SO相比，键角较小的是___(填离子符号)，原因是____。（4）依布硒是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式为。依布硒分子中、C原子的杂化类型分别为____、____。（5）国家速滑馆又称为“冰丝带”，所用的碲化镉(CdTe)“发电玻璃”被誉为“挂在墙上的油田”。碲化镉立方晶胞结构如图。①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知晶胞中A、B原子的分数坐标分别为A(0，0，0)、B(，，)，则C点原子的分数坐标为____。②碲化镉晶体的密度为ρg•cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则其晶胞边长为a=____。【答案】（1）[Ar]3d104s24p4##1s22s22p63s23p63d104s24p4（2）①.H2O>H2Te>H2Se>H2S②.H2O分子间存在氢键，沸点最高，而H2S、H2Se、H2Te的组成结构相似，相对分子质量越大，沸点越高（3）①.SO②.SO孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于SO成键电子对之间的排斥力，导致SO的键角更小（4）①.sp3②.sp2（5）①.(，，)②.cm【解析】【小问1详解】基态Se原子的核外电子排布式为：[Ar]3d104s24p4或1s22s22p63s23p63d104s24p4；【小问2详解】因为H2O分子间存在氢键，沸点最高，而H2S、H2Se、H2Te的组成结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，故答案为：H2O>H2Te>H2Se>H2S；【小问3详解】因为亚硫酸根离子中孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于硫酸根离子成键电子对之间的排斥力，导致亚硫酸根离子的键角更小，故答案填：；【小问4详解】由结构简式可知，依布硒分子中Se形成了两个键，故杂化方式为sp3，C原子分子中的6个碳原子皆采取sp2杂形成三条杂化轨道，其中一条杂化轨道与其它原子结合形成σ键，另外两条杂化轨道和相邻的两个碳原子结合形成两个σ键，故依布硒分子中Se、C原子的杂化类型分别为sp3，sp2；【小问5详解】①已知晶胞中A、B原子的分数坐标分别为A(0，0，0)、B(，，)，又由碲化镉立方晶胞结构可知，C点原子的分数坐标为(，，)；②碲化镉晶体的密度为ρg•cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则其晶胞边长为a=cm。16.三氯乙醛是易挥发的油状液体，溶于水和乙醇，沸点为97.7℃。三氯乙醛用于制作杀虫剂、除草剂，医药上用于生产氯霉素、合霉素等。实验室制备三氯乙醛的原理：在80~90℃下，无水乙醇与氯气反应生成三氯乙醛，得到含三氯乙醛的混合物，再与浓硫酸反应，经蒸馏分离出三氯乙醛。某小组拟制备三氯乙醛并探究其性质，实验装置如图1。回答下列问题：（1）仪器甲的名称为____，E装置的作用是____。（2）实验中观察到F装置中产生白色沉淀。写出D装置中发生反应的化学方程式：____。（3）实验完毕后，得到乙醇与三氯乙醛的混合物，采用图2装置提纯产品。已知浓硫酸能与乙醇发生反应：①CH3CH2OH+HOSO3H(浓硫酸)→C2H5OSO3H(硫酸氢乙酯，沸点：280℃)+H2O；②2CH3CH2OH+HOSO3H(浓硫酸)→(C2H5O)2SO3H(硫酸二乙酯，沸点：209℃)+2H2O。①蒸馏时，在粗产品中加入浓硫酸的目的是____。②玻璃管的作用是____。（4）探究CCl3CHO的性质：向溴水中滴加三氯乙醛，振荡，溶液褪色。经检验，溴水反应后溶液的pH明显减小。写出三氯乙醛与溴水反应的化学方程式：____。（5）测定产品含量：取一定量的三氯乙醛溶于水，配制成250mL溶液。取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，加入适量NaOH溶液，微热使其充分反应，待冷却后，滴加稀硝酸酸化，滴加的3滴0.01mol·L-1的Na2CrO4溶液作指示剂，用0.1mol·L-1的AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为24.00mL。已知：CCl3CHO+4NaOH→OHC—COONa+3NaCl+2H2O。①上述所配制的CCl3CHO溶液中，CCl3CHO的含量为____g•L-1。②如果使用的棕色滴定管没有用待装液润洗，那么测得的结果____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【答案】（1）①.(球形)冷凝管②.吸收未反应的Cl2（2）4Cl2+C2H5OHCCl3CHO+5HCl（3）①.将乙醇转化成沸点较高的物质，便于提纯产品②.平衡气压，避免烧瓶内压强过大（4）CCl3CHO+Br2+H2O→CCl3COOH+2HBr（5）①.4.72②.偏高【解析】【分析】A装置制备氯气，B装置除去氯气中的氯化氢，C装置干燥氯气，D装置中乙醇和氯气反应生成三氯乙醛和氯化氢，E装置吸收未反应的氯气，F装置中氯化氢和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，证明D中有氯化氢生成。【小问1详解】根据装置图，可知仪器甲的名称为球形冷凝管；氯气易溶于四氯化碳，E装置中四氯化碳的作用是吸收未反应的Cl2；【小问2详解】实验中观察到F装置中产生白色沉淀，说明D中乙醇和氯气反应生成三氯乙醛和氯化氢，D装置中发生反应的化学方程式为4Cl2+C2H5OHCCl3CHO+5HCl；【小问3详解】①乙醇和浓硫酸反应生成沸点更高的硫酸氢乙酯和硫酸二乙酯，蒸馏时，在粗产品中加入浓硫酸的目的是将乙醇转化成沸点较高的物质，便于提纯产品；②玻璃管与外界相连，能平衡气压，避免烧瓶内压强过大；【小问4详解】溴水具有氧化性，醛基具有还原性，向溴水中滴加三氯乙醛，振荡，溴水反应后溶液的pH明显减小，说明三氯乙醛被溴水氧化为三氯乙酸，三氯乙醛与溴水反应的化学方程式为CCl3CHO+Br2+H2O→CCl3COOH+2HBr；【小问5详解】①根据滴定反应得关系式CCl3CHO~~~3NaCl~~~~3AgNO3，反应消耗0.1mol·L-1的AgNO3标准溶液的体积为24.00mL，则25.00mL待测液中含CCl3CHO的物质的量是0.1mol·L-1×0.024L=0.8×10-3mol，CCl3CHO的含量为g•L-1。②如果使用的棕色滴定管没有用待装液润洗，则标准液浓度偏小，消耗标准液体积偏大，那么测得的结果偏高。17.乙酰水杨酸，又称阿司匹林，是常用的解热镇痛药