高考化学备考浙江选考专用版课件专题3微观结构与物质多样性第一单元

第一单元原子结构与原子核外电子排布专题3

微观结构与物质多样性[考试标准]知识条目必考要求加试要求1.原子结构模型的演变aa2.原子的构成，原子符号bb3.核素、同位素的概念ab4.原子核外电子排布的基本规律(1～18号元素原子结构)bc考点原子构成、核素、同位素课时训练微专题6寻找“等电子微粒”的方法内容索引原子构成、核素、同位素考点(一)原子结构1.原子结构模型的演变人类对原子结构的认识是逐渐深入的，每前进一步，都建立在_________的基础之上。

是揭示原子结构奥秘的重要手段。原子结构模型的演变图如下：知识梳理实验研究科学研究(1)为道尔顿实心球式原子模型；(2)为汤姆生葡萄干面包式原子模型；(3)为卢瑟福行星运转式原子模型；(4)为玻尔轨道式原子模型；(5)为近代量子力学原子模型。2.构成原子的微粒及作用元素原子化学3.微粒之间的关系(1)原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝

；(2)质量数(A)＝

(Z)＋

(N)；(3)阳离子的核外电子数＝质子数－

；(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋

。4.质量数与原子质量、相对原子质量、摩尔质量在数值上的关系核外电子数中子数质子数阳离子所带的电荷数阴离子所带的电荷数例：(2)原子结构示意图着重描述核外电子排布情况。例：5.表示原子结构的“两种方式”(二)核素同位素1.元素、核素、同位素之间的关系2.同位素的“六同三不同”3.几种重要的核素(三)核外电子排布规律1.能量规律核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。2.排布规律2n2821832特别提醒核外电子的排布规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求，如M层不是最外层时，最多能容纳18个电子，当M层为最外层时，最多容纳8个电子。正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”解题探究真题调研(1)氯原子的结构示意图：

()(2017·浙江11月选考，8A)×(2)表示中子数为10的氧元素的一种核素()(2017·浙江11月选考，11A)√(3)金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化()(2017·浙江11月选考，11B)答案×(4)氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为1(

)(2017·浙江4月选考，11B)(5)S2－的结构示意图：

(

)(2016·浙江10月选考，7C)×(6)表示质子数为6、中子数为8的核素(

)(2016·浙江10月选考，11A)√√×(8)红磷和白磷互为同素异形体()(2016·浙江4月选考，10B)√答案(9)硫原子的结构示意图：

()(2015·浙江10月选考，7D)(10)核素

的中子数是0()(2015·浙江10月选考，9A)(11)12C和14C互为同位素()(2015·浙江10月选考，9B)(12)金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体()(2015·浙江10月选考，9C)答案××√√备考导向在学考中，对原子构成及核外电子排布规律的考查比较简单，主要考查原子或离子结构示意图的正误判断，原子组成的正误判断及同位素、核素、同素异形体的正误判断等。1.(2017·浙江省温州中学高三上学期期中)科学家及其提出学说与贡献的叙述不对应的是

A.道尔顿提出原子学说B.汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型C.舍勒发现了氯气D.卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型题组一原子模型的演变对点集训√答案解析123456789101112141315解析19世纪初，英国化学家道尔顿提出近代原子学说，A项正确；1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，B项错误；1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时发现了氯气，C项正确；1911年英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型，D项正确。1234567891011121413152.(2017·宁波市北仑中学高三月考)如图为原子结构模型的演变图，其中(1)为道尔顿原子模型，(4)为近代量子力学原子模型，符合历史演变顺序的一组排列是

答案A.(1)(3)(2)(5)(4) B.(1)(2)(3)(4)(5)C.(1)(5)(3)(2)(4) D.(1)(3)(5)(4)(2)√1234567891011121413153.决定元素种类的是

A.电子数 B.中子数C.质子数 D.质子数和中子数题组二原子构成解析元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，所以决定元素种类的是核电荷数(即核内质子数)，答案选C。√答案解析1234567891011121413154.(2017·浙江省温州中学高三上学期期中)已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是

解析依据阳离子核外电子数＝质子数－带电荷数，可知质子数＝阳离子核外电子数＋带电荷数，R2＋核外有a个电子，所以其质子数为a＋2；依据质量数＝质子数＋中子数，R2＋有b个中子，所以其质量数为a＋2＋b，所以R原子符号为

，答案选C。答案解析√1234567891011121413155.(2017·浙江安吉县上墅私立高级中学高三月考)下列各组中属于同素异形体关系的是

A.H2与D2 B.T2O与H2OC. D.金刚石与石墨√答案题组三同位素、核素、同素异形体123456789101112141315答案6.(2017·台州市高三质量评估)下列关于

和

说法正确的是

A.具有相同的质子数 B.具有相同的中子数C.具有相同的质量数 D.它们不互为同位素√123456789101112141315答案解析7.(2017·浙江省温州中学高三上学期期中)简单原子的原子结构可用如下图的表示方法形象地表示：其中

表示质子或电子，

表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是

A.①②③互为同位素B.①②③为同一种核素C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数√123456789101112141315解析从图示知①、②、③中的质子数等于电子数且都等于1，可知①②③代表的微粒分别为H、D、T。①②③质子数相同中子数不同，互为同位素，属于不同的核素，A项正确，B项错误；①②③互为同位素，同位素具有相似的化学性质，C项错误；①②③质子数相同中子数不同，质量数＝质子数＋中子数，所以质量数不同，D项错误。1234567891011121413158.(2017·浙江省杭州地区高三上学期五校联考)钚(Pu)是一种放射性元素，

是原子能工业的一种重要原料，可作为核燃料和核武器的裂变剂。下列关于Pu－239的说法不正确的是

答案解析√1234567891011121413151234567891011121413159.现有bXn－和aYm＋两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是

A.b－m－n

B.b＋m＋nC.b－m＋n D.b＋m－n答案√题组四原子组成中数量关系的判断反思归纳123456789101112141315规避4个易失分点(1)任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中。(2)有质子的微粒不一定有中子，如1H；有质子的微粒不一定有电子，如H＋。(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。(4)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等，

与OH－等。反思归纳12345678910111214131510.(2017·浙江省杭州地区高三上学期五校联考)下列结构示意图所代表的微粒中，化合价为－1价的是

题组五原子或离子结构示意图解析A项是原子，显0价，错误；B项显＋2价，错误；C项显＋1价，错误；D项显－1价，正确；故选D。答案解析√12345678910111214131511.(2017·湖州市高一下学期期中)下列原子或离子对应的结构示意图不正确的是

答案√12345678910111214131512.(2017·湖州市安吉县上墅私立高级中学高三下学期第一次月考)在短周期元素中，原子最外电子层只含有2个电子的元素是

A.一定是金属元素B.可能是稀有气体元素C.一定不是非金属元素D.原子容易失去电子的元素答案√题组六核外电子排布规律及应用12345678910111214131513.下列叙述中，正确的是

A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B.核外电子总是先排在能量低的电子层里，例如一般先排满了K层后才

排L层C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定答案√12345678910111214131514.(2017·浙江省三门亭旁高级中学高三月考)在某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和，则该元素的核电荷数为

A.30 B.12C.17 D.20答案√12345678910111214131515.(2017·浙江省温州中学高三3月高考模拟)核电荷数为1～18的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子

A.只有4种

B.只有3种C.只有2种 D.只有1种答案解析√解析核电荷数为1～18的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子只有O一种元素的原子，故答案选D。123456789101112141315寻找“等电子微粒”的方法微专题61.寻找“10电子”微粒和“18电子”微粒的方法(1)“10电子”微粒核心透析(2)“18电子”微粒CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH……2.记忆其他等电子微粒(1)“14电子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、(2)“16电子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO(3)“9电子”的微粒：—OH、—NH2、—CH3(取代基)(4)“2电子”的微粒：He、H－、Li＋、Be2＋、H2(5)质子数及核外电子总数均相等的微粒1.A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子。已知：①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。请回答：(1)C－的电子式是_____________。专题集训答案解析123123(2)分别写出A＋和D反应、B＋和E反应的离子方程式：___________________________、__________________________。(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式：_________________________。(4)除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子__________________________。CH4、HF(答案合理即可)Na＋、Mg2＋(答案合理即可)答案1232.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的电子式：A_____________；D___________。答案123(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，则A与B在溶液中反应的离子方程式为___________________________________________________________________。答案H2S＋2OH－===S2－＋2H2O(或HS－＋OH－===S2－＋H2O，答案合理即可)1233.用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是___，B元素是____，C元素是____(用元素符号表示)。答案解析SKCl解析含18个电子的微粒有：分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、C2H6、CH3OH等；离子：S2－、HS－、Cl－、

、K＋、Ca2＋等。总结出了以上微粒，各小问自然能够顺利解出。123(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_____。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是____。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_____；电子式是_________。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是____________。(6)H分子中含有8个原子，其分子式是______。答案H2SHClF2H2O2(或PH3)C2H6123课时训练1.人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，其中提出“葡萄干面包式”原子模型的科学家是

A.道尔顿 B.汤姆生

C.卢瑟福 D.玻尔√答案12345678910112.35Cl和35Cl－两种微粒中，不同的是

A.核内质子数 B.核外电子层数C.核内中子数 D.核外电子数√答案12345678910113.(2017·浙江省三门亭旁高级中学高三第一次月考)当今化学界关注的热点之一是C60，它是金刚石的

A.同位素 B.同一种物质C.同素异形体 D.以上都不是√答案12345678910114.(2017·浙江省金兰合作组织高一上学期期中)2016年9月15日22时04分，天宫二号空间实验室在酒泉卫星发射中心发射成功。标志着我国太空工程又取得了新进程。据科学家预测，月球上的土壤中吸附着数百万吨的

，每百吨

核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以

的形式存在。下列说法正确的是

答案√12345678910115.据报道，放射性同位素钬()可有效治疗肝癌，该同位素原子核内的中子数与质子数之差为

A.32 B.67C.99 D.166√答案12345678910116.(2017·台州市书生中学高三月考)X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是

A.a－c＝m－n B.a－b＝n－mC.c－d＝m＋n D.b－d＝m＋n√答案12345678910117.下列微粒的结