化学方程式 综合训练（含答案）-2025中考化学一轮复习

专题十三化学方程式（综合训练）——中考化学一轮复习备考合集

（试卷满分：100分；考试时间：60分钟）

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23S-32Ca-40Cu-641-127

一、选择题（本大题共15小题，每题4分，共60分）

1.依据不同化学反应的特点，可将某些反应归于同一类型。下列几组分类结果最合理的一组

是（）

占燃

①2CO+O222co2

△

=

(2)CUO+COCU+CO2

③Na2O+2HC1^2NaCl+H2O

④Na2O2+2H2O^2NaOH+H2O2

A.①③B.②③C.③④D.②④

2.煤矿坑道内“瓦斯”的主要成分是甲烷气体，若不及时通风排除，遇到火星极易发生爆炸，

点燃

甲烷燃烧的化学方程式：«CH4+Z;O2—CCO2+JH2O,则化学计量数之和等于（）

A.4B.5C.6D.7

3.将15gA物质、24gB物质、8gC物质混合加热，发生化学反应，经分析得知反应后的混

合物中含8gA、30gC,还有一种物质D,若A、B、C、D的相对分子质量为28、32、44、

18,则它们之间所发生反应的化学方程式为（）

A.A+B-C+DB.A+2B^2C+D

C.A+3BC+2DD.A+3B^2C+2D

4.“中国芯”已在许多领域广泛应用。制造芯片的重要材料是硅，如图是工业制取高纯硅部分

反应原理的微观示意图。下列说法错误的是（）

高温

甲丙r

A.甲分子是由五种原子构成

B.该反应属于置换反应

C.参加反应的乙和生成的丁的质量比是2：73

D.该反应的化学方程式为：SiCl4+2H2=Si+4HCl

点燃

5.关于化学方程式CH4+202-C02+2H2。的描述正确的是（）

A.甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水

B.1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水

C.1个CH,分子和2个。2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子

D.lgCH4和2g。2在点燃条件下,生成1gCO2和2gH2O

6.已知SO?与CO?有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙是（CaSOs）白色难溶于水但可溶于

酸的固体.某同学向一酸雨样品中滴加CaCL溶液本观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶

液后即有白色沉淀产生.在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是（）

A.SO2+CaCl2+H2OCaSO3J+HC1

B,SO2+2NaOH^Na2SO3+H2O

C.Na2SO3+CaCl2^CaSO3J+2NaCl

D,H2sO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O

7.Na2s2O3溶液常用于测定L的含量，反应原理为aNa2s2O3+风==cNaI+公%S,Oy。向某

h溶液中滴加Na2s2O3溶液，反应过程中生成Nai的质量随所加溶液中Na2s2。3质量的变化如

图所示。下列说法不正确的是（）

A.化学计量数a=c

B.NazSQ,,中龙与y之比为2：3

C.0.316gNa2s2O3反应时，参与反应的人的质量为0254g

D.0.316gNa2s2O3反应时，生成NazSg的质量为0.362g

8.下列4个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是（）

A.往装有一定量二氧化镒的烧杯里加入

过氧化氢溶液

B.充分加热一定量的碳酸钙固体

C.充分加热一定量的高镒酸钾固体

D.在密闭空间内燃烧足量的红磷

9.碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为50%,将30g该混合物高温般烧至固

体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（）

A.15gB.13.2gC.9gD.6.6g

10.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然。其青色来自蓝铜矿

颜料，主要成分可表示为xCu（OH）2-yCuCC>3。取适量蓝铜矿样品加热，将产生的气体依次通

过足量浓硫酸和氢氧化钠，最终浓硫酸增重L8g,氢氧化钠增重8.8g,则x与y的比值为（）

△△

（已知：@CU（OH）2—CUO+H2O；（2）CUCO3—CUO+CO2T；③加热时样品中的杂质

不参与反应。）

A.1：1B.2：1C.1：2D.9：44

11.已知2Na2C>2+2CO2-2Na2CG>3+C>2。在真空密闭容器中，将13.2gCO2与一定质量的

Na?。？固体充分反应后，收集到气体M为xg。下列说法正确的是

（）

A.若x=4.8,气体M中含有CO2

B.若x=4.8,生成的Na2cO3的质量为15.9g

C.若x=7.6,Na?。?反应后可能有剩余

D.若x=7.6,气体M中CO2与。2的质量比为11：8

12.足量的CO还原10.0g工业铁红（主要成分是Fe2（）3，还含有少量的FeO、Fe3O4）（均生

成铁和二氧化碳），将生成的气体通入足量的Ca（OH）2溶液中，产生15.0g沉淀。则此铁红

中铁元素的质量分数是（）

A.32%B.20%C.76%D.85%

13.某可燃物R是H?、CH,、CO中的一种或两种，其中CH,是天然气的主要成分，完全燃烧

后生成二氧化碳和水，CO是煤气的主要成分之一，完全燃烧后生成二氧化碳。将一定量的R

和过量氧气置于一个密闭的容器中引燃测得反应前后各物质的质量（加2〉色），下列叙述正

确的个数为（）

物质R氧气二氧化碳水

反应前的质量/g加200

m

反应后的质量/g0加3加45

①该密闭容器内反应前后分子个数可能不变

②若生成物有两种，则R的组成只有三种情况

③若叫=，上5时，R一定是H?

④0<砥<小+叫一加3

⑥若砥：径=11:9时，R可以是CH4或CO和H2的混合物

A.2B.3C.4D.5

△人

14.将agCuCC）3加热，发生如下反应：CUCO3=CUO+CO2T,C11CO3完全分解后，质量减

少了6g,残余物再与eg木炭混合加热，恰好完全反应（C+2CU。呈典2Cu++COzT）,产

生dgCOz0则原来C11CO3中含有的铜元素的质量为（）

A.（a+c-6-d）gB.（tz-Z?）gC.（b-d）gD.（b-d+c）g

15.将8g氧化铜放入试管里，通入氢气后加热片刻，冷却，称量反应后固体物质的质量，发

现较反应前减少了1.4g,则试管里剩余物质是（）

A.纯净物B.混合物

C.有6g铜D.有2g氧化铜

二、填空题（本题共4小题，其中16、17、18每空1分，19题每小问1分，共19分）

16.烟花爆竹是节日庆典的传统消费品。烟花爆竹的主要成分有黑火药、特效药剂等。

（1）黑火药点燃后的反应主要S+2KNC>2+3C-K2S+N2+3,瞬间产生大量气

体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。

（2）特效药剂常含一些金属元素，燃烧时会产生不同颜色的火焰。下表为几种金属元素的化

合物燃烧时的火焰颜色：若在烟花爆竹中加入氯化银（BaCl2）,则其火焰颜色可能为

所含金属元素钠钙领葩

火焰颜色黄砖红色黄绿蓝

（3）镁粉燃烧剧烈，最高温度可达3000C。镁粉在高温条件下与水会发生反应生成可燃气

体和氢氧化镁，写出化学方程式,同时放出大量热量，使燃烧更加

剧烈，所以（填“能”或“不能”）用水进行灭火。

（4）烟花虽美，但燃放不当也会引起安全事故和环境问题。为此，我国许多地区都逐渐开始

实施禁放、限放政策。图为2017与2018年春节期间某地PM”含量随时间变化的趋势。

①观察图可知，民众在_________（填写序号）时间段里燃放烟花爆竹最多。

A.除夕13:00-19:00

B.除夕21:00~初一3:00

C.初一7:00-13:00

②此图显示在2018年春节期间实行的烟花爆竹禁限令取得了成效，依据是。

17.写出下列有关反应的化学方程式。

（1）绿色植物的秸秆的主要成分是纤维素，其化学式为（C6H10O5）"。在有适当催化剂的条件

下，可与水反应生成葡萄糖（化学式C6Hl2。6），葡萄糖在有适当催化剂的条件下，可转化

成乙醇（C2H5（3H）和二氧化碳，试写出由纤维素制成乙醇的化学方程式:

（2）法医常用马氏试碑法来证明是否为砒霜（AS2O3）中毒，其原理是用锌和盐酸与试样混

合在一起，若试样中含有砒霜，则会发生反应，生成碑化氢（ASH3）、氯化锌和水，写出该

反应的化学方程式：。

（3）市售打火机里装的不是汽油，而是液体丁烷（C,H］。），丁烷在空气中燃烧后产生二氧

化碳和水蒸气，写出丁烷完全燃烧的化学方程式：。

18.化学变化是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。如图所示是某化学变化过程的微

观示意图：

总一氧原产

反应前反应后

（1）图示反应的化学方程式为___________________________

（2）下列关于图示反应的说法正确的是（填字母）。

A.该反应属于化合反应

B.反应前后原子的种类不变

C.反应前后分子的个数不变

(3)图示反应前后物质的质量之比为。

19.配平下列化学方程式：(将计量数写在横线上，“1”也要写入)

点燃

(1)CH4+O2CO2+H2OO

(2)FeCl3+NaOHFe(OH)3J+NaClo

点燃

=

(3)FeS2+O2Fe2O3+SO2o

高温

(4)—Fe3O4+—CO^—Fe+—CO20

△人

(5)—HgO=—Hg+—O2TO

高温

(6)_WO3+_H2=_W+—H2OO

三、实验题(本题共1小题，每空1分，共7分)

20.某公司危化品仓库发生特大火灾爆炸事故，爆炸点附近看到一疑似危化品残留物，消防队

员倒水后，发生剧烈反应，随后发生燃烧，伴随着较大爆炸声。经确认，该物质叫“电石”，

主要成分是碳化钙(CaC?)。某探究小组对此产生了兴趣。

I.定性探究：

【提出问题】电石遇水为什么会引起火灾？

【查阅资料】①碳化钙与水剧烈反应，生成一种可燃性气体和一种白色固体。②乙怏

(C2H2)气体难溶于水，燃烧时伴有大量黑烟。③电石中的杂质为氧化钙等，氧化钙俗名生

石灰，会与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水。

【猜想假设】甲同学对碳化钙与水反应的生成物作出如下猜想：可燃性气体可能是①氢气、

②氧气、③乙怏。白色固体可能是A.氧化钙、B.氢氧化钙、C.碳酸钙。

(1)你认为甲同学作出猜想的依据是。

(2)其他同学讨论后认为生成的气体不可能是(填“①”“②”或“③”)，理由是

【实验探究】步骤1:取适量电石加入足量水，收集生成的气体，验纯后点燃，气体燃烧,

伴有大量黑烟，说明碳化钙与水反应产生的气体是。

步骤2：将步骤1所得固液混合物静置，取上层清液于试管中，通入CO2气体，液体变浑

浊，说明碳化钙与水反应产生的固体是。

【反思交流】步骤2取上层清液即可以检验出电石与水反应后的固体成分，是因为该固体

n.定量探究：

设计如下实验，测定电石试样的纯度。先用电子天平（精确到0.01g）称取电石试样1.60g、

锥形瓶和水的质量为195.00g,再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数

据如下表所示：

锥形瓶、水、试第1次第2次第3次第4次第5次

样的总质量/g196.48196.25196.13196.08196.08

（1）小组同学讨论后认为不需要第6次读数，理由是。

四、实验题（本题共2小题，21题9分，22题5分，共14分）

21.过氧化钙（Cao?）是一种对环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒

剂以及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应的化学方程式为

2CaO2+2H2O^2Ca(OH)2+O2T。

（1）若用150g某过氧化钙工业样品可制得氧气32g,请计算该过氧化钙样品的纯度（样品

中Cao2的质量分数）是多少？

（2）往150g上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量，在下图中画出产生氧气的曲线

图。

氧气质量'g

40

30

20

10

0

10203040水的质量/g

（3）下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠（化学式为Na?。？，化学性质与Cao?类似）样

品的一些数据：

物质相对分子质量纯度价格（元/kg）

Na2O27898%25

CaO27294%24

用3000元购买样品制氧气，请通过计算说明购买哪种产品可制得更多的。2?（已知用3000

元购买的过氧化钙样品可制得26.1kg02）

22.C%。是一种重要的化工原料，也常用作大型船舶防污漆。

已知：工业C%。产品质量指标（HG/T2961—2010）如下表：

质量指标名称优等品一等品合格品

C%。质量分数伫）97.0%96.0%95.0%

CU2O+H2SO4^CU+CUSO4+H2O

某学习小组用工业CL。产品进行如下实验：（注：产品中杂质全部视为Cu；不考虑实验过程

中的损失）

步骤一：称取37.0g产品放入500.0gl0%的（足量）稀硫酸中；

步骤二：充分反应后过滤，用280.0g蒸储水洗涤固体（洗涤液全部并入滤液）;

步骤三：干燥，称得固体质量为17.0g。

通过计算，回答下列问题：

（1）步骤二最终所得溶液中硫酸铜的质量分数是多少？

（2）判断该产品达到的质量指标。

答案以及解析

1.答案：c

2.答案：C

3.答案：D

解析：在化学反应中，反应物的质量减少，生成物的质量增加，据此可确定题设反应中，反

应物为A和B,生成物为C和D；反应过程中，A、B分别减少15g-8g=7g和24g-0g=24

g,C增力口30g-8g=22g,由质量守恒定律可知，D增力口7g+24g-22g=9g,设该反应的化学

方程式为aA+6B-cC+i/D,则有28a:32Z?:44c:18d=7:24:22:9,解得

a:b:c:d=l:3:2:2o

4.答案：A

解析：A、一个甲分子是由5个原子构成的，不是五种原子，说法错误；B、该反应是一种单

质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，说法正确；B、参加

反应的乙和生成的丁的质量比为：(2x2)：(365x4)=2：73,说法正确；D、该反应的化学方程

式为：SiCl4+2H2-Si+4HC1,说法正确；故选：Ao

5.答案：C

解析：化学方程式中的“+”不能读成“加”，应读成“和”；物质只讲种类，不讲个数；C是从微

观上描述化学方程式；根据量变意义，16gCH’和64go2在点燃条件下，生成44gCC)2和

11Q

36gH2。，则IgCH’和4gC)2在点燃条件下，生成了gCC)2和^gH?。。

6.答案：A

解析：A、SOz+CaCL+^O-CaSOsJ+HC1不可能反应，因为亚硫酸钙与盐酸发生反应，

故选项正确；

B、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，能发生反应，故选项错误；

C、亚硫酸钠和氯化钙反应生成亚硫酸钙白色沉淀和氯化钠，能发生反应，故选项错误；

D、亚硫酸和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，能发生反应，故选项错误；

故选：Ao

7.答案：D

解析：由图可知，0.316gNa2s2O3反应时,生成Nai的质量为0.300g,则有：

aNa2s2O3+风cNal+JNa2sx0y

158a150c

0.316g0.300g

158a_0.316g

150c-0.300g

解得：a=Co

设斫c=2,则由钠原子守恒可得d=l,由碘原子守恒可得人=1,由硫原子守恒可得x=4,由氧

原子守恒可得产6,由此代入题给化学方程式可得2Na2s2C)3+l2-2NaI+Na2s4。6。设

0.316gNa2s2O3反应时，参与反应的L的质量为机，生成Na2s4。6的质量为〃，则有：

2Na2s2O3+L2NaI+Na2S4O6

316254270

0.316gmn

316_254_270

0.316gmn

解得：利=0.254g,n=0.27go

8.答案：D

解析：二氧化镒是过氧化氢分解的催化剂，向装有一定量二氧化镒的烧杯内加入过氧化氢，

二氧化镒的质量和化学性质不变，随着加入过氧化氢质量的增大，氧气质量也会一直不断增

大；充分加热一定量碳酸钙固体，分解生成氧化钙和二氧化碳，最终有氧化钙固体剩余，剩

余固体质量不为零；充分加热一定量的高镒酸钾，高镒酸钾分解生成镒酸钾、二氧化镒和氧

气，镒元素始终在固体中，随着氧气逸出，固体质量减小，但是固体中镒元素的质量不变；

在密闭空间内燃烧足量的红磷，刚开始，红磷燃烧放热，使得容器内气体受热膨胀，装置内

压强增大，随着装置内的氧气被消耗，装置内压强开始降低，红磷熄灭恢复到室温后，装置

内压强小于初始压强并不再变化。

9答案:C

解析：30g混合物含钙元素的质量=30gx50%=15g,反应前混合物中钙元素的质量也为

15g；高温煨烧至固体质量不再改变后，氧化钙的质量：+而xl00%)=21g,故产生

的二氧化碳质量：30g-21g=9go故选：Co

10.答案：C

解析：浓硫酸增加的质量为反应生成水的质量，氢氧化钠增加的质量为反应生成二氧化碳的

质量，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，且加热时样品中的杂质

不参与反应，则水中氢元素的质量与样品中氢元素的质量相等，二氧化碳中碳元素的质量与

2

样品中碳元素的质量相等，即氢元素的质量为L8gxG=0.2g,碳元素的质量为

lo

12

8.8gx—=2.4g,设化合物的相对分子质量为所取样品中化合物的质量为ag,则化合

物中氢元素的质量为agx?,碳元素的质量为agx与，则氢元素与碳元素的质量之比为

MM

[agxK)\gx等]=0.2g:2.4g,即x：y=1：2,C符合题意。

IL答案：D

解析：设恰好完全反应时生成碳酸钠的质量为y,生成氧气的质量为x,则有：

2Na2O2+2CO2-2Na2CO3+O2

8821232

13.2gyx

32_212_88

xy13.2g

解得:x=4.8g,y=31.8go

若x=7.6g,则二氧化碳未完全反应，Na202已反应完全，设未完全反应时，生成氧气的质

量为机，参加反应的二氧化碳的质量为〃，则有：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02气体质量的差量

883288-32

nm13.2g-7.6g

32_88_88-32

mn13.2g-7.6g

解得：〃z=3.2g,«=8.8go

根据上述质量关系计算可知，生成氧气的质量为3.2g,剩余气体中二氧化碳的质量为7.6g-

3.2g=4.4g,气体M中CO2与。2的质量比为4.4g：3.2g=ll：8。

12.答案：C

解析：CO还原铁的氧化物转化为CC)2,生成的CO2通入足量的Ca(OH)2溶液中，产生CaCC)3

沉淀，CO2中的氧元素一半来自铁的氧化物，所以有如下关系式:

CO-CO?-CaCG>3-。，所以10.0g工业铁红与沪=2.4g,则该工业铁红中铁元素的质

10.0g-2.4g

量分数为xl00%=76%

13.答案：C

解析：①氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+。232凡。，反应前后分子个数减

少；甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为

点燃

CH4+2O2-CO2+2H2O,反应前后分子个数不变；一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的

点燃

化学方程式为ZCO+C^U2co2,反应前后分子个数减少；可燃物R是H?、CH4>CO中

的一种或两种，所以该密闭容器内反应前后分子个数可能不变。②若生成物有两种(二氧化

碳和水)，说明反应物一定含有碳、氢元素，则R的组成为CH”凡和CH「凡和CO,

21

CH4和CO四种情况。③由氢元素质量不变可知，氢元素占水质量的1义々-X，所以

lo9

g=g根5。时，R是H?。④当R是H2时，无二氧化碳生成，加4=0；当R是CO时，生成物

无水生成，砥=叫+和-7%；当为其他情况时，0<7%<7%+7%-加3。⑤由氧元素质量不变

可知，二氧化碳中的氧元素与水中的氧元素之和等于R中的氧元素质量(如果含有一氧化

碳)和参加反应的氧气的质量(即巧-加3)之和。⑥砥：加5=11:9时，可推出碳元素和氢元

122

素的原子个数比是11X44.9xR_1.4,贝1JR是CH4或CO和H2的混合物。

121

14.答案:A

解析：在题设条件下，反应的总化学方程式可表示为2CuCC>3+C-2Cu+3c。2个，由质量

守恒定律可知，原来CUCO3中含有的铜元素的质量为(a+c-b-d)go

15.答案：B

△

解析：在加热条件下，氧化铜与氢气发生反应：CUO+H2=CU+H2O,可知8gCuO完全反

应后，固体质量将减少L6g,现固体质量仅减少1.4g<1.6g,说明剩余固体为铜和氧化铜的

on

混合物；由化学方程式可知，固体质量减少L4g,反应消耗CuO的质量为黑xl.4g=7g,

16

64

同时生成Cu的质量为二><L4g=5.6g,剩余氧化铜的质量为8g-7g=lg。

lo

16.答案:(1)CO2

(2)黄绿色

舄

(3)Mg+2H2O-Mg(OH)2+H2;不能

(4)B；图中2018年PM?"比2017年有所下降

解析：(1)化学反应前后，原子的总数目不变，根据反应可知，生成物还缺少3个C、6个0,

即3co2；所以该空格的分子式为CO?;

(2)含有领元素的火焰颜色为黄绿色，在烟花爆竹中加入氯化领(BaCQ,则其火焰颜色可能为

黄绿色；

(3)镁粉在高温条件下与水会发生反应生成可燃气体和氢氧化镁，反应的化学方程式为：

Mg+2H2O—Mg(OH)2+H2；该反应发生后放出大量热量，使燃烧更加剧烈，所以不能用

水进行灭火；

(4)①观察图可知，民众在除夕21：00~初一3：00时间段里燃放烟花爆竹最多，故选B；

②此图显示在2018年春节期间实行的烟花爆竹禁限令取得了成效，依据是图中2018年PM25

含量比2017年有所下降。

,、催化剂催化剂人

17.答案：⑴©珥005)〃+田5Hl2。6；C6H12O6^—2C2H5OH+2CO2T

(2)AS2O3+6Zn+12HC12AsH3+6ZnCl2+3H2O

点燃

(3)2C4H10+13O2=^8CO2+10H2O

一定条件

18.答案：（1）30.八2。3

(2)B

(3)1：1

解析：（1）将氧原子用元素符号“0”代入题给微观示意图中，可得图示反应的化学方程式为

一定条件

3。22。3。

（2）该反应的反应物和生成物都只有一种，不属于化合反应；反应前后原子的种类不变；分

子的个数减少。

（3）根据质量守恒定律，反应前后物质的质量之比为1：1。

19.答案：（1）1；2；1；2

（2）1；3；1；3

（3）4；11；2；8

（4）1；4；3；4

（5）2；2；1

（6）1；3；1；3

20.答案：I.定性探究：【猜想假设】（1）化学反应前后，元素种类不变

（2）②；氧气不具有可燃性

【实验探究】步骤1：C2H2（或乙怏）

步骤2：Ca（OH）2（或氢氧化钙）

【反思交流】微溶于水

II.定量探究：（1）第4、5次实验质量恒定，反应已结束（合理均可）

（2）生成的乙怏（C2H2）气体的质量为1.60g+195.00g-196.08g=0.52g。

解：设试样中碳化钙的质量为工。

CaC2+2H2O^Ca（OH）2+C2H2T

6426

x0.52g

64_x

26-0.52g

解得：x=1.28go

该电石的纯度为登鲁x100%=80%。

1.60g

解析：I.定性探究：【猜想假设】反应物中含有Ca、C、0、H四种元素，根据质量守恒定

律，反应前后元素的种类不变，所以推测气体可能是氧气、氢气或乙怏（C2H2）；但由于氧

气不具有