晶体结构与性质（练）（解析版）

第31讲晶体结构与性质

国练基础

1.下列关于化学式为［TiCl（H2O）5］CHH2。的配合物的说法正确的是（）

A.配体是C「和H2O,配位数是9

B.中心离子是Ti4+,配离子是［TiCl（H2O）5p+

C.内界和外界中的C厂的数目比是1：2

D.加入足量AgNCh溶液，所有C「均被完全沉淀

【答案】C

【解析】配合物［TiCl（H2O）5］CbH2O中配体是C「和HzO,配位数是6,A错误；中心离子是Ti3+,B

错误；加入足量AgNCh溶液，外界CF与Ag+反应，内界中CF不与Ag+反应，D错误。

2.下列说法错误的是（）

A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B.原子晶体中只含有共价键

C.任何晶体中，若含有阳离子就一定含有阴离子

D.单质的晶体中一定不存在离子键

【答案】C

【解析】分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键，如稀有气体是单原子分子，没有化学键，

故A正确；相邻原子之间只通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫作原子晶体，原子晶体中只含有

共价键，故B正确；金属晶体中，含有阳离子却不含有阴离子，故C错误；金属单质中只有金属键，非金属单

质中可能存在共价键，单质的晶体中一定不存在离子键，故D正确。

973K

3.利用反应CCL+4Na而玄C（金刚石）+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错

误的是（）

A.C（金刚石）属于共价晶体

B.该反应利用了Na的强还原性

C.CCL和C（金刚石）中的C的杂化方式相同

D.NaCl晶体中每个C1周围有8个Na+

【答案】D

【解析】D项，NaCl晶体中，每个Na卡同时吸引6个CC,每个C「同时吸引6个Na卡,配位数为6,

错误。

4.根据下表中给出的有关数据，判断下列说法错误的是()

A1C13SiCl4晶体硼金刚石晶体硅

熔点/℃190-682300>35501415

沸点/℃17857255048272355

A.SiCL，是分子晶体

B.晶体硼是原子晶体

C.AlCb是分子晶体，加热能升华

D.金刚石中的C—C键比晶体硅中的Si—Si键弱

【答案】D

【解析】SiCL、AlCb的熔、沸点低，都是分子晶体，AlCb的沸点低于其熔点，即在未熔化的温度下它就能

汽化，故AlCb加热能升华，A、C正确；晶体硼的熔、沸点高，所以晶体硼是原子晶体，B正确；由金刚石与晶

体硅的熔、沸点相对高低可知：金刚石中的C—C键比晶体硅中的Si—Si键强。

5.许多过渡金属离子对多种配体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物。下列说法不正确的是

()

A.向配合物[CoBr(NH3)5]SC>4的溶液中加入BaCL溶液，有白色沉淀生成

B.配离子[Cu(H20)6p+中的CI?+提供接受孤电子对的空轨道，H2O中的0提供孤电子对

C.配合物[CU(NH3)4]SC)4-H2O的配体为NH3和H2O

D.配合物[Ag(NH3)2]0H的配位数为2

【答案】C

【解析】CU(NH3)4]SO4-H2。的配体只有NH3,C错误。

6.某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是()

A.3：9：4B.1：4：2C,2：9：4D.3：8：4

【答案】B

【解析】A粒子数为6舄=),：6粒子数为6x1+3x1=2,C粒子数为1,故A、B、C粒子数之比为1：4：2。

1224o

7.如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞:

试写出：

(1)甲晶体化学式(X为阳离子)为O

(2)乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是o

(3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是=

(4)乙晶体中每个A周围结合B的个数是0

【答案】(1/2丫(2)1：3：1(3)8(4)12

【解析】(3)丙中每个D周围的E的个数与每个E周围D的个数相同，每个E周围有8个D,所以每个

D周围结合有8个E。

(4)乙晶体中每个A周围结合B的个数是3x8*3=12。

8.某晶体的晶胞结构如图所示，X(。)位于立方体的顶点，Y(。)位于立方体的体心。

设该晶体的摩尔质量为晶体的密度为0g901、，阿伏加德罗常数的值为M，则晶体中两个

距离最近的X之间的距离为cm。

【答案】64吸

【解析】由题意知，该晶胞中含有/个XY2(或Y2X),设晶胞的边长为acm,则有M

WA)

则晶体中两个距离最近的X之间的距离为^cm。

9.⑴用“/或填空:

第一电离能离子半径熔点酸性

O2____Na+

Si____SNaCl__SiH2so4—_HC1O4

(2)MgCL在工业上应用广泛，可由MgO制备。

①MgO的熔点比BaO的熔点(填“高”或"低”)。

②SiCh的晶体类型为=

(3)对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiXQ,下列叙述正确的是o

A.Si%难水解

B.SiX4是共价化合物

C.NaX易水解

D.NaX的熔点一般高于SiX4

【答案】(1)<><<

(2)①高②原子晶体

(3)BD

【解析】(1)同周期元素的第一电离能随原子序数的递增呈增大趋势，但s、p、d等轨道处于全空、半

充满、全充满的稳定状态时，则出现反常现象。Si、S元素基态原子的价电子排布式分别为3s23P2、3s23P、

其中3P轨道均处于不稳定状态，因此Si的第一电离能小于S。CP一与Na+的核外电子排布相同，其电子排

布式均为Is22s22P6,离子核外电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，因此。2一的离子半径大于

Na+oNaCl为离子晶体，Si为原子晶体，因此Si的熔点高于NaCL一般来说，元素的非金属性越强，该元

素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C1元素的非金属性强于S元素，则HC1O4的酸性强于H2s04。

(2)①Mg、Ba同主族，Mg2+的半径小于Ba2+,MgO的晶格能比BaO大，故MgO的熔点比BaO高。

②SiC>2为空间立体网状结构，其熔、沸点很高，属于原子晶体。

(3)A项，硅的卤化物(SiX。的水解比较强烈，如SiCl4+3H2O===H2Si03；+4HCLSiF4+3H2O===H2SiO3；

+4HF,错误；B项，硅的卤化物(SiX"全部由非金属元素构成，属于共价化合物，正确；C项，钠的卤化

物(NaX)属于强酸强碱盐，不发生水解，错误；D项，钠的卤化物(NaX)是由离子键构成的，属于离子晶体,

SiX4属于分子晶体，所以NaX的熔点一般高于SiX4，正确。

10.现有几组物质的熔点(℃)数据：

A组B组C组D组

金刚石：3550℃Li：181℃HF：-83℃NaCl：801℃

硅晶体：1410℃Na：98℃HCl：-115℃KCl：776℃

硼晶体:2300℃K：64℃HBr：-89℃RbCl：718℃

二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：-51℃CsCl：645℃

据此回答下列问题：

(DA组属于晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是

(2)B组晶体共同的物理性质是(填序号)。

①有金属光泽②导电性③导热性④延展性

(3)C组中HF熔点反常是由于_________________________________________________

(4)D组晶体可能具有的性质是(填序号)。

①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电

(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCb其原因为

【答案】(1)原子共价键(2)①②③④

(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可)(4)②④

(5)D组晶体都为离子晶体，厂(Na+)<4K+)〈厂(Rb+)<4Cs+),在离子所带电荷数相同的情况下，半径越

小，晶格能越大，熔点就越高

【解析】(1)A组熔点很高，为原子晶体，是由原子通过共价键形成的。(2)B组为金属晶体，具有①②③④

四条共性。(3)HF中含有分子间氢键，故其熔点反常。(4)D组属于离子晶体，具有②④两条性质。(5)D组

属于离子晶体，其熔点与晶格能有关。

■练提升

1.元素X的某价态离子X"+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成晶体的晶胞结构

如图所示。下列说法错误的是()

O表小N、-

A.X元素的原子序数是19

B.该晶体中阳离子与阴离子个数比为3：1

C.X"+中”=1

D.晶体中每个X"+周围有2个等距离且最近的N3-

【答案】A

【解析】从“元素X的某价态离子X#中所有电子正好充满K、L、M三个电子层”可以看出，X"+共有

28个电子；图中X"+位于每条棱的中点，一个晶胞拥有的X"+个数为12x[=3；N-位于顶点，一个晶胞拥

有N-的个数为8x！=1；由于该物质的化学式为X3N,故X显+1价，所以X的原子序数为29。

2.SiO2是合成“中国蓝”的重要原料之一。如图是SiCh晶胞中Si原子沿z轴方向在孙平面的投影图（即

俯视投影图，O原子略去），Si原子旁标注的数字是Si原子位于z轴的高度，则SiA与SiB的距离是（）

13

o-QB-

44

o1

戚-

12

31

-。-

AO4T4

0

【答案】B

【解析】SiO2是一种空间网状的共价晶体，共价键结合较为牢固，SiA与SiB在X轴方向上的距离为3%

在y轴方向上的距离为玄，所以SiA与SiB之间的距离为gd）+d=乎4。

3.以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（)

图1冰图2晶体硅图3干冰图4石墨烯

A.l8g冰（图1）中含0—H键数目为2NA

B.28g晶体硅（图2）中含有Si—Si键数目为2NA

C.44g干冰（图3）中含有NA个晶胞结构单元

D.石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C—C键数目为L5NA

【答案】C

【解析】1个水分子中含有2个O—H键，18g冰的物质的量为1mol,含O—H键数目为2NA，A正

确；28g晶体硅中含有1molSi原子，每个硅原子与其他4个Si形成4个Si—Si键，每个硅原子形成的共

价键为，＜4=2,则1mol单质硅含有2molSi—Si键，B正确；1个晶胞结构单元含有4个二氧化碳分子，

44g干冰中含有晶胞结构单元个数小于NA个，C错误；在石墨烯中，每个碳原子形成3个共价键，每个碳

原子实际占化学键为L5个，12g石墨烯（即Imol）所含碳碳键数目为L5NA,D正确。

4.干冰晶胞结构如图所示，晶胞中相邻最近的两个C02分子间距为apm,设阿伏加德罗常数的值为NA，

下列说法正确的是（）

A.晶胞中一个CO2分子的配位数是8

44x4

B•晶胞的密度表达式是必（2日90『自皿3

C.一个晶胞中平均含6个CO2分子

D.CCh分子的空间结构是直线形，中心C原子的杂化类型是sp3

【答案】B

【解析】由图可知晶胞中一个CO2分子的配位数为12,故A错误；该晶胞中最近的相邻两个C02分

子间距为apm,即晶胞面心上的二氧化碳分子和其同一面上顶点上的二氧化碳之间的距离为apm,则晶胞

棱长=45apm=也办10一i°cm,晶胞体积=（V2axlO_10cm）3,该晶胞中二氧化碳分子个数=8x*+6><T=

—x4

yyiNA44x4

4,晶胞密度产歹=际而宁菽方二加1^，故B正确，C错误；二氧化碳

分子是直线形分子，C原子价层电子对数是2,根据杂化轨道理论判断C原子杂化类型为sp,故D错误。

5.已知干冰晶胞结构属于面心立方最密堆积，晶胞中最近的相邻两个CCh分子间距为apm,阿伏加德

罗常数为NA，下列说法正确的是（）

A.晶胞中一个CO2分子的配位数是8

44x4

B.晶胞的密度表达式是中寸g.cm-3

C.一个晶胞中平均含6个CO2分子

D.CO2分子的空间构型是直线形，中心C原子的杂化类型是sp3杂化

【答案】B

【解析】晶胞中一个CCh分子的配位数=3x8+2=12,故A错误；该晶胞中相邻最近的两个CO2分子

间距为apm,即晶胞面心上的二氧化碳分子和其同一面上顶点上的二氧化碳之间的距离为apm,则晶胞棱

长=也咤111=也办10一1°加，晶胞体积=（陋axloRcmy,该晶胞中二氧化碳分子个数=8x：+6x；=4,晶

胞密度=专~=^2^10-103g.cm-3=NA2茴：10-30gcm、,故B正确；该晶胞中二氧化碳分子个数=8x/

+6X1=4,故C错误；二氧化碳分子是直线形分子，C原子价层电子对个数是2,根据价层电子对互斥理论

判断C原子杂化类型为sp,故D错误。

6.石英晶体的平面示意图如图，它实际上是立体的网状结构（可以看作是晶体硅中的每个Si—Si键中插

入一个O）,其中硅、氧原子数比是%：小有关叙述正确的是（）

—

—

—

—O—o—si

si—

si—I

ooO

—

—

—

—O—Si—0—Si—

—

—

si—

ooo

—

—

—

—Osi

Isi—

si—

A.

B.6g该晶体中含有O.INA个分子

X

J

^

57

C.原硅酸根（SiO『）的结构为。，贝1|二聚硅酸根禺子Si2。丁中的x=7

D.石英晶体中由硅、氧原子构成的最小的环上含有的Si、O原子个数和为8

【答案】C

【解析】每个Si原子占有。原子个数=4x^=2；该晶体是原子晶体，不存在分子；原硅酸（HdSiO。的

oHOH

()

——

—.

s-L

了-)H

—

[o—Si—OHOsi——

oHoH二

结构可表示为O,两个原硅酸分子可发生分子间脱水生成二聚原硅酸：

聚原硅酸电离出6个H+后，形成带6个负电荷的二聚原硅酸根离子；在SiC）2晶体中，由Si、O构成的最小

单元环中共有12个原子。

7.（1）硼化镁晶体在39K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图是该晶体

微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为o

«-B

（2）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。下图是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根

离子符号为

【答案】⑴MgB2(2)BO2

【解析】⑴每个Mg周围有6个B,而每个B周围有3个Mg,所以其化学式为MgB?。⑵从图可看出,

,都有一个B和一个0完全属于这个单元，剩余的2个。分别被两个结构单

元共用，所以B:0=1：(1+2/2)=1：2,化学式为BO?。

8.(1)X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U

位于第VHA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在

空气中能够自燃。

X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化学式)；Z和U的

氢化物中沸点较高的是(填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序

是(填化学式)。

(2)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A?一和B+具有相同的电子层结构；C、D为同周

期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示，晶胞参数。=0.566nm,F的化学式为；晶

胞中A原子的配位数为；晶体F的密度为(列出计算式)。

【答案】(1)HNO3HFSi、Mg、Cl2

/c、__________4x62__________

323G-CM

⑵Na2O8(0566X10-7)X6.02X10'

【解析】(1)根据题目信息可推知X、Z、Q、R、T、U分别为C、F、Mg、Si、P、CLX位于第二

周期，该周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO3；HF分子间存在氢键，所以HF的

沸点高于HC1的；Mg为金属晶体，Si单质为共价晶体，CL为分子晶体，故熔点Si>Mg>CL。

(2)C的核外电子总数是最外层电子数的3倍，则C可能是Li或P,但是A、B、C、D原子序数依

次增大，且B存在离子形式，所以C应为P,D的最外层只有一个未成对电子，且C、D同周期，所以D

为Cl。A2-和B+的电子层结构相同，则A为O,B为Na。由晶胞图知，黑球有8个，灰球有8$+6x；=4

oZ

个，所以黑球为Na,灰球为O,化学式为NazO。由晶胞结构知，面心上的1个O连有4个Na,在相邻的

另一个晶胞中，0也连有4个Na,故0的配位数为8。

9.I.银及其化合物是重要的合金材料和催化剂。

(1)基态保原子的价电子排布式为，能量最高的电子所占能级的原子轨道有个伸展

方向。

(2)镇能形成多种配合物，如正四面体形的Ni(CO)4和正方形的［Ni(CN)4肝一、正八面体形的［Ni

(NH3)才+等。下列说法正确的有(填标号)。

A.CO分子内◎键和兀键的数目之比为1：2

B.NH3的空间结构为平面三角形

C.Ni2+在形成配合物时，其配位数只能为4

D.Ni(CO)4和［Ni(CN)4产一中，Ni均采取sp3杂化

(3)丁二酮月亏常用于检验Ni2+：在稀氨水中，丁二酮月亏与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所

示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用“一”和“…”分别表示出配位键和氢键。

HSC'C,N、/N'c/CHa

「/Ni、I

H『C邙/

0/0

ir

(4)NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，相关离子半径如表所示。

Na+102pmcr181pm

Ni2+69pmo2140pm

NiO晶胞中Ni?+的配位数为，NiO的熔点比NaCl高的原因是

II.利用CuSCU和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu?。，其立方晶胞的结构如图所

zj\O

(5)该晶胞原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(1,0,0)；C为&则D原子的坐标参

数为，它代表(填元素符号)原子。

(6)若CU2O晶体密度为dgcmr,晶胞参数为qpm,则阿伏加德罗常数的值NA=

【答案】(1)3d84s25(2)A

/H..

O0

II

HaC,/N、/N、/C%

II

H3C/C、,/'ye、％

o./O

(3)H-

(4)6NiO中离子所带电荷数较多，离子半径较小，则离子键较强，熔点较高

【解析】(2)NH3中N原子形成3个◎键，孤电子对数为:x(5-3)=1,则空间结构为三角锥形，

B错误；［Ni(CN)4狞和［Ni(NH3)6产中Ni的化合价均为+2,其配位数分别是4和6,C错误；Ni(CO)

4为正四面体形结构，Ni原子采取sp3杂化，而［Ni(CN)才一是正方形结构，不是sp3杂化方式，D错误。

10.按要求回答下列问题：

(l)Fe单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，分别如图1、图2所示。面心立方晶胞和体心立方晶

胞的边长分别为a、b,则铁单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为,铁原子的配位数

之比为

•Fe

°Mg

体心立方面心立方

图1图2图5

(2)Mg为六方最密堆积，其晶胞结构如图3所示，若在晶胞中建立如图4所示的坐标系，以A为坐标

原点，把晶胞的底边边长视作单位长度1,则C点的坐标：O

(3)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图5所示，则铁镁合金的化

学式为。若该晶胞的边长为dnm,则该合金的密度为g・cnT3(列出计算式即可，用NA表

示阿伏加德罗常数的值)。

【答案】(犷：a33：哗滔

1)22(2)(0,0,(3)Mg2Fe蒸：：于

【解析】(1)面心立方晶胞边长为体积丫=。3,含有Fe原子数目为8xf+6x；=4,故m=〃3,(面心)

=4x普g(NA为阿伏加德罗常数的值)，体心立方晶胞边长为。，体积丫=序，含有Fe原子数目为8乂打1=

2,故。3"(体心)=2x^g,故"(面心)："(体心)=2/：a3o面心立方晶胞中每个Fe原子周围有12个Fe原

子，体心立方晶胞中每个Fe原子周围有8个Fe原子，故Fe原子配位数之比为12：8=3：2。（2）若建立如

图4所示的坐标系，x轴与y轴的夹角为120。，以A为坐标原点，把晶胞的底边边长视作单位长度1,则D

点与A点、B点以及F点构成一个正四面体，D点位于其顶点，其高度为晶胞高度的一半。由D点向底面

作垂线，垂足到底面三角形各点的距离为平，D点到垂足的距离为坐，则C点的坐标为（0,0,坐。（3）根

据均摊法可知晶胞中铁原子数为8X\+6XT=4,镁原子数为8,则铁镁合金的化学式是MgzFe。由题给条件

知，1个晶胞的体积为（dxl0-7）3切3,1个晶胞的质量为4x56j24x2根据夕=?可得合金的密度是小喘五

[VAyVAXIU

g-cm—3°。

国练真题

1.（2019•全国I卷，35节选）图（a）是MgCuz的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数

的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图（b）是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之

间最短距离x=pm,Mg原子之间最短距离尸pmo设阿伏加德罗常数的值为NA,则MgCu2

的密度是g-cnT3（列出计算表达式）。

【解析】观察图（a）和图（b）知，4个铜原子相切并与面对角线平行，有（4%>=2a2,x=冬。镁原子堆积

方式类似金刚石，有尸毛已知lcm=10i°pm,晶胞体积为（办10-1。）3cm3,代入密度公式计算即可。

近近8x24+16x64

【口案】4a4aNA/XIO』

2.（2018•全国I卷，35节选）Li2。是离子晶体，其晶格能可通过图（a）的Bom—Haber循环计算得到。

2Li+(g)+C)2一(g)-29()8kJ•mol'Li。晶体)

f1040kJ-mor*f703kJ•mol"

2Li(g)O(g)

f318kJ-mo?1f249kJ-mol-'*Li

2Li(晶体)+,O式g)-598kJ501-，Oo

图(a)图⑼

可知Li?。晶格能为kJ.moP'oLizO具有反萤石结构，晶胞如图（b）所示。已知晶胞参数为0.466

5nm,阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为g-cnT3（列出计算式）。

【解析】1个氧化锂晶胞含。的个数为8$+6X]=4,含Li的个数为8,1cm=l()7nm,代入密度公式

oZ

计算可得比。的密度为M(黑公常7)3gem-

…自、8x7+4x16

73

【口案12908(04665X10-)

3.(2018•全国H卷，35节选)FeSz晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为arnn、FeS?相对式量为M、阿伏加

德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g-cm-3；晶胞中Fe2+位于Sy所形成的正八面体

的体心，该正八面体的边长为nmo

【解析】该晶胞中Fe2+位于棱上和体心，个数为12x1+l=4,S歹位于顶点和面心，个数为8x：+6xJ=

4oZ

4,故晶体密度为祟x4g+(axl(F7cm)3=妾r3。根据晶胞结构，S歹所形成的正八面体的边长为

IVAA。

该晶胞中相邻面的面心之间的连线之长，即为晶胞边长的堂，故该正八面体的边长为坐anm。

【答案】怒x©发

NA。L

4.(1)(2019•全国I卷，35节选)一些氧化物的熔点如下表所示：

氧化物Li2OMgOP4O6SO2

熔点/℃1570280023.8-75.5

解释表中氧化物之间熔点差异的原因________o

C^NH,r\-CW,

(2)(2017•全国III卷，35节选)苯胺(、=/)的晶体类型是-苯胺与甲苯(―)的

相对分子质量相近，但苯胺的熔点(一5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(一95.0℃)、沸点(110.6℃),

原因是O

(3)(2017•全国I卷，35节选)K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、

沸点等都比金属Cr低，原因是。

【解析】(1)由于Li2。、MgO为离子晶体，P4O6,SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2。，分子间作用力

P4O6>SO2,所以熔点大小顺序是MgO>Li2O>P4O6>SO2；

(3)金属键的强弱与半径成反比，与离子所带的电荷成正比。

【答案】(l)Li2。、MgO为离子晶体，P4O6,SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2。，分子间作用力P4O6

>so2

(2)分子晶体苯胺分子之间存在氢键

(3)K原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱

5.[2019•全国卷II,35(4)]近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为

Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm和As原子的投影

位置如图2所示。

o。。•

As0或FSmFe

图中口和。2一共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1—x代表，则该化合物的化学

式表示为;通过测定密度〃和晶胞参数，可以计算该物质的尤值，完成它们关系表达式：p=

_____________________g-cm3o

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中

原子1的坐标为8，则原子2和3的坐标分别为、o

【解析】由晶胞结构中各原子所在位置可知，该晶胞中Sm个数为4xg=2,Fe个数为l+4x(=2,As

个数为4X；=2,0或F个数为8xg+2x；=2,即该晶胞中O和F的个数之和为2,的比例为x,O?一的比

ZoZ

例,，、为，1—x