离子共存及应用-高考化学复习专项突破（解析版）

离子共存及应用

【知识网络•悉考点】

发生复分解反应而不能大量共存

发生氧化还原反应而不能大县共存

离子不能共存的四种类型

发生相互促进的水解反应而不能大量共存

发生络合5ESS不能大量共存

肯定性原则

互斥性原则

四项原则

电中性原则

进出性原则

【研析真题•明方向】

1.（2022.湖北卷）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）

A.在0.1moLLf氨水中:Ag+、0?+、NO］、SO?

B.在0.1moLLF氯化钠溶液中：Fe3+、T、Ba2\HCO?

C.在0.1moLL-1醋酸溶液中：SO厂、NH：、B「、H+

D.在0.1mol。-1硝酸银溶液中:K+、CP、Na+、COF

2.（2021・湖南卷）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（）

X粒子组判断和分析

不能大量共存，因发生反应：

、、

ANa+AF+Cl,NH3H2O3+

Al+4NH3-H2O=A1O2+4NH：+2H2O

BH+、K+、S2O歹、soF不能大量共存，因发生反应：2H++S2OT=S|+SO2T+H2O

3+

CNa+、Fe,SOF^H2O2能大量共存，粒子间不反应

D口、Na+>C「MnO；能大量共存，粒子间不反应

3.（2021•天津卷）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）

A.pH=l的溶液：Fe2\Mg2+、SOr.NO?B.pH=12的溶液：K\Na\NO-COF

C.pH=7的溶液：Na+、Cu2\S2-,Cl-D.pH=7的溶液：AF+、K\C「HCOF

4.（2020・江苏卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.1moll/1氨水溶液：Na+、K+.OH，NO,

B.0.1molL-盐酸溶液：Na+、K+,SOF>SiOf

C.0.1KMnCU溶液：NH：、Na+>NO,、I

D.0.1moll/lAgNCh溶液：NH，Mg2+>C「SOF

5.（2019・江苏卷）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.1mol］—iNaOH溶液:Na+>K+,COr、A1O7

+2+

B.0.1moLL-iFeCb溶液：K>Mg>SOF>MnO4

C.0.1moLL-iK2cO3溶液：Na+>Ba2+.C广、OH-

D.（MmoLL-iH2sO4溶液:K+.NlK、NO,、HSO,

6.（2018•江苏卷）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.1moLLT1KI溶液：Na+、K+,CIO>OH

B.O.lmoLL-iFe2（SO4）3溶液:Cu2+sNH］、NO,、SOF

C.0.1mol.L-iHC1溶液：Ba2+,K+,CH3co0,NO?

D.0.1moLL-iNaOH溶液:Mg2+>Na+>SOF>HCOF

【重温知识•固基础】

1.离子不能共存的四种类型

(1)发生复分解反应而不能大量共存

①生成难溶物或微溶物

a.Ag+与C广、Br>「、CO?

b.Ba」+与SO/、CO歹、SO歹、SiOf

c.Ca?+与CO歹、SO歹、F>SiOF

d.H+与sior>AK)2、s2or

e.OH」与Mg2+、Al3+>Zn2+>Fe3+>Cu2+^Fe2+

f.S?-与Cu2+、Fe2+

g.四种微溶物：Ca(OH)2,Ag2sO4、MgCO3>CaSO4

②生成气体或挥发性物质

a.H+与CO』、HC05、SO』、HSO5、S2、HS、s2oF

b.NH：和OH」生成NH3(加热)

③生成难电离物质

a.生成水不能大量共存：OH一与HCO］、HS，HSO;

b.生成弱酸不能大量共存：H+与COF、S2->SOf、CIO,F>CH3co0,HCO,、HS，HS07

c.生成弱碱不能大量共存：OHNHt

(2)发生氧化还原反应而不能大量共存：一般情况下，具有较强氧化性离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还

原反应而不能大量共存

①常见的氧化性离子：CIO>MnO；(H+)>N0；(H+)>Fe3+>C4O歹、FeOF

②常见的还原性的离子：S2-(HS_)>SOr(HSO9)、F、Fe2+

a.Fe3+可氧化S2-(HS-)、SO歹(HSO?)、I

b.NO9(H+)可氧化S2-(HS)SOF(HSOD>r>Fe2+

c.CIO-在碱性条件下可氧化S2-(HS-)、SO歹(HSO,)、广、Fe2+

d.CIO(H+)>MnO4(H+)>CnO广可氧化S2」(HS」)、SO-(HSO。、「、Fe2+

③NO］与I，S2-与SO歹、C「与CKT等在酸性条件下不能共存，而在碱性条件下可共存

(3)发生相互促进的水解反应而不能大量共存：某些弱碱阳离子与某些弱酸酸根离子因发生相互促进的水解反应而

不能大量共存

①AF+和cor、HCO3、S2、SOF、HS、AIO2、SiOF>CIO

②Fe3+和CO/、HCO3-、A1O2">SiOF>CIO

③AF+、Fe3+因其在水溶液中当pH为3~4左右时即能完全水解成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，所以AF+、Fe3+几

乎与所有的弱酸根离子都不能大量共存

④IH4+和A1OE、SiOf［A1O?>SiO1与所有的弱碱阳离子全部双水解］

刨H］与CH3co0一、CO歹，Mg2+与HCO,等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程

度仍很小，它们在溶液中能大量共存

(4)发生络合反应而不能大量共存

①Fe3+与SCM因生成Fe(SCN)3而不能大量共存

②Ag+、C/+与NH3M2O因生成［Ag(NH3)2］+、［CU(NH3)4『+而不能大量共存

2.离子推断的“四项基本原则”

(1)肯定性原则：根据现象推断溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住常见有色离子)

(2)互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，

如酸性、碱性、指示剂变化、水的电离情况等)

⑶电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则

可帮助我们确定一些隐含的离子)

(4)进出性原则：指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰

3.离子共存与判断题的分析思路

(1)先看条件——题干条件及题设陷阱

条件类型常见表述误点点拨

无色Cu2\Fe2\Fe3\M11O4等有色离子不能大量存在

pH=l或pH=13溶液显酸性或碱性

限制条件只能是氧化性离子和还原性离子不共存，并不是其他

因发生氧化还原反应而不能共存

离子反应，同时要注意溶液酸碱性的影响

透明“透明”可能“有色”

与A1反应放出H2溶液既可能显酸性也可能显碱性

由水电离出的c(H+)=lxl(ri2

溶液既可能显酸性也可能显碱性

mol-L-1的溶液

通入足量的与反应的离子不能存在

隐含条件NH3NH3H2O

含有大量Fe3+的溶液酸性溶液并具有强氧化性

含有大量A1O5、S2-的溶液碱性溶液

隐含H+与还原性离子不能大量存在

含有大量NO3的溶液

NH：与CH3coeT、CO歹，Mg2+存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中

与HCO,等组合仍然能大量共存

促进水解AF+与COg、HCO5、A1O7>HS

、S2；Fe3+与CO歹、HCO「、A1O入相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存

CIO

一定大量共存

题干要求可能大量共存审清关键字词

不能大量共存

(2)后看反应——所给离子之间能否发生反应：能反应则不能存在；不反应则能存在

【题型突破•查漏缺】

1.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.使pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、Mg2+、CIO,HSO；

B.c(Fe3+)=0.1moLL，的溶液中：K+,NH：、SOF>SCN-

Kw

C.-----------=0.1moHT1的溶液中：Na+、HCO5、K+>NO；

c(OH)

D.(HmoLL/1的NaHCCh溶液中：NH］、NO,、Na+>SOF

2.在不同温度下，水溶液中。(H+)与c(OJT)有如图所示关系。下列关于离子共存的说法中正确的是()

A.1点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、S2->SOf

B.6点对应的溶液中大量存在：NHl、K+、广、NO1

C.c点对应的溶液中大量存在：Na+、Fe3+>SOf>CP

D.。点对应的溶液中大量存在：Fe"、Ca2+>CIO,SOf

3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.l.OmolLIKNO3溶液：H+、Fe2+>Cl，SOF

B.能溶解AI2O3的溶液：Na+、K+、Cl>SiOF

c.无色透明溶液中：AF+、CI?+、cr>HCO?

D.使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、cr>SOi

4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.1mol-L-FeSC）4溶液：Na+>K+>Cl>NOF

B.滴入酚麟变红色的溶液：K+、Ca2+,HCO5、COs

C.加入铁粉放出氢气的溶液：NH；、Fe3+>CIO>SOf

+2+-

D.水电离的c（H*|=lxl（）r3moi.L-i的溶液:K,Mg,I-,C6H5O

5.常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是（）

A.无色溶液中：K+、MnO；>NO,、Cl~

B.c（Fe3+）=0.1molL'的溶液中：H+>「、Br，SOF

C.使石蕊变红的溶液中：Na+、NH：>NO,、SOf

D.pH=13的溶液中：Na+、CIO>CO歹、SOF

6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.NaHCCh溶液：口、SOF>Cl>A1OT

B.由水电离出的c（H+）=lxl（ri4moi.厂1的溶液中：Ca2+>K+>CP、HCO；

C.）=-12的溶液中:NHl、A"+、NO-Cl

c（OH）

D.c（Fe3+）=0.1moLL-i的溶液中：K+.CIO，SOF>SCN-

7.某溶液可能含有CP、SOF、CO与、NH4>Fe3+,A』+和K、取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热，

得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCb溶

液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（）

A.至少存在5种离子B.C「一定存在，且c（C「巨0.4moH/1

C.SOF>NH：一定存在，cr可能不存在D.CO歹、AF+一定不存在，K+可能存在

8.有一混合物的水溶液可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH，CP、Ba2+>HCO?、SOf,现取两份100mL

的该溶液进行如下实验：

①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL

②第二份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀4.30g,再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g

根据上述实验，下列推测正确的是（）

A.Ba?+一定存在B.100mL该溶液中含0.01molHCO,

C.Na卡不一定存在D.C「不确定，可向原溶液中加入AgNC>3溶液进行检验

9.某溶液中可能含有SO1、NO,、CO歹、NH：、Fe2+、Fe3+>Al3+>Na*中的几种，且所含阴离子浓度相同（忽略

OIF和H+）。某化学兴趣小组设计了如下实验方案以确定该溶液中所含离子成分，下列说法正确的是（）

—►0.01mol气体

_______加过量.坦布—过滤、洗涤一公苗/*

100mLNaOH溶液一红褐色沉淀—灼烧:L6g固体

溶液加热焰台;*聆

--------焰色试验“观察到黄色火焰

一•■尊一通人手加足量

椒足量C（\看BaCl?溶—4.66g

“餐一盐酸—固体

A.该溶液中一定含有S定含NHtsFe3+>Na+

B.溶液中一定只含有三种阳离子

C.通过计算，溶液中一定含有Fe2=且其浓度可能与Fe3+相等

D.向溶液中加入少量盐酸，一定会有红棕色气体产生

【题型特训•练高分】

1.室温下，下列各组离子在指定溶液中能共存的是（）

A.0.1molL-NaHCCh溶液：K+、Al3+>NO晨SO?-

B.使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Mg2+、Na+、SOF>NO?

C.滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH；、K+、C「、F

2+

D.由水电离产生的c（H+）=lxl（ri2moLLr的溶液：NH，Ca.Cl>A1O2

2.实验室欲配制一种仅含4种离子（不考虑水电离出的离子）的溶液，且溶液中4种离子的浓度均为1moll-I能

达到此目的的是（）

A.A"+、K+、SOF>NO；B.C1CT、「、H+、Na+

C.Na+、Mg2+、SOF>crD.Ba2+>OH，COf>K+

3.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

A.c（Fe3+）=0.1moLL-i的溶液中：Cu2+>NH］、NO,、SCN-

B.c（/T）=1012的溶液中:Ca2+>Ba2+、HCO?、NO；

c（OH）

C.使酚酰变红色的溶液：Na+、K+、A1OI>Cr2O?

D.由水电离的c（H+）=lxl0r2moLLr的溶液中：Na+>NH］、I,SO?

4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.在新制饱和氯水中：NH：、Na+、SO歹、SO?

B.在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Ci?+、K+、HCOF>COF

C.在加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2+>Na+、SO/、NOF

D.在c（H+）=IxlO-umol-L/i的溶液中：Na+>K+>S2->SO?-

5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.1moLL-i的氨水：Cu2+>Na+>SO'、NO?

B.O.lmol-f'^CaChM：Na+>K+>Cl、NO?

C.0.1moL1/1的Na2sO3溶液:K+>H+>SOF>NO：

D.0.1moLL-i的NaHCCh溶液:K*、Na+>NO,、OH"

6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.在新制饱和氯水中：NH。、Na+、SO歹、SOf

B.在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：ci?+、K+、HCO晨COF

C.在加入铝粉能产生H2的溶液中:Fe2+sNa+、SOi>NO3

D.在c（H+）=lxl（TiimoLL-1的溶液中：Na+>K+,S2->SOi

7.室温下，下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是（）

A.能使石蕊变红的无色溶液：NH-Ba2+,A"+、Cl-

B.0.1molL-i碘水：Na+、NH；、SO3>Cl

C.0.1moLL-iFe2（SO4）3溶液：Cu2+,NH）NO,、SO?

D.pH=2的溶液中：K+、NO5、CIO］、Fe3+

8.在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（）

A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl,NO?

B.滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：NH］、Mg2+、SOI、CP

c.©（"+）=10〃的溶液中:NHI、Al3+,NO,、COF

c（OH）

D.由水电离的c（H+）=L0xl（ri3moiL〉的溶液中：K+.NH：、A1O?>HCO5

9.水溶液中能大量共存的一组离子是（）

A.NJ!［、Ba2+>Br->COFB.Cl->SO歹、Fe2+^H+

++

C.K+、Na+、SO/、MnO4D.Na>H>NO—HCO3

10.下列离子组能大量共存且加入（或通入）试剂发生反应的离子方程式正确的是（）

选项离子组试剂离子方程式

AMg2+、Fe3+>Cl足量Cu粉Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

BK+、sor>cr少量Cl23SOF+C12+H2O=2Cr+SOr+2HSO?

H+、Fe2+>SOiBa2++SO，=BaSOz4

C少量Ba(NO3)2

3+3+_

DFe>NHl、OH足量NaOH溶液Fe+3OH=Fe(OH)3；

11.下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是（）

选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式

+

AK+、Na+、HCO?、SiOF少量HC12H+SiOF=H2SiO3i

NH4>Fe2+.Br，SO3"Fe2++HS=FeS；+2H+

B过量H2S2

HC1O、Na+、Fe3+>SO?2+；

C过量CaCI2Ca+SOF=CaSO3

6F+2NOF+8H+=2NOT+4HO+3I

DI、cr、H+、sol适量NaNO322

12.X溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为0.1moLL-i（不考虑水的电离和离子水解）。向X溶

液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是（）

阳离子Na+、Fe3+>Ba2+,Fe2+,Mg2+>Al3+

阴离子OH、NO?、COg、SOF>Cl

A.原溶液中一定含有Mg?+

B.X溶液中不可能含有COT

C.X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子

D.生成气体的离子方程式为3Fe2++NO,+4H+=3Fe3++NOf+2H2。

13.某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl，COF>SOE等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验,

下列说法正确的是（）

A.该混合物一定是K2c。3和NaClB.该混合物可能是Na2cO3和KC1

C.该混合物可能是Na2s。4和Na2cChD.该混合物一定是Na2cCh和NaCl

14.实验室中有一瓶无色透明的溶液，可能含有Na+、NJK、0?+、"+、NO*、Cl，SOF>COF中的一种或几

种，且该溶液所含阴离子的浓度相同。某化学学习小组为确定该溶液的成分，做了如下实验探究，下列判断正确

的是（）

实验实验操作及现象

取该未知溶液100mL,加入过量NaOH溶液，并加热，得到0.02mol气体，无沉淀析出

②在实验①后的溶液中通入足量CCh,得到白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.02g固体

③另取该未知溶液100mL,加入足量Ba（NC）3）2溶液，得到4.66g不溶于硝酸的沉淀

A.溶液中一定不存在Ci?+、C「、COf

B.不能确定溶液中是否存在Na+、NO；

C.原溶液存在5种离子，浓度均为0.2moLLT1

D.向该溶液中滴加少量FeCb溶液，则溶液中的阴离子的总物质的量减小

【离子共存及应用】答案

【研析真题•明方向】

1.Co解析：A.氨水显碱性，会与Ag+、Cl+反应，不能大量共存，A项错误；B.Fe3+、「会发生氧化还原反应,

不能大量共存，B项错误；C.醋酸显酸性，在醋酸溶液中SO厂、NH-BL、H+均不会发生反应，能大量共存，

C项正确；D.硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误；答案选C。

2.Bo解析：AF+与NH3H2O反应产生Al(0H)3沉淀，不产生AKK,A错误；H+与S2O歹不能共存，发生反应的

离子方程式为2H++S2O/=S1+SO2T+H2O,B正确；Fe3+可催化H2O2分解，不能大量共存，C错误；酸性条

件下，MnO了可将C「氧化为CL,D错误。

3.Bo解析A.pH=l的溶液中，NCK在酸性条件下与Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；

B.pH=12的溶液中，K+、Na+、NO］、COT均不能发生反应，能大量共存，故B正确；C.pH=7的溶液中，C/、

S2-会发生反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D.pH=7的溶液中，AF+、HCXK会发生双水解，不能大量共

存，故D错误；故选B。

4.Ao解析：A项，氨水与各离子以及各离子之间均不发生反应，能大量共存。B项，H+和SiO/可以结合生成

FhSiCh沉淀，不能大量共存。C项，MnO屋具有氧化性，与「之间发生氧化还原反应，不能大量共存。D项，Ag+

与C「、SO厂因生成沉淀而不能大量共存。

5.A。解析：A项，题给四种离子在碱性条件下均能大量存在；B项，MnO了可以氧化Fe?+,故本组离子不能大量

共存；C项，CO/与Ba2+会发生反应生成BaCCh沉淀，故本组离子不能大量共存；D项，H+可以与HSO了反应生

成SCh,且酸性条件下NCK会氧化HSCK生成SO「，故本组离子不能大量共存。

6.B。解析：C1CT与「能发生氧化还原反应，A项不符合题意；H+与CH3coeT会结合成弱电解质CH3coOH,C

项不符合题意；OH」与Mg?+反应生成Mg(0H)2沉淀，0H-与HCO3反应生成CO丈和H2O,D项不符合题意。

【题型突破•查漏缺】

1.D„解析：A项，C1CT具有强氧化性，HSOf具有还原性，两者可以发生氧化还原反应，pH试纸变蓝，说明溶

液显碱性，Mg2+与OFT会生成Mg(OH)2沉淀，错误；B项，Fe3+与SCN-会反应生成Fe(SCN)3,错误；C项，c(H

+)=0.1mol-L-1,pH=l,溶液显酸性，HCO屋与H+反应会生成CO?和HzO,错误。

2.Ao解析：B项，b点为酸性，「可以被NOT氧化；C项，c点为中性，Fe3+发生水解，不能大量共存；D项，。

点为中性，Fe?+与CRT反应。

3.Do解析：KNO3溶液中H+、NC》与Fe?+发生氧化还原反应，不能共存；溶解AhCh的溶液，可能是强酸溶液，

也可能是强碱溶液，SiO『不能存在于强酸性溶液中；Cu2+为蓝色；使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，Mg2+、K

+、C「、SOH可以大量共存。

4.Ao解析：0.1moLLTFeSCU溶液中：Na+、K+>C「、NO3、Fe?+、SO/各离子之间相互不反应，能大量共存，

选项A正确；滴入酚配变红色的溶液呈碱性，HCO相不能大量存在，且Ca2+与COM反应生成碳酸钙沉淀而不能大

量共存，选项B错误；加入铁粉放出氢气的溶液呈酸性，C1CT不能大量存在，选项C错误；水电离的c(H+)=lxlO

T3mol-L-1的溶液可能为酸性溶液也可能为碱性溶液，酸性条件下C6H5。一不能大量存在，碱性条件下Mg?+不能

大量存在，选项D错误。

5.Do解析：MnO1显紫红色，A错误；Fe3+可以氧化「，B错误；使石蕊变红的溶液显酸性，酸性条件下NO5可

以氧化SO1，C错误；pH=13的溶液显碱性，Na+、CRT、CO/、SO厂四种离子可以共存，D正确。

6.Co解析：在NaHCCh溶液中，A1OF可与HCO5发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，不能大量共存，A

错误；由水电离出的C(H+)=1X10T4moLLT的溶液呈现强酸性或强碱性，HCCK在强酸性或强碱性条件下均不能

出十

存在，且Ca2+和HCOT在碱性条件下反应也不能大量共存，B错误；而-=1012的溶液显酸性，该组离子不反应，

可大量共存，C正确；c(Fe3+)=0.1mol-LT的溶液中，SCN一会与Fe3+发生络合反应而不共存，D错误。

7.Bo解析：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明溶液中一定有NH/,且物质的量为0.02mol;

同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+,1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol,有0.02molFe3+,一定没有

CO〉；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸领，一定有SO/,物质的量为0.02mol;根据电荷守恒，一定有C「，且至

少为0.02molx3+0.02mol-0.02molx2=0.04mol,物质的量浓度至少为c(Cr)=0.04moRO.lL=0.4mol-L-'o至

少存在C「、SO/、NH/、Fe3+四种离子，A项错误；根据电荷守恒，至少存在0.04molC「，即c(C「)K).4moi♦L

T,B项正确，C项错误；A13+无法判断是否存在，D项错误。

8.Bo解析：根据题意，Ba?+和SOH可发生离子反应生成BaSCU沉淀，因此两者不能大量共存。第一份加足量NaOH

溶液加热后，收集到气体448mL,即产生NH3为0.02mol,可得NH/也为0.02molo第二份加足量氢氧化锁溶液

后得干燥沉淀4.30g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。部分溶于盐酸的沉淀为BaCCh,部分不溶于

盐酸的沉淀为BaSC)4,因此溶液中一定存在HCOISO?-,一定不存在Ba2+。由条件可知BaSCU为2.33g,物质

的量为0.01mol,BaCCh为4.30g—2.33g=1.97g,物质的量为0.01mol,根据原子守恒，100mL该溶液中含0.01mol

HCOf0由上述分析可得，溶液中一定存在HCO5、SOF、NHt,其物质的量分别为0.01mol、0.01moh0.02mol,

根据溶液中电荷守恒可知Na+一定存在，而领离子一定不存在，A、C错误；100mL该溶液中含0.01mol的碳酸氢

根离子，B正确；不能确定氯离子是否存在，向原溶液中加入AgNCh溶液不能检验氯离子是否存在，因为存在硫酸

根离子，硫酸银是白色沉淀，干扰氯离子检验，D错误。

9.C„解析：加入NaOH溶液有气体产生，所以有NHj且为0.01mol;有红褐色沉淀，所以一定有Fe3+,但Fe?

+无法确定，因为生成的少量白色沉淀会被红褐色沉淀掩盖，根据灼烧后有L6g固体FezCh,即0.01mol,可知铁

元素为0.02mol,根据离子共存可知不会有CO『；由于加入了过量NaOH溶液，所以原溶液中是否含有Na+无法

确定；如果有AF+,则滤液中通入CO2会有沉淀，故可排除A/+；根据加入BaCL所得沉淀质量，可知含有SO厂且

n(S04-)=0.02mol;若溶液中没有Na+,则阳离子所带正电荷大于0.01mol+0.02moix2=0.05mol,小于O.Olmol

+0.02molx3=0.07mol,则一定存在NOf,阴离子浓度相同，阴离子所带负电荷为0.02molx2+0.02mol=0.06mol,

根据电荷守恒，则一定含有Fe2+,设为无mol,则0.06=0.01+2x+3x(0.02—x),尤=0.01,Fe?+与Fe3+浓度相等；

若含有Na+,则”(Fe2+)>0.01mol,“(Fe3+)<0.01mol,故溶液中可能含有四种阳离子；溶液中一定含有Fe?+,且其

浓度可能与Fe3+相等；溶液中NCK的浓度不大，因此加入少量盐酸，与Fe2+反应产生NO无色气体。

【题型特训•练高分】

1.Bo解析：A项，HCCX与A"+发生相互促进的水解反应而不能共存，错误；B项，蓝色石蕊试纸变红，溶液显

酸性，四种离子可以共存，正确；C项，遇KSCN溶液显红色，说明含有Fe3+,Fe3+会氧化：T,错误；D项，水

的电离受到抑制，可能是外加酸或碱，若为碱性，NH/不可共存，若为酸性，A1O]不可共存，且NH/与AKX本身

也不能共存，错误。

2.Co解析：在溶液中4种离子可以大量共存，但当物质的量相等时，不满足电荷守恒，A不符合；CIO,「、H

+在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合；4种离子在溶液中可以大量共存，当物质的量相等时，满

足电荷守恒，C符合；Ba2+、CO/在溶液中结合生成碳酸领白色沉淀，不能大量共存，D不符合。

出+

3.Do解析：Fe3+与SCN—反应生成Fe(SCN)3,故不能大量共存，A错误；赤尸=10"的溶液显酸性，H+与HC(K

反应生成二氧化碳和水，故不能大量共存，B错误；使酚肽变红色的溶液显碱性，反应CnO彳—+H2O=^2CrO厂+

2H+正向进行，故不能大量共存，C错误；由水电离的C(H+)=1X1C>T2moi[T的溶液可能显碱性，也可能显酸性，

显碱性时，NH2不能大量共存，显酸性时，离子之间均不反应，能大量共存，故该组离子可能大量共存，D正确。

4.Do解析：A项，新制氯水中含Cb、HC1O、C1CT等强氧化性微粒，SO女不能存在，错误；B项，红色石蕊试

纸变蓝，说明溶液呈碱性，HCOT不能存在，错误；C项，加入铝粉产生H2,溶液有两种情况，强酸性：H+、NOf

与Fe2+发生氧化还原反应不能共存，强碱性：Fe2+不能存在，错误。

5.Bo解析：氨水显碱性，与C/+之间发生反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故A项错误；Na+、

K+、Cl>N(K之间不反应，且都不与CaCL溶液反应，在溶液中能够大量共存，故B项正确；硝酸根离子在酸性

条件下具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子，故C项错误；NaHCCh溶液中的HCC片与OH-会反应生成COr与

FLO而不共存，故D项错误。

6.Do解析：在新制饱和氯水中含有CL、HC1O,与SOM会发生氧化还原反应，A项错误；能使红色石蕊试纸变

蓝的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中，OH—与Ci?+、HCO3"会发生反应，而且Cu?+、COM也会反应产生CuCO3

沉淀，B项错误；加入铝粉能产生H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性条件下，H+、Fe2+sNO》会发生

氧化还原反应，在碱性条件下，OH-与Fe2+会反应生成Fe(OH)2,C项错误；cH+=ixlO-UmoLLT的溶液是碱性

溶液，OH一与选项中的离子不能发生任何反应，D项正确。

+

7.Bo解析：7能够将SO/氧化:H2O+SOi-+I2=SO?+21+2H,故选B。

8.Bo解析：滴加甲基橙试剂显红色的溶液为酸性溶液，Fe2+>NO5在酸性条件下能发生氧化还原反应而不能大量

共存,A项错误；滴入KSCN溶液显血红色的溶液中含有Fe3+,在该溶液中四种离子能大量共存,B项正确；"")