2025化学步步高二轮专题复习选择题标准练(三)

选择题标准练(三)(选择题1~10题，每小题3分，11~15题，每小题4分，共50分)1.生活中处处有化学。下列说法正确的是()A.矿泉水瓶的主要成分为无机非金属材料B.向牛奶中加入果汁，会发生酸碱中和反应而产生沉淀C.酿酒时加入的酒曲与面包中用到的发酵粉作用相同D.生铁比纯铁更易生锈答案D解析矿泉水瓶主要成分是塑料，属于有机合成材料，不是无机非金属材料，A错误；牛奶是胶体，加入果汁发生胶体的聚沉，B错误；酿酒中的酒曲是催化剂，而面包中加入的发酵粉是反应物，二者作用不同，C错误；生铁中含碳，与铁形成原电池，Fe的腐蚀速度加快，D正确。2.下列化学用语的表达正确的是()A.基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图：B.CH3COOH的质谱图：C.的系统命名为2，2⁃二甲基丁烷D.基态N原子核外电子的轨道表示式为答案C解析基态铍原子的电子排布式为1s22s2，最外层电子在s轨道上，电子云轮廓图为球形，A错误；CH3COOH的相对分子质量为60，与最大质荷比46不相符，B错误。3.实验安全及操作规范至关重要。下列叙述不正确的是()A.磷化钙、磷化铝等金属磷化物应放在干燥容器中保存，并贴上红色标签B.启普发生器是简易制气装置，但实验室制备乙炔时不可使用启普发生器C.在实验室做有机实验时若突发有机溶剂着火，则应迅速用大量水灭火D.用滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液时应选用酸式滴定管答案C解析磷化钙、磷化铝等金属磷化物遇水或酸都能强烈水解产生剧毒易燃的磷化氢气体，应放在干燥容器中保存，并贴上红色标签，A正确；实验室用碳化钙与水反应制备乙炔，碳化钙为粉末状固体，不能用启普发生器制备乙炔，B正确；一般有机物溶剂与水不相溶，又比水轻，水浇上去后，溶剂还漂在水面上，扩散开来继续燃烧，故有机溶剂着火不能用水灭火，C错误；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，腐蚀橡胶，应选用酸式滴定管量取，D正确。4.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.标准状况下，11.2LCH3Cl中所含C—H数目为1.5NAB.1mol重水比1mol水多2NA个质子C.0.1mol24Mg2+中含有的电子数为1.2NAD.1molCaH2和1molCaO2晶体中所含离子数目均为3NA答案A解析一个CH3Cl中含有3个C—H，标准状况下，11.2LCH3Cl的物质的量为0.5mol，所含C—H数目为1.5NA，A正确；重水和水的质子数相等，B错误；Mg2+中含有10个电子，0.1mol24Mg2+中含有的电子数为NA，C错误；CaH2中含有1个Ca2+和2个H+，1molCaH2所含离子数目为3NA，CaO2中含有1个Ca2+和1个O22−，1molCaO2晶体中所含离子数目为2NA，5.两种试剂相互滴加时，滴加的顺序不同，产生的现象可能不同。下列试剂相互滴加时，滴加的顺序不同但产生的现象相同的是()A.H3PO4溶液与澄清石灰水B.Na2S溶液与FeCl3溶液C.Na[Al(OH)4]溶液与盐酸D.NaHCO3溶液与NaHSO4溶液答案D解析H3PO4溶液与澄清石灰水，前者逐滴滴加到后者中，先生成沉淀，后溶解；后者逐滴滴加到前者中，开始无沉淀，后来生成沉淀，现象不同，故A错误；Na2S溶液与FeCl3溶液，FeCl3溶液少量时的反应为3S2-+2Fe3+=2FeS↓+S↓；Na2S溶液少量时的反应为S2-+2Fe3+=2Fe2++S↓，即滴加顺序不同、现象不同，故B错误；Na[Al(OH)4]溶液与盐酸，前者逐滴滴加到后者中，刚开始无明显现象，后生成沉淀；后者逐滴滴加到前者中，开始生成沉淀，后沉淀溶解，现象不同，故C错误；NaHCO3溶液与NaHSO4溶液，前者逐滴滴加到后者中，开始生成二氧化碳气体，后者逐滴滴加到前者中，开始也生成二氧化碳气体，即现象相同，故D正确。6.“香城”咸宁因满城桂花而闻名，每到金秋时节，有风香十里，无风十里香。芳樟醇是桂花致香原因之一，其结构如图，下列有关芳樟醇的说法不正确的是()A.分子式为C10H18OB.不存在顺反异构C.能发生取代、加聚、氧化、消去反应D.与Br2的CCl4溶液反应可能得到2种加成产物(不考虑立体异构)答案D解析与碳碳双键一边相连的基团相同，则不存在顺反异构，故B正确；含碳碳双键可发生加聚、氧化反应，含羟基可发生取代反应，且与羟基相连碳原子的邻位碳原子上有H原子，可发生消去反应，故C正确；单个碳碳双键与Br2发生加成反应时产物有、，两个碳碳双键与Br2完全加成时产物有，共有3种加成产物，故D错误。7.下列反应方程式书写正确的是()A.铅酸蓄电池充电时阴极的电极反应式：PbO2+2e-+4H++SO42−=PbSO4B.密闭容器中，1gH2(g)与足量的I2(g)混合反应后生成HI(g)，放出akJ热量(a>0)：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<-2akJ·mol-1C.Cu2O溶于稀硝酸得到蓝色溶液：3Cu++NO3−+4H+=3Cu2++NO↑+2HD.Al2O3溶于(NH4)2SO4溶液：Al2O3+6NH4+=2Al3++6NH3答案B解析铅酸蓄电池充电时阴极发生还原反应，PbSO4得到电子被还原为Pb单质，则阴极的电极反应式为PbSO4+2e-=Pb+SO42−，A错误；H2(g)与I2(g)生成HI(g)的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，1gH2(g)的物质的量是0.5mol，若在密闭容器中，其与足量的I2(g)混合反应后生成HI(g)的物质的量小于1mol，放出akJ热量(a>0)，则若1molH2(g)完全与I2(g)生成HI(g)，反应放出的热量大于2akJ，反应放出的热量越多，则该反应的反应热就越小，所以该反应的热化学方程式为H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<-2akJ·mol-1，B正确；Al2O3是两性氧化物，只能与强酸、强碱反应，(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，但由于盐水解程度是微弱的，因此盐溶液酸性比较弱，与Al2O3不能发生反应，所以Al2O3难溶于(NH4)2SO4溶液，8.某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Z是电负性最大的元素。下列说法错误的是()A.第一电离能：Z>Y>W>XB.该阴离子中铜元素的化合价为+3C.Z元素的单质可以与水发生置换反应D.仅由W和Y不可以构成离子化合物答案D解析分析可知，W为H元素、X为C元素、Y为N元素、Z为F元素；同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、ⅤA族第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：F>N>H>C，故A正确；与Cu形成配位键的4个基团均为-1价基团，整个阴离子表现-1价，则Cu元素表现+3价，故B正确；Z为F元素，单质F2与水反应生成HF和O2，发生置换反应，故C正确；仅由H和N可以构成离子化合物NH4H，故D错误。9.腺嘌呤核苷酸是生产核酸类药物的中间体，其结构简式如图。下列说法错误的是()A.核苷酸是组成大分子核酸的基本单元B.核苷酸上的碱基可通过氢键作用进行配对C.腺嘌呤核苷酸分子中含有4个手性碳原子D.腺嘌呤核苷酸完全水解时产生磷酸和核苷答案D解析核苷酸通过磷酯键形成核酸，因此核苷酸是组成大分子核酸的基本单元，故A正确；DNA分子呈双螺旋结构，两条链上的碱基通过氢键作用，实现碱基互补配对，故B正确；腺嘌呤核苷酸中的手性碳原子如图所示(标*)，腺嘌呤核苷酸分子中含有4个手性碳原子，故C正确；腺嘌呤核苷酸完全水解时产生磷酸、五碳糖和腺嘌呤，故D错误。10.实验室制备苯胺的流程：，反应②的实验装置(夹持及加热装置略)如图。已知：苯胺为无色油状液体，沸点184℃，易氧化。下列说法正确的是()A.反应①后的混合液经水洗、碱洗、结晶，得到硝基苯B.反应①和反应②均需水浴加热C.装置中为除去反应生成的水，蒸馏前需关闭K并向三颈烧瓶中加入浓硫酸D.为防止生成的苯胺被氧化，加热前应先通一段时间的H2答案D解析反应①后的混合液中含有硝基苯和未反应完的苯，经水洗、碱洗、分液后再蒸馏，得到硝基苯，A错误；反应②的实验温度控制在140℃，大于100℃，不能用水浴加热，B错误；苯胺还原性强，易被氧化，有碱性，与酸反应生成盐，而浓硫酸具有酸性和强氧化性，苯胺能与浓硫酸反应，则不能选用浓硫酸，三颈烧瓶内的反应结束后，关闭K，先在三颈烧瓶中加入生石灰后蒸馏，C错误；加热前应先通一段时间的H2，可将装置内空气排出，避免苯胺被氧化，D正确。11.二氧化铈(CeO2)作为一种脱硝催化剂，能在Ce4+和Ce3+之间改变氧化状态，将NO氧化为NO2，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物[Cex(Ⅲ)Cey(Ⅳ)Oz]。当二氧化铈晶胞发生如图变化时，有关说法错误的是()A.铈位于氧原子形成的八面体空隙中B.生成新的铈氧化物中x、y、z的最简整数比为2∶2∶7，当1molCeO2发生变化时，可吸收标准状况下NO的体积为5.6LC.晶胞的俯视图为D.若晶胞边长为apm，则CeO2晶体的密度为4×172NAa3×1030g·cm-3答案A解析铈位于氧原子形成的立方体空隙中，A错误；当1molCeO2发生变化时，有0.5molCe元素的化合价由+4价变为+3价，N元素化合价由+2价NO变为+4价NO2，根据化合价升降总数相等，可知关系式为2CeO2~NO，可吸收的NO的物质的量为n(NO)=0.5mol2=0.25mol，因此可吸收标准状况下NO的体积为0.25mol×22.4L·mol-1=5.6L，B正确；根据晶胞结构可知：在CeO2晶胞中含有Ce原子数为8×18+6×12=4；含有的O原子数为8，因此一个晶胞中含有4个CeO2，由于晶胞边长为apm，则该晶体的密度为4×(140+16×2)NA(a×10−10)312.我国科学家通过Cu2O超低电位下电催化硝酸盐与甲醛的耦合反应，实现了处理污染物的同时产生增值化学品，其原理如图所示。下列说法错误的是()A.电极的电势：Cu2O电极a>Cu2O电极bB.当电源的电压过大时，阳极可能会产生氧气C.阳极区发生的总反应为HCHO+3OH--2e-=HCOO-+2H2OD.当电路中转移2mole-时，Cu2O电极a的质量会增加52g答案D解析如图所示，电极b上硝酸根离子还原为氨气，发生还原反应，b为阴极，a电极Cu2O氧化为Cu(OH)2，发生氧化反应，a为阳极，故电极的电势：Cu2O电极a>Cu2O电极b，A正确；当电源的电压过大时，阳极区氢氧根离子可能会放电，会产生氧气，B正确；阳极上a电极Cu2O氧化为Cu(OH)2，生成的Cu(OH)2与甲醛反应生成甲酸根离子(碱性环境)和Cu2O，故阳极区发生的总反应为HCHO+3OH--2e-=HCOO-+2H2O，C正确；当电路中转移2mole-时，Cu2O先转化为Cu(OH)2，Cu(OH)2与甲醛反应又生成Cu2O，则电极a的质量不变，D错误。13.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是()选项性质差异结构因素A沸点：HF>HI氢键B熔点：Na>K原子半径C硬度：金刚石>SiC晶体类型DI2在溶剂中的溶解度：CCl4>H2O分子的极性答案C解析分子晶体的沸点由分子间作用力决定，HF能形成分子间氢键，因此HF的沸点比HI高，故A正确；Na、K均为第ⅠA族元素，K的原子半径更大，金属键强度小于Na，因此熔点Na>K，故B正确；金刚石和SiC都是共价晶体，金刚石中的C—C比SiC中的Si—C短，前者键能更大，因此金刚石硬度比SiC大，故C错误；I2为非极性分子，CCl4为非极性分子，H2O为极性分子，根据相似相溶原理，碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故D正确。14.某金属硫化物催化甲烷和硫化氢重整制氢的机理如图所示。下列说法正确的是()A.基态S原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4B.反应过程中存在非极性键的断裂和形成C.是该反应的催化剂D.总反应的化学方程式为2H2S+CH4CS2+4H2答案D解析S的原子序数为16，基态S原子的简化电子排布式为[Ne]3s23p4，故A错误；反应过程中生成了氢气，即存在非极性键的形成，但不存在非极性键的断裂，故B错误；由环式机理图可知先消耗，后生成，所以是该反应的催化剂，故C错误；由转化机理图可知，某金属硫化物催化甲烷和硫化氢重整制氢的总反应的化学方程式为2H2S+CH4CS2+4H2，故D正确。15.电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下，某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定亚磷酸钠(Na2HPO3)溶液过程中的化学变化，得到滴定过程中溶液电位E与V(HCl)的关系如图所示。已知：亚磷酸是二元弱酸，常温下其电离常数分别是：Ka1=10-1.4，Ka2=10-6.7，下列说法正确的是()A.水的电离程度：