青岛化学期末试题及答案

青岛化学期末试题及答案姓名：____________________

一、选择题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，不属于酸碱盐的是：

A.氢氧化钠

B.硫酸铜

C.氯化钠

D.氢氧化铝

2.下列反应中，不属于置换反应的是：

A.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

B.2H2+O2→2H2O

C.CaCO3→CaO+CO2↑

D.2KCl+2AgNO3→2AgCl↓+2KNO3

3.下列溶液中，pH值最小的是：

A.0.1mol/L的HCl溶液

B.0.1mol/L的NaOH溶液

C.0.1mol/L的CH3COOH溶液

D.0.1mol/L的NaCl溶液

4.下列化合物中，不属于有机物的是：

A.乙醇

B.甲烷

C.氯化钠

D.乙酸

5.下列反应中，不属于氧化还原反应的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

C.2KCl+2AgNO3→2AgCl↓+2KNO3

D.CaCO3→CaO+CO2↑

6.下列溶液中，属于强酸的是：

A.0.1mol/L的HCl溶液

B.0.1mol/L的CH3COOH溶液

C.0.1mol/L的H2SO4溶液

D.0.1mol/L的NaOH溶液

7.下列物质中，属于酸性氧化物的是：

A.H2O

B.CO2

C.Na2O

D.SO3

8.下列溶液中，属于碱性溶液的是：

A.0.1mol/L的HCl溶液

B.0.1mol/L的NaOH溶液

C.0.1mol/L的CH3COOH溶液

D.0.1mol/L的NaCl溶液

9.下列化合物中，属于无机酸的是：

A.乙酸

B.甲酸

C.乙醇

D.乙醛

10.下列物质中，属于还原剂的是：

A.Fe

B.Cu

C.Ag

D.Al

二、填空题（每空1分，共10分）

1.在化学反应中，元素的化合价升降，称为______。

2.氧化还原反应中，氧化剂使______元素氧化，还原剂使______元素还原。

3.下列溶液中，pH值最大的是______。

4.下列物质中，属于有机酸的是______。

5.下列反应中，属于置换反应的是______。

6.下列化合物中，属于碱性氧化物的是______。

7.下列溶液中，属于中性溶液的是______。

8.下列物质中，属于还原剂的是______。

9.下列化合物中，属于无机盐的是______。

10.下列反应中，属于氧化还原反应的是______。

三、计算题（每题5分，共15分）

1.计算下列溶液的pH值：

（1）0.1mol/L的HCl溶液

（2）0.1mol/L的NaOH溶液

（3）0.1mol/L的CH3COOH溶液

2.计算下列反应中生成物的物质的量：

（1）2H2+O2→2H2O

（2）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

（3）CaCO3→CaO+CO2↑

3.计算下列溶液中溶质的物质的量浓度：

（1）10g的NaOH溶解在100mL的水中

（2）20g的HCl溶解在100mL的水中

（3）15g的CH3COOH溶解在50mL的水中

四、实验题（每题5分，共10分）

1.实验室制取氧气的方法有多种，以下为其中一种方法：将过氧化氢溶液与二氧化锰混合，观察并记录实验现象。

（1）写出反应的化学方程式。

（2）实验过程中，为什么要使用带火星的木条检验氧气？

（3）实验结束后，如何处理剩余的过氧化氢溶液？

2.实验室制取二氧化碳的方法是将大理石与稀盐酸反应，观察并记录实验现象。

（1）写出反应的化学方程式。

（2）实验过程中，为什么会产生气泡？

（3）如何验证制得的二氧化碳气体？

五、简答题（每题5分，共10分）

1.简述氧化还原反应的特点。

2.简述酸碱中和反应的实质。

六、论述题（每题10分，共20分）

1.论述化学变化与物理变化的区别。

2.论述化学在日常生活和生产中的应用。

试卷答案如下：

一、选择题

1.C

解析思路：酸碱盐是化学中的三大类化合物，其中酸是电离时产生氢离子的化合物，碱是电离时产生氢氧根离子的化合物，盐是由酸根离子和金属离子（或铵根离子）组成的化合物。氯化钠是由钠离子和氯离子组成的，属于盐。

2.C

解析思路：置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。选项C中的反应是分解反应，即一种化合物分解成两种或多种物质。

3.A

解析思路：pH值越小，溶液越酸性。氢氧化钠是强碱，其溶液的pH值远大于7；氯化钠是中性盐，其溶液的pH值约为7；醋酸是弱酸，其溶液的pH值小于7；硫酸是强酸，其溶液的pH值远小于7。

4.C

解析思路：有机物是指含有碳元素的化合物，除了碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等。氯化钠、氯化氢和硫酸都是无机物。

5.C

解析思路：氧化还原反应是指化学反应中，元素的化合价发生变化的反应。选项C中的反应是复分解反应，即两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。

6.C

解析思路：强酸是指在水中完全电离的酸，其溶液中的氢离子浓度较高。硫酸是强酸，其溶液中的氢离子浓度较高。

7.B

解析思路：酸性氧化物是指与水反应生成酸的氧化物。二氧化碳与水反应生成碳酸，属于酸性氧化物。

8.B

解析思路：碱性溶液是指pH值大于7的溶液。氢氧化钠是强碱，其溶液的pH值大于7。

9.A

解析思路：无机酸是指不含碳元素的酸。乙酸含有碳元素，属于有机酸。

10.A

解析思路：还原剂是指在化学反应中使其他物质还原，而自身被氧化的物质。铁在反应中失去电子，被氧化，因此是还原剂。

二、填空题

1.化合价变化

解析思路：化学反应中，元素的化合价升降，称为化合价变化。

2.被氧化的元素，被还原的元素

解析思路：氧化还原反应中，氧化剂使被氧化的元素氧化，还原剂使被还原的元素还原。

3.0.1mol/L的NaOH溶液

解析思路：pH值最大，说明溶液最碱性，而氢氧化钠是强碱。

4.乙酸

解析思路：有机酸是指含有碳元素的酸，乙酸符合这一条件。

5.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

解析思路：置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

6.Na2O

解析思路：碱性氧化物是指与水反应生成碱的氧化物，氧化钠符合这一条件。

7.0.1mol/L的NaCl溶液

解析思路：中性溶液的pH值为7，氯化钠溶液的pH值约为7。

8.Fe

解析思路：铁在反应中失去电子，被氧化，因此是还原剂。

9.氯化钠

解析思路：无机盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，氯化钠符合这一条件。

10.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

解析思路：氧化还原反应是化学反应中，元素的化合价发生变化的反应。

三、计算题

1.pH值计算：

（1）HCl溶液：pH=-log[H+]=-log(0.1)=1

（2）NaOH溶液：pH=14-pOH=14-(-log[OH-])=14-(-log(0.1))=14-1=13

（3）CH3COOH溶液：pH=-log[H+]=-log(0.1)=1（假设为弱酸完全电离）

2.生成物物质的量计算：

（1）2H2+O2→2H2O，生成水的物质的量为2mol。

（2）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu，生成铜的物质的量为1mol。

（3）CaCO3→CaO+CO2↑，生成二氧化碳的物质的量为1mol。

3.溶质物质的量浓度计算：

（1）10g的NaOH溶解在100mL的水中，物质的量浓度=(10g/40g/mol)/0.1L=2.5mol/L。

（2）20g的HCl溶解在100mL的水中，物质的量浓度=(20g/36.5g/mol)/0.1L=5.48mol/L。

（3）15g的CH3COOH溶解在50mL的水中，物质的量浓度=(15g/60g/mol)/0.05L=5mol/L。

四、实验题

1.实验室制取氧气：

（1）2H2O2→2H2O+O2↑

（2）使用带火星的木条检验氧气是因为氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。

（3）处理剩余的过氧化氢溶液，可将其稀释后排放或进行中和处理。

2.实验室制取二氧化碳：

（1）CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

（2）产生气泡是因为大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。

（3）验证二氧化碳气体，可将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，则证明是二氧化碳气体。

五、简答题

1.氧化还原反应的特点：

（1）元素的化合价发生变化。

（2）存在氧化剂和还原剂。

（3）反应过程中，电子的转移。

2.酸碱中和反应的实质：

（1）酸与碱反应生成盐和水。

（2）氢离子与氢氧根离子结合生成水。

六、论述题

1.化学变化与物理变化的区别：

（1）化学变化是指有新物质生成的变化，物理