2024-2025学年河北省高一下学期开学适应性模拟测试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河北省2024-2025学年高一下学期开学适应性模拟测试一．选择题（共20小题）1．下列说法正确的是（）A．越难失去电子的物质，就越易得电子 B．在氧化还原反应中金属单质一定作还原剂，非金属单质一定作氧化剂 C．2Fe+3Cl22FeCl3、Fe+SFeS，说明Cl2的氧化性强于S D．浓、稀硝酸与铜反应，分别被还原为NO2、NO，说明稀硝酸的氧化性强于浓硝酸2．下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，正确的是（）A． B． C． D．3．在稀硫酸中发生反应的几种离子的转化关系如图所示，下列说法错误的是（）A．Mn3+在反应1和反应2中分别为氧化产物和氧化剂 B．反应3中Fe3+得电子，体现氧化性 C．还原性由强到弱的顺序为：Ce3+＞Mn2+＞Fe2+＞I﹣ D．从氧化还原反应角度推测可能会发生反应：2Mn3++2I﹣＝I2+2Mn2+4．用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与泪液中的葡萄糖发生反应可生成纳米金单质颗粒（直径为20﹣60nm），此方法可用来检测糖尿病。下列有关说法错误的是（）A．氯金酸钠中金元素的化合价为+3 B．葡萄糖具有还原性 C．检测时，NaAuCl4发生还原反应 D．纳米金单质颗粒是胶体5．钠的化合物用途广泛，下列相关说法错误的是（）A．碳酸氢钠可用于焙制糕点 B．碳酸钠可治疗胃酸过多 C．氯化钠可用作食品防腐 D．过氧化钠可作氧化剂6．在强酸性透明溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）A．、Mg2+、、Cl﹣ B．K+、S2﹣、Cl﹣、Na+ C．Al3+、Cu2+、、Cl﹣ D．Na+、Ba2+、Cl﹣、7．下列说法不正确的是（）A．Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，最终都将变为Na2CO3 B．等质量的Na在空气中无论转化成Na2O还是Na2O2，转移的电子数均相同 C．将Na和NaOH固体分别放入CuSO4溶液中均会生成蓝色沉淀 D．向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加少量水，均会溶解并伴随吸热现象8．下列说法正确的是（）A．胆矾（CuSO4•5H2O）属于化合物 B．含有金属元素的离子一定是阳离子 C．只含有一种元素的物质一定是纯净物 D．能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物9．下列反应能用离子方程式“Ca2++＝CaCO3↓”表示的是（）A．CaO与稀Na2CO3溶液反应 B．石灰乳与稀Na2CO3溶液反应 C．澄清石灰水与NaHCO3溶液反应 D．Ca（NO3）2溶液与K2CO3溶液反应10．如下所示为实验室一瓶浓硝酸试剂的标签，现需要450mL物质的量浓度为1mol•L﹣1的稀硝酸，下列说法错误的是（）硝酸纯度：化学纯（CP）分子式：HNO3相对分子质量：63密度：1.4g•cm﹣3质量分数：68%A．该浓硝酸的物量的量浓度为15.1mol•L﹣1 B．配制溶液需要量取该浓硝酸的体积为33.1mL C．定容时俯视，所得溶液的浓度偏小 D．准确定容后，振荡摇匀后，液面下降，若再加入蒸馏水至刻度线，则溶液浓度会偏小11．现有铁的氧化物（FexOy）样品ag，将其平均分成两份，一份与100mL1.0mol•L﹣1的硫酸，恰好完全反应，另一份与足量的氢气反应，充分反应后所得金属铁的质量是（）A．（0.5a﹣16）g B．（a﹣1.6）g C．（0.5a﹣3.2）g D．（0.5a﹣1.6）g12．下列离子检验方法正确的是（）实验目的实验操作A检验溶液中是否含在待测液中滴入BaCl2溶液，若出现沉淀，再滴加稀盐酸，观察沉淀是否溶解B检验溶液中是否含取适量待测液于试管中，向试管中滴加适量NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察红色石蕊试纸是否变蓝C检验溶液中是否含在待测液中滴入稀HCl，观察溶液是否有气泡产生D检验溶液中是否含K+用铂丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰是否为紫色13．已知Na2SO3溶液能够将XO4﹣还原，本身被氧化成Na2SO4。又知反应消耗的SO32﹣与XO4﹣个数之比为3：2，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+414．下列关于胶体的说法中不正确的是（）A．胶体和溶液的本质区别是：分散质粒子的直径大小不同 B．Fe（OH）3能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C．豆浆、血液都属于胶体 D．云、雾、有色玻璃都属于气溶胶15．硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：2SO2+O22SO3，下列有关说法正确的是（）A．SO2的摩尔质量为64 B．16gO2的物质的量为0.5mol C．SO3中S、O的质量之比为1：3 D．等质量的SO2与SO3中氧原子数之比为2：316．15g由Na2O、Na2O2、NaOH组成的混合物与200g质量分数为7.3%的盐酸恰好反应，蒸干反应后的溶液，最终得到的固体的质量为（）A．8g B．15.5g C．11.7g D．23.4g17．同温同压条件下，向如图所示的密闭容器的左边通入1molNO，右边通入CH4和HCl的混合气体（CH4和HCl的物质的量之比为1：4），挡板（厚度及摩擦力忽略不计）恰好停止“2”处（已知：HCl与NH3反应生成固态NH4Cl，CH4不与HCl反应）。下列说法正确的是（）A．左边与右边的原子个数比为1：3 B．右边混合气体中HCl的物质的量为0.6mol C．向右边通入0.5molNH3时，可移动挡板将移到“2.5”刻度处 D．右边CH4和HCl的混合气体的平均摩尔质量为64.8g/mol18．“价﹣类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，如图为钠的“价﹣类”二维图（甲、乙都可溶于水且只含一种金属元素），下列说法或操作错误的是（）A．b和c中阴、阳离子个数之比相同 B．将甲、乙溶于水后分别进行焰色试验，火焰均为黄色 C．反应温度高低和O2的用量共同决定Na转化为b还是c D．用镊子取用金属钠，未使用完的钠放回原试剂瓶19．某实验小组对Na2O2与H2O反应的机理探究如下。下列说法错误的是（）A．Na2O2和H2O反应中，反应物H2O既不是氧化剂也不是还原剂 B．根据③中的现象，可知反应有碱性物质生成 C．证明④中存在H2O2，加入的X可以是MnO2 D．Na2O2与H2O反应过程中不涉及非氧化还原反应20．下列关于氯气、液氯、氯水叙述正确的是（）A．干燥氯气能使干燥有色纸花褪色 B．新制氯水长期放置在空气中，酸性增强 C．新制氯水中只存在2种分子 D．液氯为混合物二．解答题（共6小题）21．实验室里常用的干燥剂有：①五氧化二磷；②变色硅胶（主要成分是二氧化硅，掺入少量的无水氯化钴作指示剂）；③生石灰；④氢氧化钠固体；⑤无水氯化钙；⑥浓硫酸；⑦碱石灰。（1）上述物质中，属于混合物的是（填序号）。（2）红磷和白磷在氧气中燃烧都可生成五氧化二磷，红磷和白磷互为。（3）硅胶中无水氯化钴（CoCl2）呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2•6H2O，该变化过程属于（填字母）。a．物理变化b．化学变化（4）生石灰可用作干燥剂的原因是（用化学方程式表示）；生石灰所属的物质类别是（填序号）。①非金属氧化物②金属氧化物③酸性氧化物④碱性氧化物⑤电解质⑥非电解质（5）氢氧化钠固体不能干燥CO2，CO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式为。（6）下列气体中，能用浓硫酸干燥的是（填字母）。a．O2b．SO2c．CO2d．NH322．Ⅰ．某溶液含有以下离子中的一种或几种：K+、Ca2+、Fe3+、、、、、Cl﹣、OH﹣。为鉴定这些离子，某实验小组同学分别进行以下实验：①取少量原溶液，测得溶液呈强碱性。②另取少量原溶液与足量盐酸混合后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。③另取100mL原溶液，加足量BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解。④取③中滤液，加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。根据上述信息，回答下列问题：（1）此溶液中一定不能大量存在的离子有；一定大量存在的阴离子有；一定大量存在的阳离子有。（2）②中“少量原溶液与足量盐酸混合”，发生反应的离子方程式为。（3）④中发生反应的离子方程式为。实验④能否确定原溶液中含有Cl﹣，并说明理由：（填“能”或“否”），（填理由）。Ⅱ．该小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，他们得到了一系列“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”的图像。（4）向Ba（OH）2溶液中逐滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像（填字母）；如果将硫酸换成（填化学式）溶液，也能得到类似的图像。23．阅读下列科普短文，根据所学知识回答问题。①NH3在生活、生产中用途广泛，可用作制冷剂和农业化肥。氨气是一种具有强烈刺激性气味的无色气体，易溶于水，其水溶液②氨水呈碱性。氨气能与酸反应，如和③盐酸反应生成④NH4Cl。在催化剂的作用下，氨气与⑤O2发生反应，生成⑥NO和⑦H2O，该反应是工业制备硝酸的重要步骤之一。氨气能与一些氧化物发生反应，如与⑧CuO在加热条件下发生反应生成⑨Cu和N2。实验室中，通过加热NH4Cl和⑩Ca（OH）2的混合固体可以制备氨气。（1）上述标有序号的物质中，属于氧化物的是（填标号，后同），属于混合物的是。（2）⑨能导电，但⑨不是电解质的原因是。氨水能导电，但氨气不是电解质，请例举一种与氨气该情况类似的物质：（填化学式）。（3）下列装置可用于收集NH3的是（填标号）。（4）Ca（OH）2在水中的电离方程式为，③与⑧反应的离子方程式为。（5）加热条件下，氨气与⑧反应的化学方程式为。24．按要求进行计算，直接写出计算结果。（1）32.0gO2和2.0gH2组成的混合气体在标准状况下体积约为。（2）标准状况下3.36L某气体的质量为8.1g，则该气体的摩尔质量为。（3）某块光卤石（KCl•MgCl2•6H2O）中含5.3250gCl﹣，则该光卤石的物质的量为。（4）据报道，材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。该晶体的化学式为Na0.35CoO2•1.3H2O。122.45g该晶体中含氧原子的物质的量为。（5）现有14.4g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L。回答下列问题：①该混合气体中CO的物质的量为mol。②混合气体中碳原子的个数为NA（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。③将该混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。则气球中收集到的气体的电子总数为NA。25．氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，某兴趣小组利用下列仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：（1）装置G的名称为。（2）装置F的作用为。（3）从图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气（仪器不重复使用），仪器连接顺序为。（用仪器下方字母表示，如A→B→…）。（4）制备氯气的反应中体现了浓盐酸的性和性。漂白粉的制备已知：①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量。②6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O（5）①写出制取漂白粉的化学方程式，并用双线桥标注电子转移的方向和数目。②兴趣小组制得的漂白粉中CaCl2的含量远超过预期，而Ca（ClO）2含量明显偏低。主要原因可能是（请用化学方程式结合文字表述）。（6）为提高产品中有效成分Ca（ClO）2的含量，在不改变石灰乳浓度和体积的条件下可采取的措施是（任写一种即可）。26．硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]，俗名为摩尔盐。某学校化学兴趣小组使用摩尔盐配制480mL0.1000mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液。请回答下列问题：（1）配制溶液过程中需要的玻璃仪器除量筒，烧杯，玻璃棒外，还需。（2）用电子天平（精确度为0.01g）称量（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体g。（3）配制过程中定容时发现液面超过了刻度线，处理的方法是。（4）下列操作将导致所配制的（NH4）2Fe（SO4）2溶液浓度偏小的是（填序号）。①摩尔盐放置过程中失去了部分结晶水②定容摇匀后发现液面低于刻度线继续加蒸馏水至刻度线③定容时仰视容量瓶刻度线④容量瓶注入溶液前有少量蒸馏水（5）已知（NH4）2Fe（SO4）2溶液的密度大于水，用2.00mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液和等质量的水混合所得溶液的浓度（填“大于”“小于”或“等于”）1.00mol•L﹣1。（6）从配制好的溶液中取出30.00mL（NH4）2Fe（SO4）2溶液于锥形瓶中，然后向锥形瓶中逐滴加入K2Cr2O7，（NH4）2Fe（SO4）2恰好和10.00mLK2Cr2O7溶液（K2Cr2O7被还原为Cr3+）完全反应，计算：所用K2Cr2O7溶液的浓度为mol•L﹣1。

——★参考答案★——一．选择题（共20小题）1．下列说法正确的是（）A．越难失去电子的物质，就越易得电子 B．在氧化还原反应中金属单质一定作还原剂，非金属单质一定作氧化剂 C．2Fe+3Cl22FeCl3、Fe+SFeS，说明Cl2的氧化性强于S D．浓、稀硝酸与铜反应，分别被还原为NO2、NO，说明稀硝酸的氧化性强于浓硝酸【答案】C【解析】解：A．越难失去电子的物质，不一定越易得电子，例如稀有气体元素不容易得、失电子，故A错误；B．在氧化还原反应中金属单质一定作还原剂，非金属单质不一定作氧化剂，例如H2还原氧化铜反应中氢气为还原剂，故B错误；C．与变价金属反应生成化合物中金属的价态越高，非金属的氧化性越强，Cl2将铁氧化为高价而硫只能将铁氧化为较低价，故氧化性：Cl2＞S，故C正确；D．氧化性与得到电子难易程度有关，与得到电子多少无关，浓、稀HNO3与Cu反应，分别被还原为二氧化氮、一氧化氮，不能说明稀硝酸的氧化性强于浓硝酸，故D错误；故选：C。2．下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，正确的是（）A． B． C． D．【答案】A【解析】解：A．氮元素化合价由﹣3价升高为0，失去2×3＝6个电子，Cl元素化合价从0降低为﹣1，得到6×1＝6个电子，故A正确；B．部分氯元素化合价从0降低为﹣1，得到2×1＝6个电子，部分Cl元素化合价从0升高为+1，失去2×1＝2个电子，，故B错误；C．NH3分子中氮失去4×3＝12个电子、一氧化氮中氮得到6×2＝12个电子，表示为，故C错误；D．H2S分子中硫失去2个电子被氧化为硫单质、H2SO4中硫得到2个电子被还原为二氧化硫，表示为，故D错误；故选：A。3．在稀硫酸中发生反应的几种离子的转化关系如图所示，下列说法错误的是（）A．Mn3+在反应1和反应2中分别为氧化产物和氧化剂 B．反应3中Fe3+得电子，体现氧化性 C．还原性由强到弱的顺序为：Ce3+＞Mn2+＞Fe2+＞I﹣ D．从氧化还原反应角度推测可能会发生反应：2Mn3++2I﹣＝I2+2Mn2+【答案】C【解析】解：反应1：Ce4++Mn2+＝Ce3++Mn3+、反应2：Mn3++Fe2+＝Mn2++Fe3+、反应3：2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2。A．反应1中，锰离子作还原剂，Mn3+为氧化产物，反应2中，Mn3+转化为Mn2+，价态降低，则Mn3+是氧化剂，故A正确；B．反应3中，铁离子转化为亚铁离子，化合价降低，得电子，体现氧化性，故B正确；C．氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Ce3+＜Mn2+＜Fe2+＜I﹣，故C错误；D．因为还原性Mn2+＜Fe2+＜I﹣，所以从氧化还原反应角度推测，可能会发生反应：2Mn3++2I﹣＝I2+2Mn2+，故D正确；故选：C。4．用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与泪液中的葡萄糖发生反应可生成纳米金单质颗粒（直径为20﹣60nm），此方法可用来检测糖尿病。下列有关说法错误的是（）A．氯金酸钠中金元素的化合价为+3 B．葡萄糖具有还原性 C．检测时，NaAuCl4发生还原反应 D．纳米金单质颗粒是胶体【答案】D【解析】解：A．化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为﹣1价，则氯金酸钠中金元素的化合价为+3，故A正确；B．反应中氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，则葡萄糖发生氧化反应，具有还原性，故B正确；C．元素化合价升高的反应为氧化反应，作还原剂，元素化合价降低的反应为还原反应，反应中氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故C正确；D．胶体是分散系，是混合物，而纳米金单质颗粒是单质，不是胶体，故D错误；故选：D。5．钠的化合物用途广泛，下列相关说法错误的是（）A．碳酸氢钠可用于焙制糕点 B．碳酸钠可治疗胃酸过多 C．氯化钠可用作食品防腐 D．过氧化钠可作氧化剂【答案】B【解析】解：A．NaHCO3受热分解为二氧化碳气体，能使糕点疏松，故可用于制作糕点，故A正确；B．Na2CO3溶液的碱性较强，不可用于治疗胃酸过多，应该使用碳酸氢钠，故B错误；C．NaCl为调味品能防腐，可用作食品防腐，故C正确；D．过氧化钠能和水、二氧化碳生成氧气，可作氧化剂，故D正确；故选：B。6．在强酸性透明溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）A．、Mg2+、、Cl﹣ B．K+、S2﹣、Cl﹣、Na+ C．Al3+、Cu2+、、Cl﹣ D．Na+、Ba2+、Cl﹣、【答案】B【解析】解：A．、Mg2+、、Cl﹣相互不反应，与氢离子也不反应，在酸性条件下能大量共存，故A正确；B．硫离子与氢离子反应，在酸性条件下不能大量共存，故B错误；C．Al3+、Cu2+、、Cl﹣相互不反应，与氢离子也不反应，在酸性条件下能大量共存，故C正确；D．Na+、Ba2+、Cl﹣、相互不反应，与氢离子也不反应，在酸性条件下能大量共存，故D正确；故选：B。7．下列说法不正确的是（）A．Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，最终都将变为Na2CO3 B．等质量的Na在空气中无论转化成Na2O还是Na2O2，转移的电子数均相同 C．将Na和NaOH固体分别放入CuSO4溶液中均会生成蓝色沉淀 D．向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加少量水，均会溶解并伴随吸热现象【答案】D【解析】解：A．在空气中的转化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3，Na2O→NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3，Na2O2→NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3，NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3，所以久置空气中最终都是变为Na2CO3，故A正确；B．Na2O和Na2O2中钠元素的化合价为+1价，所以等质量的Na完全反应，无论生成氧化钠还是过氧化钠，转移的电子数均相同，故B正确；C．Na能与水反应生成氢氧化钠，Na和氢氧化钠固体分别放入硫酸铜溶液中，均会生成氢氧化铜蓝色沉淀，故C正确；D．向碳酸钠固体中滴加少量水，伴随着放热现象，而不是吸热，故D错误；故选：D。8．下列说法正确的是（）A．胆矾（CuSO4•5H2O）属于化合物 B．含有金属元素的离子一定是阳离子 C．只含有一种元素的物质一定是纯净物 D．能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物【答案】A【解析】解：A．CuSO4•5H2O是含结晶水的化合物，故A正确；B．含有金属元素的离子不一定是阳离子，如高锰酸根离子，故B错误；C．只含有一种元素的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧属于混合物，故C错误；D．能与酸反应的氧化物不一定是碱性氧化物，也可能为两性氧化物，如氧化铝，故D错误；故选：A。9．下列反应能用离子方程式“Ca2++＝CaCO3↓”表示的是（）A．CaO与稀Na2CO3溶液反应 B．石灰乳与稀Na2CO3溶液反应 C．澄清石灰水与NaHCO3溶液反应 D．Ca（NO3）2溶液与K2CO3溶液反应【答案】D【解析】解：A．氧化钙先与稀碳酸钠溶液中的水反应，然后钙离子与碳酸根结合生成碳酸钙沉淀，不能用离子方程式“Ca2++＝CaCO3↓”表示，故A错误；B．石灰乳不能写成离子形式，与稀碳酸钠溶液反应不能用离子方程式“Ca2++＝CaCO3↓”表示，故B错误；C．碳酸氢钠溶液不能拆成，碳酸氢根离子与OH﹣反应生成碳酸根离子和水，碳酸根离子与钙离子结合成碳酸钙，不能用离子方程式“Ca2++＝CaCO3↓”表示，故C错误；D．硝酸钙溶液与碳酸钾溶液反应的离子方程式为Ca2++＝CaCO3↓，故D正确；故选：D。10．如下所示为实验室一瓶浓硝酸试剂的标签，现需要450mL物质的量浓度为1mol•L﹣1的稀硝酸，下列说法错误的是（）硝酸纯度：化学纯（CP）分子式：HNO3相对分子质量：63密度：1.4g•cm﹣3质量分数：68%A．该浓硝酸的物量的量浓度为15.1mol•L﹣1 B．配制溶液需要量取该浓硝酸的体积为33.1mL C．定容时俯视，所得溶液的浓度偏小 D．准确定容后，振荡摇匀后，液面下降，若再加入蒸馏水至刻度线，则溶液浓度会偏小【答案】C【解析】解：A．根据公式c＝，该浓硝酸溶液中HNO3的物质的量浓度c＝＝15.1mol/L，故A正确；B．需要450mL物质的量浓度为1mol•L﹣1的稀硝酸，需要用500mL的容量瓶，设需要量取该浓硝酸的体积为VmL，根据稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量相等得：500mL×10﹣3×1mol•L﹣1＝V×10﹣3×15.1mol•L﹣1，解得：V＝33.1mL，故B正确；C．若定容时俯视，加入溶液刻度低于刻度线，则所得溶液浓度偏大，故C错误；D．准确定容后，振荡摇匀后，液面下降，若再加入蒸馏水至刻度线，则导致溶剂质量偏大，即溶液浓度会偏小，故D正确；故选：C。11．现有铁的氧化物（FexOy）样品ag，将其平均分成两份，一份与100mL1.0mol•L﹣1的硫酸，恰好完全反应，另一份与足量的氢气反应，充分反应后所得金属铁的质量是（）A．（0.5a﹣16）g B．（a﹣1.6）g C．（0.5a﹣3.2）g D．（0.5a﹣1.6）g【答案】D【解析】解：FexOy中氧原子与H2SO4中氢原子结合生成H2O，根据原子守恒，每一份样品中n（O）＝n（H2O）＝n（H2SO4）＝0.1L×1.0mol/L＝0.1mol，另一份与足量的氢气反应，充分反应后所得金属铁的质量是﹣0.1mol×16g/mol＝（0.5a﹣1.6）g，故选：D。12．下列离子检验方法正确的是（）实验目的实验操作A检验溶液中是否含在待测液中滴入BaCl2溶液，若出现沉淀，再滴加稀盐酸，观察沉淀是否溶解B检验溶液中是否含取适量待测液于试管中，向试管中滴加适量NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察红色石蕊试纸是否变蓝C检验溶液中是否含在待测液中滴入稀HCl，观察溶液是否有气泡产生D检验溶液中是否含K+用铂丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰是否为紫色【答案】B【解析】解：A．不能排除溶液中可能存在的Ag+，故A错误；B．检验方法正确，故B正确；C．检验一般不选用生成气体的方式，现象不明显，且无法排除碳酸氢根的干扰，故C错误；D．钾元素的焰色实验的观察需隔着蓝色钴玻璃，防止钠元素存在产生干扰，故D错误；故选：B。13．已知Na2SO3溶液能够将XO4﹣还原，本身被氧化成Na2SO4。又知反应消耗的SO32﹣与XO4﹣个数之比为3：2，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4【答案】D【解析】解：设X元素的化合价由+7价降低为x，消耗的SO32﹣与XO4﹣个数之比为3：2，由得失电子守恒可知，3×（6﹣4）＝2×（7﹣x），解得x＝+4，故D正确，故选：D。14．下列关于胶体的说法中不正确的是（）A．胶体和溶液的本质区别是：分散质粒子的直径大小不同 B．Fe（OH）3能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C．豆浆、血液都属于胶体 D．云、雾、有色玻璃都属于气溶胶【答案】D【解析】解：A．溶液的粒子直径小于1纳米，胶体的粒子直径在1～100nm之间，胶体与溶液本质区别是分散质粒子的直径的大小不同，故A正确；B．Fe（OH）3属于胶体，能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，故B正确；C．血液、豆浆、蛋清、墨水、淀粉溶胶都属于常见的胶体，故C正确；D．有色玻璃属于固溶胶，故D错误；故选：D。15．硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：2SO2+O22SO3，下列有关说法正确的是（）A．SO2的摩尔质量为64 B．16gO2的物质的量为0.5mol C．SO3中S、O的质量之比为1：3 D．等质量的SO2与SO3中氧原子数之比为2：3【答案】B【解析】解：A．SO2的摩尔质量为64g/mol，故A错误；B．16gO2的物质的量为＝0.5mol，故B正确；C．SO3中S、O的质量之比为（1×32）g：（3×16）g＝2：3，故C错误；D．等质量的SO2与SO3中氧原子数之比为（×2）：（×3）＝5：6，故D错误；故选：B。16．15g由Na2O、Na2O2、NaOH组成的混合物与200g质量分数为7.3%的盐酸恰好反应，蒸干反应后的溶液，最终得到的固体的质量为（）A．8g B．15.5g C．11.7g D．23.4g【答案】D【解析】解：Na2O2、Na2O、NaOH的混合物与盐酸恰好反应，所得溶液中溶质为NaCl，溶液蒸干所得固体为NaCl，根据氯原子守恒可得：n（NaCl）＝n（HCl），盐酸中氯化氢的质量为：m（HCl）＝200g×7.3%＝14.6g，则n（NaCl）＝n（HCl）＝＝0.4mol，所以最终得到NaCl的质量为：0.4mol×58.5g/mol＝23.4g，故选：D。17．同温同压条件下，向如图所示的密闭容器的左边通入1molNO，右边通入CH4和HCl的混合气体（CH4和HCl的物质的量之比为1：4），挡板（厚度及摩擦力忽略不计）恰好停止“2”处（已知：HCl与NH3反应生成固态NH4Cl，CH4不与HCl反应）。下列说法正确的是（）A．左边与右边的原子个数比为1：3 B．右边混合气体中HCl的物质的量为0.6mol C．向右边通入0.5molNH3时，可移动挡板将移到“2.5”刻度处 D．右边CH4和HCl的混合气体的平均摩尔质量为64.8g/mol【答案】C【解析】解：同温同压下，气体的摩尔体积相同，气体的体积之比等于其物质的量之比，根据图知，左边NO与右边CH4和HCl的混合气体的体积比是2：3，则右侧混合气体的物质的量为×3＝1.5mol，CH4和HCl的物质的量之比为1：4，则n（CH4）＝×1.5mol＝0.3mol，n（HCl）＝（1.5﹣0.3）mol＝1.2mol，根据N＝nNA知，原子个数之比等于原子的物质的量之比，NO中n（原子）＝2n（NO）＝2×1mol＝2mol，右侧n（原子）＝5n（CH4）+2n（HCl）＝5×0.3mol+2×1.2mol＝3.9mol，故左边与右边的原子个数比为2mol：3.9mol＝20：39，故A错误；B．根据A知，n（HCl）＝1.2mol，故B错误；C．向右边通入0.5molNH3时，会发生反应：NH3+HCl＝NH4Cl，0.5molNH3反应消耗0.5molHCl，反应后容器右边含有n（CH4）＝0.3mol，n（HCl）＝1.2mol﹣0.5mol＝0.7mol，混合气体总物质的量是1mol，与左边NO的物质的量相等，两边气体的体积应该相等，故可移动挡板将移到“2.5”刻度处，故C正确；D．根据A知，混合气体的总物质的量为1.5mol，n（CH4）＝×1.5mol＝0.3mol，n（HCl）＝（1.5﹣0.3）mol＝1.2mol，则混合气体的平均摩尔质量为，故D错误；故选：C。18．“价﹣类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，如图为钠的“价﹣类”二维图（甲、乙都可溶于水且只含一种金属元素），下列说法或操作错误的是（）A．b和c中阴、阳离子个数之比相同 B．将甲、乙溶于水后分别进行焰色试验，火焰均为黄色 C．反应温度高低和O2的用量共同决定Na转化为b还是c D．用镊子取用金属钠，未使用完的钠放回原试剂瓶【答案】C【解析】解：A．b和c分别为Na2O、Na2O2，两者的阴、阳离子个数比均为1：2，阴、阳离子个数之比相同，故A正确；B．甲、乙均属于钠盐，钠元素的焰色为黄色，故B正确；C．Na无论是转化为Na2O还是Na2O2，主要取决于温度高低，与反应物的用量无关，故C错误；D．金属钠化学性质活泼，不能用手直接接触，应用镊子夹取，未使用完的钠须放回原试剂瓶，故D正确；故选：C。19．某实验小组对Na2O2与H2O反应的机理探究如下。下列说法错误的是（）A．Na2O2和H2O反应中，反应物H2O既不是氧化剂也不是还原剂 B．根据③中的现象，可知反应有碱性物质生成 C．证明④中存在H2O2，加入的X可以是MnO2 D．Na2O2与H2O反应过程中不涉及非氧化还原反应【答案】D【解析】解：A．由题给信息，可推测Na2O2与H2O反应的机理可能为Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2、2H2O2＝2H2O+O2↑，由此可知反应物H2O既不是氧化剂也不是还原剂，故A正确；B．由于酚酞遇碱变红色，因而滴入酚酞试液后，溶液变红，可说明有碱性物质生成，故B正确；C．若④中存在H2O2，则加入了MnO2（MnO2作催化剂）会有气泡产生，故C正确；D．Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2属于非氧化还原反应，故D错误；故选：D。20．下列关于氯气、液氯、氯水叙述正确的是（）A．干燥氯气能使干燥有色纸花褪色 B．新制氯水长期放置在空气中，酸性增强 C．新制氯水中只存在2种分子 D．液氯为混合物【答案】B【解析】解：A．干燥的氯气不具有漂白性，不能使干燥有色纸花褪色，故A错误；B．氯水长时间放置，HClO光照分解生成盐酸和氧气，则酸性增强，发生化学变化，故B正确；C．氯水中含有氯气、水、次氯酸、氢离子、氢氧根离子、氯离子、次氯酸根离子等微粒，则含有3种分子、4种离子，故C错误；D．液氯是纯净物，故D错误；故选：B。二．解答题（共6小题）21．实验室里常用的干燥剂有：①五氧化二磷；②变色硅胶（主要成分是二氧化硅，掺入少量的无水氯化钴作指示剂）；③生石灰；④氢氧化钠固体；⑤无水氯化钙；⑥浓硫酸；⑦碱石灰。（1）上述物质中，属于混合物的是②⑥⑦（填序号）。（2）红磷和白磷在氧气中燃烧都可生成五氧化二磷，红磷和白磷互为同素异形体。（3）硅胶中无水氯化钴（CoCl2）呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2•6H2O，该变化过程属于b（填字母）。a．物理变化b．化学变化（4）生石灰可用作干燥剂的原因是CaO+H2O＝Ca（OH）2（用化学方程式表示）；生石灰所属的物质类别是②④⑤（填序号）。①非金属氧化物②金属氧化物③酸性氧化物④碱性氧化物⑤电解质⑥非电解质（5）氢氧化钠固体不能干燥CO2，CO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式为CO2+2OH﹣＝+H2O。（6）下列气体中，能用浓硫酸干燥的是abc（填字母）。a．O2b．SO2c．CO2d．NH3【解析】解：（1）混合物是由多种物质组成的，上述物质中，属于混合物的②变色硅胶（主要成分是二氧化硅，掺入少量的无水氯化钴作指示剂）、⑥浓硫酸、⑦碱石灰（含氢氧化钠和氧化钙），故答案为：②⑥⑦；（2）红磷和白磷为磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，故答案为：同素异形体；（3）该变化过程中生成新物质，属于化学变化，故答案为：b；（4）生石灰可用作干燥剂的原因是和吸收水生成氢氧化钙：CaO+H2O＝Ca（OH）2；生石灰为钙氧形成的金属氧化物，能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，熔融状态能导电，属于电解质，故答案为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；②④⑤；（5）CO2与足量NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：CO2+2OH﹣＝+H2O，故答案为：CO2+2OH﹣＝+H2O；（6）浓硫酸为酸性，能和氨气反应，不和氧气、二氧化硫、二氧化碳反应，故答案为：abc。22．Ⅰ．某溶液含有以下离子中的一种或几种：K+、Ca2+、Fe3+、、、、、Cl﹣、OH﹣。为鉴定这些离子，某实验小组同学分别进行以下实验：①取少量原溶液，测得溶液呈强碱性。②另取少量原溶液与足量盐酸混合后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。③另取100mL原溶液，加足量BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解。④取③中滤液，加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。根据上述信息，回答下列问题：（1）此溶液中一定不能大量存在的离子有Ca2+、Fe3+、；一定大量存在的阴离子有、、OH﹣；一定大量存在的阳离子有K+。（2）②中“少量原溶液与足量盐酸混合”，发生反应的离子方程式为OH﹣+H+＝H2O、+2H+＝H2O+CO2↑。（3）④中发生反应的离子方程式为Cl﹣+Ag+＝AgCl↓。实验④能否确定原溶液中含有Cl﹣，并说明理由：否（填“能”或“否”），第③步中加入BaCl2溶液，引入Cl﹣（填理由）。Ⅱ．该小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，他们得到了一系列“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”的图像。（4）向Ba（OH）2溶液中逐滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像B（填字母）；如果将硫酸换成MgSO4（填化学式）溶液，也能得到类似的图像。【解析】解：①取少量溶液，测得溶液呈强碱性，存在OH﹣，一定不存在、Fe3+；②另取少量溶液加入足量盐酸后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊，则含有，则不含Ca2+；③另取100mL溶液，加足量BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，则含有；④取③中滤液，加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉，淀溶液中析出白色沉淀为氯化银，证明含有氯离子，但是前面加的试剂中已经引入氯离子，不能确定原来钠盐中是否含有氯离子；不含有Ca2+、Fe3+，根据电荷守恒，则一定含有K+，据此分析解答。（1）由上述分析可知，此溶液中一定不能大量存在的离子有Ca2+、Fe3+、；一定大量存在的阴离子有、、OH﹣；一定大量存在的阳离子有K+，故答案为：Ca2+、Fe3+、；、、OH﹣；K+；（2）②中“少量原溶液与足量盐酸混合”，氢离子与氢氧根、碳酸根均要反应，发生反应的离子方程式为OH﹣+H+＝H2O、+2H+＝H2O+CO2↑，故答案为：OH﹣+H+＝H2O、+2H+＝H2O+CO2↑；（3）④中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，发生反应的离子方程式为Cl﹣+Ag+＝AgCl↓；实验④不能确定原溶液中含有Cl﹣，因为第③步中加入BaCl2溶液，引入Cl﹣，故答案为：Cl﹣+Ag+＝AgCl↓；否；第③步中加入BaCl2溶液，引入Cl﹣；（4）向Ba（OH）2溶液中逐滴加相同浓度的硫酸至过量，硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度逐渐下降，当Ba（OH）2恰好反应完，离子浓度几乎为0，溶液几乎不导电，硫酸过量后，电离出硫酸根和氢离子，导电能力又逐渐增强，故符合的图像是B；加入硫酸镁溶液，开始生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，导电能力逐渐减小至几乎为0，硫酸过量后导电能量又逐渐增强，符合B图像，故答案为：B；MgSO4。23．阅读下列科普短文，根据所学知识回答问题。①NH3在生活、生产中用途广泛，可用作制冷剂和农业化肥。氨气是一种具有强烈刺激性气味的无色气体，易溶于水，其水溶液②氨水呈碱性。氨气能与酸反应，如和③盐酸反应生成④NH4Cl。在催化剂的作用下，氨气与⑤O2发生反应，生成⑥NO和⑦H2O，该反应是工业制备硝酸的重要步骤之一。氨气能与一些氧化物发生反应，如与⑧CuO在加热条件下发生反应生成⑨Cu和N2。实验室中，通过加热NH4Cl和⑩Ca（OH）2的混合固体可以制备氨气。（1）上述标有序号的物质中，属于氧化物的是⑥⑦⑧（填标号，后同），属于混合物的是②③。（2）⑨能导电，但⑨不是电解质的原因是Cu含有自由移动的电子，所以能导电，由于Cu是单质，不是化合物，所以不是电解质。氨水能导电，但氨气不是电解质，请例举一种与氨气该情况类似的物质：CO2或SO2或SO3（填化学式）。（3）下列装置可用于收集NH3的是BC（填标号）。（4）Ca（OH）2在水中的电离方程式为，③与⑧反应的离子方程式为CuO+2H+＝Cu2++H2O。（5）加热条件下，氨气与⑧反应的化学方程式为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。【解析】解：（1）氧化物是含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物，⑥⑦⑧属于氧化物；由二种或二种以上物质组成的物质为混合物，则氨水和盐酸均为溶液，②③属于混合物，故答案为：⑥⑦⑧；②③；（2）⑨Cu含有自由移动的电子，所以能导电，电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，由于Cu是单质，不是化合物，所以不是电解质；氨气不是电解质，因为本身不能在一定条件下发生电离、故是非电解质，但溶于水后生成一水合氨能发生电离、能导电；与氨气该情况类似的物质如酸性氧化物CO2或SO2或SO3，本身不能在一定条件下发生电离、是非电解质，但溶于水后生成酸能发生电离、能导电，故答案为：Cu含有自由移动的电子，所以能导电，由于Cu是单质，不是化合物，所以不是电解质；CO2或SO2或SO3；（3）由相对分子质量可知，氨气的密度小于空气，宜采用向下排空气法收集，且根据题意可知氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故答案为：BC。（4）Ca（OH）2在水中电离出钙离子和氢氧根离子，电离方程式为，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，离子方程式为CuO+2H+＝Cu2++H2O，故答案为：；CuO+2H+＝Cu2++H2O；（5）加热条件下，氨气还原氧化铜生成铜和氮气、水，化学方程式为：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，故答案为：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。24．按要求进行计算，直接写出计算结果。（1）32.0gO2和2.0gH2组成的混合气体在标准状况下体积约为44.8L。（2）标准状况下3.36L某气体的质量为8.1g，则该气体的摩尔质量为54g/mol。（3）某块光卤石（KCl•MgCl2•6H2O）中含5.3250gCl﹣，则该光卤石的物质的量为0.03mol。（4）据报道，材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。该晶体的化学式为Na0.35CoO2•1.3H2O。122.45g该晶体中含氧原子的物质的量为3.3mol。（5）现有14.4g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L。回答下列问题：①该混合气体中CO的物质的量为0.2mol。②混合气体中碳原子的个数为0.4NA（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。③将该混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。则气球中收集到的气体的电子总数为2.8NA。【解析】解：（1）已知32.0gO2和2.0gH2，根据n＝可求出氧气和氢气的物质的量都是1mol，再由V＝n•Vm＝2mol×22.4L/mol＝44.8L，故答案为：44.8L；（2）已知标准状况下3.36L某气体，根据n＝，其物质的量为0.15mol，又知其质量为8.1g，根据n＝，则该气体的摩尔质量为M＝＝54g/mol，故答案为：54g/mol；（3）已知某块光卤石（KCl•MgCl2•6H2O）中含5.3250gCl﹣，则Cl﹣的物质的量为0.15mol，所以光卤石的物质的量为0.05mol，故答案为：0.05mol；（4）已知该晶体的化学式为Na0.35CoO2•1.3H2O，所以其摩尔质量为112.45g/mol，则122.45g该晶体的物质的量为1mol，所以氧原子的物质的量为3.3mol，故答案为：3.3mol；（5）①已知14.4g由CO和CO2组成的混合气体在标准状况下所占的体积约为8.96L，其物质的量为0.4mol，设CO和CO2的物质的量分别为x和y，所以有x+y＝0.4，28x+44y+14.4，解得x＝y＝0.2mol，故答案为：0.2mol；②由①可知标准状况下8.96LCO和CO2组成的混合气体总物质的量为0.4mol，根据碳原子守恒可知，碳原子个数N＝n•NA＝0.4NA，故答案为：0.4；③有图可知，NaOH溶液吸收了CO2，浓硫酸吸收了水，气球中收集的为CO，一个CO含有14个电子，再结合①可知，气球中收集到的气体的电子总数为2.8NA，故答案为：2.8。25．氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，某兴趣小组利用下列仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：（1）装置G的名称为分液漏斗。（2）装置F的作用为除去氯气中的HCl。（3）从图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气（仪器不重复使用），仪器连接顺序为B→F→E→D→C。（用仪器下方字母表示，如A→B→…）。（4）制备氯气的反应中体现了浓盐酸的还原性和酸性。漂白粉的制备已知：①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量。②6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O（5）①写出制取漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，并用双线桥标注电子转移的方向和数目。②兴趣小组制得的漂白粉中CaCl2的含量远超过预期，而Ca（ClO）2含量明显偏低。主要原因可能是（请用化学方程式结合文字表述）发生了副反应6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O，所以制得的漂白粉中n（CaCl2）远大于n[Ca（ClO）2]。（6）为提高产品中有效成分Ca（ClO）2的含量，在不改变石灰乳浓度和体积的条件下可采取的措施是用冰水或冷水冷却（任写一种即可）。【解析】解：（1）装置G的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）装置F的作用为除去氯气中的HCl，故答案为：除去氯气中的HCl；（3）从图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气仪器连接顺序为B→F→E→D→C（从左侧看导管长进短出），故答案为：B→F→E→D→C；（4）制备氯气的反应为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成氯气体现还原性，生成氯化锰体现酸性，则体现了浓盐酸的还原性和酸性，故答案为：还原；酸；（5）①漂白粉的主要成分是次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，同时有水生成，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，用双线桥标注电子转移的方向和数目为故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；；②氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙和水；当温度高时，发生了副反应：6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O，所以制得的漂白粉中n（CaCl2）远大于n[Ca（ClO）2]，故答案为：发生了副反应6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O，所以制得的漂白粉中n（CaCl2）远大于n[Ca（ClO）2]；（6）温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，用冰水或冷水冷却，或控制氯气产生速率，通过控制反应速率，避免反应放热瞬时升高，故答案为：用冰水或冷水冷却。26．硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]，俗名为摩尔盐。某学校化学兴趣小组使用摩尔盐配制480mL0.1000mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液。请回答下列问题：（1）配制溶液过程中需要的玻璃仪器除量筒，烧杯，玻璃棒外，还需500mL的容量瓶和胶头滴管。（2）用电子天平（精确度为0.01g）称量（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体19.60g。（3）配制过程中定容时发现液面超过了刻度线，处理的方法是重新配制。（4）下列操作将导致所配制的（NH4）2Fe（SO4）2溶液浓度偏小的是②③（填序号）。①摩尔盐放置过程中失去了部分结晶水②定容摇匀后发现液面低于刻度线继续加蒸馏水至刻度线③定容时仰视容量瓶刻度线④容量瓶注入溶液前有少量蒸馏水（5）已知（NH4）2Fe（SO4）2溶液的密度大于水，用2.00mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液和等质量的水混合所得溶液的浓度小于（填“大于”“小于”或“等于”）1.00mol•L﹣1。（6）从配制好的溶液中取出30.00mL（NH4）2Fe（SO4）2溶液于锥形瓶中，然后向锥形瓶中逐滴加入K2Cr2O7，（NH4）2Fe（SO4）2恰好和10.00mLK2Cr2O7溶液（K2Cr2O7被还原为Cr3+）完全反应，计算：所用K2Cr2O7溶液的浓度为0.05mol•L﹣1。【解析】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签等，用到的玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，480mL0.1000mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液，应选择500mL容量瓶，所以缺少的仪器：500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL的容量瓶和胶头滴管；（2）配制480mL0.1000mol⋅L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液应选用500mL的容量瓶，所需称量的（NH4）2Fe（SO4）2⋅6H2O的质量为0.5L×0.1000mol/L×392g/mol＝19.60g，故答案为：19.60；（3）定容滴加蒸馏水时，若不慎超过了刻度线，实验失败，处理的方法是重新配制，故答案为：重新配制；（4）①摩尔盐放置过程中失去了部分结晶水，则（NH4）2Fe（SO4）2的物质的量偏大，所配溶液浓度偏大；②定容摇匀后发现液面低于刻度线继续加蒸馏水至刻度线，会导致所配溶液的体积偏大，浓度偏小；③定容时仰视容量瓶刻度线，则水加多了，导致所配溶液的体积偏大，浓度偏小；④容量瓶注入溶液前有少量蒸馏水，不影响所配溶液中溶质的物质的量，也不影响所配溶液的体积，则浓度不受影响；综上，应填②③，故答案为：②③；（5）（NH4）2Fe（SO4）2溶液的密度大于水，那么等质量的2.00mol⋅L﹣1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积要小于水的体积，混合前后溶质的物质的量不变，混合后溶液总体积大于原来的2倍，故混合所得溶液的浓度小于1.00mol⋅L﹣1，故答案为：小于；（6）由题意知，（NH4）2Fe（SO4）2和K2Cr2O7发生氧化还原反应过程中，Fe元素由+2价升至+3价，Cr元素由+6价降至+3价，则6（NH4）2Fe（SO4）2～K2Cr2O7，所用K2Cr2O7溶液的浓度为＝0.05mol⋅L﹣1，故答案为：0.05。河北省2024-2025学年高一下学期开学适应性模拟测试一．选择题（共20小题）1．下列说法正确的是（）A．越难失去电子的物质，就越易得电子 B．在氧化还原反应中金属单质一定作还原剂，非金属单质一定作氧化剂 C．2Fe+3Cl22FeCl3、Fe+SFeS，说明Cl2的氧化性强于S D．浓、稀硝酸与铜反应，分别被还原为NO2、NO，说明稀硝酸的氧化性强于浓硝酸2．下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，正确的是（）A． B． C． D．3．在稀硫酸中发生反应的几种离子的转化关系如图所示，下列说法错误的是（）A．Mn3+在反应1和反应2中分别为氧化产物和氧化剂 B．反应3中Fe3+得电子，体现氧化性 C．还原性由强到弱的顺序为：Ce3+＞Mn2+＞Fe2+＞I﹣ D．从氧化还原反应角度推测可能会发生反应：2Mn3++2I﹣＝I2+2Mn2+4．用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与泪液中的葡萄糖发生反应可生成纳米金单质颗粒（直径为20﹣60nm），此方法可用来检测糖尿病。下列有关说法错误的是（）A．氯金酸钠中金元素的化合价为+3 B．葡萄糖具有还原性 C．检测时，NaAuCl4发生还原反应 D．纳米金单质颗粒是胶体5．钠的化合物用途广泛，下列相关说法错误的是（）A．碳酸氢钠可用于焙制糕点 B．碳酸钠可治疗胃酸过多 C．氯化钠可用作食品防腐 D．过氧化钠可作氧化剂6．在强酸性透明溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）A．、Mg2+、、Cl﹣ B．K+、S2﹣、Cl﹣、Na+ C．Al3+、Cu2+、、Cl﹣ D．Na+、Ba2+、Cl﹣、7．下列说法不正确的是（）A．Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，最终都将变为Na2CO3 B．等质量的Na在空气中无论转化成Na2O还是Na2O2，转移的电子数均相同 C．将Na和NaOH固体分别放入CuSO4溶液中均会生成蓝色沉淀 D．向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加少量水，均会溶解并伴随吸热现象8．下列说法正确的是（）A．胆矾（CuSO4•5H2O）属于化合物 B．含有金属元素的离子一定是阳离子 C．只含有一种元素的物质一定是纯净物 D．能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物9．下列反应能用离子方程式“Ca2++＝CaCO3↓”表示的是（）A．CaO与稀Na2CO3溶液反应 B．石灰乳与稀Na2CO3溶液反应 C．澄清石灰水与NaHCO3溶液反应 D．Ca（NO3）2溶液与K2CO3溶液反应10．如下所示为实验室一瓶浓硝酸试剂的标签，现需要450mL物质的量浓度为1mol•L﹣1的稀硝酸，下列说法错误的是（）硝酸纯度：化学纯（CP）分子式：HNO3相对分子质量：63密度：1.4g•cm﹣3质量分数：68%A．该浓硝酸的物量的量浓度为15.1mol•L﹣1 B．配制溶液需要量取该浓硝酸的体积为33.1mL C．定容时俯视，所得溶液的浓度偏小 D．准确定容后，振荡摇匀后，液面下降，若再加入蒸馏水至刻度线，则溶液浓度会偏小11．现有铁的氧化物（FexOy）样品ag，将其平均分成两份，一份与100mL1.0mol•L﹣1的硫酸，恰好完全反应，另一份与足量的氢气反应，充分反应后所得金属铁的质量是（）A．（0.5a﹣16）g B．（a﹣1.6）g C．（0.5a﹣3.2）g D．（0.5a﹣1.6）g12．下列离子检验方法正确的是（）实验目的实验操作A检验溶液中是否含在待测液中滴入BaCl2溶液，若出现沉淀，再滴加稀盐酸，观察沉淀是否溶解B检验溶液中是否含取适量待测液于试管中，向试管中滴加适量NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察红色石蕊试纸是否变蓝C检验溶液中是否含在待测液中滴入稀HCl，观察溶液是否有气泡产生D检验溶液中是否含K+用铂丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰是否为紫色13．已知Na2SO3溶液能够将XO4﹣还原，本身被氧化成Na2SO4。又知反应消耗的SO32﹣与XO4﹣个数之比为3：2，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+414．下列关于胶体的说法中不正确的是（）A．胶体和溶液的本质区别是：分散质粒子的直径大小不同 B．Fe（OH）3能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C．豆浆、血液都属于胶体 D．云、雾、有色玻璃都属于气溶胶15．硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：2SO2+O22SO3，下列有关说法正确的是（）A．SO2的摩尔质量为64 B．16gO2的物质的量为0.5mol C．SO3中S、O的质量之比为1：3 D．等质量的SO2与SO3中氧原子数之比为2：316．15g由Na2O、Na2O2、NaOH组成的混合物与200g质量分数为7.3%的盐酸恰好反应，蒸干反应后的溶液，最终得到的固体的质量为（）A．8g B．15.5g C．11.7g D．23.4g17．同温同压条件下，向如图所示的密闭容器的左边通入1molNO，右边通入CH4和HCl的混合气体（CH4和HCl的物质的量之比为1：4），挡板（厚度及摩擦力忽略不计）恰好停止“2”处（已知：HCl与NH3反应生成固态NH4Cl，CH4不与HCl反应）。下列说法正确的是（）A．左边与右边的原子个数比为1：3 B．右边混合气体中HCl的物质的量为0.6mol C．向右边通入0.5molNH3时，可移动挡板将移到“2.5”刻度处 D．右边CH4和HCl的混合气体的平均摩尔质量为64.8g/mol18．“价﹣类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，如图为钠的“价﹣类”二维图（甲、乙都可溶于水且只含一种金属元素），下列说法或操作错误的是（）A．b和c中阴、阳离子个数之比相同 B．将甲、乙溶于水后分别进行焰色试验，火焰均为黄色 C．反应温度高低和O2的用量共同决定Na转化为b还是c D．用镊子取用金属钠，未使用完的钠放回原试剂瓶19．某实验小组对Na2O2与H2O反应的机理探究如下。下列说法错误的是（）A．Na2O2和H2O反应中，反应物H2O既不是氧化剂也不是还原剂 B．根据③中的现象，可知反应有碱性物质生成 C．证明④中存在H2O2，加入的X可以是MnO2 D．Na2O2与H2O反应过程中不涉及非氧化还原反应20．下列关于氯气、液氯、氯水叙述正确的是（）A．干燥氯气能使干燥有色纸花褪色 B．新制氯水长期放置在空气中，酸性增强 C．新制氯水中只存在2种分子 D．液氯为混合物二．解答题（共6小题）21．实验室里常用的干燥剂有：①五氧化二磷；②变色硅胶（主要成分是二氧化硅，掺入少量的无水氯化钴作指示剂）；③生石灰；④氢氧化钠固体；⑤无水氯化钙；⑥浓硫酸；⑦碱石灰。（1）上述物质中，属于混合物的是（填序号）。（2）红磷和白磷在氧气中燃烧都可生成五氧化二磷，红磷和白磷互为。（3）硅胶中无水氯化钴（CoCl2）呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2•6H2O，该变化过程属于（填字母）。a．物理变化b．化学变化（4）生石灰可用作干燥剂的原因是（用化学方程式表示）；生石灰所属的物质类别是（填序号）。①非金属氧化物②金属氧化物③酸性氧化物④碱性氧化物⑤电解质⑥非电解质（5）氢氧化钠固体不能干燥CO2，CO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式为。（6）下列气体中，能用浓硫酸干燥的是（填字母）。a．O2b．SO2c．CO2d．NH322．Ⅰ．某溶液含有以下离子中的一种或几种：K+、Ca2+、Fe3+、、、、、Cl﹣、OH﹣。为鉴定这些离子，某实验小组同学分别进行以下实验：①取少量原溶液，测得溶液呈强碱性。②另取少量原溶液与足量盐酸混合后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。③另取100mL原溶液，加足量BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解。④取③中滤液，加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。根据上述信息，回答下列问题：（1）此溶液中一定不能大量存在的离子有；一定大量存在的阴离子有；一定大量存在的阳离子有。（2）②中“少量原溶液与足量盐酸混合”，发生反应的离子方程式为。（3）④中发生反应的离子方程式为。实验④能否确定原溶液中含有Cl﹣，并说明理由：（填“能”或“否”），（填理由）。Ⅱ．该小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，他们得到了一系列“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”的图像。（4）向Ba（OH）2溶液中逐滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像（填字母）；如果将硫酸换成（填化学式）溶液，也能得到类似的图像。23．阅读下列科普短文，根据所学知识回答问题。①NH3在生活、生产中用途广泛，可用作制冷剂和农业化肥。氨气是一种具有强烈刺激性气味的无色气体，易溶于水，其水溶液②氨水呈碱性。氨气能与酸反应，如和③盐酸反应生成④NH4Cl。在催化剂的作用下，氨气与⑤O2发生反应，生成⑥NO和⑦H2O，该反应是工业制备硝酸的重要步骤之一。氨气能与一些氧化物发生反应，如与⑧CuO在加热条件下发生反应生成⑨Cu和N2。实验室中，通过加热NH4Cl和⑩Ca（OH）2的混合固体可以制备氨气。（1）上述标有序号的物质中，属于氧化物的是（填标号，后同），属于混合物的是。（2）⑨能导电，但⑨不是电解质的原因是。氨水能导电，但氨气不是电解质，请例举一种与氨气该情况类似的物质：（填化学式）。（3）下列装置可用于收集NH3的是（填标号）。（4）Ca（OH）2在水中的电离方程式为，③与⑧反应的离子方程式为。（5）加热条件下，氨气与⑧反应的化学方程式为。24．按要求进行计算，直接写出计算结果。（1）32.0gO2和2.0gH2组成的混合气体在标准状况下体积约为。（2）标准状况下3.36L某气体的质量为8.1g，则该气体的摩尔质量为。（3）某块光卤石（KCl•MgCl2•6H2O）中含5.3250gCl﹣，则该光卤石的物质的量为。（4）据报道，材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。该晶体的化学式为Na0.35CoO2•1.3H2O。122.45g该晶体中含氧原子的物质的量为。（5）现有14.4g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L。回答下列问题：①该混合气体中CO的物质的量为mol。②混合气体中碳原子的个数为NA（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。③将该混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。则气球中收集到的气体的电子总数为NA。25．氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，某兴趣小组利用下列仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：（1）装置G的名称为。（2）装置F的作用为。（3）从图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气（仪器不重复使用），仪器连接顺序为。（用仪器下方字母表示，如A→B→…）。（4）制备氯气的反应中体现了浓盐酸的性和性。漂白粉的制备已知：①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量。②6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O（5）①写出制取漂白粉的化学方程式，并用双线桥标注电子转移的方向和数目。②兴趣小组制得的漂白粉中CaCl2的含量远超过预期，而Ca（ClO）2含量明显偏低。主要原因可能是（请用化学方程式结合文字表述）。（6）为提高产品中有效成分Ca（ClO）2的含量，在不改变石灰乳浓度和体积的条件下可采取的措施是（任写一种即可）。26．硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]，俗名为摩尔盐。某学校化学兴趣小组使用摩尔盐配制480mL0.1000mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液。请回答下列问题：（1）配制溶液过程中需要的玻璃仪器除量筒，烧杯，玻璃棒外，还需。（2）用电子天平（精确度为0.01g）称量（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体g。（3）配制过程中定容时发现液面超过了刻度线，处理的方法是。（4）下列操作将导致所配制的（NH4）2Fe（SO4）2溶液浓度偏小的是（填序号）。①摩尔盐放置过程中失去了部分结晶水②定容摇匀后发现液面低于刻度线继续加蒸馏水至刻度线③定容时仰视容量瓶刻度线④容量瓶注入溶液前有少量蒸馏水（5）已知（NH4）2Fe（SO4）2溶液的密度大于水，用2.00mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液和等质量的水混合所得溶液的浓度（填“大于”“小于”或“等于”）1.00mol•L﹣1。（6）从配制好的溶液中取出30.00mL（NH4）2Fe（SO4）2溶液于锥形瓶中，然后向锥形瓶中逐滴加入K2Cr2O7，（NH4）2Fe（SO4）2恰好和10.00mLK2Cr2O7溶液（K2Cr2O7被还原为Cr3+）完全反应，计算：所用K2Cr2O7溶液的浓度为mol•L﹣1。

——★参考答案★——一．选择题（共20小题）1．下列说法正确的是（）A．越难失去电子的物质，就越易得电子 B．在氧化还原反应中金属单质一定作还原剂，非金属单质一定作氧化剂 C．2Fe+3Cl22FeCl3、Fe+SFeS，说明Cl2的氧化性强于S D．浓、稀硝酸与铜反应，分别被还原为NO2、NO，说明稀硝酸的氧化性强于浓硝酸【答案】C【解析】解：A．越难失去电子的物质，不一定越易得电子，例如稀有气体元素不容易得、失电子，故A错误；B．在氧化还原反应中金属单质一定作还原剂，非金属单质不一定作氧化剂，例如H2还原氧化铜反应中氢气为还原剂，故B错误；C．与变价金属反应生成化合物中金属的价态越高，非金属的氧化性越强，Cl2将铁氧化为高价而硫只能将铁氧化为较低价，故氧化性：Cl2＞S，故C正确；D．氧化性与得到电子难易程度有关，与得到电子多少无关，浓、稀HNO3与Cu反应，分别被还原为二氧化氮、一氧化氮，不能说明稀硝酸的氧化性强于浓硝酸，故D错误；故选：C。2．下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，正确的是（）A． B． C． D．【答案】A【解析】解：A．氮元素化合价由﹣3价升高为0，失去2×3＝6个电子，Cl元素化合价从0降低为﹣1，得到6×1＝6个电子，故A正确；B．部分氯元素化合价从0降低为﹣1，得到2×1＝6个电子，部分Cl元素化合价从0升高为+1，失去2×1＝2个电子，，故B错误；C．NH3分子中氮