九年级化学上册第四单元自然界的水课题4化学式与化合价

课题4化学式与化合价（第二课时）学习目标：1.知道一些常见元素和根化合价。2.能利用化合价推求化学式。3.能依据化学式求元素或原子团化合价。第1页一些物质组成元素原子个数比物质HClH2ONaClFe2O3原子个数比

1∶12∶11∶12∶3一、化合价化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合数目。化合价表示方法：OMgNa－2＋2在元素上方写+或-号，后面加数值，注意1不能省略问：元素化合价由什么决定？该元素原子最外层电子数你发觉：不一样元素间形成化合物，它们原子相互化合时，含有确定原子个数比。＋1第2页1.化合价有正价和负价之分2.化合物里正负化合价代数和为03.单质里，元素化合价为0注意第3页化合价离子表示方法符号联络标在元素符号正上方先符号后数目[1不省略]标在元素符号右上角先数目后符号（1省略）Al、O、Mg＋3－2＋2Al3＋、O2-、Mg2＋同种元素化合价与离子电荷，通常数值相等，正负相同，位置不一样，写法相反Mg+2镁元素化合价为＋2价Mg2＋每个镁离子带2个单位正电荷HCl－1氯化氢中氯元素化合价为－1价依据化合价能够写离子第4页依据化合价写离子：铝离子亚铁离子铁离子铜离子亚铜离子氢氧根离子铵根离子碳酸根离子几个某离子：3个铵根离子5个硫酸根离子8个碳酸根离子1个硝酸根离子1个汞离子4个氯离子

第5页原子团：作为一个整体参加反应原子集团，又叫根。NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3读氢氧化某H2CO3、H2SO4、HNO3根名称根符号常见化合价氢氧根OH--1硝酸根NO3--1硫酸根SO42--2碳酸根CO32--2铵根NH4++1读某酸[中间元素名称]读某[酸根]酸某CaCO3、CuSO4、NaNO3注：原子团化合价在数值上等于原子团所带电荷数第6页读出以下化学式名称：Mg(NO3)2、BaSO4、Na2CO3CaOAg2OAgClKCl

MgCl2H2SCa(OH)2、

H2SO4H2CO3HNO3

氧化钙氧化银氯化银氯化钾氯化镁硫化氢氢氧化钙硝酸镁硫酸钡碳酸钠硫酸碳酸硝酸第7页物质HClO4P2O3CO2H2S原子个数比1：1：42：31：22：1二、依据以上要求，你能推算出上述几个物质中其它元素化合价吗？第8页练习：标出以下加点元素化合价SO2、SO3、H2SO4、NO、NO2、N2O5、

••••••+4+6+6+2+4+5NH4NO3、KClO3、Fe2O3、FeSO4、CuO、

-3+5+5+3+2+2Cu2O、KMnO4、K2MnO4

•••••••••+1+7+6学案化合价应用4第9页三、依据化合价推写化学式（数字交叉法）【例】:已知磷为+3价,氧为－2价,写出磷这种化合物化学式。【思绪】(1)先写元素符号(正前负后)PO(2)标出各元素化合价(正上方)+3-2PO(3)把化合价数值化为最简整数比+3-2PO(4)把化简后数字交叉写出P2O3+3-2P2O3(5)写出这种化合物化学式省略第10页Al2(SO4)3【练习】已知铝为+3价，硫酸根(SO42-)为-2价，写出硫酸铝化学式。第11页注意：1.写化学式时正价元素或原子团在前，负价元素或原子团在后。2.化学式中各原子间个数普通要最简整数比，但也有特例，如：H2O2化学式中原子个数不能化简。3.若同一个根有两个或多个时，应先用括号括起，再在右下方标上数字，若为一个时，括号和数字“1”都省略。第12页已知:Al为+3价,O为-2价,写出它们化学式已知:C为+4价,O为-2价,写出它们化学式已知:Ca为+2价,OH为-1价,写出它们化学式已知:Mg为+2价,SO4为-2价,写出它们化学式注：原子团作为一个整体，当个数不为1时要用括号括起来练习:第13页练习2、分析HCl、X、HClO、KClO3、KClO4排列次序规律，可知X代表是（）A、NaClB、Ca(ClO)2C、Cl2D、Cl2O3C1、请判断以下化学式书写是否正确：Na2ClNaSO4CaSMgOHNa2CO3

学案化合价应用3第14页