2.1.1共价键++课件++年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章分子结构与性质第一节共价键第1课时

共价键人教版

选择性必修2物质结构与性质#0070C0#00B0F0NaCl和HCl的性质差异大，请用电子式描述NaCl和HCl的形成过程，从微粒间相互作用的角度解释NaCl和HCl性质差异大的原因。NaCl晶体HCl气体思考讨论资料卡片#0070C0#00B0F0NaCl和HCl的形成过程H·：：：Cl·+NaNa+·：：：Cl·：：：Cl·+[

]-微粒间的相互作用共价键离子键H：：：Cl···#0070C0#00B0F0教材36页“探究”【问题与讨论】元素NaClHClCO电负性0.93.02.13.02.53.5电负性之差（绝对值）2.10.91.0当元素的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的是离子键；而共价键是元素的电负性相差不大的原子之间形成的化学键。化学键的类型与电负性的差值的关系【结论】#0070C0#00B0F0小结化学键：相邻原子之间强烈的相互作用化学键共价键离子键极性共价键非极性共价键电负性的差值0非极性键离子键Na和ClH和Cl0.92.11.7C和O1.0极性键#0070C0#00B0F0一、共价键的形成与特征1.共价键的形成(1)概念：原子间通过

所形成的相互作用，叫做共价键。(2)成键的粒子：一般为

原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。(3)本质：原子间通过

(即原子轨道重叠)产生的强烈作用。共用电子对非金属共用电子对#0070C0#00B0F0练一练1.NH3分子中N原子为什么是1个，而H原子为3个？提示

N和H原子的电子式分别为

和H·，N原子最外层有3个未成对电子，H原子有1个未成对电子，形成共价键时每个N原子只需与3个H原子分别形成3对共用电子对即可达到稳定状态，共价键达到饱和，从而决定了分子中H原子个数。资料卡片#0070C0#00B0F0资料卡片#0070C0#00B0F0一、共价键的形成与特征2.共价键的特征(1)饱和性按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个

，便可和几个

电子配对成键，这就是共价键的饱和性。(2)方向性未成对电子自旋状态相反的除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的

，电子在核间出现的

越大，所形成的共价键就越

，因此共价键将尽可能沿着

的方向形成，所以共价键具有方向性。如图所示。越多电子出现概率最大概率牢固#0070C0#00B0F0分享交流氢原子形成氢分子的原子轨道描述HHHH（两个s轨道重叠）H－H的形成↑1s1↓1s1#0070C0#00B0F0思考讨论请同学们画出氢原子形成氢分子的过程示意图氢原子形成氢分子的过程示意H↑1s1H↓1s1s轨道和p轨道，p轨道和p轨道重叠是否也能形成共价键呢？#0070C0#00B0F0分享交流HClH－Cl↑1s1

（s轨道和p轨道重叠）H-Cl

的形成氢原子和氯原子形成氯化氢分子的原子轨道描述↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑1s22s22p63s23p5“头碰头”#0070C0#00B0F0思考讨论（1）请同学们画出氢原子和氯原子形成氯化氢分子的过程示意图。（2）通过研究共价键的形成过程，你发现该共价键有什么特征？H－Cl

的形成H↑1s1Cl未成对电子的原子轨道相互靠拢原子轨道相互重叠形成共价单键共价键的饱和性共价键的方向性↑↓↑↓↑↑↓3s23p5#0070C0#00B0F0分享交流ClClClCl氯原子形成氯气分子的原子轨道描述（两个p轨道重叠）Cl－Cl的形成↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑1s22s22p63s23p5↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑1s22s22p63s23p5#0070C0#00B0F0思考讨论请同学们画出氯原子形成氯气分子的过程示意图。Cl－Cl

键的形成未成对电子的原子轨道相互靠拢原子轨道相互重叠形成共价单键Cl↑↓↑↓↑↑↓3s23p5Cl↑↓↑↓↑↑↓3s23p5#0070C0#00B0F0思考讨论H－ClH－HCl－Cl请归纳H－H、H－Cl和Cl－Cl的特点。σ键“头碰头”原子轨道的重叠方式：#0070C0#00B0F0分享交流轴对称电子云的对称方式：如果将σ键沿着键轴旋转，会发生什么情况呢？#0070C0#00B0F0二、共价键类型(按成键原子的原子轨道的重叠方式分类)形成由两个原子的s轨道或p轨道“

”重叠形成类型s-s型

s-p型

p-p型

特征以形成化学键的两原子核的

为轴做旋转操作，共价键电子云的图形

，这种特征称为

；σ键的强度____1.σ键头碰头连线不变轴对称较大#0070C0#00B0F0p轨道和p轨道除了以“头碰头”的方式重叠以外，还有没有可能以其他的方式重叠成键？思考讨论“肩并肩”p-p

π键的形成#0070C0#00B0F0思考讨论请同学们画出p-p

π键的形成的过程示意图。p-p

π键的形成未成对电子的原子轨道相互靠拢原子轨道相互重叠形成的π键#0070C0#00B0F0观察思考（1）π键的电子云形状有何特征？（2）如果将π键沿着键轴旋转，会发生什么情况呢？形成的π键π键的特征电子云为镜面对称：每个π键的电子云由两块组成，互为镜像#0070C0#00B0F0二、共价键类型(按成键原子的原子轨道的重叠方式分类)1.π键形成由两个原子的p轨道“

”重叠形成p-pπ键

特征π键的电子云具有

性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为

；π键

旋转；不如σ键

，较易_____肩并肩镜面对称镜像不能牢固断裂#0070C0#00B0F0观察思考用电子式表示N2的形成过程，并用原子轨道重叠来解释其共价键的形成过程。↑↑↑↑↓2s22p3N：NN＋N···：：···N：：：：#0070C0#00B0F0分享交流p-pσ键p-pπ键p-pπ键N的2p轨道示意图N2中共价三键的形成过程#0070C0#00B0F0单键双键三键σ键1个σ键、1个π键1个σ键、2个π键成键规律判断通过氮气中氮氮三键形成过程的分析，如何判断共价键是σ键或是π键？#0070C0#00B0F0小结σ键与π键的比较键类型σ键π键常见类型s-s、s-p、p-pp-p原子轨道重叠方式“头碰头”重叠“肩并肩”重叠键的特征轴对称，可旋转镜面对称，不可旋转原子轨道重叠程度大小成键规律判断单键：σ键双键：1个σ键、1个π键三键：1个σ键、2个π键#0070C0#00B0F0练一练1.观察下图乙烷、乙烯和乙炔分子的结构，并回答下列问题。(1)乙烷中有__个σ键，乙烯、乙炔中σ键与π键的个数之比分别为____、____。(2)乙烯和乙炔的化学性质为什么比乙烷活泼？答案乙烯的碳碳双键和乙炔的碳碳三键中分别含1个和2个π键，π键原子轨道重叠程度小，不稳定，容易断裂。而乙烷中没有π键，σ键稳定，不易断裂。73∶25∶1#0070C0#00B0F0练一练2.有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)。(1)只有σ键的是_____________(填序号，下同)；既有σ键又有π键的是_______。①②③⑥⑦⑧④⑤⑨解析单键只有σ键，双键或三键才含有π键，故只有σ键的是①②③⑥⑦⑧；既有σ键又有π键的是④⑤⑨。#0070C0#00B0F0练一练(2)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是______。⑦解析

H原子只有s轨道，题给物质中含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的只有H2。(3)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是______________。①③⑤⑥⑧⑨解析

含有由一个原子的s