东营二模化学试题及答案

东营二模化学试题及答案姓名：____________________

一、选择题（每题3分，共30分）

1.下列物质中，不属于有机物的是：

A.乙醇B.氯化钠C.乙酸D.苯

2.下列关于化学键的叙述，正确的是：

A.离子键是由电子转移形成的B.共价键是由电子共享形成的

C.氢键是分子间作用力的一种D.以上都是

3.下列溶液中，pH值最小的是：

A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液

C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.0.1mol/LNH3溶液

4.下列反应中，属于置换反应的是：

A.2H2+O2→2H2OB.CaCO3→CaO+CO2

C.2NaCl+2AgNO3→2AgCl+2NaNO3D.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

5.下列物质中，具有还原性的是：

A.CuOB.Fe2O3C.FeD.Fe3O4

6.下列关于元素周期律的叙述，正确的是：

A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小

B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大

C.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强

D.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱

7.下列化合物中，属于电解质的是：

A.HClB.CH4C.H2OD.CO2

8.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是：

A.氧化剂在反应中被还原，还原剂在反应中被氧化

B.氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子

C.氧化剂在反应中得到电子，还原剂在反应中失去电子

D.氧化剂在反应中得到电子，还原剂在反应中得到电子

9.下列关于化学反应速率的叙述，正确的是：

A.反应速率与反应物浓度成正比

B.反应速率与反应物浓度成反比

C.反应速率与反应物浓度无关

D.反应速率与反应物浓度成指数关系

10.下列关于溶液的叙述，正确的是：

A.溶液的浓度越高，溶液的密度越大

B.溶液的浓度越高，溶液的粘度越大

C.溶液的浓度越高，溶液的沸点越高

D.溶液的浓度越高，溶液的凝固点越低

二、填空题（每空2分，共20分）

1.在化学反应中，原子核不发生变化的反应称为________反应。

2.下列物质中，属于酸的是________。

3.下列物质中，属于碱的是________。

4.下列物质中，属于盐的是________。

5.下列物质中，属于非电解质的是________。

6.下列物质中，属于氧化剂的是________。

7.下列物质中，属于还原剂的是________。

8.下列物质中，属于金属的是________。

9.下列物质中，属于非金属的是________。

10.下列物质中，属于同位素的是________。

三、计算题（每题10分，共30分）

1.已知：NaOH的摩尔质量为40g/mol，NaOH溶液的浓度为0.1mol/L，求该溶液中NaOH的质量分数。

2.已知：2H2+O2→2H2O，求该反应中氢气和氧气的物质的量之比。

3.已知：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu，求该反应中铜和铁的物质的量之比。

四、简答题（每题5分，共25分）

1.简述化学反应速率的影响因素。

2.简述酸碱中和反应的特点。

3.简述氧化还原反应的基本概念。

4.简述电解质和非电解质的区别。

5.简述同位素和同素异形体的概念。

五、实验题（每题10分，共20分）

1.实验室中常用pH试纸测定未知溶液的pH值，请简述测定步骤。

2.实验室中如何通过实验证明氢氧化钠溶液是碱性溶液？

六、综合题（每题15分，共45分）

1.请根据以下化学反应方程式，计算反应中生成物的物质的量。

4Al+3O2→2Al2O3

已知：铝的摩尔质量为27g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol，参加反应的铝的质量为108g。

2.下列化合物中，哪些属于有机物？请简述原因。

A.乙醇（C2H5OH）B.氯化钠（NaCl）C.乙酸（CH3COOH）D.苯（C6H6）

3.请根据以下实验数据，分析实验现象并得出结论。

实验数据：

|化合物|颜色变化|

|------|--------|

|FeCl2溶液|绿色|

|FeCl3溶液|黄色|

|CuSO4溶液|蓝色|

|NaCl溶液|无色|

结论：__（请填写结论）__

试卷答案如下：

一、选择题答案及解析思路：

1.B（氯化钠为无机盐，不属于有机物）

2.D（离子键、共价键、氢键都是化学键，且离子键和共价键是化学键的基本类型）

3.A（pH值越小，溶液越酸性，HCl为强酸，pH值最小）

4.C（置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应）

5.C（铁在金属活动性顺序表中位于氢之前，具有还原性）

6.B（同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大）

7.A（电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物）

8.C（氧化剂在反应中得到电子，还原剂在反应中失去电子）

9.A（反应速率与反应物浓度成正比，浓度越高，反应速率越快）

10.D（溶液的浓度越高，凝固点越低）

二、填空题答案及解析思路：

1.化学变化

2.乙酸

3.氢氧化钠

4.氯化钠

5.醋酸

6.氧化剂

7.还原剂

8.铁

9.氢

10.氢、氘、氚

三、计算题答案及解析思路：

1.NaOH的质量分数=(NaOH的物质的量×NaOH的摩尔质量)/溶液的质量

NaOH的物质的量=溶液的浓度×溶液的体积

假设溶液体积为1L，则NaOH的物质的量=0.1mol/L×1L=0.1mol

NaOH的质量=NaOH的物质的量×NaOH的摩尔质量=0.1mol×40g/mol=4g

溶液的质量=溶剂的质量+溶质的质量

假设溶剂质量为1000g，则溶液的质量=1000g+4g=1004g

NaOH的质量分数=(4g/1004g)×100%≈0.398%

2.氢气和氧气的物质的量之比=反应物的物质的量之比

2H2:3O2=2:3

3.铜和铁的物质的量之比=反应物的物质的量之比

Fe:CuSO4=1:1

四、简答题答案及解析思路：

1.化学反应速率的影响因素包括：反应物的浓度、温度、催化剂、压强等。

2.酸碱中和反应的特点是：酸和碱反应生成盐和水，反应过程中放出热量。

3.氧化还原反应的基本概念是：氧化剂在反应中得到电子，还原剂在反应中失去电子。

4.电解质和非电解质的区别在于：电解质在水溶液或熔融状态下能导电，非电解质则不能。

5.同位素和同素异形体的概念分别是：同位素是指具有相同原子序数、不同质量数的同种元素，同素异形体是指同种元素组成的不同单质。

五、实验题答案及解析思路：

1.测定pH值的步骤：

a.将pH试纸放在干净的玻璃片上；

b.用玻璃棒蘸取少量待测溶液；

c.将蘸取的溶液滴在pH试纸上；

d.观察pH试纸的颜色变化，与标准比色卡对照，确定pH值。

2.证明氢氧化钠溶液是碱性溶液的实验步骤：

a.取少量氢氧化钠溶液于试管中；

b.加入几滴酚酞指示剂；

c.观察溶液颜色变化，若变为红色，则证明氢氧化钠溶液是碱性溶液。

六、综合题答案及解析思路：

1.反应中生成物的物质的量：

4Al+3O2→2Al2O3

铝的物质的量=铝的质量/铝的摩尔质量=108g/27g/mol=4mol

根据化学方程式，铝和氧气的物质的量之比为4:3，所以氧气的物质的量=4mol×(3/4)=3mol

生成物Al2O3的物质的量=铝的物质的量/2=4mol/2=2mol

2.有机物包括：

A.乙醇（C2H5OH）是有机物，因为它含有碳和氢元素；

C.乙酸（CH3COOH）是有机物，因为它含有碳和氢元素；

D.苯（C6H6）是有机物，因为它含有碳和氢元素；

B.氯化钠（NaCl）是无机物，因为它是由钠和氯两种无机元素组成的；

3.实验现象及结论：

根