安徽省阜阳市示范2024届高考化学必刷试卷含解析

安徽省阜阳市示范名校2024届高考化学必刷试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列离子方程式书写正确的是（）

A.用酸化的H2O2氧化海带灰浸出液中的碘：2I+H2O2=l2+2OH

+3+

B.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

2+

C.NaHSO4溶液中加Ba（OH）2溶液至中性：Ba+2OH+211+80?=BaSO4l+2H2O

2

D.NH411co3溶液与足量的NaOH溶液混合：HCO3+OH=CO3+H2O

2、10mL浓度为Imolir的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能加快反应速率但又不影响氢气生成

量的是

A.K2sB.CHjCOONaC.CuSO4D.Na2c（h

3、利用固体燃料电池技术处理H2s废气并发电的原理如图所示。根据不同固体电解质M因传导离子的不同，分为

质子传导型和氧离子传导型，工作温度分别为500c和850C左右，传导质子时的产物硫表示为阳。下列说法错误的是

气体X

1I电良/

电极"

固体电解就

M____

电极，

电//

气体Ya

A.气体X是H2s废气，气体Y是空气

+

B.M传导质子时，负极a反应为：xH2S—2xe=Sx+2xH

C.M传导氧离子时，存在产生SO2污染物的问题

D.氧离子迁移方向是从H电极向b电极

4、生活中处处有化学。下列说法正确的是

A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金

B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

5、卜列说法中错误的是：

A.SO?、SOj都是极性分子B.在NH/和［Cu(NH3)4产中都存在配位键C.元素电负性越大的原

子，吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

6、聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HL形成聚维酮碘，其结构表示如图

,下列说法不正确的是()

•空一&曲匕-4±，

聚维酮的单体是［火

A.N)B.聚维酮分子由(m+n)个单体聚合而成

C.聚维酮碘是一种水溶性物质D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应

7、下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是()

A.用图甲装置制取并收集二氧化硫

B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释

C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物

丙

D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶

8、下列指定反应的化学用语表达正确的是()

锅炉水垢中的CaSO4用饱和

2

ACO3+CaSO4=CaCOj+SO?

Na3c03溶液浸泡

用铁电极电解饱和食盐水

B2Cr+2H2O=C12t+H21+2OH

向AIMSOS溶液中加入过量的

3++

CAl+4NHyH2O=AIO2-+4NH4+2H2O

NH3H2O

KC1O碱性溶液与Fe（OH〃反应

2+

D3C1O'+2Fe(OH)3=2FeO4+3C1+4H+H2O

制取K2FeO4

A.AB.BC.CD.D

9、实行垃圾分类，关系生活环境改善和节约使用资源。下列说法正确的是

A.回收厨余垃圾用于提取食用油

B.对废油脂进行处理可获取氨基酸

C.回收旧报纸用于生产再生纸

D.废旧电池含重金属须深度填埋

10、下列由实验操作及现象得出的结论正确的是

操作及现象结论

A其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2s溶液的pH比较Ka（HCOOH）和Ka2（%S）的大小

B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+

向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液，溶液

C酸性：盐酸〉碳酸〉硅酸

变浑浊

C2H50H与浓硫酸混合后加热到170C,制得气体使酸性KMnO4

D一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

11、下列有关NH3的说法错误的是（）

A.属于极性分子B.比例模型CfV

C.电子式为比7HD.含有极性键

n

12、设IVA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2N、

B.15.6g的Na2s和NazCh固体混合物中，阴离子数为0.2NA

C.1L0.1mol-L-'的CHjCOONa溶液中含有的CH3COO.数目为O.INA

D.12g金刚石中含有的碳碳单键数约为4NA

13、设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.常温下，pH=2的H2s04溶液1L中，硫酸和水电离的H+总数为0.01N、

B.ImolH2O最多可形成47VA个氢键

C.用浓盐酸分别和Mn（h、KCIO3反应制备Imol氯气，转移的电子数均为2NA

D,常温常压下，02与03的混合气体16g,分子总数为N*

2+U)2+

14、某热再生电池工作原理如图所示。放电后，可利用废热进行充电。已知电池总反应：CU+4NH34C(NH34]

AW<Oo下列说法正确的是（）

A.充电时，能量转化形式主要为电能到化学能

B.放电时，负极反应为NH3-8e-+9OH=NO3-+6H2。

C.a为阳离子交换膜

D.放电时，左池Cu电极减少6.4g时，右池溶液质量减少18.8g

15、微粒有多种表示方式，下列各组不同表示方式一定代表同种微粒的是

A.C3H6、CH2=CHCH3

C.a—a

16、常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是（）

A.pH相同的①CFhCOONa②NaClO③NaOH三种溶液c(Na,)大小：①，②〉③

c(H+)c(NH；•旦。

B.往稀氨水中加水,的值变小

+

C(NH4)

C.pH=4的112s溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c（Na*）+c（H4）=c（OH-）+2c（S2-）

D.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,CRT水解程度增大，溶液碱性增强

二、非选择题(本题包括5小题)

17、为探究某固体化合物X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。请回答:

(1)蓝色溶液中的金属阳离子是

⑵黑色化合物一砖红色化合物的化学方程式是_________________________。

(3)X的化学式是________o

18、由乙烯和其他无机原料可合成环状化合物，其合成过程如下图所示(水及其他无机产物均已省略):

请分析后回答下列问题：

(1)反应的类型分别是①________,②________o

(2)D物质中的官能团为。

(3)C物质的结构简式为,物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为,X的名称为o

(4)B、D在一定条件下除能生成环状化合物E外，还可反应生成一种高分子化合物，试写出B、D反应生成该高分子

化合物的方程式o

19、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。某研究性学习小组的同学对铜常见化合物的性质和制备进行实验探

究，研究的问题和过程如下：

L探究不同价态铜的稳定性

进行如下实验：

(1)向Cu?O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为：o由此可知，

在酸性溶液中，+2价Cu比+1价Cu更_______(填“稳定”或“不稳定叽

⑵将Cu。粉末加热至1000”C以上完全分解成红色的C'O粉末，该反应说明：在局温条件下，+1价的Cu比+2价

Cu更_______（填“稳定”或“不稳定”）。

H.探究通过不同途径制取硫酸铜

⑴途径A：如下图

稀硫酸6

灼烧I।操作I

杂铜-----►粗制氧化铜——►硫酸铜溶液-----►胆矶

①杂铜（含少量有机物）灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是（填字母代号）

a.该条件下铜无法被氧气氧化b.灼烧不充分，铜未被完全氧化

c.氧化铜在加热过程中分解生成铜d.灼烧过程中部分氧化铜被逐原

②测定硫酸铜晶体的纯度：

某小组同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3-4,

加入过量的KL用01000mol/LNa2s20,标准溶液滴定至终点，共消耗14.00mLNa2s标准溶液。上述过程中反

2+

应的离子方程式如下：2Cu+4I=2CulJ+I2,I2+2S2O；==2I+S4O；o则样品中硫酸铜晶体的质量分数为

①烧瓶内可能发生反应的化学方程式为（已知烧杯中反应:

2NaOH+2NO,=NaNO,+NaNO,十HQ）

②下图是上图的改进装置，其中直玻璃管通入氧气的作用是_____________

W.探究用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuQ?2凡。）。

加稀盐酸口试剂XCuQ.2H0

粗洞工固体|至固体完全溶解■溶液|调节港日广'合通2—2H10

一固体2

⑴实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与C1?反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）,

有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HC1的装置，你认为是否必要（填"是”或“否”）

⑵将溶液2转化为CuCl?・2H2。的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。

已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：［Cu（H2O）4p+（aq,蓝色）+4C「（aq）=UCuCLi/aq,黄色）+4出0（1）,该小组

同学取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y,进行如下实验，其中能够证明Cud2溶液中有上述转化关系的是

（填序号）（已知：较高浓度的CuCl；溶液呈绿色）。

a.将Y稀释，发现溶液呈蓝色

b.在Y中加入CuCl?晶体，溶液变为绿色

c.在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色

d.取Y进行电解，溶液颜色最终消失

W.探究测定铜与浓硫酸反应

取6.4g铜片和12mLi8moi/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，一段时间后停止反应，为定量测定余酸的物质的量浓度，

某同学设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸储水稀释至1000mL,取20mL至锥形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示剂,

用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5）,通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物

质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为该学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度

（填“能”或“不能”），其理由是o

20、氮化钙（CasNz）是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组拟制备氮化钙并测定产品纯度。

已知：①氮化钙极易与水反应；②实验室在加热条件下用饱和NaNO2溶液和饱和（NHSSO4溶液混合制备N2；③焦性

没食子酸溶液用于吸收少量02。

I.制备氮化钙。

他们选择下列装置设计实验（装置可重复使用）：

(NHJ2sO4溶液

⑴实验室将钙保存在_______中（填物质名称）。氮化钙中所含化学键类型是一

（2）气体从左至右，装置连接顺序为。（填代号）

⑶写出A中发生反应的化学方程式：o

⑷用化学方法检验氮化钙（Ca.N2）产品中是否混有Ca,设计实验方案：

II.测定产品纯度。

利用如序装置测定氮化钙产品纯度（杂质不产生气体，氨气不溶干煤油）c

⑸当产品与蒸储水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数。调平液面的操作是

⑹取产品质量为卬g,开始量气管读数为HmL,最终量气管读数为匕mL（折合成标准状况），则该样品纯度为

（用代数式表示）。如果开始仰视刻度线，终点时俯视刻度线，则测得结果（填“偏

高”“偏低”或“无影响”）。

21、［2016•新课标I］楮（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

（1）基态Ge原子的核外电子排布式为［A0,有个未成对电子。

（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度

分析，原因是_______________________________o

（3）比较下列楮卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_______________________________o

GeChGeBr4Geh

熔点「C-49.526146

沸点/℃83.1186约400

（4）光催化还原CO2制备CHU反应中，带状纳米ZnzGeO』是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的

顺序是O

（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为,微粒之间存在的作用力是

（6）晶胞有两个基本要素:

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为

（―>0,—）；C为（一,—»0）o则D原子的坐标参数为_______________

2222

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。己知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm,其密度为以口/二列出计算式即可）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

A.酸性环境不能大量存在OH：A错误；

B.「具有还原性，与Fe3+会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误;

C.反应符合事实，遵循离子方程式中物质拆分原则，C正确；

D.NH&+、HCO3-都会与OH发生反应，不能大量共存，D错误；

故合理选项是C。

2、C

【解析】

A.加入K2sCh溶液相当于稀释稀盐酸，则溶液中的氢离子浓度减小，会减慢化学反应速率，不影响产生氢气的量，A

项错误；

B.加入CFLCOONa溶液，溶液被稀释，且醋酸根与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降低，但提供

的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，B项错误；

C・Zn可以置换出Cu,构成原电池，加快反应速率，因锌过量，故不影响产生氢气的量，C项正确；

D.加入碳酸钠溶液，与盐酸反应使溶液中氢离子总量较小，化学反应速率减小，生成氢气的量减少，D项错误。

答案选C。

【点睛】

反应的实质为Zn+2H+=Zn2++H2T，本题要注意的是Zn过量，加入硫酸铜后形成的原电池可加快化学反应速率，且不

影响产生氢气的量。

3、D

【解析】

A.根据电流分析，电极a为负极，传导质子时的产物硫表示为冬,说明是气体H2s废气变为化合价升高，在负

极反应，因此气体X为H2s废气，气体Y是空气，故A正确；

+

B.M传导质子时，产物硫表示为S、，因此负极a反应为：xHzS-2xc-=Sx+2xH,故B正确；

CM传导氧离子时，H2s和-可能反应生成SO2,因此存在产生SO2污染物的问题，故C正确；

D.根据原电池中，阴离子向负极移动规律，氧离子迁移方向是从b电极向a电极，故D错误。

综上所述，答案为D。

【点睛】

原电池中离子移动方向根据“同性相吸”原则，电解池中离子移动方向根据“异性相吸”原则。

4、A

【解析】

A.“不锈钢是合金%不锈钢是铁、钻、镇的合金，故A正确；

B.棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉一样都属于混合物，不属于同分异构体，故B错误；

C.花生油是不饱和酯类，牛油是饱和酯类，故C错误；

D.豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，故D错误。

故选A。

5、A

【解析】

A项，三氧化硫分子是非极性分子，它是由一个硫原子和三个氧原子通过极性共价键结合而成，分子形状呈平面三角

形，硫原子居中，键角120。，故A项错误；

B项，在NH4+和[Cu(NH3)4产中都存在配位键，前者是氮原子提供配对电子对给氢原子，后者是铜原子提供空轨道，

故B项正确；

C项，元素的原子在化合物中把电子吸引向自己的本领叫做元素的电负性，所以电负性越大的原子，吸引电子的能力

越强，故C项正确；

D项，原子晶体中原子以共价键结合，一般原子晶体结构的物质键能都比较大、熔沸点比较高、硬度比较大，故D项

正确。

答案选A。

6、B

【解析】

由高聚物结构简式,可知主链只有C,为加聚产物，单体为

II2C-6I

[CH.-CI1

高聚物可与HL形成氢键，则也可与水形成氢键，可溶于水，含有肽键，可发生水解，以此解答该题。

【详解】

A.由高聚物结构简式可知聚维酮的单体是N^(),故A正确；

IhC-Cll

G0。・・柒oOQU。由2m+n个单体加聚生成'故B错误；

[CH.-CH-------------CH2-C»]-

C.高聚物可与HI3形成氢键，则也可与水形成氢键，可溶于水，故c正确；

D.含有肽键，具有多肽化合物的性质，可发生水解生成氨基和皎基，故D正确；

故选B。

7、D

【解析】

A.二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，导气管应该长进，出气管要短，故A错误；

B.应将水沿烧杯内壁倒入，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；

C.转移液体需要引流，防止液体飞溅，故C错误；

D.蒸发浓缩液体可用烧杯，在加热过程中需要垫石棉网，并用玻璃棒不断搅拌，故D正确。

故选：D。

【点睛】

浓硫酸的稀释时，正确操作为：将浓硫酸沿烧杯壁注入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，因浓硫酸稀释会放

热，故溶液容易飞溅伤人。

8、A

【解析】

22

A、锅炉水垢中的CaSOJ用饱和Na3c03溶液浸泡：CO3+CaSO4=CaCO3+SO4',A正确；

B、用铁电极电解饱和食盐水，阳极铁失去电子，转化为亚铁离子，阴极氢离子得到电子转化为氢气，得不到氯气，B

错误；

C、氨水不能溶解氢氧化铝，向AL(SO4)3溶液中加入过量的NH3・H2O：A]3.+3NH3・H2O=Al(OH)3l+3NHj,C

错误；

2

D、溶液显碱性,产物不能出现氢离子，KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K2FeO4：4OH+3C1O+2Fe(OH)3=2FeO4

+3C1+5H2O,D错误；

答案选A。

9、C

【解析】

A.回收厨余垃圾油脂部分可用于制备生物燃料，但不能用于提取食用油，故A错误；

B.油脂由碳、氢、氧元素组成，氨基酸最少由碳、氢、氧、氮元素组成，回收废油脂用于提炼氨基酸不符合质量守

恒，故B错误；

C.使用的纸张至少含有30%的再生纤维，故再生纸是对废旧纤维的回收利用，可节约资源，故C正确；

D.废旧电池含重金属，深度填埋会使重金属离子进入土壤和水体中，造成水源和土壤污染，故D错误；

答案选C。

【点睛】

多从环保和健康的角度分析垃圾分类回收，提倡可持续发展。

10、A

【解析】

A.酸的电离平衡常数越大，其酸根离子水解程度越小，则其相应的钾盐pH越小，所以测定等物质的量浓度的HCOOK

和K2s溶液的pH比较Ka(HCOOH)和Ka2(HzS)的大小，故A正确；

B.向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，原溶液中可能含有铁离子，无法据此判断原溶液中是否含有亚铁离子，

故B错误；

C盐酸易挥发，产生的气体中混有HCLHC1与硅酸钠反应也产生白色沉淀，则该实验不能比较碳酸与硅酸酸性的强弱，

故c错误；

D.C2H50H与浓硫酸混合后加热到170C,制取的乙烯气体中混有乙尊、SO2等，乙醇、SOz都能够使酸性高铳酸钾溶

液褪色，不能说明一定是乙烯使酸性KMnCh溶液褪色，故D错误。

故选A。

11、B

【解析】

NM中N・H键为极性键，氨气为三角锥形结构，故为极性分子，电子式为H：/H,据此分析。

【详解】

A.氨气为三角锥形，为极性分子，故A正确；

B.由于氨气为三角锥形，故其比例模型为*，,故B错误；

C.氨气中N原子分别以单键和H原子形成共价键，且N原子上还有一对孤电子对，故电子式为出)田,故C正确;

n

D.形成于不同原子间的共价键为极性共价键，故N・H键为极性共价键，故D正确。

故选：Bo

12、B

【解析】

A.未说明气体是否在标况下，不能计算，故错误；

B.Na2s和NazCh二者的摩尔质量相同，所以15.6g的Na2s和NazOz固体混合物中即0.2moL阴离子数为0.2NA,故

正确；

C.CFhCOONa溶液中醋酸根离子水解，不能计算其离子数目，故错误；

D.12g金刚石即ImoL每个碳原子与4个碳原子形成共价键，所以平均每个碳形成2个键，则该物质中含有的碳碳单

键数约为2NA,故错误。

故选B。

13、A

【解析】

A.常温下，H,pH=2的HzSOj溶液中，硫酸和水电离的H+总数为(10-2+10」2)mol/LxlLxNA=0.0LVA,A正确；

B.在冰中，1个H2O与4个HzO形成4个氢键，平均每个水分子形成2个氢键，则ImolHzO最多可形成2NA个氢

键，B不正确；

C.MnOz与浓盐酸反应制备Imol氯气，转移的电子数为2NA,KCKh与浓盐酸反应制备Imol氯气(反应方程式为

+

C1O3+5CI+6H==3Cl2t+3H2O),转移的电子为三NA,C不正确；

D.采用极端分析法，02与03各16g,分子总数分别为：NA和;心，则16g混合气，所含分子数介于二者之间，D

不正确；

故选A。

【点睛】

在冰中，每个水分子与周围的水分子可形成4个氢键，我们易认为平均每个水分子能形成4个氢键，从而产生错解。

14、D

【解析】

2+2+

已知电池总反应：CU+4NH3#[CU(NH3)4]△//<(),放出的热量进行充电，通入氨气的电极为原电池负极，电极反应

Cu-2e=Cu2+,通入氨气发生反应CU2++4NH3=[CU(NH3)4F+△”<(),右端为原电池正极，电极反应Cip++2e-=

Cu,中间为阴离子交换膜，据此分析。

【详解】

2+2+

已知电池总反应：CU+4NH3#[CU(NH3)4]AH<0,放出的热量进行充电，通入氨气的电极为原电池负极，电极反应

Cu-2e=Cu2+,通入氨气发生反应Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+△"<(),右端为原电池正极，电极反应Cip++2e-=

Cu,中间为阴离子交换膜；

A.充电时，能量转化形式主要为热能一化学能，故A错误；

B.放电时，负极反应为Cu+4NH3-2e-=[Cu(NH3)4F+,故B错误；

C.原电池溶液中阴离子移向负极，a为阴离子交换膜，故C错误；

D.放电时，左池Cu电极减少6.4g时，Cu-2e=Cu2+,电子转移0.2mol,右池溶液中铜离子析出O.lmoL硝酸根离

子移向左电极0.2mol,质量减少=0.2010以62011101+0.11110以64切1«01=18.88，故D正确；

故答案选Do

15、B

【解析】

A.C3H6可能表示CH2=CHCH3,也可能表示坏丙烷，因此二者不一定表示同一物质，A错误；

B.H2O2分子中两个O原子形成一对共用电子对，O原子分别与H原子各形成一对共用电子对，所以其电子式为

•*XX

HrororH；

••XX

A.前者表示甲烷，后者表示CCL,二者是不同的微粒，C错误；

D.前者表示Ar原子结构示意图，后者可能表示Ar原子，也可能表示K+、。•等，因此而不一定表示的是同一微粒，D

错误；

故合理选项是Bo

16、A

【解析】

A、醋酸的酸性强于次氯酸,CMCOONa与NaCIO水解显碱性，根据越弱越水解的规律，若溶液的pH相同,CH3COONa

的浓度最大，所以三种溶液c(NT)大小顺序为：①，②〉③，故A正确；

-+

B、NHj-HzO的电离常数K=c(NH/)(OH)/c(NH3*H2O)=c(NH/)•Kw/c(NH3-H2O)*c(H),所以

C(H+)C(NH«HO)

32的值为常数，不发生变化，故B错误;

+

C(NH4)

C、因为H2s为弱酸，所以pH=4的H2s溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，H2s过量，根据电荷守恒可得:

c(Na+)+c(H*)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-),故C错误；

D、Ca(ClO”溶液中通入少量CO2,生成CaCCh与HC1O,溶液碱性减弱，故D错误。

答案选A。

二、非选择题(本题包括5小题)

高温

2

17、Cu-4CuO^=2Cii2O+O2TCU3(OH)2(CO3)2^CU(OH)2-2CUCO3

【解析】

根据流程中信息可知黑色化合物为CuO,砖红色化合物为C112O,红色金属单质为Cu,蓝色溶液为C11SO4溶液；

0.1802.40

n(H2O)=-——5―=0.01mol,黑色化合物n(CuO)=——;-----=0.03mol,无色无味气体n(CO2)=

18g/mol80g/mol

2.00g

n(CaCO0=…1=0.02mol,故可根据各元素推知分子式CujCzHzOs,则推断出X为CuKOH)2(CO3)2或

1OOg/mol

Cu(OH)r2CuCO3,据此分析。

【详解】

根据流程中信息可知黑色化合物为CuO,砖红色化合物为C112O,红色金属单质为Cu,蓝色溶液为C11SO4溶液；

0.1802.40。

n(H2O)=..°.=0.01mol,n(H)=0.02mob黑色化合物n(CuO)=°=0.03mol,无色无味气体n(C(h)=

18og/mol80g/mol

2.00g

n(CaCOj)=——=0.02mol,故n(0)=0.04+0.03+0・01=0.08mo］，可根据各元素推知分子式Cu3c2H2。8,则推断出

1OOg/mol

X为Cll3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)r2CuCO3o

⑴蓝色溶液为CuSO4溶液，含有的金属阳离子是CM+；

I司温

⑵黑色化合物t砖红色化合物，只能是CuO-CsO,反应的化学方程式是4cliO===20120+0打；

(3)X的化学式是Cu(OH)”2CuCO3或CU3(OH)2(CO3)2O

18、加成反应酯化反应-COOH(或粉基)OHCCHOCHj-CHBri1,1•二澳乙烷

roo-I

11CH2OHCH2OH+11CCOC-COOH一定条件.HO’E—E-O-CH、一CH,-O—H+(2nl)H2°

L22n

【解析】

CH2二CH2和滨发生加成反应，生成A为CFUBrCHzBr,水解生成B为CH2OHCH2OH,氧化产物C为OHCCHO,

进而被氧化为D为HOOC-COOH,B为CH2OHCH2OH与D为HOOC-COOH发生酯化反应生成环酯,

结合有机物的结构和性质可解答该题。

【详解】

根据上述分析可知：A为CFhBrCHzBr,B为CH2OHCH2OH,C为OHCCHO,D为HOOCCOOH,E

(1)由以上分析可知，反应①为CH2=CH2和滨发生加成反应产生CHzBrCWBr；反应②为CH2OHCH20H与

/O、

HOOCCOOH发生酯化反应，产生||故反应①类型为加成反应，反应②类型为酯化反应；

\/

()

(2)由以上分析可知，D为HOOC-COOH,其中的官能团名称为叛基；

(3)C为OHCCHO,A为CHzBrCFLBr,物质X与A互为同分异构体，则X结构简式为Cfh-CHB。，该物质名称为

1,1.二浪乙烷；

(4)B为CH2OHCH2OH,D为HOOCCOOH,二者出能反应产生环状化合物E外，还可以反应产生一种高分子化合

物，则B+D-高分子化合物反应的方程式为

E-LO-CHLCHL

nCH2OHCH2OH+nCCOC-COOH一定条件.HO

+(2n-l)H2Oo

+2+

19>Cu2O+2H=Cu+CU+2H2O稳定稳定bd87.5%Cu+H2so4+2HNO3（浓）

=CUSO4+2NO2t+2H2O3Cu+3H2so4+2HNO3（稀）=3CuSO4+2NOt+4H2O氧气氧化氮氧化合物，使氮氧化

物全部被氢氧化钠溶液吸收,防止污染大气否abc不能虽然甲基橙变色的pH范围为3.l~4.4,Cu(OH)

Z开始沉淀时的pH为5,在指示剂变色范围之外，即中和酸时，CM+不会消耗OH-,但甲基橙由红色变成橙色、黄色

时，铜离子溶液呈蓝色，对观察指示终点颜色有干扰

【解析】

L(l)物质都有由不稳定物质转化为稳定物质的倾向，所以在酸性溶液中，+2价Cu比+1价Cu更稳定；

(2)在高温下CuO分解产生Cu2O>O2,说明Cu2O比CuO在高温下稳定；

IMl)@Cu未完全反应、部分氧化铜能被有机物还原；

②根据Cu元素守恒和反应方程式可得关系式，然后利用关系式计算CUSO4TH2O的质量，最后根据质量分数的含义

计算硫酸铜晶体的含量；

⑵①Cu与稀硫酸、浓硝酸(或随着反应进行浓硝酸变为的稀硝酸)反应产生硫酸铜、NO2(或NO)、H2O,根据氧

化还原反应规律书写反应方程式；

②02可以将NO氧化为NO2,可以将NO、NO2驱赶进入NaOH溶液中，发生反应，防止大气污染；

IIL(1)HQ对反应没有影响；

⑵根据平衡移动原理分析；

IV含铜离子溶液呈蓝色，对观察指示终点颜色有干扰。

【详解】

1.(1)向012。中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，这说明氧化亚铜和稀硫酸反应生成的是硫酸铜、水和

+2+

单质铜，该反应的离子方程式为：Ci!2O+2H=Cu+Cu+H2O,这说明在酸性溶液中，+2价Cu比+1价Cu更稳定；

⑵将CuO粉末加热至10000C以上完全分解成红色的C%O粉末，该反应说明：在高温条件下，+1价的Cu比+2价

Cu更稳定；

n.(l)①a,加热条件下铜易被氧气氧化，a错误；

b.灼烧不充分，铜未被完全氧化导致含有铜单质，b正确；

c.氧化铜在加热过程中不会分解生成铜，c错误；

d.灼烧过程中部分氧化铜被有机物还原生成铜单质，d正确；

故合理选项是bd；

②根据方程式2CM++4r=2CuIJ+I2,I2+2S2O；=2I+S4O^可知：2cli2+~b~2s2O3%

n(S2032，)=0.1000mol/Lx0.014LxlO=1.4xlO'2mol,贝!]n(Cu2+)=1.4xlO'2mol,m(CuSO4,5H2O)=

1.4xl02molx250g/mol=3.5g,所以硫酸铜晶体的质量分数为(3.5g+4.0g)xl00%=87.5%；

⑵①Cu与稀硫酸、浓硝酸(或随着反应进行浓硝酸变为的稀硝酸)反应生成硫酸铜、NO2(或NO)、H2O,根据氧

化还原反应规律，可得反应方程式为：

式浓尸

Cu+H2so4+2HNOC11SO4+2NO2T+2H2O3CU+3H2SO4+2HNO3(^)=3CUSO4+2NO?+4H2O；

②NO不能被NaOH溶液吸收，Oz可以将NO氧化为NOz,使氮氧化物完全被NaOH溶液吸收，同时可以将NO、NOz

驱赶进入NaOH溶液中，发生反应，转化为NaN(h、NaNOj,防止大气污染；

III.(l)Cl2中混有的HC1对反应没有影响，因此不需要在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCI的装置；

⑵a.将Y稀释，平衡向左移动，溶液呈蓝色，可以能够证明CuCL溶液中转化关系，a正确；

b.在Y中加入CuCL晶体，溶液中[CU(H2O)4]2+、Cl•浓度增大，平衡向右移动，溶液变为绿色，可以能够证明CuCb

溶液中转化关系，b正确；

c.在Y中加入NaCl固体，溶液中氯离子浓度增大，平衡向右移动，溶液变为绿色，可以能够证明CiiCh溶液中转化关

系，c正确；

d.取Y进行电解，铜离子放电，溶液颜色最终消失，不能可以能够证明CuCL溶液中转化关系，d错误；

故合理选项是abc；

IV甲基橙变色的pH范围是3.1~4.4,Cu(OH)2开始沉淀的pH=5,在指示剂变色范围之外，即酸被碱中和时，CM+不

会消耗0田，但是甲基橙由红色变成橙色、黄色时，CM+溶液呈蓝色，对观察指示终点颜色有干扰，因此不能测定剩

余硫酸的物质的量浓度。

【点睛】

本题考查了实验方案的设计、对工艺流程理解、实验装置的理解、平衡移动、物质分离提纯等，明确物质的性质是解

答题目关键，难点是实验方案的评价，从实验的可操作性、简便性、安全性、环保等方面考虑，有助于培养学生基本

扎实的基础与综合运用能力。

20、煤油离子键A>D、C、B、C2NaNO2+(NH4)£O43二Na2so4+2N2T+4H2O取少量产品溶于

足量的蒸储水中，将产生的气体依次通过足量的浓硫酸、赤热的氧化铜粉末，若黑色粉末变成红色，则原产品中含有

钙，否贝!不含钙上下移动水准瓶--3-7--(-V〜.―-V亡)％偏低

【解析】

(1).钙的密度比煤油的大，钙是活泼金属能与氧气、水反应；氮化钙是活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物；

(2).金属钙与氮气反应生成氮化钙，氮化钙与水能反应，所以装置B前后都应加装干燥剂，钙能与氧气反应，所以需

要用焦性没食子酸溶液除掉氮气中的氧气。

(3)装置A中饱和Nah。溶液和饱和(NHJ2SO4溶液在加热条件下发生归中反应生成氮气；

(4)氮化钙与水反应放出氨气，钙与水反应生成氢气。

(5)调平液面是将量气管和水准瓶中的液面保持相平。

(6)氮化钙与水反应的方程式是Ca此+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3t,根据氨气的体积计算样品纯度。如果开始仰视刻度线，

终点时俯视刻度线，则测得氨气的体积偏小。

【详解】

(1).钙的密度比煤油的大，钙是活泼金属能与氧气、水反应，所以实验室将钙保存在煤油中；氮化钙是活泼金属与活

泼非金属形成的离子化合物，所以氮化伤含有离子键；

(2).金属钙与氮气反应生成氮化钙，氮化钙与水能反应，所以装置B前后都应加装干燥剂，钙能与氧气反应，所以需

要用焦性没食子酸溶液除掉氮气中的氧气，装置连接顺序为A-D-C-B-C。

(3)装置A中饱和NaNQ溶液和饱和(NHjSO,溶液在加热条件下发生归中反应生成氮气，反应化学方程式是2NaNO2+

(NHJ2SO4ANa2so4+2N21+4H20；

(4)氮化钙与水反应放出氨气，钙与水反应生成氢气。检验氮化钙(CaN)产品中是否混有C