钠、镁及其化合物教案

钠、镁及其化合物教案一、教学目标1.知识与技能目标了解钠、镁的物理性质和化学性质。掌握钠与水、氧气的反应，镁与氧气、二氧化碳的反应。理解氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质及相互转化。能够运用相关知识解释一些实际问题，如钠着火的灭火方法等。2.过程与方法目标通过实验探究，培养学生的观察能力、动手能力和分析问题的能力。引导学生运用对比、归纳等方法总结物质的性质，提高学生的学习方法和思维能力。3.情感态度与价值观目标培养学生学习化学的兴趣，激发学生探索化学奥秘的热情。通过对化学实验的操作和观察，培养学生严谨的科学态度和团队合作精神。

二、教学重难点1.教学重点钠与水、氧气的反应。过氧化钠的性质。碳酸钠与碳酸氢钠的性质及相互转化。2.教学难点过氧化钠与水、二氧化碳反应的实质及电子转移情况。碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别和除杂。

三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法

四、教学过程

（一）课程导入1.展示图片通过多媒体展示一些含有钠、镁元素的物质的图片，如食盐（NaCl）、纯碱（Na₂CO₃）、小苏打（NaHCO₃）、镁条、氧化镁等，引导学生观察并思考这些物质在生活中的应用，从而引出本节课的主题钠、镁及其化合物。2.生活实例引入提问学生：在日常生活中，你们有没有注意到一些与钠、镁有关的现象呢？比如，为什么我们在炒菜时要加食盐？为什么用小苏打可以制作面包？通过这些生活实例，激发学生的学习兴趣，让学生感受到化学与生活的紧密联系。

（二）钠的性质1.钠的物理性质展示钠块，让学生观察钠的外观。引导学生描述钠的颜色、状态，并总结钠的物理性质。学生观察后回答：钠是银白色金属，质地柔软，用小刀可以轻易切割。教师补充：钠的密度比水小，比煤油大，熔点较低。通过展示钠与水、煤油的分层实验，让学生直观地感受钠的密度特点。2.钠的化学性质钠与氧气的反应常温下的反应引导学生思考：钠暴露在空气中会发生什么变化？学生回答后，教师展示在空气中放置一段时间后的钠块，表面变暗，说明钠与空气中的氧气发生了反应，生成了氧化钠（Na₂O）。写出反应的化学方程式：4Na+O₂=2Na₂O加热条件下的反应演示实验：将一小块钠放在坩埚中加热，观察现象。学生观察到钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。讲解：该淡黄色固体是过氧化钠（Na₂O₂），反应的化学方程式为2Na+O₂=Na₂O₂对比钠与氧气在不同条件下反应的产物，引导学生分析反应条件对化学反应的影响。钠与水的反应实验探究向一个盛有水的小烧杯中滴入几滴酚酞试液，然后将一小块钠投入水中，观察现象。学生分组进行实验，并记录实验现象。实验现象总结：钠浮在水面上（说明钠的密度比水小）；熔化成小球（说明钠的熔点低，反应放热）；在水面上四处游动（说明有气体生成）；发出嘶嘶的响声（说明反应剧烈）；溶液变红（说明有碱性物质生成）。原理分析引导学生分析钠与水反应的产物。根据实验现象可知，生成的气体是氢气，碱性物质是氢氧化钠。写出反应的化学方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑讲解反应的实质：钠原子失去电子，被氧化为钠离子，水中的氢原子得到电子，被还原为氢气。拓展思考提问学生：如果将钠投入硫酸铜溶液中，会发生什么现象呢？学生思考并回答后，教师进行实验演示。实验现象：钠浮在液面上，熔化成小球，四处游动，产生蓝色沉淀，同时有气泡产生。分析原因：钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。3.课堂小结引导学生回顾钠的物理性质和化学性质，总结钠的特性。强调钠与水反应的实验现象及原理，以及钠与氧气反应在不同条件下的产物。

（三）镁的性质1.镁的物理性质展示镁条，让学生观察镁的外观。引导学生描述镁的颜色、状态，并总结镁的物理性质。学生回答：镁是银白色金属，具有金属光泽，质地较软。教师补充：镁的密度较小，熔点较高，具有良好的导电性和导热性。2.镁的化学性质镁与氧气的反应演示实验：用砂纸打磨一段镁条，然后点燃镁条，观察现象。学生观察到镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。讲解：该白色固体是氧化镁（MgO），反应的化学方程式为2Mg+O₂=2MgO强调镁在氧气中燃烧的现象及应用，如镁光灯、烟花等。镁与二氧化碳的反应实验探究：将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察现象。学生观察到镁条继续燃烧，瓶壁上有黑色固体生成。分析产物：根据质量守恒定律，黑色固体是碳，同时生成氧化镁。写出反应的化学方程式：2Mg+CO₂=2MgO+C引导学生从氧化还原反应的角度分析该反应，理解镁的强还原性。3.课堂小结引导学生回顾镁的物理性质和化学性质，总结镁与钠性质的异同点。强调镁与二氧化碳反应的特殊性，加深学生对化学反应的理解。

（四）钠的化合物1.氧化钠和过氧化钠氧化钠的性质介绍氧化钠是一种碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。写出氧化钠与水、盐酸、二氧化碳反应的化学方程式：Na₂O+H₂O=2NaOHNa₂O+2HCl=2NaCl+H₂ONa₂O+CO₂=Na₂CO₃过氧化钠的性质与水的反应实验探究：向盛有少量过氧化钠固体的试管中加入少量水，立即用带火星的木条放在试管口，观察现象；用手触摸试管外壁，感受温度变化；向反应后的溶液中滴入酚酞试液，观察现象。学生分组进行实验，并记录实验现象。实验现象总结：有大量气泡产生，带火星的木条复燃，说明有氧气生成；试管外壁发热，说明反应放热；溶液先变红后褪色，说明有碱性物质生成，且具有强氧化性。分析反应实质：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，同时过氧化钠中的氧元素发生了自身氧化还原反应。写出反应的化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑与二氧化碳的反应演示实验：用棉花包裹少量过氧化钠，放入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察现象。学生观察到棉花剧烈燃烧。分析原因：过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应放热，为棉花燃烧提供了条件。写出反应的化学方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂过氧化钠的用途讲解过氧化钠在呼吸面具、潜水艇等方面的应用，强调其作为供氧剂的重要性。2.碳酸钠和碳酸氢钠物理性质展示碳酸钠和碳酸氢钠的样品，让学生观察它们的外观，比较它们的溶解性。学生观察后回答：碳酸钠是白色粉末，碳酸氢钠是白色细小晶体。通过实验：分别向等量的碳酸钠和碳酸氢钠中加入等量的水，观察溶解情况。学生发现碳酸钠的溶解速度较慢，且溶液温度升高；碳酸氢钠溶解速度较快，溶液温度变化不明显。教师总结：碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠，碳酸钠溶解时放热，碳酸氢钠溶解时吸热。化学性质与酸的反应实验探究：分别向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，观察现象。学生分组进行实验，并记录实验现象。实验现象总结：向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，开始无明显现象，一段时间后有气泡产生；向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，立即有气泡产生。分析原因：碳酸钠与盐酸反应分两步进行，先生成碳酸氢钠，再生成二氧化碳；碳酸氢钠与盐酸直接反应生成二氧化碳。写出反应的化学方程式：Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑热稳定性实验探究：分别加热碳酸钠和碳酸氢钠固体，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察现象。学生分组进行实验，并记录实验现象。实验现象总结：碳酸钠受热不分解，澄清石灰水无明显变化；碳酸氢钠受热分解，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出反应的化学方程式：2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑相互转化通过化学反应方程式引导学生分析碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化关系。向碳酸钠溶液中通入二氧化碳可以生成碳酸氢钠：Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃加热碳酸氢钠可以生成碳酸钠：2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑鉴别与除杂鉴别方法加热法：加热有气体产生的是碳酸氢钠，无明显现象的是碳酸钠。盐酸法：逐滴加入盐酸，立即产生气泡的是碳酸氢钠，开始无明显现象，一段时间后有气泡产生的是碳酸钠。氯化钙溶液法：加入氯化钙溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠，无明显现象的是碳酸氢钠。除杂方法除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠：加热。除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：通入过量二氧化碳。3.课堂小结引导学生回顾氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质，总结它们的特性和相互关系。通过对比和归纳，加深学生对钠的化合物性质的理解和记忆。

（五）课堂练习1.下列关于钠的叙述中，正确的是（）A.钠是银白色金属，硬度很大B.加热时，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C.钠在空气中燃烧生成氧化钠D.钠的熔点很高2.金属钠着火时，能用来灭火的是（）A.水B.湿抹布C.泡沫灭火器D.干沙3.下列关于镁的叙述中，不正确的是（）A.镁是银白色金属B.镁能与氧气反应，生成氧化镁C.镁能与二氧化碳反应，生成氧化镁和碳D.镁的化学性质很稳定，不易与其他物质反应4.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是（）A.氧化钠和过氧化钠都是碱性氧化物B.氧化钠和过氧化钠都能与水反应，生成氢氧化钠C.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成碳酸钠D.氧化钠和过氧化钠都具有强氧化性5.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述中，正确的是（）A.碳酸钠的溶解性小于碳酸氢钠B.碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈酸性C.碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解D.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，碳酸钠产生的二氧化碳多

（六）课堂总结1.请学生回顾本节课所学内容，包括钠、镁的物理性质和化学性质，钠的化合物的性质及相互转化等。2.教师对学生的回答进行补充和完善，强调重点和难点知识，帮助学生梳理知识体系，形成知识网络。

（七）布置作业1.书面作业：完成教材课后习题中与本节课相关的题目，巩固所学知识。2.拓展作业：查阅资料，了解钠、镁及其化合物在工业生产和日常生活中的其他应用，并撰写一篇简短的报告。

五、教学反思通过本节课