新课标氧化还原反应教案

新课标氧化还原反应教案一、教学目标1.知识与技能目标了解氧化还原反应的本质是电子的转移。能从化合价升降和电子转移的角度理解氧化还原反应的概念。掌握氧化还原反应的特征和实质，学会用双线桥法和单线桥法表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。了解常见的氧化剂和还原剂，知道氧化还原反应在日常生活、生产中的广泛应用。2.过程与方法目标通过对氧化还原反应概念的发展历程的学习，体会科学探究的一般方法，培养学生从微观角度分析问题的能力。通过对氧化剂和还原剂的学习，培养学生归纳、总结知识的能力，提高学生运用所学知识解决实际问题的能力。通过小组讨论、实验探究等活动，培养学生的合作意识和创新精神，提高学生的科学素养。3.情感态度与价值观目标通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度学习化学知识。通过氧化还原反应在生活、生产中的广泛应用，激发学生学习化学的兴趣，增强学生对化学学科的认同感和责任感。通过对氧化还原反应中对立统一关系的认识，培养学生辩证唯物主义的世界观。

二、教学重难点1.教学重点氧化还原反应的本质和特征。氧化还原反应中电子转移的表示方法。氧化剂和还原剂的概念。2.教学难点从电子转移的角度理解氧化还原反应。氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示方法。氧化性、还原性强弱的比较。

三、教学方法1.讲授法：讲解氧化还原反应的基本概念、原理和规律，使学生系统地掌握知识。2.讨论法：组织学生讨论氧化还原反应的相关问题，培养学生的思维能力和合作精神。3.实验法：通过实验探究氧化还原反应的现象和本质，让学生亲身体验化学的魅力。4.多媒体辅助教学法：利用多媒体课件展示氧化还原反应的微观过程、动画演示电子转移等，帮助学生理解抽象的概念。

四、教学过程

（一）导入新课1.展示图片：展示一些氧化还原反应在生活、生产中的实例图片，如钢铁生锈、燃烧、电池放电等。2.提问引导：引导学生观察图片，思考这些反应有什么共同特点？在这些反应中物质发生了怎样的变化？从而引出本节课的主题氧化还原反应。

（二）氧化还原反应概念的发展1.从得氧失氧角度分析展示实例：展示氢气还原氧化铜的实验视频，并写出化学方程式：H₂+CuO==Cu+H₂O引导分析：让学生分析该反应中哪种物质得到氧，哪种物质失去氧？从而引出氧化反应和还原反应的概念。总结归纳：在反应中，得到氧的物质发生氧化反应，失去氧的物质发生还原反应。氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。2.从化合价升降角度分析引导思考：引导学生分析氢气还原氧化铜反应中各元素化合价的变化情况。总结规律：让学生总结出化合价升高的反应是氧化反应，化合价降低的反应是还原反应。有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应。3.从电子转移角度分析动画演示：利用多媒体动画演示氯化钠和氯化氢的形成过程，分析其中电子的转移情况。深入讲解：讲解在化学反应中，原子间发生电子转移时，元素的化合价会发生变化。失去电子的元素化合价升高，发生氧化反应；得到电子的元素化合价降低，发生还原反应。有电子转移（得失或偏移）的反应就是氧化还原反应。

（三）氧化还原反应的本质和特征1.本质总结强调：氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）。2.特征归纳总结：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。

（四）氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法讲解步骤标变价：找出反应前后化合价发生变化的元素。连双线：用两条线从反应物指向生成物，且对准同种元素。注得失：在线上标明电子得失的数目，电子得失数目要相等。举例示范：以2CuO+C==2Cu+CO₂↑为例，用双线桥法表示电子转移的方向和数目。2.单线桥法讲解步骤标变价：找出反应前后化合价发生变化的元素。连单线：从还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。注数目：在箭头上标明转移电子的数目。举例示范：仍以2CuO+C==2Cu+CO₂↑为例，用单线桥法表示电子转移的方向和数目。

（五）氧化剂和还原剂1.氧化剂和还原剂的概念讲解定义：在氧化还原反应中，得到电子（或电子对偏向）的物质叫做氧化剂；失去电子（或电子对偏离）的物质叫做还原剂。举例说明：以氢气还原氧化铜的反应为例，指出其中的氧化剂是氧化铜，还原剂是氢气。2.氧化性和还原性概念讲解：氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。氧化性是指氧化剂得电子的能力，还原性是指还原剂失电子的能力。对比分析：通过具体例子对比分析不同物质氧化性和还原性的强弱。3.常见的氧化剂和还原剂分类列举：常见的氧化剂有氧气、氯气、浓硫酸、硝酸、高锰酸钾等；常见的还原剂有金属单质（如铁、锌等）、氢气、一氧化碳、碳等。举例说明：结合具体化学反应，说明常见氧化剂和还原剂在反应中的表现。

（六）氧化还原反应的应用1.生活中的氧化还原反应举例分析：如钢铁生锈、食物腐败、燃烧等都是氧化还原反应，引导学生分析这些反应对生活的影响。2.生产中的氧化还原反应工业实例：介绍金属的冶炼、氯碱工业、电镀等生产过程中的氧化还原反应原理和应用。3.氧化还原反应在能源领域的应用电池原理：讲解原电池和电解池的工作原理，说明氧化还原反应在电池中的应用。

（七）课堂小结1.知识回顾：引导学生回顾氧化还原反应的本质、特征、电子转移的表示方法、氧化剂和还原剂的概念等主要知识点。2.总结归纳：对本节课的重点内容进行总结归纳，强调氧化还原反应在化学学习中的重要地位。

（八）课堂练习1.基础练习判断下列反应是否为氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。2Na+Cl₂==2NaClCaO+H₂O==Ca(OH)₂2KMnO₄==K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑用双线桥法和单线桥法表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目。3Cu+8HNO₃==3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O2H₂S+SO₂==3S↓+2H₂O2.拓展练习已知反应：2FeCl₃+2KI==2FeCl₂+2KCl+I₂，判断氧化性强弱顺序。某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是（）A.NO₂B.NOC.N₂OD.N₂

（九）布置作业1.书面作业完成教材课后习题中有关氧化还原反应的题目。查阅资料，了解生活中还有哪些氧化还原反应的实例，并分析其原理。2.拓展作业设计实验证明氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂。思考如何利用氧化还原反应原理除去工业废水中的重金属离子。

五、教学反思通过本节课的教学，学生对氧化还原反应的概念、本质、特征以及相关表示方法和应用有了较为系统的认识。在教学过程中，通过多种教学方法相结合，如讲授、讨论、实验、多媒体辅助等，引导学生逐步深入理解氧化还原反应。从学生的课堂表现来看，大部分学生能够积极参与讨论和实验探究活动，对氧化还原反应的学