中考化学一轮复习【知识精讲精研】必背化学方程式

第一部分教材化学方程式分类练必背化学方程式化合反应类型11.木炭在空气(或氧气)中充分燃烧

2.木炭在空气(或氧气)中不充分燃烧

3.磷在空气(或氧气)中燃烧

4.硫在空气(或氧气)中燃烧

5.氢气在空气(或氧气)中燃烧

6.铁丝在氧气中燃烧

7.镁条在氧气中燃烧

8.铝与氧气反应(铝制品耐腐蚀的原因)4Al+3O2══2Al2O39.在加热条件下,铜与氧气反应

10.一氧化碳在空气(或氧气)中燃烧

11.氧化钙与水反应(或氧化钙作干燥剂或用生石灰制取熟石灰)12.二氧化碳与水反应

13.二氧化碳与碳反应

CaO+H2O══Ca(OH)2CO2+H2O══H2CO3分解反应类型214.加热高锰酸钾制取氧气

15.用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气

16.水通电分解

17.碳酸钙高温分解(或工业上煅烧石灰石制取生石灰、二氧化碳)18.碳酸不稳定分解

19.小苏打受热分解

20.氧化汞受热分解

21.电解法冶炼铝

22.氯化镁通电分解

H2CO3══H2O+CO2↑置换反应类型3金属+酸→盐+氢气23.铁与稀盐酸反应24.铁与稀硫酸反应

25.镁与稀盐酸反应

Fe+2HCl══FeCl2+H2↑Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑Mg+2HCl══MgCl2+H2↑

26.镁与稀硫酸反应

27.锌与稀硫酸反应(或实验室制取氢气)28.铝与稀盐酸反应

29.铝与稀硫酸反应

Mg+H2SO4══MgSO4+H2↑

Zn+H2SO4══ZnSO4+H2↑

2Al+6HCl══2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4══Al2(SO4)3+3H2↑金属+盐→新金属+新盐30.铁与硫酸铜溶液反应31.锌与硫酸铜溶液反应

32.铝与硫酸铜溶液反应

33.铜与硝酸银溶液反应

Fe+CuSO4══Cu+FeSO4Zn+CuSO4══Cu+ZnSO42Al+3CuSO4══3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3══Cu(NO3)2+2Ag金属的冶炼(金属氧化物与还原剂的反应)34.氢气还原氧化铜35.木炭还原氧化铜

36.氢气还原氧化铁

37.木炭还原氧化铁

复分解反应类型4金属氧化物+酸→盐+水38.氧化铁和稀盐酸反应39.氧化铁和稀硫酸反应

40.氧化铜和稀盐酸反应

41.氧化铜和稀硫酸反应

Fe2O3+6HCl══2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4══Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl══CuCl2+H2OCuO+H2SO4══CuSO4+H2O酸+碱→盐+水42.稀盐酸和氢氧化钠反应43.稀硫酸和氢氧化钠反应

44.稀盐酸和氢氧化钙反应

45.稀盐酸和氢氧化镁反应

HCl+NaOH══NaCl+H2OH2SO4+2NaOH══Na2SO4+2H2O2HCl+Ca(OH)2══CaCl2+2H2O2HCl+Mg(OH)2══MgCl2+2H2O46.氢氧化铝和稀盐酸反应

47.稀盐酸和氢氧化铜反应

48.稀硫酸和氢氧化钡反应

3HCl+Al(OH)3══AlCl3+3H2OCu(OH)2+2HCl══CuCl2+2H2OH2SO4+Ba(OH)2══BaSO4↓+2H2O

酸+盐→新酸+新盐49.稀盐酸与碳酸钙反应50.稀盐酸与碳酸钠反应

51.稀盐酸和碳酸氢钠反应(或用于治疗胃酸过多症)52.稀盐酸和碳酸镁反应(治疗胃酸过多症)2HCl+CaCO3══CaCl2+CO2↑+H2O2HCl+Na2CO3══2NaCl+CO2↑+H2OHCl+NaHCO3══NaCl+H2O+CO2↑2HCl+MgCO3══MgCl2+CO2↑+H2O53.稀硫酸和碳酸钠反应

54.稀硫酸与硝酸钡溶液反应

55.稀盐酸与硝酸银溶液反应

Na2CO3+H2SO4══Na2SO4+H2O+CO2↑

H2SO4+Ba(NO3)2══2HNO3+BaSO4↓

HCl+AgNO3══AgCl↓+HNO3碱+盐→新碱+新盐56.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应57.氢氧化钠溶液和氯化铁溶液反应

58.氢氧化钾溶液和氯化镁溶液反应

59.氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应

CuSO4+2NaOH══Na2SO4+Cu(OH)2↓3NaOH+FeCl3══Fe(OH)3↓+3NaCl2KOH+MgCl2══Mg(OH)2↓+2KClNa2CO3+Ca(OH)2══CaCO3↓+2NaOH60.氢氧化钙溶液与氯化铜溶液反应

61.氯化铵与氢氧化钙受热反应

62.硫酸铵与氢氧化钙受热反应

63.氯化镁溶液与氢氧化钙溶液反应

Ca(OH)2+CuCl2══Cu(OH)2↓+CaCl2MgCl2+Ca(OH)2══Mg(OH)2↓+CaCl2盐1+盐2→新盐1+新盐264.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应65.氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应

66.氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应

67.硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应

NaCl+AgNO3══AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2CO3══BaCO3↓+2NaClCaCl2+Na2CO3══CaCO3↓+2NaClNa2SO4+Ba(NO3)2══BaSO4↓+2NaNO3非基本反应类型类型568.二氧化碳与氢氧化钙溶液反应

69.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应

70.甲烷在空气(或氧气)中完全燃烧

71.乙醇在空气(或氧气)中完全燃烧

Ca(OH)2+CO2══CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2══Na2CO3+H2O72.一氧化碳还原氧化铜

73.一氧化碳还原氧化铁

74.一氧化碳还原磁铁矿(主要成分为四氧化三铁)75.乙炔(C2H2)充分燃烧

第二部分山东中考重要化学方程式强化练1.实验室制取气体(1)实验室用A装置制取氧气

(2)实验室用C(或D)装置制取氧气

(3)实验室用C(或D或E)装置制取二氧化碳

(4)实验室用C(或D或E)装置制取氢气

CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2↑Zn+H2SO4══ZnSO4+H2↑2.天然气作燃料(或甲烷完全燃烧)3.大理石(或石灰石)制取二氧化碳；钙片(主要成分为碳酸钙)在胃中消化；用稀盐酸清洗水垢

4.生石灰和水蒸气反应

5.草木灰与石灰水混合

CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2↑CaO+H2O══Ca(OH)2Ca(OH)2+K2CO3══CaCO3↓+2KOH6.熟石灰处理废水(含稀硫酸)7.纯碱与稀盐酸反应

8.向生锈的铁钉中加入过量的稀盐酸

Ca(OH)2+H2SO4══CaSO4+2H2ONa2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑Fe2O3+6HCl══2FeCl3+3H2OFe+2HCl══FeCl2+H2↑9.盛过石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜,形成这层白膜的原因；再用稀盐酸将白膜清洗干净

CO2+Ca(OH)2══CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2↑10.向蓝色沉淀中加适量稀硫酸生成蓝色溶液

11.金属钠与水反应生成的气体,点燃后有爆鸣声,酚酞溶液遇反应后的溶液变成红色

Cu(OH)2+H2SO4══CuSO4+2H2O2Na+2H2O══2NaOH+H2↑12.向盛有氧化铁的硬质玻璃管中通入一氧化碳,加热后观察到红色固体逐渐变黑13.铝制品具有良好的抗腐蚀性的原因

4Al+3O2══2Al2O314.氢氧化钠变质的原因

CO2+2NaOH══Na2CO3+H2O15.农业上配制波尔多液

16.湿法炼铜的原理(或不能用铁制容器配制波尔多液的原因)17.胃溃疡患者慎用某种抗胃酸药(主要成分为碳酸氢钠)的原因

18.小苏打用于烘焙食品的原因

CuSO4+Ca(OH)2══Cu(OH)2↓+CaSO4Fe+CuSO4══FeSO4+CuNaHCO3+HCl══NaCl+H2O+CO2↑19.粗盐中可溶性杂质(Na2SO4、MgCl2、CaCl2)的去除流程

(1)步骤②中反应的化学方程式

Na2SO4+BaCl2══BaSO4↓+2NaCl(2)步骤③中反应的化学方程式

(3)步骤④中反应的化学方程式

(4)步骤⑥中反应的化学方程式

MgCl2+2NaOH══Mg(OH)2↓+2NaClNa2CO3+CaCl2══CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2══BaCO3↓+2NaCl

NaO