湖北省鄂西六校2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题（含答案）

湖北省鄂西六校2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单选题1．碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中不能有效促进碳中和的是（）A．推动氢氧燃料汽车代替燃油汽车B．利用可燃冰代替现有化石能源C．扩大水力发电规模代替火力发电D．研发二氧化碳人工合成淀粉技术2．表中列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I表示，单位为kJ/mol)，下列关于元素R的判断中一定正确的是（）I1I2I3I47401500770010500A．短周期元素R的最高正价为+1价B．R元素的原子最外层共有4个电子C．R元素位于元素周期表中第IIA族D．R元素基态原子的价电子排布式为2s23．元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法中正确的是（）A．铋元素的质量数是209.0B．铋原子有83个能量不相同的电子C．铋原子6p能级有一对成对电子D．铋原子的价层电子排布是6s26p34．下列关于共价键的描述错误的是（）A．键长：O-H<N-H<C-HB．C2H4中碳碳键的键能：σ键>π键C．分子中的键角：NH3<CH4D．气体单质中一定存在σ键5．已知S2Cl2结构如图所示，下列关于S2Cl2的说法正确的是（）A．S2Cl2是非极性分子 B．沸点：S2Cl2<S2Br2C．S与Cl间的共用电子对偏离Cl D．S2Cl2分子只含非极性键6．某立方晶系的锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是（）A．该晶胞的体积为a3×10-36cm3B．晶胞中K和Sb原子数之比为1∶3.C．Sb最邻近的Sb原子数为12D．K和Sb之间的最短距离为0.5apm7．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电。加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A．Cl-和NH3均与Pt4+形成配位键B．该配合物可能是平面正方形结构C．该配合物中中心原子的配位数为4D．该配合物的配体只有NH38．CO与N2O在铁催化剂表面进行如下两步反应：第一步：Fe*+N2O=FeO*+N2(慢)，第二步：FeO*+CO=Fe*+CO2(快)。相对能量与反应历程如图，下列说法正确的是（）A．整个反应中有极性键的断裂和生成B．总反应的反应速率由第二步反应决定C．第一步为吸热反应D．FeO*也是该反应的催化剂9．实验表明，反应NO2+CO⇌NO+CO2的速率与浓度关系为v=kc(NO2)，其中k为速率常数，恒温时k是定值。下列说法正确的是（）A．增大c(CO)，反应速率明显加快B．恒压时，充入稀有气体该反应速率减慢C．升高温度化学平衡常数不变D．将产物从体系中分离出去平衡逆向移动10．有一化学反应mA(s)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是（）A．正反应是吸热反应：m+n>p+q B．正反应是放热反应：m+n<p+qC．逆反应是放热反应：n>p+q D．逆反应是吸热反应：n<p+q11．下列说法正确的是（）A．常温下当水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1时，此溶液的pH可能为1B．常温下将1mL1×10-6mol·L-1的稀盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9C．在温度为100℃时，若水的离子积常数Kw为10-12，则pH=6的纯水呈酸性D．将pH=2的盐酸与醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸溶液的pH更大12．取1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液进行如图实验(实验中所用试剂浓度均为0.1mol·L-1)：下列说法错误的是（）A．若按②①顺序实验，看不到白色沉淀B．若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀C．由实验②说明AgI比AgCl更难溶D．实验①白色沉淀是难溶于水的AgCl13．新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如图，该电池总反应方程式为NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O。下列有关说法中正确的是（）A．电池正极区的电极反应为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6HB．电极B为负极，纳米MnO2层的作用是提高原电池的工作效率C．燃料电池每消耗3molH2O2，理论上通过电路中的电子数为6NAD．燃料电池在放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移14．随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。下列说法正确的是（）A．通过李比希元素分析仪可以确定有机物的分子式B．对乙醇和二甲醚进行质谱分析，质谱图完全相同C．利用红外光谱仪无法区分丁烯和环丁烷两种烃D．X射线衍射图经过计算可获得键长和键角等数据15．向20mL0.5mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的烧碱溶液，混合溶液的温度与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是（）A．a点：2c(Na+)>c(CH3COOH)+c(CH3COO-)B．醋酸的电离常数：c点=a点C．b点：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.5mol·L-1D．b点的水的电离程度最大二、综合题16．按要求回答下列问题（1）①下列分子中，与乙醇互为同系物的是(填字母)。A．C6H5OHB．CH3OHC．CH3CH2OCH3D．HOCH2CH2CH3②化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱如图所示，则A的核磁共振氢谱有组峰，请写出B的结构简式。（2）有机物C常用于食品行业。已知18.0gC在足量O2中充分燃烧，将所得的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重10.8g和26.4g，经检验剩余气体为O2。①C分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是，则C的分子式是。②C能与NaHCO3溶液发生反应生成CO2，则C一定含有的官能团名称是。③C与D互为有相同官能团的同分异构体。D的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比是1：1：2：2，则D的结构简式是。④0.5molC与足量Na反应，产生的H2在标准状况下的体积是L。17．氮、磷、砷(As)均为第VA族元素。回答下列问题：（1）元素周期表中，As是区元素，基态As的价电子排布式为。与P同周期且第一电离能大于磷元素的有(写元素符号)。（2）隔夜的叶菜类熟菜不能食用，原因是其中的部分NO3-在硝酸还原酶作用下转化为致癌的亚硝酸根离子NO2-。硝酸根离子NO3-中N原子的杂化方式为杂化，O3与NO2-空间结构类似，O（3）氢氰酸(HCN)可用于制造剧毒的氢氰酸盐毒药，HCN中σ键和π键个数比为。（4）立方氮化硼(BN)质地非常坚硬，是超硬材料，可制成高速切割工具和地质勘探、石油钻探的钻头，其晶胞结构如图所示(黑球为B原子)：BN晶体中N原子的配位数是。若阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为ρg·cm-3，则晶胞边长a=pm(用含p和NA的最简式表示)。18．回答下列问题：（1）已知稀溶液中，1molH2SO4与2molNaOH恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出该反应表示中和热的热化学方程式：。（2）利用甲烷的还原性，可以对大气中的氮氧化合物进行处理。已知一定条件下：①4NO(g)=2NO2(g)+N2(g)∆H1=-293kJ·mol-l②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)∆H2=-1160kJ·mol-1则CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)∆H=kJ·mol-1，该反应能在下自发进行。(选填“低温”、“高温”或“任何温度”)（3）①恒温恒容的密闭容器中，发生反应CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)，若反应前只充10molCO和xmolH2S，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1，则x=mol。②恒温恒容时，能表明Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g)达平衡状态的是(填字母)。A．单位时间内生成nmolCO同时消耗nmolCO2B．c(CO)不随时间改变C．CO2的体积分数不变D．Fe的浓度不变（4）某种新工艺装置是氯碱工业装置和另一种电化学装置组合而成，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。图中物质Y的电子式，图中b%a%(填“<”或“>”或“=”)，通入除去CO2的空气一极的电极反应式为。19．亚硝酰氯(NOCl)常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体。某学习小组在实验室用Cl2与NO制备NOCl并测定其纯度，进行如图实验(夹持装置略去)：查阅资料：①亚硝酰氯的熔点为-64.5°C、沸点为-5.5℃，气态时呈黄色，液态时呈红褐色。②亚硝酰氯遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。请回答下列问题：（1）I.Cl2的制备：舍勒制备氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。该反应中被还原与被氧化的物质的物质的量之比为。（2）欲收集一瓶纯净干燥的氯气，选择图中的装置，其导管连接顺序为a→→i→h(按气流方向填小写字母标号)。（3）II.亚硝酰氯的制备。实验室可用如图装置制备亚硝酰氯(冰盐水的温度一般在-20~-10℃)：组装好实验装置后应先检查装置气密性，然后装入药品。一段时间后，两种气体在装置Z中反应的现象为。（4）III.亚硝酰氯纯度的测定：将所得亚硝酰氯产品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体)配制溶液时除使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还需用到的玻璃仪器是；当滴入最后半滴AgNO3标准溶液后，出现且半分钟内不消失，即达到滴定终点。（5）亚硝酰氯(NOCl)与水反应的离子方程式为，亚硝酰氯的质量分数为。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．氢氧燃料燃烧产物为水，没有二氧化碳排放，故推动氢氧燃料汽车代替燃油汽车能有效促进碳中和；B．可燃冰的主要成分为甲烷，燃烧产物为二氧化碳和水，不能有效促进碳中和；C．水力发电会减少大量二氧化碳的排放，能有效促进碳中和；D．研发二氧化碳人工合成淀粉技术，可以对二氧化碳加以利用，能有效促进碳中和；故答案为：B。

【分析】实现碳中和就是要减少CO2的排放和增大CO2的消耗。2．【答案】C【解析】【解答】A．R的第三电离能比第二电离能突然增大很多，可知R最外层有2个电子，短周期元素R的最高正价为+2价，故A不符合题意；B．R的第三电离能比第二电离能突然增大很多，可知R最外层有2个电子，故B不符合题意；C．R的第三电离能比第二电离能突然增大很多，可知R最外层有2个电子，R元素位于元素周期表中第IIA族，故C符合题意；D．R的第三电离能比第二电离能突然增大很多，可知R最外层有2个电子，R元素基态原子的价电子排布式为2s2或3s2，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】跟据R的电离能可知R的最外层电子数为2。3．【答案】D【解析】【解答】A．铋元素的相对原子质量是209.0，故A不符合题意；B．铋原子核外有83个电子，同一能级的电子能量相同，故B不符合题意；C．铋原子6p能级的3个电子都是未成对电子，故C不符合题意；D．根据元素周期表中铋元素的数据，铋原子的价层电子排布是6s26p3，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】熟悉元素周期表中每一单元格中各符号的含义。4．【答案】D【解析】【解答】A．化学键的键长与原子半径有关。原子半径越小，化学键越短，同周期从左到右原子半径逐渐减小，键长：O-H<N-H<C-H，A不符合题意；B．σ键为头碰头重叠，强度大；π键为肩并肩重叠，强度小，C2H4中碳碳键的键能：σ键>π键，B不符合题意；C．NH3的N原子上有一对孤电子对，CH4中C没有孤电子对，斥力为：孤电子对－孤电子对>孤电子对－成键电子对>成键电子对－成键电子对，斥力越大键角越小，分子中的键角：NH3<CH4，C不符合题意；D．稀有气体分子属于单原子分子，不含σ键，D符合题意；故答案为：D。

【分析】稀有气体单质由单原子分子构成，稀有气体单质中不含共价键。5．【答案】B【解析】【解答】A．根据图知，该分子中心正负中心不重合，为极性分子，故A不符合题意；B．这两种物质都不能形成氢键，其熔沸点受分子间作用力影响，相对分子质量：前者小于后者，所以沸点：S2Cl2＜S2Br2，故B符合题意；C．非金属原子之间的共用电子对偏向于电负性较大的元素，电负性：Cl＞S，所以S与Cl间的共用电子对偏向于Cl，故C不符合题意；D．该分子中含有Cl-S极性键、S-S非极性键，所以该分子中含有极性键和非极性键，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.从图可知S2Cl2的正负电荷中心不重合，是极性分子；

B.结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高；

C.Cl的电负性大于S，所以S与Cl间的共用电子对偏向Cl；

D.同种原子间形成的共价键是非极性共价键。6．【答案】C【解析】【解答】A．晶胞参数为apm，该晶胞的体积为a3×10-30cm3，故A不符合题意；B．根据均摊原则，晶胞中K数为12×14+8+1=12C．根据图示，Sb最邻近的Sb原子数为12，故C符合题意；D．根据图b，K和Sb之间的最短距离为b体对角线的一半，b的体对角线为32apm，K和Sb之间的最短距离为故答案为：C。

【分析】A.1pm=10-10cm；

B.跟据图b，利用均摊法计算晶胞中K和Sb原子数之比；

C.以顶点上的Sb为例，距离该Sb最近的Sb位于于该顶点连接的三个面的面心上，所以一共有3×82个；

7．【答案】A【解析】【解答】A．加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，可知Cl-和NH3均与Pt4+形成配位键，故A符合题意；B．该配合物的配位数是6，不可能是平面正方形结构，故B不符合题意；C．该配合物中，4个Cl-和2个NH3分子与中心原子配位，配位数是6，故C符合题意；D．该配合物的配体是Cl-和NH3，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出说明该物质是分子晶体，是非电解质。8．【答案】A【解析】【解答】A．整个反应中有氮氧键断裂、碳氧键生成，故A符合题意；B．慢反应决定总反应速率，总反应的反应速率由第一步反应决定，故B不符合题意；C．根据图示，FeO*和N2的总能量小于Fe*和N2O的总能量，第一步为放热反应，故C不符合题意；D．根据图示，FeO*是中间产物，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.反应物和生成物中都有极性键；

B.总反应的反应速率由活化能大的决定；

C.反应物的总能量高于生成物的总能量，所以是放热反应；

D.根据图示，FeO*是中间产物。9．【答案】B【解析】【解答】A．速率与浓度关系为v=kc(NO2)，则增大c(CO)，反应速率不变，故A不符合题意；B．恒压体系充入稀有气体使体积增大，c(NO2)减小，所以反应速率减慢，故B符合题意；C．平衡常数受温度影响，升高温度化学平衡常数变化，故C不符合题意；D．将产物从体系中分离出去，生成物浓度减小，平衡正向移动，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.跟据速率与浓度关系为v=kc(NO2)可知，反应速率和CO的浓度无关；

B.恒压充入稀有气体，相当于减小压强，反应速率减慢；

C.化学平衡常数只受温度影响；

D.产物浓度减小，化学平衡正向移动。10．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，正反应为吸热反应；但因为A物质为固体而非气体，正反应为气体体积减小的反应，因此可得出结论：n>p+q，A不符合题意；B．正反应为吸热反应，B不符合题意；C．正反应为吸热反应，因此逆反应为放热反应；由分析可知，n>p+q，C符合题意；D．由C选项可知，逆反应是放热反应，且n>p+q，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】升高温度，平衡向吸热反应方向移动，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动。11．【答案】A【解析】【解答】A．常温下，当水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1时，水电离受到抑制，若溶液呈酸性pH为1，若溶液呈碱性pH为13，故A符合题意；B．常温下，将1mL1×10-6mol·L-1的稀盐酸稀释至1000mL，溶液不可能变为碱性，所得溶液的pH接近7，故B不符合题意；C．在温度为100℃时，若水的离子积常数Kw为10-12，则pH=6的纯水呈中性，故C不符合题意；D．将pH=2的盐酸与醋酸各1mL分别稀释至100mL，醋酸电离平衡正向移动，所得醋酸溶液的pH更小，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.水电离出的H+和OH-的浓度始终相等，常温下，水电离出的c（OH-）=10-13，溶液可能呈酸性或碱性；

B.常温下，酸溶液无限稀释，pH无限接近于7，但不会等于或大于7；

C.纯水始终呈中性；

D.pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大，加水稀释，盐酸的pH更大。12．【答案】B【解析】【解答】A．一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，AgI的溶解度比AgCl的更小，所以AgI不易转化为AgCl，所以若按②①顺序实验，看不到白色沉淀，A项不符合题意；B．2AgCl(s)+S2−(aq)=AgC．一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，实验②的白色沉淀AgCl生成了黄色的AgI沉淀，说明AgI比AgCl更难溶，C项不符合题意；D．AgNO3溶液中的Ag+和过量的NaCl溶液中的Cl故答案为：B。

【分析】该实验说明溶解度AgCl>AgI>Ag2S，所以顺序不能颠倒。13．【答案】C【解析】【解答】A．根据分析，电极B为正极，正极区的电极反应为H2O2+2e-=2OH-，A项不符合题意；B．根据分析，电极B为正极，B项不符合题意；C．电池总反应方程式为NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O，反应中H2O2中O元素的化合价由-1价降至-2价，每消耗3molH2O2，理论上通过电路中的电子物质的量为6mol，通过电路的电子数为6NA，C项符合题意；D．燃料电池在放电过程中，阳离子Na+从负极区向正极区迁移，D项不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.电极A上BH4-发生氧化反应，作电池的负极；

B.电极B上H2O2发生还原反应，作正极；

C.H14．【答案】D【解析】【解答】A．李比希元素分析仪检测元素种类，故A不符合题意；B．质谱仪检测相对分子质量，二者的相对分子质量相同，但分子碎片的质量不完全相同，质谱图不完全相同，故B不符合题意；C．红外光谱仪检测化学键、官能团的结构特征，丁烯和环丁烷的官能团不同，利用红外光谱仪可以区分丁烯和环丁烷两种烃，故C不符合题意；D．X射线衍射图经过计算可获得键长和键角等数据，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.通过李比希法只能测定有机物的比例式；

B.乙醇和二甲醚的类别不同，能够产生的离子碎片不同，所以质谱图不会完全相同；

C.红外光谱可以鉴别有机物中的官能团，丁烯和环丁烷的官能团种类不同，所以能用红外光谱鉴别；

D.X射线衍射图经过计算可获得键长和键角等数据。15．【答案】D【解析】【解答】A．a点为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液中存在物料守恒：2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故A不符合题意；B．醋酸属于弱电解质，部分电离，电离过程为吸热的过程，升高温度，醋酸的电离平衡正向移动，促进醋酸的电离，电离平衡常数增大，根据图示，温度：c点＞a点，则醋酸的电离平衡常数：c点＞a点，故B不符合题意；C．b点时加入的氢氧化钠为20mL，且反应温度最高，酸碱恰好完全中和，溶液为醋酸钠溶液，溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，根据分析，NaOH溶液的浓度也为0.5mol·L-1，当等体积混合后，溶液体积变为40mL，此时溶液中c(Na+)=0.5mol⋅L-1×0.02L0.04L=0.25mol·L-1，c(CH3COOH)+c(CH3COOD．b点加入NaOH溶液的体积为20mL时，温度最高，酸碱完全中和，对水的电离没有抑制作用，且醋酸根离子的水解促进水的电离，故b点的水的电离程度最大，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.从图可以看出NaOH的浓度为0.5mol·L-1，a点醋酸恰好过量一倍，跟据物料守恒判断；

B.电离常数只受温度影响；

C.b点溶液的体积为40mL，醋酸和醋酸跟的浓度之和变为原醋酸浓度的1/2；

D.b点是恰好中和点，所以溶质为醋酸钠，水的电离程度最大。16．【答案】（1）BD；1；CH3CHBr2（2）90；C3H6O3；羧基；HOCH2CH2COOH；11.2【解析】【解答】(1)①A．C6H5OH是苯酚，属于酚类，与乙醇不是同系物，故不选A；B．CH3OH是甲醇，与乙醇含有的官能团相同，分子组成相差1个CH2，与乙醇互为同系物，故答案为：B；C．CH3CH2OCH3属于醚类，与乙醇含有的官能团不同，与乙醇不是同系物，故不选C；D．HOCH2CH2CH3是1-丙醇，与乙醇含有的官能团相同，分子组成相差1个CH2，与乙醇互为同系物，故答案为：D；选BD。②化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱有1组峰，说明A结构对称，A的结构简式为CH2BrCH2Br，则B的结构简式CH3CHBr2。(2)18.0gC在足量O2中充分燃烧，将所得的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重10.8g和26.4g，可知C燃烧生成10.8H2O和26.4CO2，水的物质的量是0.6mol、二氧化碳的物质的量为0.6mol，根据元素守恒，18.0gC含有1.2molH原子、0.6molC原子，则C中含有O原子的物质的量是18g-0.①根据C分子的质谱图可知其相对分子质量是90，则C的分子式是C3H6O3。②C能与NaHCO3溶液发生反应生成CO2，则C一定含有的官能团名称是羧基。③有机物C常用于食品行业，C是乳酸。C与D互为有相同官能团的同分异构体。D的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比是1：1：2：2，则D的结构简式是HOCH2CH2COOH。④C分子中含有1个羟基、1个羧基，1molC和钠反应生成1mol氢气，0.5molC与足量Na反应，产生的H2在标准状况下的体积是0.

【分析】（1）①同系物是结构相似，分子组成相差1个或若干个CH2原子团的化合物，即官能团的种类和数目要相同；

②跟据A的核磁共振氢谱只有一组峰写出A的结构式，B是A的同分异构体；

（2）①质谱图中最大质核比就是该物质的相对分子质量；跟据题目给的数据可以算出最简式，结合质谱图写出分子式；

②有机物中只有含羧酸的物质才可以和碳酸氢钠反应；

③C中有羧基，跟据不饱和度和分子式可知，C中还含一个-OH，结合核磁共振氢谱，写出结构式；

④醇羟基和羧基都可以和钠反应，置换出氢气。17．【答案】（1）p；4s24p3；Cl和Ar（2）sp2；V形或角形（3）1：1（4）4；3【解析】【解答】(1)元素周期表中，As位于第四周期ⅤA族，是p区元素，基态As的价电子排布式为4s24p3。同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，P原子3p能级半充满，结构稳定，P的第一电离能大于S元素，与P同周期且第一电离能大于磷元素的有Cl和Ar。(2)NO3-中N原子价电子对数是3，N的杂化方式为sp2杂化，NO2-中N原子价电子对数是3，有1个孤电子对，NO2-空间结构是V形，O3与NO2(3)HCN的结构式为H-C≡N，单键为σ键，叁键中有1个σ键、2个π键，HCN中σ键和π键个数比为1：1。(4)根据BN晶胞结构，晶体中N原子的配位数是4。根据均摊原则，晶胞中N原子数是8×18+6×12=4、B原子数是4，若阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为ρg·cm

【分析】（1）第VA族元素位于p区，As是在第四周期第VA族，最外层为第四层，价层电子书为5个；同周期，从左往右第一电离能逐渐增大；

（2）杂化轨道数等于价层电子对数，中心原子的σ成键电子数等于配原子数，孤电子对数为中心原子价电子数-（8-配原子价电子数）×配原子个数2；

18．【答案】（1）12H2SO4(aq)+NaOH(aq)=12Na2SO4(aq)+H2（2）-867；任何温度（3）7；BC（4）；＞；O2+2H2O+4e-=4OH-【解析】【解答】(1)已知稀溶液中，1molH2SO4与2molNaOH恰好完全反应时生成2molH2O，放出114.6kJ热量，则稀溶液中H2SO4与NaOH恰好完全反应生成1molH2O放出57.3kJ热量，该反应表示中和热的热化学方程式为12H2SO4(aq)+NaOH(aq)=12Na2SO4(aq)+H2O(1)ΔH=-57.3kJ·mol(2)根据盖斯定律，将②-①得CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)∆H=∆H2-∆H1=-1160kJ·mol-1-(-293kJ·mol-1)=-867kJ·mol-1；该反应的∆H＜0、∆S＞0，故该反应的∆G=∆H-T∆S在任何温度下都小于0，即该反应在任何温度下都能自发进行。(3)①若反应前只充10molCO和xmolH2S，达到平衡时CO的物质的量为8mol，则转化CO物质的量为10mol-8mol=2mol，根据转化物质的量之比等于化学计量数之比，则转化H2S、COS、H2物质的量都为2mol，平衡时H2S、COS、H2物质的量依次为(x-2)mol、2mol、2mol，设容器的体积为VL，则K=c(COS)·c(H2)②A．单位时间内生成nmolCO同时消耗nmolCO2均表示逆反应，不能判断反应是否达到平衡状态，A不正确；B．c(CO)不随时间改变是反应达到平衡状态的特征标志，B正确；C．CO2的体积分数不变，说明各物质的浓度不变，能说明反应达到平衡状态，C正确；D．Fe呈固态，Fe的浓度始终不变，Fe的浓度不变不能说明反应达到平衡状态，D不正确；故答案为：BC。(4)根据图示，左边为氯碱工业装置，左边装置发生