黑龙江哈尔滨市第32中学2024届高考化学三模试卷含解析

黑龙江哈尔滨市第32中学2024届高考化学三模试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列实验操作正确的是（）

装置乙

A.用装置甲收集SO?

B.用装置乙制备AlCh晶体

C.中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗

D.使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液

2、北宋《本草图经》中载有：“绿矶形似朴消（NazSOUOFhO）而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹

令火炽，其矶即沸，流出色赤如融金汁者，是真也。”下列对此段话的理解正确的是

A.朴消是黑火药的成分之一B.上述过程发生的是置换反应

C.此记载描述的是鉴别绿研的方法D.“色赤”物质可能是单质铜

3、如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对原子质量比C

小16,各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是

»物质类型

A.E可以是金属也可以是非金属

B.C和D两种大气污染物，都能用排空气法收集

C.B的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体

D.实验室制备F时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取

4、某实验小组探究SO2与AgNCh溶液的反应，实验记录如下:

序号Inm

足量so,

-有3moi•LH'OI溶液0.1molf*BaCh溶液

jfl

实验

步骤

2mL0.1mobl/1

无色溶液a

AgNO籀液(pH=5)白色沉淀b

实验现象得到无色溶液a和白色沉淀b产生无色气体，遇空气变为红棕色产生白色沉淀

下列说法正确的是

A.透过测I中无色溶液a的pH可以判断SO2是否被氧化

B.实验n说明白色沉淀b具有还原性

C.实验III说明溶液a中一定有SO；生成

D.实验I、II、UI说明SO2与AgNO.；溶液反应既有Ag2s04生成，又有Ag2s03生成

5、JohnBGoodenough是锂离子电池正极材料钻酸锂的发明人。某种钻酸锂电池的电解质为LiPFX,放电过程反应式

为xLi+LECO()2=LiCoOz。工作原理如图所示，下列说法正确的是

仇载或电端[

R][Q

LiPF

U6

石暴混合

有机物

A.放电时，电子由R极流出，经电解质流向Q极

+

B.放电时，正极反应式为xLi+Lii.xCoO2+xe'=LiCoO2

C.充电时，电源b极为负极

D.充电时，R极净增14g时转移Imol电子

6、下列实验过程可以达到实验目的的是

选项实验目的实验过程

检验久置的Na2s03粉取样配成溶液，加入盐酸酸化，再加氯化领溶液，观察到有

A

末是否变质白色沉淀产生

向含少量FeBrz的FeCL溶液中滴入适量新制氯水，并加入

B制备纯净的FeCk

CC14萃取分液

向SmLO.lmoM/AgNO3溶液中加入1mL0.1mol・U

C制备银氨溶液

NHJ.H2O

探究浓度对反应速率向2支盛有5mL不同浓度NaHSCh溶液的试管中同时加入

D

的影响2mL5%%。2溶液，观察实验现象

A.AB.BC.CD.D

7、下列事实能用元素周期律解释的是

A.沸点：H2O>H2Se>H2SB.酸性：HzSOqH2c（h>HCIO

C.硬度：I2>Br2>CI2D.碱性：KOH>NaOH>AI（OH）3

8、铅霜（醋酸铅）是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效，其制备方法为：将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温

使之溶化，以三层细布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶；如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋酸少许,

过七层细布，清液放冷，即得纯净铅霜。制备过程中没有涉及的操作方法是

A.萃取B.溶解C.过滤D.重结晶

9、下列有关说法正确的是（）

A.蔗糖、淀粉、蛋白质、油脂都是营养物质，都属于高分子化合物，都能发生水解反应

B.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4二氯甲苯

C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2c03溶液除去

D.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分储得到

10、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

P

A.32gss与S6（飞晨7与十）的混合物中所含共价键数目为NA

2-

B.ILLImokL^H2c2O4溶液中含C2O4离子数为LINA

C.2moiNO与2moi02在密闭容器中充分反应，转移的电子数为8N、

D.标准状况下2.4L氯气与甲烷的混合气体，光照时充分反应生成HC1分子数为NA

11、无法实现的反应是

A.酸和酸反应生成酸B.只有氧化剂的氧化还原反应

C.盐和盐反应生成碱D.一种碱通过化合反应生成一种新的碱

12、稠环芳香泾是指两个或两个以上的苯环通过共用环边所构成的多环有机化合物。常见的稠环芳香燃如禁、慈、菲、

花等,其结构分别为

下列说法不正确的是()

A.蔡与Hz完全加成后，产物的分子式为GoHi8

B.慈、菲、花的一氯代物分别有3种、5种、5种

C.上述四种物质的分子中,所有碳原子均共平面

D.上述四种物质均能发生加成反应、取代反应

13、下列图示与对应的叙述相符的是()

A.图1表示压与发生反应过程中的能量变化，则压的燃烧热为241.81^・111017

B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

C.根据图3,若除去CuSO,溶液中的Fe”，可向溶液中加入适量CuO,调节pH=4,过滤

D.图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同

浓度的NaB溶液的pH

14、298K时，向20mL0.1mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH变化曲线如图所示。

下列说法错误的是

A.a点溶液的pH为2.88

B.b点溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)

C.b、c之间一定存在c(Na+)=c(A-)的点

D.a、b、c三点中，c点水的电离程度最大

15、设NA为阿伏加第罗常数的值。下列说法正确的是

A.密闭容器中，ImolN?和3moi%催化反应后分子总数为2N、

B.100g98%的浓112so4与过量的Cu反应后，电子转移数为NA

C.标准状况下，1L2L氧气和二氧化碳混合物中含氧原子数目为NA

D.ILlmol/LNa2c0.3溶液中所含阴离子数目小于NA

16、下列离子方程式正确的是()

A.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H?:A1+2OH一二AKh一十H2T

+3+

B.过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fc+4H+NO3=Fe+NOf+2H2O

2+-

C.澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca+OH"+HCO3=CaCOjl+H2O

D.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5。一+CO2+H2OTC6H5OH+HCO3-

17、在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和O.lmolCb,发生如下两个反应:

®2NO2(g)+NaCl(s)^^NaNO3(s)+ClNO(g)AHi<0平衡常数Ki

②2NO(g)+C12(g)=i=2ClNO(g)AH2<0平衡常数K2

10分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%,10分钟内用CINO(g)表示的平均反应速率

v(ClNO)=7.5xlO-3mol/(L-min)o下列说法不正确的是()

A.反应4NO2(g)+2NaCl(s)4^2NaNO3(s)+2NO(g)+CL(g)的平衡常数为2

再

B.平衡后c(CL)=2.5xl02mol/L

C.其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数Kz增大

D.平衡时NO2的转化率为50%

18、煤的干储实验装置如图所示。下列说法错误的是

A.可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3

B.长导管的作用是导气和冷凝

C.从b层液体中分离出苯的操作是分熠

D.c口导出的气体可使新制氯水褪色

19、二氧化氯(CIO?)是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为某小组在实验室中制备。Ch的装置如

下：[已知：SO2+2NaCl(h+H2so4=2ClO2+2NaHSO4]

下列说法正确的是

A.装置C中装的是饱和食盐水，a逸出的气体为SO2

B.连接装置时，导管口a应接h或g,导管口c应接e

C.装置D放冰水的目的是液化SO2,防止污染环境

D.可选用装置A利用ImolL-1盐酸与MnOz反应制备Ch

20、下列说法中正确的是（）

A.HC1O的结构式：H—Cl—OB.也与H+互为同位素

C.原子核内有10个质子的氧原子：加D.N2分子的电子式：：NHN：

21、上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰，你估计这一空气

污染物可能含有

A.FeO粉尘B.FezCh粉尘C.Fe粉尘D.碳粉

22、下列说法错误的是

A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用，这里”涉及的反应类型是分解反应

B.“用浓酒和糟入甑（蒸锅），蒸令气上，用器承滴露”涉及的操作是蒸馆

C.《本草图经》在绿研项载：“盖此矶色绿，味酸，烧之则赤…”因为绿研能电离出H+,所以“味酸”

D.我国晋朝傅玄的《傅鹑飙集•太子少傅箴》中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤,

近墨者黑。”这里的“朱”指的是HgS

二、非选择题（共84分）

23、（14分）阿司匹林（化合物L）是人们熟知的解热镇痛药物。一种长效、缓释阿司匹林（化合物P）的合成路线如

下图所示：

0

己知：@HC=CH+RCOOHH2C=CH-O-C-R

（代表煌基）

©RCOOR+R^OH—lAl-^RCOOR^+ROHR>R\R”

请回答：

（DA中的官能团是____________________o

（2）C的结构简式是o

（3）D―E的反应类型是_____________________o

（4）E―G的化学方程式是_______________________________________,

⑸已知：H是芳香族化合物。在一定条件下2B-K+H2O,K的核磁共振氢谱只有一组峰。J-L的化学方程式是

（6）L在体内可较快转化为具有药效的J,而化合物P与L相比，在体内能缓慢持续释放J。

①血液中J浓度过高能使人中毒，可静脉滴注NaHC（h溶液解毒。清用化学方程式解释NaHCCh的作用:

②下列说法正确的是（填字母）。

a.P中的酯基在体内可缓慢水解，逐渐释放出J

b.P在体内的水解产物中没有高分子化合物

c.将小分子药物引入到高分子中可以实现药物的缓释功能

24、（12分）有机物G是一种重要的化工原料，其合成路线如图:

CH】CH.

/=\NaCN/=\广\IH*/=\

G—CIL.Br--O~CH,CN——0LCHCN丁

CH.

TG^HCOOCM

G

（1）、'j-CH：Br的官能团名称是___o

（2）反应2为取代反应，反应物（Me）2s04中的“Me”的名称是—,该反应的化学方程式是一。

（3）反应④所需的另一反应物名称是一，该反应的条件是—，反应类型是____o

CH.

（4）满足下列条件的-I的同分异构体有一种（不考虑立体异构）。

（'HCOOH

①苯环上连有两个取代基

②能发生银镜反应

③能发生水解反应

（5）以为原料，合成H，CO()CH/_____。

A反应物0反应物「

合成路线图示例如下:H

反应条件反应条件

CH=CH—COOH

25、（12分）肉桂酸（）是制备感光树脂的重要原料，某肉桂酸粗产品中含有苯甲酸及

聚苯乙烯，各物质性质如表:

名称相对分子质量熔点（七）沸点（。水中溶解度（25℃）

苯甲醛106-26179.62微溶

聚苯乙烯104n83.1-105240.6难溶

肉桂酸148135300微溶（热水中易溶）

实验室提纯肉桂酸的步骤及装置如下（部分装置未画出），试回答相关问题:

2g粗产品和30mL热水的混合物——通入然气蒸储_>——冷却后加恤也过/_>滤液

浓捻峻控制川=24过灌洗涤晾干，称重

③

（1）装置A中长玻璃导管的作用是,步骤①使苯甲醛随水蒸汽离开母液，上述装置中两处需要加热的仪器是

（用字母A、B、C、D回答）。

⑵仪器X的名称是,该装置中冷水应从口（填a或b）通入。

（3）步骤②中，10%NaOH溶液的作用是,以便过滤除去聚苯乙烯杂质。

（4）步骤④中，证明洗涤干净的最佳方法是________,若产品中还混有少量NaCL进一步提纯获得肉桂酸晶体方法为

⑸若本实验肉桂酸粗产品中有各种杂质50%,加碱溶解时损失肉桂酸10%,结束时称重得到产品0.6g,若不计操作

损失，贝!加盐酸反应的产率约为%（结果精确至0.1%）。

26、（10分）长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以Kb•存在，少量以I•存在。

现使用Na2s2O3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。

I.r的定性检测

（1）取少量碘盐样品于试管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加数滴5%NaNO?和淀粉的混合溶液，若溶液变为

_________色，则存在匕同时有无色气体产生（该气体遇空气变成红棕色）。试写出该反应的离子方程式为

II.硫代硫酸钠的制备

工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S+Na2co/4SO2=3Na2sq/CO?,某化学兴趣小组用上述原理实验室制

备硫代硫酸钠如图:

先关闭K,打开K2,打开分液漏斗，缓缓滴入浓硫酸，控制好反应速率。

（2）y仪器名称,此时B装置的作用是__________。

（3）反应开始后，C中先有淡黄色浑浊，后又变为澄清，此浑浊物为（填化学式）。装置D的作用是

（4）实验结束后，关闭K2打开Ki,玻璃液封管x中所盛液体最好为o（填序号）

ANaOH溶液B.浓硫酸C饱和NaHSCh溶液

m.碘含量的测定

已知：①称取10・00g样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀。

②滴加饱和滨水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止（约1mL）。

③加热煮沸，除去过量的滨，再继续煮沸5min,立即冷却，加入足量15%碘化钾溶液，摇匀。

④加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.0002mol/L的Na2s2O3标准溶液滴定至终点。

⑤重复两次，平均消耗Na2s2。3溶液9.00mL

++

相关反应为：I+3Br2+3H2O=IO3+6H+6Br,IO3+5I+6H=3I2+3H2O,I2+2S2O；=2I+S4O;

（5）请根据上述数据计算该碘盐含碘量为mgkgL

27、（12分）PCb是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下:

熔点/℃沸点/C密度包mL化学性质

2P+3CU（少量）d2PCb

黄磷44.1280.51.82

2P+5CE（过量）_A_^PCls

PCI3-11275.51.574遇水生成H3P04和HCI,遇氧气生成POC13

I.PC13的制备

如图是实验室制备PC13的装置（部分仪器已省略）。

回答下列问题：

⑴仪器乙的名称是—；与自来水进水管连接的接口编号是—（填"a”或"b”）。

⑵实验前需先向仪器甲中通入一段时间CO2,然后加热，再通入干燥CL。干燥管中碱石灰的作用主要是：①—;

②一。

（3）实验室制备。2的离子方程式为实验过程中，通入氯气的速率不宜过快的原因是一。

II.测定PC13的纯度

测定产品中PC13纯度的方法如下：迅速称取4.100g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量

0.1000mol/L20.00mL碘溶液，充分反应后再用0.1000mol/LNa2s2。3溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00mL

Na2s2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+l2=H3Po4+2HLL+2Na2s2＜）3=2NaI+Na2s4。6,假设测定过程中没有其它反应。

（4）根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为一；若滴定终点时仰视读数，则PCL的质量分数一（填“偏大”、

“偏小”或“无影响”

HI.PC13水解生成的H3P03性质探究

⑸请你设计一个实验方案，证明H3P03为二元酸：J

28、（14分）2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用使

锂的需求量大增，自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷锂铝石等。

（Di.为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈_______,可以认为存在锂元

素。

A.紫红色B.绿色C.黄色D.紫色（需透过蓝色钻玻璃）

ii锂离子电池的广泛应用同样也要求处理电池废料以节约资源、保护环境。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电

池正极片(由Al箔、LiFePO」活性材料、少量不溶于酸碱的导电剂组成)中的资源，部分流程如图:

H£CU

NaOH10%HN6饱和NajCO,

正极片

IiiI

O导电剂滤褪)滤清③H*

等潺查­Lg

查阅资料，部分物质的溶解度⑸，单位g,如下表所示:

0C5(Li2CO3)&Li2sO4)S(Li3PO”S(LiH2PO4)

201.3334.20.039126

800.8530.5——

(2)将回收的废旧锂离子电池进行预放电、拆分破碎、热处理等预处理，筛分后获得正极片。下列分析你认为合理的

是一。

A.废旧锂离子电池在处理之前需要进行彻底放电，否则在后续处理中，残余的能量会集中释放，可能会造成安全隐

患。

B.预放电时电池中的锂离子移向负极，不利于提高正极片中锂元素的回收率。

C.热处理过程可以除去废旧锂离子电池中的难溶有机物、碳粉等。

(3)工业上为了最终获得一种常用金属，向碱溶一步所得滤液中加入一定量硫酸，请写出此时硫酸参与反应的所有

离子方程式____________

(4)有人提出在一酸浸时，用H2O2代替HNO3效果会更好。请写出用双氧水代替硝酸时主要反应的化学方程式

(5)若滤液②中c(Li+)=4mol/L加入等体积的Na2c。3后，沉淀中的Li元素占原Li元素总量的95.5%,计算滤液③

2

中c(CO3)0(Ksp(LiCO)=1.62xl(F3)

(6)综合考虑，最后流程中对一滤渣③II洗涤时，常选用下列(填字母)洗涤。

A.热水B.冷水C.酒精

原因是________________________

(7)工业上将回收的Li2c0.3和滤渣②中FePOj粉碎与足量炭黑混合高温灼烧再生制备LiFePO4,实现了物质的循环

利用，更好的节省了资源，保护了环境。请写出反应的化学方程式：。

29、(10分)丙烷、乙烯等有机物在工业上有广泛的应用。回答下列问题：

(1)丙烷中混有乙烯杂质，实验室用如图装置除杂，得到纯净的丙烷。若试剂a为酸性高锚酸钾溶液，则试剂b、c的名

称分别为、o

⑵如图为各组物质的能量总和及相互间转化的能量关系。丙烷气体分解得到石墨(C)和氢气的热化学方程式为

他

fit

♦AW~

向

----------13coe丁丁丁〃。同

♦3C03网0(14

反依过再

⑶在两个容积均为1L的恒容密闭容器中以不同的氢碳比［n(H2)/n(CO2)］充入2moiFh和一定量的CO2,在一定条件下

发生反应2co2®+6H2(g)C2Hd(g)4-4H，O(g)AHnCO2的平衡转化率a(CO2)与温度的关系如图所示:

a(C0i)

①该反应的AH(填“*y”或“=")o,判断的理由是______

②在氢碳比为2.0时，Q点v(逆)P点v(逆)(填“>"V"或“=”)。

③氢碳比：x2.0(填或“=")。

④Q点对应温度下，该反应平衡常数K=I?-mor\

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解题分析】

A、二氧化硫密度比空气大，收集时需长进短出，故A错误；

B、氯化铝水解生成的氯化氢易挥发，通过加热氯化铝溶液制备AICL晶体，需在氯化氢氛围下蒸发，故B错误；

C、中和滴定时，锥形瓶不能用待装液润洗，否则会使滴定结果产生较大误差，故C错误；

D、分液漏斗和容量瓶上均有塞子，使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液，防止实验过程中漏液，故D正确。

答案选D。

2、C

【解题分析】

由信息可知，绿帆为结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，

以此分析。

【题目详解】

A.朴消是Na2sOvlOHzO,而黑火药是我国古代四大发明之一，它的组成是“一硫（硫粉）二硝石（即KNO3固体）三碳（木

炭粉），故A错误；

B.绿矶为结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，不是置换

反应，故B错误；

C.FeSO4・7H2。分解生成氧化铁、二筑化硫、三氧化硫，三氧化硫与水结合生成硫酸，则流出的液体中含有硫酸，现

象明显，是鉴别绿机的方法，故C正确；

D.Fe的氧化物只有氧化铁为红色，则“色赤”物质可能是FezOs,故D错误；

故选C。

【题目点拨】

本题考查金属及化合物的性质，把握习题中的信息及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元

素化合物知识的应用，易错点A,黑火药的成分和芒硝不同。

3、D

【解题分析】

G+NaOH反应生成氢化物，再结合D的相对原子质量比C小16,可以得出F为氨气，D为NO,E为氮气，C为NO2,

B为HNO3，A为NaNCh。

【题目详解】

A选项，E是氮气，故A错误；

B选项，C和D两种大气污染物，NO?不能用排空气法收集，故B错误；

C选项，B的浓溶液具有强氧化性，故C错误；

D选项，实验室制备氨气时，可以将其浓氨水和碱石灰反应得到，故D正确；

综上所述，答案为D。

4、B

【解题分析】

A.实验I中，将通入AgNCh溶液(pH=5)中得到无色溶液a,该溶液中可能含有亚硫酸，亚硫酸为中强酸，所以

测定无色溶液a的pH无法判断二氧化硫是否被氧化，故A错误；

B.实验n中，取白色沉淀B,加入3moi/LHNO3,产生的无色气体遇空气变成红棕色，说明硝酸被还原为NO,证明

该沉淀B中含有还原性的物质存在，故B正确；

C.实验ID中，检验硫酸根离子应先加入盐酸酸化，目的是排除Ag♦等，以免干扰硫酸根的检验，直接向溶液a中加入

BaCh,产生的沉淀可能为氯化银，不一定是硫酸根离子，故C错误；

D.由于实验I、II、m不能证明产物中含有硫酸根，因此不能确定产物中含有Ag2s04生成，故D错误；

答案选

5、B

【解题分析】

A.由放电反应式知，Li失电子，则R电极为负极，放电时，电子由R极流出，由于电子不能在溶液中迁移，则电子

经导线流向Q极，A错误；

+

B.放电时，正极Q上发生还原反应xLi+Lii.xCoO2+xe=LiCoO2,B正确；

C.充电时，Q极为阳极，阳极与电源的正极相连，b极为正极，C错误；

14g

D.充电时，R极反应为Li++e-=Li,净增的质量为析出锂的质量，〃(Li)=F-r=2mol,则转移2moi电子，D错误。

7g/moi

故选B。

6、A

【解题分析】

A.久置的Na2s0.3粉末变质，转化成、a2s04,取样配成溶液，加入盐酸酸化，除去SCh?一等离子对实验的干扰，再

力口BaCL溶液，如果有白色沉淀生成，则说明Na2s03变质，如果没有白色沉淀，则说明Na2s。3没有变质，能达到实

验目的，故A符合题意；

B.还原性：Fe2+>Br-,加入氯水，先将Fe?+氧化成Fe3+,不能达到实验目的，故B不符合题意；

C.制备银氨溶液的操作步骤：向硝酸银溶液中滴加氨水，发生AgN(h+NH3・H2O=AgOHI+NH4NO3,继续滴加

氨水至白色沉淀恰好溶解，发生AgOH+2NH3・H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2。，根据方程式，推出5mL0.1mol・L

-,

'AgNO?溶液中加入ISmLO.lmol•LNH3•H2O,故C不符合题意；

D.NaHSOa与H2O2反应无现象，不能观察实验现象得到结论，故D不符合题意；

答案：Ao

7、D

【解题分析】

A.水分子间存在氢键，沸点高于同主族元素氢化物的沸点，与元素周期律没有关系，选项A错误；

B.含氧酸中非羟基氧原子个数越多酸性越强，与元素周期律没有关系，选项B错误；

卤素单质形成的晶体类型是分子晶体，硬度与分子间作用力有关系，与元素周期律没有关系，选项C错误；

D.金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，同周期自左向右金属性逐渐减弱，则碱性：KOH>NaOH>AI（OH）3,

与元素周期律有关系，选项D正确。

答案选D。

8、A

【解题分析】

此操作中，将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化操作为溶解；放冷，即得醋酸铅结晶…清液放冷，即得纯净

铅霜此操作为重结晶；以三层细纱布趁热滤去渣滓，此操作为过滤，未涉及萃取，答案为3

9、C

【解题分析】

A.油脂属于小分子化合物，不是高分子化合物，故A错误；

B.甲苯和氯气在光照条件下发生取代反应时，取代甲基上氢原子而不是苯环上氢原子，故B错误；

C.乙醇、乙酸能发生酯化反应，乙酸乙酯能发生水解反应，所以乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应；制备乙

酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，故C正确；

D.石油的分储不能得到甲烷、乙烯等，只能的到汽油、煤油、柴油等轻质油和重油，然后轻质油再经过裂解可以得

到甲烷、乙烯等小分子烧，通过煤的干储可得到苯，故D错误；

故选C。

10、A

【解题分析】

A.S8与S6（\^7P与十）分子中分别含有8个和6个S・S键，1个S对应1个S・S共价键，由于32gs8与

S6（注之/与二/）的混合物中含硫为ImoL则该混合物中含ImolS-S键，A选项正确；

B.因为草酸是弱电解质，部分电离出C2O45所以Ll.lmollTH2c2。4溶液含C2O42-离子数小于LINA,B选项错

误。

C.密闭容器中2moiNO与2moi02充分反应，这是一个可逆，转移的电子数小于4NA,由于NO不足，更小于8NA,

c选项错误；

D.在标准状况下，2.4L氯气与甲烷混合气体，光照时充分反应，由于无法知道氯气、甲烷各为多少量，所以生成

HQ分子数无法计算，D选项错误；

答案选A。

【题目点拨】

A选项在判断时明确S8与S6(戈葭7P左二小)分子中分别含有8个和6个S・S键，两者混合后一个S对应1个

S・S共价缝是解答的关键。

11、B

【解题分析】

A.强酸制弱酸是得到新酸和盐，可以实现，A正确；

B.氧化剂得到电子，必须有失去电子的物质，B错误；

C.生成喊需要氢氧根，碱式盐和盐反应可能能生成碱，如Mg(OH)Cl和Na£03反应可生产NaOH,C正确；

D.一种喊通过化合反应可生成一种新的碱，例如氢氧化亚铁、氧气和水化合生成氢氧化铁，D正确。

故选B。

12、B

【解题分析】

A、蔡与氢气完全加成后产物是［丫,其分子式为GOHI8,正确；

,有3种不同的氢原子，一氯代物有3种，菲:,有5种不同的氢

原子，一氯代物有5种，花:,有3种不同的氢原子，一氯代物有3种，错误;

C、四种有机物都含有苯环，苯环的空间构型为平面正六边形，因此该四种有机物所有碳原子都共面，正确;

D、四种有机物都能发生加成反应和取代反应，正确。

答案选B。

13、C

【解题分析】

试题分析；A.燃烧热是lmol的物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量，由于氢气是2m01,而且产生的是气

体水，所以此的燃烧热大于241.8kj/mol,错误；B.2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的正反应是气体体积减小的反

应，所以增大压强，平衡会正向移动，物质的平衡含量改变，因此图2不能表示压强对可逆反应的影响，错误；C.根

据图3,若除去CuSO,溶液中的FeO可向溶液中加入适量CuO,增大溶液的pH,还不回引入杂质离子，调节pH=4,这

时就会形成Fe(0H)3沉淀，然后过滤即可除去，正确；D.当两种电离程度不同的酸溶液稀释水，酸越强，溶液中离子

的浓度变化就越大，酸越弱，酸稀释时未电离的电解质分子会继续电离使离子浓度由有所增加，所以离子浓度变化小,

根据图像可知酸性：HA>HB«酸越强，其盐水解程度就越小，其盐溶液的碱性就越弱。所以相同条件下NaA溶液的pH

小于同浓度的NaB溶液的pH,错误。

考点：考查图像法在表示燃烧热、平衡移动原理、杂质的除去即盐的水解中的应用的知识。

14、B

【解题分析】

A.当加入lOmLO.lmol/LNaOH溶液时，溶液中c(HA)=c(A),由HA=FF+A-可知Ka="H)c(A)=«比尸］。小

c(HA)

则O.lmol/L的某酸HA中的c(H+)可用三段式进行计算，设电离的c(HA)为xmol/L：

HAH++N

始(mol/L)0.100

转(mol/L)XXX

平(mo"L)o.i-xXX

HA的电离平衡常数长="")=」=10476,剩余的c(HA)=0.1・xk().lmol/L,解得、=1()2叫所以a点溶液

c(HA)0.1-x

的pH为2.88,A正确；

B.b溶液显酸性，c(H+)>(OH-)，由电荷守恒可知c(Na+)vc(A)B错误；

C.溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，当溶液pH=7呈中性时c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=c(A),所以b、

c之间一定存在c(Na+)=c(A)的点，C正确；

D.a、b点中溶液显酸性，HA电离出的H+对水的电离起抑制作用，c点酸碱恰好完全反应生成盐NaA,对水的电离

起促进的作用，所以a、1)、c三点中，c点水的电离程度最大，D正确；

答案选B。

【题目点拨】

溶液中一直存在电荷守恒，酸、碱对水的电离起抑制作用，能水解的盐对水的电离起促进作用。

15、C

【解题分析】

A.合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故分子总数大于2NA个，故A错误；

B.100g98%的浓HzSO4中含有硫酸98g,物质的量为Imol,铜与浓硫酸的反应，2H2SO4(^)+Cu=A=CuSO4+2H2O

+SO2T，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应不再进行，所以反应生成的二氧化硫的物质的量小于0.5mol,转

移的电子的物质的量小于Imol,故B错误；

11.2L

C.标准状况下，1L2LO2与CO2混合气体的物质的量―7=0.5mol,混合物中所含氧原子的数目为NA,故

22.4L/mol

C正确；

D.碳酸根的水解CO3N+H2O=HCO3+OH,导致阴离子个数增多，故ILlmol/LNa2c03溶液中阴离子个数多于

NA个，故D错误；

故选C。

【题目点拨】

本题的易错点为BD,B中要注意稀硫酸与铜不反应,D中要注意根据碳酸根离子的水解方程式分析阴离子数目的变化。

16、D

【解题分析】

本题主要考查离子方程式的正确书写。

【题目详解】

A.Al+20H-=AKh-+H2T反应中电荷数不平，正确的离子方程式为：2H2O+2A1+2OH—=2A1O2.+3H2T，故A项错误；

B.过量铁粉与稀硝酸反应无Fe3+生成，正确的离子方程式为：3Fe+8H++2NO；=3Fe2++2NO+4H.O,故B项错

误；

C.澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液反应的离子方程式中C/+与0H一系数比为1：2,故离子方程式为：

2+

Ca+2OH+2HCO3-=CaCO3J+2H2O+CO；-；故C项错误；

-

D.向苯酚钠溶液中通入少量的C(h：CHSO+CO?+H,OCHsOH+HCOf,故D项正确。

答案选D。

17、C

【解题分析】

A.02NO2(g)+NaCI(s)NaNO3(s)+ClNO(g)AHi<0平衡常数K尸吧竺

。2('。2)

②2NO(g)+CL(g)=2GNO(g)AH2<0平衡常数K2=既。让。)

c2(N0)•的)

反应4NO2(g)+2NaCKs)=^2NaNO3(s)+2NO(g)+CL(g)的平衡常数长=M。。>«4),贝ljK=M,A正确；

/(No?)K

B.lOmin时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%,则平衡时混合气体总物质的量为

(0.2+0.2+0.1)molx(1-20%)=0.4mol,lOmin内用CINO(g)表示的平均反应速率v(CINO)=7.5x1(r3mol/(L-min),则

平衡时n(ClNO)=7.5xl(r3mol/(L・min)x10minx2L=0.15mol,设①中反应的NO?为xmoL②中反应的CL为ymoL贝人

2NO2(g)+NaCI(s)NaNOj(s)+ClNOig)

xmol0.5xmol

2NO(g)+Ch(g)^^2CINO(g)

2ymolymo!2ymol

则0.5x+2y=0.15,(0.2-x+0.2-2y+0.1-y)+<).5x+2y=0.4,联立方程，解得x=0.1、y=0.05,故平衡后

c(Ch)=01mo/005mo/=2.5xl02mol/L,B正确;

21

C.平衡常数只受温度影响，其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2不变，C错误；

D.平衡时NO2的转化率为"⑹xl00%=50%,D正确；

0.2mol

故合理选项是Co

18、A

【解题分析】

根据煤干储的产物进行分析：煤干储的产物为焦碳、煤焦油和焦炉煤气。焦炉煤气主要成分是氢气、甲烷、乙烯、一

氧化碳等；煤焦油含有苯，粗氨水等

【题目详解】

A.氨水呈碱性，遇紫色石茯试纸变蓝，所以用蓝色石茂试纸检验阳3是错误的，故A错误；B.长导管的作用是导气和

冷凝，故B正确；C.苯和煤焦油互溶，从b层液体中分离出苯的操作是分储，故C正确；D.c口导出的气体有乙烯等

还原性气体，可使新制氯水褪色，故D正确；答案：Ao

【题目点拨】

解题的关键是煤干馆的产物。根据产物的性质进行分析即可。

19、B

【解题分析】

利用A装置制取SO2,在B中发生制取反应得到CIO2,C1O2的沸点为IOC,利用冰水浴冷凝，可在装置D中收集到

C1O2；E为安全瓶，防B中的液体进入到A中，E放置在A与B之间。C为尾气吸收装置，吸收多余的SO2。

【题目详解】

A、利用A装置制取SO2,a逸出的气体为C为尾气吸收装置，用于吸收多余的SOz,应该装有NaOH溶液，A

错误；

B、利用A装置制取SO2,在B中发生制取反应得到CIO2,E为安全瓶，防B中的液体进入到A中，E放置在A与B

之间，所以a应接h或g；装置D中收集到CIO2,导管口c应接e,B正确；

C、CKh的沸点1「C,被冰水浴冷凝，在D中收集到，C错误;

D、MnOz有浓盐酸反应，Imol♦并不是浓盐酸，D错误；

答案选B。

20、D

【解题分析】

AsHC1O中O原子分别与H原子和Q形成共价键，故HC1O的结构式为H—O—CL故A不正确；

B、同位素研究的是原子之间的关系，a与H+之间不是原子，所以不属于同位素，故B不正确；

C、氧原子原子核内不可能有10个质子，只有Ne原子才含有10个质子，故C不正确；

D、N2分子的电子式：：N：：N：,D正