2022届湖南省三湘名校教育联盟高二下学期期中考试化学试题

三湘名校教育联盟·2022年上学期高二期中考试试卷化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页。全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束时，只交答题卡，试卷请妥善保管。4．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32C135.5Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1．目前新冠病毒（COVID-19）正在全球蔓延，严重危害人类健康，日常生活中做好个人防护尤为重要！下列物质均可有效灭活新冠病毒，其有效成分属于有机物的是（）A．二氧化氯 B．75%酒精 C．过氧化氢 D．84消毒液2．下列说法正确的是（）A．和互为同位素 B．乙烯和乙烷互为同系物C．和互为同素异形体 D．正丁烷和异丁烷互为同分异构体3．下列物质不能使酸性溶液褪色的是（）A．甲苯 B．乙烯 C．丙烷 D．氯化亚铁4．下列实验操作中正确的是（）A．将溴水、和苯混合加热即可制得溴苯B．除去溴苯中红棕色的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液C．苯和浓在浓，催化下反应制取硝基苯时需水浴加热，温度计水银球应放在混合液中D．制取硝基苯时，应先加2mL浓，再加入1.5mL浓，然后再滴入约1mL苯，最后放在水浴中加热5．由为原料制取，制备过程中未涉及的反应为（）A．加成反应 B．取代反应 C．消去反应 D．氧化反应6．下列有机物鉴别方法可行的是（）A．用溴水鉴别乙烯和乙炔B．用核磁共振仪鉴别邻二甲苯和对二甲苯C．用红外光谱仪鉴别正丁烷和异丁烷D．用NaOH溶液和溶液检验溴乙烷中溴原子的存在7．下列说法中错误的是（）A．水汽化过程中破坏了氢键和共价键 B．酸性强弱：甲酸>乙酸>丙酸C．基态碳原子核外有三种能量不同的电子 D．用X射线衍射实验可鉴别食盐是否为晶体8．氯仿因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气：，其中光气的结构式为，下列说法错误的是（）A．分子为含极性键的四面体形分子B．使用氯仿前可用稀溶液检验氯仿是否变质C．分子中含有3个σ键、1个π键，中心C原子采取杂化D．分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构9．钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，下列说法错误的是（）A．元素钛在元素周期表中的位置为第四周期ⅣB族B．基态的核外电子排布式为C．该化合物的化学式为D．与距离最近的有4个10．某有机物的结构为，下列说法正确的是（）A．与乙苯互为同系物B．分子中共直线的碳原子最多有5个C．分子中共平面的碳原子最多有13个D．与其互为同分异构体且蔡环上只有一个侧链的结构共有2种．二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有两个选项正确，，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是（）A．键角： B．热稳定性：HBr>HCI>HFC．第一电离能：C<N<O D．熔点：单晶硅>碳化硅>金刚石12．已知：，如果要合成，所用的原始原料可以是（）A．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 B．2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔 C．2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔 D．1，3-戊二烯和2-丁炔13．如图表示4-溴环已烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是（）A．① B．② C．③ D．④14．X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布是；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是（）A．电负性：X<Z<Y B．键能：X-Y<X-ZC．的阴阳离子个数比为1：1 D．W元素位于元素周期表的d区三、非选择题：共54分。15．（12分）按要求回答下列问题：（1）常温下，与混合后光照，反应产物中属于气体的是__________。（填化学式）。（2）键线式表示的有机物的分子式为__________。（3）有机物的系统命名法名称为__________。（4）2-甲基丙烯的核磁共振氢谱图中，不同化学环境的氢原子的个数比为__________。（5）实验室制乙炔的化学方程式为__________。反应产生的气体需先通过溶液，是为了除去气体中的__________等杂质。16．（14分）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。（1）乙烯的电子式为______，属于______分子（填“极性”或“非极性”）。（2）仅用下列物质能除去甲烷中的杂质乙烯的试剂是______（填序号）。a．稀硫酸 b．溴的四氯化碳溶液 c．水 d．酸性高锰酸钾溶液（3）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是______（填序号）。a． B． C． D．（4）已知。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示：反应②的化学方程式为________________________。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________，反应类型是____________。17．（14分）对羟基苯乙酸是合成药物的中间体，其制备路线如下（A为芳香烃）：已知：①②回答下列问题：（1）A的名称是____________。（2）B→C的反应试剂是____________，C→D的反应类型是____________。（3）C→D反应的化学方程式为____________。（4）E中含氧官能团的名称为____________。（5）H是G的同系物，H的相对分子质量比G的大14，其苯环上含两个取代基，其中一个为，H的结构有____________种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶2∶1的结构简式为____________。18．（14分）铝、锌、铁在人类生产和生活中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：（1）基态的价电子排布图为____________。（2）已知Al的第一电离能为、Mg的第一电离能为，请解释Mg的第一电离能比Al大的原因____________。（3）可形成络合物，其阴离子中心原子的杂化方式是__________，1mol配离子中含键____________mol，的沸点高于的原因是__________。（4）S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图所示，则该物质的化学式为_________。假设该晶胞的密度为，用表示阿伏加德罗常数的值．则该晶胞中距离最近的S原子之间的中心距为（列出计算式即可）_________cm。高二化学参考答案选择题（1~10每题3分，11~14每题4分，共46分）题号1234567891011121314答案BDCBDBACDCABCCDB1．B解析：A．二氧化氯是氧化物；B．75%酒精的有效成分是乙醇，属于有机物；C．过氧化氢是氧化物；D．84消毒液的有效成分是NaClO，属于盐。2．D解析：A．同位素是指同种元素的不同核素，和为单质，不是核素，A错误；B．乙烯和乙烷，二者官能团不同，不是同系物，B错误；C．同素异形体是指同种元素形成的不同单质，和是两种化合物，C错误；D正确。3．C解析：A．甲苯中与苯环相连的碳原子上有氢，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色；B．乙烯含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色；C．烷烃不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能使其褪色；D．氯化亚铁具有较强的还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使其褪色。4．B解析：A．苯与纯溴在铁粉作催化剂的条件下，反应制取溴苯，故A错误；B．由于溴苯与氢氧化钠溶液不发生反应，而溴与氢氧化钠溶液能够发生反应，反应后混合液分层，所以可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液，故B正确；C．用苯和浓、浓反应制取硝基苯时需水浴加热，需要测量水的温度，温度计应放在热水中，故C错误；D．应该先加入浓硝酸，再加入浓硫酸，滴加顺序颠倒，容易发生危险，故D错误。5．D解析：转化步骤为①溴丙烷在NaOH醇溶液中发生消去反应生成丙烯；②丙烯与溴单质发生加成反应生成1，2-二溴丙烷；③1，2-二溴丙烷在NaOH水溶液条件水解（取代反应）生成1，2-丙二醇。6．B解析：A．乙烯和乙炔均能与溴水发生加成反应使溴水褪色，因此无法用溴水鉴别乙烯和乙炔，A项错误；B．邻二甲苯中有三种等效氢原子，因此核磁共振氢谱中会显示三组峰，但对二甲苯有二种等效氢原子，因此核磁共振氢谱中会显示二组峰，因此可以实现鉴别，B项正确；C．正丁烷和异丁烷的分子中均含有相等个数的C-C键和C-H键，二者的红外光谱的谱图几乎重叠，因此无法用红外光谱鉴别，C项错误；D．检验溴乙烷中溴原子时，先加入NaOH溶液让溴乙烷发生水解反应，将其中的溴原子转变为溴离子，随后再加入硝酸酸化，最后再加入AgNO3溶液产生淡黄色沉淀；缺少硝酸酸化的步骤，则会产生干扰，无法检测，D项错误。7．A解析：A．水汽化破坏的是氢键和范德华力，没有破坏共价键，A错误；B．R-COOH中，烃基越大，酸性越弱。所以酸性是甲酸＞乙酸＞丙酸，B正确；C．基态碳原子的核外电子排布式为，占据三个能级，所以有三种能量不同的电子，C正确；D．对固体进行X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，D正确。8．C解析：A正确；B．若氯仿变质，就会有HCl生成，HCl与溶液反应产生白色沉淀，而氯仿中Cl元素以Cl原子形式存在，不能与溶液反应，则使用前可用稀溶液检验氯仿是否变质，B正确；C．单键为σ键，双键中含有1个σ键、1个π键，故分子中共有3个σ键、1个π键，中心C原子上无孤电子对，因此分子中C原子采取杂化，C错误；D．Cl原子最外层有7个电子，O原子最外层有6个电子、C原子最外层有4个电子，由题图可知，中含有2个C-Cl键、1个C=O双键，所有原子的最外层都满足8电子稳定结构，D正确。9．D解析：A．元素钛在元素周期表中的位置为第四周期ⅣB族，A正确；B．Co原子失去最外层的两个电子形成，故基态的核外电子排布式为，B正确；C．该晶胞中，的个数为1，的个数为，的个数为，则该化合物的化学式为，C正确；D．由图可知，与距离最近的有8个，D错误。10．C解析：A．题给有机物苯环上所连烃基中含有不饱和键，而乙苯中的乙基是饱和烃基，二者结构不相似，不互为同系物，A错误；B．不管是从图中的哪条线分析，分子中共直线的碳原子最多都是4个，B错误；C．该分子中每个框内的碳原子均共平面，3个平面通过旋转，其中的碳原子均可共平面，所以共平面的碳原子最多有13个，C正确；D．与其互为同分异构体且萘环上只有一个侧链，此侧链可能为丙基、异丙基，可能在萘环的α位或β位，所以异构体的结构共有4种，D错误。11．A解析：A．为平面三角形，键角为120°，无孤电子对，键角为109°28′，由于分子中N原子含有1对孤电子对，并且孤电子对—成键电子对间的斥力＞成键电子对—成键电子对间的斥力，使分子的键角减小，即小于109°28′，所以键角：，故A正确；B．同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性F＞Cl＞Br，对应氢化物的稳定性为HBr＜HCl＜HF，故B错误；C．同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族、ⅤA族具有全充满或半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能C＜O＜N，故C错误；D．单晶硅、碳化硅、金刚石中形成的晶体都是原子晶体，由于键长C-C＜C-Si＜Si-Si，则熔点为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故D错误。12．BC解析：由可知，合成的物质中两个碳碳双键分别产生于反应物中的碳碳叁键和二烯烃中的两个碳碳双键，若右侧双键来自于碳碳三键，则炔烃为2−丁炔，二烯烃为2−甲基−1，3−丁二烯；若左侧双键来自于碳碳三键，则炔烃为丙炔，二烯烃为2，3−二甲基−1，3−丁二烯。13．CD解析：①4-溴环己烯含碳碳双键，被酸性高锰酸钾溶液氧化为2个-COOH，产物有-COOH、-Br共2种官能团；②4-溴环己烯含-Br，与发生取代反应-Br被-OH取代，产物含碳碳双键、羟基2种官能团；③4-溴环己烯含-Br，与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应产生碳碳双键，产物只有碳碳双键1种官能团；④4-溴环己烯含碳碳双键，与HBr发生加成反应，所得产物含2个-Br，含-Br共1种官能团；综上所述，产物只有一种官能团的是③④。14．B解析：X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，所以X为氢元素；Z元素原子的价层电子排布是，因此n只能为2，Z元素为氧元素；由于Y的原子序数小于Z大于X，在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种，则Y为氮元素；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，可知Q为钠元素；W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对且原子序数大于钠，所以W应该为第四周期的元素，又因为W的最外层只有一个电子且次外层内的所有轨道的电子均成对即3d轨道全充满，4s轨道有一个电子，所以W为铜元素。A．同一周期，从左到右元素电负性递增，电负性：H＜N＜O，A项错误；B．O的电负性大于N的，故键能H—N＜H—O，B项正确；C．由钠离子和过氧根离子构成，则其阴阳离子比为1∶2，C项错误；D．Cu在周期表位于第四周期ⅠB族，所以属于ds区，D项错误。非选择题（每空2分，共54分）15．（1）HCl、（2）（3）2-甲基-1，3-丁二烯（4）1∶3（或3∶1）（5）、（写出一个即可）16．（1）非极性（2）b（3）b（4）加聚反应解析：（2）甲烷化学性质比较稳定，和强酸、强碱、强氧化剂之间均不发生反应，乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，能被高锰酸钾溶液氧化为。（3）