黑龙江省牡丹江某中学2024届高考化学三模试卷含解析

黑四江省牡丹江一中2024届高考化学三模试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法错误的是

A.大量使用含丙烷、二甲醛等辅助成分的“空气清新剂”会对环境造成新的污染

B.制造普通玻璃的原料为石英砂（Si02）、石灰石（CaC03）和纯碱

C.高镒酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性

D.红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无湿味。”文中的“气”是指乙烯

2、海洋是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是（）

楸稣①一料处

海水—「篦*匚业

,-Mg(OH)2-»MRC1,^~*无水

脚水—ze③c④木用.“4」，一⑤c

—NaBr♦Br】■吸收液一・Br,

22

A.①粗盐制精盐除采用过滤泥沙外，还必须除去Ca\Mg\SO42•等杂质

B.工业生产中常选用石灰乳作为Mf+的沉淀剂，并对沉淀进行洗涤

C.第②步的反应是将MgC12-6H2O晶体在空气中直接加热脱去结晶水得无水MgCh

D.第③步到第⑤步空气吹出法提取海水中澳通常使用SOz作还原剂

3、下列有关说法正确的是（）

A.水合铜离子的模型如图,该微粒中存在极性共价键、配位键、离子键

B.CaFz晶体的晶胞如图,距离P最近的Ca2+组成正四面体

C.氢原子的电子云图如图,氢原子核外大多数电子在原子核附近运动

D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图出,为面心立方最密堆积，Cu原子的配位数均为12,晶胞空间利

用率68%

4、科学家利用电解NaB（OH）4溶液制备H3BO3的工作原理如下图。下列说法中正确的是

b%NaOH溶液

a%NaOH溶液

B.N室中，进口和出口NaOH溶液的浓度:a%vb%

C.电子从左边石墨电极流出，先后经过a、b、c膜流向右边石墨电极

D.理论上每生成ImoHBCh,两极室共生成33.6L气体（标准状况）

5、下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（）

A.X原子和Y原子最外层都只有1个电子

B.X原子的核外电子排布式为Is2,Y原子的核外电子排布式为Is22s2

C.X原子的2P能级上有3个电子，Y原子的3P能级上有3个电子

D.X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子

6、氮化铝具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，因而具有广泛应用前景。实验室制备CrN

800C

反应原理为CrCh+NH3CrN+3HCI,装置如图所示

小无舟

胃=—►尾气处理

管式炉

⑤

下列说法错误的是

A.装置①还可以用于制取02、C12>CO2等气体

B.装置②、④中分别盛装NaOH溶液、KOH固体

C.装置③中也可盛装维生素c,其作用是除去氧气

D.装置⑤中产生的尾气冷却后用水吸收得到纯盐酸

7、

2018年11月4日凌晨，福建泉州泉港区发生“碳九”泄露，对海洋环境造成污染，危害人类健康。“碳九”芳尼主要成分

包含⑹等，下列有关三种上述物质说法错误的是

A.a、b、c互为同分异构体B.a、b、c均能与酸性高镒酸钾溶液反应

C.a中所有碳原子处于同一平面D.Imolb最多能与4m0孙发生反应

8、电解质的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol・L”的KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol・L」

的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是()

A.曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线

B.在相同温度下，P点水电离程度大于M点

+1

C.M点溶液中:c(CH3COO)+c(OH)-c(H)=0.1molL

++

D.N点溶液中：c(K)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)

9、向H2s的水溶液中通入一定量的Cl〃下列图像所示变化正确的是

10、下列有关氧元素及其化合物的表示或说法正确的是

A.氧原子的原子结构示意图：@2)

B.羟基的结构式：O-H

14、我国成功研制的新型可充电AGDIB电池（铝-石墨双高子电池）采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和

碳酸酯溶剂为电解液。电池反应为：CxPF6+Li）AI=Cx+LiPE6+Li）_iAL放电过程如图，下列说法正确的是

A.B为负极，放电时铝失电子

+

B.充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：LiyAI—e-=Li+Liy-i/\l

C.充电时A电极反应式为Cx+PF6--e-=CPF6

D.废旧AGDIB电池进行“放电处理”时，若转移Imol电子，石墨电极上可回收7gLi

15、下列表示正确的是（）

A.氯化镁的电子式：Mg，©：］；

B.笊（:H）原子的结构示意图：（+1）\

C.乙烯的结构式：CH2=CH2

D.co2的比例模型：（XO

16、下列化学用语正确的是

A.丙烯的结构简式：C3H6B.镁离子的结构示意图：《旧28

・・・・18

C.CO2的电子式：：O：C：O：D.中子数为18的氯原子符号Cl

••••1/

17、NaHCCh和NaIISO4溶液混合后，实际参加反应的离子是（）

A.CO.??和FTB.HCO3和HSO/

C.和HSO，D.HCO3和H+

18、下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①NaA102（au）过量盐酸）AlCb里鸳Al

②NHJJ?/傕代剂NO。2、坨0

△>

③NaCl（饱和）卜弘、C5：NaHC（）3△）Na2C（）3

④FeSz馈烧,SO3H?012SO4

A.@@B,①④C.②④D.③④

19、已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。关于C3N4晶体的说法错误的是:

A.该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的更牢固

B.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构

C.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子

D.该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性共价键形成空间网状结构

20、液氨中存在与水的电离类似的电离过程，金属钠投入液氨中可生成氨基钠（NaNFh）,下列说法不正确的是

+

A.液氨的电离方程式可表示为2NH3#NH4+NH2

B.钠与液氨的反应是氧化还原反应，反应中有H2生成

C.NaN%与少量水反应可能有NH?逸出.所得溶液呈弱碱性

D.NaNHz与一定量稀硫酸充分反应，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可能得到四种盐

21、密度为O.giOg/cnf氨水，质量分数为25.0%,该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为

A.等于13.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定

22、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，它们对应的单质和它们之间形成的常

见二元化合物中，有三种有色物质能与水发生氧化还原反应且水没有电子的得失，下列说法正确的是（）

A.简单离子半径:r（WAr（Z）,r（Y）Ar（X）

B.最简单气态氢化物的稳定性:X>Y

C.W形成的含氧酸是强酸

D.Z、Y形成的某种化合物中含有共价键且在熔融状态下能导电

二、非选择题（共84分）

23、（14分）I.元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素知识回答问题：

（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是。

a.原子半径和离子半径均减小

b.金属性减弱，非金属性增强

c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

d.单质的熔点降低

⑵原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素为（填名称）；氧化性最弱的简单阳离子是

________________（填离子符号

⑶P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_________（填字母）。

a.NILb.HIc.SOid.COi

(4)KCIO3可用于实验室制O2,若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离

子个数比为1:lo写出该反应的化学方程式：o

II.氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生Hz的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。将6.00g甲加热至完

全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生Hz,同时还产生一

种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到和另一种单质气体丙，丙在

标准状态下的密度为1.25g/L。请回答下列问题：

(5)甲的化学式是___________________;乙的电子式是____________o

(6)甲与水反应的化学方程式是o

⑺判断：甲与乙之间(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2O

24、(12分)药物H(阿戈美拉汀)是一种抗抑郁药，H的一种合成路线如下:

NCCH2coOH.

CHHUOZ“节肢、庚腺-

E④

NHCOCH,

已知：大学广…>八;化合物B中含五元环结构，化合物E中含两个六元环状结构。

RRRiR?

回答下列问题:

(DA的名称为

(2)H中含氧官能团的名称为

(3)B的结构简式为

(4)反应③的化学方程式为

⑸⑤的反应类型是

(6)M是C的一种同分异构体，M分子内除苯环外不含其他的环，能发生银镜反应和水解反应，其核磁共振氢谱有4

组峰且峰面积之比为6:3:2:lo任写出三种满足上述条件的M的结构简式(不考虑立体异构)c

Br

(7)结合上述合成路线，设计以2—滨环己酮((Y))和狼基乙酸(NCCHzCOOH)为原料制备《^^CH’CN的合成

路线(无机试剂及有机溶剂任选)

25、（12分）对甲基苯胺可用对硝基甲苯作原料在一定条件制得。土要反应及装置如下:

主要反应物和产物的物理性质见下表:

化合物溶解性熔点（t）沸点（t）密度（g・cmT）

对硝基甲聚不溶于水,溶于乙醇、笨51.4237.71.286

对甲基聚胺微溶于水，易溶于乙醉、茶43-45200-2021.046

对甲基聚胺盐酸盐易溶于水，不溶于乙醇、茶243~245

笨不溶于水,溶于乙醇5.580.10.874

实验步骤如下：

①向三颈烧瓶中加入50mL稀盐酸、10.7mL（13.7g）对硝基甲苯和适量铁粉，维持瓶内温度在80c左右，同时搅拌回流、

使其充分反应；

②调节pH=7〜8,再逐滴加入30mL苯充分混合；

③抽滤得到固体,将漉液静置、分液得液体M；

④向M中滴加盐酸,振荡、静置、分液，向下层液体中加入NaOH溶液，充分振荡、静置；

⑤抽滤得固体，将其洗涤、干燥得6.1g产品。

回答下列问题：

（1）主要反应装置如上图,a处缺少的装置是—（填仪器名称），实验步骤③和④的分液操作中使用到下列仪器中的

（填标号）。

a.烧杯b.漏斗c.玻璃棒d.铁架台

（2）步躲②中用5%的碳酸钠溶液调pH=7〜8的目的之一是使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，另一个目的是一。

（3）步骤③中液体M是分液时的一层（填“上”或“下”）液体，加入盐酸的作用是一。

（4）步骤④中加入氢氧化钠溶液后发生反应的离子方程式有—o

（5）步骤⑤中，以下洗涤剂中最合适的是—（填标号）。

a.乙醇b.蒸镭水C.HC1溶液d.NaOH溶液

（6）本实验的产率是____%。（计算结果保留一位小数）

26、（10分）某化学兴趣小组探究S（h和Fe（N（h）3溶液的反应原理，实验装置如图所示。实验中B装置内产生白色沉

淀。

70%破酸

N2f

弹簧实

Na1s固体

BaCl?的混合溶液

ABC

请回答下列问题:

(1)该实验过程中通入N2的时机及作用

(2)针对B装置内产生白色沉淀的原因，甲同学认为是酸性条件下SO2与Fe3+反应的结果，乙同学认为是酸性条件

下SO2与NOj-反应的结果。请就B装置内的上清液，设计一个简单的实验方案检验甲同学的猜想是否正确:

27、(12分)某小组以亚硝酸钠(NaN(h)溶液为研究对象，探究N(h-的性质。

试剂

实验编号及现象

滴管试管

1mol-L4NaNCh

1%酚猷溶液实验I：溶液变为浅红色，微热后红色加深

溶液

1mol-f10.1niobL'1实验II：开始无明显变化，向溶液中滴加

NaNCh溶液KMnO溶液稀硫酸后紫色褪去

D4

1

1inulL-FeSO4

KSCN溶液实验III：无明显变化

2mL溶液(pH=3)

1

1mobL-1mol-L-*FeSO4实验IV：溶液先变黄，后迅速变为棕色，

NaNCh溶液溶液(pH=3)滴加KSCN溶液变红

资料：［Fe(NO)产在溶液中呈棕色。

(1)结合化学用语解释实验1“微热后红色加深”的原因

(2)实验II证明NO2-具有____性，从原子结构角度分析原因

(3)探究实验IV中的棕色溶液

①为确定棕色物质是NO与Fe?+,而非Fe3+发生络合反应的产物，设计如下实验，请补齐实验方案,

实验溶液a编号及现象

强人/ftNO—■UjM气公窿1moHL“FeSO4溶液(pH=3)i.溶液由一色迅速变为一色

寸宅法a

—ii.无明显变化

②加热实验IV中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述

现象产生的原因________O

（4）络合反应导致反应物浓度下降，干扰实验IV中氧化还原反应发生及产物检验。小组同学设计实验V：将K闭合

后电流表指针发生偏转，向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大。

①盐桥的作用是_____________________________

②电池总反应式为_______________________

实验结论：NO?•在一定条件下体现氧化性或还原性，氧还性强弱与溶液酸碱性等因素有关。

28、（14分）［化学——选修3：物质结构与性质］

氮的化合物在生产、生活中有广泛应用。

（1）氮化卷（GaN）是新型的半导体材料。基态氮原子的核外电子排布图为一；基态锐（Ga）原子的核外具有一种不

同能量的电子。

（2）乙二氨的结构简式为（H2N・CH2・CH2・NH2,简写为en）。

①分子中氮原子轨道杂化类型为—;

②乙二氨可与铜离子形成配合离子［Cu（en）2］2+,其中提供孤电子对的原子是一,配合离子结构简式为—；

③乙二氨易溶于水的主要原因是一O

（3）氮化硼（BN）是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼（如图1）和六方氮化硼（如图2）,

前者类似于金刚石，后者与石墨相似。

图2

①图1中氮原子的配位数为一，离硼原子最近且等距离的硼原子有一个；

②己知六方氮化硼同层中B与N之间的距离为acm,密度为dg・cm。,则相邻层与层之间的距离为—pm（列出表达式）。

29、（10分）近年来，氮氧化物进行治理已成为环境科学的重要课题。

⑴在金属Pt、Cu和依（Ir）的催化作用下，密闭容器中的Hz可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO#,其工作原理如图所

/Ko

金属钺（Ir）表面发生了氧化还原反应，其还原产物的电子式是____；若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液的

含氮量，用电极反应式解释原因。

⑵在密闭容器中充入10molCO和8moiNO,发生反应2NO（g）+2CO（g）+2CO2（g）如图为平衡时

NO的体积分数与温度、压强的关系。

N(

的

体

枳

分

数

％

①该反应达到平衡后，为提高反应速率且同时提高转化率，可采取的措施有（填序号）。

a.改用高效催化剂b.缩小容器的体积

c.升高温度d.减小CO2的浓度

②压强为20MPa、温度为T?下，若反应达到平衡状态时容翳的体积为4L,则此时CO?的浓度为。

③若在D点对反应容器升温的同时增大其体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A_G点中的

点。

⑶研究表明，NOx的脱除率除与还原剂、催化剂相关外，还与催化剂表面氧缺位的密集程度成正比。以

Lao.8Ao.2BCOO3+X(A、B均为过渡元素)为催化剂，用Hz还原NO的机理如下：

第一阶段：1/(不稳定)+出一低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)

笫二阶段：NO(g)十口—NO(a)AHiKi2NO(a)-*2N(a)+O2(g)AH2K2

2N(a)-N2(g)+2口&2NO(a)^N2(g)+2O(a)AH&K

2O(a)->O2(g)+2nAHsKs

注：“口”表示催化剂表面的氧缺位，“始表示气态，“a”表示吸附态。

第一阶段用氢气还原肥+得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是。第二阶段

中各反应结变间的关系：A//2+AH3=；该温度下，NO脱除反应2NO(g)—N2(g)+O2(g)的平衡常数七(用

含K、&、K的表达式表示)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

A.丙烷、二甲醛都有一定的毒性，会对环境造成污染，故A不选；

B.SiCh和CaCCh、Na2cO3在玻璃熔炉里反应生成NazSiCh和CaSiO3,和过量的Si(h共同构成了玻璃的主要成分,

故B不选；

C.高钵酸钾溶液和双氧水杀菌消毒，利用了强氧化性，酒精没有强氧化性，故C选；

D.成熟的水果能释放乙烯，乙烯可以促进果实成熟，故D不选。

故选C。

2、C

【解题分析】

A.①粗盐制精盐除采用过滤泥沙外，还必须除去Ca?；Mg2\SO产等杂质，故A正确；

B.利用沉淀溶解平衡转化，工业生产中常选用石灰乳作为M片+的沉淀剂，并对沉淀进行洗涤，故B正确；

C.镁离子要水解，因此第②步的反应是将MgChL6H2O晶体在HCI气流中加热脱去结晶水得无水MgCh,故C错

误；

D.第③步到第⑤步空气吹出法提取海水中溟通常使用SO2作还原剂，SO2与Brz反应生成HBr和H2s04,故D正确;

答案为Co

【题目点拨】

工业上沉淀镁离子只能用石灰乳，不能用氢氧化钠，要注意与实际应用相联系，工业要考虑成本问题。

3、B

【解题分析】

A.水合铜离子中水中的氧原子提供孤对电子与铜离子形成配位键，水中的H原子和。原子形成极性共价键，但不存

在这离子键，A选项错误；

B.CaFz晶体的晶胞中，F一位于体心，而Ca?+位于顶点和面心，距离F一最近的Ca2+组成正四面体，B选项正确；

C.电子云密度表示电子在某一区域出现的机会的多少，H原子最外层只有一个电子，所以不存在大多数电子一说，

只能说H原子的一个电子在原子核附近出现的机会多，C选项错误；

D.金属Cu中Cu原子堆积模型为面心立方最密堆积，配位数为12,但空间利用率为74%,D选项错误；

答案选B。

【题目点拨】

本题考查了配合物、离子晶体、电子云、最密堆积等知识，解题关键是对所给图要仔细观察，并正确理解掌握基本概

念。

4、B

【解题分析】

A,M室与电源正极相连为阳极，N室为阴极，则电解质溶液中阳离子向N室移动，阴离子向M室移动，电解过程中

原料室中的B(OH)4-需要移动到产品室，且不能让产品室中氢离子移动到右侧，所以b膜为阴离子交换膜，故A错误;

B.原料室中的Na+会移动到阴极即N室，N室中发生电极反应2H2O+2e=H2T+2OH,所以经N室后NaOH溶液浓度

变大，所以NaOH溶液的浓度:a%vb%,故B正确；

C.电子不能在电解质溶液中移动，故C错误；

D.理论上每生成ImolIWUh,则M室中就有Imol氢离子通过a膜进入产品室即转移Imol*M、N室电极反应式

分别为2H2O-4C-=O2T+4H+、2H2O+2C=HzT+2OH,M室生成0.25mol02、N室生成OFmolfh,则两极室共产生标准

状况下16.8L气体，故D错误；

故答案为Bo

5、C

【解题分析】

A,最外层都只有1个电子的X和Y,可能为H与碱金属元素，性质不同，故A错误；

B.原子的核外电子排布式为Is?的X为He,原子的核外电子排布式为Is22s2的丫为Be,两者性质不同，故B错误；

C.原子的2P能级上有3个电子的X为N,原子的3P能级上有3个电子的Y为P,二者位于周期表同一主族，性质相

似，所以C选项是正确的；

D.原子核外M层上仅有2个电子的X为Mg,原子核外N层上仅有2个电子的丫的M层电子数不确定，元素种类很

多，但价电子数不同，性质不相同故D错误。

所以C选项是正确的。

【题目点拨】

解答时注意原子核外电子排布特点与对应元素化合物的性质的关系，原子的结构决定元素的化学性质，原子核外最外

层的电子或价电子数目相等，则元素对应的单质或化合价的性质相似。

6、D

【解题分析】

A.装置①可以用双氧水（Mn（h作催化剂）制取氧气，用浓盐酸与高铳酸钾制取氯气，用盐酸与碳酸钙制取二氧化碳

气体，故A正确；

B.装置②中的NaOH溶液可以吸收装置中的二氧化碳气体，④中的KOH固体可以吸收水分，故B正确；

C.装置③中的亚硫酸钠可以除去装置中的氧气，所以也可盛装维生素c,故C正确；

D.装置⑤中产生的尾气有反应生成的HCL还有未完全反应的N%,所以冷却后用水吸收得到的不是纯盐酸，故D

错误；

故选Do

7、A

【解题分析】

A.a>c分子式是C9H⑵结构不同，是同分异构体；而b分子式是C9H8,b与a、c的分子式不相同，因此不能与a、c

称为同分异构体，A错误；

B.a、b、c三种物质中与苯环连接的C原子上都有H原子，且b中含碳碳双键，因此均能被酸性高隹酸钾溶液氧化，

B正确；

C.苯分子是平面分子，a中三个甲基的C原子取代苯分子中H原子的位置与苯环的碳原子相连，所以一定在苯环的平

面内，C正确；

D.b分子内含有1个苯环和1个碳碳双键，所以Imolb最多能与4m0IH2发生反应，D正确；

故合理选项是Ao

8、D

【解题分析】

A.醋酸为弱电解质，滴加KOH,变为CLCOOK是强电解质，故导电率增加，即曲线①代表滴定醋酸的曲线，故A错误。

B.相同温度下，P点溶质为KCL不影响水的电离，M点为CLCOOK,其水解促进水的电离，故M点大于P点，故B错

误。C,对于M点，根据电荷守恒可知，c(CH3COO-)+c(OH-)-c®)=c(I0=O.O5niol・L\故C错误。D.N点的溶液中

含有等物质的量的醋酸钾和氢氧化钾，溶液显碱性，CLCOO•只有很小的一部分发生水解，所以cOC)>c(OH-)>

c(CH3C00)>c(H+),故D正确。答案：D,

9、C

【解题分析】

H2s与CI2发生反应：H2S+C12=2HCI+SI，溶液酸性逐渐增强，导电性逐渐增强，生成S沉淀，则

A.H2s为弱酸，HC1为强酸，溶液pH逐渐减小，选项A错误；

B.H2s为弱酸，HC1为强酸，溶液离子浓度逐渐增大，导电能力增强，选项B错误；

C.生成S沉淀，当H2s反应完时，沉淀的量不变，选项C正确；

D.开始时为H2s溶液，c(H+)>0,溶液呈酸性，选项D错误。

答案选C。

10、D

【解题分析】

A.O原子核内质子数为8,有2个电子层，最外层有6个电子，原子结构示意图为：故A错误；

B.羟基中含有1个氧氢键，羟基可以表示为-OH,故B错误；

C.Na?O为离子化合物，用电子式表示NazO的形成过程为：g0•7'Na----►Na*[：6s]2~Na+,故C

••

错误；

D.二甲醛只存在极性键，故D正确；

故选：Do

11、C

【解题分析】

A、二者分子式相同而结构不同，所以二者是同分异构体，错误；

B、第一种物质含有苯环，8个C原子共面，第二种物质含有碳碳双键，7个C原子共面，错误；

C、第一种物质含有酚羟基，可与澳水发生取代反应，第二种物质含有碳碳双键，可与滨水发生加成反应，正确；

D、两种有机物H原子位置不同，可用核磁共振氢谱区分，错误；

答案选Co

12、D

【解题分析】

A、由于微生物的蛋白质在高温下变性失去活性，选项A错误；B、该装置是在外接电源供电下进行的,

故电能转变为化学能，选项B错误；C、微生物作催化剂促进反应中电子的转移，选项C错误；D、阳

极上醋酸根离子被告氧化为碳酸氢根离子，选项D正确。答案选D。

13、D

【解题分析】A、苯的同系物仅含有碳氢两种元素，故错误；B、根据有机物成键特点，此有机物分子式为G6H渣N3O3,

故错误；C、苯环中不含有碳碳双键，因此Imol此有机物中含有3moi双键，故错误；D、此有机物中含有碳碳双键，

能使酸性高镒酸钾溶液褪色，能和浸水发生加成反应，含有竣基，能与碳酸氢钠反应，故正确。

14、C

【解题分析】

电池反应为CxPF6+LiyAI=Cx+LiPE6+Liv-iAl，根据离子的移动方向可知A是正极,B是负极，结合原电池的工作原理解

答。

【题目详解】

A、根据装置图可知放电时锂离子定向移动到A极，则A极为正极，B极为负极，放电时A1失电子，选项A错误；

B、充电时，与外加电源负极相连一端为阴极，电极反应为：Li++LiyTAl+(T=Li，Al,选项B错误；

C、充电时A电极为阳极，反应式为G+PF6--e=CxPF6,选项C正确；

D、废旧AGDIB电池进行放电处理”时,若转移linol电子，消耗ImolLi，即7gLi失电子，铝电极减少7g,选项D错误。

答案选C。

【题目点拨】

本题主要是考查化学电源新型电池，为高频考点，明确正负极的判断、离子移动方向即可解答,难点是电极反应式的书写。

15、B

【解题分析】

A.相同离子不能合并；

B.完(2H)原子中有1个质子，核外有1个电子；

C.结构式中需要用短线代替所有的共用电子对，CH2=C%为结构简式；

D.比例模型表示原子的相对大小及原子连接顺序、空间结构。

【题目详解】

A.氯化镁属于离子化合物，镁离子直杳用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化镁的电子式

为：区可旋♦区可，故A错误；

B.气(2H)原子中有1个质子，核外有1个电子，原子结构示意图:,故B正确;

C.乙烯分子中含有2个碳原子和4个氢原子，两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键，碳碳键与碳氢

UU

键之间夹角120度，为平面型结构，其结构式为：|I，故C错误；

H-C=C-H

D.二氧化碳的分子式为CO2,由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，而氧原子半径小，实际碳原子半径大于

氧原子半径，二氧化碳为直线型结构，其正确的比例模型为故D错误;

故选：Bo

【题目点拨】

易错点D,氧原子半径小，实际碳原子半径大于氧原子半径。

16、B

【解题分析】

A.丙烯的结构简式为：CH2=CH-CH3,故A错误;

B.镁离子核外有10个电子，结构示意图领方，故B正确；

c.CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O,碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为：3：：c：：d：，故C错误;

D.从符号。X的意义可知A表示质量数，由质子数亿)+中子数(N片质量数(A)得：A=17+18=35,原子符号：,故

D错误；

故答案为Bo

【题目点拨】

解化学用语类题型需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳高子均要加“[

并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[『，没有成键的价电子也要写出来。②书写结阂式、结构简式时

首先要明确原子间结合顺序(如HC1O应是H—O—。，而不是H—Cl—O),其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳

三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。

17、D

【解题分析】

碳酸氢钠和硫酸氢钠反应时，碳酸氢根电离生成钠离子和碳酸氢根离子，硫酸氢钠电离生成钠离子和氢离子、硫酸根

离子，碳酸氢根和氢离子反应生成水和二氧化碳，故答案选D。

18、A

【解题分析】

①AlCh为共价化合物，其在熔融状态下不能导电，应电解熔融的氧化馆制备铝，①不可实现；

②中各步转化为工业上制硝酸，在给定的条件下均可实现；

③该系列转化实为侯氏制碱法，可实现；

④燃烧FeSz只能生成二氧化硫，不可实现。

综上所述，物质的转化在给定条件下能实现的是②③，故选A。

19、D

【解题分析】

A.C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合，这说明该晶体属于原子晶体。由于碳

原子半径大于氮原子半径，则其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固，A正确；

B.构成该晶体的微粒间只以单键结合，每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，晶体中碳原子和氮

原子的最外层都满足8电子结构，B正确；

C.碳最外层有4个电子，氮最外层有5个电子，则该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子,

C正确；

D.金刚石中只存在C・C键，属于非极性共价键，C3N4晶体中C、N之间以极性共价键结合，原子间以极性键形成空

间网状结构，D错误；

答案选D。

20、C

【解题分析】

A.N%与水分子一样发生自偶电离，一个氨分子失去氢离子，一个氨分子得到氢离子，液氨的电离方程式可表示为

+

2NH3#NH4+NH2,故A正确；

B.钠与液氨的反应钠由。价升高为+1价，有元素化合价变价，是氧化还原反应，氢元素化合价降低，反应中有H2生

成，故B正确；

C.NaNHz与少量水反应可能有NH3逸出，所得溶液是NaOH,呈强碱性，故C错误；

D.NaNHz与一定量稀硫酸充分反应，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可能得到四种盐：Na2s0八NaHSO4^NH4HSO4、

(NH4)2SO4,故D正确；

故选c。

21、C

【解题分析】

p浓xVx25%

设浓氨水的体积为V,密度为p浓，稀释前后溶液中溶质的质量不变，则稀释后质量分数0>=弋———,氨水的

vp浓+V

p球xVx25%xVx25%p法xVx25%

密度小于水的密度浓度越大密度越小，所以————3­=匕9，---------=12.5%,故

Vp浓+VVp浓+Vp浓2Vp汉

选C。

【题目点拨】

解答本题需要知道氨水的密度小于水的密度，而且浓度越大密度越小。

22、D

【解题分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，它们对应的单质和它们之间形成的常见

二元化合物中，有三种有色物质能与水发生氧化还原反应且水没有电子的得失，这三种物质应该是102、Na2O2.Cl2,

因此X、Y、Z、W分别是N、O、Na、Cl,据此解答。

【题目详解】

A.核外电子层数越多半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，简单离子半径r(W)>r(X)

>r(Y)>r(Z),A错误;

B.非金属性NVO,则最简单气态氢化物的稳定性XVY,B错误；

C.。形成的含氧酸不一定都是强酸，C错误；

D.由Z、丫形成的化合物过氧化钠中含有共价键且在熔融状态下能导电，D正确。

答案选D。

二、非选择题(共84分)

H

+

23、bMNab4KC1OJKC1+3KC1O4A1H3HN：H2A1H.3+6H2O=2AI(OH)3+6H2T

可能

【解题分析】

1.(1)根据同周期元素性质递变规律回答；

⑵第三周期的元素，次外层电子数是8；

(3)浓硫酸是酸性干燥剂，具有强氧化性，不能干燥碱性气体、还原性气体；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥剂，

不能干燥碱性气体；

(4)根据题干信息可知该无氧酸盐为氯化钾，再根据化合价变化判断另一种无氧酸盐，最后根据化合价升降相等配平即

可；

II.甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和H2,说明甲是金属氢化物，甲与水反应也能产生H2,同

时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液，说明含有铝元素：化合物乙在催化剂存在下可分解得到

Fh和另一种单质气体丙，则乙是非金属气态氢化物，丙在标准状态下的密度1.25g/L,则单质丙的摩尔质量M=L25

g/Lx22.4L/mol=28g/mol,丙为氮气，乙为氨气。

【题目详解】

(1)

a.同周期的元素从左到右，原子半径依次减小，金属元素形成的阳离子半径比非金属元素形成阴离子半径小，如/<Na+)

<r(Cl),故a错误；

b.同周期的元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强，故b正确；

c.同周期的元素从左到右，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，故c错误；

d.单质的熔点可能升高，如钠的熔点比镁的熔点低，故d错误。选b。

(2)第三周期的元素，次外层电子数是8,最外层电子数与次外层电子数相同的元素为氨；元素金属性越强，简单阳离

子的氧化性越弱，所以第三周期元素氧化性最弱的简单阳离子是Na+：

⑶浓硫酸是酸性干燥剂，具有强氧化性，不能用浓硫酸干燥N%、Hl；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥剂，不能

干燥N%；所以不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是HL选b；

(4)若不加催化剂，400c时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：L则该尢氧

酸为KC1,K。中氯元素化合价为说明氯酸钾中氯元素化合价降低，则另一种含氧酸盐中氯元素化合价会升高，

由于氯酸钾中氯元素化合价为+5,则氯元素化合价升高只能被氧化成高氯酸钾，根据氧化还原反应中化合价升降相等

400C

配平该反应为：4KCIO3=KCI+3KCIO4O

H

⑸根据以上分析，甲是铝的氢化物，AI为+3价、H为价，化学式是A1H3；乙为氨气，氨气的电子式是H：N：H

⑹AIH3与水反应生成氢氧化铝和氢气，反应的化学方程式是2A1H3+6H2O=2AI(OH)3+6H2T0

⑺AIH3中含-1价H,NH3中含+1价H,可发生氧化还原反应产生出。

24、苯甲醛酸键、酰胺键

+H2O消去反应

OOCH

COOCHj

NCCH2coOH

节胺,庚酸’

【解题分析】

已知化合物B分子式为CHKN有3个不饱和度,且含有五元环,那么必有一个O原子参与成环：考虑到R与A反

,所以推测B的结构即为。C生成D时，反应条件与已知

信息中给出的反应条件相同，所以D的结构即为°D经过反应③后，分子式中少了1个HzO,

且E中含有两个六元环，所以推测E的结构即为

【题目详解】

(1)由A的结构可知，其名称即为苯甲醛；

⑵由H的结构可知，H中含氧官能团的名称为：酰键和酰胺键；

⑶B分子式为C4H4。3,有3个不饱和度，且含有五元环，那么必有一个O原子参与成环；考虑到B与A反应后产物

所以反应③的方程式为:

⑸F经过反应⑤后分子结构中多了一个碳碳双键，所以反应⑤为消去反应；

⑹M与C互为同分异构体，所以M的不饱和度也为6,去除苯环，仍有两个不饱和度。结合分子式以及核磁共振氢

谱的面积比，可知M中应该存在两类一共3个甲基。考虑到M可水解的性质，分子中一定存在酯基。综合考虑，M

的分子中苯环上的取代基个数为2或3时都不能满足要求；如果为4时，满足要求的结构可以有:

5时，满足要求的结构可以有:

⑺狼基乙酸出现在题目中的反应④处，要想发生反应④需要有机物分子中存在洪基，经过反应④后，有机物的结构中

会引入-CHzCN的基团，并且形成一个碳碳双键，因此只要得到环己酮经过该反应就能制备出产品。原料相比于环

己酮多了一个取代基溟原子，所以综合考虑，先将原料中的臻基脱除，再将溟原子转变为谈基即可，因此合成路线为:

BrOH

CCKXOOH＞一"K

确0，0

CH式：N*

【题目点拨】

在讨论复杂同分异构体的结构时，要结合多方面信息分析；通过分子式能获知有机物不饱和度的信息，通过核磁共振

氢谱可获知有机物的对称性以及等效氢原子的信息，通过性质描述可获知有机物中含有的特定基