湖南省部分校联考2024-2025学年高一下学期3月检测化学试题（原卷版+解析版）

湖南高一年级3月考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册第五章。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64Ba-137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是A.FeO常用作红色涂料 B.碳化硅可用作耐高温结构材料C.常用作木材防火剂 D.煤炭脱硫有益于减轻温室效应2.下列化学用语表述错误是A.NaCl的电子式： B.石膏的化学式：C.中子数为20的钾原子： D.的结构式：3.下列做法不会引起实验事故的是A.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中B.用剩的金属钠放在指定的废液缸中C.在通风厨或通风良好的实验室里制备NOD.用熟石灰和氯化铵固体制备时，试管口略向上倾斜4.下列有关物质性质和用途相对应的是选项性质用途A硬铝密度小，强度高，耐腐蚀用作制造飞机的材料B氮气有毒用作自来水的杀菌消毒剂C密度小作制冷剂D碳酸钡难溶于水作消化系统X射线检查的内服剂A.A B.B C.C D.D5.为达到下列实验目的，操作方法不合理的是选项实验目的操作方法A检验NaCl固体中是否含有KCl用洗净铂丝蘸取固体后在酒精灯火焰上灼烧，直接观察焰色B从含有的NaCl固体中提取加热，使升华后收集C除去中的依次通入饱和溶液，浓硫酸中D检验溶液是否变质加入KSCN溶液后观察溶液颜色变化A.A B.B C.C D.D6.X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知：只有Z为金属元素，Z、W处于同周期的相邻主族，且Z、W的原子序数之和是Y的3倍，X、Z的质子数之和是20，W与R原子的M层电子数之比为2∶3。下列说法正确的是A.简单离子半径：B.的最高价氧化物对应的水化物为强碱C.R的氧化物难溶于水D.最简单气态氢化物的稳定性：7.如图所示，在一支50mL注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器。稍后打开弹簧夹，快速吸入15mL空气(空气中O2体积占总体积的五分之一)后夹上弹簧夹，再振荡注射器。气体体积均为同温同压下的数据且该状态下气体摩尔体积为VmL/mol，忽略反应后溶液体积的变化。下列说法错误的是A.第一次振荡注射器，气体颜色无明显变化B.吸入空气后，气体颜色变为红棕色C.第二次振荡注射器后，气体体积等于23mLD.第二次振荡注射器后，所得硝酸的浓度约为8.铜基催化剂是脱除烟气中NO的优异催化剂，但烟气中的会造成其性能下降。加入可抑制对铜基催化剂的影响，其作用机理如图所示[反应(1)的方程式为，方程式未配平]，下列说法正确的是A.反应①中B.反应②中Ce被还原C.反应③为氮的固定D.反应③中既氧化产物又是还原产物9.下列过程对应的离子方程式书写错误的是A.向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：B.向FeI2溶液中通入过量的氯气：C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入过量的NaOH溶液：D.向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至中性：10.是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体。克劳斯法处理的原理为先把氧化成，再使在转化炉内同剩余反应，可直接从气相制取高质量熔融硫。下列说法错误的是A.常压下的沸点比低B.在过量中燃烧会产生C.每处理，消耗D.的水溶液呈酸性11.某同学欲在实验室完成粗盐(杂质为砂石、、)提纯实验，下列操作步骤最佳的排序为①向粗盐水中滴加过量的溶液②待蒸发皿冷却后，将所得固体转移到称量纸上称重③将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热至有大量固体出现④过滤⑤向滤液中滴加适量的盐酸⑥称取粗盐于烧杯中，加适量蒸馏水溶解⑦向粗盐水中滴加过量的溶液A.⑥①⑦④⑤③② B.⑥⑦①⑤④③② C.⑥⑦④①④⑤③② D.⑥⑦①④⑤③②12.硅单质是应用最为广泛的半导体材料。工业上制备高纯硅的部分工艺如图所示。下列说法错误的是已知：合成时会生成少量；和的沸点分别为34℃和57.6℃。A.由制粗硅的反应可知，碳的非金属性比硅弱B.气体X为C.HCl可循环利用D.还原步骤中，每生成1mol高纯硅，转移的电子数为13.某烧杯中盛有100mL某溶液含有、、，向溶液中缓慢加入铁粉，烧杯中固体质量与加入铁粉质量的关系如图。下列有关说法错误的是A.a点之前的反应为 B.c点对应的烧杯中固体是混合物C.原溶液中， D.原溶液中，14.某澄清透明溶液中只含、、、、、、、、、中的几种，且各离子的个数相等，现进行如下实验：①取少量该溶液，加入过量的溶液，产生白色沉淀，加热溶液无气体生成；②取实验①中白色沉淀，加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解；③再取少量该溶液，逐滴加入稀盐酸，立即产生气体，振荡后静置，向上层溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解下列关于该溶液的说法正确的是A.一定含有 B.一定不含、C.含，不含 D.一定含和二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.在如图所示(部分反应物和生成物及反应条件未列出)的转化关系中，A是一种盐，E是一种白色固体，F是黑色固体，G是一种常见单质。请根据所学知识回答下列问题：（1）A的化学式为___________；从化学性质上分类，E属于___________。（2）图中所涉及的物质中，既属于氧化物又属于电解质的是___________(填化学式)。（3）D与G反应的化学方程式为___________，该反应中形成的化学键类型为___________。（4）向D的水溶液中加入几滴石蕊试液，再加入适量固体，可能出现的现象为___________。（5）J的稀溶液与Mg反应的化学方程式为___________，J在该反应中表现出的性质为___________。16.由含硒废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)制取精硒的流程如图：已知：常温下，硫在100g水和100g煤油中的溶解度分别为0.01g和12.5g。根据所学知识回答下列问题：（1）已知硒的原子序数为34，则硒在元素周期表中的位置为___________。（2）向含硒废料中加入煤油分离出S，该过程利用的原理是___________。（3）实验室用质量分数为，密度为的浓硫酸配制的硫酸溶液，需要量取该浓硫酸的体积约为___________(保留3位有效数字)mL；“酸溶”时发生反应的类型为___________(填四大基本反应类型)。（4）“浸取”时发生反应的离子方程式为___________。（5）“滤渣”的主要成分为___________，写出该物质的一种常见用途：___________。（6）写出“酸化”时反应的离子方程式(Se，S化合价视为相等)，并用双线桥标出电子转移情况：___________。17.长期暴露在空气中的会被空气中的氧化。现有某部分被氧化的样品，同学们为了测定该样品中的质量分数，设计如图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）仪器a的名称为___________，写出装置D中发生反应的离子方程式：___________。（2）装置A可用来制取，请解释为什么用硫酸溶液而不用稀硫酸：___________。（3）写出装置B中反应的离子方程式：___________。（4）有同学认为装置B和D之间应该增加一个装有饱和食盐水的洗气瓶，你认为是否需要增加并说明理由：___________。（5）装置C的作用是___________。（6）称量样品放入锥形瓶中进行实验，当装置A中生成的气体被装置B完全吸收后，向装置B的溶液中加入足量的溶液，充分反应后经过滤，洗涤，干燥，得白色沉淀23.3g。忽略实验过程中的损失和其他副反应，该样品中的质量分数为___________。18.同学们利用如图所示的装置探究浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验。已知：硝酸铜溶液呈蓝色，的饱和溶液呈黄色。请回答下列问题：（1）写出该装置的一个优点：___________。实验室保存硝酸通常盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明原因：___________。（2）甲同学使用稀硝酸进行实验，并记录实验现象。①补全该实验的现象：铜丝逐渐变细，___________。②铝与稀硝酸反应的离子方程式为___________。（3）乙同学使用浓硝酸进行实验，观察到反应剧烈，铜丝逐渐变细，溶液变绿，产生红棕色气体。①乙同学推测反应后溶液呈绿色的原因是在溶液中达到饱和。请设计实验验证他的推测是否正确：___________。②实验中产生的红棕色气体可以被NaOH溶液吸收，生成和，写出该反应的化学方程式：___________。（4）丙同学使用铁丝和浓硝酸在常温下进行实验，铁丝与浓硝酸接触一段时间后，一直没有观察到明显的实验现象，请解释出现这种情况的原因：___________。

湖南高一年级3月考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册第五章。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64Ba-137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是A.FeO常用作红色涂料 B.碳化硅可用作耐高温结构材料C常用作木材防火剂 D.煤炭脱硫有益于减轻温室效应【答案】B【解析】【详解】A．FeO是黑色固体，不能用作红色涂料，Fe2O3用作红色涂料，A错误；B．碳化硅熔点高、硬度大，可用作耐高温结构材料，B正确；C．Na2SiO3常用作木材防火剂，C错误；D．SO2气体有毒，煤炭脱硫有益于减少大气污染，不能减轻温室效应，D错误；答案选B。2.下列化学用语表述错误的是A.NaCl的电子式： B.石膏的化学式：C.中子数为20的钾原子： D.的结构式：【答案】C【解析】【详解】A．NaCl是离子化合物，其电子式：，A正确；B．石膏的成分是二水硫酸钙，其化学式为，B正确；C．钾元素原子核内的质子数为19，则中子数为20的钾原子：，C错误；D．属于共价化合物，其结构式为：，D正确；故选C。3.下列做法不会引起实验事故的是A.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中B.用剩的金属钠放在指定的废液缸中C.在通风厨或通风良好的实验室里制备NOD.用熟石灰和氯化铵固体制备时，试管口略向上倾斜【答案】C【解析】【详解】A．浓硫酸溶于水放热，浓硫酸密度大于水，稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，防止爆沸，A错误；B．钠与水剧烈反应，实验室用剩的金属钠放回到试剂瓶中，B错误；C．NO有毒，在通风厨或通风良好的实验室里制备NO，C正确；D．用熟石灰和氯化铵固体制备时，试管口略向下倾斜，防止生成的水流入试管使试管破裂，D错误；答案选C。4.下列有关物质性质和用途相对应的是选项性质用途A硬铝密度小，强度高，耐腐蚀用作制造飞机的材料B氮气有毒用作自来水的杀菌消毒剂C密度小作制冷剂D碳酸钡难溶于水作消化系统X射线检查的内服剂A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．硬铝属于铝合金，密度小，硬度大，耐腐蚀，可以用作制造飞机的材料，A正确；B．氮气无毒且化学性质稳定，不能用于自来水消毒（常用氯气或臭氧），性质和用途描述错误，B错误；C．氨气易液化，液氨在气化时吸收热量，可以用作制冷剂，C错误；D．碳酸钡与酸反应，不能用作消化系统X射线检查的内服剂，BaSO4不溶于酸，可以作消化系统X射线检查的内服剂，D错误；答案选A。5.为达到下列实验目的，操作方法不合理的是选项实验目的操作方法A检验NaCl固体中是否含有KCl用洗净的铂丝蘸取固体后在酒精灯火焰上灼烧，直接观察焰色B从含有的NaCl固体中提取加热，使升华后收集C除去中的依次通入饱和溶液，浓硫酸中D检验溶液是否变质加入KSCN溶液后观察溶液颜色变化A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠元素焰色（黄色）的干扰。直接观察无法准确检验NaCl固体中是否含有KCl，该操作方法不合理；B．碘单质（）易升华，加热时能从含有的NaCl固体中升华出来，收集升华后的碘蒸气，冷却后可得到碘单质，操作方法合理；C．能与饱和溶液反应：，而在饱和溶液中溶解度很小，再通过浓硫酸干燥可除去中的，操作方法合理；D．溶液变质会被氧化为，能与KSCN溶液反应使溶液变为血红色，加入KSCN溶液后观察溶液颜色变化，可检验溶液是否变质，操作方法合理；综上所述，答案是A。6.X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知：只有Z为金属元素，Z、W处于同周期的相邻主族，且Z、W的原子序数之和是Y的3倍，X、Z的质子数之和是20，W与R原子的M层电子数之比为2∶3。下列说法正确的是A.简单离子半径：B.的最高价氧化物对应的水化物为强碱C.R的氧化物难溶于水D.最简单气态氢化物的稳定性：【答案】D【解析】【分析】W与R原子的M层电子数之比为2∶3，且只有Z为金属，则W为Si，R为S，Z、W处于同周期的相邻主族，Z为Al，Z、W的原子序数之和是Y的3倍，Y为F，X、Z的质子数之和是20，X为N。【详解】A．电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：S2->N3->Al3+，A错误；B．Z为Al，最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，属于两性氢氧化物，不属于强碱，B错误；C．R的氧化物有SO2和SO3，都能溶于水且与水反应，C错误；D．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，最简单气态氢化物的稳定性：HF>NH3>SiH4，D正确；答案选D。7.如图所示，在一支50mL的注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器。稍后打开弹簧夹，快速吸入15mL空气(空气中O2体积占总体积的五分之一)后夹上弹簧夹，再振荡注射器。气体体积均为同温同压下的数据且该状态下气体摩尔体积为VmL/mol，忽略反应后溶液体积的变化。下列说法错误的是A.第一次振荡注射器，气体颜色无明显变化B.吸入空气后，气体颜色变为红棕色C.第二次振荡注射器后，气体体积等于23mLD.第二次振荡注射器后，所得硝酸的浓度约为【答案】C【解析】【详解】A．NO为无色气体，不溶于水也不与水反应，则第一次振荡注射器，气体颜色无明显变化，A正确；B．吸入空气后，发生反应：2NO+O2=2NO2，则气体颜色变为红棕色，B正确；C．由题干信息可知，吸入的15mL空气中含有3mLO2，根据反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，反应消耗掉3mLO2和4mLNO，故气体体积等于(20+15-3-4)mL=28mL，C错误；D．由C选项分析可知，第二次振荡注射器后生成的硝酸的物质的量为=×10-3mol，所得硝酸溶液的体积为5×10-3L，则所得硝酸的浓度约为，D正确；故选C。8.铜基催化剂是脱除烟气中NO的优异催化剂，但烟气中的会造成其性能下降。加入可抑制对铜基催化剂的影响，其作用机理如图所示[反应(1)的方程式为，方程式未配平]，下列说法正确的是A.反应①中B.反应②中Ce被还原C.反应③为氮的固定D.反应③中既是氧化产物又是还原产物【答案】A【解析】【分析】反应①中CeO2、O2和SO2发生氧化还原反应，得到Ce2(SO4)3，方程式为：2CeO2+O2+3SO2=Ce2(SO4)3；反应②中Ce2(SO4)3与NH3和H2O反应得到NH4HSO4、(NH4)2SO4和Ce2O3，元素化合价没有变化，是非氧化还原反应；反应③Ce2O3和NO、O2、NH4HSO4、(NH4)2SO4反应得到CeO2和N2、SO2、H2O。【详解】A．反应①方程式为2CeO2+O2+3SO2=Ce2(SO4)3，氧化剂为CeO2和O2，还原剂为SO2，二者物质的量之比为1:1，A正确；B．反应②中Ce2(SO4)3与NH3和H2O反应得到NH4HSO4、(NH4)2SO4和Ce2O3，元素化合价没有变化，是非氧化还原反应，B错误；C．氮的固定是将游离态氮转化为化合态的氮，反应③不是氮的固定，C错误；D．反应③中的化合价没有变化，既不是氧化产物又不是还原产物，D错误；答案选A。9.下列过程对应的离子方程式书写错误的是A.向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：B.向FeI2溶液中通入过量的氯气：C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入过量的NaOH溶液：D.向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至中性：【答案】D【解析】【详解】A．向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2反应生成H2SiO3沉淀和NaHCO3，则反应的离子方程式为：，A正确；B．向FeI2溶液中通入过量的氯气，FeI2被完全氧化生成FeCl3和I2，则反应的离子方程式为：，B正确；C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入过量的NaOH溶液反应生成、Na[Al(OH)4]和Na2SO4，则反应的离子方程式为：，C正确；D．向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至中性，即Ba(OH)2和NaHSO4按物质的量之比为1∶2反应，则反应的离子方程式为：，D错误；故选D。10.是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体。克劳斯法处理的原理为先把氧化成，再使在转化炉内同剩余反应，可直接从气相制取高质量熔融硫。下列说法错误的是A.常压下的沸点比低B.在过量中燃烧会产生C.每处理，消耗D.的水溶液呈酸性【答案】B【解析】【分析】克劳斯法处理H2S的原理为先把H2S氧化成SO2，发生反应2H2S+3O2=2SO2+2H2O再使SO2在转化炉内同剩余H2S反应SO2+2H2S=H2O+3S↓，可直接从气相制取高质量熔融硫，则总反应为硫化氢和氧气生成硫单质和水：2H2S+O2=2H2O+2S；【详解】A．常压下为气体，为液体，常压下的沸点比低，A正确；B．氧气过量，反应也不会生成三氧化硫，二氧化硫催化氧化才会转化为三氧化硫，B错误；C．由分析中的方程式可知，每处理1molH2S，消耗0.5molO2，C正确；D．H2S是弱酸，水溶液中会电离出氢离子，使得溶液呈酸性，D正确；答案选B11.某同学欲在实验室完成粗盐(杂质为砂石、、)提纯实验，下列操作步骤最佳的排序为①向粗盐水中滴加过量的溶液②待蒸发皿冷却后，将所得固体转移到称量纸上称重③将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热至有大量固体出现④过滤⑤向滤液中滴加适量的盐酸⑥称取粗盐于烧杯中，加适量蒸馏水溶解⑦向粗盐水中滴加过量的溶液A.⑥①⑦④⑤③② B.⑥⑦①⑤④③② C.⑥⑦④①④⑤③② D.⑥⑦①④⑤③②【答案】D【解析】【详解】粗盐(杂质为砂石、、)提纯实验，先称取食盐并溶解，再加入过量氢氧化钡溶液，使镁离子以氢氧化镁沉淀，再加入过量碳酸钠溶液，钙离子和过量的钡离子都能生成相应的碳酸盐沉淀，过滤除去生成的沉淀和原有的砂石，滤液中是过量的碳酸钠和氯化钠，加入过量盐酸，使碳酸钠转化为氯化钠和二氧化碳、水，再将液体倒入蒸发皿中蒸干，最后冷却后称量；最佳顺序为⑥⑦①④⑤③②，故选D。12.硅单质是应用最为广泛的半导体材料。工业上制备高纯硅的部分工艺如图所示。下列说法错误的是已知：合成时会生成少量；和的沸点分别为34℃和57.6℃。A.由制粗硅的反应可知，碳的非金属性比硅弱B.气体X为C.HCl可循环利用D.还原步骤中，每生成1mol高纯硅，转移的电子数为【答案】A【解析】【分析】石英与焦炭在高温下反应生成粗硅和CO，粗硅与HCl在300℃下反应生成SiHCl3和，提纯SiHCl3，再用H2在高温下还原SiHCl3得到高纯硅和HCl，HCl可循环至“合成”步骤再次利用，据此解答。【详解】A．制粗硅的反应为：，该反应中C作还原剂，体现了还原性，且该反应在高温条件下进行，反应的发生主要是因为生成了气态的CO，CO不断从反应体系中逸出，使反应能够向右进行，而不是因为碳的非金属性比硅强，所以由制粗硅的反应，不能说明碳的非金属性比硅弱，A错误；B．由分析可知，气体X为H2，B正确；C．由分析可知，HCl可循环至“合成”步骤再次利用，C正确；D．还原步骤的反应为：SiHCl3+H2Si+3HCl，SiHCl3中H为-1价，Si为+4价，则每生成1mol高纯硅，转移的电子数为4NA，D正确；故选A。13.某烧杯中盛有100mL某溶液含有、、，向溶液中缓慢加入铁粉，烧杯中固体质量与加入铁粉质量的关系如图。下列有关说法错误的是A.a点之前的反应为 B.c点对应的烧杯中固体是混合物C.原溶液中， D.原溶液中，【答案】D【解析】【详解】的氧化性比的强，优先与铁粉反应，段发生的反应为，故A正确；B．段消耗的铁粉的物质的量为，根据，因此段：b点为转折点，说明b点后加的铁粉过量，段发生的反应为，故c点对应的烧杯中固体是铁和铜，故B正确；C．设与反应的铁粉过量的铁粉，可得，联立两个方程式，解得，根据知溶液中：，由B项知，根据溶液呈电中性，，故C正确；D．由C项知溶液中，则原溶液中，故D错误；答案选D。14.某澄清透明溶液中只含、、、、、、、、、中的几种，且各离子的个数相等，现进行如下实验：①取少量该溶液，加入过量的溶液，产生白色沉淀，加热溶液无气体生成；②取实验①中白色沉淀，加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解；③再取少量该溶液，逐滴加入稀盐酸，立即产生气体，振荡后静置，向上层溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。下列关于该溶液的说法正确的是A.一定含有 B.一定不含、C.含，不含 D.一定含和【答案】C【解析】【分析】①取少量该溶液，加入过量的溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能为、或，说明溶液中存在、、或、、中的一种或多种，但不含，加热溶液无气体生成，说明不存在；②取实验①中白色沉淀，加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，则该白色沉淀除了，还有或，即一定有；③再取少量该溶液，逐滴加入稀盐酸，立即产生气体，则存在，不含，向上层溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，由于加入盐酸引入了Cl-，不能确定Cl-的存在。若阴离子为和，考虑溶液呈电中性，由于各离子的个数相等，则阳离子为、或，存在，则不含。综上，若该溶液不含，则阴离子为和，阳离子为、或；若含，则阴离子为和，阳离子为Mg2+、、，据此解答。【详解】A．由分析可知，不能确定Cl-的存在，则不一定含有，A错误；B．由分析可知，一定含，一定不含，B错误；C．由分析可知，含，不含，C正确；D．由分析可知，若该溶液不含，则含、中的一种；若含，则、同时存在，所以不一定含和，D错误；故选C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.在如图所示(部分反应物和生成物及反应条件未列出)的转化关系中，A是一种盐，E是一种白色固体，F是黑色固体，G是一种常见单质。请根据所学知识回答下列问题：（1）A的化学式为___________；从化学性质上分类，E属于___________。（2）图中所涉及的物质中，既属于氧化物又属于电解质的是___________(填化学式)。（3）D与G反应的化学方程式为___________，该反应中形成的化学键类型为___________。（4）向D的水溶液中加入几滴石蕊试液，再加入适量固体，可能出现的现象为___________。（5）J稀溶液与Mg反应的化学方程式为___________，J在该反应中表现出的性质为___________。【答案】（1）①.(NH4)2CO3(或NH4HCO3)②.碱性氧化物（2）MgO、Na2O2（3）①.4NH3+5O24NO+6H2O②.极性键（4）溶液先变蓝色，加入Na2O2后放出大量的气体，蓝色褪色（5）①.3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O②.酸性和氧化性【解析】【分析】A是一种盐，加热分解得到B、C、D三种物质，镁条在B中点燃生成白色固体E为MgO，黑色固体F为C，则B为CO2，C与Na2O2反应生成单质G，则C为H2O，G为O2，D与G(O2)发生催化氧化反应生成H，H与O2反应得到I，J与F(C)反应得到CO2、H2O和I，推知D为NH3，H为NO，I为NO2，J为HNO3，A为(NH4)2CO3(或NH4HCO3)。【小问1详解】经过分析，A为(NH4)2CO3(或NH4HCO3)；E为MgO，从化学性质上分类，属于碱性氧化物；【小问2详解】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。MgO属于氧化物，又属于电解质，Na2O2属于氧化物，也属于电解质；【小问3详解】D与G反应是氨气的催化氧化生成NO和水，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；该反应中形成的化学键为氮氧键和氢氧键，都属于极性键；【小问4详解】D的溶液为氨水，加入几滴石蕊试液溶液显蓝色，再加入Na2O2后，Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，产生大量气体，同时Na2O2有漂白性，溶液蓝色褪去；【小问5详解】J为硝酸，稀硝酸与镁反应生成硝酸镁、NO和水，化学方程式为：3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O，硝酸生成NO，N的化合价降低，硝酸显示氧化性，生成Mg(NO3)2，硝酸显示酸性。16.由含硒废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)制取精硒的流程如图：已知：常温下，硫在100g水和100g煤油中的溶解度分别为0.01g和12.5g。根据所学知识回答下列问题：（1）已知硒的原子序数为34，则硒在元素周期表中的位置为___________。（2）向含硒废料中加入煤油分离出S，该过程利用的原理是___________。（3）实验室用质量分数为，密度为的浓硫酸配制的硫酸溶液，需要量取该浓硫酸的体积约为___________(保留3位有效数字)mL；“酸溶”时发生反应的类型为___________(填四大基本反应类型)。（4）“浸取”时发生反应的离子方程式为___________。（5）“滤渣”的主要成分为___________，写出该物质的一种常见用途：___________。（6）写出“酸化”时反应的离子方程式(Se，S化合价视为相等)，并用双线桥标出电子转移情况：___________。【答案】（1）第4周期第ⅥA族（2）硫难溶于水而易溶于煤油，且煤油和水不互溶（3）①.27.2②.复分解反应（4）Se+=（5）①.SiO2②.制光导纤维或耐高温材料或制玻璃（6）【解析】【分析】硒废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)，加入煤油后，分离出硫；剩余物质加入稀硫酸，得到硫酸铁、硫酸铜、硫酸锌混合液和硒、SiO2的滤渣，加入亚硫酸钠溶液，过滤后得到Na2SeSO3，过滤得到以Na2SeSO3为主要溶质的滤液和以SiO2的滤渣，酸化后得到硫酸钠、二氧化硫、精硒，据以上分析解答。【小问1详解】已知硒原子序数为34，则硒在元素周期表中第4横行第(34-18)=16纵列，即在周期表中的位置为第4周期第ⅥA族，故答案为：第4周期第ⅥA族；【小问2详解】由题干信息可知，常温下，硫在100g水和100g煤油中的溶解度分别为0.01g和12.5g，则向含硒废料中加入煤油分离出S，该过程利用的原理是硫难溶于水而易溶于煤油且煤油和水不互溶，故答案为：硫难溶于水而易溶于煤油且煤油和水不互溶；【小问3详解】实验室用质量分数为，密度为的浓硫酸配制的硫酸溶液，需要量取该浓硫酸的体积约为V==27.2mL；由分析可知，“酸溶”时发生反应为Fe2O3、ZnO和CuO和稀硫酸发生复分解反应生成硫酸铁、硫酸铜、硫酸锌混合液，故答案为：27.2；复分解反应；【小问4详解】由题干流程图可知，“浸取”时为Na2SO3和Se发生反应生成Na2SeSO3，故该反应的离子方程式为：Se+=，故答案为：Se+=；【小问5详解】由分析可知，“滤渣”的主要成分为SiO2，SiO2是制光导纤维的主要原料、同时SiO2还可以做耐高温材料和制玻璃的主要原料，故答案为：SiO2；制光导纤维或耐高温材料或制玻璃；【小问6详解】由题干流程图可知，“酸化”时Na2SeSO3和稀硫酸反应生成Se、SO2、Na2SO4和H2O，故该反应的离子方程式为：+2H+=Se+SO2↑+H2O，用双线桥标出电子转移情况表示为：，故答案为：。17.长期暴露在空气中的会被空气中的氧化。现有某部分被氧化的样品，同学们为了测定该样品中的质量分数，设计如图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）仪器a的名称为___________，写出装置D中发生反应的离子方程式：___________。（2）装置A可用来制取，请解释为什么用硫酸溶液而不用稀硫酸：___________。（3）写出装置B中反应的离子方程式：___________。（4）有同学认为装置B和D之间应该增加一个装有饱和食盐水的洗气瓶，你认为是否需要增加并说明理由：___________。（5）装置C的作用是___________。（6）称量样品放入锥形瓶中进行实验，当装置A中生成的气体被装置B完全吸收后，向装置B的溶液中加入足量的溶液，充分反应后经过滤，洗涤，干燥，得白色沉淀23.3g。忽略实验过程中的损失和其他副反应，该样品中的质量分数为___________。【答案】（1）①.分液漏斗②.4H++2Cl-+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）稀硫酸中水较多，SO2易溶于水，放出的SO2较少（3）Cl2+SO2+2H2O=2Cl-++4H+（4）不需要，Cl2中的HCl对实验无影响（5）吸收尾气，防止污染空气（6）84【解析】【分析】二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，二氧化硫、氯气和水反应生成硫酸和盐酸，氯气、二氧化硫有毒，会污染环境，因此要进行尾气处理，生成的硫酸加入足量的BaCl2溶液得到BaSO4沉淀，根据沉淀质量进行计算。【小问1详解】由图可知，仪器a为分液漏斗；D中用浓盐酸和MnO2加热反应生成Cl2、MnCl2和水，离子方程式为：4H++2Cl-+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；