天津市十二区重点学校2025届高三下学期毕业联考（一） 化学试卷（原卷版+解析版）

2025年天津市十二区重点学校高三毕业班联考(一)化学试卷第I卷本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H-1C-12O-16P-31Cl-35.5Cu-64一、选择题(本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.化学学科在科技强国方面做出了巨大贡献，下列有关说法正确的是A.“长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是纯净物B.“福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物C.“天宫”空间站使用的太阳能电池板材料的主要成分是硅单质D.火星车超薄隔热外衣——纳米气凝胶，粒子直径小于2.下列化学用语或图示表达正确的是A.和：互为同素异形体B.中子数为8的氮原子：C.的电子式：D.2-甲基-1-丁醇的键线式：3.下列说法不正确的是A.苯甲酸钠常用作食品防腐剂B.硫酸铝可用于去除污水中的细小悬浮物C.碳酸氢铵、碳酸氢钠等常用作食品膨松剂D.淀粉、蛋白质和油脂都属于天然有机高分子化合物4.侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是A.稳定性： B.键角：C.第一电离能： D.简单离子半径：5.常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的是A.加入溶液显红色的溶液中：B.与铝反应产生的溶液中：C澄清透明溶液中：D.的溶液：6.工业上用(分子结构：)与甲烷为原料制备，发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.中键和键数量之比为B.既是氧化剂又是还原剂C.生成标准状况下的气体，断开键数为D.若该反应转移电子数，则被还原的有7.下列反应对应的离子方程式书写正确的是A.与70%的浓硫酸混合：B.与足量的浓溶液混合：C.通入水中：D.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：8.下列实验能达到实验目的的是A.方案甲可制取无水B.方案乙用(杯酚)识别和，操作①②为过滤，操作③为蒸馏C.海带中提取碘的实验中灼烧碎海带D.方案丁可判断溶度积：9.有关下列物质的说法正确的是A.X射线衍射法可以确定该分子中的键长和键角等相关信息B.完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为2个C.该物质能发生消去反应，且产物存在顺反异构体D.该物质完全水解最多消耗物质的量是10.物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。部分含N及物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是A.(含氧酸)酸性强于B.浓溶液和浓溶液反应可以得到C.a的沸点高于D.工业上通过来制备11.关于模块化电化学合成NaClO、H2O2的演示图如下，下列说法错误的是A.电源a为正极B.H2O2实际浓度比理论浓度小的原因可能是其在电极上放电电解C.总反应为：D.充分电解后，将m、n对调，能继续合成产物，多次循环实现可持续生产12.常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加HCl或NaOH调节pH时溶质各微粒浓度(M代表、、、)随pH变化曲线如图所示，其中，虚线④代表的曲线。已知。下列有关说法正确的是A.的电离常数的数量级为B.时，C.水的电离程度：DA点时，第II卷二、非选择题(共64分)13.新型化学电源在能量、密度、功率等方面较传统电源均有显著优势。I．锂电池的电解液是目前研究的热点。（1）锂电池的电解液可采用溶有的碳酸酯类有机溶液。①元素、P、F中电负性最大的是___________(填元素符号)。②基态F原子的价层电子轨道表示式为___________。（2）为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液体的阳离子的结构简式如下，阴离子为。该阳离子中，“”原子的杂化轨道类型为___________杂化，的空间构型是___________。Ⅱ．氢氧燃料电池具有高效能、环保、可再生等优点，应用极其广泛。寻找安全高效、低成本的储氢材料对于实现氢能经济具有重要意义，以下是两种常见的储氢材料。（3）氰基配合物①在周期表中的位置___________。②钴离子的配位数是___________，配位原子是___________(写元素符号)。③氰基配合物中存在的化学键有___________。a．离子键b．范德华力c．极性共价键d．氢键（4）金属氢化物是非常有潜力的储氢材料，其晶胞形状为立方体，边长为，如下图所示。①晶胞中H原子个数为___________。②已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为___________。(列出含M、、a的计算式即可)14.螺环化合物具有刚性结构，结构稳定，在不对称催化、发光材料、农药、高分子粘合剂等方面有重要应用。螺环化合物合成路线如下：已知：①②③（1）由A生成B的反应类型为___________，B中官能团的名称为羟基、___________。（2）写出物质A发生银镜反应的化学方程式___________。（3）物质E的名称为___________。（4）关于上述合成路线中的物质的说法正确的是___________。a．D的分子式为b．F分子中所有碳原子不可能在同一平面上c．物质F一定条件下可以发生取代、加聚和氧化反应d．H的酸性比其一氯代物W()强（5）物质G的结构简式为___________。（6）H的同分异构体X中，同时具有如下结构和性质的有___________种。(注：不含结构)①含有苯环且苯环上有4个取代基②遇氯化铁溶液发生显色反应③等物质的量的X与足量的充分反应，消耗二者的物质的量之比为任写其中一种核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为结构简式___________。（7）参照题目合成路线，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线___________(无机试剂任选)。15.三氯化氧磷是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。一研究小组在实验室模拟反应：，制备并测定产品含量。资料卡片：物质熔点/℃沸点/℃相对分子质量其他76.1137.5遇水剧烈水解，易与反应1.25105.8153.5遇水剧烈水解，放热，能溶于78.8119遇水剧烈水解，受热易分解（1）仪器E的名称是___________，仪器A中的试剂是___________。（2）实验室制备的离子方程式为___________。（3）反应装置图的虚框中未画出的仪器最好选择___________(填“F”或“G”)。（4）该反应一般控制在的范围内进行，其原因是___________，因此装置C最好选择的加热方式是___________。（5）上述过程制得粗品经分离提纯去除后，进行如下操作，测定此时的含量：准确称取样品在水解瓶中摇动至完全水解并稀释至，取于锥形瓶中，加的溶液，再加少量硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入作指示剂，用标准溶液滴定过量的至终点，做平行实验，平均消耗标准溶液。已知：。①水解的化学方程式为___________。②判断滴定终点的现象为___________。③的纯度为___________%(保留四位有效数字)。④实验中，若不加硝基苯，测定的纯度将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。16.钒是一种重要的过渡金属，其化合物具有多样的化学性质和广泛的应用。I．工业上常采用碳热还原氮化法制备氮化钒，相关热化学方程式及平衡常数如下①已知反应①经由以下两个基元反应分两步完成：②③（1）反应①的___________，该反应正向能自发进行的原因是___________。（2）若反应①、②、③分别在不同容器中独立发生，对于一定条件下的指定反应，下列有关叙述正确的是___________(填字母)。a．反应①：恒温恒容时，容器内压强不再变化时，可判断该反应达到平衡b．反应②：其他条件不变时缩小容积，增大压强，再次平衡时将增大c．反应③：恒温恒容时，向密闭容器通入，则平衡向正向移动，氮气的转化率下降d．三个反应的平衡常数的关系是，且温度升高，K值增大（3）工业上利用反应①制备时会产生大量有害气体，以和为原料可以生产甲醇，其化学反应方程式为：。下，在恒容密闭容器中充入和合成，测得的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示：图1①前5分钟内，___________。②时，改变的外界条件可能是___________。③下，在恒容密闭容器中充入和，此时反应将___________(填“向左进行”“向右进行”“达到平衡”或“无法判断”)。II．一种高性能的碱性硼化钒空气电池如图2所示，其中在电极上发生反应：。图2（4）该电池工作时，正极区的值___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。使用该电池作为直流电源，用惰性电极电解溶液，当溶液的质量减轻，电解过程中转移电子的物质的量是___________。

2025年天津市十二区重点学校高三毕业班联考(一)化学试卷第I卷本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H-1C-12O-16P-31Cl-35.5Cu-64一、选择题(本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.化学学科在科技强国方面做出了巨大贡献，下列有关说法正确的是A.“长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是纯净物B.“福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物C.“天宫”空间站使用太阳能电池板材料的主要成分是硅单质D.火星车超薄隔热外衣——纳米气凝胶，粒子直径小于【答案】C【解析】【详解】A．煤油是多种烃类的混合物，A错误；B．石墨烯是一种碳单质，不是乙烯的同系物，B错误；C．硅作为半导体材料可以将光能转化为电能，故可用于制作电池板材料，C正确；D．纳米气凝胶是胶体，粒子直径在1~100nm之间，D错误；故答案选C。2.下列化学用语或图示表达正确的是A.和：互为同素异形体B.中子数为8的氮原子：C.的电子式：D.2-甲基-1-丁醇的键线式：【答案】C【解析】【详解】A．和是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互为同位素而不是同素异形体，A错误；B．已知质量数等于质子数加中子数，故中子数为8的氮原子表示为：，B错误；C．Na2O2为离子化合物，故其为电子式：，C正确；D．根据醇的系统命名法可知，键线式为的醇的系统命名为：2-丁醇，D错误；故答案为：C。3.下列说法不正确的是A.苯甲酸钠常用作食品防腐剂B.硫酸铝可用于去除污水中的细小悬浮物C.碳酸氢铵、碳酸氢钠等常用作食品膨松剂D.淀粉、蛋白质和油脂都属于天然有机高分子化合物【答案】D【解析】【详解】A．苯甲酸钠常用作食品防腐剂，A正确；B．硫酸铝电离出的Al3+，在水溶液中能够发生水解生成Al(OH)3胶体，可以通过吸附作用可用于去除污水中的细小悬浮物，B正确；C．碳酸氢铵、碳酸氢钠等受热均能分解出无毒气体，也能与酸性物质反应生成无毒气体，故常用作食品膨松剂，C正确；D．高分子是指相对分子质量成千上万的物质，故淀粉、蛋白质都属于天然有机高分子化合物，但油脂不属于高分子，D错误；故答案为：D。4.侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是A.稳定性： B.键角：C.第一电离能： D.简单离子半径：【答案】B【解析】【分析】侯氏制碱法工艺流程中主反应为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，则W、X、Y、Z、Q、R分别代表H、C、N、O、Na、Cl。【详解】A．同周期元素从左到右，非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，稳定性：H2O>NH3，故A错误；B．H2O中O原子价电子对数为4，有2个孤电子对，水分子是V形分子，CO2中C原子价电子对数为2，CO2是直线形分子，键角H2O<CO2，故B正确；C．N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能N>O，故C错误；D．电子层数越多半径越大，简单离子半径：Cl->Na+，故D错误；选B。5.常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的是A.加入溶液显红色的溶液中：B.与铝反应产生的溶液中：C.澄清透明溶液中：D.的溶液：【答案】C【解析】【详解】A．加入溶液显红色的溶液中含有Fe3+，Fe3+与C6H5OH发生显色反应，Fe3+能氧化I-，所以溶液中不能大量含有C6H5OH、I-，故不选A；B．与铝反应产生的溶液显酸性或碱性，酸性条件下发生氧化还原反应，酸性条件下反应生成S沉淀、二氧化硫，碱性条件下亚铁离子与氢氧根离子反应，故不选B；C．澄清透明溶液中，相互之间不反应，能大量共存，故选C；D．的溶液显酸性，酸性条件下发生氧化还原反应，故不选D；选C。6.工业上用(分子结构：)与甲烷为原料制备，发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.中键和键数量之比为B.既是氧化剂又是还原剂C.生成标准状况下的气体，断开键数为D.若该反应转移电子数，则被还原的有【答案】C【解析】【详解】A．CS2的结构为：，一个双键中含有一个σ键、一个π键，因此1molCS2中含有2molσ键与2molπ键，因此σ键与π键数量比为1：1，故A错误；B．反应中C元素化合价由CH4中-4价升至CS2中+4价，CH4做还原剂，S元素化合价由0价降至-2价，S8做氧化剂，故B错误；C．标准状况下，11.2LH2S为0.5mol，1个S8中含有8个S-S键，根据可知，每生成0.5molH2S消耗0.125molS8，断裂1molS-S键，即断开键数为，故C正确；D．CH4中-4价升至CS2中+4价，有，反应转移8NA个电子，即每消耗1molCH4，甲烷化合价升高，是被氧化，故D错误；故答案选C。7.下列反应对应的离子方程式书写正确的是A.与70%的浓硫酸混合：B.与足量的浓溶液混合：C.通入水中：D.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：【答案】A【解析】【详解】A．硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，离子方程式为：，A正确；B．电荷不守恒，正确的离子方程式为：，B错误；C．次氯酸是弱酸，不能拆，正确的离子方程式为：，C错误；D．草酸是弱酸，不能拆，正确的是：，D错误；故选A。8.下列实验能达到实验目的的是A.方案甲可制取无水B.方案乙用(杯酚)识别和，操作①②为过滤，操作③为蒸馏C.海带中提取碘的实验中灼烧碎海带D.方案丁可判断溶度积：【答案】B【解析】【详解】A．直接加热，促进镁离子水解生成氢氧化镁，得不到无水氯化镁，A错误；B．用（杯酚）识别和，操作①②为分离不溶物和液体的操作，为过滤，操作③为利用物质沸点不同分离出氯仿的操作，为蒸馏，B正确；C．灼烧碎海带用坩埚，装置甲不能灼烧碎海带，C错误；D．实验中硫酸锌过量，硫离子和锌离子转化硫化锌沉淀，加入硫酸铜，沉淀变为黑色，说明硫化锌沉淀转化为硫化铜沉淀，硫化铜更难溶，，D错误；故选B。9.有关下列物质的说法正确的是A.X射线衍射法可以确定该分子中的键长和键角等相关信息B.完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为2个C.该物质能发生消去反应，且产物存在顺反异构体D.该物质完全水解最多消耗物质的量是【答案】A【解析】【详解】A．X射线衍射法可以测定分子中内部结构，确定该分子中的键长和键角等相关信息，A正确；B．分子中含有酰胺基、酯基，该物质完全水解后所得有机物为，其中只有与-NH2直接相连的碳原子为手性碳原子，即手性碳原子数目为1个，B错误；C．分子中含有醇羟基，且与羟基相连的碳原子的相邻碳原子上有氢原子，可以在浓硫酸、加热条件下发生消去反应得到，其碳碳双键一端含有2个氢原子，则不存在顺反异构体，C错误；D．根据有机物的结构可知，分子中含有的-CONH-与-COO-可以和NaOH反应，则1mol该有机物最多可与2molNaOH反应，D错误；故选A。10.物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。部分含N及物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是A.(含氧酸)酸性强于B.浓溶液和浓溶液反应可以得到C.a的沸点高于D.工业上通过来制备【答案】D【解析】【分析】根据含N及物质的分类与相应化合价关系图，a是NH3、b是N2、c是NO、d是NO2、e是HNO3及硝酸盐、a＇是HCl、b＇是Cl2、c＇是HClO或次氯酸盐、d＇是HClO3或氯酸盐、e＇是HClO4或高氯酸盐。【详解】A．Cl非金属性大于S，则HClO4酸性强于，故A正确；B．浓盐酸和浓NaClO反应生成氯化钠、氯气、水，故B正确；C．NH3能形成分子间氢键，NH3的沸点高于HCl，故C正确；D．工业上制备，通过NH3→NO→NO2→，故D错误；选D。11.关于模块化电化学合成NaClO、H2O2的演示图如下，下列说法错误的是A.电源a为正极B.H2O2实际浓度比理论浓度小的原因可能是其在电极上放电电解C.总反应为：D.充分电解后，将m、n对调，能继续合成产物，多次循环实现可持续生产【答案】A【解析】【分析】由题干电解池装置图可知，电解NaOH溶液时，左侧电极为O2转化为H2O2，电极反应为：O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-，发生还原反应是阴极，即a为电源负极，b为正极，即m电极为阳极，电极反应为：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，而电解NaCl溶液时，右侧电极为Cl-转化为ClO-，电极反应为：Cl-+2OH--2e=ClO-+H2O，发生氧化反应是阳极，即n电极为阴极，电极反应为：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，电源a为负极，A错误；B．由分析可知，生成H2O2的电极发生还原反应，且H2O2中O为-1价，则其可以继续得到电子转化为-2价的O，即H2O2实际浓度比理论浓度小的原因可能是其在电极上放电电解，B正确；C．由分析可知，左侧电极反应为：O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-，m电极反应为：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，而电解NaCl溶液时，右侧电极反应为：Cl-+2OH--2e=ClO-+H2O，n电极反应为：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，根据得失电子守恒得，该转化的总反应为：，C正确；D．由分析可知，m电极反应为：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，n电极反应为：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，故充分电解后，将m、n对调，能继续合成产物，多次循环实现可持续生产，D正确；故答案为：A。12.常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加HCl或NaOH调节pH时溶质各微粒浓度(M代表、、、)随pH变化曲线如图所示，其中，虚线④代表的曲线。已知。下列有关说法正确的是A.的电离常数的数量级为B.时，C.水的电离程度：D.A点时，【答案】D【解析】【分析】CaC2O4为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，体系中存在一系列平衡，、、，所以在CaC2O4溶液中，，即①表示、②表示H2C2O4、③表示、④表示。【详解】A．，，②③相交时，此时，可得Ka1=10-1.3，数量级为10-2，故A错误；B．溶液pH=7时c(H+)=c(OH-)，溶液中电荷守恒，但是没有考虑到加入盐酸或者氢氧化钠以后提供的氯离子或钠离子，所以错误，故B错误；C．A点为溶液显酸性，B、C点酸性减弱，水的电离程度增大，故水的电离程度：，故C错误；D．A点时c(H+)=10-1.3mol/L，c()=10-3mol/L，结合C点，Ka2==10-4.2，A点时，==10-2.9，则A点，c()=10-5.9mol/L，c(OH-)==10-12.7mol/L，即A点时，该离子浓度比较正确，故D正确；故答案为：D。第II卷二、非选择题(共64分)13.新型化学电源在能量、密度、功率等方面较传统电源均有显著优势。I．锂电池的电解液是目前研究的热点。（1）锂电池的电解液可采用溶有的碳酸酯类有机溶液。①元素、P、F中电负性最大的是___________(填元素符号)。②基态F原子的价层电子轨道表示式为___________。（2）为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液体的阳离子的结构简式如下，阴离子为。该阳离子中，“”原子的杂化轨道类型为___________杂化，的空间构型是___________。Ⅱ．氢氧燃料电池具有高效能、环保、可再生等优点，应用极其广泛。寻找安全高效、低成本的储氢材料对于实现氢能经济具有重要意义，以下是两种常见的储氢材料。（3）氰基配合物①在周期表中的位置___________。②钴离子的配位数是___________，配位原子是___________(写元素符号)。③氰基配合物中存在的化学键有___________。a．离子键b．范德华力c．极性共价键d．氢键（4）金属氢化物是非常有潜力的储氢材料，其晶胞形状为立方体，边长为，如下图所示。①晶胞中H原子个数为___________。②已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为___________。(列出含M、、a的计算式即可)【答案】（1）①.F②.（2）①.②.正四面体形（3）①.第四周期第族②.6③.C④.ac（4）①.24②.【解析】【小问1详解】①元素、P、F中，F是周期表中电负性最大的，所以电负性最大的是F；②F的原子序数是9，所以基态F原子的价层电子轨道表示式为；【小问2详解】该阳离子中，“”原子成4个单键，故杂化轨道类型为sp3杂化，价层电子对数为，空间构型是正四面体形；【小问3详解】①的原子序数为29，在周期表中第四周期第族；②由分子式可知，钴离子配位数是6，C和N相比，电负性更弱，更容易提供电子对，故配位原子是C；③氰基配合物中存在的化学键有铜离子和间的离子键，CN之间的极性共价键，答案选ac；【小问4详解】①由图可知Fe位于晶胞的顶点和面心，个数为：，Mg位于体心，为8个，根据化学式Mg2FeH6可知该晶胞中含有Mg2FeH6的个数为4，因此含有的H原子个数是24；②由上分析可知该晶胞含有Mg2FeH6的个数为4，因此该晶胞的质量是，晶体的密度为。14.螺环化合物具有刚性结构，结构稳定，在不对称催化、发光材料、农药、高分子粘合剂等方面有重要应用。螺环化合物的合成路线如下：已知：①②③（1）由A生成B的反应类型为___________，B中官能团的名称为羟基、___________。（2）写出物质A发生银镜反应的化学方程式___________。（3）物质E的名称为___________。（4）关于上述合成路线中的物质的说法正确的是___________。a．D的分子式为b．F分子中所有碳原子不可能在同一平面上c．物质F一定条件下可以发生取代、加聚和氧化反应d．H的酸性比其一氯代物W()强（5）物质G的结构简式为___________。（6）H的同分异构体X中，同时具有如下结构和性质的有___________种。(注：不含结构)①含有苯环且苯环上有4个取代基②遇氯化铁溶液发生显色反应③等物质的量的X与足量的充分反应，消耗二者的物质的量之比为任写其中一种核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为的结构简式___________。（7）参照题目合成路线，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线___________(无机试剂任选)。【答案】（1）①.加成反应②.醛基（2）（3）丙二酸二乙酯（4）b（5）（6）①.6②.或（7）【解析】【分析】根据已知①，乙醛和甲醛在氢氧化钠作用下生成B，B与氢气发生加成反应生成C，根据C的结构简式，可知B是；F在碱性条件下发生水解反应，酸化后生成G，G是。【小问1详解】根据已知①，乙醛和甲醛在氢氧化钠作用下生成，由A生成B的反应类型为加成反应；中官能团的名称为羟基、醛基。【小问2详解】乙醛和银氨溶液反应生成乙酸铵、银、氨气、水，反应的化学方程式为；【小问3详解】根据物质E的结构简式，E的名称为丙二酸二乙酯；【小问4详解】a．根据D的结构简式，D的分子式为，故a错误；b．F分子中有3个碳原子通过单键与4个碳原子相连，根据甲烷的结构可知，所有碳原子不可能在同一平面上，故b正确；c．物质F含有酯基，一定条件下可以发生取代反应，不含碳碳双键，不能发生加聚反应，故c错误；d．Cl原子是吸电子基团，氯原子使羧基中O-H键极性增强，所以H的酸性比其一氯代物W()弱，故d错误；选b。【小问5详解】F在碱性条件下发生水解反应，酸化后生成G，G是。【小问6详解】①含有苯环且苯环上有4个取代基；②遇氯化铁溶液发生显色反应，含有酚羟基；③等物质的量的X与足量的充分反应，消耗二者的物质的量之比为，含酚羟基个数为1；符合条件的结构有、、、、、，共6种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为的结构简式为或。【小问7详解】乙醇氧化为乙醛，乙醛和苯甲醛在碱性条件下反应生成，和1,4-丁二烯发生加成反应生成，在一定条件下发生加聚反应生成，合成路线为。15.三氯化氧磷是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。一研究小组在实验室模拟反应：，制备并测定产品含量。资料卡片：物质熔点/℃沸点/℃相对分子质量其他76.1137.5遇水剧烈水解，易与反应1.25105.8153.5遇水剧烈水解，放热，能溶于78.8119遇水剧烈水解，受热易分解（1）仪器E的名称是___________，仪器A中的试剂是___________。（2）实验室制备的离子方程式为___________。（3）反应装置图的虚框中未画出的仪器最好选择___________(填“F”或“G”)。（4）该反应一般控制在的范围内进行，其原因是___________，因此装置C最好选择的加热方式是___________。（5）上述过程制得粗品经分离提纯去除后，进行如下操作，测定此时的含量：准确称取样品在水解瓶中摇动至完全水解并稀释至，取于锥形瓶中，加的溶液，再加少量硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入作指示剂，用标准溶液滴定过量的至终点，做平行实验，平均消耗标准溶液。已知：。①水解的化学方程式为___________。②判断滴定终点的现象为___________。③的纯度为___________%(保留四位有效数字)。④实验中，若不加硝基苯，测定的纯度将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。【答案】（1）①.(球形)干燥管②.饱和溶液（2）（3）G（4）①.温度太低，反应速率太慢；温度太高，等物质会挥发(的溶解度降低)利用率降低②.水浴加热（5）①.②.(加入最后半滴标准液)，溶液恰好呈(血)红色，且半分钟溶液红色不褪去③.76.75④.偏小【解析】【分析】由实验装置图和实验原理可知，装置A中盛有饱和食盐水，除去氯气中混有的氯化氢，装置B中盛有酸性固体干燥剂五氧化二磷，干燥氯气，装置D中盛有浓硫酸，干燥二氧化硫，装置C为三氯化氧磷的制备装置，装置中球形冷凝管的作用是冷凝回流三氯化氧磷，防止三氯化氧磷受热挥发，盛有碱石灰的干燥管E的作用是吸收未反应的氯气和二氧化硫，防止污染环境，同时吸收空气中水蒸气，防止水蒸气进入三颈烧瓶中导致三氯化氧磷水解。【小问1详解】仪器E的名称是(球形)干燥管；由分析可知，装置A中盛有饱和食盐水，除去氯气中混有的氯化氢；【小问2详解】实验室利用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式是：；【小问3详解】反应装置图的方框中未画出的仪器的主要作用是冷凝、回流，为增强冷凝效果不能选用直形冷凝管，应选择球形冷凝管，故选G；【小问4详解】因若温度太低，反应速率太慢，若温度太高，PCl3等物质受热挥发，降低三氯化氧磷的产率，所以实验时用水浴加热三颈烧瓶，控制反应温度在60～65℃；【小问5详解】①水解可生成两种酸，分析可知应为磷酸和盐酸，反应的化学方程式为；②达到滴定终点时，KSCN有剩余，遇生成，溶液变为红色，现象是滴入最后半滴KSCN溶液，溶液恰好呈(血)红色，且半分钟内不褪色；③由题意可知，溶液与中的氯离子反应生成氯化银，过量的溶液被标准溶液滴定，则KSCN消耗的物质的量为，水解出的氯离子和KSCN共消耗的溶液20.00mL，则水解出的氯离子的物质的量为，的物质的量为，所以的质量百分含量为。④Ksp(AgCl)＞Ksp(AgSCN)，所以若无硝基苯覆盖沉淀表面，滴定剩余Ag+时，会有部分AgCl沉淀转化为AgSCN，导致消耗的KSCN标准液偏大，即计算出的剩余Ag+偏多，结合③可知测定POCl3的质量分数将偏小。16.钒是一种重要的过渡金属，其化合物具有多样的化学性质和广泛的应用。I．工业上常采用碳热还原氮化法制备氮化钒，相关热化学方程式及平衡常数如下①已知反应①经由以下两个基元反应分两步完成：②③（1）反应①的___________，该反应正向能自发进行的原因是___________。（2）若反应①、②、③分别在不同容器中独立发生，对于一定条件下的指定反应，下列有关叙述正确的是___________(填字母)。a．反应①：恒温恒容时，容器内的压强不再变化时，可判断该反应达到平衡b．反应②：其他条件不变时缩小容积，增大压强，再次平衡时将增大c．反应③：恒温恒容时，向密闭容器通入，则平衡向正向移动，氮气的转化率下降d．三个反应的平衡常数的关系是，且温度升高，K值增大（3）工业上利用反应①制备时会产生大量有害气体，以和为原料可以