氯气的性质与用途（讲好课）-高一化学新教材新理念新设计课堂（人教2019）

新教材新理念新设计氯及其化合物第一课时（氯气的性质与用途）在本章的第一节中，学生对典型金属元素钠进行了学习，了解了研究金属元素及其化合物的思路和方法，初步构建了含同种元素的物质间的转化关系。氯是一种典型的非金属元素，具有多种化合价，可以形成食盐、漂白粉等多种含氯化合物，学生在日常生活中对这些物质比较熟悉。因此，教材在本节并未采取第一节的编写思路，而是以学生不熟悉的氯气为主线，选择氯气的性质、用途、实验室制备方法及Cl-的检验等内容，将含氯化合物穿插在其中进行介绍，让学生在重点学习氯气单质的过程中，关注这些含氯元素物质间的转化，引导学生建构不同价态物质间的转化关系，形成非金属及其化合物的研究思路和方法。新教材分析：课标要求：1.能通过实验探究氯气的物理性质、化学性质，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养证据推理意识。2.通过含氯物质性质和用途的学习，感受物质性质与用途的关系，体会化学对生活、环境保护的重要意义，增强社会责任感。资料卡片：氯气的发现与命名P41舍勒戴维软锰矿和浓盐酸混合加热“绿气”“氯气”新闻：京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞,大量液氯外泄。据目击者描述:“一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开。”事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350人中毒进医院救治,28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。颜色气味溶解性密度毒性根据上述材料，得出氯气的哪些物理性质？气味:密度：比空气大毒性：密度：有刺激性气味易液化：溶解性：颜色状态：物理性质黄绿色的气体有毒比空气大液化成液氯能溶于水（1:2）,形成氯水纯净物混合物收集方法：排饱和的食盐水法或向上排空法收集小组活动：观察并总结氯气的物理性质小结：易得到电子，化合价降低；氯是活泼非金属元素，氯气的化学性质非常活泼。表现出强氧化性(典型的非金属性)方法点拨：结构决定性质得1个电子成盐NaClMgCl2CaCl2海水化合态1.与金属单质的反应氯气的化学性质应

化学方程式反应现象与钠反应____________________产生大量_____烟与铁反应_____________________产生大量_______烟与铜反应__________________产生大量_______烟白色棕褐色棕黄色氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成___价金属氯化物。高氯气与金属反应2..与非金属单质的反应：实验2-7P42(1)实验操作在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。(2)实验现象：氢气在氯气中安静地______，发出_______火焰，集气瓶口上方出现_____。(3)化学方程式：_________________。提醒

(1)燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，不一定要有氧气参与。如2P＋3Cl22PCl3等。(2)若将H2与Cl2混合点燃或强光照射会发生爆炸。燃烧苍白色白雾氢气在氯气中燃烧3.与水反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO实验2-8：漂白原理的探究实验实验操作实验现象实验结论

有色布条_______干燥的Cl2___________不褪色无漂白作用

有色布条_____在有H2O存在的条件下，Cl2__________

有色鲜花_____在有H2O存在的条件下，Cl2__________褪色有漂白作用褪色有漂白作用氢气的漂白性实验注：氯气溶于水能杀菌、消毒及使某些染料和有机色素褪色，是因为与水反应生成了HClO（次氯酸）。氯气用于自来水消毒时，因与水中的有机物反应生成有机氯化物对人体有害，所以要严格控制自来水中氯的含量，并开始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自来水消毒剂。次氯酸(HClO)的性质A、弱酸性，为一元弱酸（比碳酸弱）电离方程式：B、不稳定性，见光易分解C、具有强氧化性氧化性比Cl2还强，具有杀菌性能，还具有漂白性。氯水也因为含有次氯酸而具有漂白作用。4.与碱反应（1）.与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液(1)制取反应的化学方程式：__________________________________。(2)漂白液的有效成分是_________。Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O次氯酸钠（2）.与石灰乳反应——制取漂白粉(1)制取反应的化学方程式：______________________________________。(2)漂白粉的主要成分是________________，有效成分是_________，漂粉精的主要成分是_________。(3)漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的__________与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的_______。(4)漂白粉的保存：漂白粉应_____、_____保存，并置于_____干燥处。2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCaCl2、Ca(ClO)2Ca(ClO)2Ca(ClO)2次氯酸钙次氯酸密封避光阴凉1.漂白粉长期露置于空气中，最终会失效，写出失效所发生的化学方程式。思考提示Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；2HClO2HCl＋O2↑。2.用次氯酸盐而不用氯水作漂白剂的优点是什么？工业制取漂白粉时，为什么用石灰乳而不用澄清石灰水？提示便于保存且使用时生成的次氯酸浓度比氯水中的大。Ca(OH)2在水中溶解度小，用石灰乳可以更好的(吸收Cl2)制取漂白粉。