2024年中考化学真题分类汇编（全国）：专题13 酸和碱（第03期）（教师版）

专题13酸和碱

考点01常见酸的性质及用途

考点02常见碱的性质及用途

考点03溶液的酸碱性与pH

考点04中和反应及应用

考点05酸与碱反应的综合应用

考点01常见酸的性质及用途

1．（2024·广东广州·中考真题）下列过程不属于化学变化的是（）

A．用盐酸除去铁钉表面的铁锈

B．用过氧化氢制得氧气

C．用蒸馏法将海水淡化制得蒸馏水

D．用液氢作燃料推进长征系列运载火箭

【答案】C

【解析】A、用盐酸除去铁钉表面的铁锈，铁锈的主要成分氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，有新物质生

成，属于化学变化，不符合题意；

B、用过氧化氢制得氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，有新物质生成，属于化学变化，

不符合题意；

C、蒸馏是通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法，用蒸馏法将海水淡化制得蒸馏水，没有新物质生

成，属于物理变化。符合题意；

D、用液氢作燃料推进长征系列运载火箭，氢气和氧气点燃生成水，有新物质生成，属于化学变化，不符合

题意；

故选：C。

2．（2024·江苏宿迁·中考真题）下列物质的性质和用途对应关系正确的是（）

A．盐酸具有挥发性，常用作除铁锈

B．碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多

C．浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂

D．活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂

【答案】D

【解析】A.盐酸具有酸的通性，能与铁锈成分氧化铁反应生成氯化铁和水，从而除去铁锈，对应关系错误，

故A错误；

B.碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，常用作治疗胃酸过多，对应关系错误，故B错误；

C.浓硫酸具有吸水性，常用作气体干燥剂，对应关系错误，故C错误；

D.活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以活性炭常用作冰箱除味剂，对应关系正确，故D正确。

故选：D。

3．（2024·山东枣庄·中考真题）下列物质露置于空气中，一段时间后总质量减少的是（）

A．浓盐酸B．浓硫酸

C．氢氧化钠固体D．氧化铜粉末

【答案】A

【解析】A、浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体，会导致溶液质量减小，A选项正确；

B、浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水分，会导致溶液质量增大，B选项错误；

C、氢氧化钠有吸水性，同时能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水，会导致质量增大，C选项错误；

D、氧化铜粉末不能吸收空气中的物质，自身也不会分解、挥发，因此一段时间后质量不变，D选项错误。

故选：A。

4.（2024·江苏扬州·中考真题）室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性

是（）

A．酸性B．中性

C．碱性D．无法判断

【答案】A

【解析】酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，中性溶液不能使紫色石

蕊变色，室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液显酸性，选A。

5．（2024·山东青岛·中考真题）下列对宏观事实的微观解释不．正．确．的是（）

A．水变成水蒸气，体积变大——分子间隔变大

B．热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变

C．红墨水在热水中比在冷水中扩散快——温度升高，分子运动加快

D．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——溶液中都含氢离子

【答案】B

【解析】A、由于水分子受热后运动加剧，导致水分子间隔变大，所以水变成水蒸气，水的体积变大。A正

确；

B、热胀冷缩是分子间的间隔随温度的变化而变化，而不是分子大小随温度的变化而改变。B不正确；

C、由于温度升高，分子运动加快，所以红墨水在热水中比在冷水中扩散快。C正确；

D、稀盐酸和稀硫酸具有许多相似的化学性质，如：都能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色；都能

和活泼金属反应生成氢气；都能和碱反应生成水等，它们的共同点是：它们溶液中的阳离子都是氢离子。

即稀盐酸和稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中都含氢离子。D正确。

综上所述：选择B。

6．（2024·山东潍坊·中考真题）文物修复与化学密切相关。下列修复措施不包含化学变化的是（）

A．小刀剔除铁器表面锈层B．稀盐酸除去瓷器表面碳酸钙

C．氢氧化钙溶液封护酥松的石质文物D．碱性溶液除去纸质文物中的酸

【答案】A

【解析】A、小刀剔除铁器表面锈层的过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；

B、稀盐酸除去瓷器表面碳酸钙，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该过程中有新物质生成，

属于化学变化，不符合题意；

C、氢氧化钙溶液封护酥松的石质文物，氢氧化钙溶液中的氢氧化钙可能会与石质文物中的某些成分反应，

形成更为坚固的保护层，该过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；

D、碱性溶液除去纸质文物中的酸，该过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。

故选：A。

7．（2024·山东青岛·中考真题）如图是某品牌维生素C泡腾片说明书的部分信息，已知柠檬酸具有酸的通性。

下列说法不．正．确．的是（）

A．该泡腾片可以预防坏血病

B．该泡腾片溶于水产生二氧化碳气体

C．该泡腾片中维生素C的质量分数为25%

D．用热水溶解该泡腾片可能导致效用降低

【答案】C

【解析】A、该泡腾片含维生素C，维生素C可以预防坏血病，正确；

B、该泡腾片中含有柠檬酸、碳酸氢钠，柠檬酸具有酸的通性，柠檬酸中的氢离子和碳酸氢钠中的碳酸氢根

离子结合为碳酸，碳酸不稳定，易分解为水和二氧化碳，所以该泡腾片溶于水产生二氧化碳气体，正确；

0.1g

C、100mg=100×10-3g=0.1g，该泡腾片中维生素C的质量分数为100%2.5%，错误；

4g

D、根据说明书可知，该泡腾片用冷水或温开水溶解后饮用，该泡腾片含维生素C，说明维生素C在温度高

时可能容易被氧化分解，故用热水溶解该泡腾片可能导致效用降低，正确；

故选C。

8．（2024·广东广州·中考真题）劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识

没有关联的是（）

选项劳动项目化学知识

A用白醋除去水垢醋酸具有酸性

B洗净擦干炒菜后的铁锅铁在潮湿空气中易生锈

C用活性炭制作简易净水器活性炭具有导电性

D利用秸秆发酵产生沼气沼气中含有的甲烷可作燃料

【答案】C

【解析】A、水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，白醋中含有醋酸，醋酸具有酸性，能与碳酸钙、氢氧化镁

反应，所以用白醋能除去水垢，说法正确，不符合题意；

B、铁在潮湿空气中易生锈，炒菜后的铁锅洗净擦干，是为了防止生锈，说法正确，不符合题意；

C、用活性炭制作简易净水器，是利用了活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，说法错误，符合题

意；

D、利用秸秆发酵产生沼气，沼气中含有甲烷，甲烷具有可燃性，能用作燃料，说法正确，不符合题意。

故选：C。

9．（2024·山东潍坊·中考真题）“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对

盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。

（1）向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在（填微粒符号）。

（2）将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为Fe2O3)投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，化

学方程式为；铁钉表面产生气泡，该气体为；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图1是对溶

液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是（填微粒符号）。

（）分别向两份相同的溶液中匀速滴加相同的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率

3BaOH2pH

随时间变化曲线（图2）（电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，

电导率越大）。

①图中曲线表示向溶液中滴加；曲线反应中的实验现象为；结合图解释电

21BaOH223

导率Q点小于N点的原因。

②该实验说明，不同的酸中，由于不同，酸的性质也表现出差异。

【答案】（1）H+

3+

（2）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O氢气/H2Fe、Fe

（3）稀盐酸产生白色沉淀Q点离子浓度较小（答案合理即可）阴离子/酸根离子

【解析】（1）向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在相同的阳离子

一氢离子。故填：H+。

（2）将表面生锈的铁钉投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，是由于氧化铁与硫酸反应生成

硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O；

铁钉表面产生气泡是由于裸露出来的铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；

由图可知，铁与硫酸铁反应的微观实质是铁原子与铁离子反应生成亚铁离子，故填：

3+

Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O；氢气或H2；Fe、Fe。

（3）①由化学方程式H2SO4Ba(OH)2BaSO42H2O、2HClBa(OH)2BaCl22H2O可知，稀硫酸与

氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者恰好完全反应时，溶液中基本不存在自由移动的阴阳离子，此

时电导率接近0；而稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，反应过程无沉淀生成，当二者恰好完全反应时，

溶液中离子浓度最小，但此时导电率不会为0，即滴加稀硫酸的溶液导电导率的最小值小于滴加稀盐酸溶液

中电导率的最小值，结合图可知，图中曲线表示向溶液中滴加稀盐酸，曲线表示向

221BaOH22BaOH2

溶液中滴加稀硫酸；曲线2反应中的实验现象为产生表示沉淀；Q点电导率小于N点，电导率最小，说明

溶液中几乎没有离子，即离子浓度较小。故填：稀盐酸；产生白色沉淀；Q点离子浓度较小（答案合理即

可）。

②该实验说明，不同的酸中，由于阴离子不同，酸的性质也表现出差异。故填：阴离子或酸根离子。

10．（2024·四川内江·中考真题）浓盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数会减小，那么稀盐酸敞口放置在空

气中溶质质量分数是否减小？对此问题，某兴趣小组进行了下列实验探究：

【提出猜想】

（1）猜想一：溶质质量分数减小；

猜想二：溶质质量分数增大；

猜想三：溶质质量分数。

【查阅资料】pH计可较精确地测定溶液的pH；NaHCO3属于碳酸盐。能与稀盐酸反应生成CO2.

【药品准备】备好NaHCO3粉末；取适量稀盐酸分为两等份(如图1)，一份密封保存(下称甲)，另一份敞口

放置15天(下称乙)。

【实验求证】兴趣小组按照两种方案进行了探究实验。

实验Ⅰ：用pH计测两份稀盐酸的pH(结果如下表)。

试样甲乙

pH0.60.5

（2）上表数据说明敞口放置的稀盐酸酸性较(填“强”或“弱”)，也说明猜想成立。

实验Ⅱ：用图2装置和药品分别测定两份稀盐酸与NaHCO3粉末反应产生CO2的体积(结果如表)。

试样甲乙

V(CO2)V(甲)V(乙)

（3）实验Ⅱ中反应的化学方程式为；测得V(甲)V(乙)(选填“>”“<”“=”之一)，也得出了与实验1

相同的结论。

【反思交流】

从微观角度分析，为什么稀盐酸敞口久置后溶质质量分数会出现上述变化？

【实验再探】

（4）加热稀盐酸，在试管口放置紫色石蕊试液浸泡后干燥的纸花。纸花变红，说明稀盐酸中的HCl和H2O

不断扩散。那么导致实验Ⅰ、Ⅱ中结果的原因是逸出HCl和H2O的组分之比(选填“>”“<”“=”之一)原

溶液中组分之比。

【答案】（1）不变

（2）强二

＝

（3）NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2<

（4）<

【解析】（1）猜想一是溶质质量分数减小，猜想二是溶质质量分数增大，猜想三应该是溶质质量分数不变；

（2）实验Ⅰ：用pH计测两份稀盐酸的pH分别是0.6和0.5，值越小酸性越强，敞口放置的稀盐酸乙的酸

性更强，因此猜想二成立；

（3）实验Ⅱ：稀盐酸与NaHCO3粉末反应产生CO2、水和氯化钠，反应的化学方程式为

＝

NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2；等质量NaHCO3粉末与等体积稀盐酸反应，盐酸溶质质量分数大生成

二氧化碳体积大，若V(甲)小于V(乙)说明乙的溶质质量分数大，猜想二成立；

（4）加热稀盐酸，在试管口放置紫色石蕊试液浸泡后干燥的纸花，纸花变红，说明稀盐酸中的HCl和H2O

不断扩散，逸出HCl和H2O的组分之比小于原溶液中组分之比，说明敞口放置的盐酸乙溶质质量分数变大。

．（北京中考真题）电石渣［主要成分为］是电石法生产乙炔的副产物，可资源化利用。

112024··CaOH2

（1）处理工业废水。用电石渣可处理（填“酸性”或“碱性”）废水。

Δ

（2）制备工业产品。用电石渣生产CaO的主要反应为Ca(OH)2CaOH2O，该反应属于基本反应类型中

的。

【答案】（1）酸性

（2）分解反应

【解析】（1）电石渣主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于处理酸性废水；

（2）该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。

12．（2024·北京·中考真题）完成实验报告。

实验123

目的验证CO2不支持燃烧鉴别NaOH溶液和盐酸配制______NaCl溶液

操作

现象______①变红，②不变色固体全部溶解

（1）实验1中，现象是。

（2）实验2中，试剂a为。

（3）补全实验3的目的：配制NaCl溶液。

【答案】（1）蜡烛熄灭

（2）酚酞试液

（3）6%

【解析】（1）二氧化碳密度大于空气，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，实验1中，现象是蜡烛熄灭；

（2）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，实验2中，试剂a可

以为酚酞试液；

3g

（3）实验3中3gNaCl溶于47mL（47g）水，所得溶液的溶质质量分数=100%6%，因此：实

3g47g

验3的目的：配制6%的NaCl溶液。

考点02常见碱的性质及用途

1．（2024·江苏镇江·中考真题）反应2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑可用于鱼塘供氧。其中属于碱的是（）

A．CaO2B．H2O

C．Ca（OH）2D．O2

【答案】C

【解析】A、CaO2是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，不属于碱，不符合题意；

B、水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，不属于碱，不符合题意；

C、氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，符合题意；

D、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意。

故选C。

2．（2024·山东菏泽·中考真题）探究氢氧化钠性质时，涉及到的以下操作正确的是（）

A．取用固体B．加水溶解

C．测酸碱性D．滴加盐酸

【答案】B

【解析】A、氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接用手拿取，要用药匙取用，错误；

B、加水溶解氢氧化钠固体时在烧杯中进行，同时用玻璃棒不断搅拌加快溶解，玻璃棒不能碰到烧杯壁和底，

正确；

C、用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照即可确定溶液的酸碱度，

不能直接把试纸浸入待测液中，这样会污染试剂，错误；

D、滴加盐酸时，胶头滴管应竖直悬空于试管口的正上方，错误。

故选：B。

3．（2024·江苏常州·中考真题）将紫色石蕊试液滴入下列溶液能变蓝色的是（）

A．纯碱溶液B．蔗糖水

C．柠檬汁D．食盐水

【答案】A

【解析】A、纯碱溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，A选项正确；

B、蔗糖水呈中性，不能使紫色石蕊试液变蓝，B选项错误；

C、柠檬汁呈酸性，不能使紫色石蕊试液变蓝，C选项错误；

D、食盐水呈中性，不能使紫色石蕊试液变蓝，D选项错误。

故选：A。

4．（2024·江苏镇江·中考真题）NaOH是重要的化工原料，对其性质作如下探究。

实验①：将适量NaOH固体溶于水，搅拌、测量温度。

实验②：取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关。

实验③：向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再加入稀盐酸，振荡。

实验④：取少量硫酸铵放在试管中，加入适量实验①中的溶液，微热。

下列说法不正确的是

A．实验①中温度升高，说明NaOH固体溶解放热

B．实验②中小灯泡发光，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子

C．实验③中溶液由红色变成无色，说明溶液恰好呈中性

D．实验④中产生氨臭气味，该反应为2NaOH+（NH4）2SO4Na2SO4+2NH3↑+2H2O

【答案】C

【解析】A、实验①将适量NaOH固体溶于水，搅拌、测量温度，温度升高，说明NaOH固体溶解放热，A

选项正确；

B、实验②取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关，小灯泡发光，说明NaOH溶液能导电，则

NaOH溶液中存在可自由移动的离子，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子，B选项正确；

C、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。NaOH溶液呈碱性，能使酚酞变红；稀盐酸呈酸

性，不能使酚酞变红。向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再加入稀盐酸，稀盐酸

能与NaOH反应生成NaCl、H2O，NaCl溶液呈中性，不能使酚酞变红。振荡，溶液由红色变成无色，说明

溶液中已不存在NaOH，但不确定稀盐酸是否过量，因此不能说明溶液恰好呈中性，C选项错误；

D、取少量硫酸铵放在试管中，加入适量实验①中的溶液，微热，NaOH与硫酸铵在加热条件下反应生成

Na2SO4、NH3、H2O，化学方程式为2NaOH+(NH4)2SO4Na2SO4+2NH3+2H2O，D选项正确。

故选：C。

5．（2024·山东潍坊·中考真题）文物修复与化学密切相关。下列修复措施不包含化学变化的是（）

A．小刀剔除铁器表面锈层B．稀盐酸除去瓷器表面碳酸钙

C．氢氧化钙溶液封护酥松的石质文物D．碱性溶液除去纸质文物中的酸

【答案】A

【解析】A、小刀剔除铁器表面锈层的过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；

B、稀盐酸除去瓷器表面碳酸钙，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该过程中有新物质生成，

属于化学变化，不符合题意；

C、氢氧化钙溶液封护酥松的石质文物，氢氧化钙溶液中的氢氧化钙可能会与石质文物中的某些成分反应，

形成更为坚固的保护层，该过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；

D、碱性溶液除去纸质文物中的酸，该过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。

故选：A。

6．（2024·湖南长沙·中考真题）盐酸（溶质为HCl）是重要的化工产品，盐酸属于（填“纯净物”或

“混合物”）。盐酸常用于除铁锈，但铁制品不宜在盐酸中长时间浸泡，这是因为盐酸会与铁反应生成氯化亚

铁（FeCl2）和氢气，该反应的化学方程式为：。

【答案】混合物Fe2HCl=FeCl2H2

【解析】盐酸是氯化氢的水溶液，是由氯化氢和水组成的物质，属于混合物。盐酸会与铁反应生成氯化亚

铁（FeCl2）和氢气，该反应化学方程式：Fe2HCl=FeCl2H2。

7．（2024·山东潍坊·中考真题）下列物质的归类正确的是（）

A．纯净物：液态氧干冰石灰石B．碱：纯碱火碱消石灰

C．人体供能物质：淀粉油脂蛋白质D．合成材料：涤纶塑料合金

【答案】C

【解析】A、液态氧是液态氧气，液氧、干冰都是由一种物质组成的，都属于纯净物；石灰石中含有多种矿

物质，属于混合物，故错误；

B、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；碱是指在溶液中电离出的阴离

子全部是氢氧根离子的化合物，火碱和消石灰都是碱，因为它们在溶液中都能电离出氢氧根离子，故错误；

C、人体供能物质有：糖类、油脂、蛋白质，淀粉属于糖类，故正确；

D、涤纶、塑料都属于合成材料，合金属于金属材料，故错误。

故选C。

8．（2024·山东济宁·中考真题）走进实验室，小明同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙，对其成分产生兴趣，

进行了相关实验并绘制图像如下：

根据实验过程和图像提供的信息，请回答：

（1）完全反应后生成气体的质量为g；

（2）a点溶液中的溶质是（写化学式）；

（3）通过计算：稀盐酸的质量分数x%中的x数值为，样品中氢氧化钙的质量分数为（不要

求计算过程，计算结果精确到0.1%）。

【答案】（1）2.2

（2）CaCl2

（3）14.659.7%

【解析】（1）由图可知，完全反应后生成气体的质量为2.2g；

（2）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，滴加稀盐酸，一开始无气体生成，后生成气体

的质量逐渐增大，故悬浊液中含氢氧化钙和碳酸钙，稀盐酸先与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，待氢氧化

钙完全反应后，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，a点时稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应，此

时的溶质只有氯化钙，故填：CaCl2；

（3）由图可知，与碳酸钙反应用到的稀盐酸质量为75g-50g=25g；

设稀盐酸中溶质质量分数为x%

＝

CaCO32HClCaCl2H2OCO2

7325gx%

734425gx%3.65gx%14.6%x14.6

442.2g

25gx%2.2g

设样品中碳酸钙的质量为y，氢氧化钙的质量为z，

＝

CaCO32HClCaCl2H2OCO2

100y

10044y5g

442.2g

y2.2g

（）＝

CaOH22HClCaCl2H2O

74y

7473y7.4g

737.3

z50g14.6%

7.4g

样品中氢氧化钙的质量分数为：100%59.7%。

5g7.4g

9．（2024·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）在某次化学社团的活动中，同学们为了探究氢氧化钠的化学性质，进

行下图所示实验。

（1）A试管中观察到的实验现象是，该反应的化学方程式为。

（2）B试管中反应的微观实质是。

（3）实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，由此现象可知B

试管中反应后所得溶液的溶质是。

（4）为了确定烧杯内蓝色溶液中溶质的成分，同学们进行了以下实验探究：

【提出问题】烧杯内蓝色溶液中的溶质是什么?

【进行猜想】猜想1．硫酸钠、硫酸铜、硫酸；猜想2．。

【设计实验】同学们设计如下实验方案：

实验步骤实验现象实验结论

取少量烧杯内的溶液于试管中，加入少量氢氧化钠溶液猜想1成立

【反思评价】分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑。

【答案】（1）产生蓝．色．沉．淀．2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

（2）H和OH结合生成水分子

（3）Na2SO4和H2SO4（或硫酸钠、硫酸）

（4）硫酸钠、硫酸铜（或Na2SO4、CuSO4）无明显现象（或无蓝色沉淀产生）反应物是否有

剩余

【解析】（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀、硫酸钠，则A试管中观察到的实验

现象是产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。

（2）B试管中发生的反应为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，酸碱反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应

生成水分子，所以B试管中反应的微观实质是：H和OH结合生成水分子。

（3）实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，说明有硫酸铜溶

液，有硫酸铜溶液就没有氢氧化钠，由此现象可知B试管中反应后所得溶液的溶质是Na2SO4、H2SO4。

（4）[进行猜想]猜想1．硫酸钠、硫酸铜、硫酸；也可能无硫酸，所以猜想2．硫酸钠、硫酸铜。

[设计实验]因为实验结论是猜想1成立，所以取少量烧杯内的溶液于试管中，加入少量氢氧化钠溶液，发

生反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，则实验现象是：无明显现象（或无蓝色沉淀产生）。

[反思评价]分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑反应物是否有剩余。

考点03溶液的酸碱性与pH

1．（2024·山东青岛·中考真题）为缓解蚂蚁叮咬（释放出酸性液体）产生的痒痛，可在叮咬处涂抹（）

物质名称柠檬汁白醋牛奶肥皂水

pH范围2~33~46~79~10

A．柠檬汁B．白醋

C．牛奶D．肥皂水

【答案】D

【解析】A、柠檬汁pH范围为2~3，pH<7，溶液呈酸性，故A错误；

B、白醋pH范围为3~4，pH<7，溶液呈酸性，故B错误；

C、牛奶pH范围为6~7，pH≤7，溶液呈酸性或中性，故C错误；

D、肥皂水pH范围为9~10，pH>7，溶液呈碱性，故D正确。

故选：D。

2．（2024·四川巴中·中考真题）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大

包而痛痒。下图是生活中常见物质的pH，可以减轻痛痒症状的物质是（）

A．醋B．苹果汁

C．萝卜汁D．肥皂水

【答案】D

【解析】A、由图可知醋显酸性，故A选项不符合题意。

B、苹果汁显酸性，故B选项不符合题意。

C、萝卜汁接近中性，由分析可知要想减轻痛痒，应涂抹碱性物质，故C选项不符合题意。

D、肥皂水显碱性可减轻痛痒，故D选项符合题意。

故选D。

3．（2024·海南·中考真题）炎炎夏日，各色饮料能够帮助人们降温解暑。常温下，下列饮料呈碱性的是（）

A．纯净水(pH≈7)B．苏打水(pH≈9)

C．柠檬水(pH≈3)D．椰子水(pH≈5)

【答案】B

【分析】当溶液的pH=7时，呈中性。当溶液的pH＞7时，呈碱性。当溶液的pH＜7时，呈酸性。

【解析】A、纯净水(pH≈7)，呈中性，不符合题意；

B、苏打水(pH≈9)＞7，呈碱性，符合题意；

C、柠檬水(pH≈3)＜7，呈酸性，不合题意；

D、椰子水(pH≈5)＜7，呈酸性，不合题意。

故选B。

4．（2024·江苏宿迁·中考真题）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错．误．的

是（）

A．科学探究与实践：将土壤样品与适量的蒸馏水在烧杯中混合、搅拌、静置，测上层清液的pH，判断土

壤的酸碱性

B．化学观念：一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，但在一定条件下可以相互转化

．科学思维：与稀硫酸反应生成，故也能与稀硫酸反应生成FeSO

CAlAl2SO43Fe243

D．科学态度与责任：通过减少使用不必要的塑料制品和废弃塑料回收再生、循环利用等措施，减少“白色

污染”

【答案】C

【解析】A、将土壤样品与适量的蒸馏水在烧杯中混合，搅拌、静置，测上层清液的pH，判断土壤的酸碱

性，若pH＜7，说明土壤显酸性，若pH=7，说明土壤显中性，若pH＞7，说明土壤显碱性，故选项说法正

确；

B、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和碳在

高温条件下生成一氧化碳，在一定条件下二者可以相互转化，故选项说法正确；

C、Al与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3，但Fe与稀硫酸反应生成FeSO4，故选项说法错误；

D、废弃塑料带来的污染称之为白色污染，减少使用不必要的塑料制品和废弃塑料回收再生、循环利用等措

施，可减少“白色污染”，故选项说法正确。

故选C。

5．（2024·江苏镇江·中考真题）下列排序正确的是（）

Cu、Fe、Al稀盐酸、食盐水、浓氨水

A．利用金属的年代：由先到后B．溶液的pH：由大到小

O、Al、SiCaS、CaSO3、CaSO4

C．地壳中元素含量：由高到低D．硫元素的化合价：由高到低

【答案】A

【解析】A、通常情况下活动性越强的金属，越难将其从矿物中分离出来，Cu、Fe、Al的金属活动性依次

增强，人类利用金属的历史是从青铜时代到铁器时代，然后才有了铝制品，顺序为Cu→Fe→Al，A选项正

确；

B、稀盐酸呈酸性，pH小于7；食盐水呈中性，pH=7；浓氨水呈碱性，pH＞7，则这三种溶液的pH顺序由

大到小为浓氨水、食盐水、稀盐酸，B选项错误；

C、地壳中元素含量（前五种）由高到低为O、Si、Al、Fe、Ga，C选项错误；

D、化合物中元素化合价之和为零，CaS中Ca显+2价，设S的化合价为x，则(+2)+x=0，解得x=-2；CaSO3

222

中SO3显-2价，SO3中O显-2价，设S的化合价为y，则y+(-2)×3=-2，解得y=+4；CaSO4中SO4显-2价，

2

SO4中O显-2价，设S的化合价为z，则z+(-2)×4=-2，解得z=+6，所以CaS、CaSO3、CaSO4中硫元素的

化合价由高到低的顺序为CaSO4、CaSO3、CaS，D选项错误。

故选：A。

6．（2024·山东济宁·中考真题）利用下列仪器（非玻璃仪器任选）不能完成的实验是（）

A．测定稀盐酸的pHB．除去氯化钠溶液中的泥沙

C．探究温度对硝酸钾溶解性的影响D．探究铵态氮肥碳酸氢铵的热稳定性

【答案】B

【解析】A、测定稀盐酸的pH，将pH试纸放在玻璃棒上，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，然后和比色

卡对照，需要的仪器为玻璃棒和玻璃板，可以完成；

B、除去氯化钠溶液中的泥沙，需要漏斗制作过滤器，上述仪器中没有漏斗，故不能完成；

C、探究温度对硝酸钾溶解性的影响，需要用到烧杯作容器，用酒精灯对硝酸钾溶液进行加热，玻璃棒用于

搅拌，可以完成；

D、探究铵态氮肥碳酸氢铵的热稳定性，需要用到试管作反应容器，用酒精灯为其加热，可以完成；

故选B。

7．（2024·四川内江·中考真题）内江人喜食羊肉汤，羊肉富含蛋白质，能产生有利于增鲜的氨基酸——谷氨

酸(C5H9NO4)。请回答下列问题：

（1）谷氨酸由种元素组成。一个谷氨酸分子由个原子构成。

（2）味精的主要成分为谷氨酸钠(C5H8NO4Na)谷氨酸钠中氢、氧元素的质量比为；实验表明，在pH<4.0

时味精的增鲜作用会减弱，据此，下列厨房用品与味精一并使用易减弱增鲜效果的有(填数字标号)。

①小苏打②白醋③食盐

【答案】（1）四/419/十九

（2）1：8②

【解析】（1）由化学式可知，谷氨酸由C、H、N、O四种元素组成；

由化学式可知，一个谷氨酸分子由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和4个氧原子共19个原子构成；

（2）谷氨酸钠中氢、氧元素的质量比为：8:1641:8；

①小苏打显碱性，pH＞7，而实验表明，在pH<4.0时味精的增鲜作用会减弱，不符合题意；

②白醋显酸性，pH＜7，在pH<4.0时味精的增鲜作用会减弱，故白醋与味精一并使用可能会减弱增鲜效果，

符合题意；

③食盐显中性，pH=7，而实验表明，在pH<4.0时味精的增鲜作用会减弱，不符合题意。

故选②。

8．（2024·江苏镇江·中考真题）SO2溶于水生成H2SO3。实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO4，装置

如图所示。

（1）滴入H2SO3溶液后，浆液的pH逐渐（选填“变大”或“变小”）。

（2）仪器M中发生反应的化学方程式为。

【答案】（1）变小

（2）2H2SO3+O2+2Mg(OH)2=2MgSO4+4H2O

【解析】（1）Mg(OH)2浆液呈碱性，pH大于7，而H2SO3溶液呈酸性，pH小于7，往Mg(OH)2浆液中滴入

-+-

H2SO3溶液后，浆液中的OH与H2SO3溶液中的H反应生成水，导致OH浓度下降，浆液的pH逐渐变小。

（2）实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO4，需要通入空气，反应过程H2SO3转化为MgSO4，说明空

气中的氧气参与反应，则该反应是H2SO3、O2、Mg(OH)2反应生成MgSO4、H2O，化学方程式为：

2H2SO3+O2+2Mg(OH)2=2MgSO4+4H2O。

9．（2024·山东东营·中考真题）利用酸性氯化铜蚀刻废液（含有CuCl2和HCl）制备碱式碳酸铜的部分工艺

流程如图。已知碱式碳酸铜的分解温度为220℃，下列说法错误的是

A．向蚀刻废液中加入碳酸钠固体反应时，溶液pH保持不变

B．洗涤固体是为了去除固体表面的杂质氯化钠

C．干燥固体时，在一定范围内温度越高越好，但温度应低于220℃

D．该工艺流程可减少水污染

【答案】A

【解析】A、蚀刻废液中含有盐酸，溶液显酸性，pH＜7，加入碳酸钠固体后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化

钠、水和二氧化碳，溶液的酸性减弱，pH升高，故说法错误；

B、加入碳酸钠固体后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以洗涤固体是为了去除固体表面

的杂质氯化钠，故说法正确；

C、根据题中信息，碱式碳酸铜的分解温度为220℃，干燥固体时，在一定范围内温度越高越好，但温度应

低于220℃，故说法正确；

D、该工艺流程最终得到碱式碳酸铜固体，铜离子几乎没有排放，所以可减少水污染，故说法正确。

故选A。

10．（2024·山东东营·中考真题）“我行其野，芃芃其麦”。东营某智慧高效农业示范区万亩小麦长势喜人。

小麦是我国重要的粮食作物。

（1）小麦中富含的营养物质是。

（2）经测定该示范区土壤的酸碱度为8.02，可知土壤呈性。

（3）为使小麦枝繁叶茂，叶色深绿，提高产量，可以适当施加的肥料是__________。

．．

ACONH22BKCl

．．

CCaH2PO42DKNO3

（）要向小麦喷洒溶质质量分数溶液，现有固体，需水。

40.1%CaNO321.5tCaNO32t

（5）T1C时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图

1所示。两者的溶解度曲线如图2所示。

①烧杯（填“甲”或“乙”）中上层清液为饱和溶液

②图2中P点的含义是；

③将温度由T1C升高到T2C，充分搅拌，烧杯乙中固体（填“能”或“不能”）全部溶解。

【答案】（1）糖类

（2）碱

（3）AD

（4）1498.5

（5）乙T2C时，硝酸钾、氯化钾溶解度相等能

【解析】（1）小麦中富含的营养物质是糖类。

（2）经测定该示范区土壤的酸碱度为8.02，pH＞7，可知土壤呈碱性。

（3）氮元素可使小麦枝繁叶茂，叶色深绿，提高产量，可以适当施加含有氮元素的肥料；

、含有氮元素，符合题意；

ACONH22

B、KCl不含有氮元素，不符合题意；

、不含有氮元素，不符合题意；

CCaH2PO42

D、KNO3含有氮元素，符合题意；

故选：AD。

（）要向小麦喷洒溶质质量分数溶液，现有固体，加水稀释，稀释前后溶质

40.1%CaNO321.5tCaNO32

质量不变，设需要水的质量为x，(x1.5t)0.1%1.5t，解得：x1498.5t，需要水的质量为1498.5t。

（5）①如图1所示可知：甲完全溶解，乙没有完全溶解，说明烧杯乙中上层清液为饱和溶液。

②溶解度曲线的交点表示该温度下固体溶解度相等，图2中P点的含义是T2C时，硝酸钾、氯化钾溶解度

相等。

③T1C时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1

所示可知：烧杯乙中溶液为饱和溶液，T1C时，烧杯甲中物质溶解度大于烧杯乙中物质溶解度，结合图2

硝酸钾、氯化钾溶解度曲线可知：烧杯甲中是氯化钾，烧杯乙中是硝酸钾，氯化钾的溶解度随温度升高而

增大，且T1C时氯化钾完全溶解，将温度由T1C升高到T2C，硝酸钾肯定完全溶解，由②可知：T2C时，

硝酸钾、氯化钾溶解度相等相等，将温度由T1C升高到T2C，充分搅拌，烧杯乙中固体能全部溶解。

考点04中和反应及应用

1．（2024·山东济宁·中考真题）化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是（）

A．聚乙烯塑料袋可盛装食品B．碳酸钠可治疗胃酸过多

C．熟石灰可改良酸性土壤D．天然气可用作厨房燃料

【答案】B

【解析】A、聚乙烯塑料袋无毒，可用来装食品，故此项说法正确；

B、碳酸钠具有刺激性和腐蚀性，并会与胃酸反应产生大量二氧化碳，导致肚子胀痛，故此项说法错误；

C、熟石灰显碱性且碱性较弱，故可用于改良酸性土壤，故此项说法正确；

D、天然气的主要成分是甲烷，具有可燃性，且相对环保经济，能用作厨房燃料，故此项说法正确。

故选B。

2．（2024·江苏宿迁·中考真题）化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀

盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，

测定结果如图所示。

（1）该实验是将滴入另一溶液中。

（2）b点所对应溶液中的溶质有（填化学式）。

（3）计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。

【答案】（1）氢氧化钠溶液

（2）NaCl、NaOH

（3）恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液质量为40g，其中溶质质量为：40g×10%=4g；

解：设该瓶稀盐酸的溶质质量分数为x

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

4g50gx

36.550gx

x=7.3%

404g

答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。

【解析】（1）由图可知，一开始溶液的pH＜7，随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，最后大于7，则该

实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中了；

（2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，b点处pH＞7，说明此时氢氧化钠过量，则b点所对应溶液

中的溶质有NaCl、NaOH；

（3）解析见答案。

．（山东济南中考真题）某同学在常温下进行溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用

32024··BaOH2

数字化传感器，借助计算机绘制出溶液随所滴入溶液体积变化的曲线，如图所示。下列有关说

pHBaOH2

法中，合理的是（）

A．在a点时溶液中的溶质为HCl和BaCl2

B．在ab段，溶液中H数量逐渐增多

C．在c点时溶液中大量存在的阴离子为OH和Cl

D．该反应的实质是H和OH结合生成H2O

【答案】ACD

【解析】A、氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸过量，

图中a点所示溶液中，溶质是HCl和BaCl2，正确；

B、在ab段，随着氢氧化钡的加入，盐酸不断被消耗，溶液中H数量逐渐减少，错误；

C、在c点时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶液中溶质是氯化钡和氢氧化钡，其中大量存在的阴离子为

OH和Cl，正确；

D、氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，该反应的实质是H和OH结合生成H2O，正确。

故选ACD。

3．（2024·山东济南·中考真题）下列有关化学概念的辨析中，合理的是（）

A．含有氧元素的物质一定是氧化物B．均一、稳定的液体一定是溶液

C．只含有一种元素的纯净物一定是单质D．生成盐和水的化学反应一定是中和反应

【答案】C

【解析】A、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。因此，含有氧元素的物质不

一定是氧化物，例如高锰酸钾（KMnO4）含有氧元素，但它由三种元素组成，不是氧化物，故A选项不符

合题意；

B、溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水本身就

是均一、稳定的液体，但它是一种纯净物，不是溶液，故B选项不符合题意；

C、单质是由一种元素组成的纯净物，因此只含有一种元素的纯净物一定是单质，故C选项符合题意；

D、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。然而，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧

化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但这并不是中和反应，故D选项不符合题意。

故选C。

4．（2024·四川内江·中考真题）下列物质的用途中，主要利用了物理性质的是（）

A．活性炭用于除去冰箱中的异味

B．熟石灰用于改良酸性土壤

C．食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期

D．食醋用于除水垢

【答案】A

【解析】A、活性炭用于除去冰箱中的异味，是利用了活性炭具有吸附性，不需要通过化学变化就能表现出

来，是利用了其物理性质，故选项符合题意；

B、熟石灰用于改良酸性土壤，是利用了熟石灰能与酸发生中和反应的性质，需要通过化学变化才能表现出

来，是利用了其化学性质，故选项不符合题意；

C、食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期，是利用了氮气化学性质不活泼的性质，需要通过化学变化

才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项不符合题意；

D、食醋用于除水垢，是利用了醋酸能与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁反应的性质，需要通过化学变化

才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项不符合题意。

故选A。

5．（2024·内蒙古呼和浩特·中考真题）化学与生活息息相关。下列说法不正确的是（）

A．乙醇可以作为生活中常用的消毒剂

B．铵态氮肥和熟石灰混用可增强肥效

C．含氢氧化铝的药物可用于治疗胃酸过多

D．通过燃烧法可区分羊毛线和合成纤维

【答案】B

【解析】A、乙醇是一种有机化合物，具有杀菌消毒的作用，可以作为生活中常用的消毒剂，故选项说法正确；

B、铵态氮肥和熟石灰混用，会发生反应释放出氨气，可降低肥效，故选项说法不正确；

C、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，则含氢氧化铝的药物可用于治疗胃酸过

多，故选项说法正确；

D、羊毛线的主要成分是蛋白质，燃烧会产生烧焦羽毛的气味，合成纤维燃烧会产生特殊气味，则可通过燃

烧法可区分羊毛线和合成纤维，故选项说法正确；

故选：B。

考点05酸与碱反应的综合应用

1．（2024·山东济宁·中考真题）某同学学习酸、碱的知识后，构建了有关酸、碱与X、Y、Z三种初中常见

物质之间的反应关系图，图中连线两端的物质均能发生化学反应，其中X为黑色固体，Y、Z为氧化物，常

温下，Z为气体。下列说法错误的是（）

A．X为MnO2

B．若Y与稀H2SO4反应得到黄色溶液，则Y为Fe2O3

高温

C．X与Z发生反应的化学方程式为CCO22CO

D．X与Y发生的化学反应属于置换反应

【答案】A

【分析】Y为氧化物，能与硫酸反应，Y为金属氧化物，如氧化铜、氧化铁；X为黑色固体，能与金属氧化

物Y反应，故X为碳单质，碳单质具有还原性，能把金属氧化物中的金属置换出来；Z为氧化物，能与氢

氧化钠反应，所以Z为非金属氧化物，且Z能与碳单质反应，则Z为二氧化碳，二氧化碳与碳高温生成一

氧化碳。

【解析】A、由分析可知，X为碳单质，选项错误；

B、Y是金属氧化物，若Y与稀H2SO4反应得到黄色溶液，则Y为中含有铁离子，故为Fe2O3，氧化铁