复习-电化学省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖课件

一、原电池

1.原电池概念

把

能转化成

能装置化学电2.原电池工作原理负极：锌：

总反应方程式：正极：铜：

Zn-2e－＝Zn2+(锌板溶解,发生氧化反应)2H++2e－＝H2（铜板上有气泡,发生还原反应)Zn+2H+=Zn2++H2（氧化还原反应）－－－氧化还原反应1/214、组成原电池条件：⑴含有活泼性不一样电极，较活泼金属作负极，较不活泼金属或非金属作正极。⑵含有电解质溶液。⑶形成闭合回路。3.电子流向与电流方向电子流向：负极（Zn)导线正极（Cu）电流方向：正极（Cu）导线负极（Zn）2/21盐桥：在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成冻胶。这种装置能将化学能转变为电能，称为原电池1、盐桥作用：使Cl-向左边烧杯移动，K+向右边烧杯移动，形成闭合回路。2,使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子不停从Zn极流向Cu极。3/21二.原电池应用——化学电源负极（锌筒）：Zn-2e-=Zn2+

正极（石墨）：2NH4+

+2e-=2NH3↑+2H2↑(酸性）

总反应：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+2H2↑

1、锌-锰干电池惯用电池电极反应和电池总反应式书写2NH4++2MnO2+2e—=2NH3+Mn2O3+H2O（碱性）Zn+2NH4++2MnO2=Zn2++2NH3+Mn2O3+H2O4/212、铅蓄电池正极PbO2：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O总反应：负极Pb：Pb+SO42--2e-=PbSO45/213、燃料电池负极：H2：2H2+4OH--4e-=4H2O

正极：O2：O2+2H2O

+4e-=4OH-总反应：O2+2H2

=2H2O氢氧燃料电池是一个新型化学电池，其结构如图示：两个电极均由多孔性碳制成，通入气体由孔隙逸出，并在电极表面放电。6/21钮扣电池：不锈钢制成一个由正极壳和负极盖组成小圆盒，盒内靠正极一端填充由Ag2O和少许石墨组成正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金作负极活性材料，电解质溶液为浓KOH溶液，已知电池内Zn氧化产物为ZnO，4、银-锌电池负极：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O

正极：Ag2O+H2O

+2e-=2Ag+2OH-总反应：Ag2O+Zn=ZnO+2Ag7/21原电池电极反应式书写注意事项：（1）负氧正还。（2）要注意溶液酸碱性，适当在电极方程式两边添加H+、OH-、H2O，以遵照电荷守恒和质量守恒。（3）要注意电极反应产物是否与电解质溶液发生反应。小结8/21三、电解池：1、定义：电能转化为化学能装置2、形成电解池条件：

⑴与电源相连两个电极⑵电解质溶液或熔化电解质⑶形成闭合回路3、电极名称：

阴极:与电源负极相连,进电子,还原反应阳极:与电源正极相连,出电子,氧化反应4、电极材料

惰性电极：C、Pt、Au不发生反应活性电极：Ag及以前金属，作阳极则溶解9/21分析电解反应思绪：判断是否为电解池(直流电源)依据阳极氧化、阴极还原分析得出产物接通电源后阴阳两极附近有哪些离子明确阴、阳极及材料（阳极材料）依据溶液阴阳离子放电次序10/21阳离子得电子或阴离子失电子使离子电荷降低过程叫做放电。5、电解时离子放电次序①阴极:阳离子放电，金属活动次序反次序Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Fe2+＞Zn2+……②阳极:S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根＞F－活性电极(Ag以前)，电极失电子惰性电极(Pt、Au、石墨)，阴离子放电11/216.电解质溶液用惰性电极电解规律

电解类型举例电极反应溶液改变溶液复原物质类别实例PH电解水含氧酸H2SO4阳极：4OH—-4e—

=O2↑+2H2O阴极：4H++4e—=2H2↑减小H2O强碱NaOH增大活泼金属含氧酸盐Na2SO4不变分解电解质无氧酸HCl阳极：2Cl—-2e—=Cl2↑阴极：2H++2e—=H2↑增大HCl不活泼金属无氧酸盐CuCl2阳极：2Cl—-2e—=Cl2↑阴极：Cu2++2e—=CuCuCl2溶质和溶剂同时电解活泼金属无氧酸盐NaCl阳极：2Cl—-2e—=Cl2↑阴极：2H++2e—=H2↑增大放出H2生成碱HCl不活泼金属含氧酸盐CuSO4阳极：4OH—-4e—

=O2↑+2H2O阴极：2Cu2++4e—=2Cu减小放出O2生成酸CuO12/21四、电解原理应用1、铜电解精炼⑴、粗铜所含杂质Zn、Fe、Ni、Ag、Au等+纯铜粗铜－CuSO4溶液⑵、粗铜精炼以粗铜为阳极，以纯铜为阴极，以CuSO4溶液为电解液进行电解阳极：Zn－2e－＝Zn2+Fe－2e－＝Fe2+Ni－2e－＝Ni2+Cu－2e－＝Cu2+

阴极：Cu2++2e－＝Cu13/212、电镀⑴、概念：应用电解原理在一些金属表面镀上一层其它金属或合金过程。⑵、电镀池形成条件+镀件镀层金属－含镀层金属离子盐溶液①、镀件作阴极②、镀层金属作阳极③、含镀层金属阳离子盐溶液作电解液14/21稀3、电解饱和氯化钠溶液电解前应除去食盐溶液中Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子15/21【原电池与电解池结合】池及电极判断方法有一极能与电解液反应则该极为原电池、该极负极，与之相连为电解池阴极。若都能反应，则活泼性最强或两极差距最大为原电池16/21原电池、电解池、电镀池判定规律1、无外接电源，可能是原电池：依据原电池形成条件判定，“三看”

电极：两极为导体且活泼性不一样电解液：两极插入电解液中

回路：形成闭合回路或两极接触2、有外接电源，两极插入电解质溶液中，可能是电解池或电镀池：当阳极金属与电解质溶液中金属阳离子相同，为电镀池，其余情况为电解池。17/21⑴化学腐蚀与电化腐蚀化学腐蚀电化腐蚀条件金属跟非金属单质直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化较活泼金属被氧化联络二者往往同时发生，电化腐蚀更普遍金属腐蚀

金属或合金跟周围接触到气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗过程，即为金属腐蚀。其本质是金属原子失去电子被氧化过程。五.金属腐蚀及其防护（钢铁腐蚀）18/21⑵析氢腐蚀与吸氧腐蚀（以Fe为例）析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强（pH＜4.3）水膜酸性很弱或中性电极反应负极正极总反应式O2+2H2O+4e-=4OH—2