广东省颜锡祺中学2024届高考化学押题试卷含解析

广东省颜锡祺中学2024届高考化学押题试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是（）

A.往母液中加入食盐的主要目的是使NaHCO3更多的析出

B.从母液中经过循环I进入沉淀池的主要是Na2c。3、NH4cl和氨水

C.沉淀池中反应的化学方程式：2NH3+C02+2NaCl+H2O=Na2C03+2NH4C）

D.设计循环II的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升

2、吗替麦考酚酯主要用于预防同种异体的器官排斥反应，其结构简式如下图所示。

下列说法正确的是

A.吗替麦考酚酯的分子式为C23H30O7N

B.吗替麦考酚酯可发生加成、取代、消去反应

C.吗替麦考酚酯分子中所有碳原子一定处于同一平面

D.Imol吗替麦考酚酯与NaOH溶液充分反应最多消耗3molNaOH反应

3、锂空气电池是一种用锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物的电池。其工作原理如图，下列说法中错误的是（）

方用充电电饭

有机电嬴1水总电修激〕鼻气极（变孔破）

团仔电解质催化剂

A.多孔电极可以提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B.正极的电极反应：O2+4e+2H?O=4OH

C.有机电解液可以是乙醇等无水有机物

D.充电时专用充电电极可防止空气极腐蚀和劣化

4、将VunL1.0mol-L-'盐酸溶液和V2mL未知浓度的氢氧化钠溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所

示（实验中始终保持Vi+V2=50mL）。

下列叙述正确的是（）

A.做该实验时环境温度为20C

B.该实验表明化学能可能转化为热能

C.氢氧化钠溶液的浓度约为l.0mol・Lr

D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

5、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是

A.海带提碘B.氯碱工业C.海水提溟D.侯氏制碱

6、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）

A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N,\

B.1molN2与4mol%反应生成的Ng分子数为2NA

C.ImolFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D.标准状况下，2.24LCCL含有的共价键数为0.4NA

7、通过下列实验操作及现象不能推出相应结论的是

选

实验操作现象结论

项

产生胶状沉淀

A将SO2气体通入NazSKh溶液中酸性：H2SO3>H2SiO3

该食盐中一定没有添加

B向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液笏色不变

碘酸钾

向支盛有溶液的试管中分别加入一支试管中产生蓝色沉淀，

25mL0.1mol/LNaOH2Ksp[Cu(OH)2]<

C

滴溶液和滴溶液另一支试管无明显现象

O.lmol/LCuCI22O.lmol/LCaChKsp[Ca(OH)2]

上层呈紫红色，下层有白色铜离子可以氧化碘离子，

D向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置

沉淀生成白色沉淀可能为Cui

A.AB.BC.CD.D

8、NA代表阿伏加德罗常数。已知CzHj和C3H°的混合物的质量为，g,则该混合物（）

A.所含共用电子对数目为（R7+1）NAB.所含原子总数为aNJU

C.燃烧时消耗的O2一定是33.6R14LD.所含碳氢键数目为GNA/7

9、将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加

入物质的量浓度为3moi/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.lg,则下列有关叙述中

正确的是：（）

A.加入合金的质量不可能为6.4g

B.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为120mL

C.溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24L

D.参加反应的硝酸的物质的量为0.2mol

10、2019年4月20日，药品管理法修正草案进行二次审议，牢筑药品安全防线。运用现代科技从苦艾精油中分离出

多种化合物，其中四种的结构如下：

下列说法不正确的是

A.②③分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内

B.②、④互为同分异构体

C.④的一氯代物有6种

D.①②③均能使酸性高铳酸钾溶液褪色

11、某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY•的电离程度小于HY•的水解程度。有关的叙述正确的是()

A.HzY的电离方程式为：H2Y+H20fH；0++HY-

B.在该酸式盐溶液中c(Na+)>c(Y2-)>c(HY)>c(OH)>c(H')

c.HY•的水解方程式为HY+H.OfHQ'+Y2

D.在该酸式盐溶液中c(Na)+c(H+)=c(HY)+c(OH-)

12、向Ca(HCO3)2饱和溶液中加入一定量的NazOM设溶液体积不变)，推断正确的是

A.产生CO2气体B.产生白色沉淀

C.所得溶液的碱性一定减弱D.所得溶液中一定不含HCOd

13、含元素碑(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是

HTeTe—H,TeO小。?.o

2①②j3③HTe6

HTe,O

丁2s

H2Te4O9

A.反应①利用了HzTe的还原性

B.反应②中HzO作氧化剂

C.反应③利用了H2O2的氧化性

D.HzTezOs转化为H2TC4O9发生了氧化还原反应

14、2018年7月12日，我国科学家姜雪峰教授被评为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”，其是目前为止

第一位人选的中国学者。下列说法或推测正确的是

()

PSCl

Se

A.单质S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

B.含氧酸的酸性:C1>S>P

C.沸点:H20VH2SVPH3

D.由H和s形成共价键的过程：HG§/CH—H.|学广

15、依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4,利用下列装置从含NalCh的废液中制取当质碘的CC14溶液

并回收NaHSO4o其中装置正确且能达到相应实验目的是

浓硫酸

。制取so1②还原IO；③JI肌的(:(L溶液④从水溶液中提取KHSC%

A.®®®@B.①②③C.②③④D.②④

16、水果、蔬菜中含有的维生素C具有抗衰老作用，但易被氧化成脱氢维生素C。某课外小组利用滴定法测某橙汁中

维生素C的含量，其化学方程式如图所示，下列说法正确的是

(维生素C)(设氯缰生*C)

A.脱氢维生素C分子式为C6H8。6

B.维生素C中含有3种官能团

C.该反应为氧化反应，且滴定时不可用淀粉作指示剂

D.维生素C不溶于水，易溶于有机溶剂

2

17、已知H2A为二元弱酸。室温时，配制一组C(H2A)+C(HA)+c(A')=O.lOOmol-L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中

部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

006

。第

042

0

A.pH=2的溶液中：C(H2A)+C(A2-)>C(HA-)

B.E点溶液中：c(Na)-c(HA-)<0.100mol•L-1

-2-

C.c(Na)=0.100mol・『的溶液中:c®)+c(H2A)=c(OH)+c(A)

D.pH=7的溶液中：c(Na)>2c(A2-)

18、下列化学用语对事实的表述正确的是()

A.碳酸比苯酚酸性强：2c6H5ONa+C(h+H2O=2C6HsOH+Na2c03

B.实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：A13++3OH-=A1(OH)31

C.工业上用电解法制镁：MgCL(熔融)堡Mg+Cl2T

D.向NaOH溶液中通入过量的二氧化硫；SO2+2NaOH=Na2SOj+H2O

19、在lOOkPa时，ImolC（石墨，s）转化为1molC（金刚石，s）,要吸收1.895kJ的热能。下列说法正确的是

A.金刚石和石墨是碳元素的两种同分异构体

B.金刚石比石墨稳定

C.ImolC（石墨，s）比1molC（金刚石，s）的总能量低

D.石墨转化为金刚石是物理变化

20、青石棉（crlcldollte）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青

石棉的化学式为：Na2Fe5Si«O22（OH）2,青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO,下列说法中正确的是

A.青石棉是一种易燃品，且易溶于水

B.青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O3FeOFe2Oy8SiO2H2O

C.lmolNa2Fe5SisO22（OH）2与足量的硝酸作用，至少需消耗8.5L2mol/LHNO3溶液

D.lmolNa2Fe5Si«O22（OH）2与足量氢氟酸作用，至少需消耗7L2moi/LHF溶液

21、Fe3\SOK、Al”和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是（）

+2

A.NaB.Cl'C.C03'D.OH-

22、设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.12gNaHSO4晶体中SO4?•数目为O.INA

B.2.0gD2O中含有的中子数为NA

C.2.24LCL与足量Na2sCh溶液反应时转移的电子数为0.2NA

D.标准状况下，4.48LHF所含原子数目为0.4N、

二、非选择题（共84分）

23、（14分）以乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：

CH2=CH2------------------------►0-.

CH31^CH3COOCH2-Q

6丁回丁©纂QCH。卜番料W

（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为—。

（2）上述①〜④反应中，属于取代反应的是_。

（3）检验反应③是否发生的方法是一o

（4）写出两种满足下列条件的H3COOCH2-Q同分异构体的结构简式。、。

a.能发生银镜反应b,苯环上的一溟代物有两种

（5）设计一条由乙烯制备A的合成路线。（无机试剂可以任选）—o

反应试剂反应武刖

（合成路线常用的表示方式为：A--------►B---------------►目标产物）

反应条件反应条件

24、（12分）下列物质为常见有机物：

①甲苯②1,3■丁二烯③直储汽油④植物油

填空：

（1）既能使滨水因发生化学变化褪色，也能使酸性高钵酸钾褪色的烧是一（填编号）；

（2）能和氢氧化钠溶液反应的是（填编号），写出该反应产物之一与硝酸酯化的化学方程式

（3）已知：环己烯可以通过1,3・丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：

e—0

i3-r二烯乙端林己情

实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被叙化：

现仅以1,3-丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷:

C

1,3-丁瑞一►匡）

»回*(c7H14o)—►

甲墓环己烷

（a）写出结构简式：A；B

（b）加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是_____

（c）ImolA与ImolHBr加成可以得到种产物.

25、（12分）为了测定含氟废水中CN一的含量，某化学小组利用如图所示装置进行实验。关闭活塞a,将100ml含冤

废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应，打开活塞b,滴入稀硫酸，然后关闭活塞b。

空气T6・・占一

另I台制发水和不）D

NaOH溶液*d\/NaCK）溶液：JK一设滴而酚缸缸的的:足

目可图f逢丁量量BBaa（（OOHH）与）溶液

AB

已知装置B中发生的主要反应为：CN+00-CNO+CI、

2CNO♦2H'♦300—N2t♦2CO"♦3C「♦HQ

（1）B中盛装稀硫酸的仪器的名称是_____________。

（2）装置D的作用是_________________,装置C中的实验现象为

（3）待装置B中反应结束后，打开活塞a,经过A装置缓慢通入一段时间的空气

①若测得装置C中生成59.1mg沉淀，则废水中CN一的含量为mg-L-*o

②若撤去装置A,直接向装置B中缓慢通入一段时间的空气，则测得含粗废水中CN-的含量__________（选填“偏大”、

“偏小”、“不变”）。

（4）向B中滴入稀硫酸后会发生某个副反应而生成一种有毒的黄绿色气体单质，该副反应的离子方程式为

（5）除去废水中CN一的一种方法是在碱性条件下，用H2O2将CN一氧化生成Nz,反应的离子方程式为

26、（10分）过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在减

性环境中利用CaCk与H2O2反应制取CaO2-8H2O,装置如图所示：

回答下列问题：

（1）小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。市售H2O2溶液的质量分数为30%。

该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有一。

（2）仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是

（3）在冰水浴中进行的原因是

（4）实验时，在三颈烧瓶中析出CaO；・8H2O晶体，总反应的离子方程式为—。

（5）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干获得CaO2・8%O。下列试剂中，洗涤CaO2・8%O的最佳选择是一。

A.无水乙醇B.浓盐酸C.Na2s。3溶液I）.CaCb溶液

（6）若CaCk原料中含有F/+杂质，F针催化分解H2O2,会使H2O2的利用率明显降低。反应的机理为：

①Fe3++H2O2=Fe2++H++HOO・

②H2（h+X=Y+Z+W（已配平）

@Fe2++•OH=Fe3++OH

+

@H+OH=H2O

根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为一。

（7）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙具有—的性侦。

A.与水缓慢反应供氧B.能吸收鱼苗呼出的CO?气体

C.能是水体酸性增强D.具有强氧化性，可杀菌灭藻

（8）将所得Ca（h・8H2O晶体加热到150~160・C,完全脱水后得到过氧化钙样品。

该小组测定过氧化钙样品中CaOz的纯度的方法是:准确称取0.4000g过氧化钙样品,400C以上加热至完全分解成CaO

和02（设杂质不产生气体），得到33.60mL（已换算为标准状况）气体。

则：所得过氧化钙样品中CaCh的纯度为。

27、（12分）氨气和氯气是重要的工业总料，某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质。

实验一：认识喷泉实验的原理，并测定电离平衡常数K（NH3・H2O）。

（1）使图中装置II产生喷泉的实验操作是o

⑵喷泉实验结束后，发现三颈烧瓶中未充满水（假如装置的气密性良好），原因是______。用（填仪器名称）

量取25.00mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶中，用0.0500mol・Lr的盐酸测定氨水的浓度，滴定曲线如图所示。下列

关于该滴定实验的说法中正确的是（填字母）。

看・盾@・京的

A.应选择甲基橙作为指示剂

B.当pH=7.0时，氨水与盐酸恰好中和

C.酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低

D.当pH=U.O时，K（NH3H2。）约为2.2x10一§

实验二：拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。

（3）A中所发生反应的化学方程式为____________________________________

(4)上图中的装置连接顺序为①________②__________③_________(用大写字母表示)。若按照正确顺序连接实验装置

后，则整套实验装置存在的主要缺点是o

A-----IF

B-----»②------③―I

⑸写出F装置中的反应的一种工业用途：。

⑹反应完成后，F装置中底部有固体物质生成。请利用该固体物质设计一个实验方案证明NHrHzO为弱碱(其余实验

用品自选)：o

28、(14分)一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石(主要成份为KAISi3OG可制得氯化钾，主要反应是：NaCl(1)

+KAlShOs(s)WKCI(1)+NaAlShOs(s)+Q.填空：

(1)写出Cl原子的核外电子排布式,NaCI的熔点比KCI(选填“高”或"低

(2)指出钾长石中存在的化学键类型______.

(3)卜述反应涉及的位干同一周期的几种元素中,有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的

水化物均能发生反应，该元素是.

(4)某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率(液体中钾元素的质量占样品质量的百分率)与温度的关系，进

行实验(保持其它条件不变)，获得数据曲线如图.

①分析数据可知，Q_J)(选填或"V”).

②950℃时，欲提高钾的熔出速率可以采取的措施是_(填序号).

a.延长反应时间

b.充分搅拌

c.增大反应体系的压强

d.将钾长石粉粹成更小的颗粒

③要使锌元素的熔出率和熔出速率都达到最大，反应温度应为一.

(5)工业上常用KG冶炼金属钾.反应方程式为：Na(1)+KCI(I)^NaCI(1)+K(g)用平衡移动原理解释该方

法可行的原因：.

29、(10分)Fe、Ni、Pt在周期表中同族，该族元素的化合物在科学研究和实际生产中有许多重要用途。

(1)①Fe在元素周期表中的位置为o

②已知FeO晶体晶胞结构如Na。型，Fe?+的价层电子排布式为,阴离子的配位数为。

③KMFe(CN)5NO]的组成元素中，属于第二周期元素的电负性由小到大的顺序是_______。

④把氯气通入黄血盐(K”Fe(CN)6D溶液中，得到赤血盐(K3[Fe(CN)6])，该反应的化学方程式为。

⑵伯可与不同的配体形成多种配合物。分子式为[PUNHMCR的配合物的配体是______；该配合物有两种不同的结构,

其中呈橙黄色的物质的结构比较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质的结构较稳定，在水中的溶解度小，下

图图1所示的物质中呈亮黄色的是_____(填"A”或"B”)，理由是<,

⑶金属银与镯(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如上图图2所示。储氢原理为：制银合金吸咐H2,

出解离为H储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和上下底面的面心，则形成的储氢

化合物的化学式为o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解题分析】

先通入氨气再通入二氧化碳反应得到碳酸氢钠晶体和母液为氯化镂溶液，沉淀池中得到碳酸氢钠晶体，反应式为

NH3+H20K02+NaCl=NH4Cl+NaHC031,过滤得到碳酸氢钠晶体燃烧炉中加热分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠纯碱，过

滤后的母液通入氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品氯化锈，氯化钠溶液循环使用，据此分析。

【题目详解】

A.向母液中通氨气作用有增大NH；的浓度，使NH4cl更多地析出，选项A错误；

B.向母液中通氨气作用有增大NHZ的浓度，使NH£1更多地析出和使NaHCOs转化为Na2c从母液中经过循环I进入

沉淀池的主要是Na£03、NH£1和氨水，选项B正确；

C.沉淀池中发生的化学反应为饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，反应方程式为

NH3+H20+C02+NaCl->NH4Cl+NaHC031,选项C错误；

D.循环I是将未反应的氯化钠返回沉淀池中使原料氯化钠的利用率大大提升，循环n的目的是生成的二氧化碳通入沉

淀池继续反应生成碳酸氢钠，二氧化碳利用率大大提升，选项D错误；

答案选B。

【题目点拨】

本题主要考察了联合制碱法的原料、反应式以及副产物的回收利用，如何提高原料的利用率、检验氯离子的方法是关

键，循环H的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池继续反应，循环I中的氯化钠有又返回到沉淀池。

2、D

【解题分析】A.吗替麦考酚酯的分子中含有1个N原子，H原子是个数应该为奇数，故A错误；B.吗替麦考酚酯中含

有碳碳双键，能够发生加成反应、含有酯基能够发生取代反应、但不能发生消去反应，故B错误；C.

吗替麦考酚酯分子中含有亚甲基几个，所有碳原子可能处于同一平面，不是一定处于同一平面，故C错误；D.

Imol吗替麦考酚酯含有2mol酯基和lmol酚羟基与NaOH溶液充分反应最多消耗3moiNaOH,故D正确；故选D。

3、C

【解题分析】

在锂空气电池中，锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物，在水性电解液中氧气得电子生成氢氧根离子，据此解

答。

【题目详解】

A.多孔电极可以增大电极与电解质溶液的接触面积，有利于氧气扩散至电极表面，A正确；

B.因为该电池正极为水性电解液，正极上是氧气得电子的还原反应，反应为O2+2H2O+4e-=4OH>B正确；

C乙醇可以和金属锂反应，所以不能含有乙醇，C错误；

D.充电时，阳极生成氧气，可以和碳反应，结合电池的构造和原理，采用专用充电电极可以有效防止空气极腐蚀，D

正确；

故合理选项是Co

【题目点拨】

本题考查电化学基础知识，涉及电极判断、反应式的书写等相关知识，C项为易错点，注意锂的活泼性较强，可以和

乙醇发生置换反应，试题难度不大。

4、B

【解题分析】

A、由图，将图中左侧的直线延长，可知该实验开始温度是21'C,A错误;

B、盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应是放热反应，化学能转化为热能；B正确；

C、恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL,由VI+V2=50mL可知，消耗的氢氧化钠溶液的质量为20mL,

氢氧化钠溶液的物质的量浓度=0.03Lxl.0moI・LF0.02L=L5moML-i,C错误；

D、有水生成的反应不一定是放热反应，如氢氧化铁晶体与氯化铁反应有水生成，该反应是吸热反应，D错误；

答案选B。

【题目点拨】

根据图像，温度最高点为恰好完全反应的点，此时酸和碱反应放出的热量最多，理解此点，是C的解题关键。

5、D

【解题分析】

A.海带提碘是由KI变为12,有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A错误；

B.氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2.H2,有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故B

错误；

C.海水提溟是由澳元素的化合物变为溟元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故C错误；

D.侯氏制碱法，二氧化碳、氨气、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铁，碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠，二氧化碳和

水，没有元素的化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故D正确。

故选D。

6、A

【解题分析】

A.乙烯和丙烯的最简式均为CHz,14g乙烯和丙烯混合气体中含CM物质的量为14g+14g/mol=lmoL含氢原子数为

2NA,故A正确；

B.lmolZ与4moIH?反应生成的NH3,反应为可逆反应，Imol氮气不能全部反应生成氨气，则生成氨气分子数小于

2NA,故B错误；

ClmolFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，转移电子3m3,电子转移数为3NA,故C错误；

D.标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24LCCL的物质的量不是O.lmoL无法计算其含有的共价键数，故D错误；

答案选A。

7、B

【解题分析】

A.将SO2气体通入NazSiCh溶液中生成胶状沉淀说明发生反应SO2+Na2SiO3+FhO===H2SiO31+Na2s。3,根据强酸制

弱酸原理可知酸性：H2SO3>H2SiO3,故A正确；

B.淀粉遇碘变蓝，向某食盐溶液中滴加淀粉溶液颜色不变只能说明食盐中不含碘单质，不能证明不含碘酸钾，故B错

误；

C.两支试管中c(OH—)相同，且c(Ca2+)=c(Ci>2+),但只生成氢氧化铜沉淀，说明氢氧化铜比氢氧化钙更容易沉淀，且

二者为同类型沉淀，所以Kp[Cu(OH)2]VKsp[Ca(OH)2],故C正确；

D.向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置上层呈紫红色说明有碘单质生成，即铜离子将碘离子氧化，

下层有白色沉淀生成说明不是氢氧化铜沉淀且无铜单质生成，说明发生反应2cli2++4F=2CuIl+l2,故D正确；

故答案为B。

【题目点拨】

对于同种类型的沉淀(都是AB型或AB2型等)，一般&p越小，溶解度越小，但若沉淀类型不同，不能根据&p判断溶

解度的大小，比较&p的大小没有意义。

8、D

【解题分析】

C2H4和C3H6的最简式为CH2,C2II4和C3H6的混合物的质量为ag,以最简式计算，物质的量为a/14mol；

【题目详解】

A.环丙烷、丙烯和乙烯的最简式均为CH2,每个C有4个价电子、每个H有1个价电子，平均每个CW中形成3个

共用电子对，所以总共含有当机H共用电子对，故A错误；

14

B.C2H4和C3H6的最简式为CH2,1个CH2中含有3个原子，C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,物质的量为二〃20/,

14

所含原子总数故B错误；

14

C.气体的状况不知道，无法确定消耗氧气的体积，故C错误；

D.烧分子中，每个氢原子与碳原子形成1个C-H键，C2H4和C3H6的最简式为CH2,1个CH2中含有3个原子，C2H4

和C3H6的混合物的质量为ag,物质的量为看"7。/,所含碳氢键数目看〃故D正确。

【题目点拨】

本题考查阿伏加德罗常数，为高考高频考点，注意挖掘题目隐含条件C2H4和C3H6的最简式为CH2,难度不大，注意

相关基础知识的积累。

9、C

【解题分析】

510r

淀为M(0H)2,根据化学式知，生成沉淀的质量比原合金的质量增加的量是氢氧根离子，则n(0H.)=「「0.3moL

17g/mol

根据氢氧根离子守恒n[M(0H)2]=[n(0H-)=!XO.3mol=0.15mol,根据金属原子守恒得金属的物质的量是0.15mol；

22

A.因为镁、铜的物质的量无法确定，则无法计算合金质量，故A错误；

B.由氢氧根离子守恒得n(0H-)=n(Na0H)=0.3moLV(NaOH)=0'3mo0]=100mL,故B错误；

3mol/L

C.由转移电子守恒得n(NU)=-^---------=0.Imol,生成标况下N。体积=22.4L/molX0.lmol=2.24L,故C正确；

5-2

D.根据转移电子守恒得参加反应硝酸的物质的量;四坐上=0.1mol,根据金属原子守恒、硝酸根离子守恒得起酸

5-2

作用n(HN03)=2n[M(NO3)2]=2n(M)=0.15molX2=0.3mol,所以参加反应硝酸的物质的量=0.lmol+0.3mol=0.4mol,故D

错误；

故答案为C。

【题目点拨】

本题以镁、铜为载体考查混合物的计算，侧重考查分析、计算能力，正确判断沉淀和合金质量差成分是解本题关键，

灵活运用原子守恒、转移电子守恒解答即可。

10、B

【解题分析】

A.②含有饱和碳原子一，H、-i-具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不可能在同一个平面上，故A正确；

B.②、④的分子式不同，分别为GOHIBO、C10H16O,则二者不是同分异构体，故B错误；

C.④结构不对称，一氯代物有6种，故C正确；

D.①、②均含有碳碳双键，可被酸性高倍酸钾氧化，③的苯环上含有甲基，能够被酸性高铳酸钾溶液班化，故D正

确；

答案选B。

【题目点拨】

本题的易错点为A,有机物分子中只要含有饱和碳原子(包括：・CH3、-CH”、一[H、一卜)中的一种，分子中的所有

原子就不可能处于同一平面内，含有一，H、-6-分子中的碳原子就不可能共平面。

11、A

【解题分析】

A.H2Y是二元弱酸，电离时分两步电离，第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子，电离方程式为：

H2Y+H2O/H3O'+HY",A项正确；

B.NaHY的水溶液中，阴离子水解，钠离子不水解，所以。("+)>(:5丫-);11丫-的电离程度小于HY-的水解程度，但无论电离

还是水解都较弱,阴离子还是以HY-为主，溶液呈碱性，说明溶液中c(OH-)>c(H+);因溶液中还存在水的电离，则

C(H+)>C(Y2)所以离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)>c(Y2-),B项错误；

CHY-水解生成二元弱酸和氢氧根离子，水解方程式为：HY-+H2OUOH-+H2Y,选项中是电离方程式，C项错误；

D.根据电荷守恒式可知，在该酸式盐溶液中c(Na*)+c(H+)=c(HY)+c(OH)4-2c(Y2"),D项错误；

答案选A。

【题目点拨】

分析清楚水溶液的平衡是解题的关键，电离平衡是指离解出阴阳离子的过程，而水解平衡则是指组成盐的离子和水中

的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，改变溶液酸碱度的过程。

12、B

【解题分析】

A.过氧化钠溶于水生成氢氧化钠，NaOH和Ca(HCCh)2反应生成CaCCh和HzO,不会产生CO2气体，故A错误；

B.过氧化钠固体与溶液中的水反应，生成的NaOH会与Ca(HCO3)2反应，生成碳酸钙白色沉淀，故B正确；

C.当NazCh量较多时，生成的NaOH和Ca(HCO3)2反应后有剩余，会使溶液碱性增强，故C错误；

D.当NmO?量较小时，生成的NaOH较少，没有把Ca(HCO3)2反应完，所得溶液中可能含有HCCh。，故D错误;

正确答案是Bo

【题目点拨】

本题考查过氧化钠与水的反应及复分解反应，明确物质之间的化学反应及反应中的现象是解答本题的关键，注意饱和

溶液中溶剂和溶质的关系来解答。

13>D

【解题分析】

A.HzTe被02氧化生成Te,体现H?Te具有还原性，故A正确；

B.反应②中Te与HzO反应HzTeCh,Te元素化合价升高，是还原剂，则H2O为氧化剂，应有生成，故B正确；

C.反应③中HzTeO3TH6TeO6,Te元素化合价升高，发生氧化反应，则H2O2作氧化剂，体现氧化性，故C正确；

D.H2TO05转化为HzTeQ，,时不存在元素化合价的变化，未发生氧化还原反应，故D错误；

故答案为Do

14、A

【解题分析】

A项、单质硫为非极性分子，依据相似相溶原理可知，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故A正确；

B项、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性C1>S>P,最高价氧化物对应水化

物的酸性C1>S>P,但含氧酸的酸性不一定，如次氯酸为弱酸，酸性小于强酸硫酸，故B错误；

C项、水分子间能够形成氢键，增大了分子间作用力，而硫化氢和磷化氢分子间不能形成氢键，水的沸点高于硫化氢

和磷化氢，故C错误；

D项、硫化氢为共价化合物，用电子式表示硫化氢的形成过程为小++可一故D错误。

故选Ao

【题目点拨】

本题考查元素周期律和化学键，注意元素周期律的理解，明确相似相溶原理、氢键对物质性质的影响，注意共价化合

物电子式的书写是解答关键。

15、B

【解题分析】

依据实验步骤及操作的规范性、科学性分析作答。

【题目详解】

①浓硫酸在加热条件下与铜反应制取S02,装置正确且能达到相应实验目的；②气体和液体反应，有防倒吸装置，装

置正确且能达到相应实验目的；③用四氯化碳从废液中萃取碘，静置后分液，装置正确且能达到相应实验目的；④蒸

发溶液时用蒸发皿，而不应用均堪，装置错误，不能达到实验目的；故B项正确。

答案选B。

16、B

【解题分析】

A.根据物质结构简式可知脱氢维生素C的分子式为C6HA错误；

B.根据维生素C结构可知维生素C含有羟基、碳碳双键、酯基三种官能团，B正确；

C.1分子维生素C与L发生反应产生1分子脱氢维生素C和2个HI分子，维生素C分子失去两个H原子生成脱氢维

生素C,失去H原子的反应为氧化反应；碘遇淀粉变蓝，所以滴定时可用淀粉溶液作指示剂，终点时溶液由无色变蓝

色，C错误；

D.羟基属于亲水基团，维生素C含多个羟基，故易溶于水，而在有机溶剂中溶解度比较小，D错误；

故合理选项是B。

17、A

【解题分析】A、根据图像，可以得知pH=2时C(HA—)>C(H2A)+C(A2一),故A说法错误；B、E点：“A?

-)=c(HA-),根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),此时的溶质为NazA、NaHA,

根据物料守恒，2n(Na+)=3n(A),即2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(H2A),两式合并，得到c(Na+)-c(HA

_2_+-+--1

■)=[C(HA)+3C(H2A)+C(A)]/2,BPc(Na)-c(HA)=0.1+c(H2A),c(Na)-c(HA)<0.100mol-L,故

B说法正确；C、根据物料守恒和电荷守恒分析，当c(Na+)=0.1mol・L7溶液中：C(H+)+C(H2A)=C(OH

■)+c(A2-),故C说法正确；D、根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),pH=7,说

明c(H+)=c(OH)即c(Na+尸C(HA-)+2C(A2)因此有c(Na+)>2c(A2一),故D说法正确。

18、C

【解题分析】

A.酸性：碳酸〉苯酚〉HCO一所以C6H5O+CO2+H2OTC6H5OH+HCO3。，A错误；

B.氨水中的一水合氨为弱碱，不能改写成OH,B错误；

C.工业上电解熔融的MgCb制金属镁，C正确；

D.向NaOH溶液中通入过量的二氧化硫，应生成NaHSOj,D错误;

故选C。

19、C

【解题分析】

A、金刚石和石墨是碳元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，选项A错误；

B、Imol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，选项B错误；

C、1molC（石墨，S）转化为1molC（金刚石，S）,要吸收1.895KJ的热能说明1molC（石墨，S）比1molC（金刚石，S）

的总能量低，选项C正确；

D、石墨转化为金刚石是化学变化，选项D错误。

答案选C。

【题目点拨】

本题主要考查物质具有的能量越低越稳定，在lOOkPa时，Imol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨

的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定.金刚石的能量高，Imol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多。

20、B

【解题分析】

A.青石棉属于硅酸盐，不易燃，也不溶于水，A错误；

B.青石福中铁元素的化合价由+2价和+3价两种，根据原子守恒和化合价不变的思想，化学组成用氧化物的形式可表

示为：Na2O-3FeOFe2Oy8SiOrH2O,B正确；

C.8.5L2moi・L/HNO3溶液中硝酸的物质的量为17moL青石棉用稀硝酸溶液处理时，亚铁离子被氧化为铁离子，硝

酸被还原为一氧化氮，产物为NaNCh、Fe（NO3）3、NO、H2O、Si（）2,Imol该物质能和18moiHNO3反应，C错误;

D.7L21noi・L』HF溶液中HF的物质的量为14moi,Imol青石棉能与34moi氢氟酸反应生成四氟化硅，D错误。

答案选B。

21、B

【解题分析】

假设离子的物质的量为分别为2mol、4n】ol、Imol、ImoL则根据溶液中的电荷守恒分析，2x3+lx3=2x4+lxx,解x=l,

说明阴离子带一个单位的负电荷，铁离子和氢氧根离子不能共存，所以氢氧根离子不存，故X可能为氯离子，故选B。

22、B

【解题分析】

A.NaHSO』晶体中含钠离子与硫酸氢根离子，不含SO45A项错误；

2.0g

B.2.0gDQ的物质的量为一~-=0.1mol,其中含有的中子数为O.lmolx（1x2,NA=NA,B项正确；

20g/mol

C.氯气所处的状态未知，无法求出氯气的物质的量，转移电子数无法确定，C项错误；

D.标准状况下，HF为液体，不是气体，无法按照气体的摩尔体积计算其物质的量，D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题D项是学

生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、

或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项，

二、非选择题（共84分）

23、乙醇、浓硫酸、170c①②④取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③

CHOCH2CHO

已经发生

CH2cH20HCH2OH

水

CH=CH---------------------►CHCHOHLJ0CH3COOH

22催化剂，加热32?

【解题分析】

由C的结构及反应④为酯化反应可知，A为CH.3COOH,C为"’,则反应①为光照下取代反应，生成B为

CH20H

Y,反应②为卤代燃的水解反应，反应③为醇的催化氧化反应。

CH2G

（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为乙醇、浓硫酸、HOC,发生消去反应，故答案为：乙醇、浓硫酸、

170℃；

（2）上述①〜④反应中，属于取代反应的是①②④，故答案为：①②④；

（3）检验反应③是否发生的方法是取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③己经发

生，故答案为：取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生；

（4）C&COOCH2g的同分异构体满足能发生银镜反应，含・CHO；b.苯环上的一漠代物有两种，苯环上有2

OH

CHOCH2CHO