山东省烟台某中学2024届高考压轴卷化学试卷含解析

山东省烟台二中2024届高考压轴卷化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，O.lmolCL溶于水，转移的电子数目为O.INA

B.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为O.INA

C.l.OLl.Omol-L-'的NaAKh水溶液中含有的氧原子数为2NA

D.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N,\

2、运用相关化学知识进行判断，下列结论镣误的是（）

A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸

B.向饱和硼酸溶液中滴加Na2c。3溶液，有C02气体生成

C.某吸热反应能自发进行，因此该反应是懒增反应

D.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

3、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A.K值不变，平衡可能移动B.K值变化，平衡一定移动

C.平衡移动，K值可能不变D.平衡移动，K值一定变化

4、下列物质不属于合金的是

A.铝B.青铜C.不锈钢D.生铁

5、关于下列转化过程分析不正确的是

A.Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3

B.过程I中每消耗58gFe3O4转移1mol电子

加热

C.过程H的化学方程式为3FeO+H2O^^Fe3O4+H2T

D.该过程总反应为2H2O=2H2f+O2T

6、乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:CHjCH/s)CH-CH/a)■

己知:

化学键C-HC-CC=CH-H

键能/kJ•mol1412348612436

根据表中数据计算上述反应的AH(kJ-mol1)()

A.-124B.+124C.+1172D.-1048

7、某溶液中只可能含有K+、Al3\Br\OH，S^一中的一种或几种。取样，滴加足量氯水，有气泡产生,

溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCL溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A.Br-B.OH-C.K+D.Al3+

8,以PbO为原料回收铅的过程如下,

I.将PbO溶解在HCI和NaCl的混合溶液中，得到含Na2Pbeh的溶液；

II.电解Na2PbeL溶液后生成Pb,原理如图所示。

____阳离子

惰电源交换膜

性

电

极

I

下列判断不正确的是

A.阳极区的溶质主要是H2s。4

B.电极II的电极反应式为PbCl42-+2e-=Pb+4CF

C.当有2.07gPb生成时，通过阳离子交换膜的阳离子为0.04mol

D.电解过程中为了实现物质的循环利用，可向阴极区补充PbO

9、同素异形体指的是同种元素形成的不同结构的单质，它描述的对象是单质。则同分异构体、同位素、同系物描述的

对象依次为

A.化合物、原子、化合物B.有机物、单质、化合物

C.无机化合物、元素、有机化合物D.化合物、原子、无机化合物

10、下列离子方程式书写正确的是()

2+

A.NaHCCh溶液与足量的澄清石灰水反应：Ca+2OH~+2HCO3=CaCO31+2H2O

B.NH4HCO3溶液与足量的NHOH溶液反应；HCOa+OH=COF+HzO

C.向NazSiCh溶液中通入足量的CO2：SKh'+CCh+HzOulhSiChl+HCO^

D.CL与足量的FeBrz溶液反应：Cb+2Fe2+=2Fe3++2C「

11、将40mL1.5mol•L'的CuSCh溶液与30mL3mol•L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cur)

或c(OH)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为()

A.CU(OH)2B.CuSO4•Cu(OH)2

C.CuSO4•2CU(OH)2D.CuSO4•3CU(OH)2

12、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.4g甲烷完全燃烧转移的电子数为24

B.11.2L(标准状况)CCL中含有的共价键数为2NA

C.3molSd和Imol在于密闭容器中催化反应后分子总数为3NA

D.1L0.Imol-L_1的Na2s溶液中HS一和S?一离子数之和为0.1D

13、“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。下列说法正确的是()

A.古代中国出产的丝绸的主要成分是纤维素

B.中国从中亚进口的天然气的主要成分是乙烯

C.中国承建巴基斯坦的水电站实现了水能直接转化为电能

D.服务一带一路的北斗卫星上的太阳能电池板与地壳含量第二的元素有关

14、锂一铜空气燃料电池(如图)容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为:

+

2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li-|-2OH,下列说法错误的是

A.放电时，当电路中通过0.2mol电子的电量时，有0.2m°lLi+透过同体电解质向Cu极移动，有标准状况下L12L氧

气参与反应

B.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cm。

C.放电时，正极的电极反应式为：Cu2O4-H2O+2e=2Cu+2OH

D.整个反应过程，空气中的02起了催化剂的作用

15、用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项①中物质②中物质预测②中的现象

A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡

B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体

C草酸溶液高钛酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色

D氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀

A.AC.CD.D

HO||

16、一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构简式为下列有关该化合物的说法

错误的是

A.分子式为CizHixOz

B.分子中至少有6个碳原子共平面

C.该化合物能使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.一定条件下，1mol该化合物最多可与3molPh加成

二、非选择题（本题包括5小题）

17、2020年2月，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出《关于印发新型冠状病毒肺炎诊疗方案

（试行第六版）的通知》。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了磷酸氯喳和阿比多尔两个药物。其中阿比多尔中间体I的

合成路线如下：

（1）A的结构简式是o描述检验A的方法及现象o

（2）I中含氧官能团名称是____o

（3）③、⑦的反应类型分别是—、。

（4）②的化学方程式为—。

（5）D的同分异构体中，满足下列条件的有种

a.含有苯环b.含有一N（h

其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为1：2：6的为（任写一种结构简式）。

（6）已知：①当苯环有RCOO-、燃基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位；原有基团为一COOH时，新

导入的基团进入原有基团的邻位。②苯酚、苯胺（O-NH2）易氧化，设计以‘"""TQ为原料制备

CM,COOM

的合成路线（无机试剂任用）。

18、聚酰亚胺是重要的特种工程材料，己广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线

如下（部分反应条件略去）。

Q

+

iii、CH3COOH重心用C:0变0CH/>NH-RCH3COOH(R代表煌基)

吟。

(1)A所含官能团的名称是________。

(2)①反应的化学方程式是。

(3)②反应的反应类型是________o

(4)I的分子式为C9Hl2O2N2,I的结构简式是o

(5)K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，③的化学方程式是________

(6)ImolM与足量的NaHCO.3溶液反应生成4moic02,M的结构简式是______

(7)P的结构简式是_______o

19、焦亚硫酸钠(Na2s2。。是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置(实验前己除尽装置内的空气)制取Na2s2O5。装置H中有Na2szOs晶体析出，发生的反应为：Na2sO3+

SOz=Na2s2O5

(1)装置I中产生气体的化学方程式为O

(2)要从装置n中获得己析出的晶体，可采取的分离方法是_________o

(3)装置ni用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器己略去)为(填序号)。

实验二焦亚硫酸钠的性质

Na2s2O5溶于水即生成NaHSOjo

(4)证明NaHSCh溶液中HSO3一的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是(填序号)。

a.测定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液c.加入盐酸

d.加入品红溶液e.用蓝色石茯试纸检测

（5）检验Na2s2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是o

实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（6）葡萄酒常用NazSzOs作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SOz计算）的方案如下:

花.造【2溶液滴定

（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+l2+2H2O=H2so4+2HI）

①按上述方案实验，消耗标准12溶液25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为

_______________g-L^o

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果—（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

20、某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：

物房BaSChBaCOsAglAgCl

溶解度/g2.4X10*41.4x10-33.0x10-71.5X10-4

(20t)

（D探究BaCO3和BaSO』之间的转化，实验操作:

试剂A试剂B试剂c加入盐酸后的现象

实验INa2cO3Na2sO4....

RaCh

实验nNa2sO4Na2cO3有少量气泡产生，沉淀部分溶解

①实验I说明BaCO3全部转化为BaSO4,依据的现象是加入盐酸后，

②实验II中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是______o

③实验H说明沉淀发生了部分转化，结合BaSCh的沉淀溶解平衡解释原因：

（2）探究AgCl和Agl之间的转化，实验m：

3滴O.lmoLL乙淳发

实验IV:在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到Agl转化为AgCl,于是又设计了如下实验（电压表读数：a

>c>b>0)o

电压表

装置步骤

读数

i.如图连接装置并加入试剂，闭合a

K

H.向B中滴入AgNCh(aq),至沉淀b

石小、＜石墨•

施

0.1tnolL0.01mol.L

(aq)iii.再向B中投入一定量NaCl(s)c

B

iv.重复i,再向B中加入与iii等量a

NaCl(s)

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子

的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。

①实验HI证明了AgCl转化为AgL甲溶液可以是______(填序号)。

a.AgNO；溶液b.NaCI溶液c.KI溶液

②实验W的步骤i中，B中石墨上的电极反应式是

③结合信息，解释实验IV中bVa的原因：.

④实验W的现象能说明Agl转化为AgCL理由是_______

21、金属银及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。试回答下列问题：

(1)Mi?•电子排布中，电子填充的能量最高的能级符号为。

(2)金属Ni能与CO形成配合物Ni(CO)!.与CO互为等电子体的一种分子为(写化学式，下同)，与CO互为

等电子体的一种离子为O

H,CCH),

(3)丁二酮后(5\/)是检验Ni?♦的灵敏试剂。丁二酮胎分子中C原子轨道杂化类型为,2mol

HON=C—C=NOH

丁二酮丽分子中所含。键的数目为O

(1)丁二酮后常与N产形成图A所示的配合物，图B是硫代氧的结果：

AB

①A的熔、沸点高于B的原因为o

②B晶体含有化学键的类型为（填选项字母）。

A.。键B.金属键C.配位键D.Ji键

（5）人工合成的氧化镇往往存在缺陷，某缺陷氧化银的组成为Ni0,O,其中Ni元素只有+2和+3两种价态，两种价态

的银离子数目之比为.

（6）Ni?♦与Mg\-形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni"未画出），则该晶体的化学式为。

O•()»

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解题分析】

A.氯气和水反应为可逆反应，所以转移的电子数目小于（UN、，故A错误；

B.标准状况下，6.72LNO2的物质的量为0.3moL根据反应3NCh+H2O=2HNO3+NO可知，0.3mol二氧化氮完全反应

生成O.lmolNO,转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2NA,故B错误；

C.NaAKh水溶液中，除了NaAKh本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于2N,、个，故C错误；

D.14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为：，:0.5mol,含有Imol原子，含有的原子数目为N、，故D

28g/mol

正确。

故答案选Do

2、B

【解题分析】

A.氨基酸是形成蛋白质的基石，氨基酸通过缩聚反应形成蛋白质，则蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故A正确：

B.非金属性C>B,因此碳酸的酸性大于硼酸，向饱和硼酸溶液中滴加Na2c03溶液，一定不能生成二氧化碳，故B

错误；

C.吸热反应的AH〉。，反应可自发进行，需要满足△H.TASVO,则AS>0,故C正确；

D.甲烷与水形成的水合物晶体——可燃冰，常温常压下容易分解，需要在低温高压下才能存在，海底的低温高压满

足可燃冰的存在条件，因此可燃冰可存在于海底，故D正确；

答案选Bo

【题目点拨】

本题的易错点为C,反应自发进行需要满足△H-TASVO,要注意不能单纯根据始判据或端判据判断。

3、D

【解题分析】

A、平衡常数只与温度有关系，温度不变平衡也可能发生移动，则K值不变，平衡可能移动，A正确；

B、K值变化，说明反应的温度一定发生了变化，因此平衡一定移动，B正确；

C、平衡移动，温度可能不变，因此K值可能不变，C正确；

D、平衡移动，温度可能不变，因此K值不一定变化，D不正确，

答案选D。

4、A

【解题分析】

合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法熔合成的具有金属特性的物质；铝是纯净物，不属于合金,

故A正确；青铜是铜与锡或铅的合金，故B错误；不锈钢是铁中含有络、银的合金，故C错误；生铁是铁和碳的合金,

故D错误。

5、B

【解题分析】

A.FesO』的化学式可以改写为Fe2(h・FeO,Fe3(h中Fe元素的化合价为+2、+3,故A正确；

B.过程I：2Fe3C>4(s)=6FeO(s)+O2(g)当有2moiFe.Q分解时，生成Imol氧气，而58gFejOa的物质的量为0.25moL

故生成0125mol氧气，而氧元素由・2价变为0价，故转移0.5mol电子，故B错误；

C.过程H中FeO与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应化学方程式为3FeO+H2O-Fe3O4+H23故C正确；

D.过程I：2Fe3O«s)==6FcO(s)+O2侬过程H：3FeO(s)+H2O(l)==H2(g)+Fe3O4(s),相加可得该过程总反应为

2H2O==O2t+2H2t，故D正确；

故选：B。

6、B

【解题分析】

反应热=反应物总键能-生成物总能键能，由有机物的结构可知，应是CHzCH.,中总键能与・CH=CH2、Hz总键能之差，

故AH=(5x412+348-3x412-612-436)kJ・moli=+124kJ・mol」,故选B。

点睛：解题关键是明确有机物分子结构，搞清断裂与形成的化学键及键数，反应热二反应物总键能•生成物总能键能，

由有机物的结构可知，应是・CH2cH3中总键能与・CH=CH2、％总键能之差。

7、B

【解题分析】

取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色，则一定含有Br,生成气体说明含CO32；向橙色溶液中加BaCh

溶液无明显现象，则一定不含SO32•离子，且A产、CO3?•相互促进水解不能共存，则一定不存在A之，由电荷守恒可

知，一定含阳离子K+,不能确定是否含OH：还需要检验，故答案为B。

8、C

【解题分析】

电解Na2Pbe14溶液后生成Pb,原理如图所示，电极n周围Pbev•得电子转化为Pb,则电极n为阴极，阴极的电极反

应是发生还原反应，电极反应方程式为PbCl?-+2e-=Pb+4Cl-；电极I为阳极，根据阴离子放电顺序，阳极发生的电

+

极反应：2H2O-4e=4H+O2t，以此解题。

【题目详解】

+

A.根据分析，电极I为阳极，根据阴离子放电顺序，阳极发生的电极反应：2H2O-4e=4H+O2T，阳极区的溶质主

要是H2s04,故A正确；

B.电极II周围Pbcw得电子转化为Ph,则电极n为阴极，阴极的电极反应是发生还原反应，电极n的电极反应式为

PbC142-+2e-=Pb+4C|-,故B正确；

2.07g

C.当有2.07gPb生成时，即生成Pb的物质的量为--=0.01mol,根据电极反应式为PbCI/-+2e-=Pb+4CL,

207g/mol

转移电子的物质的量为0.02moL电解液中的阳离子为氢离子，则通过阳离子交换膜的阳离子为0.02nwl,故C错误;

D.阴极电解一段时间后溶液为HC1和NaCl的混合溶液，根据题意“将PbO粗品溶解在HC1和NaCl的混合溶液中，

得到含Na2PbeL的电解液”，继续向阴极区加PbO粗品可恢复其浓度且实现物质的循环利用，故D正确；

答案选C。

9、A

【解题分析】

同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列的化合物；同种元素的不同的原子互称同位素；同系物是结构相

似、分子组成相差若干个"CH?”原子团的化合物的互称。同分异构体、同位素、同系物描述的对象依次是化合物、

原子、化合物；故A正确；

答案：A

10>D

【解题分析】

A.NaHCCh溶液与足量的澄清石灰水反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：Ca24+OH+

HCO3=CaCO31+H2O,选项A错误；

B.NHMXh溶液与足量的NaOH溶液反应生成碳酸钠、一水合氨和水，反应的离子方程式为HCCV+NH^T+ZOH—

2

=CO3+H2O+NH3H2O,选项B错误；

2

C.向Na2s103溶液中通入足量的CO2,反应生成碳酸氢钠和硅酸，反应的离子方程式为SiO3+2CO2+2H2O=H2SIO3j

+2HCOV,选项C错误；

D.Fe?+还原性大于Br",CL与足量的FeBr?溶液反应只能生成Fe3+,反应的离子方程式为Ch+2Fe2+=2Fe3++2Cr,

选项D正确。

【题目点拨】

本题考查离子方程式的书写及正误判断，易错点为选项A.考查过量问题，在离子方程式的正误判断中，学生往往忽略

相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破这个陷阱的方法一是审准“相对量”

的多少，二是看离子反应是否符合该量。如何判断哪种物质过量：

典例对应的离子方程式

少量NaHCO3

2+

Ca+OH+HCOj-CaCOal+H2O

②足量Ca(OH)2

③足量NaHCO3

2+

Ca+2OH+2HCO3=CaCO31+2H2O+CO3烈

④少量Ca(OH)2

11、D

【解题分析】

CM，或OIT浓度都已变得很小，说明二者恰好反应.硫酸铜和氢氧化钠的物质的量分别是0.06mol和0.09mol.则铜

离子和0H一的物质的量之比是2：3,而只有选项D中符合，答案选D。

12、A

【解题分析】

A.甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，碳元素化合价由-4价升高到+4价，所以4g甲烷完全燃烧转移的电子数为

4g

必:,x8N/nol=2N,故A正确；

16g/molA

B.CCL在标况下为非气态，无法计算11.2LCCL的物质的量，故B错误；

C.SO?和。2反应为可逆反应，反应不能进行完全，S02和。2都有剩余，所以3molSO2和ImolO2于密闭容器中催化反

应后分子总数大于3NA,故C错误；

D.Na2s溶液中分两步水解，生成HS-和HzS,根据物料守恒关系：HS\H2s和S?一离子数之和为0.1/，故D错误。

故选A。

【题目点拨】

本题为“NA”应用试题，解答此类题要注意题设陷阱，本题B选项，CCL在标况下非气态，C选项，二氧化硫和氧气

反应为可逆反应，D选项，要注意物料守恒的正确使用，考生只有在平时多总结，才能做到考试时慧眼识别。

13、D

【解题分析】

A.丝绸主要成分是蛋白质，故A错误；

B.天然气主要成分是甲烷，故B错误；

C.水力发电是将水能转化成机械能，然后机械能转化成电能，故C错误；

D.制作太阳能电池板原料是晶体硅，硅元素在地壳中含量为第二，故D正确；

答案：D.

14、D

【解题分析】

放电时，锂失电子作负极，Cu上02得电子作正极，负极上电极反应式为Li-e-=Li+,正极上电极反应式为

O2+4e+2H2O=4OH,电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。

【题目详解】

A.放电时，电解质中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，当电路中通过0.2mol电子的电量时，根据

4CU+O2===2CU2O,O2+4e+2H2O=4OH,正极上参与反应的氧气为0.05moL在标准状况下的体积为

0.05molx22.4L/mol=1.12L,故A正确；

B.该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为

Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH,因此通入空气的目的是让氧气与铜反应生成Cu2O,故B正确；

C.该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为

Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH,故C正确；

D.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu?。，放电时CsO转化为Cu,则整个反应过程中，铜相当于催化剂，氧化剂

为02,故D错误；

故答案为Do

15、C

【解题分析】

A项、盐酸首先中和氢氧化钠，故A错误；

B项、常温下铝在浓硝酸中钝化，得不到气体，故B错误；

C项草酸具有还原性，能被酸性高镒酸钾溶液氧化，使其褪色，故C正确；

D项、氢氧化钠溶液开始是过量的，因此不可能产生白色沉淀氢氧化铝，故D错误；

故选C。

16、B

【解题分析】

分子式为G3H2#,故A正确；双键两端的原子共平面，所以至少有5个碳原子共平面，故B错误；含有碳碳双键，能

使酸性高镒酸钾褪色，故C正确；含有2个碳碳双键、1个臻基，一定条件下，linol该化合物最多可与3molHz加成，

故D正确。

二、非选择题（本题包括5小题）

，0H

17、取适量笨酚溶液于小试管中，滴加过量浓溪水，出现白色沉淀；或取适量苯酚溶液于小试管中，滴加

O

OTH

FeCb溶液，溶液变紫色酯基还原反应取代反应+CH3coe1-/人、+HC114

YY

N（h

N0）NO：

H3cxs"CHa或

jH3c人久CH3

H3cCOO~^浓HNO“浓

钟故叫,荔）

CHsCII.I€0011

冲孙

i*誉溶液、

COOH

【解题分析】

A与硝酸发生反应生成B,B与CHaCOCl发生反应生:成C,C在铁做催化剂作用下与氯化铉反应生成D,D与

OH

八八八反应生成E,根据结合E的结构简式，及A、B、C、D的分子式，可得A的结构简式为〉，

O

OH又人

1O、

B的结构简式为二，C的结构简式为《人，D的结构简式为

，则反应①为取代反应，②为取代

▼▼

N(hNH：

反应，③为还原反应，④为氧化反应,步骤⑦G和溟单质发生取代反应生成H,结合I的结构简式，则H的结构简式

V

O

为即丁&1,据此分析解答。

【题目详解】

OH

⑴根据分析，A的结构简式是《;检验苯酚的方法及现象：取适量苯酚溶液于小试管中，滴加过量浓溪水，出现

白色沉淀；或取适量苯酚溶液于小试管中，滴加FeCh溶液，溶液变紫色；

(2)根据流程中I的结构简式，含氧官能团名称是酯基；

(3)反应③为还原反应，反应⑦为取代反应；

O

工。人

(4)反应②的化学方程式为Y‘3+CH3coQe+HC1；

NOi

人

(5)D的结构简式为［j,同分异构体中，满足a.含有苯环，b,含有一NO

若硝基在苯环上，除苯环外的官

NH：

N0>世

能团可为・CH2cH3,则苯环上的位置关系有邻间对三种；或2个・CHi则分别为:

NO：

,共六种；若硝基不在苯环上，则除苯环

外含有碓基的官能团为CH2cH2NO2或CH(N(h)CH3,则有两种；或一个甲基和一个CH2NO2共有邻间对三种，则符

合要求的D的同分异构体共有3+6+2+3=14种，其中核磁共振氢谱为3组峰，即有三种不同环境的氢原子，且氢原子

NOi

的个数比为1：2：6,根据分子式C8HNO2,则D的同分异构体的结构符合要求的有或

NO：

(6)已知：①当苯环有RCOO一、危基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位；原有基团为一COOH时，新导

O-NH：)易氧化。由题意'”…<2^为原料制备

入的基比进入原有基团的邻位。②苯酚、苯胺(

CIIJCOOH

的合成路线为:

取代反应(硝化反应)

+2HCI

IIOOCCOOH

noocCOOH

COOC2H5

【解题分析】

根据合成路线可知，A为乙烯，与水加成生成乙醇，B为乙醇；D为甲苯，氧化后生成苯甲酸，E为苯甲酸；乙醇与

苯甲酸反应生成苯甲酸乙酯和水，F为苯甲酸乙酯：根据聚酰亚胺的结构简式可知，N原子在苯环的间位，则F与硝

酸反应，生成;再与Fe/CL反应生成，则I为

COOC2II5cooc2n5

D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，则2个甲基在间位,M分子中含有10个C原子,

HOOCCOOH

聚酰亚胺的结构简式中苯环上碳原子的位置，则L为;被氧化生成M,M为

II(XKC(X)||

【题目详解】

(1)分析可知，A为乙烯，含有的官能团为碳碳双键；

(2)反应①为乙醇与苯甲酸在浓硫酸的作用下发生酯化反应，方程式为

(4)I的分子式为C9Hl2O2N2,根据己知ii,可确定I的分子式为C9H16N2,氨基的位置在・COOC2H5的间位，结构简

式为

COOC2II5

(5)K是D的同系物，D为甲苯，则K中含有1个苯环，核磁共振氢谱显示其有4组峰，则其为对称结构，若为乙

基苯，有5组峰值；若2甲基在对位，有2组峰值；间位有4组；邻位有3组，则为间二甲苯，聚酰亚胺中苯环上碳

原子的位置，则L为,反应的方程式为

+2HCI；

(6)ImolM可与4moINaHCXh反应生成4molCO2,则M中含有4mol段基，则M的结构简式为

I1OOCCOOH

N为,氨基与竣基发生缩聚反应生成酰胺键和水，则P的结

I100CCOOH

OO

IIII

-HNNH-CC

构简式为

HOOCCOOH

COOC2H5

【题目点拨】

确定苯环上N原子的取代位置时，可以结合聚酰亚胺的结构简式中的N原子的位置确定。

19、Na2sO3+H2sO4=Na2sO4+SO2T+H2O或Na2so3+2H2so4=2NaHSO4+SO2T+H2O过滤da、e取少量

Na2s2Os晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钢溶液，有白色沉淀生成0.16偏低

【解题分析】

(1)装置I中浓硫酸与亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，同时生成硫酸钠和水，其化学方程式为：

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2t+H2O或Na2so3+2H2so4=2NaHSO4+SO2T+H2。；

(2)从装置II中溶液中获得已析出的晶体，采取的方法是过滤：

(3)装置in用于处理尾气SO2,由于SO2属于酸性氧化物，除去尾气SO2应选择碱性溶液，a装置无气体出口，不利

于气体与稀氨水充分接触，不选；要选择d,既可有效吸收，又可防止倒吸，2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；

(4)证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，要利用两个平衡式HSO3-4^H++S032，HSOJ-

+H200H2so3+OH-,证明溶液呈酸性，可采用的实验方法是a、测定溶液的pH,PH<7,说明溶液呈酸性，选项

a正确；b、加入Ba(OH)2溶液或盐酸，都会发生反应，无法判定电离、水解程度，选项b错误；c、加入盐酸，都不

反应，无法判定电离、水解程度，选项c错误；d、品红只检验SO2的存在，选项d错误；c、用蓝色石茂试纸检测，

呈红色证明溶液呈酸性，选项e正确；答案选ae；

-

(5)由于Na2s2O5中的硫元素为+4价，故检验Na2S2O>晶体已被氧化,实为检验SO?,其实验方案为：取少量Na2S2O5

晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化领溶液，有白色沉淀生成；

(6)①由题设滴定反应的化学方程式知，样品中抗氧化剂的残留量(以SO?计算)与L的物质的量之比为1：1,

1

n(S02)=n(l2)=0.01OOOmolfx0.025L=0.0025mol,残留量二。。脚!^x64g/;①血］"；②由于实验过程中有部

0«1L

分HI被氧化生成L,4HI+O2=2I2+2H2O,则用于与SO2反应的L减少，故实验结果偏低。

+2+2+

20、沉淀不溶解或无明显现象BaCOa+2H===Ba+CO2t+H20BaSCh在溶液中存在BaSO4(s)=Ba(aq)

2

+SO4(aq),当加入浓度较高的Na2cO3溶液，CCh?•与Ba?+结合生成BaCCh沉淀，使上述平衡向右移动b21-

2f===I：由于生成Agl沉淀使B的溶液中c(「)减小,I-还原性减弱实验iv表明。•本身对该原电池电压无影响,

则c>b说明加入C1•使eg增大，证明发生了Agl+Cl*1AgCl+I

【解题分析】

(1)①BaCQi与盐酸反应放出二氧化碳气体，BaSCh不溶于盐酸；

②实验II中加入稀盐酸后有少量气泡产生，是BaCCh与盐酸反应放出二氧化碳；

③实验H中加入试剂Na2cO3后，发生反应是BaSO4+CO3"=BaSO4+SO45根据离子浓度对平衡的影响分析作答；

(2)①要证明AgCI转化为AgLAgNCh与NaCl溶液反应时，必须是NaCI过量；

②I-具有还原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原电池负极；

③B中滴入AgNOMaq)生成Agl沉淀；

④Agl转化为AgCL则c(「)增大，还原性增强，电压增大。

【题目详解】

①因为BaCCh能溶于盐酸，放出CO2气体，BaSO4不溶于盐酸，所以实验I说明全部转化为BaSO,，依据的现象是

加入盐酸后，沉淀不溶解或无明显现象；

②实验】I是BaCL中加入Na2s04和Na2c03产生BaSCh和BaCCh,再加入稀盐酸有少量气泡产生，沉淀部分溶解，

是BaCCh和盐酸发生反应产生此现象，所以反应的离子方程式为：BaCO.3+2H+=Ba2++CO2T+HQ；

③由实验U知A溶液为3滴O.lmol/LBaCL,B为2mL(Mmol/L的Na2sO4溶液，根据Ba?++SCV=BaSChJ,所以