辽宁省营口市西市区育才中学2024-2025学年九年级下学期零模化学试题（解析版）

2022级化学学科零模学情反馈（本试卷共14道题满分50分）可能用到的相对原子质量：H—1O—16Na—23C—12第一部分选择题（共10分）（本部分包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项）1.大自然美丽而神奇。下列自然现象与其他有本质区别的是A.冰雪消融 B.落叶腐烂C.铁钉锈蚀 D.星火燎原【答案】A【解析】【详解】A、冰雪消融的过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、落叶腐烂的过程中有新物质生成，属于化学变化；C、铁钉锈蚀过程中有新物质生成，属于化学变化；D、星火燎原，涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化；综上，A与B、C、D有本质区别，故选A。2.在教材“电解水实验”中，不需要标记的图标是A.护目镜 B.热烫C.明火 D.用电【答案】B【解析】【详解】A、进行化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛，该图标需要标记，不符合题意；B、电解水实验不要进行加热操作，该图标不需要标记，符合题意；C、验证氢气和氧气时需要用的酒精灯点燃木条，该图标需要标记，不符合题意；D、电解水实验需要通电，该图标需要标记，不符合题意；故选B。3.化学用语是学习化学的工具。请帮助小深同学分析，下列化学用语错误的是A.碳酸钠的化学式：Na2CO3 B.铁离子：Fe2+C.正二价的钡元素： D.氩气：Ar【答案】B【解析】【详解】A、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根离子显-2价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则碳酸钠的化学式为Na2CO3，故A不符合题意；B、离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，则铁离子表示为Fe3+，Fe2+为亚铁离子，故B符合题意；C、化合价标在元素符号正上方，正负号写在数字前，则正二价的钡元素表示为，故C不符合题意；D、氩气由氩原子构成，化学式Ar，故D不符合题意。故选B。4.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列说法合理的是A.CO2与CO的组成元素相同——两者化学性质相似B.氧气能够压缩贮存于钢瓶中——压强增大，分子的体积变小C.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——化学变化中原子发生改变D.同种元素的原子质子数相同——质子数相同的原子一定是同种元素【答案】D【解析】【详解】A、CO₂是由二氧化碳分子构成的，CO是由一氧化碳分子构成的，它们的分子构成不同，所以二者的化学性质不同，说法错误，故不符合题意；B、压强增大并不会改变氧气分子的体积，而是使分子间的间距减小，从而使气体体积减小，说法错误，故不符合题意；C、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，这是一个化学变化的过程。在这个过程中，氢原子和氯原子结合形成氯化氢分子，但原子本身并没有发生改变，只是它们的结合方式发生了变化，说法错误，故不符合题意；D、同种元素的原子质子数相同，这是元素的基本定义。质子数相同的原子一定是同种元素，因为元素的种类是由其原子核中的质子数决定的，说法正确，故符合题意。故选：D。5.规范的操作可提高实验的成功率．下列实验操作正确的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【详解】A、向试管中加入颗粒状固体的操作步骤，先将试管横放，用药匙或镊子将药品放在试管口，再将试管慢慢竖起，使药品缓缓的滑到试管底部，防止将试管砸破。A不正确；B、读取量筒的读数时，首先把量筒放在水平桌面上，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。B不正确；C、浓硫酸稀释时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，使产生的热量及时散出。切不可将水注入浓硫酸中。C正确；D、一般药品放到纸上称量，易潮解或腐蚀性的药品放到玻璃器皿中称量，遵循左物右码的原则，由于氢氧化钠易潮解，具有腐蚀性，所以要放到烧杯中称量。D不正确。综上所述：选择C。

6.下列基于实验证据进行的推理，正确的是A.铝制品抗腐蚀性强，说明铝的化学性质很不活泼B.干冰升华前后都能使澄清石灰水变浑浊，说明物理变化中物质的化学性质不变C.实验室用滤纸过滤一杯泥河水后，发现滤液仍呈现浑浊状，说明滤纸一定破损D.镁条在空气中燃烧，观察到反应后质量变重，说明该反应不遵守质量守恒定律【答案】B【解析】【详解】A、铝的化学性质比较活泼，铝制品抗腐蚀性强，是因为常温下铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止进一步氧化，选项错误；B、干冰为固体二氧化碳，干冰升华过程中，没有新物质生成，属于物理变化，干冰升华前后都能使澄清石灰水变浑浊，说明物理变化中物质的化学性质不变，选项正确；C、实验室用滤纸过滤一杯泥河水后，发现滤液仍呈现浑浊状，除滤纸破损外，还可能是液面高于滤纸边缘或承接液体的烧杯不干净，选项错误；D、任何反应都遵守质量守恒定律，镁燃烧消耗氧气，产生氧化镁固体质量等于消耗的镁和氧气的质量和，则反应后质量变重，选项错误；故选B。7.化学在工农业生产、科技发展和社会生活中发挥着重要作用，下列说法不正确的是A.科学家用CO2人工合成淀粉，为解决粮食危机提供新途径B.合金、塑料、玻璃等有机合成材料使人类生活丰富多彩C.化学反应产生的热能，被广泛应用于生产、生活、科技发展等领域D.材料科学的发展为实现“中国制造2025”提供有力支撑【答案】B【解析】【详解】A、科学家用CO2人工合成淀粉途径，与自然界的植物合成相比具有步骤少、效率高、速度快等优势，为解决粮食危机提供新途径，说法正确；B、有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，合金、玻璃属于无机材料，说法不正确；C、化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是能量转化过程，化学反应过程中吸收或释放的热量在生活、生产和科学研究中具有广泛的应用，比如乙炔与氧气反应放出的热量用于切割金属，说法正确；D、“中国制造2025”是我国实施制造强国战略第一个十年的行动纲领，文件“十大领域”新材料中指出以特种金属功能材料、高性能结构材料、功能性高分子材料、特种无机非金属材料和先进复合材料为发展重点，所以材料科学的发展可为实现“中国制造2025”提供有力支撑，说法正确。故选：B。8.《齐民要术》中记载了药物与酿酒原料同时发酵过程中，乙醇与乙酸反应会生成有香味的乙酸乙酯(C4H8O2)。下列说法正确的是A.乙酸乙酯由碳、氢、氧三种元素组成B.乙酸乙酯中含有14个原子C.乙酸乙酯中氢元素的质量分数最大D.乙酸乙酯中碳元素与氢元素的质量比为1∶2【答案】A【解析】【详解】A、乙酸乙酯(C4H8O2)由碳、氢、氧三种元素组成，A选项正确；B、乙酸乙酯由乙酸乙酯分子构成，分子由原子构成，1个乙酸乙酯分子中含有14个原子，B选项错误；C、乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为，可知碳元素的质量分数最大，C选项错误；D、乙酸乙酯中碳元素与氢元素的质量比为，D选项错误。故选：A。9.资源利用化是实现“碳中和”的重要途径，光催化转化为的反应微观示意图如下，下列说法正确的是A.反应后，催化剂的质量减小B.四种物质均由分子构成C.参加反应的甲与乙的分子个数比为D.反应前后原子的种类发生改变【答案】B【解析】【分析】如图所示，该反应是二氧化碳和氢气在光照和催化剂的条件下反应生成甲烷和水，化学方程式是：；据此解答。【详解】A、催化剂反应前后质量不变，选项错误；B、根据图示可知四种物质均有分子构成，选项正确；C、根据分析，参加反应甲和乙的分子个数比是1:4，选项错误；D、根据图示以及质量守恒定律，反应前后原子的种类不变，选项错误；故选：B。10.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.时，40g甲加入100g水，充分溶解能得到140g溶液B.时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等C.将甲、乙的饱和溶液降温到，甲析出晶体多D.甲中含有少量乙，可以用蒸发结晶的方法提纯甲【答案】B【解析】【详解】A、t1℃时，甲物质的溶解度是20g，即在t1℃时，100g水中最多溶解甲的质量为20g，t1℃时，40g甲加入100g水，充分溶解能得到120g溶液，错误；B、t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，饱和溶液的溶质质量分数一定相等，正确；C、将t2℃，等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体多，没有指明溶液质量相等，不能判断析出晶体多少，错误；D、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲，错误。故选B。第二部分非选择题（共40分）11.化学是一门以实验为基础的科学（1）某学习小组以“气体制备”为主题开展基础实验与跨学科实践。基础实验：实验室利用装置A和B制取O2和CO2，请回答下列问题：①仪器m名称________。②实验室用高锰酸钾制取一瓶纯净的氧气，应选择的收集装置为________，该反应的化学方程式为：________。③小乐同学利用生活中的物品设计图C装置，该装置与B相比其优点是________。④利用G装置收集CO2，验满的方法为________。跨学科实践；基于特定需求设计和制作简易供氧器。10g过氧化钠（Na2O2）和10g过氧化钙（CaO2）固体与水作用生成氧气的质量与时间的关系如上图所示。若给鱼池增氧，试剂的最佳选择为________，理由是________。（2）H的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。①储氢过程发生反应的化学方程式为________，该反应的基本反应类型为________。②方法I，化合价发生改变的元素有________。③方法II，产生H2的质量________（填“<”“=”或“>”）参加反应的MgH2中氢元素的质量。④与方法Ⅰ相比，方法Ⅱ的优点是________（答1条即可）。⑤氢能利用：氢能源被认为是最理想清洁能源，其中一个原因________。（3）用如图所示实验验证金属的性质。①实验1，观察到灯泡发光，说明铁具有的性质是________。②实验2中反应的化学方程式为________。③实验3能证明铁的金属活动性比铜的强，现象是________。【答案】（1）①.长颈漏斗②.F③.④.可以控制反应速率⑤.将燃着的木条放在集气瓶b口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已集满⑥.过氧化钙##CaO2⑦.等质量的过氧化钠和过氧化钙，过氧化钙产生氧气的持续时间更长，且生成氧气的质量更多（2）①.②.化合反应③.Mg、H##镁元素和氢元素④.＜⑤.节能、反应方便⑥.产物无污染（3）①.导电性②.Fe+H2SO4=FeSO4+H2

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③.铁表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色【解析】【小问1详解】①由图可知，仪器m为长颈漏斗；②高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，若要收集一瓶纯度较高氧气，应选用排水法收集，收集装置选：F，反应的化学方程式为：；③C装置用注射器可以控制添加药品速度，进而控制反应速度，该装置与B相比其优点是可以控制反应速度；④二氧化碳密度比空气大，用G装置收集，气体长进短出，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，将燃着的木条放在集气瓶b口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已集满；观察过氧化钠和过氧化钙，和水反应生成氧气，等质量的过氧化钠和过氧化钙，过氧化钙产生氧气的持续时间更长，且生成氧气的质量更多，故选过氧化钙；【小问2详解】①储氢过程中，镁和氢气一定条件下生成固体氢化镁，化学方程式为：；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；②方法I为氢化镁在加热或加压的条件下生成镁和氢气，氢元素由-1价变成0价，镁元素由+2价变成0价，化合价发生改变的元素有：Mg、H；③方法II为氢化镁遇水生成氢气和氢氧化镁，方法I氢化镁中的氢元素转化为氢气，方法II氢化镁中的氢元素转化为氢气和氢氧化镁，此方法产生的氢气小于方法I，故填：＜；④方法II条件比方法I简单，故填：节能、反应方便（合理即可）；⑤氢能源被认为是最理想清洁能源，氢气和氧气点燃生成水，产物无污染；【小问3详解】①实验1，观察到灯泡发光，说明铁具有导电性；②实验2中铜不和稀硫酸反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

；③铁的金属活动性比铜的强，因此实验3铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到铁表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色。12.碳达峰、碳中和目标的提出彰显大国担当。某项目小组对CO2的吸收进行了相关探究。（1）实验探究1：运用已有知识设计实验吸收CO2实验序号实验1实验2设计依据________（写两点）CO2能与澄清石灰石反应实验过程实验现象塑料瓶变瘪塑料瓶变瘪程度更大，澄清石灰水________根据上述实验现象，实验______（填实验序号）吸收CO2的效果更好。（2）实验探究2：海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2，某小组开展如下探究：【提出问题】CO2被水和食盐水（模拟海水）吸收的情况如何？【作出猜想】猜想I：水吸收的CO2更多；猜想II：食盐水吸收的CO2更多【进行实验】分别将收集有100mLCO2的量筒倒扣在等体积的水和食盐水中（如图1所示)，每隔一定时间观察并记录量筒内CO2的体积，所测数据如表。时间/h00.56122448烧杯A量筒中CO2体积/mL10098.585.5776659烧杯B量筒中CO2体积/mL100999390.58988【解释与结论】①由上表数据分析，当其它条件相同时，吸收CO2更多的是_______（填“水”或“食盐水”）。②地球表面71%被水覆盖，海水占全球储水量的96.5%，采取海洋吸收CO2，可有效减碳，涉及反应的化学方程式为_______。【拓展交流】用两个量筒分别收集100mLCO2倒置于水槽中，向1个量筒内注入少量的植物油，使CO2与水被植物油隔开（CO2与植物油不反应），测得量筒内CO体积随时间变化曲线如图2所示。③比较图2，说明植物油能_______（填“增大”或“减少”）CO2溶于水si事实上实验室也可以用排水法收集CO2，请根据以上表格的实验数据分析理由是_______。【答案】（1）①.二氧化碳能溶于水、二氧化碳能与水反应②.变浑浊③.2（2）①.水②.③.减少④.收集有100mL的量筒倒扣在水中，还能收集约60mL【解析】【小问1详解】实验1将110mL蒸馏水倒入盛满二氧化碳的塑料瓶中，观察到塑料瓶变瘪，则其设计依据是二氧化碳能溶于水、二氧化碳能与水反应；二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则实验2将110mL澄清石灰水倒入盛满二氧化碳的塑料瓶中，观察到塑料瓶变瘪程度更大，澄清石灰水变浑浊；根据上述实验现象，说明实验2吸收的效果更好；【小问2详解】①由表格数据可知，烧杯A中二氧化碳减少更多，说明当其它条件相同时，吸收更多的是水；②二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为；③由图2可知，相同时间内，有植物油的实验中二氧化碳体积更大，说明植物油能减少溶于水；由表格数据可知，收集有100mL的量筒倒扣在水中，还能收集约60mL，说明可以用排水法收集。13.阅读下面科普短文并回答相关问题。燃油汽车和新能源汽车是当今社会交通工具的两大主流类型。燃油汽车燃料燃烧不仅产生大量二氧化碳，还会释放一氧化碳等有害物质。发展新能源汽车是降低燃料消耗量、改善大气环境的重要举措。2021-2023年，我国不同动力类型汽车销量占比见图1。纯电动汽车因其能源利用率高、结构简单、噪声小等优点成为近年来使用最广的新能源汽车。纯电动汽车利用电池储能后放电，驱动汽车行驶，但因电池安全性、充电时长、续航里程、使用寿命等因素导致其发展受限。我国科研人员通过研究对比了添加1-SP和2-CNT两种导电剂对纯电动汽车中磷酸铁锂电池使用寿命的影响，结果如图2（容量保持率越高，代表电池使用寿命越长）。混合动力汽车是一种结合了传统内燃机和电动机作为动力源的汽车类型。这种设计旨在利用两种动力源的优势，提高能源效率、降低排放。混合动力汽车的工作模式可以根据车辆的需求和电池的状态自动切换。在车辆起步或低速行驶时，电动机可以单独提供动力，以减少燃油消耗和排放。当需要更大的动力时，内燃机会介入工作，与电动机协同提供动力。在制动或减速时，电动机可以转换为发电机，回收能量并储存在电池中，这一过程称为再生制动。（1）燃油汽车燃料燃烧产生的主要空气污染物有______（写一点即可）。（2）纯电动汽车的优点有______（写一点即可）；其发展受限的原因是______（写一点即可）。（3）磷酸铁锂（）中属于金属元素的是______和______。（4）下列说法正确的是______。A.使用燃油作为汽车燃料会造成空气污染，应当禁止生产燃油汽车。B.2021-2023年，我国混合动力汽车和纯电动汽车的销量占比均逐年增加。C.新能源汽车和纯电动汽车是当今社会交通工具的两大主流类型。D.混合动力汽车可以提高能源效率、降低排放。（5）对比图2中的两条曲线，得出的结论是______。（6）混合动力汽车在制动或减速时，电动机转换为发电机，回收能量并储存在电池中。这一过程中的能量转化是将电能转化为______能。【答案】（1）一氧化碳（合理即可）（2）①.能源利用率高（合理即可）②.电池安全性（合理即可）（3）①.锂②.铁（4）BD（5）在实验研究的放电倍率范围内，放电倍率相同时，添加2-CNT的电池比添加1-SP的电池使用寿命长（6）化学【解析】【小问1详解】燃油汽车燃料燃烧产生的主要空气污染物有一氧化碳、二氧化氮、细颗粒物等。【小问2详解】根据题目信息，纯电动汽车因其能源利用率高、结构简单、噪声小等优点成为近年来使用最广的新能源汽车。纯电动汽车利用电池储能后放电，驱动汽车行驶，但因电池安全性、充电时长、续航里程、使用寿命等因素导致其发展受限。可知纯电动汽车的优点有：能源利用率高、结构简单、噪声小等；其发展受限的原因是：电池安全性、充电时长、续航里程、使用寿命等。【小问3详解】磷酸铁锂（）含有锂、铁、磷、氧这4种元素，属于金属元素的是锂、铁。【小问4详解】A、使用燃油作为汽车燃料会造成空气污染，但目前纯电动汽车、混合动力汽车还不能完全替代燃油汽车，因此不能禁止生产燃油汽车，A选项错误；B、根据图1，2021-2023年，我国混合动力汽车和纯电动汽车的销量占比均逐年增加，B选项正确；C、根据图1，燃油汽车和新能源汽车是当今社会交通工具的两大主流类型，C选项错误；D、根据题目信息，混合动力汽车是一种结合了传统内燃机和电动机作为动力源的汽车类型，这种设计旨在利用两种动力源的优势，提高能源效率、降低排放，D选项正确。故选：BD。【小问5详解】容量保持率越高，代表电池使用寿命越长，对比图2中的两条曲线，得出的结论是：在实验研究的放电倍率范围内，放电倍率相同时，添加2-CNT的电池比添加1-SP的电池使用寿命长。【小问6详解】混合动力汽车在制动或减速时，电动机转换为发电机，回收能量并储存在电池中，这一过程中的能量转化是将电能转化为化学能。14.《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、炒制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。【查阅资料】①BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；②BaCl2溶液呈中性；③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。任务一废液成分分析【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种【实验设计与实施】（1）实验步骤实验现象实验结论①取少量废液于试管中，加入______溶液产生白色沉淀废液中有______②取步骤①上层清液少许于试管中，加入______溶液溶液变为红色废液中有NaOH任务二废液中碳酸钠含量的测定兴趣小组设计了如图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中、先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g的质量。（2）先后两次通入N2，其目的分别是________、________。（3）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量________（选填“偏大”或“偏小”）。（4）装置B的作用是________。（5）废液中碳酸钠溶液的溶质质量分数是________（结果精确到0.1%）。任务三废液的处理（6）为使废液中的碳酸钠转化