2025年高考化学二轮复习选择专练：化学反应速率与平衡图像、图表分析

I选择题专攻3化学反应速率与平衡图像、图表分析

鱼盘点核心知见

1.化学平衡与平衡转化率

(1)转化率和平衡转化率

转化率有未达到平衡的转化率和平衡转化率，在审题的时候一定要注意转化率是否为平衡转化率。

(2)转化率与温度的关系

可逆反应

升高温度

的焰变AH

吸热反应，未达到平衡的转化率增大

AH>0平衡转化率增大

放热反应，未达到平衡的转化率增大

AH<0平衡转化率减小

(3)增大反应物的浓度与平衡转化率的关系(其中A、B、C均为气体)

可逆改变平衡移反应物平

备注

反应条件动方向衡转化率

A+B增大A正向a(A)减小

-C的浓度移动a(B)增大

A-增大A正向a(A)

反应物平

B+C的浓度移动减小

衡转化率

增大A正向a(A)

实际是考

B+C的浓度移动不变

虑压强的

增大A正向«(A)

影响

B+C的浓度移动增大

⑷如果两气体物质的投料比按照化学计量数投料，那么无论是否达到化学平衡，两者的转化率一直相

等。

2.化学平衡常数、平衡移动方向与反应速率的关系

aA(g)+6B(g)=cC(g)+#(g)

cc(C)cd(D)cc(C)cd(D)

-ca(A)«cfc(B)^-ca(A)-cb(B)

平衡时浓度某时刻浓度

'=Q,反应处于化学平衡状态,"正=。逆

<Q,平衡向逆反应方向移动,"正<"逆

>Q,平衡向正反应方向移动,"正>〃逆

3.化学反应速率与平衡图像分析思路

例1（2023•河南安阳一中模拟预测）（环戊二烯）容易发生聚合反应生成二聚体，该反应为可逆反

应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（)

71.6

T

O1.4

E1.2

)1.0

、

度0.8

\、

塔b

S0.6、、

0.4---------

MC

«0.2

氐().511.52

反应时间/h

A.TI<T2

B.a点的反应速率小于c点的反应速率

C.a点的正反应速率大于b点的逆反应速率

D.b点时二聚体的浓度为0.45mol-L1

思路引导

答案B

解析单位时间T2温度下，环戊二烯浓度变化大,因此速率快，则反应温度高，因此TI<T2,A正确；a点

环戊二烯浓度大于b点环戊二烯浓度，因此a点的正反应速率大于b点的正反应速率，而b点的正反应速

率大于b点的逆反应速率，因此a点的正反应速率大于b点的逆反应速率，C正确；b点时环戊二烯浓度改

变0.9molL-i,因此二聚体的浓度为0.45molL",故D正确。

H

例2（2024.安徽黄山模拟）由广羟基丁酸生成了丁内酯的反应为HOCH2cH2cH2coOH云G&O

+H2O,在298K下，r羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180随着反应的进行，测得了丁内酯

的浓度随时间变化的数据如表所示。下列说法错误的是（）

t/min21508010012016022000

c/(mol

0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132

-L1)

A.其他条件相同时，升高温度，化学反应速率加快

B.在80〜100min内，以厂丁内酯的浓度变化表示的反应速率为5.0x10©moLLLmin"

C.120min时/羟基丁酸的转化率为60%

D.298K时该反应的平衡常数K=2.75

答案C

1

解析80-100min内，v（y-T内酯尸"。®_=5.0xl04mol-L*1-min1,B正确；反应至120min时，

'20min

反应产生0.090molL」的广丁内酯，则反应消耗厂羟基丁酸的浓度为0.090molL-i,故广羟基丁酸转化率

为50%,C错误；298K时，平衡时c（y-T内酯）=0.132moLL」，c（"羟基丁酸）=（0.180-0.132）moLLi=0.048

mol.L1,该反应的平衡常数长=熏=2.75,D正确。

同精练高考真题

考向一化学反应速率与平衡图表分析应用

1.（2024•安徽，12）室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO看的影响因素，测得不同条件下SeOt浓度随

时间变化关系如下图。

实验水样体纳米铁水样初

序号积/mL质量/mg始pH

①5086

②5026

③5028

下列说法正确的是（）

A.实验①中，0〜2小时内平均反应速率v（SeO厂）=2.0mol-L^.h1

B.实验③中，反应的离子方程式为：2Fe+SeO汇+8H+:2Fe3++Se+4H2。

C.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率

D.其他条件相同时，水样初始pH越小，SeO广的去除效果越好

答案C

5.0xl0-5molL-1-1.0xl05molL1

解析实验①中,。〜2小时内平均反应速率v（SeO厂尸-Z.OxlO^molL1]!-1,A

2h

不正确；实验③中水样初始pH=8,溶液显弱碱性，发生反应的离子方程式中不能用可配电荷守恒，1?不

正确；由实验①和②可知，在相同时间内，实验①中SeOr浓度的变化大，则其他条件相同时，适当增加

纳米铁质量可加快反应速率，C正确；由实验②和③可知，在相同时间内，实验②中SeO/浓度的变化大，

则其他条件相同时，适当减小水样初始pH,SeO厂的去除效果较好，但是当初始pH太小时,H+浓度太大，

纳米铁与H+反应速率加快，会导致与SeOr反应的纳米铁减少，因此，初始pH越小，SeO,的去除效果不

一定越好，口不正确。

2.（2023•河北，12）在恒温恒容密闭容器中充入一定量W（g）,发生如下反应。

2W(g)X4X(g)+Y(g)

囱忸

2Z(g)

反应②和③的速率方程分别为V2“2C2(X)和V3=%3C(Z),其中左2、依分别为反应②和③的速率常数，反应

③的活化能大于反应②。测得W(g)的浓度随时间的变化如下表。

t/min012345

c(W)/

0.1600.1130.0800.0560.0400.028

(mol-L1)

下列说法正确的是()

A.0-2min内，X的平均反应速率为0.080mol-L'-min1

B.若增大容器容积，平衡时丫的产率增大

C.若左2=依，平衡时c(Z)=c(X)

D.若升高温度，平衡时c(Z)减小

答案D

解析由表知0〜2min内Ac(W)=(0.160-0.080)mol-L1=0.080mol-L1,Ac(X)=2Ac(W)=0.160moLL",但一部

分X转化为Z,造成Ac(X)<0.160molL-i,则v(X)<^^—=0.080mol-L1-mm1,故A错误；平衡时v逆

22

=丫正，即v3f,fec(Z)=fec(X),若k2=k,平衡时c(Z)=c(X),故C错误；反应③的活化能大于反应②,

八”=正反应活化能-逆反应活化能<0,则4X(g)：F==i2Z(g)AH<0,升高温度，平衡逆向移动，则平衡时c(Z)

减小，故D正确。

3.(2022.辽宁，12)某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应2X(s)LY(g)+2Z(g),有关数

据如下：

时间段/min产物Z的平均生成速率/(molLlmin")

0〜20.20

0〜40.15

0〜60.10

下列说法错误的是()

A.lmin时,Z的浓度大于0.20mol-L1

B.2min时，力口入0.20molZ,此时v正(Z)<v逆(Z)

C.3min时，丫的体积分数约为33.3%

D.5min时，X的物质的量为1.4mol

答案B

解析随着时间的延长，产物Z的平均生成速率逐渐减小，则0〜1min内Z的平均生成速率大于0〜2min

内的，故Imin时，Z的浓度大于0.20molL",A正确；4min时生成的Z的物质的量为0.15molLlmiiT

ix4minxlL=0.6mol,6min时生成的Z的物质的量为0.10mol-L1-min1x6minxlL=0.6mol,故反应在4

min时已达到平衡，则达到平衡时生成了0.3molY,则丫的平衡浓度为0.3mol-L-1,Z的平衡浓度为0.6

mol-L1,平衡常数K=C2(Z>C(Y)=0.108,2min时Z的浓度为0.4molL」,丫的浓度为0.2moLL",加入0.20

molZ后，Z的浓度变为0.6mol-L1,e=c2(Z)-c(Y)=0.072<^,反应正向进行,故v正(Z)>v逆(Z),B错误；反

应生成的丫与Z的物质的量之比恒等于1：2,反应体系中只有丫和Z为气体，同温同压下，体积之比等

于物质的量之比，法三，故丫的体积分数始终约为33.3%,C正确；由B项分析可知5min时反应处于平

衡状态，此时生成的Z为0.6mol,则X的转化量为0.6mol,初始X的物质的量为2.0mol,剩余X的物

质的量为1.4mol,D正确。

考向二化学反应速率与平衡图像分析

4.(2024•黑吉辽，10)异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150c时其制备过程及相关物质

浓度随时间变化如图所示，15h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是()

反应①旦幽异山梨醇

1,4-失水山梨醇

山梨醇一反应③

副产物

(

缪

•

O

E

)

赫

差

一异山梨醇一一副产物

A.3h时，反应②正、逆反应速率相等

B.该温度下的平衡常数：①>②

C.0〜3h平均速率(异山梨醇)=0.014mol-kg1-h-1

D.反应②加入催化剂不改变其平衡转化率

答案A

解析由图可知，3h后异山梨醇浓度继续增大，15h后异山梨醇浓度才不再变化，所以3h时，反应②未

达到平衡状态，即正、逆反应速率不相等，故A错误；图像显示该温度下，15h后所有物质浓度都不再变

化，且此时山梨醇转化完全，即反应充分，而1,4-失水山梨醇仍有剩余，即反应②正向进行程度小于反

应①，所以该温度下的平衡常数：①>②，故B正确；在。〜3h内异山梨醇的浓度变化量为0.042mol-kg1,

所以平均速率(异山梨醇)=°°42；：kgT=00i4mol.kgLh」，故C正确；催化剂只能改变化学反应速率,不能

改变物质平衡转化率，故D正确。

5.(2024•湖南，14)恒压下，向某密闭容器中充入一定量的CH30H(g)和CO(g),发生如下反应：

主反应：CH3OH(g)+CO(g)=CH3COOH(g)

副反应：CH30H(g)+CH3coOH(g)=CH3coOCH3(g)+H2O(g)AH2

在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数

d血CH3coOH)=3c弁H：」随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示，下列说法正

n(CH3coOH)+n(CH3co0cH3)

确的是()

A•投料比》代表制染

B.曲线c代表乙酸的分布分数

C.AHi<0,AH2>0

D.L、M、N三点的平衡常数：K(L)=K(M)>K(N)

答案D

解析图中曲线表示的是两种含碳产物的分布分数即t5(CH3coOH)、3(CH3coOCH3),结合主、副反应可

知，x代表及力、,曲线a或曲线b表示CH3COOH分布分数，曲线c或曲线d表示CH3COOCH3分布分

数,故A、B错误；曲线a或曲线b表示次CH3co0H),由图像可知，当，:置⑺相同时,，小时

n(CH3OH)

(5(CH3coOH)大于，时，说明升高温度主反应的平衡正向移动，故AM〉。；同理，，时(5(CH3coOCH3)大

于♦时，说明升局温度副反应的平衡逆向移动，故A%<0,C错误；L、M、N三点对应副反应A〃2<0,

且TN>T#TL,升高温度平衡逆向移动，故K(L)=K(M)>K(N),D正确。

6.(2023•辽宁，12)一定条件下，酸性KMnCU溶液与H2c2O4发生反应，Mn(II)起催化作用，过程中不

同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是()

r

二1I

J.0

O/.

EV.8

.6

w4

2

撕/.

塔V.0

A.Mn(IH)不能氧化H2c2O4

B.随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小

C.该条件下，Mn(II)和Mn(VII)不能大量共存

D.总反应为：2MnO1+5c2。歹+16H+=2Mn2++10CO2T+8H2。

答案C

解析由图像可知，随着时间的推移Mn(III)的浓度先增大后减小，说明开始反应生成Mn(III),后Mn(III)

被消耗生成Mn(II),Mn(III)能氧化H2c2O4,A项错误；随着反应物浓度的减小，到大约13min时开始生

成Mn(II),Mn(II)对反应起催化作用，13min后反应速率会增大，B项错误；由图像可知，Mn(VD)的浓度

为0后才开始生成Mn(II)，该条件下Mn(II)和Mn(VII)不能大量共存，C项正确；H2c2。4为弱酸，在离子

+2+

方程式中不拆成离子，总反应为2Mn0；+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O,D项错误。

7.(2023・湖南，13)向一恒容密闭容器中加入1molCH4和一定量的H2O,发生反应：CH4(g)+H2O(g)

-CO(g)+3H(g)=CH4的平衡转化率按不同投料比x［广曙为随温度的变化曲线如图所示。下列说法

271(H2

错误的是()

A.X1<%2

B.反应速率：i^bjE<vcm

C.点a、b、c对应的平衡常数：Ka<Kb=Kc

D.反应温度为Ti,当容器内压强不变时，反应达到平衡状态

答案B

解析一定条件下，增大H20(g)的浓度，能提高CH4的转化率，即x值越小，CH4的转化率越大，则xi<x2,

故A正确；b点和c点温度相同,CH4的起始物质的量都为1mol,b点x值小于c点，则b点H2()(g)多，

反应物浓度大，则反应速率:Ub正AUc正,故B错误；由图像可知，x一定时，温度升高CH4的平衡转化率

增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K增大，温度相同，K不变，则点a、b、c对应

的平衡常数：&<Kb=Kc，故C正确；该反应为气体分子数增大的反应，反应进行时压强发生改变，所以温

度一定时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，故D正确。

8.(2022・湖南,14改编)向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应：

2X(g)+Y(g)—Z(g)AH,其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线

如图所示。下列说法正确的是()

A.AH>0

B.气体的总物质的量：

C.a点平衡常数：K<U

D.反应速率：VaiE<VbJE

答案B

解析甲容器在绝热条件下，随着反应的进行，压强先增大后减小，正反应为气体分子数减小的反应，则

刚开始压强增大的原因是因为容器温度升高，说明反应放热，即AH<0，故A错误；根据A项分析可知,

密闭容器中的反应为放热反应，因甲容器为绝热过程，乙容器为恒温过程，若两者气体的总物质的量相等，

则甲容器压强大于乙容器压强，图中a点和c点的压强相等，则气体的总物质的量：〃a<%，故B正确；设

丫转化的物质的量浓度为xmolL」，则列出三段式如下：

2X(g)+Y(g)^=^Z(g)

c0210

△t,2JCxx

平2—21-xx

则有K2-2x)+(l-x)+x］mol<，3mol,计算得到x>0.75,即平衡常数K>12,故C错误；根据图像可知，甲容

器达到平衡的时间短，温度高，所以达到平衡的速率相对乙容器的快，即Va正〉Ub正，故D错误。

题型突破练［分值：50分］

(选择题1~10题，每小题5分，共50分)

1.(2024•安徽皖江名校联盟二模)汽车尾气的排放会对环境造成污染。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO

与CO的反应为2NO(g)+2CO(g)-N2(g)+2CO2(g)AH<0o一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入1

molCO和1molNO发生上述反应，部分物质的体积分数(夕)随时间⑺的变化如图所示。下列说法正确的是

()

A.曲线II表示的是9(CC>2)随时间的变化

B.hmin时，反应达到化学平衡状态

C.增大压强，该平衡右移，平衡常数增大

D.O74min内的平均反应速率为v(NO)=—mol-L'-min-1

答案D

解析因为初始投料中"(CO)与"(NO)之比等于化学方程式中对应的化学计量数之比，反应至以min时达

平衡，9(CO)=O(NO)=(M25,其中一生成物的体积分数为0.25,另一生成物的体积分数为0.5,按生成物的

化学计量数可知,平衡时夕的)=0.25、9(82)=0.5,故曲线H表示的是夕网2)随时间的变化,A项错误;t2

min后，夕还在变化，反应没有达到化学平衡状态，B项错误；增大压强，该平衡右移，平衡常数不变，C

项错误；计算可得0〜以min内,An(NO)=0.8mol,v(NO)=—mol-L'-min1,D项正确。

2.(2021•浙江1月选考，19)取50mL过氧化氢水溶液，在少量「存在下分解：2H202=2压0+。2t。在一定

温度下,测得的放出量，转换成H2O2浓度©如下表：

“min020406080

c/(mol-L-1)0.800.400.200.100.050

下列说法不正确的是()

A.反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况)

B.20-40min,消耗H2O2的平均速率为0.010molLLmin」

C.第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率

D.H2O2分解酶或FezCh代替1也可以催化H2O2分解

答案C

1

解析反应的H2O2的物质的量为0.05Lx(0.80mol-L'-O4Omol-L)=0.02mol,根据2H2O2=2H2O+O2t,

可知生成的Ch为0.01mol,在标准状况下是224mL,A正确；20〜40min,消耗H2O2的平均速率为

°.4°m°iL-o2°mol.L-'o010molL-i.min」,B正确；在相同条件下，浓度越大，反应速率越大，第30min

20min

时H2O2的浓度大于第5()min时H2O2的浓度，因此第30min时的瞬时速率大于第50min时的瞬时速率，C

错误；H2O2在分解酶或FezCh作催化剂的条件下也可以分解，D正确。

3.(2024•南宁高三第一次适应性测试)一定温度下向容器中加入M发生反应如下：①M-P,②M-Q,

③P—Q。反应体系中M、P、Q的浓度随时间/的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.反应①的活化能大于反应②

B.Zis时，反应③已达平衡

C.该温度下，反应③的平衡常数小于1

Di2s时，c(Q)=co-c(P)

答案D

解析由图可知，乂同时生成P和Q时，生成物中P多Q少，说明反应①容易发生，活化能较反应②的

低，A错误；6s后，P浓度在减少，Q浓度在增加，反应③并未达到平衡，B错误；反应③的平衡常数

K=*，由图知，平衡时，Q的浓度大于P的浓度，故K>1,C错误；f2s时，根据反应可知，乂完全转化

为P和Q,P转化为Q,所以c(Q)=c0-c(P),D正确。

4.(2024・长春模拟)一定条件下，反应H2(g)+Br2(g)=^2HBr(g)的速率方程为v=Zc"(H2>，(Br2)d(HBr),某温

度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下表：

C(H)/C(Br2)/c(HBr)/

2反应速率

(mol-L1)(mol-L1)(mol-L1)

0.10.12V

0.10.428v

0.20.4216v

0.40.142v

0.20.1c4v

根据表中的测定结果，下列结论错误的是()

A.a的值为1

B.表中c的值为2

C.反应体系的三种物质中,Bn(g)的浓度对反应速率影响最大

D.在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大HBr(g)浓度，会使反应速率降低

答案B

解析将表中数据代入速率方程可得到①月txO.rxO.伍X2"②8v=%x0.iax0.4"x2<③16丫=做0.25<0.4版2"

④2片做0.45<0.1取4"⑤4丫=放0.2以0.1取/,解得a=l,£=|,尸-1,c=l,A正确，B错误；由于a=l,£=|,

y=-l,故反应体系的三种物质中,Br2(g)的浓度对反应速率影响最大，C正确；在反应体系中保持其他物质

浓度不变，增大HBr(g)浓度，由于丫=-1,砥HBr)减小，会使反应速率降低，D正确。

5.(2024•江西赣州二模)甲烷水蒸气重整制合成气［CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△切是利用甲烷资源的

途径之一，其他条件相同时，在不同催化剂(I、II、III)作用下，反应相同时间后，CH4的转化率随反应

温度的变化如图所示。下列说法错误的是()

w

M

x

y

£唧

X

。

A.该反应AH>0

B.平衡常数：Ka=Kb<Kc

C.催化剂催化效率：

D.增大压强，v正增大倍数小于v逆增大倍数

答案C

解析由图可知，随着温度升高，甲烷的转化率增大，说明平衡正向移动，因此该反应AH>0，故A正确；

平衡常数只受温度影响，温度相同，对于同一反应的平衡常数也相同，该反应的正反应为吸热反应，升高

温度K增大，则居=及<乂，故B正确；由图可知三种催化剂催化效率由高到低的顺序是I>11>111,故C

错误；增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即平衡逆向移动，说明v正增大倍数小于v逆增大倍

数，故D正确。

6.(2024•安徽示范高中皖北协作区高三联考)一定条件下可合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)-CH2=CH2

(g)+4H2O(g),已知温.度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是()

百分比/%

70

60

50

40

30

0100150200250300350400温度/七

A.温度不变，若增大压强，"正X逆，平衡常数增大

B.升高温度，平衡向逆反应方向移动，催化剂的催化效率降低

C.温度不变，若恒压下向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动

D.若投料比«(H2)：n(CO2)=3：1,则图中M点乙烯的体积分数约为7.7%

答案D

解析平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故A错误；升高温度，CO2的平衡转化率降低，

可知平衡向逆反应方向移动，根据图示，催化剂的催化效率先升高后降低，故B错误；温度不变，若恒压

下向平衡体系中充入惰性气体，体积增大，相当于减压，平衡逆向移动，故C错误；若投料比：

n(CO2)=3：1,图中M点CO2的平衡转化率为50%,则

6H2(g)+2CO2(g)^CH2=CH2(g)+4H2O(g)

初始/mol3aa00

转化/mol1.5a0.5a0.25〃a

平衡/mol1.5。0.5a0.25aa

乙烯的体积分数为粤xl00%M.7%,故D正确。

3.25a

7.（2024•江西上饶二模）已知阿伦尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系的经验公式，可写作Rin仁

票+C（Z为反应速率常数，反为反应活化能，R和C为大于。的常数），为探究m、n两种催化剂对某反应的

催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得曲线如图所示。下列说法正确的是（）

41

A.在m催化剂作用下，该反应的活化能Ea=9.6xl0J-mol

B.对该反应催化效能较高的催化剂是m

C.不改变其他条件，升高温度，会降低反应的活化能

D.可以根据该图像判断升高温度时平衡移动的方向

答案A

解析将（7.2,56.2）和（7.5,27.4）代入Rin仁卓+C中，计算可知Ea=9.6xl（）4.。产，故A正确；对比图中

直线m和n的斜率绝对值的大小可知，使用催化剂n时对应的反较小，则对该反应催化效能较高的催化

剂是n,故B错误；图中m、n均为直线，斜率不发生变化，因此不改变其他条件，只升高温度，反应的

活化能不变，故C错误；阿伦尼乌斯公式表示反应速率常数随温度的变化关系，无法根据该图像判断升高

温度时平衡移动的方向，故D错误。

8.利用环戊二烯（D）加氢制备环戊烯（I7）,按“（丛）："（C5H6）=1：1加入恒压密闭容器中，若仅发生如

下反应：

实验测得环戊二烯转化率（曲线b）和环戊烯选择性（曲线a）随温度变化曲线如图（已知：选择性=转化为目标

产物的反应物在总转化量中的占比）。下列说法错误的是（）

l(x

*

100

*95

/929()

爵8080

螂7070

6()6()

9-5(1)

A.70C时，th的转化率为87.4%

B.由图可知，反应的活化能：①〈②

C•相同条件下,若增大含

D.升高温度，电Q生成速率增大，D生成速率减小

答案D

解析由图可知，70℃时，环戊二烯的转化率为92%,环戊烯的选择性为95%,设起始投入印的量为1

mol,则H2的转化量〃(H2)="(环戊烯)=lmolx92%x95%=0.874mol,丛的转化率为87.4%,A正确；由图可

知，环戊烯选择性较高，相同时间内，反应①的速率较快，说明反应的活化能：①<②，B正确；相同条

件下，若增大需4,相当于增大H?的物质的量，反应①中环戊二烯转化率增大，环戊烯选择性增大，C

n(C5H6)

正确；升高温度，OO生成速率增大，匚)生成速率也增大，D错误。

9.(2024•广东汕头高三一模)氮氧化物的排放是导致酸雨的原因之一。某研究小组利用反应探究NO的转化:

2NO(g)+2CO(g)-N2(g)+2CO2(g)AH<0,向体积均为1L的两个密闭容器中分别加入2molCO(g)和2

molNO(g),探究绝热恒容和恒温恒容条件下压强随时间的变化曲线，如图所示，下列有关说法错误的是

()

A.乙为恒温恒容条件下发生的反应

B.甲容器中NO的平衡转化率为於X100%

C.反应平衡常数：M<N

D.甲容器压强先增大的原因是反应放热，产生的热量使体系温度升高，压强增大

答案B

解析由图可知，反应中甲容器的压强大于乙容器，则甲为绝热恒容条件下发生的反应，乙为恒温恒容条

件下发生的反