2025年高考化学一轮复习考点巩固卷：化学键、分子结构与性质、晶体结构与性质（原卷版）

考点巩固卷06物质结构与性质元素周期律（二）

化学键分子结构与性质晶体结构与性质

考法01共价键的分类及键参数的应用

考法02化学键的类型及与物质类别的关系

考点03化学键分子结构与性质

考法03电子式化学用语

（限时：25min）

考法04杂化轨道类型、分子空间结构的判断

考法05分子结构与物质的性质

考法01晶体及其分类

考点04晶体结构与性质

考法02晶胞分析与计算

（限时:25min）

考法03配位化合物与超分子

7考点训I

考点03分子结构与性质、化学键

考法01共价键的分类及键参数的应用

1.下列关于◎键和兀键的理解不正确的是（）

A.含有兀键的分子在进行化学反应时，分子中的兀键比。键活泼

B.在有些分子中，共价键可能只含有兀键而没有◎键

C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成◎键，不能形成兀键

D.当原子形成分子时，首先形成。键，可能形成兀键

2.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（）

①F2、Cb、Bn、12的熔点、沸点逐渐升高

②HF、HCRHBr、HI的热稳定性依次减弱

③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

@H2O的沸点高于H2S的沸点

A.①②B.②③C.①④D.②④

3.从实验中测得不同物质中氧氧键的键长和键能的数据：

氧氧键歹02

00502

键长/(ICT"m)149128121112

键能/(kJ•mol-1)Xyz=494w=628

其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能（单位为kj-mori）的大小顺序为w>z>y>x,

该规律是（）

A.成键时电子数目越多，键能越大B.键长越长，键能越小

C.成键所用电子数目越少，键能越大D.成键时电子对越偏移，键能越大

4.维生素Bi可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式如图所示（设NA为

阿伏加德罗常数的值），以下关于维生素Bi的说法正确的是（）

A.只含◎键和兀键

B.既有共价键又有离子键

C.只有极性键没有非极性键

D.Imol维生素Bi分子中含有兀键5NA，0键28NA

5.下列说法正确的是（）

A.键角：BF3>CH4>H2O>NH3

B.分子或离子中键角：H20VH3。+,NH3<NHt

C.键能（作用能）：氢键〈范德华力〈共价键

D.键长：C—H<N—H<0—H

考法02化学键的类型及与物质类别的关系

6.下列说法正确的是（）

A.碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

B.硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T反应中既有离子键、非极性键、极性键的断裂又有离子键、极性键、非

极性键的形成

D.金刚石与NaCl熔化克服相同类型的化学键

7.（2023•山东济南联考）过氧化氢（也”）溶液俗称双氧水，医疗上常用溶质质量分数为3%的双氧水进行

伤口消毒。小。2与SO2反应生成H2sO4,电。2的分子结构如图所示。下列说法正确的是（）

A.过氧化氢的电子式为H+[-0

B.H2O2为含有极性键和非极性键的共价化合物

C.%。2与S02反应过程中电。2体现出还原性

D.与S02反应过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成

8.（2024.河北唐山模拟）某电池材料结构如图所示。X、Y、Z、M、W为同周期主族元素。X原子的最外层

电子数是W原子次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）

A.实验室保存M的单质，需使用到Z的多种氢化物形成的混合物

B.该电池材料中存在离子键、极性键、非极性键、配位键、氢键

C.最简单氢化物的沸点为X<Y

D.原子半径为Y<X<W<Z<M

9.（2023・河南开封一模）（1）已知

800℃

3（NH4）4[UO2（CO3）3]3UO2+IONH3T+9CO2T+N2?+9H2Ot0反应中断裂的化学键有（填编

号）。

a.氢键b.极性键c.非极性键d.离子键e.配位键

（2）鉴定Ni2+的特征反应如下：

N

H3c

Ni2++2

OH

丁二酮肪丁二酮肘银（鲜红色）

鲜红色沉淀丁二酮后银的晶体中不存在的作用力是（填标号）。

a.◎键b.兀键c.离子键d.配位键

e.氢键

10.Na3[Co（NO2）6]常用作检验K+的试剂，配体NO5的中心原子的杂化方式为，立体构型为

大兀键可用符号表示，其中用代表参与形成大兀键的原子数，"为各原子的单电子数（形成◎键的电子除

外）和得电子数的总和（如苯分子中的大兀键可表示为蜃），则NO三中大7i键应表示为»

考法03电子式化学用语

△

11.（2024•江苏扬州期末）反应ZnCL.HzO+SOClz口口211。2+SO2T+2HClf可用于制备ZnCl

2。下列说法正确的是（）

A.中子数为37的锌原子:北Zn

B.SOCh中硫元素的化合价:+4

迹G7

C.C「的结构示意图：,））

D.H2O的电子式:H：（）：H

12.（2024•广东汕头期末）“宏、微、符”三重表征是重要的化学学科素养。下列相关化学用语正确的是（）

A.1%、2H2互为同位素

2+

B.用电子式表示Mgck的形成过程为•◎:—-MgEcM

c.co2的电子式为9：C：9

D甲_可以-曲

13.下列表达正确的是（）

•・・・

的电子式为H：C1：O：

A.HC1O••••

H

B.PH3的电子式为H.p'.H

•・

C.用电子式表示Na2。的形成过程：

••••

2Nax+•（）•->2Na+[^（）!]2—

••••

•・

D.BaCb的电子式为Ba?+[:C1：]]

14.光气（COC12）是一种重要的有机合成中间体，有剧毒，光气与氨气反应的化学方程式为

COCI2+4NH3CO（NH2）2+2NH4CL下列有关说法不正确的是（）

A.NH4cl中含有离子键和共价键

（+17）287

B.C1原子的原子结构示意图：

C.CO（NH2）2的球棍模型：

O

团

0团

D.C0C12的电子式为：C1：团

a

15.（2024•辽宁卷下列化学用语或表述正确的是

A.中子数为1的氨核素：；HeB.SiO。的晶体类型：分子晶体

C.R的共价键类型：P-P◎键D.PCL的空间结构：平面三角形

考法04杂化轨道类型、分子空间结构的判断

16.氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子的立体构型为平面三角形，则其阳

离子的立体构型和阳离子中氮的杂化方式为（）

A.直线形sp杂化

B.V形sp?杂化

C.三角锥形sp3杂化

D.平面三角形sp?杂化

17.（2024•衡水中学测试）用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用

来推测键角大小，下列判断正确的是（）

A.SO2、CS2、HI都是直线形的分子

B.BF3键角为120。,SnBn键角大于120。

C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子

D.PCb、NH3、PCL都是三角锥形的分子

18.下列关于NHj、NH3、NH）三种微粒的说法不正确的是（）

A.三种微粒中所含有的电子数相等B.三种微粒中氮原子的杂化方式相同

C.三种微粒的空间结构相同D.键角：NH/〉NH3>NH]

19.（2024•河北石家庄期末）VSEPR模型和杂化轨道理论常用于预测和解释分子的空间结构。下列说法正

确的是（）

A.凡是AB3型的共价化合物，其中心原子A均采取sp?杂化轨道成键

B.凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构都是正四面体形

C.杂化轨道只用于形成。键或用于容纳未参与成键的孤电子对

D.凡是分子中形成TT键的原子，均采取sp2杂化

20.（2023・湖北卷）价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是（）

A.C也和电0的VSEPR模型均为四面体

B.SO歹和CO#的空间构型均为平面三角形

C.CF4和SF4均为非极性分子

D.XeFz与XeO2的键角相等

考法05分子结构与物质的性质

21.下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（）

A.范德华力是影响由分子构成的物质的熔点、沸点高低的唯一因素

B.范德华力与物质的性质没有必然的联系

C.范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质

D.范德华力仅是影响某些物质部分物理性质的一种因素

22.下列现象与氢键有关的是（）

①乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶

②NH3的熔沸点比PH3的熔、沸点高

③稳定性：HF>HC1

④冰的密度比液态水的密度小

⑤水分子高温下也很稳定

A.①②③④⑤B.①②⑤

C.①②④D.①③④⑤

23.下列物质中既有极性键又有非极性键的极性分子的是（）

A.CS2B.CH4

C.H2O2D.CH2=CH2

24.下列说法错误的是（）

A.甘油和水可以任意比例互溶的原因之一为甘油与水能形成分子间氢键

B.H2O的沸点高于HF,是因为前者的氢键作用较大

C.氢氟酸水溶液中氢键的类型有F—H...F、F—H…0、0—H...F,0—H...0

CHO

D.W熔点低的原因是前者形成分子内氢键，后者形成分子间

氢键

25.下列关于CS2、SO2>NH3三种物质的说法正确的是（）

A.CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子

B.SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子

C.CS2为非极性分子，在三种物质中熔沸点最低

D.NH3在水中溶解度很大只是因为NH3是极性分子

考点04晶体结构与性质

考法01晶体及其分类

1.根据表中给出物质的熔点数据（AlCb沸点为260℃）,判断下列说法错误的是（）

晶体晶体硼

NaClMgOSiCl4A1C13

熔点/℃8012852-701802500

A.MgO中的离子键比NaCl中的离子键强

B.SiCL晶体是分子晶体

C.AlCb晶体是离子晶体

D.晶体硼是共价晶体

2.下列有关晶体类型的判断正确的是（）

ASiJ熔点为120.5°C,沸点为287.4°C共价晶

体

BB：熔点为2300。a沸点为2550°C,硬度大金属晶

体

C睇：熔点为630.74沸点为1635晶体导电共价晶

体

DFeCl3：熔点为306易溶于水，也易溶于有机溶剂分子晶

体

3.NaF、Nai和MgO均为离子晶体，有关数据如下表：

物质①NaF②Nai③MgO

离子所带电荷数112

键长/(lOTOm)2.313.182.10

试判断，这三种化合物熔点的高低顺序是()

A.①，②>③B.③>①>②C.③>②>①D.②>①>③

4.AIN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N—A1键、N—Ga键。

下列说法错误的是()

A.GaN的熔点高于A1N

B.晶体中所有化学键均为极性键

C.晶体中所有原子均采取sp3杂化

D.晶体中所有原子的配位数均相同

5.A1和Si在元素周期表金属和非金属过渡位置上，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方

面应用广泛。请回答下列问题：

(l)AlCb是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃,熔融状态以二聚体AbCk形式存在，其中铝原子与

氯原子的成键类型是o

(2)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝(A1N)在绝缘材料中应用广泛，A1N晶体与金刚石类似，每个A1原子与

个N原子相连，与同一个A1原子相连的N原子构成的空间结构为。在四大晶体类型中，

A1N属于晶体。

考法02晶胞分析与计算

6.某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。

®K

OCa

OF

下列说法错误的是()

A.Ca?*的配位数为6

B.与「距离最近的是K+

C.该物质的化学式为KCaF3

D.若『换为C「，则晶胞棱长将改变

7.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是()

A.在NaCl晶体中，距Na*最近的C「有6个

B.在CaF?晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+

C.在金刚石晶体中，最小的环上有6个C原子

D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE

8.氧化锌常作为金属缓蚀剂，其结构有很多种，其中一种立方晶胞结构如图，晶胞边长为apm,下列说法

错误的是（）

A.该晶体属于离子晶体

B.O原子与O原子的最短距离为日apm

C.Zn原子周围等距且最近的Zn原子数为6

D.该晶胞中含有4个O原子，4个Zn原子

9.（2024•北京东城区模拟）干冰（固态二氧化碳）在一78。。时可直接升华为气体，其晶胞结构如图所示。下列

说法不正确的是（）

A.CO?中有C=O键，中心原子C是sp2杂化

B.每个晶胞中含有4个CO2分子

C.每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子

D.干冰升华时需克服分子间作用力

10.钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和孙平面投影分别如图所示:

（1）该超导材料的最简化学式为

(2)Fe原子的配位数为«

(3)该晶胞参数a=b=0.4nm、c=L4nm,阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为

g-cm—(列出计算式)。

考法06配位化合物与超分子

11.关于化学式为[TiCl(H2O)5]C12-H2。的配合物，下列说法中正确的是()

A.配体是C「和H2O,配位数是9

B.Imol[TiCl(H2O)5]Cl2H2O含有。键的数目为12刈(设NA为阿伏加德罗常数的值)

C.内界和外界中C「的数目比是1：2

D.加入足量AgNCh溶液，所有C「均被完全沉淀

12.将[Co(H2O)6]CL与过量氨水、氯化钱、双氧水混合，若有活性炭催化时发生反应：2[Co(H2O)6]Cb+

10NH3-H2O+2NH4C1+H2O2=2[CO(NH3)6]C13+24H2O；若没有活性炭催化，则生成[CO(NH3)5C1]C12。下列

说法正确的是()

A.基态Co原子核外电子空间运动状态有27种

B.沸点：NH3<H2O<H2O2

C.常温下，滴加AgNCh溶液可定性鉴别[Co(NH3)6]Cb与[Co(NH3)5Cl]Cb

D.1mol[CO(NH3)5C1]C12中含有16m