氮及其化合物（核心考点）-2025年高考化学一轮复习（解析版）

考点15氮及其化合物

目录

考情探究1

1.高考真题考点分布...................................................................1

2.命题规律及备考策略.................................................................1

nr:

装-2

考法01氮及其氧化物硝酸............................................................2

考法02氨铁盐.......................................................................9

考法03氮及其化合物的转化关系.......................................

考情探究

1.高考真题考点分布

考点内容考点分布

氮及其氧化物2023湖北卷1题，3分；2022天津卷4题，3分；2022北京卷12题，4分；

2023新课标卷12题，6分；2023辽宁卷3题，3分；2023浙江1月5题，2分；

氨气、锈盐

2022天津卷4题，3分；2021全国甲卷9题，6分；2021浙江1月10题，2分

硝酸的性质2024・湖北卷8题，3分；2023山东卷2题，2分；2022山东卷12题，4分；

不同价态氮的2023湖南卷1题，3分；2022江苏卷8题，3分；2022北京卷12题，3分；

物质相互转化2022湖南卷9题，3分；2021河北卷10题，3分；2021浙江6月16题，2分

2.命题规律及备考策略

【命题规律】

高频考点从近几年全国高考试题来看，氮的固定、氮氧化物性质、硝酸、氨气、锈盐仍是高考命题的热

点。

【备考策略】

氮元素“价一类”二维图

氮元素化合价

5

+〃yNQ,NO,

+4

NO2/

+2V

O

-3NH3<NH3HO=NH：

1.一“

氢化物单质氧化物酸碱盐物质

类另i

【命题预测】

预计2025年高考会以新的情境载体考查氨气、锈盐的性质及用途、掌握氨气的实验室制法、含氮化合物

的转化、有关硝酸的实验和计算等知识，题目难度一般适中。

考法01氮及其氧化物硝酸

1.氮的固定

氮

元氮的

分为自然固氮和人工固氮

素固定

、土壤和水体中

2.氮气

(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

⑵化学性质

Mg离子化合物，遇水

强烈水解

N三N氮

共价键,的

H/NH］工业合成氨条件：_

牢固，分同H高温、高压、催化剂固

定

子稳定

学一［NOH条件：放电或高温卜

点燃

①3Mg+N2分旦Mg3N2。

高温、高压

②N2+3H2催化剂2NH3O

自2।„放电或iWi温八、…

③N2+O2=^=2N0o

3.氮的氧化物

⑴氮有多种价态的氧化物，氮元素从+1—+5价都有对应的氧化物，如N2O、NO>N2O3、NCM或

N2O4)>N2O5,其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O.5O

(2)NO和NCh的比较

性质

NONO2

色、味、态无色的气体红棕色、有刺激性气味的气体

水溶性丕溶于水易溶于水

毒性有毒，大气污染物之一有毒，大气污染物之一

与水反应不反应

3NO2+H2O=2HNO3+NO

与氧气反应不反应

2NO+O2=2NO2

4.硝酸物理性质

硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。

5.硝酸化学性质

具有酸的通性

强酸性

苯、甲苯与金属、非金

硝化反应强氧化性

•属及还原性化

显色反应

蛋白质不稳定性合物反应

N02

(1)不稳定性

反应：4HNO==2HO+4NO$+0?O

3rXi/LiK、、222

(2)强氧化性

硝酸无论浓、稀都具有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。

①与金属反应

稀硝酸与铜反应的化学方程式：3Cu+8HNO3(W)=3CU(NO3)2+2N01+4H2O；

浓硝酸与铜反应的化学方程式：Cu+4HNO3(^)=Cu(NO3)2+2NO2t+2H2Oo

②与非金属反应

浓硝酸与C反应的化学方程式：C+4HNC)3(浓)*=CO2T+4NChT+2H2。。

③与还原性化合物反应

硝酸可氧化H2S、SO?、Na2so3、HLFe?+等还原性物质。

稀硝酸与FeSCU溶液反应的离子方程式：3Fe2++4H++NO,=3Fe3++NOT+2H2。。

(3)与有机物反应

①硝化反应(与、A/反应):

0+HNO3^S

N()2

+H2OO

②显色反应：含有苯环的蛋白质遇到浓硝酸加热后变黄色。

易错辨析

请判断下列说法的正误（正确的打，W，，，错误的打“X”）

1.固氮反应一定属于氧化还原反应（）

2.N2与02在放电条件下直接化合成NCh（）

3.可用NO?与水反应制取硝酸，故N02是酸性氧化物（）

4.NO2通入FeS04溶液中始终无明显现象（）

5.高温、高压、催化剂条件下氮气与氢气反应时，氮气作还原剂（）

6.N02溶于水时，NO?是氧化剂，水是还原剂（）

7.NO易溶于水，所以只能用排空气法收集（）

8.试管内壁上的银镜可用稀HNCh除去，也可用氨水除去（）

9.浓HNCh和氯水均用棕色试剂瓶保存，其原理相同（）

10.浓HNCh溅到皮肤上，皮肤会变黄（）

【答案】2.x3.x4.x5.x6.x7.x8.x9.410j

典例引领

-------IIV

考向01考查氮氧化物的性质

【例1】1.（2024・北京•三模）在一支50mL注射器里充入20mLNO,然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹

封住管口，振荡注射器，静置后观察现象①。打开弹簧夹，快速吸入10mL空气后夹上弹簧夹，观察现象

②。振荡注射器，静置后再观察现象③。

①ipnipim-----

心“

ft13H4II5OmL

下列关于该过程的分析不E卿的是

A.现象①②，主要体现了NO难溶于水、还原性

B.现象②③，针筒示数：③<②

C.过程中若将空气10mL改成15mL,③能观察到针筒内无气体剩余

D.此实验启示工业上制硝酸时充入适量可以提高氮原子利用率

【答案】C

【分析】在一支50mL注射器里充入20mLNO,然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射

器，静置后观察现象①中注射器中气体无色，注射器活塞几乎不发生移动，NO难溶于水；打开弹簧夹，

快速吸入10mL空气后夹上弹簧夹，观察现象②为注射器内气体变为红棕色，气体体积减小，注射器活塞

向里移动，NO具有还原性，被氧化为NCh；振荡注射器，静置后再观察现象③气体由红棕色变为无色，

气体体积减小，注射器活塞向里移动，据此回答。

【解析】A.由分析知，现象①②，主要体现了NO难溶于水、还原性，A正确；

B.现象②中水进入针筒，NO被氧化为二氧化氮，现象③中二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故针

筒示数:③<②，B正确；

C.过程中若将空气10mL改成15mL,则氧气有约3mL,20mLNO和3mL氧气反应时，NO过量，故③

能观察到针筒内有气体剩余，c错误；

D.此实验启示工业上制硝酸时充入适量0”可以提高氮原子利用率，D正确;

故选C。

【思维建模】氮氧化物溶于水的问题分析

无论是单一气体(NC>2),还是NO、NO2、。2中的两者的混合气体，反应的实质是3NO2+H2O=2HNO3+

NO,2NO+O2=2NO2,故若有气体剩余只能是NO或O2,不可能是NCh。

(1)若NO和O2通入水中，总关系式为4NO+302+2H2O=4HNO3(4:3)。

⑵若NCh和通入水中，总关系式为4NO2+02+2H2O=4HNO3(4：1)。

(3)NO2、NO、Ch三种混合气体通入水中：

①可先将NO和Ch转化为NO2,再按上述各种情况分别处理。

②也可先将NCh和H2O反应转化为NO,再按4NO+302+2H2O=4HNO3情况处理。

考向02考查硝酸的性质与用途

【例2】(2024•陕西铜川•模拟预测)实验室利用以下装置配制2moi•□的稀硝酸并制取NO,其中装置及

操作均正确且能达到实验目的的是

稀硝酸

甲乙丙丁

A.用装置甲制备NO气体B.用装置乙收集NO气体

C.用装置丙进行NO的尾气吸收D.用装置丁配制100mL2moi[THNOs溶液

【答案】B

【解析】A.装置甲使用了长颈漏斗，会造成NO泄露，A项错误；

B.NO难溶于水，可用排水法收集NO气体，B项正确；

C.NO不与NaOH溶液反应，不能被吸收，C项错误；

D.定容时应用胶头滴管滴加蒸储水，D项错误；

故选B。

考向03金属与硝酸反应的计算

【例3】在100mL稀HNO3和稀H2sO4组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.4molir。

向该溶液中加入足量的铜粉后加热，充分反应后，所得溶液中C/+的物质的量浓度最大值为(反应前后溶

液体积变化忽略不计)()

A.0.15molL-1B.0.24mol.L™1

C.0.30mol-L-1D.0.36mol-L-1

【答案】B

【解析】反应的离子方程式为3CU+2NO?+8H+=3CU2++2NOT+4H20,铜足量，由上述反应方程式可

知，NO,和H+的物质的量之比为1：4时，反应生成的铜离子物质的量最大，设HNO3、H2s。4各为x

mol、ymol,则w(NO,)：”(H+)=X：(x+2y)=l：4,x+y—OAmol-L'xO.lL,解得x=0.016mol、y—

3

0.024mol,由方程式可知，生成铜离子的物质的量为0.016molx1=0.024mol,故铜离子的最大浓度为

0.024mol[

~0]L-=0.24mol-L

【思维建模】

(1)金属与硝酸反应计算的思维模型

(2)金属与硝酸反应的计算方法

①电子守恒法：金属失电子数="(NO?)+3a(N0)。

②原子守恒法：〃(HNC)3)=m[M(NC>3)』+n(NO2)+«(NO)(x代表金属元素的化合价)。

若向反应后溶液中加入NaOH溶液恰好使M，*沉淀完全，此时溶质为NaNCh,则存在：

〃(Na+)="(NO?)=n(HNO3)一”(NO)一n(NO2)。

③电荷守恒法：HNO3过量时反应后溶液中(不考虑OHT)有C(NO5)=C(H+)+XXC(MX+)。起酸性作用的HNO3

的物质的量是金属的物质的量和金属所带电荷数的乘积，可表示为以印\[03履比=切(乂力=〃(6-)(1\4"+代表金

属离子)。

④离子方程式计算法：金属与硫酸、硝酸的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO5在硫酸提供H+的条件下能继

+2+

续与金属反应，故此类题目应用离子方程式来计算3Cu+8H+2NOF=3CU+2NOT+4H2O0先作过量判

断，然后根据完全反应的金属或H+或NO,进行相关计算，且要符合电荷守恒。

对点提升

-------------II<

【对点1](2024.广东.二模)NH3可用作脱硝剂。某科研小组探究NO2被NH3还原的反应，涉及的部分装

置如图所示。

下列说法正确的是

A.用甲装置制备NH3

B.乙装置中反应的w（还原剂）：”（氧化剂）=2：1

C.丙装置盛放无水CaCL用于干燥NH3

D.在丁装置中为了更好混合反应气体，应先通入NCh

【答案】D

【解析】A.实验室仅加热NH4cl得不到NH3,应加热NH4cl和Ca（0H）2的混合物来制备NH3,A不合题

思；

B.乙装置中反应方程式为：Cu+4HNCh（浓尸Cu（NO3）2+2NChT+2H2。，反应中Cu为还原剂，HNCh为氧化

剂，故”（还原剂）：n（氧化剂）=1：2,B不合题意；

C.已知CaCb能够吸收NH3形成络合物，故丙装置盛放碱石灰用于干燥NH3,而不能用无水CaCL,C不

合题意；

D.已知NH3密度小于空气，N02的密度比空气的大，故在丁装置中为了更好混合反应气体，应先通入

NCh,D正确；

故答案为：D。

【对点2】（2024•江西•二模）铜与足量浓硝酸反应的装置如下图所示，下列说法错误的是

B.装置B的作用是缓冲气流并收集NO?

C.该反应体现了浓硝酸的强氧化性和酸性

D.烧杯中反应的离子方程式为2NO,+2OH=NO；+NO；+H2O

【答案】B

【解析】A.具支试管A中发生反应Cu+4HNC>3(浓)=Cu(NC)3)2+2NO2T+2H2。，NCh为红棕色气体，NO2

溶于Cu(NC)3)2溶液使溶液呈绿色，故A正确；

B.NO2的密度比空气大，装置B不能收集NO>故B错误；

C.生成Cu(NC)3)2体现浓硝酸的酸性，生成NCh体现浓硝酸的强氧化性，故C正确；

D.烧杯中NCh与氢氧化钠反应生成NaNCh和NaNCh,反应的离子方程式为

2NO2+2OH=NO-+NO；+H2O,故D正确；

故选B。

【对点3](2024.河北唐山・期末)向含尤molHNO3和ymolH2SO4的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产

物与所加铁粉的物质的量关系如图所示：

下列有关说法正确的是()

A.x=0.2,y=0.1

2+

B.a点之前的反应离子方程式为3Fe+8H++2NO3=3Fe+2NOT+4H2O

C.向b点所得溶液中加入Cu粉，最多可溶解1.92g

D.反应至c点，可收集到气体4.48L(标准状况)

【答案】C

【解析】A.由分析知，硝酸根在Oa段完全反应转化为NO,由得失电子守恒，得3"(NO)=3〃(Fe3+,Oa),

故M(NO)=0.1mol,由N元素守恒知，n(HNO3)=«(NO)=0.1mol,由Fe3+反应生成的Fe?+物质的量为=

3n(Fe3+)

-——彳-------=0.15mol,则由H+与Fe反应生成的Fe2+物质的量〃2=0.2mol—0.15mol=0.05moL对应H

+3+

十物质的量=2z=0.lmoLOa段反应为：Fe+NO3+4H=Fe+NO$+2H2O,知该段消耗的H卡物质

的量=4孔(Fe3+,Oa)=0.4mol,故溶液中原来共有H+物质的量=0.4mol+0.1mol=0.5mol,则"(HzSO。

0.5—M（HNO3）05—0.1

mol=0.2mol,故x=0.1,y=0.2A错误；B.由分析知，a点之前，Fe被

2-2-f

+3+

氧化为Fe3+,对应离子方程式为Fe+NC^+4H=Fe+NO$+2H2O,B错误；Cb点对应溶液中Fe?+

与Fe3+物质的量相等，设反应的Fe3+为xmoL由反应比例2Fe3+〜3Fe?+,知此时生成的Fe?+物质的量为

1.5xmob则1.5x=0.1—%,解得x=0.04mol,故此处溶液中还剩Fe?+物质的量=0.1mol—0.04moi=0.06

mob由反应Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,知此时最多可溶解的Cu物质的量=一^2-=”粤

0.03mol,对应质量=0.03molx64g/mol=1.92g,C正确；D.Oa段生成气体NO物质的量〃(NO)=0.1

mol,由A选项分析知，由H+与Fe反应生成的Fe2+物质的量烟=0.2mol—0.15moi=0.05mol,生成H2

的物质的量〃(H2)="(Fe2+)=0.05mol,故整个过程共产生气体0.15mol,标准状况下对应体积=0.15

molx22.4L/mol=3.36L,D错误。

考法02氨铁盐

1.氨的结构特征

室孤电子对一易形成配位键

i6三角锥形，极性分子

\'口N、H易形成氢键

2.氨的物理性质

无色、有刺激性气味的气体,密度比空气的小，易液化,液氨可作制冷剂,极易溶于水(1：700),可由喷

泉实验证明。

3.氨的化学性质

(1)较稳定：N的非金属性强,N—H的键能大,因而NH3比较稳定。

(2)

溶于水

NH3+H2O一N网-Hq—NH：+OH-

NH,+HC1=NH.C1(魔棒生烟)

2NH3+H2SO4=(NHJSO4

:!+

Al+3NH:)-H2O=A1(OH%|+3NH：

⑶较强的配位能力

2+-

CU(OH)2溶于氨水：CU(OH)2+4NH3=[CU(NH3)4]+2OHo

(4)还原性

催化氧化：4NHa+5C)2型"辿4NO+6H20。

△

4.钱盐

(1)物理性质

钱盐大多数是目色固体，绝大多数易溶于水。

(2)化学性质

NHQ

NH..C1=NH3f+HClf

热不稳NH,HCO,

NHHCO=NHf+CO2t+Ho

定性4332

硫酸核、硝酸镀分解产物复杂

消石灰,2NH„C1+Ca（OH）2=CaCl2+

与碱一-2NH：#+2Hq（实验室制氨气）

.反应JNaOH,NH：+OH-£NH#+HQ

溶液（NH；的检验）

5.NH1的检验步骤

未知液鲤金产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,则证明含NH：o

6.氨的实验室制法

（1）加热NH4cl和Ca（OH）2的固体混合物制取氨气

简易装置示意图如图。

（2）用浓氨水制备氨气

方法化学方程式（或原理）发生装置

加热浓氨水NHHO^^HO+NH3T

3221

浓氨水+固NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OIF浓度的增大有利于NH3的放

体NaOH出

浓氨水+固CaO与水反应，使溶剂（水）减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式U

体CaO为NH3H2O+CaO=NH3T+Ca（OH）2

易错辨析

“---------------110

请判断下列说法的正误（正确的打“小,错误的打“X”）

1.向A1C13溶液中逐滴加入过量的氨水，先产生白色沉淀，最后白色沉淀溶解（）

2.氨溶于水显弱碱性是因为氨气分子能电离出OHX）

3.氨极易溶于水，因此氨水比较稳定（不容易分解X）

4.氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物（）

5.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3H2CK水除外）（）

6.加热盛有NH4cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4cl固体可以升华（）

7.用浓氯化锈溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是氯化镂分解吸收热量，降低了温度；氯化镂分解

产生的气体隔绝了空气（）

8.草木灰（含K2co3）与镂盐混用降低肥效（）

9.钱盐加热均易分解产生NH3（）

10.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性（）

【答案】Lx2.x3.x4.Y5.46.x7.48.49.x10J

典例引领

-----------II<1

考向01氨和铁盐

【例1】（2024•广东广州•模拟预测）利用氨的催化氧化原理制备硝酸并进行喷泉实验，装置如图所示（省略

夹持装置），下列说法正确的是

A.也可以通过加热NH4cl固体制备氨气

B.一段时间后，可以在圆底烧瓶观察到无色喷泉

C.实验过程中，硬质玻璃管中可以观察到红棕色气体

D.氨的催化氧化反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为4：5

【答案】C

【分析】NH3与02催化氧化转化为NO,NO、氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，据

此回答。

【解析】A.氯化镂加热分解产生氨气和氯化氢，氨气和氯化氢又会在试管口生成氯化镂，不能加热氯化

镂制备氨气，A错误；

B.NO、氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，（或：NO、O2与水反应生成硝酸），溶液

为酸性，可以在圆底烧瓶观察到红色喷泉，B错误；

C.NH3与02催化氧化转化为NO,NO、氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故实验过程中，硬质玻璃管

中可以观察到红棕色气体，C正确；

A

D.氨气与O2催化氧化转化为NO,化学方程式为：4NH+5O=4NO+6HO,氨气为还原剂，氧气

3催化剂2

为氧化剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为5:4,D错误；

故选C。

考向02氨气的实验室制法

【例2】（2024•南京金陵・调研）实验室采用如图装置制取氨气，正确的是（）

ABcD

NH.C1-^

浓

硫社

寥」酸-1

生成

NH3干燥NH3收集NH3并验满吸收多余NH3

【答案】D

【解析】A.氯化镂受热分解生成HC1和氨气，HC1和氨气在试管口遇冷又会化合生成氯化镂，不能用加热

氯化锭来制取氨气，A错误；B.浓硫酸能与氨气反应，不能用浓硫酸来干燥氨气，B错误；C.氨气密度比

空气小，应该用向下排空气法收集氨气，导管应该伸到试管底部，C错误；D.氨气极易溶于水，尾气吸收

应采取防倒吸的措施，D正确。

对点提升

----------------II<1

【对点1]（2024•江苏泰州•模拟预测）NW可用于生产镀盐、硝酸等。N2H4与（CHs^NNH?都可用作火箭

的燃料，下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A.NH3极易溶于水，液氨可用作制冷剂

B.（CH3%NNH2具有还原性，可用作火箭的燃料

c.NH4NO3易分解，可用作化肥

D.N2H4共价键数目大于NH3,N%（g）的热稳定性比N2H/g）的高

【答案】B

【解析】A.液氨可用作制冷剂，表明氨分子由液态转化为气态时，需要从周围环境吸收热量，也即液氨

分子间存在较大的作用力，与氨极易溶于水无关，A不符合题意；

B.（CHs^NNH?具有还原性，可被氧化剂氧化，释放出大量的能量，因此可用作火箭的燃料，物质性质

与用途具有对应关系，B符合题意；

C.NH4NC>3可用作化肥，是因为含有氮元素，与NH4NO3易分解无关，C不符合题意；

D.N2H4分子内含有化学键：N-N,导致NHs（g）的热稳定性比N2H/g）的高，与共价键数目无关，D不符

合题意；

答案选B。

【对点2]（2024•广东茂名•模拟）某实验小组利用如图装置制备NH3并探究其性质。下列说法正确的是

)

NH’Cl、

①Ca(OH)z

A.①中固体可换为NH4cl

B.②中药品为P2O5

C.反应一段时间后，③中黑色固体变为红色

D.反应一段时间后，④中锥形瓶收集到液氨

【答案】C

【解析】①中氯化镂和氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气，②为干燥装置，可为碱石灰等，③中在加热

条件下，氨气与CuO发生氧化还原反应可生成氮气、水和铜，④可收集氨水，以此解答该题。A.NH4cl受

热分解生成NH3和HC1气体，遇冷重新反应生成NH4CI,无法制取NH3,故A错误；B.P2O5会与H2。、

NH3反应生成(NH4)3PC)4，不能用P2O5干燥氨气，故B错误；C.NH3具有还原性，可将黑色氧化铜还原成

红色的铜单质，则反应一段时间后，③中黑色固体变为红色，故C正确；D.液氨的沸点为一33.5℃,无法

在冰中液化，氨气与氧化铜反应后生成水，过量的氨气可溶于水，故收集到的是氨水，故D错误。

考法03氮及其化合物的转化关系

L氮在自然界中的循环

制造蛋白质

雷电作用人工固氮‘嚼F动物排泄物被细菌

固氮作用及遗体植物遗体分解

(豆科植物的根瘤)I

------7

~(亚则酸^

----、硝酸盐

2.氮元素的“价一类”二维图

氮元素有多种可变化合价，物质的种类较多，在复习时要从物质类别和价态变化理解这些物质之间的转化

氢化物单质氧化物酸碱盐物质

类另i

3.含氮元素物质之间的转化关系

催化剂、△Cu,稀溶液

2cH,OI

NO—-HNO,

HCl3H2,高温、|NHH,O2

S[Cu.浓溶液

高市、催化剂IMg,点燃

H,OMg3N2NQ,

(1)歧化—同一物质中某元素的化合价在同一反应中既升高又降低。

如：3NO2+H2O=2HNO3+NO

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

(2)归中—不同物质中同一元素的不同化合价在同一反应中只靠拢。

如：6NO+4NH3=5N2+6H2O

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

典例引领

-----------II<1

考向01考查氮元素的“价一类”二维图

【例1】(2024・重庆・模拟预测)氮及其化合物的价类二维图如图所示，下列有关说法正确的是

N2O5HNO3NH4NO3

+4

+3

+2

+1

o-»N2

/“__.

氢化物单质氧化物酸盐物质类别

A.NH3可由NH4NO3固体分解制取

B.NH3生成NZ的过程属于氮的固定

C.“雷雨发庄稼”的原理为NO-NO?fHNO3-盐

D.向浓HNO3中投入红热的木炭，产生红棕色气体，证明木炭可与浓HNO3反应生成NO?

【答案】C

【解析】A.NH4NO3固体分解会得到多种气体，不用NH4NOs固体分解制取，故A错误；

B.氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，NH3生成N?的过程不属于氮的固定，故B错误；

放电或高温

C.“雷雨发庄稼”的原理为N,+。？^=2NO、2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,HNO3

生成盐，故C正确;

D.向浓HNO3中投入红热的木炭，产生红棕色气体，可能是木炭可与浓HNO,反应生成NO?,也可能是浓

硝酸受热分解产出了Nth,故D错误；

故选C。

考向02考查含氮物质的转化

【例2】(2024•山东日照•二模)下列关于含氮化合物之间转化反应的离子方程式书写错误的是

+

A.氧化物转化为酸：3NO2+H2O=2H+2NOJ+NO

B.氧化物转化为两种盐：2NO2+2OH-=NO；+NO；+H2O

C.氢化物转化为络合物：4NH3+CU(OH)2=[CU(NH3)4](OH)2

+3+

D.酸转化为氧化物：Fe+4H+NO-=Fe+NOT+2H2O

【答案】C

+

【解析】A.NO2和水反应生成NO和HNO3,离子方程式为：3NO2+H2O=2H+2NO；+NO,A正

确；

B.NO?和NaOH溶液反应生成生成硝酸钠和亚硝酸钠，离子方程式为：

2NO2+2OH^=NO；+NO；+H2O,B正确；

2+

C.氢氧化铜和氨水反应生成[CU(NH3)4]2+,离子方程式为：CU(OH)2+4NH3=[CU(NH3)4]+2OH-,C错误；

D.Fe和稀硝酸反应生成NO硝酸亚铁，离子方程式为：Fe+4H++NO；=Fe3++NOT+2H,O,D正确；

故选Co

对点提升

-----------IK

【对点1](2024•安徽阜阳•模拟预测)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。

如图为氮元素及其部分化合物的价态一类别图。下列说法正确的是

A.图中各物质均参与自然界循环

B.c、d均为酸性氧化物

C.f不能检验氯气管道是否漏气

D.实验室可用g的固体与NaOH固体加热制备f

【答案】A

【分析】图为氮元素及其部分化合物的价态一类别图。由图可知，a为硝酸盐、b为硝酸、c为一氧化氮、

d为二氧化氮或四氧化二氮、e为氮气、f为氨气、g为镀盐。

【解析】A.氮气和氧气通过雷电生成NO,NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，硝酸进入

土壤中转化为硝酸盐，硝酸盐可被植物转化为有机物，然后排泄后转化为氨气等，各物质均参与自然界循

环，A正确；

B.NO为不成盐氧化物，B错误；

C.氨气和氯气能发生反应生成白烟，能检验氯气管道是否漏气，C错误；

D.实验室制取氨气时是将氯化镂与氢氧化钙混合加热，D错误；

故选Ao

【对点2](2024・湖北黄石•一模)工业制取硝酸的过程如下图：

NTH2、高温、高压、催化剂、XTTT。2、催化剂、△、NC。2、NC出0、。2、HNTC

r2WW口3-转化③小j_^口~3

下列说法正确的是

A.工业上的转化①使用的催化剂为V2O5

B.转化②中，每生成ImolNO,转移电子数目为IONA

C.NO、NO2的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO)Sn(NO2)

D.转化④中，相同条件下V(NC)2)：V(O2)=4：3时，理论上NO2全部转化为HNO3

【答案】C

【解析】A.工业上的转化①使用的催化剂为铁触媒而不是V2O5,A错误；

催化剂

B.转化②中，即反应为：4NH+5O4NO+6HO,由反应可知，每生成ImolNO,转移电子数目为

32A2

5NA,B错误；

C.由反应NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2。、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNCh+H2O可知，NO、NO2的混合

气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO)<n(NO2),C正确；

D.转化④中，由反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，相同条件下V(NCh)：V(O2)=4：1时，理论上NO2全

部转化为HNCh,D错误；

故答案为：Co

好题冲关

基础过关

-----------II<1

1.下列有关硝酸的说法正确的是()

A.工业硝酸的质量分数约为69%,常因溶有少量NO而略显黄色

B.硝酸是一种氧化性很强的酸，可以与金、柏等金属反应

C.将木炭放入浓硝酸中，可立即观察到有气泡生成

D.工业制备硝酸第三步为用水吸收二氧化氮生成硝酸

【答案】D

【解析】A项，工业硝酸的质量分数约为69%,常因溶有少量Nth而略显黄色，而不是NO,故A错误；

B项，硝酸是一种氧化性很强的酸，和很多金属（除金、钳）反应，故B错误；C项，将木炭放入浓硝酸

中，由于木炭的活泼性较弱，反应速率很慢，不能立即观察到有气泡生成，中学阶段一般理解为要加热才

反应，故C错误；D项，工业制备硝酸第三步为用水吸收二氧化氮生成硝酸，发生3NO2+H2O=2HNO3

+N0反应，故D正确。

2.（2023・湖南邵阳・二模）实验室制取少量NH3,下列方法不能达到目的的是

A.加热分解氯化镂固体

B.加热分解浓氨水

C.将浓氨水滴入到碱石灰上

D.加热氯化镂和氢氧化钙的固体混合物

【答案】A

【解析】A.加热分解氯化镂固体，反应生成氨气和氯化氢，由于氨气和氯化氢在冷处反应生成氯化镣，

因此不能用分解氯化镂得到氨气，故A符合题意；

B.一水合氨不稳定，受热分解生成氨气和水，因此加热分解浓氨水可制得氨气，故B不符合题意；

C.将浓氨水滴入到碱石灰上，浓氨水中水与氧化钙反应，放出大量热，固体氢氧化钠溶解在浓氨水中放

出大量的热，一水合氨不稳定，因此能制得氨气，故C不符合题意；

D.氯化钱和氢氧化钙固体加热反应生成氨气、氯化钙和水，因此加热氯化镂和氢氧化钙的固体混合物能

制得氨气，故D不符合题意。

综上所述，答案为A。

3.（2024.河北•一模）利用下列实验装置能达到相应实验目的的是

选项AB

X乙酸乙酯

乙酸）

实验装置

g^NaOH溶液

CaO/氨水

实验目的除去乙酸乙酯中的乙酸制备氨气

选项CD

几滴

FeSC）4溶液

实验装置

2mL5%

匕。2溶液

2+

实验目的除去NO2中的NO通过观察气泡验证Fe能否催化H2O2分解

【答案】B

【解析】A.除去乙酸乙酯中的乙酸，应选择饱和碳酸钠溶液，分层后再分液，A项错误;

B.浓氨水挥发到装有CaO的试管中，CaO会迅速和水反应放出大量的热，可以促进NH,.珥0的分解，继

而产生NH3,B项正确；

C.NO?和NaOH溶液反应，不能除去NO?中的NO,C项错误；

2++3+

D.凡。？中加入FeSO,发生反应：H2O2+2Fe+H=2Fe+2H2O,产生Fe3+,不能确定Fe?+是否具有催化

作用，D项错误；

答案选B。

4.（2024.北京.一模）用充有NH3的烧瓶进行“喷泉实验”，装置及现象如下图。下列关于该实验的分析正

确的是

A.产生“喷泉”证明NH3与H2O发生了反应

B.无色溶液变红证明NH3极易溶于水

C.红色溶液中存在含有离子键的含氮微粒

D.加热红色溶液可观察到红色变浅或褪去

【答案】D

【分析】氨气极易溶于水生成碱性溶液从而产生压强差，产生喷泉现象；

【解析】A.氨气能形成喷泉，说明氨气极易溶于水从而产生压强差，不能说明两者反应了，A错误;

B.无色酚醐试液遇碱变红色，氨水溶于水后溶液由无色变为红色，说明氨水呈碱性，B错误；

C.红色溶液中存在含氮微粒为镂根离子、一水合氨，两者均含有共价键、不含有离子键，C错误；

D.氨水受热不稳定，受热分解放出氨气，从而使碱性减弱，故滴有酚醐呈红色的氨水受热后红色变浅或

褪色，D正确；

故选D。

5.（2024.浙江绍兴.三模）室温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是

+

A.强碱性溶液：K+、［Al（OH）4］\CO＞、Na

B.加入铝粉有氢气产生的溶液：K+、CO;，NO「Na+

C.中性溶液：Fe"、C「、K+、SO：

D.强酸性溶液：「、K?、NO］、S2O;

【答案】A

-

【解析】A.强碱性溶液含有大量OH,OH、K+、［Al（OH）4］,CO：、Na+互相之间不反应，可以大量

共存，故A正确；

B.加入铝粉有氢气产生的溶液可能为酸性，也可能为碱性，若为酸性，H+与CO）不共存，故B错误；

C.中性溶液中Fe3+水解为Fe（OH）3,故C错误；

D.强酸性溶液中含有大量H+,NO］在酸性环境下具有强氧化性，可氧化「、S2O;,不能大量共存，故

D错误；

故选Ao

6.（2024.广东深圳.模拟预测）下列离子方程式书写无螂的是

+3+

A.浓硝酸和铁在常温下反应：Fe+6H+3NO3=Fe+3NO2T+3H2O

B.实验室制氨气：NH：+OH=NH3T

2+3+

C.向含有L5molFel2的溶液中通入2moicI2：2Fe+6r+4Cl2=2Fe+3I2+8Cl-

+

D.向NaClO溶液中通入少量SO2：C1O+SO2+H2O=SO：+C1+2H

【答案】C

【解析】A.常温下，铁在浓硝酸中钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行，不可能生成铁离子，故A

错误；

B.实验室制氨气的反应为氯化铉与氢氧化钙共热反应生成氯化钙、氨气和水，该反应不是在水溶液中进

行的反应，不能改写为离子方程式，故B错误；

C.含有1.5mol碘化亚铁的溶液与2moi氯气反应生成氯化铁、氯化亚铁和碘，反应的离子方程式为

2+3+

2Fe+6I-+4C12=2Fe+3I2+8Cl-,故C正确;

D.次氯酸钠溶液与少量二氧化硫反应生成氯化钠、硫酸钠和次氯酸，反应的离子方程式为3C1O

+SO2+H2OSO^+C1+2HC1O,故D错误；

故选Co

7.（2024・海南・三模）如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，能达到目的的是

气体

选项气体试剂现象结论

ANH3酚醐试液溶液变红色氨水显碱性

BCl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色CL有酸性和漂白性

CC2H4澳水溶液褪色C2H4分子中含碳碳双键

有氧化性

DNO2淀粉-KI溶液溶液变蓝NO2

【答案】D

【解析】A.氨气的密度比空气密度小，选向下排空气法收集，故A不选；

B.氯气与水反应生成盐酸和HC1O,溶液先变红后褪色，但C12不具有酸性和漂白性，故B不选；

C.C2H4的密度与空气密度接近，不能选排空气法收集，故C不选；

D.二氧化氮将KI淀粉溶液中的碘离子氧化成碘单质，碘单质和淀粉作用显示蓝色，所以说N02有氧化

性正确，故D正确。

答案选D。

8.（2024•海南•三模）部分含N的纯净物的“价-类”二维图如图所示。下列叙述正确的是

+5_

+4_

+3_

+2_

+1_

0_

1_

-_

-2

-3_

，

，-1

物

单

氧化

氢

化物

质酸物质类别

A.a只有还原性，没有氧化性B.一定条件下，a和c反应可生成b

C.a的催化氧化可直接生成cD.c和水反应生成b