氮及其重要化合物（练习）原卷版-2025年高考化学一轮复习

第03讲氮及其重要化合物

目录

01模拟基础练

【题型一1氮气及其化合物

【题型二】氮的固定和氮循环

【题型三】氮的氧化物

【题型四】氨气和铁盐

【题型五】硝酸的性质

【题型六】硝酸的计算

【题型七】氮及其化合物综合实验探究

02重难创新练

03真题实战练

//模拟基础练\\

题型一氮气及其化合物

1.（2024.浙江省宁波市镇海中学选考模拟）氮及其化合物的转化具有重要应用，下列说法不正颂的是

）

A.工业上模拟自然界“雷雨发庄稼”的过程生产HNO3

B.自然固氮、人工固氮都是将N2转化为含氮化合物

C.氨气是重要的工业原料，可用于制备化肥和纯碱等大宗化学品

D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”

2.下列说法中正确的是（）

A.氮气的化学性质不如磷活泼，故氮元素的非金属性弱于磷元素

B.磷酸比硝酸稳定，所以磷元素的非金属性比氮元素强

C.“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有：N2-NO—N02-HN03T硝酸盐

D.NO与02反应生成NO?，属于氮的固定

3.不同价态含氮物质的转化如图所示，图中线路①②③是工业生产硝酸的主要途径。下列说法正确的

是（）。

①

I®।②③

NH3—>N2—>N0~>NO2―*HNO3

A.①中的反应属于置换反应

B.②中的反应属于氮的固定

C.③中的化学方程式：2NO2+H2。'_2HNO3

D.使用CuO作氧化剂可以实现④的转化

4.（2024•浙江省义乌中学模拟）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨

以及氨氧化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是（）

硝酸

A.合成塔内发生的反应中有非极性键的断裂和极性键的生成

B.氧化炉内发生的反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：4

C.使用NaOH溶液吸收尾气中的氮氧化物，NO和NO2是酸性氧化物

D.向吸收塔中通入。2的作用是氧化NO

题型二氮的固定和氮循环

5.氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程如图所示,

下列说法不正确的是（）

N2

海洋表面①八

N2O

A.海洋中的氮循环起始于氮的氧化

B.海洋中存在游离态的氮和化合态的氮

C.②中的含氮物质转化属于氮的固定

D.向海洋排放含N03一的废水会影响海洋中NH4+的含量

6.自然界中的氮循环部分转化关系如图所示。

大气

植物吸收1\

N05NOi-NH4土壤

inII

下列说法错误的是()

A.氮气分子结构稳定，常温很难和其他物质发生反应

B.I过程属于氮的固定

C.工业上也是利用图中I、II、III三个转化来生产硝酸的

D.图中n、川为硝化过程，均可通过加入氧化剂实现

7.自然界中存在很多物质循环过程。下图是自然界中氮循环示意图，请回答下列问题：

(1)自然界中的固氮和人工固氮的共同点是。

(2)硝化细菌可以将氨氧化成亚硝酸,请配平该反应:—NH3+—。2——HNO2+H2O

其中还原产物为o

(3)根据循环图判断下列说法不正确的是0

a.氮元素均被氧化

b.含氮无机物和含氮有机物可相互转化

c.工业合成氨属于人工固氮

d.模拟生物固氮是人工固氮发展的方向

题型三氮的氧化物

8.标况下，将一盛有等体积NO、NO2的试管倒立在水槽中，充分反应后，下列叙述不正确的是(设试

管中的溶质不往试管外扩散)()

A.溶液体积占试管容积的2/3

B.此反应中水既不作氧化剂也不作还原剂

C.试管内溶液中溶质的物质的量浓度为l/22.4mol/L

D.若将试管中的气体改为氯化氢或氨气，则水充满试管

9.在一定温度和催化剂作用下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和N中的混合物1

mol,充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。已知反应的化学方程式：4NH3

+6NO箧磬5N2+6H2O,则下列说法正确的是（）

A.当转移的电子数约为3.612x1023时，则标准状况下有4.48L氨气被还原

B.氧化产物和还原产物的物质的量比为3：2

C.若以上反应进行完全，原混合物中NO与NH3的物质的量之比为可能为3：7

D.若有混合物中有0.2molNH3，则参与反应的NO为0.8mol

10.（2024.浙江省金华曙光中学质检）某化学反应在催化剂条件下的转化过程的微观示意图如图所示。下

列有关说法不正确的是

O氧原子

O氮原子

•碳原子

A.该反应中，氧化性：NO>CO2

B.该反应可表示为2NO+2co催化剂N2+2CO2

C.该反应中，被氧化与被还原的元素的质量之比为7：6

D.每生成标准状况下2.24LN2,转移的电子数为0.4NA

11.（2024•湖北省武汉市期中）硝酸工业常用碱溶液吸收废气中的NO、NO2气体。某实验小组将相同体

积不同组成的废气分别通入到相同的足量NaOH溶液中充分吸收，测得生成的NO3\NO2-两种离子的物质

"（NOJ

的量与废气中NO2的物质的量分数x变化关系如图所示（图中仅画出部分关系）。

'n（NO）+»（NO2）

下列说法正确的是（）

A.参与反应的NaOH物质的量为2moiB.随x值增大，溶液中MNO-+MNOF）增大

C.当0<xV0.5时，n=2xD.当0.5<xWl时，反应中转移的电子为Imol

题型四氨气和铁盐

12.某同学探究氨气和镂盐的性质，对相关实验操作及现象描述正确的是（）

A.室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH,比较氨水和NaOH碱性强弱

B.向试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原溶液中无NHI

C.液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O2=^4NO+6H2O

D.加热可除去NH4C1中的少量NaHCO3

13.实验室制取氨、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）

日/饱和

期食盐水

丁

A.用装置甲制取氨

B.用装置乙收集氨时气体应该从a口进b口出

C.装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜

D.可以用装置丁吸收氨，进行尾气处理

14.如下图，利用培养皿探究氨的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣

在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是（）

浓盐酸NaOH固体

浓硫酸一

湿润红色石蕊试纸

氯化物溶液干燥红色石蕊试纸

选项实验现象解释

A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4C1固体

浓硫酸附近无明显现象

BNH3与浓硫酸不发生反应

C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是A1C13溶液

干燥红色石蕊试纸不变色，湿润

DNH3是一种可溶性碱

红色石蕊试纸变蓝

题型五硝酸的性质

15.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论僧误的是（）

山浓：山浓小。

HNO-红热木》

比灼热碎¥比红热木,&浓HNO,

©②③

A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

16.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）

实验操作现象解释或结论

过量的Fe粉中加入稀HNCh，充分

①溶液呈红色稀HNCh将Fe氧化为Fe3+

反应后，滴入KSCN溶液

变黄色

②浓HNCh久置或光照HNO3不稳定易分解

Al箔表面被HNCh氧化，

无现象

③Al箔插入稀HNO3中

形成致密的氧化膜

用玻璃棒蘸取浓HNCh点到蓝色石试纸先变红色后褪浓HNO3具有酸性和强氧

④

蕊试纸上色化性

A.①②B.③④C.②③④D.②④

17.实验室可用KN03固体与酸反应制取硝酸，其实验装置如图所示（加热装置已省略）。

下列说法第送的是（）

A.该装置不用橡皮塞和橡皮管，可避免被酸腐蚀

B.制取硝酸时曲颈甑中盛放的是硝酸钾和稀硫酸

C.用流水冷却，可促进硝酸蒸气冷凝，避免形成酸雾

D.该装置用于制取液澳时，可在曲颈甑中加入NaBr、MnO2及浓硫酸

18.一定温度下探究铜与稀硝酸的反应，反应过程如图：

9夹

±zf1

过

量±InL

呼

稀

一

无

铜-£

屑

一

N7(色

03I

气

反应速率明

①抽入1niL体

斗空气，气体变二,显比i快

口红棕色

②振荡

下列说法不正确的是（）

A.过程I中生成气体的离子方程式为3Cu+8H++2NO5=3Cu2++2NOT+4H2。

B.过程III反应速率比过程I快的原因是反应放热使温度升高致使速率加快

C.当活塞不再移动时，即使再抽入空气，金属铜屑也不继续溶解

D.②振荡时，针管内可能会发生的反应有4NO2+O2+2H2O=4HNO3

题型六硝酸的计算

19.1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标

准情况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准情况下一定体积的。2,恰好使气体完全溶于水中，则

通入O2的体积为（）

A.672mLB.168mLC.504mLD.336mL

20.某稀溶液中含有4moiKNCh和2.5molH2so4,向其中加入1.5molFe,充分反应（已知NO?被还原

为NO）。

下列说法正确的是（）

A.反应后生成NO的体积为28L

B,所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=l：1

C.所得溶液中c（NOD=2.75mol.L1

D.所得溶液中的溶质只有FeS04

21.将质量为32g的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L的NO

和NO2的混合气体，将生成的混合气体与一定体积的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生

成NaNCh。下列说法不正确的是（）

A.标准状况下，通入的。2体积为5.6L

B.向反应后的溶液加NaOH,使铜沉淀完全，需要NaOH的物质的量至少为l.Omol

C.标准状况下，混合气体构成是5.6L的NO和5.6L的NO2

D.硝酸的物质的量浓度为lO.OmoLLT

22.向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，恰好使铁粉完全溶解，放出NO气体5.6L（标准状况）,

同时溶液质量增加9.3g。下列判断正确的是（）

A.原溶液中投入铁粉物质的量是0.25mol

B.原溶液中HNO3的浓度是2.0moLLr

C.反应后的溶液中还可溶解9.6g铜

D.反应后的溶液中c（Fe2+）:c（Fe3+）=l：2

23.足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况下），这

些气体与一定体积。2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液

中加入4molL」NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL,下列说法正确的是

（）。

A.参加反应的硝酸的物质的量为0.2mol

B.消耗氧气的体积为2.24L(标准状况下)

C.铜和硝酸反应过程中转移电子的物质的量为0.3mol

D.混合气体中含NO21.12L(标准状况下)

题型七氮及其化合物综合实验探究

24.(2024•河北省部分学校高三七调考试)某化学教师利用如图装置(部分装置省略)改进铜与硝酸及相关

反应。

回答下列问题：

(1)按图所示装置组装实验仪器，打开Ki、K?、K3、K5,关闭乙,并向两侧烧杯中加水至___________，

用气压法检查装置气密性。

(2)在集气瓶中的下层加入四氯化碳，上层加入水，并将绕有铜丝固定的封铁短玻璃导管固定于下层；

关闭K2、K、&、打开Ki,用磁铁固定绕有铜丝固定的封铁短玻璃导管于试管口，加入3mL浓硝酸,

关闭K-打开K2、K3、K5,将铜丝移入浓硝酸中，其中四氯化碳的作用是;铜与浓硝酸反应

现象为;其反应的离子方程式为o

(3)pH传感器读数逐步下降到1以下时，将铜丝与浓硝酸脱离，(填操作)，此时右侧烧杯内

的NaOH溶液会倒吸入具支试管中，同时产生蓝色沉淀。

(4)用磁铁将集气瓶中的铜丝移至水层，水层中产生无色气体，同时溶液变为蓝色，水层发生反应的离

子方程式为o

(5)针筒中充满红棕色气体，颜色逐渐变浅，并产生白烟，白烟名称为o

(6)左侧烧杯中NaOH溶液的作用：o

(7)任写一条该实验设计的优点：。

25.(2024•福建省福州市福建师大附中期中谋化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。

探究I：利用如图所示装置探究NO2能否被N%还原(Ki、R为止水夹，夹持固定装置略去)。

(1)写出装浓氨水的仪器名称。

(2)A装置中制取NH3的化学方程式是,实验室用两种固体混合加热制氮气的方程式

是O

(3)E装置中制取NO2的离子方程式。

(4)若NO2能够被NH3还原，预期C装置中能观察到的现象是0

探究II：用下列装置探究NCh、。2混合气体的喷泉实验。

过氧化氢气

二氧化镐

G

(5)请在G装置中的虚线上描出导管实线图_________o

(6)G装置中浓硫酸有三种作用：混合NO?、。2气体；干燥NO2、。2；o

(7)将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量

浓度为mol］一(标准状况下，保留两位有效数字)。

26.(2024•广东省广州市教学质量监测)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化

剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NR与NO2反应进行了探究。回答下列问题：

I.氨气的制备

(1)实验室制备氨气的化学方程式为o

(2)装置B中的干燥剂可以选用0

(3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是(填字母)，原因是。

II.氨气与二氧化氮的反应

(4)二氧化氮的制备：铜和浓硝酸产生NO2的离子方程式是o

(5)将I中收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入⑸中产生的N02(两

端用夹子Ki、七夹好)。

KLK2

XY

在一定温度下按图示装置进行实验。打开Ki,推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管

中实验现象是；反应的化学方程式。

III.某氨氮废水(NH4+、NH3H2O)的生物法处理流程如图所示：

氨氮废水1—^1低浓度氨氮废永酸废水叫运标废水

(6)检验氨氮废水中含有NE+的方法是：0

(7)过程II在硝化细菌作用下实现NH4+TNO2--N03-的转化；称为硝化过程。在碱性条件下实现上述硝

化过程的总反应的离子方程式为：o

1.(2024.江苏省南通市二模)下列含氮化合物的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是()

A.NH3中N存在孤电子对，NH3可用作配体

B.GaN硬度大，可用作半导体材料

C.HNO3具有氧化性，可用于制备NH4NO3

D.NH3分子间存在氢键，NH3热稳定性高

2.（2024•甘肃省白银市三模）甲酸（HCOOH河在纳米级Pd表面分解为活性H2和C02,经下列历程实现

Nth-的催化还原。已知Fe（II）、Fe（III）表示Fe3O4中的二价铁和三价铁，设NA为阿伏加德罗常数的值。下

列说法错误的是（）

A.100mL3mol-L1NaN02溶液中含有的NCh-数目为0.3NA

B.生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率

C.46g由NO2和N2O4组成的混合气体中，含氧原子的总数为2NA

D.反应历程中生成的H+可调节体系pH,有增强NO3-氧化性的作用

3.（2024•北京市门头沟区一模）化学小组同学探究铜与过量浓硝酸反应后溶液呈绿色的原因。

资料：i.铜与浓硝酸反应过程中可生成HNO2,HNO2易分解产生无色气体。

2+2

ii.HNCh是一种弱酸。HNO2电离出NO*NO2■•与Ci?+发生如下反应：Cu+4NO2-[Cu（NO2）4]-

（绿色）

编号操作现象

分别向2mL6mol/LHNO3和2mL6moi/LNaNO3溶液中通入HNCh溶液变黄

①

稳定的NCh气流NaNO3溶液不变黄

②将实验①的黄色溶液与蓝色CU（NO3）2溶液混合溶液呈绿色

③将2mLNaNO?溶液与2mLCu（NC）3）2溶液混合溶液呈绿色

④向实验③所得溶液中加入1mL浓硝酸溶液变蓝

下列说法不思卿的是（）

A.依据实验①，向2mL3moi-匚口2s04通入稳定的NO2气流，溶液可能会变黄

B.实验④加入浓硝酸后可能发生H++NO2-=HNO2,使NO2-浓度下降，绿色消失

C.铜与过量浓硝酸反应溶液呈绿色可能原因是：浓硝酸中溶解了生成的NCh呈黄色，黄色与蓝色叠加

呈绿色

D.铜与过量浓硝酸反应溶液呈绿色可能原因是：铜与浓硝酸反应过程中，生成[CU(NO2)4]2-使溶液呈绿

色

4.(2024•安徽省淮北市一模)实验室中用如图装置，以氨气和钠为原料加热至350~360。(2制备氨基钠

(NaNH2),并检验气体产物.已知：NaNHz极易水解.下列说法正确的是()

A.装置A中的药品是氯化镂固体

B.装置B和装置D均只起到干燥作用

C.实验时先点燃C处酒精灯，再点燃A处酒精灯

D.装置E中黑色粉末变成红色，证明有氢气生成、

5.(2024•江苏省扬州大学附属中学月考)氨是工业生产硝酸的重要原料，请根据以下工业制硝酸的原理

示意图回答含氮化合物相关的问题：

N2空气空气、水

J(

H2T氨合成塔丹"氧化炉平吸收塔|一＞HNO3

(1)氨气在“氧化炉”中所发生反应的化学方程式为O

(2)“吸收塔”尾部会有含NO、NCh等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下

两种方法处理：

①氨转化法。已知7moi氨恰好能将含NO和NCh共6mol的混合气体完全转化为N2,则混合气体中

NO和NO2的物质的量之比为0

②NaClO溶液氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同,

NO转化为NCh-的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示：

I.酸性NaClO溶液中,HC1O氧化NO生成C1和NO3,其离子方程式：。

II.NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是。

(3)吸收塔中通常将NO和气从下面通入，水从上面喷入，这样做的目的是：o

6.(2024•四川省绵阳市期中)硝酸铜是一种重要的化工原料，可由工业含铜废料制备，含铜废料的主要

成分为Cu、CuS、CuSO4等，制备流程如图所示：

20%HNO3+

含铜废料CU(NO3)2-3H2O

废气滤液淘洗液

回答下列问题:

(1)“焙烧”时，CuS与空气中的02反应生成CuO和SO2,该反应的化学方程式为,提高“焙烧'

效率的方法为。(任写一种)

(2)“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为-

(3)①“淘洗”所用时溶液A可以是。(填标号)。

a.稀硝酸b.浓硝酸c.稀硫酸d.浓硫酸

②如何证明“淘洗”已完全_______O

(4)“反应”阶段所用的试剂是20%的HNO3溶液和10%的H2O2溶液，反应过程中无红棕色气体生成。

①理论上反应所消耗的H2O2和HNO3的物质的量之比为o

②若不加10%的H2O2溶液，只用20%的HNO3溶液，随着反应的进行，温度上升并出现大量红棕色气

体，反应的离子方程式为。

(5)某工厂用mikg上述工业含铜废料(含铜元素80%)制备CU(NO3)2・3H2。，最终得到产品mzkg,产率

为o(分数化为最简)

7.(2024•河南省濮阳市第三次联考)硫酸镂［(NH4)2SO4］俗称硫镂、肥田粉。模拟以黄铁矿(主要成分为

FeS2)为原料制备硫酸镂的一种流程如图所示：

iii

98.3%；so2,o2：

；ii一催化SO2硫酸

L气体--净化so

2/氧化O2

1SO3

(400-500℃)」硫酸硫钱

黄铁矿-高烧—空气

氢气

NH3

空气高温、高压、催化剂

一烧渣(Fes。。

回答下列问题：

(1)步骤出的目的是

(2)“煨烧”过程中发生反应的化学方程式为；在该反应中，36.0gFeS2完全反应时转移

mol电子。

(3)合成氨反应中，ImolNz和4molH2在催化剂、高温、高压作用下合成NH3的物质的量______(填

或"=")2mol。

(4)如果直接用水吸收SO3,会形成大量“酸雾”，污染环境。由此推知，SO3和H2O的反应是(填“吸”

或"放")热反应。

(5)利用Fe3t)4可以制备高纯度铁红，其步骤如下：

步骤1：用足量稀硫酸溶解Fe3CU。

步骤2：向溶液中加入足量双氧水，氧化亚铁离子。

步骤3：加入过量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧。

步骤2中氧化亚铁离子的离子方程式为0

(6)测定硫酸镂产品纯度(假设杂质不参加反应)：取Wg硫酸镂产品于试管中，向其中加入足量NaOH溶

液，共热；产生的气体用VimLcimol/L盐酸吸收，得到吸收液；再向吸收液中滴加V2mLe2inol/LNaOH溶

液恰好完全中和过量的盐酸。该产品中(NH4)2SO4的质量分数为(用含5、Vl、C2、V2、W的代数

式表示)。

8.(2024•北京市东直门中学学情监测)某中学趣味化学实验小组的同学想通过“FeSCU被浓HNO3氧化”

的实验，验证Fe?+的还原性.

实验一：验证Fe?+的还原性

实验操作预期现象实验现象

向盛有2mLFeSC)4溶液的试管中，滴试管中产生红棕色气体，试管中产生红棕色气体，溶

入几滴浓硝酸，振荡。溶液变为黄色。液变为深棕色。

(1)红棕色气体是。(写化学式)

(2)实验现象与预期不符，继续进行实验。

取深棕色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该现象说明o

实验二：探究溶液变为深棕色的原因

【资料与猜想】

查阅资料后猜想，可能是生成的NO2或NO与溶液中的Fe?+或Fe3+反应，而使溶液变为深棕色。

【实验与探究】

用如图所示装置进行实验(气密性已检验，尾气处理已略去)

令Y浓硝酸

i.关闭c,打开a和b,通入，一段时间后关闭a；

ii.向甲中加入适量浓HNO3,一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化;

iii.关闭b、打开c,更换丙、丁中的溶液(试剂不变)；

iv.继续向甲中加入浓HNO3,一段时间后观察到了与ii相同的实验现象。

(3)通入N2的目的是o

(4)铜与浓硝酸反应的离子方程式是=

(5)装置乙的作用是o

(6)实验结论：溶液的深棕色可能是因为一。

A.Fe?+与NO发生了反应B.Fe?+与NCh发生了反应

C.Fe3+与NO发生了反应D.Fe3+与NO2发生了反应

【反思与改进】

实验三：验证Fe?+的还原性

(7)该小组同学依据实验二的结论改进了实验一，观察到了预期现象，其实验操作是向盛有

的试管中滴入几滴,振荡。

9.(2024•上海市曹扬二中高三等级模拟考试)处理并利用硫酸尾气NOx制备工业原料亚硝酸钠和硝酸钠

的工艺如下：

22%-25%

富氧空气NaOHHNO3

NaNO3

NaNO2

(1)在一定的气体流速下，碱液吸收时，富"NO/'尾气中的NO、NO2含量与吸收度的关系如图所示，由

图可知，最合适的NO含量应为，过高和过低都不利于NOx的吸收，其原因是.

NO2的含量/%

020406080100

100

%

/

<

3陞

0

100806040200

NO的含量/%

（曲线1-尾气中NO的总浓度为1%;曲线2-尾气中NO的总浓度为2%）

（2）富“NC>2”尾气应从吸收塔的部通入。

A.顶部B.上部C.中部D.底部

（3）在30℃时进行碱液吸收NOx的反应，此时NaOH的浓度控制在22%~25%最佳，NaOH浓度不宜过

A.冷却结晶B.趁热过滤C.蒸发至干D.重结晶

（5）转化池中加入硝酸用于除杂，同时产生NO,其发生的离子反应方程式为。在转化池内

通常需要一定量的空气，其作用是。

A.减少氮氧化物二次污染B.除去溶液中的杂质

C.有利于产品的分离D.节省HNO3的用量

（6）已知硝酸尾气中NOx的总含量为6.2xl（y3mol/m3,气体流速为1268m3/h,经该吸收工艺后，排出气

体中NOx的总含量降低为5.0xl0-4mol/m3,则每小时至少需要质量分数为25%的NaOH溶液（密度为

1.04g/cm3）m3（保留2位有效数字）。

1.（2023•山东卷，2）实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是（