高考化学二轮复习知识清单与专项练：离子反应与氧化还原反应（原卷版）

专项02离子反应与氧化还原反应

该专题分为两个板块

ri]知识清单

一、离子反应

i.离子方程式正误判断的基本方法

2.与量有关离子方程式的书写

3.离子能否大量共存的判断

4.离子推断的“原则”

二、氧化还原反应

1.基本概念和常用价态

2.熟知常见的氧化剂与还原剂及其产物形式

3.掌握氧化还原反应的规律

【2】专项练习

[11知识清单

一、离子反应

1.离子方程式正误判断的基本方法

①是否符合事实一离子反应要符合客观事实。

②要书写规范——化学式与离子符号书写正确、合理。易溶易电离的物质写成离子形式。难容难电离的物

质写成分子形式。

强酸(6大强酸)：HC1、H2SO4>HNO3、HLHBr、HC1O4

强碱(4大强碱)：NaOH、KOH、Ca(OH)2>Ba(OH)2

③符号正确书写——"=====""”“广”广等符号使用要正确。

④三大守恒——离子方程式两边应同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。

⑤明确用量问题——看清题目中用量问题“少量”“过量”“滴加”。

⑥仔细检查一结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

2.与量有关离子方程式的书写

(1)过量与少量型

书写原则是“以少定多”，即先根据题给条件判断“少量物质”，以“少量物质”的计量数(充分反应)确定所需“过

量物质”的计量数。如向Ca(HCC)3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为

2HCO；充分反应所需)CaCOJ+CO：+2Hq

①如向FeB"溶液中通入少量Cb：2Fe2++Cb===2Fe3++2C「

②如向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++4B「+3cl2===2Fe3++2Bn+6Cr。

⑵定量型

首先根据题给条件中反应物的物质的量，结合“以少定多”的原则及离子反应的顺序，逐步写出各步反应的离

子方程式，然后把各步离子方程式相加即可得到总反应的离子方程式。如明矶与含等物质的量的Ba(0H)2

溶液反应的离子方程式书写方法为

假设两物质均为1mol过量分析以少定多

\

KA1(SO)=OK相对于9

422OH+^Al3++Ba2++SOf-

A1"+2SO:+K+A产少量

=BaSO|+|Al(OH)|

Ba(OH)2^=B产相对于t;1

Ba2++2OH-SO「少量

调整计量数一

6OH-+2AF++3Ba2++3SO:=3BaSOj+2Al(OH)31

如向100mL1mol/LFeBr2溶液中通入2.24L(标况下)Cb：2Fe2++2B「+2cl2===2Fe3++Br2+4Cl，

(3)反应先后顺序型

①复分解反应型

3+

如某溶液中含有H+、NH4\Al,向溶液中逐滴加入NaOH溶液，

首先,H+与OH反应：H++OH===&0；

其次，AF+与OJT反应生成白色沉淀：AF++3OH-===A1(OH)31；

再者，NH4+与OJT反应：NHj+Otr===计比0；

最后，A1(OH)3与OIT反应：A1(OH)3+OH-===AK)2-+2H2O或A1(OH)3+OH-===「A1(OH)4「。

②氧化还原反应型

依据氧化还原反应的强弱规律，同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还

原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。

如向含Fe3+、Cu2+>H+的溶液中加入锌粉。

首先Fe3+与Zn反应：2Fe3++Zn===Zn2++2Fe2+；

其次Cir2+与Zn反应：Zn+Cu"===Cu+Zn2r；

最后H+与Zn反应：Zn+2H+===Zn2++H23

3.离子能否大量共存的判断

（1）常见的隐含条件

类型

颜色无色溶液

①pH<7

酸性②使甲基橙（或石蕊）变红的溶液

Kw

条件③,口—1x1013mol/L

c十）

@0.1mol/LHC1溶液

①pH>7

碱性②使酚St变红（或石蕊变蓝）

条件③,紫）、=1X10-12的溶液

c（OH-）

@0.1mol/LNaOH溶液

酸性

①与A1反应能放出H2的溶液

或

②水电离的OFmol/L的溶液

碱性

（2）不能大量共存的原因

22

发生复分解反应（有沉淀、弱电解质、气Ba?+与SO4\CO3\H*与HCO3\OH，CH3COO

体生成），Ca2+与SO4ICO32一等不能大量共存

Fe2+与NChX在酸性溶液中），S2-与SCh，在酸性

发生氧化还原反应溶液中），Fe2+与CIO,MnCUFFe3+与F不能大

量共存

有络合物生成的反应Fe3+与SCN，Cu2+与氨水不能大量共存

水解相互促进反应AF+与COlHCO3,AF+与AIO2-不能大量共存

4.离子推断的“四大原则”

⑴肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子（常见的有色离子：Fe2+>Fe3\Cu2

+、MnC）4-等）。

（2）互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存的规律，否定一些离子的存在（要注意题目中的

隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等）。

（3）电中性原性：溶液呈电中性，有阳离子，一定有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等。

（4）进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的

干扰。

二、氧化还原反应

1.基本概念和常用价态

（1）线索图示

还原性।化合价升高

,还原剂且经氧化反应侬-氧化产物.

产物

.氧化剂缢之还原反应老里还原产物,

II________I

氧化性化合价降低

（2）常见元素化合价

NaClO2（Cl：+3）,C1O2（C1：+£）＞CuCl（Cu：+1）＞N2H4（N：-2）＞NaBH4（H：-1）＞K2Cr2O7（Cr：+6）、

Na2CrO4（Cr：+6）^H2c2O4C：+3）＞Na2s2O38：+2），MnO（OH）2（Mn：+4）＞K2FeO4（Fe：+6）＞CuFeS2（Fe：

+2、S：-2）^LiNH2（N：-3）＞LiCoO2（Co：+3）,HCN（N：C：+2）。

2.熟知常见的氧化剂与还原剂

（1）常见的氧化剂与还原产物

氧化剂还原产物

M-+（酸性）、MnCH中性或弱酸性）、

KMnO4

MnC^X碱性）

冷。2。7（酸性）Cr3+

浓硝酸、稀硝酸NO?、NO

X2（卤素单质）X-

酸性）、碱性）

H2O2H2CXOH—

NaClO（ClO）Cr或CL

NaClO3CI2或CIO2或c-

（2）常见的还原剂与氧化产物

还原剂氧化产物

Fe3+（较强酸性）、Fe（OH）3

Fe2+

（弱酸性至碱性）

S02（或H2so3、

so/

so歹、S2OF）

2-

S（H2S）S、SC>2（或SO32-）、SO0

H2c2。4（或C2or）CC）2（酸性）、CC>32-（碱性）

H2O2Q2

I（HI）I2（或Q-）

COCO2

金属单质（如Fe）Fe2+（与强氧化剂反应生成Fe3+）

［注意］水溶液中常见的“两大顺序”

（1）氧化性强弱顺序：MnOnH+）>A/>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+；

（2）还原性强弱顺序：>$0分>「文2+泡—>C厂。

3.掌握氧化还原反应的规律

（1）“四大”规律

①强弱规律一比较物质的氧化性或还原性强弱。氧化性：氧化剂〉氧化产物；还原性：还原齐b还原产物。

②价态律——判断氧化还原反应的产物，同种元素不同价态之间发生反应“只靠拢，不交叉”。

③先后律一同一氧化剂与几种还原剂反应，先与还原性强的发生反应，再与还原性弱的发生反应。

同一还原剂与几种氧化剂反应，先与氧化性强的发生反应，再与氧化性弱的发生反应。

④守恒律—得失电子守恒，质量守恒，原子守恒

（2）写出证明氧化性、还原性强弱的离子方程式。

①氧化性强弱顺序：KMnO4>Cb>Br2>Fe3+>Cu2+。

a.KMnO4>Cl2：2M11O4-+10C/+16H+=2Mn2++5Cbf+8H2O。

b.Cl2>Br2：Cl,+2Br-—Br2+2C「。

c.Brz>Fe3：2Fe:+Br2=2Fe3+2Br1。

d.Fe3+>Cu2+：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

②还原性强弱顺序：S02>I>Fe2+>Bl>C1。

a.SO2>「：l2+SO2+2H2O=2I-+4H++SO0。

b.I>Fe2：2Fe*+2广^=l2+2Fe2+。

c.Fe2+>Br：Br2+2Fe2+^=2Br—+2Fe3+。

d.Br>C1：Cb+2Br-=Br2+2CC0

[2]专项练习

1.(宁夏青铜峡市高级中学2021届高三12月月考理综化学试题)下列反应的离子方程式不正确的是

2++3+

A.在含有等物质的量的Fe(NC)3)2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：3Fe+4H+NO3=3Fe+NOT+

2H2O

+3+

B.4moi•1/的NaAlCh溶液和7moiL」的盐酸等体积均匀混合：4A1O2+7H+H2O=3A1(OH)3；+A1

C.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合力口热：NH；+HCOj+20H-=NH3?+CO|'+2H2O

2+

D.等物质的量浓度、等体积的Ca(HCC)3)2溶液与氢氧化钠溶液相混合：Ca+HCO；+OH=CaCO3i+H2O

2.(2021年.广东卷))宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程

式书写正确的是

A.NaQ放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+O2T

B.珥0色)通过灼热铁粉：3H2O+2Fe=Fe2O3+3H2

C.铜丝插入热的浓硫酸中：CU+H2SO4=CUSO4+H2?

+2+

D.SO?通入酸性KMnC)4溶液中：5SO2+2H2O+2MnO；=5SOt+4H+2Mn

3.(2022年安徽芜湖高三上学期12月教学中期考试)下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A.工业上生产漂白粉的原理：C12+2OH=cr+cio+H2O

+3+

B.四氧化三铁溶于足量稀硝酸：3Fe3O4+28H+NO；=9Fe+NOT+14H2O

C.向硫酸氢镀溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：NH：+OH=NH3H2O

+

D.氯化银悬浊液滴入过量氨水变澄清：Ag+2NH3.H2O=Ag(NH3)2+2H2O

4.下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是：

2-

①某无色透明的酸性溶液中：Cl、Na+、CrO4\SO?

2+

②水电离产生的c(H+)=10吗mol.!/的溶液中:K\Ba,Cl\NO3"

③使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2\Mg2+、NOiCl

2+

④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba>HCO3\CY

⑤c(H+)<c(OH)的溶液中：CIO,Cl\K+、Na+

⑥在酸性高锦酸钾溶液中：Na\NH4\「、C1O-

2

⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、A1O2\K+、CO3-

A.①③④⑥⑦B.②③⑤⑦C.②⑤⑦D.②④⑤⑦

5.（2021年6月浙江省普通高校招生选考化学试题）不熊IE项表示下列变化的离子方程式是

+

A.碳酸镁与稀盐酸反应：CO?+2H=CO2T+H2O

B.亚硫酸氢钠的水解：HSO;+H2O^H2SO3+OH-

C.锌溶于氢氧化钠溶液：Zn+2OH-+2H2O=[Zn（OH）4+H2T

D.亚硝酸钠与氯化镂溶液受热反应：NO-+NH：^N2T+2H2O

6.（重庆市第八中学2021届高三高考适应性月考（五）化学试题）下列方程式书写正确的是

2+

A.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe+2HCO；=FeCChJ+CO2T+H2O

B.NaOH溶液与过量H2c2。4溶液反应：H2C2O4+2OH=Cq：+2H2O

C.Fe2（SCU）3溶液和过量H2s反应的离子方程式：2Fe3++3H2s=2FeSJ+6H++S1

+

D.NH4cl溶于D2O中：NH；+D2O^NH3D2O+H

7.（2021年高考全国乙卷化学试题）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO^-+CaSO4CaCO3+SOt

+3+

B.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO；=Fe+NOT+2H2O

3+

C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：A1+4OH=A1O；+2H2O

D.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuSJ

8.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO^+CaSO4=CaCO3+SOt

B.酸性高锦酸钾溶液和草酸溶液反应：2M11O4+I6H++5c20j=2Mn2++10C02T+8H2。

3+

C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：A1+4OH=A1O2+2H2O

D.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS；

9.下列离子方程式正确的是

2++3+

A.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe+4H+NO；=3Fe+NOt+2H2O

B.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NHt+SO^+H2O

+

C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成k：/O；+I-+6H=I2+3H2O

2++3+

D.NaClO溶液中加入少量FeSO4溶液：2Fe+ClO+2H=Cl+2Fe+H2O

10.下列事实与所对应的离子方程式正确的是

+

A.室温下，测定醋酸钠溶液的pH>7：CH3COONa===CH3COO+Na

B.实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3OH-===A1(OH)3；

C.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2s2O3+2H+===SO?T+SJ+2Na++氏0

22

D.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)+CO3-(aq)===CaCO3(s)+SO4-(aq)

11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

3+

A.泡沫灭火器的原理Al/SO)溶液与NaHCOs溶液混合：3HCO3-+AlA1(OH)3+3CO2

电角车

B.用惰性电极电解MgCl2溶液：2CF+2H2O=C12T+H2T+2OH-

++

C.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3+2H=SO2T+S+2Na+H2O

D.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)+CO^(aq)=CaCO3(s)+SOt(aq)

12.(辽宁省沈阳市郊联体2021届高三下学期一模考试化学试题)下列对应离子方程式书写正确的是

A.C4。溶于稀硝酸：012。+2><+=201++应0

B.将5通入碱性K2M11O4溶液中：Cl2+MnOi=MnO；+2Cr

3+2++

C.将SO2通入酸性FeCL溶液中：SO2+2Fe+2H2O=2Fe+SO^-+4H

3+2+

D.向NH4Fe(SO4)2溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe+2SOi+2Ba+3OH=Fe(OH)3J+2BaSO4

13.(湖南省百校联考2021届高三8月联考化学试题)下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的

是

_A

A.将灼热的铜丝(黑色)插入乙醇中，铜丝重新变光凫：2CuO=2Cu+O2T

B.向洒落于地面的汞珠上撒少量硫粉，汞珠表面变黑：Hg+S=HgS

C.向AgCl浊液中通入H2S,浊液变黑：2AgCl+H2S=Ag2s+2HC1

D.向氯气中通入氨气，黄绿色消失并产生白烟：3cl2+8NH3=N2+6NH4cl

14.某溶液中可能含有Na+、NH：、SO；、SO；、ChFe2\Fe3\CO：中的若干种，且各离子浓度相同,

为确定其组成现进行如下实验:

①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NC)3)2溶液，产生白色沉淀，过滤

②向①中的滤液中加入足量的NaOH溶液，有沉淀产生，微热，有气体产生

下列说法正确的是

A.无法确定原溶液中是否存在SO；

B.是否存在Na+需要通过焰色反应来确定

C.CO：肯定不存在，Fe2\Fe3+至少有一种

D.溶液中存在NH：、SO：、Cl\Fe2+

15.(2021重庆高三模拟考试)能正确表示下列化学反应的离子方程式是0

A.电解氯化镁溶液：Mg2++2H2O+2Cr也川午H2T+CbT+Mg(OH)21

B.硫酸镁溶液跟氢氧化钢溶液反应：SOr+Ba2+=BaSO4；

C.金属镁与醋酸反应，有氢气产生：Mg+2H+=Mg2++H2T

++

D.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出：Na2CO3+2H=2Na+H2O+CO2T

16.(2021届重庆市西南大学附属中月考)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：Fe2\K\NO］、「

B.0.1molL-i的Na2co3溶液中：Al3\K\NO：、SO「

c(OH-),

C.C(H+)=1°F2的溶液中:NH：、CP、NO］、SO：

D.水电离产生的c(H+)=l()r2molL-i的溶液中：Na\NH：、C「、MnO；

17.下列指定化学反应的离子方程式不正确的是

2+2+

A.方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)：Cu+PbS=CuS+Pb

2+

B.CaCb溶液中依次通入足量NH3和少量CO2：Ca+2NH3+CO2+H2O=CaCO3i+2NH：

+2+

C.将Cu2O与稀HNO3混合：3CU2O+14H+2NO；=6Cu+2N0T+7H2O

2+

D.向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca+HCOJ+OH'=CaCO3；+H2O

18.(河北省张家口市2021届高三上学期第一次质量检测化学试题)下列离子方程式的书写正确的是

A.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH-+Ca2++HCO；=CaCO31+H2O

-

B.大理石与醋酸反应：CO"'+2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2T

2+-+

C.氢氧化钢溶液和稀硫酸恰好中和：Ba+OH+H+SO4'=BaSO4；+H2O

+2+

D.铜与稀硝酸的反应：CU+4H+2NO3=CU+2NO2T+2H2O

19.下列化学用语解释事实或过程正确的是

+3+2+

A.Fe3C>4溶于过量稀硝酸中：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

浓硫酸_

18

B.乙酸和乙醇的酯化反应：CH3CH2OH+CH3COOH'△CH3coi80cH2cH3+H2O

C.用足量氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OH=SO^+H2O

D.向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4cl溶液，固体溶解：Mg(OH)2+2NH：UMg2++2NH3-H2O

20.(重庆市西南大学附属中学校高2021届高三第二次月考化学试题)能正确表示下列变化的离子方程式

是

电角星

A.电解MgCb溶液：Mg2++2C「=Mg+Cl2T

+2+

B.草酸(H2c2O4)滴入KMnCU酸性溶液中：5C2Ot+2MnO；+16H=10CO2t+2Mn+8H2O

2+

C.Ca(C10)2溶液中滴入少量的SCh：Ca+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClO

2+

D.FeSO4溶液与NaHC03溶液混合生成FeCO3沉淀：Fe+2HCO；=FeCO3i+H2O+CO2t

21.(重庆市西南大学附属中学校高2021届高三第二次月考化学试题)常温下，下列各组离子在指定溶液

中能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Na+、H+、MnO]、O；一

B.瑞^=1义10-12的溶液中：K+、Na+、CO)、AlOj

C.pH=7的溶液中：Fe3\Cu2\NO；、SO4

D.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Ca2\S2->SO，

22.下列有关反应的离子方程式书写正确的是

A.澄清石灰水中加入足量小苏打：2HCO]+2OH-+Ca2+=CaCO31+CO：+2H2。

+2+

B.FeO与稀硝酸反应：FeO+2H=Fe+H2O

+

C.将少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+C1O+H2O=SOf+C1+2H

2+3+

D.向Feb溶液中通人过量氯气：2Fe+2r+2Cl2=2Fe+I2+4Cl-

23.(湖南省长郡十五校2021届高三下学期第二次联考化学试题)下列反应的离子方程式书写正确的是

2+3+

A.将少量氯气通人Feb溶液中；Cl2+2Fe=2Cr+2Fe

+

B.向稀硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量：Ag+NH,.H2O=AgOH+NH：

C.往2.0mL。L0mol/L的AlCb,溶液中加入7.0mL1.0mol/L的NaOH溶液充分反应：

-3+

7OH+2A1=A1O；+Al(OH)3J+2H2O

D.将等浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液等体积充分混合：

2+

2HCO；+2OH+Ba=BaCO3J+CO,+2H2O

24.下列用于解释事实的化学用语书写正确的是

+

A.氯气溶于水：Cl2+H2O^2H+Cr+ClO-

3++

B.明研［KA1(SO4)T12H2O］作净水齐!hA1+3H2O#A1(OH)3；+3H

C.铜作电极电解NaCl溶液初始阶段：Cu+2H2。电解Cu(OH)2+H2T

2+

D.饱和Na2co3溶液处理水垢中的CaSCU：Ca+CO1=CaCO3；

25.对下列物质所含离子的检验中，作出的判断错误的是

A.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中一定有Na+,可能有K+

B.某溶液与浓NaOH溶液共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明原溶液中一定存在NH：

C.向某溶液中加入足量稀盐酸，静置后取上层清液再加BaCL溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含

有SO：

D.向某溶液中加入稀盐酸，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中一定含有CO；

26.已知某溶液仅含有5种离子(不考虑水的电离)，其含量均为ImoL它们可能是K\Ba2\Fe2\Al3\

32-

Fe\Mg2+、OH,HCO3,CO3>C「NO3-和SCV一中的5种。为确定该溶液中所含的离子，向该溶

液中加入足量稀盐酸，观察到有无色气体产生，且经确认反应前后溶液中的阴离子组成成分没有变化。则

下列说法正确的是()

A.原溶液中可能含有K+,将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊

2

B.原溶液中一定含有C「和NO3,可能含有SO4,反应生成的无色气体遇空气变红棕色

C.原溶液中所含的阳离子为Fe2+、Mg2+,加入稀盐酸所发生的反应为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NOf+

2H2O

D.若向原溶液中加入过量NaOH溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧到恒重，得到的固体质量为200g

27.(重庆市2021年普通高中学业水平选择考适应性测试化学试题)下列指定反应的离子方程式正确的是

A.氯化铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Ci?+

B.氢氧化钠溶液吸收氯气：Ch+OH=CF+HC1O

3+

C.氯化铝溶液与浓氨水混合：A1+4NH3-H2O=A1O2+4NH；+2H2O

+2+

D.氢氧化镁固体溶解于氯化镂溶液：Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O

28.(浙江省北斗星盟2021-2022学年高二下学期5月阶段性联考化学试题)下列过程中的化学反应所对应

的离子方程式正确的是：

A.苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO^

2+

B.将水垢中的CaSO,浸泡在饱和碳酸钠溶液中：CO1-+Ca=CaCO3^

+2+

C.向酸性高镒酸钾溶液中滴加少量双氧水褪色：7H2O2+2MnO；+6H=2Mn+6O2T+10H2O

+2+

D.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe):n(HNO3)=l:2时：3Fe+2NO；+8H=3Fe+2NOT+4H2O

29.(河南省部分重点高中2021-2022学年高三上学期12月适应性检测化学试题)下列过程中的化学反应对

应的离子方程式正确的是

32+

A.用K3[Fe(CN)6]溶液检测FeCb溶液中的Fe?+：2[Fe(CN)J"+3Fe=Fe3[Fe(CN)JoJ

+2+

B.向稀硫酸中加入少量金属铜：CU+2H=CU+H2T

+2+

C.用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH),+2H=Mg+2H2O

D.向(NHjAiGOJz溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：

3+2+-

NH：+Al+2SOj+2Ba+4OH=NH3H2O+A1(OH)3J+2BaSO4J

30.(湖南省常德市2021-2022学年高三上学期期末检测化学试题)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的

判断和分析均正确的是

选项离子组判断与分析

ABa2\Al3\NO]CO：不能大量共存，主要原因是Al3+与C03反应产生加2(CC)3)3沉淀

BH+K+、sq；、cr不能大量共存，因发生反应：2H++S2O；=SJ+SOj+H2。

s

cNa+、Cu2+、H2°2、°4~不能大量共存，G?+会催化H?。?分解

DH+、K+、C2H5OH、MnO；能大量共存

A.AB.BC.CD.D

31.（重庆市九龙坡区2022届高三上学期期中考试化学试题）氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴

有的说明卡如下：

包装钢瓶

储运要求远离金属粉末、氨、烧类、醇类物质；设置氯气检测仪

泄漏处理NaOH或NaHS03溶液吸收

+

下列解释事实的方程式错误的是A.氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O^^H+Cl+HC1O

电解

B.电解饱和食盐水制取Cl?：2CF+2H20^=20H-+H2t+C1J

C.浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：8NH3+3C12=6NH4C1+N2

D.氯气“泄漏处理”中NaHSC）3溶液的作用：HSO；+Cl2+3OH=SO；+2H2O+2C1

32.（重庆市九龙坡区2022届高三上学期期中考试化学试题）某试液中只可能大量含有Na+、NH：、Fe2+>

AI3+>cr>SO：、coj、Aio；中的若干种离子，且所含离子浓度均相等（忽略单一水解），实验如下，下列

说法正确的是

广气体NaOH/气体

1甯错幽需军滤液x需:滤液翳沉淀c

M过量现象过量过量少量

」沉淀A」沉淀B

A.原溶液中大量存在NH；、Fe2+>CT、SO：

B.沉淀A为BaSO-沉淀C为BaCC）3、A1（OH）3

C.滤液X中大量存在的阳离子有NH；、Fe?+和Ba"

D.无法确定原试液中是否大量含有Na，Cl

33.（重庆市第一中学2021-2022学年高三上学期第三次月考化学试题）下列离子方程式正确的是

+

A.向铭酸钾溶液中滴加几滴浓硫酸：2CrO^+2H^=^H2O+Cr2O^

+

B.铅蓄电池充电时，阴极的电极反应：PbO2+4H+SO^+2e-=PbSO4+2H2O

C.向氯化银悬浊液中滴加碘化钠溶液：r+Ag+=AgU

D.亚硫酸在水中的电离方程式：H2so3^^SO；+2H+

34.（安徽省六安市金寨县青山中学2022届高三上学期开学考试化学试题）向Na2cCh、NaHCCh混合溶液

中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定

能大量共存的是

A.a点对应的溶液中：Na+、OH、SO：、NO3

B.b点对应的溶液中：K+、Ca2+、A1O2>CV

C.c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3,CV

D.d点对应的溶液中：F、NO3、Fe2\Ag+

35.（天津市滨海新区七所重点学校2021-2022学年高三下学期联考化学试题）下列离子方程式的书写及评

价均合理的是

选项离子方程式评价

正确：CL过量，可将Fe2+、

A将2moicL通入含有ImolFeb的溶液中:2Fe?++2r+2cl2=2Fe3++l2+4C「

r均氧化

正确：酸与碱反应生成盐和

+3+

B向Fe(OH)3中加入氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

水

C3正确：说明酸性H2s。3强于

过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+C1O=HC1O+HSO

HC1O

已知酸性:H2cO3>HCN>HCCr。则向NaCN溶液中通入少量的CO2正确：NaCN和CO?的反应

D

产物与对应酸性强弱有关

3

时：CN+CO2+H2O=HCN+HCO

36.(安徽省百校联盟2021-2022学年高三上学期12月联考化学试题)下列各项中，对应的离子方程式书写

正确的是

+

A.向AgNC>3溶液中力口入过量浓氨水：Ag+NH3+H2O=AgOH+NH^

B.向Na2cO3溶液中加入少量MnSC>4溶液制备

2+

2MnCO3-Mn(OH)2:3Mn+4CO：+2H=2MnCO3-Mn(OH)2J+2HCO；