高考化学考前专项复习：钠的氧化物（含解析）

钠的氧化物

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检

验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是

①钠与水反应生成NaOH和H2;所有金属与水反应都生成碱和H2

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2cCh的焰色也为黄色

④NazCh与水反应时既是氧化剂也是还原剂，与CCh反应时也是这样的

A.①②B.①④C.①②③④D.①②④

2.下列有关说法不正确的是（）

A.向包有NazCh的脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉剧烈燃烧，说明NazCh与H2O的反应是放热反应

B.同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同的原子数目

C.将4mol-L-1的盐酸100mL,加水稀释至500mL,稀释后盐酸的物质的量的浓度为0.8mol[T

D.3.2gO2和3.2gO3气体中所含氧原子数均为0.2NA

3.下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是

A.加入Na2。？的溶液中：K+、SO；，C「、。可

B.使石蕊变红色的溶液中：NO,,C「、K+、SOf

C.无色透明的溶液中：Cu2+>Mg2\NO「cr

D.醋酸钠溶液中：C「、H+>Mg2\Na+

4.下列叙述正确的是

①Na?O与NazCh都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②NazO与C02发生化合生成Na2co3,Na2O2与CO2发生置换生成。2

③NazO是淡黄色物质，Na2O2是白色物质

④NazCh可作供氧剂，而NazO不行

⑤NazCh和Na2O焰色反应均为黄色

A,都正确B.②③④⑤C.②③⑤D.④⑤

5.下列离子方程式书写正确的是

A.氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeC12+Cb=2FeCb

+3+

B.氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2H=Fe+H2O

C.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：A12O3+2OH-=2A1O；+H2O

+

D.过氧化钠与水反应：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2T

6.某小组欲测定Na?。?与呼出气体反应后的混合物（含有Na2c。3、NaOH、Na?。?）中剩余Na2O2的

质量分数，下列方案中合理的是

A.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

B.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体混合物）吸收，

增重6克

C.取a克混合物与足量BaCl?溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到b克固体

D.取a克混合物与足量水充分反应，加热，收集到标准状况下bL干燥气体

7.下列有关实验说法正确的是

A.萃取Br2时，向盛有滨水的分液漏斗中加入CC14,振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放

出

B.NazO在空气中加热可得固体Na2O2

C.H2O2溶液中加入少量MnCh粉末生成H2和O2

D.Mg加入过量FeCh溶液中可得Fe

8.在过氧化钠与水的反应中，发生氧化反应和还原反应的物质的个数之比是

A.1：1B.1：2C.2：1D.8：53

9.下列说法正确的是（）

①Na2C）2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；

@Na2O和NazCh投入到水中都能生成NaOH；

③质量相等的NaHCO3与Na2cCh分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等；

④取agNa2cO3和NaHCCh混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg,能测定

Na2cCh和NaHCCh混合物中Na2CO3质量分数；

⑤区别NaHCCh与Na2cCh溶液，可用Ca（OH）2溶液；

⑥NaHCCh固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；

⑦NaHCCh粉末中混有Na2c03,可配制成溶液通入过量的CO2,再低温结晶得到提纯。

A.②③④B.②⑤⑦C.①②⑦D.③④⑥

10.用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是

A.图甲装置用NaZ。?固体粉末“随开随用、随关随停“制氧气

B.图乙装置可用于除去CO?中的HCl(g)

C.图丙装置验证Na和水反应是否为放热反应

D.图丁装置用于探究Na2cO3和NaHCO3的热稳定性

二、判断题

11.ImolNazCh与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA。()

12.H2O2和Na?。?都属于过氧化物，含有的化学键完全相同。(.)

13.NaQ和Na?。2的混合物共Imol,阴离子数目为NA~2NA。()

14.用NazCh与H2O反应，制取1molCh,转移电子数4M。(_)

15.3.9gNazO2中含有的共价键的数目为O.INA。()

三、解答题

16.某化学活动小组想通过如图所示装置(夹持装置已略去)进行实验，探究NazCh与NO反应的产

物。

实验前，他们查阅有关资料得到如下信息：

①2NaNO3=2NaNO+OT；

A22

②NaNCh为白色粉末状固体，既有氧化性又有还原性；

③NaNCh溶液显弱碱性。

请回答下列问题：

(1)实验开始时，打开弹簧夹，通入N2一段时间后，关闭弹簧夹，目的是装置B中的试剂是

装置D的作用是

(2)如何检验反应中是否有氧气生成？_=

(3)假设Na2Ch已反应完全，为确定装置C中固体产物的成分，甲、乙同学分别进行如下实验。

甲同学将固体溶于水后，经测定发现溶液显强碱性，再向溶液中加入酸性KMnCU溶液，紫色褪去。

由此现象推断固体产物中可能含有的物质是_(填化学式)。乙同学取适量固体于试管中密闭加热，

发现白色固体部分变为淡黄色。此现象说明固体中还可能含有的成分是—(填化学式)。根据以上

推测，请写出Na2O2与NO反应的化学方程式：

17.茶垢清洁剂的主要成分是过碳酸钠(Na2cO3SH2O2)。过碳酸钠兼具Na2cO3和H2O2的性质，能溶

于水，热水溶解后，能迅速放出活性气体，快速清洁茶具上附着的茶垢。某化学实验小组进行了下列

实验。请回答下列问题：

L探究过碱酸钠与热水反应生成的气体成分：

实验1：向盛有茶垢清洁剂的试管中加入少量热水并将试管加热竹80℃,将试管中生成的气体通入澄

清石灰水中，无明显现象。

实验2：向盛有茶垢清洁剂的试管中加入少量热水并将试管加热至80℃,……

实验结论：碳酸钠与热水反应生成的气体为。2。

(1)实验1和实验2中适宜的加热方式为水浴加热，与用酒精灯直接加热相比，采用水浴加热的优点

为—(答一条)。

(2)请补全实验2中能证明生成气体为O2的实验操作和现象：_o

IL测定茶垢清洁剂中的过碳酸钠含量

实验3：排水量气法测定过碳酸钠含量：按下图连接好实验装置并放入药品，打开分液漏斗活塞，使

水滴入锥形瓶中，一段时间后，关闭活塞，读取生成气体的体积。

(3)实验3中装置甲中橡胶管的作用为_。若实验结束后测得反应生成气体的体积为VL,若加入样品

质量为mg,O2的在该实验条件下的密度为dg/L,则计算得到茶垢清洁剂中的过碳酸钠的质量分数为

(结果用含m、d、V的式子表示)。

HL探究过碳酸钠的制备过程中合适的原料配比

实验4：10℃时，将4份等量的饱和Na2cO3溶液和质量分数均为27.5%的HzO2溶液按不同配比混合，

发生反应2Na2co3+3凡。2=2Na2c(V3HQ2。反应时间为lOmin,测得原料配比对过碳酸钠的产率

和溶液中活性氧的含量的关系如下表所示。

过氧化氢与碳酸钠的物质的量比过碳酸钠的产率/%活性氧的含量/%

1.8：178.9112.70

1.7：181.0812.71

1.6：179.5312.67

1.5：176.0212.68

(4)由题给数据可知实验4中H2。?和Na2cO3较合适的物质的量之比为」当原料配比增至1.8：1时,

过碳酸钠的产率下降的原因为一。

18.甲、乙两位同学分别设计实验，测定某试样(成分为Na?。?、Na2cO3及少量不溶性杂质)中N%。?

的质量分数。

(1)甲同学设计的实验流程如下：

滤渣

①试样溶解过程中发生反应的化学方程式为o

②实验中用12moi1一盐酸配制500mL2moi•口盐酸，配制时应选用mL量筒；用量筒量取

盐酸时仰视读数，会使所配溶液浓度（选填“偏高”“偏低”或“不变”）。

③称取5.12g试样，得0.10g滤渣，冷却后称量得固体为5.85g,则试样中NazO2的质量分数

为。

（2）乙同学利用如下图所示的装置进行实验。

①实验中应选取的试剂是（填字母）。

a,稀盐酸b.二氧化镒c.蒸储水d.碳酸钙

②装置的连接顺序应是（填各接口的字母）。

参考答案：

1.A

【分析】根据金属钠及其化合物的性质分析解答；根据金属元素检验方法焰色反应的应用分析解答。

【详解】①活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2,但是金属活动顺序表金属铝以后的金属均和冷水

水不反应，故①错误；

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，是因为发生电化学腐蚀而生锈，金属铝在空气中和氧气反应

而被氧化，表面形成了一层致密的氧化膜，阻止了反应的进一步进行，所以铝可以稳定存在于空气中，

故②错误；

③含有钠元素的物质NaCl、Na2cO3焰色反应均为黄色，故③正确；

④NazCh中0元素化合价为-1价，反应中0元素化合价由-1价分别变化为0价和-2价，则NazCh既

是氧化剂又是还原剂，故④正确。

故选Ao

【点睛】焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，焰

色反应是物理变化。

过氧化钠中O元素显-1价，化合价既可升高又可降低；不管是与CO2反应，还是与H2O反应，都是

过氧化钠自身发生氧化还原反应。

2.B

【详解】A.向包有NazCh的脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉剧烈燃烧，说明NazCh与H2O的反应是放热

反应，A说法正确；

B.同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的任何气体其物质的量相等，分子中原子个数不一定

相等，所以其原子个数不一定相等，B说法错误；

C.100mL的41noiL盐酸的物质的量为4moiLTxO.lLR.4mol,加水稀释至500mL,稀释后盐酸的物

质的量的浓度为0.4mol+0.5L=0.8molLT,C说法正确；

D.3.2gO2的物质的量为3.2g+32g/mol=0.1mol,所含氧原子数为0.2M,3.2gCh中氧原子的物质的量

为3.2g+48g/molx3=0.2mol,所含氧原子数为0.2M,D说法正确；

答案为B。

3.B

【详解】A.Na02具有强氧化性，可以氧化亚硫酸根离子，故A错误；

B.使石蕊试剂变红的溶液呈酸性，各离子在酸性条件下可以共存，故B正确；

C.含C/+的溶液显蓝色，故C错误；

D.醋酸钠溶液中醋酸根离子和氢离子反应生成醋酸，不能大量共存，故D错误；

故选Bo

4.D

【详解】①NazCh能和水反应生成氢氧化钠和氧气，为过氧化物，不是碱性氧化物，故①错误；

②Na?O与CO2发生化合生成Na2co3,Na?。?与CO2发生氧化还原反应生成O2,不是置换反应，故

②错误；

③NazO是白色物质，NazCh是淡黄色物质，故③错误；

④NazCh可与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂，而NazO不行，故④正确；

⑤NazCh和NazO均含有钠元素，则焰色反应均为黄色，故⑤正确。

故答案选D。

5.C

【详解】A.氯气与氯化亚铁溶液反应：2Fe2++CL=2Fe3++2Cr,A错误;

+2+

B.氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2H=Fe+H2O,B错误；

C.氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，A12O3+2OH-=2A1O2+H2O,C正确；

D.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2T，D错误；

答案为C。

6.D

【详解】A.过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠都与盐酸反应生成氯化钠，最终得到的bg固体是氯化钠，

无法确定混合物中过氧化钠的质量，故A错误；

B.ag混合物均能与稀硫酸反应，逸出的气体中含二氧化碳、氧气和水蒸气，碱石灰增重bg,即吸收

的二氧化碳和水蒸气的质量和为bg,无法确定过氧化钠的质量，故B错误；

C.混合物中碳酸钠与氯化钢反应生成碳酸领沉淀，最终得到的bg固体为碳酸领，根据碳酸钢的质

量，可以计算碳酸钠的质量，但无法确定过氧化钠质量，故c错误；

D.ag混合物中只有过氧化钠与水反应生成氧气，在标准状况下收集的bL干燥气体为反应生成的氧

气，通过测定氧气的量可以计算出过氧化钠的质量，进一步计算混合物中剩余过氧化钠的质量分数,

故D正确；

故答案为：D。

7.B

【详解】A.CC14的密度比水大，水在上层，先放出的是下层的溶液，A错误；

B.NazO在空气中加热可得固体NazCh,B正确；

C.H2O2溶液中加入少量MnCh粉末生成H2O和02,C错误；

D.镁的还原性大于铁，镁可以把铁离子还原成亚铁离子，由于镁的量较少，Mg加入过量FeCb溶液

中可得Fe2+,不能得到铁，D错误；

故选Bo

8.A

【详解】过氧化钠与水的反应化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T，过氧化钠中氧元素的化合

价为-1价，反应中，有g的0化合价升高为0价，有的0化合价降低为-2价。因此，过氧化钠既

是氧化剂也是还原剂，发生氧化反应和还原反应的个数之比是1:1；

故选A„

9.C

【详解】①NazCh与水反应产生NaOH使溶液显碱性，所以溶液先变为蓝色，又由于过氧化钠具有强

的氧化性而具有漂白性，所以又有蓝色然后变为无色，①正确；

②NazO与水反应产生NaOH,Na2O2与水反应产生NaOH和。2,因此二者都能与水反应生成NaOH,

②正确；

③根据C元素守恒，质量相等的NaHCCh与Na2c03中含有的C元素质量不相等，所以二者分别与相

同浓度盐酸完全反应时，产生CCh的物质的量不相等，③错误；

④碱石灰既能吸收C02,也能吸收水分，因此不能根据碱石灰增重质量测定Na2cCh和NaHCCh混合

物中Na2cCh质量分数，④错误；

⑤Ca(0H)2与NaHCCh与Na2CO3溶液都能反应产生CaCO3白色沉淀，故不能用Ca(OH)2溶液鉴别二

者，⑤错误；

⑥NaHCCh固体受热分解产生CO2,可用于灭火，金属钠起火时产生的NazCh与CO2及HzO发生反

应产生氧气，因此不能用干粉灭火剂灭火，⑥错误；

⑦由于Na2cCh在溶液中会与CO2>H2O发生反应,产生NaHCCh,所以NaHCCh粉末中混有Na2CO3,

可配制成溶液通入过量的CCh,反应产生NaHCCh,然后再低温结晶得到提纯得到，⑦正确；

综上所述可知正确说法是①②⑦，故合理选项是C。

10.C

【详解】A.N%。?固体粉末与水接触后不能分离，不能随关随停，故A错误；

B.二氧化碳和碳酸钠溶液也反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；

C.钠和水反应放热，温度升高，U形管中红墨水左侧降低右侧升高，故C正确；

D.应该把易分解的碳酸氢钠放在小试管中，故D错误；

故选：C„

11.错误

【详解】该反应为NazCh中-1价氧元素的歧化反应，1molNazCh反应转移1mol电子，故错误；

12.错误

【详解】H2O2和NazCh都属于过氧化物，H2O2为共价化合物存在极性共价键和非极性共价键，Na2O2

为离子化合物存在离子键和非极性共价键，含有的化学键不同，说法错误。

13.错误

【详解】Na2O2由2个钠离子和1个过氧根离子组成，Na?。和Na?。?都含有1个阴离子，则Imol

混合物含Imol阴离子，阴离子数目为NA,故错误。

14.错误

【详解】NazCh与HzO反应产生NaOH、02,反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T，在

该反应中只有Na?。?中-1价O反应后变为NaOH中-2价和。2中的。价O原子，每反应产生1molO2,

反应过程中转移2moi电子，则转移电子数2M,因此上述说法是错误的。

15.错误

【详解】3.9gNaQ的物质的量为而=0.05m°l,含有的共价键数目为°.05NA,故错误。

16.排尽装置中的空气浓硫酸防止空气中的CO2、水蒸气进入装置C中将带

火星的木条放在装置D的气体出口处，观察木条是否复燃，若复燃，则说明有氧气生成；若不复燃，

说明无氧气产生Na2O>NaNO2NaNO32Na2O2+2NO=NaNO3+NaNO2+Na2O

【详解】(1)实验开始时，打开弹簧夹，通入N2一段时间后，关闭弹簧夹，目的是排尽装置中的空

气。装置B中的试剂是浓硫酸，装置D的作用是防止空气中的CO2、水蒸气进入装置C中；

(2)将带火星的木条放在装置D的气体出口处，观察木条是否复燃，若复燃，则说明有氧气生成;

若不复燃，说明无氧气产生；

(3)探究NO与NazOZ的反应，实验设计必须考虑如下因素：

①产生NO前，要除尽装置中的空气；

②装置必须干燥，防止水与Na2。?反应；

③采取措施，防止空气中的CO2,水蒸气进入装置。

新信息挖掘：信息①暗示如果产物中有NaNC>2,受热会产生氧气；

信息②暗示若装置C中固体呈黄色，一定有NaNO,、NaNO?以外的物质生成；NaNO?具有还原性,

加入强氧化剂如酸性KM11O4溶液，会发生反应，KMnO,溶液由紫色变成无色；

信息③暗示NaNC^溶液呈弱碱性，若产物溶于水呈强碱性，说明有强碱性物质生成，若呈中性，说

明没有NaNO?生成。

由以上分析知，若Na?。?已反应完全，装置C中固体产物溶于水，溶液显强碱性说明可能含有

Na2O,向溶液中加入酸性KM11O4溶液，紫色褪去，说明存在还原性物质，即可能含有NaNO”装

置C中白色固体产物密闭加热，部分变为淡黄色，说明其中还可能含有NaNOs，

2NaNO3^=2NaNO2+O2T,生成的。2把Naz。氧化为Na?。?而显淡黄色，由此可知Na?。?与NO

反应的产物有NaNOs、NaNC)?和NaQ,其反应的化学方程式为

2Na2O2+2NO=NaNO3+NaNO2+Na2O。

17.温度易控或受热均匀将带火星的小木条伸入试管中，木条复燃平衡压强，使水

顺利滴下或消除因水滴入锥形瓶而带来的气体体积测量上的实验误差号Yxioo%

24m

1.7：1H2O2溶液过量较多，增大了体系中的水量，不利于过碳酸钠晶体从溶液中析出

【分析】过碳酸钠兼具Na2cCh和H2O2的性质，能溶于水，热水溶解后，能迅速放出活性气体，快

速清洁茶具上附着的茶垢。利用样品和二氧化锦混合后加水作用，探究其中双氧水在二氧化锦催化下

分解产生的气体，通过浓硫酸干燥，利用丙装置收集后检验，进一步探究。

【详解】(1)实验1和实验2中需要温度为80℃,适宜的加热方式为水浴加热，优点是温度易控或受

热均匀；

(2)实验2中将带火星的小木条伸人试管中，木条复燃能证明生成气体为。2;

(3)实验3为定量实验，装置甲中橡胶管的作用除平衡压强，使水顺利滴下外，还能消除因水滴入形

瓶而带来的实验误差；实验结束后