广东省珠海市等3地2025届高三年级上册一模考试化学试题（含答案解析）

广东省珠海市等3地2025届高三上学期一模考试化学试题

学校:..姓名:.班级:考号:

一、单选题

1.参观博物馆是我们学习传统文化的重要方式。下列文物主要由合金材料制成的是

文

物

选

A.青铜铸钱币

项

A.AB.BC.CD.D

2.我国科技发展取得巨大成就。下列有关说法正确的是

A.“蛟龙号”发动机使用的氮化硅陶瓷属于分子晶体

B.珠海航展中歼-35所用的航空煤油可以通过石油蒸储得到

C.深中通道建设所用的钢缆中含有的铁元素位于周期表p区

••••

D.神舟十九号携带了二氧化碳处理器，CO?的电子式为:：o：c：o：

••••

3.元素交织，激情燃烧一化学智慧点亮运动赛场。以下说法不正确的是

A.赛场使用太阳能电池板发电，单质硅可用于太阳能电池板

B.奖牌采用合金材质制成，主要是利用合金硬度大、耐腐蚀的性能

C.残疾运动员佩戴的假肢可由碳纤维制成，碳纤维属于有机化合物

D.冠军服使用再生尼龙、涤纶等环保面料，该面料属于有机高分子材料

4.古人有云：“民以食为天”。下列说法不正确的是

A.在烹饪有腥味食材过程中加适量米酒，米酒属于混合物

B.鸭蛋表面涂上含纯碱的糊状物制松花蛋，纯碱是离子化合物

C.肠粉由米浆在加热条件下制成，光束通过稀释后米浆可产生丁达尔效应

D.营养师建议应多摄入富含纤维素的食物，纤维素在人体内可吸收和利用

5.我国科研人员制备了一种镁海水溶解氧电池，以镁合金为负极，碳纤维刷电极为正极,

试卷第1页，共12页

海水为电解液。适合用于海洋灯塔供电和钢制灯塔防腐蚀等。下列说法不正确的是

A.镁电极Mg化合价升高发生氧化反应

B.电池工作时，海水中的Na+向正极移动

C.正极的电极反应式为：O2+4e+2H2O=4OH-

D.若用牺牲阳极法进行灯塔防腐蚀，灯塔应作为负极

6.兴趣小组通过皂化反应制作肥皂的实验过程如下，其中“操作X”为

碱液饱和NaCl溶液

A.过滤洗涤B.蒸发浓缩C.蒸发结晶D.冷却结晶

7.劳动是“知行合一”有力的手段。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项劳动项目化学知识

A帮厨活动：豆浆中加入石膏进行点卤胶体遇电解质发生聚沉

B环保行动：倡导使用无磷洗衣粉含磷物质过多会导致水体富营养化

C学农活动：给农作物施草木灰Na2cO3水溶液显碱性

D家务劳动：用铝粉与NaOH疏通管道铝与NaOH溶液反应产生H2

A.AB.BC.CD.D

8.薰衣草香气中的两种成分a、b的结构简式如图，下列关于二者的说法不正确的是

A.互为同分异构体

B.所有的碳原子可能共平面

C.碳原子杂化方式有sp2和Sp3

D.Imol混合物可通过加成反应消耗2moiBr?

9.18世纪，英国化学家普里斯特利发现了NO2。某化学兴趣小组利用以下装置进行实验,

试卷第2页，共12页

其中难以达到预期目的的是

浓硝酸

A.图a：制备NO2B.图b：验证二氧化氮溶于水

C.图c：探究温度对化学平衡的影响D.图d：收集NO?并进行尾气处理

10.利用NaClO氧化除去氨的总反应方程式：2NHj+3NaClO=N2+3H2O+3NaCl。设义为

阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.14g2含有的孤电子对数为2%

B.ImollTNaClO溶液中C1CT数目一定少于以

C.若反应断裂3moiN-H键，则转移电子数为3Y,

D.标准状况下，2.2江凡0中含有原子数为0.3名

11.部分含N或S或Cl物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是

4今

M

单质氧化物酸

A.b都属于酸性氧化物且具有强氧化性

B.可能存在通过化合反应实现a-b-f的转化

C.一定条件下，a与H2化合所得产物均属于弱电解质

D.若g和e分别含有硫和氯元素，则二者在水溶液中一定能大量共存

12.一种食品甜味剂的结构如图。已知W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增

大，最外层电子数之和为18,W与X在周期表相邻，基态W原子的2P轨道半充满，Z与

试卷第3页，共12页

X同族。下列说法正确的是

A.沸点：H2X<H2Z

B.原子半径：X<W<Y

C.第一电离能：X<Z<W

D.WX；和ZXj空间结构均是平面三角形

13.下列陈述I和陈述n均正确且有因果关系的是

选

陈述I陈述n

项

相同浓度的溶液碱性：电离H+的能力：

A

CRCOONa<CCl3COONaCF3COOH>CCI3COOH

工业通常采用铁触媒、在400〜50(FC和

B催化剂能提高NH3的平衡产率

10MPa~30MPa的条件下合成氨

常温下，用pH试纸测得金属钠与水反应后

C钠与水反应过程抑制了水的电离

溶液的显碱性

苯酚与甲醛通过缩聚反应生成具有

D用作开关的酚醛树脂是热固性塑料

线型结构的酚醛树脂

A.AB.BC.CD.D

14.按下图装置进行实验，滴加浓硫酸，预期现象及其相应推理不合理的是

试卷第4页，共12页

浓硫酸

滴有石蕊溶液的滤纸+

滴有品红溶液的滤纸

Na2sO3固体

A.气球体积会变大，说明生成SO2过程燧增

B.滴有Na2s溶液的滤纸出现淡黄色，说明SO?具有氧化性

C.滴有品红溶液和石蕊溶液的滤纸均会褪色，说明SO2具有漂白性

D.滴有KMnO”溶液的滤纸褪色原因是：2MnO4+5SC）2+2H2O=2Mn2++5SO：+4H+

15.已知反应R。X或R。Y,M为中间产物，其反应历程如图。在（TC和4CFC下，平衡

时产物篇分别为7。：3。和⑸85。下列说法正确的是

'X

1-Y

反应进程

A.稳定性：X>Y

B.两个总反应的决速步不同

C.从HC升至40。。反应速率增大程度：唯（X）<v£X）

D.从00升至40。田平伊）/%（2增大,c平（M）/c平（R）减小

16.我国科学家研究的自驱动高效制取凡的电化学装置示意图如图。下列说法不正确的是

试卷第5页，共12页

阴离子交换膜

N2H

N2

装置a装置b

A.装置a为原电池，电极I为正极

B.装置b的总反应方程式为：N2H4=NJ+2HJ

C.装置a消耗ImolOz时，整个装置消耗2moiN2H4

D.装置b生成2molH?时，理论上装置a正极区溶液质量减少4g

二、解答题

17.兴趣小组在实验室探究饱和Na2cO3溶液可用于收集乙酸乙酯的原因。

I.研究乙酸乙酯在碱性溶液中的水解程度。

查阅资料：常温下，乙酸乙酯在NaOH溶液，Na2c溶液中水解的平衡常数分别为

s

4=3.14x109,^2=7.03x10,说明在Na2cO3溶液中乙酸乙酯理论上也可以完全水解。

(1)乙酸乙酯能在NaOH溶液中水解的化学反应方程式为o

II.探究影响乙酸乙酯水解速率的因素。

(2)兴趣小组探究OH-浓度及温度对乙酸乙酯的水解速率的影响。

①配制lOOmLO.400mol[TNaOH溶液。该过程中用到的仪器有(填序号)。

试卷第6页，共12页

②取①中的NaOH溶液，按下表配制系列溶液，水浴加热和搅拌条件下，利用pH计测得体

序V(乙酸乙温度

K（NaOH）/mLK（H2O）/mL

号酯)/mL/℃

i35.05.010.025

ii10.0X10.025

iii10.030.0y60

贝!Jx=___________

根据实验数据，至少可获得三点实验结论。

结论1：增大OJT浓度，乙酸乙酯水解速率(填"增大’或"减小”)；

结论2：当c(OlT)低于一定数值时，乙酸乙酯水解速率较小；

结论3：水解速率与温度有关，水解速率随温度升高而增大。

(a)根据结论3,忽略温度对水电离的影响，在上图中，画出实验iii中pH变化曲线。

(b)已知25。(2时饱和Na2c溶液中c(OH。约为0.03moLLT,依据上述结论，甲同学认为乙

酸乙酯在饱和Na2cO3溶液中水解速率较小的原因是；

(3)兴趣小组继续探究乙酸乙酯在水中的溶解度对其水解速率的影响。

试卷第7页，共12页

提出假设：乙同学提出乙酸乙酯在水中溶解度较小，也可能使得水解速率较慢。验证假设:

已知有关物质的极性值(极性值越大，物质极性越大)如下表：

乙乙酸乙0.40mol•方1NaOH溶

物质水

醇酯液

极性

4.34.410.2>10.2

值

以(2)中“实验i”为对照组，限选以上试剂，设计实验方案验证乙同学的假设，并给出判断依

据：=

实验小结：乙同学假设成立。

结论应用：室温下，向密闭容器中加入10.0mL饱和Na2c溶液，5.0mL乙酸乙酯，振荡

静置。测得油层高度随时间t变化曲线如图，4时间点之后油层高度变化加快的原因

是=

t\t

18.利用焙烧一半湿法从铜阳极泥(含有Cu、PbSO4,Ag?Se、C%Se、Au等)中提取金,

银等金属的过程如下：

H2so4、NaCl、

H2SO4NaClNa2s2O3盐酸NaCQ溶液Zn

饕------粗金粉

极泥~~~J

烟气浸出液分银液脱铅液分金渣

已知：①“焙烧”后烧渣主要成分是CuS。,、PbSO4,Ag2s04、Au；

②Pbso”在足量盐酸中发生反应：Pbso4+cr°Pbci++soj；

3-+

®[Ag(S2O3)2]-Ag+2S2O^;

回答下列问题：

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(1)基态铜原子的价层电子排布式为。

(2)“烟气，的主要成分是Seo?和SO?,用水吸收生成单质Se和(填化学式)。

(3)“水浸”步骤需加入NaCl固体但不能过量的原因是-

(4)“分银”步骤中发生反应：AgCl⑸+2SzO；一(叫)u[Ag(S2O3)2『(叫)+C「(aq)该反应的

平衡常数K=5.04x103,若反应达平衡后溶液中c(Cr)=0.1mol.LT,则。2佃0;)

3-

c[[Ag(S2O3)2])(填或“=")。

(5)通过电解“分银液”，在阴极得到银单质，阴极电极反应式为，电解后阴极区

溶液中(填化学式)可以循环使用。

(6)“分金”和“还原”步骤目的是浸出和提取金，其原理为：在酸性条件下，NaClOs和NaCl

反应生成CU，5把Au氧化成[AuCl/一，Zn再将[AuClJ还原成Au。

W

M15o

)14o

、1

酮13o

如1

12o

砂1

11o

趣1

10

如1o

白9o

8o

7o

35

304045505560657075

反应温度aC

①“还原”步骤发生反应的离子方程式o

②温度对金的浸出率有重要的影响。如图为分金渣中金含量随反应温度的变化曲线。55(后,

分金渣中金含量显著升高，原因可能是。

(7)一种化合物由Cs+、[AuClJ，[AuCX,「按一定比例构成，其晶胞结构如图a,晶胞俯视

①该化合物的化学式是

②在图b中画出Cs+的位置________

试卷第9页，共12页

19.CO?的捕集，利用与封存技术是实现碳达峰，碳中和的热点研究方向。乙醇胺(化学式

为HOCH2cHzNH?,以下简写为RNH2)在工业上可用作CO?吸收剂。

I.co?的吸收：用RNH?吸收CC>2发生反应a：2RNH2+CO20RNHCOQ-+Xo

(1)乙醇胺分子中电负性最强的元素是(填元素符号)。

(2)X的化学式是o

⑶Cu"与RNH?结合过程的能量变化如图1。分别向相同体积的2moiIRNH?溶液中加入

相同体积，不同浓度的CM+,测得溶液吸收CO,的体积随时间变化的曲线如图2。

30

5.S

30

0

25.

20.0

15.0

10.0

5.0

510152025303540455055606570//min

图2

1

①反应b：Cu(RNH,)/(aq)+RNH2(aq)Cu(RNH2)/(aq)AH3=____________kJ-mol=

②图2曲线I在15〜35min内，CO2的平均吸收速率为Lmin-'=

③下列有关说法正确的有o

A.加入Cu?+有利于CO?的吸收

B.加入cE+的浓度：m>n>i

c.co2的吸收速率随着反应的进行逐渐增大

D.吸收CO2时，反应b逆向移动，吸收热量

II.RNH?再生：CO?被RNH?溶液吸收后全部转化为RNHCOCF(简称吸收液)，吸收液存在

如反应c所示的平衡：

1

反应C：RNHCOO-(aq)+H2O(1)RNH2(aq)+HCO；(aq)AH=+20kJ.moP

⑷若ImolCO2被吸收后形成IL的吸收液，平衡时c(HCO；)平/c(RNHCOCT)平=1/3。此时

-

要使吸收液中的RNHCOO发生反应c全部转化为RNH2,需要从外界吸收热量__________

kJ-

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(5)向(4)的吸收液中加入Cu?+(忽略溶液体积变化)，Cu2+与RNH?结合，反应c的平衡由M

①从能量利用和平衡移动的角度分析加入Cu?+如何促进反应c中RNHCOCT转化为

RNH2：__________

②N点时，c[cu(RNH2)=jc[cu(RNH2『L=l,可忽略其它含铜微粒。此时吸收液中

++

的Cu(RNH2)J经反应b完全转化为CU(RNH2)；,可以放出kJ热量用于RNH2

再生。(写出计算过程)

20.托品碱，是一种具有特殊生理活性的生物碱。利用不同的酶如鸟氨酸脱竣酶(ODC)、N-

甲基转移酶(PMT)等可以进行生物合成。

托品碱

根据以上合成路线，回答下列问题：

(1)化合物A的分子式为,B-C生成了一种无色无味的气体是，

(2)化合物G中含氧官能团名称为0

(3)关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有，

a.化合物H含有手性碳

b.G-H的反应类型为还原反应

试卷第11页，共12页

c.由化合物A到B的转化中，有兀键的断裂与形成

d.化合物B易溶于水，是因为其分子中有氨基和竣基，能与水分子形成氢键

(4)根据化合物B的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型

a—-COOC2H5___________反应

b——中和反应

(5)化合物E有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且含-NH?的有种，核磁

共振氢谱峰面积比为6：2：2：1的结构简式为(任写一种)。

(6)已知Mannich反应是指含有活泼氢的化合物(通常为跋基化合物)与醛和胺缩合，生成［3—

氨基(镖基)化合物的有机化学反应。1917年，鲁滨逊利用Mannich反应合成了托品酮，其合

成路线：

COOH

-COO'-

产。％14冲液、，盛。吟心。

、口/厂-2HO⑵加热MLv

、2

CHOH\_coo-J托品酮

COOH

补全下面方程式反应物：______o

COOH

(l)pH=5CH(CH3)2

++缓冲液aH5c2d

pO_⑵H+/>

(3)加热HC^7一4o

COOH52

试卷第12页，共12页

《广东省珠海市等3地2025届高三上学期一模考试化学试题》参考答案

题号12345678910

答案ABCDDACBDc

题号111213141516

答案BBACCD

1.A

【详解】A.青铜是铜锡合金，金属合金属于金属材料，A符合题意；

B.瓷盘主要成分是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料，不属于合金，B不符合题意；

C.瓦当属于陶瓷，是硅酸盐材料，属于传统无机非金属材料，C不符合题意；

D.石质日号主要成分为碳酸盐，不属于合金，D不符合题意；

故选Ao

2.B

【详解】A.新型无机非金属材料氮化硅陶瓷硬度大，熔点高，属于共价晶体，A错误；

B.航空煤油是石油经过蒸储和加工处理得到的，B正确；

C.铁元素原子序数为26,处于元素周期表第四周期第VIII族，属于d区元素，C错误；

D.CO2是共价化合物，碳原子和每个氧原子间共用两对电子，电子式为

••••

o：：c：：oD错误

••••

故本题选B。

3.C

【详解】A.硅是性能优良的半导体材料，能够直接将光能转化为电能，所以单质硅可用于

太阳能电池板，故A正确；

B.奖牌采用合金材质制成是因为合金具有硬度大、耐腐蚀的优良性能，故B正确；

C.碳纤维是性能优良的新型无机非金属材料，不属于有机化合物，故C错误；

D.尼龙和涤纶可通过缩聚反应得到，所以尼龙、涤纶等环保面料属于有机高分子材料，故

D正确；

故选C。

4.D

【详解】A.米酒中有酒精、糖和水等物质，是混合物，A正确；

B.纯碱是Na2cCh,由钠离子和碳酸根构成，属于离子化合物，B正确；

答案第1页，共12页

C.米浆属于胶体，可以产生丁达尔效应，c正确；

D.纤维素是一种多糖，人体内没有促进纤维素水解的酶，纤维素无法在人体内吸收和利

用，D错误；

故本题选D。

5.D

【详解】A.镁合金为负极，发生氧化反应，Mg元素化合价升高，A正确；

B.原电池中，阳离子向着正极移动，即海水中的Na+向正极移动，B正确；

C.碳纤维刷电极为正极，氧气发生还原反应，电极反应式：O2+4e+2H2O=4OH-,C正

确；

D.牺牲阳极法进行灯塔防腐蚀，灯塔应作为正极，D错误；

答案选D。

6.A

【详解】根据下面流程，油脂与碱反应生成肥皂和甘油，再加入饱和食盐水，促进肥皂的析

出，故操作“X”是过滤洗涤。

正确答案：A.过滤洗涤

7.C

【详解】A.豆浆是一种胶体，石膏（主要成分为硫酸钙）是电解质，当石膏加入豆浆中时,

胶体颗粒会因电解质的作用而聚沉，形成豆腐，A不符题意；

B.含磷洗衣粉中的磷元素会随废水排入水体，促进藻类等水生植物的过度生长，导致水体

富营养化，因此，使用无磷洗衣粉可以减少磷的排放，保护水体环境，B不符题意；

C.草木灰的主要成分是碳酸钾，含有的钾易被植物吸收，因此用作钾肥，C符合题意；

D.铝粉与NaOH溶液反应生成氢气，可进行管道的疏通，D不符题意；

答案选C。

8.B

【详解】A.由结构简式可知，a和b的结构不同，分子式都为Ci2H2。。2,互为同分异构体,

故A正确；

B.由结构简式可知，a和b的分子中都含有空间构型为四面体形的饱和碳原子，分子中所

有的碳原子不能共平面，故B错误；

C.由结构简式可知，a和b的分子中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，双键碳原子的杂化

答案第2页，共12页

方式为Sp?杂化，故C正确；

D.由结构简式可知，a和b的分子中都含有2个碳碳双键，贝Ulmol混合物可通过加成反应

消耗2moi澳，故D正确；

故选B。

9.D

【详解】A.铜和浓硝酸反应可以生成Nth,铜丝上下移动可以控制反应，该装置可以用于

制备NO2,可以达到预期目的，A不符合题意；

B.体积减小且气体变为无色，说明N02溶于水生成了无色气体，可以达到预期目的，B不

符合题意；

C.存在反应2NO2UN2O4,其中N02为红棕色，N2O4无色，通过观察装置中的颜色，可

以探究温度对化学平衡的影响，可以达到预期目的，C不符合题意；

D.N02的密度比空气大，收集应当使用向上排空气法，即“长进短出”，D符合题意；

故本题选D。

10.C

【详解】A.N2分子中氮原子间形成三对共用电子对，每个N原子还有一对孤电子对，14gN2

物质的量为0.5mol,含有孤电子对数为NA,A错误；

B.溶液体积未知，无法计算ImoLLTNaClO溶液中C1CT数目，B错误；

C.1个NH3分子中含有3个N-H键，若反应断裂3moiN-H键，即有ImolNIh参与反应被

氧化生成N2,N元素化合价从-3价升高为0价，则转移电子数为3NA,C正确；

D.标准状况下，H2O为非气态物质，2.24LH2O物质的量不是O.lmol,含有原子数也不是

0.3NA,D错误；

故选C。

11.B

【分析】由图，若是N元素，a为N2,b为N02,c为N2O5,h为HNO3,i为硝酸盐；若是

S元素，a为S,b为SO?,f为H2so3，g为亚硫酸盐；若是C1元素，a为Cb,b为CIO2,

d为HC10,e为次氯酸盐，h为HClCh,i为氯酸盐；

【详解】A.若元素为S,b为S02没有强氧化性，A错误；

B.若元素为S,S燃烧得SO2,SO2与水反应得H2s。3,这两个反应都是化合反应，是通过

化合反应实现a—b—f的转化，B正确；

答案第3页，共12页

C.若元素为Cl,C12与H2化合得HC1,属于强电解质，C错误；

D.若g和e分别含有硫和氯元素，g为亚硫酸盐，e为次氯酸盐，二者在水溶液中会发生

氧化还原反应不能大量共存，D错误；

故本题选B。

12.B

【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，基态W原子的2P轨道半

充满，则基态W原子的电子排布为Is22s22P3,即W为N元素；W与X在周期表相邻，X

为0元素；Z与X同族，则Z为S元素；且最外层电子数之和为18,则Y最外层电子数为

1,Y为Na元素，据此解答。

【详解】A.X为O元素、Z为S元素,因水分子间可形成氢键，沸点较高,则沸点：H2O>H2S,

BPH2X>H2Z,A错误；

B.W为N元素、X为O元素、Y为Na元素，电子层数越多，原子半径越大，且同周期元

素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径：0<N<Na,即X<W<Y,B正确；

C.W为N元素、X为O元素、Z为S元素，基态N原子的电子排布为Is22s22P3,最外层

2P轨道达到半充满稳定结构，其第一电离能大于右边相邻元素，即第一电离能：0<N,

且同主族元素从上到下，第一电离能依次减小，所以第一电离能：S<O<N,即Z<X<W,

C错误；

D.WX；表示NO；,其中心N原子的价层电子对数为：3+1x(5+l-3x2)=3,无孤电子

对，空间结构为平面三角形；ZX；表示SO，，其中心S原子的价层电子对数为：

3+1x(6+2-3x2)=4,有1对孤电子对，空间结构为三角锥形，D错误；

故选Bo

13.A

【详解】A.等浓度的三氟乙酸钠溶液的pH小于三氯乙酸钠溶液，说明三氟乙酸根离子在

溶液中的水解程度小于三氯乙酸根离子，由盐类水解规律可知，三氟乙酸的酸性强于三氯乙

酸，电离氢离子的能力强于三氯乙酸，故A正确；

B.催化剂能加快反应速率，但化学平衡不移动，不能提高氨气的产率，故B错误；

C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的实质是钠与水电离出的氢离子反应生成钠离子

和氢气，促进水的电离，故C错误；

答案第4页，共12页

D.苯酚与甲醛通过缩聚反应生成具有网状结构的酚醛树脂，酚醛树脂是热固性塑料，可以

用作开关，故D错误；

故选Ao

14.C

【分析】向亚硫酸钠固体中滴加浓硫酸，发生Na2sO3+H2s0/浓)小azSC)4+用O+SQT反应,

生成SO。气体，SO。与水反应生成H2SO3,也SO3为二元弱酸，能电离出H+,使滴油石蕊溶

液的滤纸变红；由于SO?具有漂白性，能使滴有品红溶液的滤纸褪色，SO,中的S为+4价，

2++

具有还原性，与滴有KMnC>4溶液的滤纸发生2MnO4+5so2+2H2O=2Mn+5SO『+4H反

应，将MnO,还原为Mi?+,使滤纸褪色，同时SO?中的S为+4价，也具有氧化性，能与滴

有Na2s溶液的滤纸发生2s2-+SC)2+4H+=3SJ+2H反应，使出现淡黄色，据此回答。

【详解】A.亚硫酸钠固体中滴加浓硫酸，发生Na2sO3+H2s0/浓)本a2s04+用OSQT反

应，生成SO?气体，气体分子数增加，气球体积会变大，说明生成SO?过程幅增，A正确；

B.SO,中的S为+4价，也具有氧化性，能与滴有Na2s溶液的滤纸发生

2s2-+SC>2+4H+=3SJ+2H2。反应，使出现淡黄色，B正确；

c.SO,能使品红溶液褪色，体现其漂白性；但sc>2溶于水显酸性，使石蕊溶液变红，而不

会褪色，c错误；

D.SOz中的S为+4价，具有还原性，与滴有KM11O4溶液的滤纸发生

2MnO；+5SC)2+2H2O=2Mn2++5SOj+4H+反应，将MnO,还原为MV,使滤纸褪色，D

正确；

故选C。

15.C

【详解】A.能量越低越稳定，Y能量更小，故稳定性X<Y,A错误；

B.两个总反应都是第一步活化能更高，第一步速率更慢为决速步，B错误；

C.生成X为放热反应，温度升高正逆反应速率都增大，平衡逆向移动，则反应速率增大

程度vjE(X)<v逆(X),C正确；

D.两个反应都是放热反应，升温平衡逆向移动，R增多，且由题干数据可知，X减少，

答案第5页，共12页

故从0。(2升至4(rcc平(x)/c平(R)减小，D错误;

故本题选C。

16.D

【分析】装置a中N2H4和02可发生自发的氧化还原反应，则a为原电池，其中N2H4被氧

化生成N2,电极n为负极，则电极I为正极，装置b左侧电极和电极II相连，为阴极，H20

被还原生成H2，装置b右侧电极为阳极，N2H4被氧化生成N2，据此解答。

【详解】A.由分析可知，装置a为原电池，电极I为正极，A正确；

申解

B.装置b为电解池,N2H4参与反应，有H2和N2生成，总反应方程式为：N2H彳=N2T+2H2T-

B正确；

C.装置a消耗ImoKh时，转移4moi电子，装置a、b中N2H4均被氧化生成N2,根据得

失电子守恒，装置a、b各消耗ImolN2H4,则整个装置消耗2molN2H4,C正确；

D.装置b生成2m0IH2时，转移4moi电子，装置a正极区电极反应式为：C)2+4e-+2H2O=4OH,

装置a负极区电极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2f+4H2。，转移4moi电子时，装置a正极区

有ImoKh参与反应，同时有4moiOH-迁移至负极，则理论上装置a正极区溶液质量减少：

4molx17g/mol-1molx32g/mol=36g,D错误；

故选D。

△

17.(1)CH3COOC2H5+NaOHfCH3coONa+C2H50H

(2)ACD30.010.0增大

25°C饱和碳酸钠溶液中c(OHj过小

(3)取10.0mL乙酸乙酯、35.0mL0.400mol/LNaOH溶液、5.0mL乙醇配成50.0mL混合

溶液，25。(2和搅拌条件下，测定体系pH随时间变化，相同时间与试验i相比，pH下降幅度

更大反应过程中生成乙醇，增加乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度，水解速率加快

【分析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它

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量要相同，以此进行对比；

【详解】(1)乙酸乙能在NaOH溶液中水解的化学反应方程式为

A

CH3COOC2H5+NaOHMH3coONa+C2H50H；

故答案为：CH3COOC2H5+NaOHXH3coONa+C2H50H

(2)①配制100mL0.400mol-LNaOH溶液，需要的仪器有，100mL容量瓶、烧杯、量筒、

玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、试剂瓶，本题中涉及的仪器为：100mL容量瓶、烧杯、胶

头滴管；

故答案为：ACD

②根据实验的控制变量法，实验i、ii、iii总体积应该均为50mL,所以x=30.0,y=10.0,

又根据实验i、ii可知，总体积相同，c(OH)越大，相同时间内pH变化越大，消耗的氢氧

根离子越多，乙酸乙酯水解速率增大；

故答案为：30.0、10.0、增大

(a)根据实验ii、iii可知，总体积相同，c(OlT)相同，实验iii的温度高于实验ii,相同时间

内，温度越高，乙酸乙酯水解速率越大，消耗的氢氧根离子越多，pH变化越大，所以实验

iii的图像斜率大于图像ii；

故答案为：

(b)结合本小题题干探究OH浓度及温度对乙酸乙酯的水解速率的影响与表格信息，且饱和

Na2c溶液中c(OH-)约为0.03mol-L1所以乙酸乙酯在饱和Na2cO3溶液中水解速率较

小的原因是25。(2饱和碳酸钠溶液中c(OH)过小;

故答案为：25。(2饱和碳酸钠溶液中c(OH］过小

(3)乙同学认为，乙酸乙酯在水中溶解度较小，使得水解速率较慢，又结合题干信息的极

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性值及相似相溶，把5.0mL水换成5.0mL乙醇，增大乙酸乙酯的溶解度，与实验i形成对照,

验证乙同学的方案成立；

故答案为：取10.0mL乙酸乙酯、35.0mL0.400mol/LNaOH溶液、5.0mL乙醇配成50.0mL混

合溶液,25。(3和搅拌条件下，测定体系pH随时间变化，相同时间与试验i相比，pH下降幅

度更大

②乙酸乙酯的水解会生成乙醇，再结合上一问结论可知随着反应的发生，化学反应速率逐步

加快；

故答案为：反应过程中生成乙醇，增加乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度，水解速率加快

18.⑴3dH>4si

(2)H2SO4

(3)避免PbSC>4被溶解

(4)<

⑸Ag++e「=AgNa2s2。3

2+

(6)2[AUC14+3Zn=2Au+3Zn+8CP温度高于55°C后，产生氯气速率快，氯

气未及时反应就逸出，影响Au的浸出

(7)Cs2[AUC12][AUC14]

【分析】铜阳极泥含有Cu、PbSO4,Ag?Se、Cu2Se,Au等，加入硫酸焙烧，焙烧后烧渣

主要成分有CUSOQPbSO4,Ag2so4、Au,“烟气”主要成分为SeO?和SO?,烧渣中加入

NaCl溶液进行水浸，部分PbSC>4转化为PbC「，Ag2sO,转化为AgCl,则浸出液中含PbC「、

C11SO4和Na2sO,，浸渣中加入Na2sq3分银，发生反应：

AgCl(s)+2^(^-(aq)O3)2(a@+C「(aQ,得到的渣中加盐酸脱铅,再加入硫酸、

氯化钠和氯酸钠进行分金，“分金”和“还原”步骤目的是浸出和提取金。

【详解】(1)Cu原子序数29,基态铜原子的价层电子排布式：3d104s';

(2)“烟气”的主要成分是Seo?和SO?,用水吸收生成单质Se,Se元素化合价从+4价降低

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至0价，则s元素被氧化，形成硫酸，

(3)“水浸”步骤需加入NaCl固体是为了使Ag2sO,转化为AgCl,同时避免PbSO4被溶解；

3

(4)反应：AgCl(s)+2S2O^(aq)[Ag(S2O3)2]-(aq)+Cf(aq)：

312

K=,b乎。；)|xc(Clf=5.04xl0,c(Cr)=0.1molL-代入得c(S2O^)<

c(S2Of)

c([Ag(S.)」]；

(5)通过电解“分银液”，在阴极得到银单质，阴极电极反应式：Ag++e-=Ag；根据

[Ag(Sa)2『UAg++2sq；-可知，同时得到Na2s2O3可循环使用；

(6)①“还原”时Zn将[AuQ]还原成Au,离子方程式：

-2+

2[AUC14]+3Zn=2Au+3Zn+8C「；

②温度高于55。(3后，产生氯气速率快，氯气未及时反应就逸出，影响Au的浸出；

(7)①Cs+个数：8x：=4,[AuClJ个数：2x；+4x；=2,[AuQ「个数：8x-+l=2,

2248

化学式：CS2[AUC12][AUC14];

②根据图知，Cs+位于前后左右四个面上，则其在图3中的位置：中,中。

19.(1)0

Q)RNH；

(3)-210.75BD

(4)15

(5)C/+与RNH?结合，导致c(RNHj减小，且该过程为放热反应，促使反应c平衡正

向移动，使得RNHC0CT转化为RNH?1.35

【详解】(1)乙醇胺，化学式为HOCH2CHAH2,含有C、N、0、H四种元素，元素非金

属性越强，电负性越大，则电负性最大的是0元素；

(2)根据元素守恒和电荷守恒可知，X的化学式为RNH；；

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(3)①由盖斯定律可知，AH3=AH2-AH,=-90kJ/mol-(-69kJ/mol)=-21kJ/mol；

②图2曲线I在15〜35min内，CO?的吸收量是15.0L,则CO2的平均吸收速率为

20min

③A.Cu“与RNH2结合生成CU(RNH2)；,导致C(RNHJ减小，导致平衡

ZRNHz+CC^URNHCOCT+RM；逆向移动，不利于CO?的吸收，A错误；

B.由A项分析可知，加入Cu"的浓度越大，越不利于CO?的吸收，则加入Cu?+的浓度：

III>II>LB正确;

C.二氧化碳的吸收速率就是ZRNHz+COzURNHCOCT+mVH；的正反应速率，因此速

率逐渐减小，C错误；

D.吸收二氧化碳时，c(RNHz)减小，反应b平衡逆向移动，由①小问△珥=-2仄//机。/可

知，平衡逆向移动是吸热过程，D正确；

故选BD；

(4)若ImolCO?被吸收后形成1L的吸收液，贝i]c(RNHCOCT)=lmo//L,平衡时

--说明n(RNHCO。一)的转化量为0.25moL还剩余0.75mol没有转化,

c(RNHCOO)

故要使吸收液中的RNHCOCF发生反应C全部转化为RNH?,则需要吸收

0.75molx20kJ/mol=15kJ的热量；

(5)①向(4)的吸收液中加入Cu?+,Cu?+与RNH2结合，导致c(RNHz)减小，且该过程为

放热反应，促使反应c平衡正向移动，使得RNHCOCT