2022届安徽省滁州市定远县民族中学下学期高二化学第一次教学检测

…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………试卷第=page11页，共=sectionpages33页2021-2022学年度下学期第一次教学检测高二化学试题一、选择题（本大题共20小题，每小题2.5分，满分50分）1．下列有关认识正确的是(

)A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n-1D．各能层含有的电子数为2n22．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（

）A．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量3．下列说法正确的是（

）A．基态原子的能量一定比激发态原子的能量高B．焰色试验是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱C．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关D．电子仅从激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱4．下列说法正确的是①构造原理是所有原子随原子序数递增，核外电子排布遵循的规律；②轨道的能量一定比轨道的能量低；③如果25号元素的基态原子电子排布式为，则违反了构造原理A．①② B．②③ C．② D．①③5．下列各离子或原子的电子排布式错误的是（

）A．Ca2+：1s22s22p63s23p6 B．Fe3+：1s22s22p63s23p63d5C．K：1s22s22p63s23p64s1 D．O2-：1s22s22p46．某元素的能级上有1个未成对电子，下列关于该元素的说法正确的是A．最高正价为价B．该元素在周期表中的位置一定为第三周期第ⅢA族C．L层电子排布为D．最外层上一定有7个电子7．元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知W元素原子的价层电子排布式为，且最外层为M能层。下列说法错误的是（

）A．W元素原子的价层电子排布式为B．Y元素在周期表的第四周期第VA族C．X基态原子核外电子排布式为D．Z元素原子的核外电子排布式为8．下列有关电子云的叙述中，正确的是

()A．电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾B．电子云直观地表示了核外电子的数目C．电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率D．1s电子云轮廓图是球形，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零9．图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是（

）A．图1中的每个小黑点表示1个电子B．图2表示1s电子只能在球体内出现C．图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴D．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置10．如图是2pz轨道电子云的示意图，请观察图，并判断下列说法中不正确的是A．2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布是z轴对称B．点密集的地方表明电子出现的机会多C．电子先沿z轴正半轴运动，然后在负半轴运动D．2pz轨道形状为哑铃形11．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（

）A．构造原理 B．泡利原理 C．洪特规则 D．能量最低原理12．在核电荷数为26的元素Fe的基态原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是（

）A． B．C． D．13．下列说法错误的是A．ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理14．下列判断正确的是（

）A．Li原子的核外电子排布式写成1s3违背了能量最低原理B．电子的吸收光谱和发射光谱总称原子光谱C．处于基态的氧原子电子排布图表示成,违背了泡利原理D．某种基态原子中可能存在运动状态完全相同的电子15．下列对电负性的理解不正确的是（

）A．主族元素的电负性越大，元素的第一电离能一定越大B．元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构有关C．元素的电负性的大小反映了元素的原子对键合电子吸引力的大小D．电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准，所以没有单位16．如图所示是第3周期11～17号元素某种性质变化趋势的柱形图，y轴表示的可能是()A．第一电离能 B．电负性 C．原子半径 D．元素的金属性17．已知元素电负性数值：X为2.1，Y为3.5，Z为2.6，W为1.2。你认为上述四种元素中，哪两种元素最容易形成离子化合物

（

）

A．X与Y B．X与W C．Y与Z D．Y与W18．现有三种元素的基态原子电子排布式如下①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中错误的是（

）A．第一电离能：③>②>① B．原子半径：②>①>③C．电负性③>①>② D．最高正化合价③>②>①19．下列事实不能说明X的电负性比Y的大的是

（

）A．与H2化合：X单质比Y单质容易B．最外层电子数：X原子比Y原子多C．最高价氧化物的水化物酸性：X比Y强D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来20．同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是（

）A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3C．电负性：X>Y>ZD．第一电离能：X>Y>Z二、综合题（本大题共3小题，满分50分）21．（16分）A、B、C、D、E、F均为36号以前的元素。请完成下列空白：(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_______。(2)B元素的原子最外层电子排布式为，其元素符号为_________。(3)C元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满(即有5个电子)，其元素符号为______，其基态原子的电子排布式为_______。(4)D元素基态原子的M层全充满；N层没有成对电子，只有一个未成对电子。D的元素符号为___________，其基态原子的价层电子的轨道表示式为___________。(5)E、F元素的基态原子都只有一个未成对电子；它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数。E、F的元素符号分别为___________。22．（16分）化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层数；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：（1）X的电子排布式为______________，Y的价电子轨道表示式为_______。（2）ZX2的分子式是_______，YX2电子式是_______。（3）Z形成的简单阴离子的结构示意图是___________。（4）Y和Z一定条件下形成简单分子的结构式是___________________。23．（18分）1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8请仔细分析，回答下列有关问题：(1)估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜X＜___________；(2)据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是______________________________；

(3)某元素的电负性数值为1.8，请你预测其可能具有的性质(填“金属性、非金属性”等)__________________________________；(4)据上表电负性数据，试推断AlBr3中形成的化学键的类型为______________，试用电子式表示其形成过程___________________________________________________________。答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案1．A2．D3．C4．B5．D6．C7．B8．C9．D10．C11．B12．D13．A14．B15．A16．B17．D18．D19．B20．D21．(1)C或O(2)N(3)

Fe

1s22s22p63s23p63d64s2(4)

Cu

(5)K、Cl22．

（1）1s22s22p4

（2）SO2

（3）

（4）S＝C＝S【详解】根据以上分析可知X是O，Y是C，Z是S。则（1）X是O，X的电子排布式为1s22s22p4，Y是碳元素，则Y的轨道表示式为；故答案为：1s