硝酸及酸雨防治课件高一下学期化学人教版

第五章

化工生产中的重要非金属元素第一节氮及其化合物第4课时

硝酸

酸雨及防治王水，又称王酸、硝基盐酸，是一种腐蚀性非常强、冒黄色雾的液体，是浓盐酸(HCl)和浓硝酸(HNO3)按体积比为3:1组成的混合物。它是少数几种能够溶解金、铂等不活泼金属的液体之一，它名字正是由于它的腐蚀性之强而来。资料卡片课堂引入：收旧手机，收报废手机，收回去干什么？颜色气味状态溶解性挥发性无色刺激性液体与H2O以任意比互溶易挥发，在空气中形成白雾任务一

硝酸的物理性质【知识延伸】质量分数为68%的硝酸为浓硝酸，质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸”。【注意】硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时须注意防护和通风。吸入硝酸酸雾会腐蚀呼吸道，严重会引起急性中毒！任务二

硝酸的化学性质(1)不稳定性保存在棕色带有玻璃塞的细口试剂瓶中，置于冷暗处。HNO3分解生成的NO2溶于硝酸中。问题1：市售浓硝酸为什么呈黄色？问题2：浓硝酸如何保存？刚倒出来久置后浓硝酸浓硝酸氯水以及常见的H2O2、KMnO4、AgNO3、AgCl等均用棕色试剂瓶保存，它们的共同特点是见光易分解(2)酸的通性一元强酸：HNO3=H＋+NO3―

与指示剂显色与金属反应

与碱反应与碱性氧化物反应与弱酸盐反应硝酸稀硝酸使蓝色石蕊溶液变为红色浓硝酸使蓝色石蕊溶液先变红后褪色不生成H2如NaOHH++OH-=H2O如Na2O

2H＋＋Na2O=2Na＋＋H2O如Na2CO32H++CO32-=H2O+CO2↑任务二

硝酸的化学性质硝酸2.化学性质（3）强氧化性【实验5-8】在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。硝酸2.化学性质（3）强氧化性——与金属反应【实验现象】与浓硝酸反应

、铜丝

，产生

色气体，溶液呈绿色剧烈变细红棕与稀硝酸反应

、铜丝

，产生

气体，接近管口处观察到

，

溶液呈蓝色缓慢变细无色浓硝酸稀硝酸浅红棕色(NO2溶解在溶液中呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，根据光学原理，蓝色和黄色的混合色为绿色)(3)强氧化性Cu＋4HNO3(浓)

==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O注：硝酸氧化性强弱和浓度有关，浓度越高，氧化性越强

常温下:浓硝酸能使Fe、Al发生钝化C+4HNO3（浓）=2H2O+4NO2↑+CO2↑△②

与非金属反应①

与金属反应③

与还原性物质H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋、FeO反应任务二

硝酸的化学性质【思考】金属铁、铝等虽然能与稀硝酸或稀硫酸反应，但在常温下却可以用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸，这是为什么呢？H2SO4HNO3与Cu反应钝化现象与C反应吸水性脱水性Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑

+2H2O△浓H2SO4使Fe、Al钝化浓HNO3使Fe、Al钝化

Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑

+2H2O3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2H2SO4（浓）+C=CO2↑

+2H2O+2SO2↑△4HNO3（浓）+C=CO2↑

+4NO2↑

+2H2O△浓H2SO4有无任务二

硝酸的化学性质任务三

硝酸的用途与制备硝化纤维塑料氮肥硝酸甘油用于治疗冠心病化肥、农药、炸药、染料、医药、化学试剂等。炸药染料1.硝酸的用途1)实验室制法NaNO3+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3↑△2)工业制法P16思考与讨论任务三

硝酸的用途与制备2.硝酸的制备N2H2O2O2H2ONH3NONO2HNO3(1)写出每一步反应的化学方程式。(2)请分析上述反应中的物质类别和氮元素化合价的变化情况，以及每一步反应中含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应。(1)硝酸在光照或加热条件下可分解生成二氧化氮气体。

()(2)硝酸与Cu的反应中，HNO3只表现强氧化性。

()(3)浓、稀硝酸与铜反应属于置换反应。

()(4)在常温下，浓硫酸和浓硝酸遇Fe和Al无明显现象，说明常温下浓H2SO4和浓HNO3与Fe和Al都不反应。

()(正确的打“√”，错误的打“×”)×××√和酸性发生钝化任务四

酸雨及防治1.酸雨的形成及分类硫酸型酸雨：煤、石油等化石燃料的燃烧和某些含硫的金属矿物的冶炼硝酸型酸雨：汽车尾气以及硝酸工业废气等酸雨的PH值小于5.6正常雨水的PH=5.6，是因为溶有CO2任务四

酸雨及防治2.酸雨的危害①直接损伤农作物、破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀③导致地下水中重金属元素含量增加，污染水源，危害人体健康酸雨及防治3.酸雨的防治①消除污染源，改变能源结构，开发利用清洁能源酸雨及防治3.酸雨的防治②研究煤的脱硫、燃烧技术，减少SO2排放脱硫塔

SO2+CaO=CaSO3

2CaSO3+O2=2CaSO4

(生产石膏）③改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)催化剂4.常见的环境污染环境污染形成原因主要危害温室效应大气中CO2含量不断增加全球变暖，冰川融化酸雨SO2和氮氧化物的排放土壤酸化，腐蚀建筑物光化学烟雾氮氧化物和碳氢化合物的排放危害人体健康和植物生长臭氧空洞氮氧化物和氟氯代烃的排放地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧赤潮和水华含磷洗衣粉的大量使用及废水的任意排放使藻类过度繁殖，水质恶化，发生在海水中为赤潮，淡水中为水华白色污染聚乙烯塑料的大量使用、任意丢弃破坏土壤结构和生态环境(1)pH<7的降雨均为酸雨。

()(2)CO2和SO2都属于空气污染物。

()(3)因为汽油中含有氮元素，所以汽车尾气中含有NO等氮的氧化物。

()(4)二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要物质。(

)（5）工业废水任意排放